2026年四川省巴中市中考适应性考试化学试题（含答案解析）

这是一份2026年四川省巴中市中考适应性考试化学试题（含答案解析），共13页。试卷主要包含了考生要认真填写考场号和座位序号，下列过程中发生化学变化的是，下列说法科学的是，推理法在化学学习中至关重要等内容，欢迎下载使用。
1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．下列物质的用途中，利用其化学性质的是
A．石灰石用作建筑材料
B．铝用于制造电线和电缆
C．将氮气充入灯泡保护灯丝
D．用干冰营造仙境般的舞台效果
2．下列有关生活常识的说法中，错误的是（ ）
A．“白色污染”是指废弃塑料造成的污染
B．水瓶中的水垢可用食醋除去
C．家用电器着火，立即用水泼灭
D．多吃新鲜水果、蔬菜可以补充人体所需的维生素
3．下列因果关系不正确的是
A．白磷要保存在冷水中——防止自燃
B．银的导电性最强一一常用作导线
C．加油站严禁烟火——防止爆炸
D．真空包装保存食品——防止缓慢氧化
4．下列过程中发生化学变化的是
A．粮食酿酒B．酒精挥发C．海水晒盐D．干冰制冷
5．下列说法科学的是（ ）
A．用加碘食盐预防贫血
B．用亚硝酸钠腌制腊肉
C．用食醋清洗热水瓶里长期积淀的水垢
D．用甲醛浸泡食物防止腐烂
6．下列物质能使紫色石蕊试液变红的是
A．CO2 B．O2 C．NaCl D．Ca(OH)2
7．集气瓶中装满某气体，可能是下列气体中的一种：①二氧化碳 ②氧气 ③空气 ④氮气将燃着的木条伸入瓶中，火焰立即熄灭，则该瓶气体可能是（ ）
A．①或②B．②或③C．①或④D．③或④
8．对下列事实的微观解释，观点正确的是
A．AB．BC．CD．D
9．阿司匹林是一种历史悠久的解热镇痛药，其化学式为C9H8O4。下列有关说法中，不正确的是
A．H、O原子个数比为2∶1B．相对分子质量为180
C．阿司匹林是一种有机物D．氧元素的质量分数最小
10．推理法在化学学习中至关重要。下列推理正确的是
A．金刚石、石墨的原子排列方式不同，所以它们的化学性质差异很大
B．溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小
C．碱性溶液能使酚酞溶液变红，所以能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱溶液
D．化合物都是由不同种元素组成的，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
11．能在pH为11的溶液中大量共存的一组物质是
A．K2SO4、NaNO3、NH4Cl
B．KCl、Na2SO4、Na2CO3
C．CaCl2、Na2CO3、AgNO3
D．FeCl3、Na2SO4、NaCl
12．磷可以促进作物生长，还可增强作物的抗寒、抗旱能力。下列有关磷元素的说法不正确的是
A．原子序数为15
B．元素符号为P
C．核外电子数为30
D．相对原子质量为30.97
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．如图所示“﹣﹣”表示相连两物质间能发生化学反应，请回答问题。
反应③的现象是_____。反应①的基本反应类型是_____。反应①中，反应前后溶液的质量_____（选填“增加”、“减少”或“不变”）反应④可证明Fe的活动性比Cu强，选用下列各组试剂进行实验时，不能验证此结论的是_____（填字母）。
A Cu、FeCl2溶液 B Fe、Cu、稀盐酸
C Fe、Cu、ZnSO4溶液 D Fe、CuCl2溶液。
14．如图所示史小明同学设计的探究燃烧条件的实验装置。操作步骤如下：①按图示将铜片小烧杯、白磷（铜圈固定）放在玻璃水槽中，并加入约体积的热水.②向小烧杯中加入适量氧化锰和5%的H2O2溶液，③立即用大烧杯将小烧杯和白磷置住，观察到大烧杯中液面下降，白磷露出并燃烧，一段时间后，大烧杯中液面上升。
请回答下列问题：
（1）小烧杯中发生反应的化学方程式为：_________________。
（2）该实验证明可燃物燃烧的条件之一是：_________________。
（3）步骤③中，一段时间后大烧杯中液面上升的原因是：_________________。
15．新能源汽车离不开金属材料和新能源。
（1）下列能源不属于新能源的是_____（填序号）；
A 氢能 B 核能 C 石油 D 风能
（2）锂电池可为新能源汽车提供动力，由_____能转化为机械能；
（3）新能源汽车使用的硬铝和纯铝相比，硬度较大的是_____；
（4）如图是生铁的冶炼装置图，玻璃管中固体的颜色变化是_____处理尾气的方法是_____；
（5）向CuSO4和Na2SO4的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，所得滤液中一定含有的溶质是_____。
16．金刚石、石墨、C60是由碳元素组成的三种单质，它们的化学性质相似，但物理性质相差很大。其原因是_____。画出碳元素的原子结构示意图_____。工业上可以将石墨制作成电极（石墨电极）的原因是_____。古往今来，金属材料和制品在我们的社会生活中一直起着非常重要的作用。考古工作者发现铁质的出土文物往往锈蚀严重，铁生锈的条件是_____。在实验室常用稀盐酸清除铁锈，化学方程式为_____。
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．下图是几项基本实验操作的示意图
①加热液体时,液体体积不能超过试管容积的_____；
②蒸发结晶时,用玻璃棒搅拌,当出现较多固体时停止加热；
③测定溶液pH时,用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上__________，读出pH。根据下图实验装置，回答问题。
①图中仪器a的名称是__________；
②实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气的化学方程式为________________；
③实验室制取二氧化碳气体所选用的装置是_________（填序号）；某化学小组利用混有少量CO2的CO气体还原氧化铁，并验证反应后的气体产物。
①请写出用CO气体还原氧化铁的化学方式_______________________；
②实验室现有下图所示实验装置（可重复使用）。按气体从左到右的方向，装置连接顺序正确的是_________。
18．请结合下图回答问题:
（1）写出有标号仪器的名称:①_________，②__________。
（2）加热高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为_______如选用发生装置A，需作的改进是______。
（3）实验室制取并收集H2可选用的装置组合是_______（选填装置序号）。
（4）为证明CO2与NaOH溶液能发生反应，有同学设计了如图实验。
①实验室制CO2反应的化学方程式__________________。
②装置F相对于B的优点是__________________。
③装置G的作用是__________________。
④为达实验目的，装置H中X溶液含有的溶质为_________________。
⑤写出I中生成白色沉淀总反应的化学方程式__________________。
四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．（6分）镁在国产大飞机“C -919”的制造中大显身手，小亮在实验室模拟“海水制镁”的原理来富集镁，他将25 g氯化钠和氯化镁的固体混合物全部溶解于盛有70 g水的烧杯中，然后向其中加入63. 6 g氢氧化钠溶液至恰好完全反应(图象如图)，过滤，称量滤液质量为147g，求：
(1)图象中m=_______g。
(2)滤液中溶质的质量分数是多少? (写出计算过程，精确到0.1)____________
参考答案
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1、C
【解析】
物质性质包括物理性质和化学性质。
【详解】
A、石灰石用作建筑材料，利用了石灰石坚硬的性质，属于物理性质，不符合题意；
B、铝用于制造电线和电缆，利用铝的导电性，属于物理性质，不符合题意；
C、将氮气充入灯泡保护灯丝，利用了氮气常温下化学性质稳定，符合题意；
D、用干冰营造仙境般的舞台效果，利用干冰易升华吸热的性质，属于物理性质，不符合题意。故选C。
2、C
【解析】
A、白色污染是指难降解的塑料垃圾（多指塑料袋）污染环境现象，故选项说法正确，不符合题意；
B、水瓶中的水垢主要成分之一是碳酸钙，能和食醋反应生成可溶性的醋酸钙，可用食醋除水垢，故选项说法正确，不符合题意；
C、电器着火，首先应切断电源，为防止触电，不能用水扑灭，故选项说法错误，符合题意；
D、新鲜水果、蔬菜中含有维生素，多吃新鲜水果、蔬菜可以补充人体所需的维生素，故选项说法正确，不符合题意；
故选：C。
3、B
【解析】
A、白磷易自燃，着火点低，白磷要保存在冷水中，是为了防止自燃，故选项说法正确。
B、银的导电性最强，但资源有限、成本较高，不是常用做导线的金属，故选项说法错误。
C、汽油属于易燃物，加油站内的空气中混有可燃的汽油蒸气，为防止发生燃烧或爆炸，加油站严禁烟火，故选项说法正确。
D、真空包装是抽取其中的空气，使食品因无氧气而不会氧化，并且其中的微生物或者细菌等也因无法进行呼吸作用而窒息而死亡。真空包装保存食品，是为了防止缓慢氧化，故选项说法正确。
故选：B。
4、A
【解析】
A、粮食酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化，符合题意；
B、酒精挥发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、海水晒盐过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、干冰制冷过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。故选A。
解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
5、C
【解析】
A、人体缺碘会患大脖子病，用加碘食盐可以预防，人贫血应该补充铁元素，多吃含铁丰富的食物，A选项说法不科学，不符合题意；
B、亚硝酸钠有毒，不能食用，氯化钠可做调味品，用氯化钠腌制腊肉，B选项说法不科学，不符合题意；
C、食醋中含有醋酸，醋酸与水垢中的碳酸钙、氢氧化镁都会反应生成可溶性的物质，可以用食醋清洗热水瓶里长期积淀的水垢，C选项说法科学，符合题意；
D、甲醛可以防腐，但是有毒，对人眼、鼻等有刺激作用，属于致癌物质，对人体有害，但是不能用甲醛浸泡食物防止腐烂，D选项说法不科学，不符合题意。故选C。
6、A
【解析】
紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝，遇中性溶液不变色，二氧化碳能和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红，故选A。
7、C
【解析】
①二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，可使燃着的的木条熄灭。符合要求。
②氧气有助燃性，可使木条燃烧地更旺，不符合要求。
③空气中含部分氧气，可使木条继续燃烧。不符合要求。
④氮气不燃烧也不支持燃烧，可使燃着的的木条熄灭。符合要求。所以应选C项。
8、D
【解析】
分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的。
【详解】
A、碳酸钠溶液显碱性，硫酸溶液显酸性，碳酸钠是由离子构成的、硫酸是由分子构成的，故A不正确；
B、用乙烯合成聚乙烯，属于化学变化，分子本身发生了改变，故B不正确；
C、水蒸发为水蒸气，所占体积变大，是因为水分子间的间隔发生了改变，故C不正确；
D、敞口放置的酒精挥发，是因为酒精分子是在不断的运动的，运动到空气中去了，故D正确。故选D。
同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同。
9、D
【解析】
A、1个阿司匹林分子是由9个碳原子、8个氢原子和4个氧原子构成的，则H、O原子个数比为8∶4=2∶1，选项A正确；
B、阿司匹林的相对分子质量为12×9+1×8+16×4=180，选项B正确；
C、阿司匹林是含碳元素的化合物，属于有机物，选项C正确；
D、阿司匹林中碳、氢、氧三种元素质量比为（12×9）∶（1×8）∶（16×3）=27∶2∶12，则氢元素的质量分数最小，选项D错误。故选D。
10、D
【解析】
A、金刚石、石墨的原子排列方式不同，它们的物理性质差异大，但化学性质相同，推理错误；
B、当一种饱和溶液在温度不变的条件下采用蒸发溶剂结晶时，溶质减少，溶质的质量分数不变，推理错误；
C、碱性溶液能使酚酞溶液变红，所以能使酚酞溶液变红的溶液不一定是碱溶液，也可以是盐溶液，其中的离子电离产生氢氧根使其呈碱性，推理错误；
D、化合物都是由不同种元素组成的，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，推理正确。
故选D。
11、B
【解析】
A、pH为11的溶液中含有大量氢氧根，氢氧根会和氯化铵反应生成氨气，K2SO4、NaNO3、NH4Cl不能在pH为11的溶液中大量共存，不符合题意；
B、KCl、Na2SO4、Na2CO3在pH为11的溶液中无沉淀、水、气体生成，能大量共存，符合题意；
C、氯化钙能与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀，氯化钙溶液能和硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钙，不能大量共存，不符合题意；
D、氯化铁能与氢氧根离子结合生成氢氧化铁沉淀，FeCl3、Na2SO4、NaCl不能在pH为11的溶液中大量共存，不符合题意。
故选B。
离子共存无沉淀、气体、水生成。
12、C
【解析】
A、由图可知，磷的原子序数为15，正确；
B、磷的元素符号为P，正确；
C、原子的核外电子数等于质子数，故核外电子数是15，错误；
D、磷的相对原子质量为30.97，正确。故选C。
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13、有蓝色沉淀生成 置换反应 增加 C
【解析】
（1）硫酸铜和氢氧化钠反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀和硫酸钠，所以反应③的现象是生成蓝色沉淀；
（2）铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以反应①的基本反应类型是置换反应，每56份质量的铁会生成2份质量的氢气，所以反应①中，反应前后溶液的质量增加；
（3）排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，所以
A、铜不会与氯化亚铁反应，铁比铜活泼，故正确；
B、铁会与盐酸反应，铜不会，铁比铜活泼，故正确；
C、铁、铜都不会与硫酸锌反应，不能验证，故错误；
D、铁会与氯化铜反应，铁比铜活泼，可以验证，故正确。
故选：C。
本题主要考查了金属的化学性质，难度不大，需要在平时的学习中加强训练即可完成。
14、 可燃物与氧气接触 白磷燃烧消耗大量氧气，冷却后杯内压强减小，液面上升
【解析】
（1）小烧杯中发生反应是过氧化氢在二氧化锰的作用下分解生成水和氧气，化学方程式为：；
（2）向小烧杯中加入适量二氧化锰和5%的H2O2溶液，立即用大烧杯将小烧杯和白磷罩住，由于生成氧气，大烧杯内气体增多，压强变大，观察到大烧杯中液面下降，白磷露出液面后接触到氧气燃烧起来，该实验证明可燃物燃烧的条件之一是：可燃物与氧气接触；
（3）步骤③中，一段时间后大烧杯中液面上升的原因是：白磷燃烧消耗大量氧气，冷却后杯内压强减小，小于大气压，在压力的作用下，水槽中的水进入大烧杯中，液面上升。
15、C 化学 硬铝 红色粉末变黑色 在装置的末端放一盏燃着的酒精灯燃烧尾气 硫酸钠、硫酸锌
【解析】
（1）人们正在利用和开发的新能源有氢能、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能、生物质能等；石油属于化石燃料，不属于新能源；故填：C；
（2）锂电池可为新能源汽车提供动力，是由化学能转化为机械能；故填：化学；
（3）硬铝属于铝合金，金属制成合金后硬度变大，与纯铝相比，硬铝的硬度更大，故填：硬铝；
（4）在高温的条件下，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，所以硬质玻璃管内固体由红色变成黑色；尾气中含有有毒的一氧化碳，为了防止尾气排放到空气中造成污染，需要在装置的末端放一盏燃着的酒精灯将其燃烧掉；故填：红色粉末变黑色； 在装置的末端放一盏燃着的酒精灯燃烧尾气；
（5）钠的金属活动性比锌强，锌的金属活动性比铜强，所以向CuSO4和Na2SO4的混合溶液中加入一定量锌粉，锌与硫酸钠不反应，能与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌。所以所得滤液中一定含有的溶质是没参加反应的硫酸钠及生成的硫酸锌；故填：硫酸钠、硫酸锌。
16、碳原子的排列方式不同石墨具有良好的导电性水和空气（或氧气）6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O
【解析】
(1) 金刚石、石墨、C60物理性质相差很大的原因是碳原子的排列方式不同；
碳元素在元素周期表中排第六位，故原子中的质子数为6，原子结构示意图为；
(2) 石墨制作成电极（石墨电极）的原因是石墨具有良好的导电性；
(3)铁生锈的条件是与水和空气（或氧气）接触，故填写：水和空气（或氧气）；
稀盐酸清除铁锈，化学方程式为6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17、1/3 显色与标准比色卡比较 水槽 2KClO3 2KCl+3O2↑ AD Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 乙→甲→丙→甲→丁
【解析】
（1）①加热试管中的液体时，液体体积不能超过试管容积的1/3，故填1/3；
③测定溶液pH时，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把显示的颜色与标准比色卡对比，读出pH，故填显色与标准比色卡比较。
（2）①据图可知，图中仪器a的名称是水槽，故填水槽；
②氯酸钾在二氧化锰作催化剂和加热的条件下反应生成氯化钾和氧气，故反应的化学方程式写为：2KClO3 2KCl+3O2↑；
③实验室制取二氧化碳气体的反应是固体与液体在常温下反应生成气体，应选择固液常温发生装置，即A，故填A。
（3）①氧化铁与一氧化碳在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
②用混有少量CO2的CO气体还原氧化铁，并验证反应后的气体产物，该实验的步骤为：先利用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，再通过石灰水验证二氧化碳是否除净，然后将气体通入玻璃管在高温的条件下与氧化铁反应，将反应后的气体再次通入澄清石灰水中检验是否生成二氧化碳气体，最后将反应的尾气通入到处理装置，防止尾气中的一氧化碳污染空气，所以装置连接顺序正确的是乙→甲→丙→甲→丁，故填乙→甲→丙→甲→丁。
在化学上，检验二氧化碳时选择澄清石灰水，因为二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，能使石灰水变浑浊，现象明显；吸收多余的二氧化碳气体，选择氢氧化钠溶液，因为氢氧化钠易溶于水，溶液的溶质质量分数较大，使用溶液的量少，操作方便。
18、铁架台 长颈漏斗 在试管中塞一团蓬松的棉花 BD 控制反应的发生和停止（或随开随用，随关随停） 除去CO2中的HCI气体（意思正确均给分） BaCl2
【解析】
（1）仪器①为铁架台；仪器②为长颈漏斗；
（2）高锰酸钾在加热的条件下分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：；
如选用发生装置A，需作的改进是在试管口塞一团棉花，防止加热时，高锰酸钾粉末进入导管；
（3）实验室通常用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，该反应属于固液不加热反应，发生装置应选B，氢气难溶于水，密度比空气小，可选用排水法或向下排空气法收集，收集装置应选D，故可选用的装置组合是：BD；
（4）①实验室常用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
②装置F相对于B的优点是：可以控制反应的发生和停止，将石灰石置于隔板上，关闭止水夹，通过长颈漏斗添加稀盐酸，使固液接触，反应发生，生成二氧化碳气体，装置内压强增大，将稀盐酸压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开止水夹，固液接触，反应发生；
③盐酸具有挥发性，制得的二氧化碳中会混有氯化氢气体，饱和碳酸氢钠溶液可以除去二氧化碳中混有的氯化氢气体；
④为达实验目的，装置H中X溶液含有的溶质为氯化钡，可以和装置I做对照，证明不是氯化钡和二氧化碳发生了反应；
⑤装置I中为氢氧化钠和二氧化碳与氯化钡反应生成了碳酸钡白色沉淀和氯化钠、水，该反应的化学方程式为：。
四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19、11.6 20.0%
【解析】
（1）根据质量守恒定律可知，反应前后的总质量不变，所以生成的沉淀的质量为25g+70g+63.6g-147g=11.6g，因此图像中m=11.6g，故填：11.6g；
（2）向氯化钠和氯化镁和混合溶液中加入氢氧化钠溶液至恰好完全反应，氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，因此反应后的溶液中的溶质是氯化钠，包含原有的和生成的两部分；
设氯化镁的质量为x，生成的氯化钠为y

解得x=19g，y=23.4g；
样品中原有的氯化钠的质量为25g-19g=6g
滤液中氯化钠的质量分数为：
答：滤液中溶质的质量分数是20.0%。
本题考查的是化学方程式的计算与图像的结合，本题的解题关键是找出化学反应中一种纯净物的质量计算相关量，本题是根据质量守恒定律反应前后总质量不变，得出溶液中减少的量即为沉淀的氢氧化镁的质量，再根据氢氧化镁的质量去求其他的物质的质量。
事实
解释
A
碳酸钠溶液显碱性，硫酸溶液显酸性
不同物质的分子，化学性质不同
B
用乙烯合成聚乙烯
分子之间间隔变小
C
水蒸发为水蒸气、所占体积变大
分子是不断运动的
D
敞口放置的酒精挥发
酒精分子不断运动到空气中