四川省巴中市2025年中考适应性考试化学试题（解析版）

这是一份四川省巴中市2025年中考适应性考试化学试题（解析版），共18页。试卷主要包含了本卷可能用到的相对原子质量，62， 下列场所张贴的标志错误的是等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.本试卷共6页，3个大题，18个小题
2.答题前务必将自己的姓名、座位号、准考证号分别填写在试卷和答题卡规定的位置。
3.本试卷选择题必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，答非选择题时必须使用0.5毫米黑色墨迹签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置，在规定的答题区域以外答题无效，在试题卷上答题无效。
4.考试结束后，考生将本试卷和答题卡一并交回。
5.本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Cl-35.5 Ca-40
一、选择题（本大题共12个小题，每题2分，共24分）
1. 2024年5月，武王墩墓出土了迄今为止东周时期最大的青铜圆鼎。下列提炼铜的步骤中，主要发生化学变化的是( )
A. 挖凿铜矿B. 粉碎矿石
C. 淘洗铜砂D. 烧炭炼铜
【答案】D
【解析】
【详解】A、挖凿铜矿的过程中，没有新物质生成，属于物理变化；
B、粉碎矿石的过程中，只是矿石的大小和形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；
C、淘洗铜砂的过程中，只是将杂质和铜砂分离，没有新物质生成，属于物理变化；
D、烧炭炼铜的过程中，有铜等新物质生成，属于化学变化。
故选D。
2. 实验室用溶质质量分数为98%的浓硫酸配制100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，涉及的部分操作如下。其中错误的是( )
A. 倾倒液体B. 向量筒中滴加液体
C. 读出液体体积 D. 将水和浓硫酸混合
【答案】D
【解析】
【详解】A、倾倒液体时，量筒要倾斜，瓶塞要倒放，标签要朝向手心，瓶口紧挨量筒口，图示操作正确；
B、用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图示操作正确；
C、量筒读数时，视线要与量筒内液体凹液面最低处保持水平，图示操作正确；
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，防止酸液飞溅，图示操作错误；
故选D。
3. 金属锶用于冶金、电子、化学和蓄电池等工业，是制取各类锶合金的优质原料。锶元素的原子结构示意图及在元素周期表中的信息如图
下列说法错误的是( )
A. 图中x=8
B. 锶元素与氦元素化学性质相似
C. 锶元素位于元素周期表第五周期
D. 锶元素的相对原子质量为87.62
【答案】B
【解析】
【详解】A、在原子中，质子数=核外电子数，则有38=2+8+18+x+2，x=8，说法正确；
B、锶原子最外层电子数为2，少于4个，在化学反应中易失去电子，氦原子核外只有1个电子层，且最外层电子数为2，是一种稳定结构，故锶元素与氦元素化学性质不相似，说法错误；
C、根据锶元素原子结构示意图可知，锶原子核外有5个电子层，则锶元素位于元素周期表第五周期，说法正确；
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，则锶元素的相对原子质量为87.62，说法正确；
故选B。
4. 下列物质中，不属于合金的是( )
A. 18K黄金B. 用来切割玻璃的金刚石
C. 用来焊接金属的焊锡D. 建造国产航母的新型钢材
【答案】B
【解析】
【详解】A、 18K的黄金即黄金占75%，其余25%为其它贵金属，属于合金，此选项不符合题意；
B、 金刚石是由碳元素组成的单质，不属于合金，此选项符合题意；
C、常见的焊锡是锡和铅的合金，熔点较低，用于焊接。属于合金，此选项不符合题意；
D、钢是铁的合金，此选项不符合题意；
故选B。
5. 化学符号是独特的化学语言。下列说法正确的是( )
①N ②2 ③FeO ④H2O
A. ①既能表示氮元素，又能表示一个氮原子，还能表示氮气这种物质
B. ②表示两个碳酸根离子带两个单位的负电荷
C. ③是氧化铁的化学式
D. ④中的数字“2”表示1个水分子中含两个氢原子
【答案】D
【解析】
【详解】A、①N属于非金属气态元素，既能表示氮元素，又能表示一个氮原子，但不能表示氮气这种物质，用N2表示氮气，选项错误；
B、②2 表示两个碳酸根离子，右上角的“2”表示一个碳酸根离子带有2个负电荷，选项错误；
C、③FeO中氧元素显-2价，根据化合物中各元素的化合价正负代数和为0，则铁元素显+2价，故FeO为氧化亚铁的化学式，选项错误；
D、位于化学式中元素符号（或原子团）的右下角，表示一个分子中所含的原子或原子团的个数。所以④中的数字“2”表示1个水分子中含两个氢原子，选项正确；
故选D。
6. 下列场所张贴的标志错误的是( )
A. 面粉加工厂B. 学校洗手池
C 浓硫酸槽罐车D. 酒精运输车
【答案】D
【解析】
【详解】A、面粉的粉尘遇明火容易引发火灾，则面粉厂需要张贴“禁止明火”的标志，故正确；
B、水资源宝贵，需要在水池边张贴“节约用水”的标志，故正确；
C、浓硫酸具有腐蚀性，则在运输的槽罐车上需要张贴“腐蚀品”的标志，故正确；
D、酒精是易燃物质不是有毒物质，不需要张贴“有毒品”的标志，故错误；
故选D。
7. 下列装置能达到实验目的的是( )
【答案】A
【解析】
【详解】A、左边试管中的铁与水、氧气同时接触，能够生锈，右边试管中的铁与氧气接触，与水隔绝，不能生锈，说明铁生锈需要水，故选项能达到实验目的；
B、二氧化碳能溶于水，也会是瓶子变瘪，所以管察到瓶子变瘪不能说明二氧化碳与水发生了反应，故选项不能达到实验目的；
C、将等量的碘分别加入汽油和水中，碘在水中溶解的不如汽油中溶解的多，说明溶剂种类对溶解性有影响，故选项不能达到实验目的；
D、质量守恒定律反映的是化学变化前后的质量关系，硝酸钠溶液与稀硫酸不反应，不能用于验证质量守恒定律，故选项不能达到实验目的。
故选A。
8. 科学家利用太阳光和新型催化剂将CO2转化为乙烯，反应的微观示意图如图。下列说法错误的是( )
A. 反应①前后原子的种类不变
B. 反应②中甲、乙的分子个数比为1：1
C. 反应②生成的水可以循环利用
D. 整个反应过程中涉及到2种氧化物
【答案】B
【解析】
【详解】A、反应①为水在太阳光和催化剂的作用下反应生成氢气和氧气，该反应有新物质生成，属于化学变化，根据质量守恒定律， 化学反应前后原子的种类和数目不变，选项说法正确；
B、反应②为二氧化碳和氢气在催化剂的作用下反应生成乙烯和水，该反应的化学方程式为，则参与反应的甲（H2）、乙（CO2）的质量比为（6×2）：（2×44）=3：22，选项说法错误；
C、由图可知，反应②生成的水是反应①的反应物，故反应②生成的水可以循环利用，选项说法正确；
D、整个反应过程涉及的物质为水（H2O）、氧气（O2）、氢气（H2）、二氧化碳（CO2）、乙烯（C2H4），氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，其中H2O、CO2两种物质属于氧化物，选项说法正确；
故选B。
9. 青铜雁鱼灯是我国古代著名的环保灯，其外形及工作原理如图。转动灯罩可以调节灯光的照射角度和明暗度，通过巧妙的造型减少灯油燃烧产生的空气污染。下列说法错误的是( )
A. 该灯中的灯油是可燃物
B. 关闭灯罩火焰熄灭，其灭火原理是降低温度至可燃物的着火点以下
C. 当看到大量黑烟时，可以调节灯罩增大进风口从而促进燃料的燃烧
D. 雁腹中的水既能吸收烟气，还能对灯体进行降温
【答案】B
【解析】
【详解】A、灯油具有可燃性，属于可燃物，故A说法正确；
B、燃烧的条件是可燃物、与氧气接触、温度达到可燃物的着火点，三者缺一不可，灭火只需要破坏其一即可，转动灯罩隔绝了空气，使灯火熄灭，故B说法错误；
C、有大量黑烟产生是因为氧气不足，燃料燃烧不充分，应调大进风口，增大氧气进入量，促进燃烧，故C说法正确；
D、雁腹中的水可以吸收燃烧产生的烟气，同时也能对灯体进行降温，起到环保和降温的作用。故D说法正确。
故选B。
10. 分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列说法错误的是( )
A. 用墨书写或绘制的字画能保存很长时间而不变色，说明常温下碳单质的化学性质不活泼
B. 组成中含不同种元素的纯净物是化合物，所以只含一种元素的物质不可能是化合物
C. 石蜡燃烧生成二氧化碳和水，说明石蜡一定含碳、氢两种元素
D. 盐酸稀释后酸性减弱，所以若pH试纸被润湿，测得盐酸的pH会偏小
【答案】D
【解析】
【详解】A、墨的主要成分是碳（如炭黑），碳在常温下化学性质稳定，不易与其他物质反应，因此字画能长期保存。选项正确；
B、组成中含不同种元素纯净物是化合物，所以只含一种元素的物质不可能是化合物，选项正确；
C、根据质量守恒定律（反应前后元素种类不变），生成物中含C、H、O元素，而氧气仅提供氧元素，因此石蜡中必然含有碳和氢元素，可能含氧元素。选项正确；
D、盐酸是酸性溶液，pH < 7，若pH试纸被水润湿，相当于稀释盐酸，其酸性减弱，pH会增大。选项错误。
故选D。
11. 总结、归纳知识有利于提升学习能力。下列知识归纳完全正确的一组是( )
【答案】C
【解析】
【详解】A、①苛性钠是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠属于强碱，具有强腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，错误；②施用氮肥能促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，正确；故A不完全正确，不符合题意；
B、①过滤时玻璃棒的作用是引流，反正液体飞溅，错误；②氢氧化钠固体易潮解且具有腐蚀性，称取氢氧化钠固体时，将其放在玻璃器皿中，正确；故B不完全正确，不符合题意；
C、①食醋中含有醋酸，醋酸显酸性，能与水垢的主要成分碳酸钙、氢氧化镁等发生反应生成溶于水的物质，因此可用食醋除去热水壶内的水垢，正确；②活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，则可用活性炭吸附冰箱中的异味，正确；故C完全正确，符合题意；
D、①油锅起火用锅盖盖灭，利用隔绝氧气，达到灭火的目的，正确；②夜晚发现燃气泄漏，应该先关闭阀门，开窗通风，降低燃气浓度，不能立即开灯检查，防止开灯产生的电火花引爆燃气，错误；故D不完全正确，不符合题意；
故选C。
12. 下列实验方案不能达到实验目的的是( )
【答案】B
【解析】
【详解】A、通过足量灼热的氧化铜，一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项能达到实验目的；
B、适量的硝酸钡和氯化铜反应生成硫酸钡沉淀和硝酸铜，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质硝酸铜，不符合除杂原则，故选项不能达到实验目的；
C、羊毛纤维的主要成分是蛋白质，灼烧产生烧焦羽毛的气味，棉纤维的主要成分是纤维素，灼烧产生烧纸的气味，可以鉴别，故选项能达到实验目的；
D、将铁丝浸入CuSO4溶液中，观察到铁丝表面析出红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色，即铁能置换出硫酸铜中的铜，说明铁比铜活泼，故选项能达到实验目的；
故选B。
二、填空与计算题（除标注分数外，每空1分，共16分）
13. 近年流行的“自热火锅”给人们的生活带来方便。某品牌“自热火锅”的部分说明如图所示，请回答以下问题：
（1）聚丙烯塑料属于_______（填字母）。
A. 金属材料B. 复合材料
C. 合成材料D. 无机非金属材料
（2）料包中的牛肉富含_______（填“蛋白质”“糖类”或“维生素”）。
（3）“自热火锅”的“自热”原理是_______（用化学方程式表示）。
【答案】（1）C （2）蛋白质 （3）CaO+H2O=Ca(OH)2
【解析】（1）有机合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶，故聚丙烯塑料属于有机合成材料；
故选C；
（2）六大营养物质为糖类、蛋白质、维生素、油脂、水、无机盐，料包中的牛肉含有丰富的蛋白质；
（3）发热包中的生石灰与水反应生成氢氧化钙，同时放出热量，化学反应方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2。
14. 消防用的自动感温喷淋头结构如图所示。当喷淋头附近温度升高到喷淋头的设定值时，丙三醇将热敏玻璃球胀破，喷淋头自动喷水灭火。
（1）根据喷淋头的工作原理可知，热敏玻璃球具有优良的_______（填“导热”或“导电”）性。
（2）热敏玻璃球胀破是因为受热时分子的_______（填“体积”“间隔”或“数目”）变大。
【答案】（1）导热 （2）间隔
【解析】（1）热敏玻璃能感应温度变化，说明热敏玻璃球具有优良的导热性；
（2）分子间有间隔，温度升高，分子间间隔变大，所以玻璃球胀破的原因是丙三醇受热分子间间隔变大。
15. 我国海域辽阔，海洋资源开发前景十分广阔。
（1）海水淡化：海水淡化是解决淡水资源危机的有效途径之一。下列水的净化方法中，能使海水淡化的是________（填字母）。
A. 沉降B. 过滤C. 蒸馏D. 吸附
（2）海底矿产：
①海底不仅有丰富的煤、石油、天然气，还发现了一种新型矿产资源——“可燃冰”，其主要成分是水合甲烷晶体（CH4·nH2O）。某种可燃冰中CH4的质量分数为10%，则该可燃冰中n=________。
②甲烷和水在一定条件下可制备合成气（主要成分是两种可燃性气体），CH4+H2OX+3H2，写出X的化学式_______。
（3）海水晒盐：海水晒盐的主要流程如图所示
①在晒盐时，所得粗盐中还含有少量氯化镁、硫酸镁等晶体，所以海盐生产要经历用饱和食盐水洗盐的过程，采用饱和食盐水洗盐而不使用蒸馏水洗盐的原因是_______。
②“晒盐”后的母液中除了有氯化钠外，也有MgCl2、KCl和MgSO4等物质。它们的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是_______。
A.硫酸镁的溶解度随温度升高而增大
B.在和时，氯化钾和硫酸镁的溶解度相等
C.时等质量的三种物质的饱和溶液中，溶剂质量最大的是氯化镁
D.将时三种物质的饱和溶液同时升温到，溶液的溶质质量分数均不变（忽略水的蒸发）
E.等质量的氯化钾和硫酸镁溶液从降到时，析出晶体的质量相等
（4）海水制镁：海水制镁的主要流程如下：
某制镁工厂要生产360吨金属镁，请计算理论上需要电解氯化镁的质量是多少？（利用化学方程式计算，写出计算过程）
【答案】（1）C
（2）①. 8 ②. CO
（3）①. 饱和食盐水能溶解氯化镁、氯化钾等，但不能溶解氯化钠，可以最大程度减少氯化钠的损失 ②. BD
（4）解：设理论上需要电解氯化镁的质量是x
答：理论上需要电解氯化镁的质量是1425t。
【解析】（1）A.沉降是使大颗粒不溶物快速沉淀下来，不能除去水中的可溶性物质，因此，不能使海水淡化，故不符合题意；
B.过滤是除去不溶性杂质的方法，不能除去水中的可溶性物质，因此，不能使海水淡化，故不符合题意；
C.蒸馏是通过加热的方法将水变成水蒸气，再冷凝成水的方法，可以得到最纯的蒸馏水，因此，可将海水淡化，故符合题意；
D.吸附是除去水中色素、异味等不溶性杂质的一种方法，不能除去水中的氯化钠、氯化镁等可溶性盐，因此，不能使海水淡化，故不符合题意；
故选C。
（2）①“可燃冰”，其主要成分是水合甲烷晶体（CH4.nH2O），水合甲烷晶体中CH4的质量分数为10%，则，n=8，故填写：8。
②根据质量守恒定律微观实质：化学反应前后，原子种类和数目不变可知，反应前有1C、6H、1O，反应后有6H，缺少1C、1O，X前的化学计量系数为1，因此，X的化学式为：CO，故填写：CO。
（3）①采用饱和食盐水洗盐而不使用蒸馏水洗盐的原因‌是饱和食盐水能溶解氯化镁、氯化钾等，但不能溶解氯化钠，可以最大程度减少氯化钠的损失，故填写：饱和食盐水能溶解氯化镁、氯化钾等，但不能溶解氯化钠，可以最大程度减少氯化钠的损失。
②A.由溶解度曲线图可知，硫酸镁的溶解度随温度升高先增大，后减小，故说法错误，不符合题意；
B.由溶解度曲线图可知，在t1°C和t2°C时，氯化钾和硫酸镁的溶解度曲线都有交点，说明在t1°C和t2°C时，氯化钾和硫酸镁的溶解度相等，故说法正确，符合题意；
C.由溶解度曲线图可知，在t2°C时，氯化镁的溶解度最大，这意味着在100g水中能溶解更多的氯化镁，根据溶剂的质量等于溶液与溶质的质量之差可知，等质量的三种物质的饱和溶液中，氯化镁的溶剂的质量最小，故说法错误，不符合题意；
D.‌由溶解度曲线图可知，t1℃时三种物质的溶解度大小是：MgCl2>KCl=MgSO4，根据溶解度与溶质质量分数的关系可知， t1℃时三种物质的饱和溶液的溶质质量分数是：MgCl2>KCl=MgSO4，升温后三种饱和溶液都变为不饱和溶液，所以溶质和溶剂都没减少，溶质质量分数不变，故说法正确，符合题意；
E.由溶解度曲线图可知，在t1°C和t2°C时，氯化钾和硫酸镁的溶解度相等，因此，等质量的氯化钾和硫酸镁饱和溶液从t2°C降到t1°C时，析出晶体的质量相等，选项没有提到溶液是否饱和，因此，析出晶体的质量可能不相等，故说法错误，不符合题意；
故填：BD。
【小问4详解】
详解见答案。
三、实验探究题（除标注分数外，每空1分，共20分）
16. 气体的制取是初中化学学习的重要内容，根据下列装置回答问题。
（1）上图中仪器①的名称是_______。
（2）实验室用高锰酸钾制取并收集一瓶纯净的氧气，应选的装置组合是_______（填字母编号），用该方法收集氧气时，确认气体收集满的标志是_______。将收集的气体完成F装置所示的实验，其中水的作用是_______，实验中观察到发出白光后铁丝并未燃烧，可能的原因是_______。
【答案】（1）铁架台
（2）①. AE ②. 集气瓶口有大气泡往外冒出 ③. 防止生成的高温熔融物溅落，使集气瓶炸裂 ④. 火柴燃烧消耗了较多的氧气，使氧气不足（合理即可）
【解析】（1）由图可知，仪器为铁架台，故填：铁架台。
（2）高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，实验室用高锰酸钾制取并收集较纯净的O2，该反应为固体加热型，发生装置可选择A，由于氧气不易溶于水，可用排水法收集，氧气的密度比空气略大，可用向上排空气法收集，排水法收集的氧气较纯净，则收集装置选择E，应选择的装置组合是AE，排水法收集氧气，气体收集满的标志是集气瓶口有大气泡往外冒出，将收集的气体完成F装置所示的实验，铁丝在氧气中燃烧，其中水的作用是防止生成的高温熔融物溅落，使集气瓶炸裂，实验中观察到发出白光后铁丝并未燃烧，可能的原因是火柴燃烧消耗了较多的氧气，使氧气不足，故填：AE；集气瓶口有大气泡往外冒出；防止生成的高温熔融物溅落，使集气瓶炸裂；火柴燃烧消耗了较多的氧气，使氧气不足。
17. 为测定实验室某氢氧化钠固体样品是否变质，化学兴趣小组的同学在老师的帮助下完成了以下实验：取一定量的样品配制成溶液，加入锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸至过量，并利用传感器测定CO2的含量（装置如图8），获得实验数据如图9所示。回答下列问题：
（1）氢氧化钠变质是因为与空气中的_______（填物质化学式）反应。
（2）根据图示信息可知，该氢氧化钠固体_______（填“已变质”或“未变质”）。
（3）200s后溶液中的溶质有_______种。
【答案】（1）CO2 （2）已变质 （3）2
【解析】（1）氢氧化钠变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，二氧化碳的化学式为；
（2）由图可知，加入稀盐酸一段时间后二氧化碳的体积分数逐渐增大，是因为氢氧化钠变质会生成碳酸钠，碳酸钠与稀盐酸反应会生成二氧化碳气体，所以可以判断该氢氧化钠固体已变质；
（3）由图可知，加入稀盐酸一段时间后二氧化碳的体积分数逐渐增大，是因为稀盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氢氧化钠完全反应后，稀盐酸再与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，200s后稀盐酸过量，二氧化碳的体积分数不再变化，说明氢氧化钠、碳酸钠完全反应，则200s后溶液中的溶质有氯化钠和氯化氢2种。
18. 某化学兴趣小组以“蛋壳中的化学”为主题，开展了以下项目式学习活动。
活动一：了解鸡蛋壳的主要成分
【查阅资料】
Ⅰ．《全国中草药汇编》中记载：鸡蛋壳能够治“小儿软骨病”
Ⅱ．鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐
（1）由资料Ⅰ可知鸡蛋壳中含有_______（填元素符号）元素。
【实验验证】兴趣小组的同学为了验证鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐，做了如图所示的实验。
（2）当实验中观察到_______（填实验现象），说明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐。
活动二：探究鸡蛋壳中碳酸钙的含量
为进一步测定蛋壳中碳酸钙的质量分数，小组同学进行了如下实验：检查装置的气密性；称量G装置质量为50.00g；按如图所示组装装置后，将5.00g蛋壳样品（已洗净、干燥并捣碎）放入D装置的锥形瓶中；加入足量稀盐酸，待锥形瓶中不再产生气泡；打开弹簧夹C，从导管A处缓缓鼓入空气；一段时间后称量装置G质量为51.76g（不考虑原装置内空气对实验的影响，所有试剂均足量）。
【查阅资料】①碱石灰可吸收水和二氧化碳等；②NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
请回答下列问题：
【实验分析】
（3）装置B的作用是_______。
（4）装置D中反应的化学方程式为_______。
【实验结论】
（5）小组实验测得蛋壳中碳酸钙的质量分数为_______。
【实验反思】
（6）经小组讨论，认为以下情况会影响实验测定结果，其中说法正确的是_______（填序号）。
①若将装置E、F交换位置，则测得的碳酸钙质量分数偏小
②若缺少H装置，则测得的碳酸钙质量分数将偏大
③实验结束，若未从导管A处缓缓鼓入空气，则测得的碳酸钙质量分数将偏小
④将装置E中的硝酸银溶液换成饱和碳酸氢钠溶液不会影响实验测定结果
活动三：研究鸡蛋壳的再利用
对蛋壳中的钙源进行回收利用，可以变废为宝。兴趣小组的同学继续以蛋壳、草木灰(含K2CO3)和油脂为原料，模拟古法制肥皂，实验室操作流程如图：
已知：①油脂密度小于水，难溶于水；②在碱性、加热条件下生成的物质可溶于水。
回答下列问题：
（7）“煅烧”生成的固体产物俗称_______，该物质属于_______（填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”）。
（8）“溶解”后，溶液呈_______性。
（9）“加热搅拌”时，判断油脂完全反应的现象是_______。
【答案】（1）Ca
（2）有气泡产生，澄清石灰水变浑浊
（3）除去空气中的，防止影响实验结果
（4）
（5）80%
（6）②③
（7）①. 生石灰 ②. 氧化物
（8）碱
（9）反应后静置，溶液中没有分层现象
【解析】（1）儿童患软骨病是因为缺钙，鸡蛋壳能够治“小儿软骨病”，由此可知鸡蛋壳中含有钙元素，其元素符号为Ca；
（2）碳酸盐能与盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，因此当实验中观察到有气泡产生，澄清石灰水变浑浊，说明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐；
（3）空气中含有二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，则装置B的作用是除去空气中的，防止影响实验结果；
（4）蛋壳主要成分是碳酸钙，则装置D中发生反应是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为；
（5）装置D中碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，因此装置D中生成的二氧化碳会混有氯化氢气体和水蒸气，氯化氢能与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，浓硫酸具有吸水性且不与二氧化碳反应，则装置E是除去二氧化碳中混有的氯化氢，装置F是除去二氧化碳中混有的水蒸气，碱石灰能吸收二氧化碳，则装置G增重的质量为生成二氧化碳的质量，即，设蛋壳中碳酸钙的质量为x，
故小组实验测得蛋壳中碳酸钙的质量分数为；
（6）①若将装置E、F交换位置，则气体从装置E中会带出部分水蒸气被装置G中的碱石灰吸收，使得装置G增重的质量偏大，则测得生成二氧化碳气体的质量偏大，导致计算出的碳酸钙质量分数偏大，说法错误，不符合题意；
②若缺少H装置，则空气中的二氧化碳和水蒸气会进入装置G中，使得装置G增重的质量偏大，则测得生成二氧化碳气体的质量偏大，导致计算出的碳酸钙质量分数偏大，说法正确，符合题意；
③实验结束，若未从导管A处缓缓鼓入空气，会导致生成的部分二氧化碳气体残留在装置中，使测得生成二氧化碳气体的质量偏小，则计算出的碳酸钙质量分数偏小，说法正确，符合题意；
④将装置E中的硝酸银溶液换成饱和碳酸氢钠溶液，碳酸氢钠与氯化氢反应生成氯化钠、二氧化碳和水，使测得生成二氧化碳气体的质量偏大，则计算出的碳酸钙质量分数偏大，说法错误，不符合题意。
故选：②③；
（7）蛋壳主要成分是碳酸钙，碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，所以“煅烧”生成的固体产物是氧化钙，俗称生石灰；氧化钙是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，属于氧化物；
（8）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，故“溶解”后的溶液为氢氧化钙溶液，呈碱性；
（9）已知油脂密度小于水且难溶于水，但在碱性、加热条件下生成的物质可溶于水，所以“加热搅拌”时，判断油脂完全反应的现象是反应后静置，溶液中没有分层现象。
A．探究金属的锈蚀是否需要水
B．证明CO2能与H2O反应

C．探究溶质种类对溶解性的影响
D．验证质量守恒定律
A．化学与农业
B．化学与实验
①用苛性钠改良酸性土壤
②施用氮肥促进植物茎、叶生长茂盛，使叶色浓绿
①过滤时玻璃棒的作用：搅拌，加快过滤速度
②称取氢氧化钠固体时，将其放在玻璃器皿中
C．化学与生活
D．化学与安全
①用食醋除去热水壶内的水垢
②用活性炭吸附冰箱中的异味
①油锅起火用锅盖盖灭
②夜晚发现燃气泄漏，立即开灯检查
选项
实验目的
实验方案
A
除去CO2中混有的少量CO
通过足量灼热的CuO
B
除去CuCl2溶液中混有的少量CuSO4
加入适量的Ba(NO3)2溶液，过滤
C
鉴别羊毛纤维和棉纤维
灼烧，闻气味
D
比较铁和铜的金属活动性顺序
将铁丝浸入CuSO4溶液