2026上海松江区高三上学期期末质量监控（一模）化学试卷含解析

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(满分100分，完卷时间60分钟)
特别提示：
1. 所有答题必须涂(选择题)或写(非选择题)在答题纸上，做在试卷上一律不得分。
2. 本试卷标注“不定项”的选择题，每小题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不得分；有2个正确选项的，漏选1个得一半分，错选不得分。未特别标注的选择题，每小题只有1个正确选项。
3. 本卷可能用到的相对原子质量：O-16 Na-23 S-32 Cu-64
一 “青花瓷”元素—钴
1. 钴蓝(CAl2O4)是使用最广也最为成熟的色料，青花瓷的命名很大程度上和“钴”料的使用有关。
（1）确定CAl2O4晶体结构的方法是______。
A. X射线衍射B. 质谱C. 红外吸收光谱D. 核磁共振氢谱
（2）钴元素在元素周期表中的位置是______。
A. 第4周期第VIIIB族B. 第4周期第9族
C. 第5周期第VIII族D. 第5周期第9族
化合物X可作为某些含钴染料或颜料的合成原料，其化学式为[C(NH3)6]Cl2
（3）基态C2+中，______。(不定项)
A. 有7个未成对电子B. 有6个不同能级的电子
C. 价电子运动状态有15种D. 核外电子空间运动状态有14种
（4）化合物X可合成 [C(NH3)5Cl]Cl。
① 0.5 ml [C(NH3)5Cl]Cl与足量的AgNO3溶液发生反应，可生成沉淀______ml。
② 0.5 ml [C(NH3)5Cl]Cl中含有的共价键为______ml。
A．10.5 B．11 C．21 D．22
（5）已知X中H-N-H键角大于NH3中H-N-H键角，请解释其原因______。
（6）化合物X晶体的晶胞结构如图所示，离A最近的 [C(NH3)6]2+个数为______。
A．6 B．8 C．10 D．12
NA是阿伏加德罗常数值。已知该化合物X的摩尔质量为M g•ml–1，密度为ρ g•cm–3，则该晶胞的棱长为______nm。
利用X能络合NO的特性，再经多步反应将NO从废气中脱除，同时生成[C(NH3)6]3+。工业上可用活性炭和水实现[C(NH3)6]3+→[C(NH3)6]2+，机理如下图所示。
（7）写出步骤(iii)的离子反应方程式______。
（8）结合上述机理，简述利用化合物X处理废气中NO的优缺点(优点、缺点各一条)______。
二 肼
2. 肼的化学式为N2H4 ，在工业上应用广泛。常温下将盐酸滴加到肼的水溶液中，微粒的分布分数 δ(X) 随 – lgc(OH–) 的关系如下图所示。［X的分布分数δ(X)=，X表示N2H4或N2H或N2H］
（1）已知肼为二元弱碱，常温下肼在水溶液中的电离分两步进行：
第一步电离： N2H4 + H2ON2H+ OH-
第二步电离：______
请补充第二步的电离方程式______。
（2）结合上图，下列分析正确的是______。(不定项)
A. 曲线B代表N2H4的分布分数随 – lgc(OH–) 的关系
B. 肼的电离平衡常数Kb1 = 1.0×10–6
C. 当 – lgc(OH–) = 9.0时，存在c(N2H)>c( N2H4 )>c(N2H)
D. N2H6Cl2溶液中存在2c(Cl–) =c(N2H)+ c( N2H4 )+ c(N2H)
（3）常温下，c(N2H4 )= c(N2H) 时，溶液的pH =______。
（4）常温下，N2H5Cl溶于水显酸性，通过计算简要说明原因______。
N2H4催化氧化的产物与温度相关，反应如下：
(i)N2H4(g) + O2(g) N2 (g) + 2H2O (g) ∆H1 = -579 kJ•ml-1
(ii)N2H4(g) + 2O2(g) 2NO (g) + 2H2O (g) ∆H2 = a kJ•ml-1
（5）已知N2(g) + O2(g) 2NO (g) ∆H3 = 180 kJ•ml-1，计算a =______。
（6）∆H – T ∆S随温度变化的趋势有几种情况(见图)，反应(i)对应的是______。
A. ①B. ②C. ③D. ④
（7）产物在单位时间内的产率随温度变化的关系如下图。
关于产物在单位时间内的产率，下列说法错误的是______。
A. 室温至400℃，通过改用其他催化剂，可使N2产率增大
B. 当N2与NO的产率相等时，参与反应的N2H4和O2的物质的量之比为3∶4
C. 温度从400℃升到900℃，反应(ii)平衡正向移动，使NO的产率增大
D. 温度高于900℃时，N2与NO的产率降低，反应速率的变化趋势无法判断
（8）某温度下，向4 L恒容密闭容器中充入1 ml N2H4 和2 ml O2 ，发生上述两个反应，平衡时生成0.4 ml NO和0.4 ml N2，计算该温度下反应(ii)的平衡常数，K=______。
研究人员利用肼的强还原性构建肼-吡唑银( )电池，可将含吡唑银的废水缓慢释放出的Ag+进行沉积回收，装置如下图所示。
（9）负极的电极反应式是______。
（10）电池工作时，需要在过程中不断通入N2，分析可能的原因______。(任写一条)
三 达菲的合成
3. 达菲又名奥司他韦，是一种抗流感病毒的特效药。达菲的一种合成路线如下：
（1）莽草酸中的含氧官能团名称是______。
（2）下列有关莽草酸的说法正确的是______。(不定项)
A. 分子式为C7H10O5
B. 莽草酸中所有碳原子同一平面
C. 由于分子间存在氢键，莽草酸熔沸点较高
D. 1 ml莽草酸最多可消耗4 ml NaOH
（3）化合物A→B的反应类型是______。
A．取代反应 B．加成反应 C．消去反应 D．氧化反应
写出该反应的化学方程式______。
（4）达菲分子中碳原子的杂化类型为______，其中有______个不对称碳原子。
（5）化合物E→F反应时需控制 (CH3CO)2O的投入量。若过量，F会与(CH3CO)2O发生反应，所得产物含两个酯基，则产物的结构简式为______。
（6）化合物M与F互同分异构体，M分子满足以下条件：
a． 属于α-氨基酸(通式：，R为侧链)；
b． 属于芳香族化合物，可以与FeCl3溶液发生显色反应；
c． 核磁共振氢谱显示有7组峰，峰面积比为 6∶2∶2∶2∶1∶1∶1 。
写出M的结构简式：______。(任写一种，不考虑立体异构)
（7）结合以上合成路线，设计以 为主要原料制备的合成路线______。
四 间接碘量法测定合金中铜的含量
4. 间接碘量法是以碘化物(如KI)进行测定的方法，可用于铜合金中铜含量的测定。
过程如下：
步骤① 用酸溶解铜合金样品1.1500 g，调控溶液的pH，配制100 mL样品溶液。
步骤② 移取20.00 mL溶液，加入过量KI并密封。发生如下反应：
2Cu2+ + 4I− = 2CuI↓ + I2 I2 + I−I
步骤③ 充分反应后，立即用Na2S2O3标准溶液滴定待测液至浅黄色后加入稍过量的KSCN溶液，继续滴定至黄色几乎消失时，加入淀粉溶液，再滴定至终点。发生如下反应：I2 + 2 S2O= S4O+2 I−
已知：
I、CuI沉淀表面易吸附I2，CuSCN吸附I2的能力远小于CuI，且被吸附的I2不能与Na2S2O3充分反应。
II、该实验温度下，Ksp(CuSCN) = 5.0×10-15 ，Ksp(CuI) = 1.0×10-12 。
（1）步骤①必须使用的定量仪器有______。(不定项)
A. AB. BC. CD. D
（2）反应2Cu2+ + 4I− =2CuI↓ + I2中，每4 ml I− 参与反应，转移______ml电子。
A. 1B. 2C. 3D. 4
（3）步骤②加入过量KI后，需密封的原因可能是______。
（4）滴定时需将溶液pH控制在3~4，分析其可能的原因______ (偏高、偏低各写一条)。
（5）步骤③加入KSCN的作用是______。
（6）判断达到滴定终点的现象为______。
（7）为减小实验误差，下列说法错误的是______。
A. Na2S2O3标准溶液长期存放后，不宜直接用于碘的滴定
B. 滴定过程中，应在光照条件下慢滴慢摇
C. 为防止KSCN被I2氧化，接近终点时再加入KSCN
D. 为避免淀粉与I2大量结合，接近滴定终点时再加入淀粉溶液
（8）平行实验测得消耗 0.1050 ml·L-1 Na2S2O3溶液20.00 mL，计算合金中的质量分数______。(写出计算步骤，计算结果保留小数点后两位)
五 过二硫酸钠
5. 过二硫酸钠(Na2S2O8)是一种重要的化学试剂，广泛应用于化工合成、水质处理等领域。
（1）Na2S2O8的负离子为S2O，其结构如下图所示。
①用“ ”在下图标示出S2O中体现强氧化性的基团______。
②结合S2O的结构，分析S的化合价为______。
A．+4 B．+5 C．+6 D．+ 7
（2）酸性条件下，S2O与Mn2+反应生成MnO与SO，写出该过程的离子反应方程式______。
Na2S2O8可通过电解NaHSO4溶液的方法制得。电解液中含硫微粒的主要存在形式与pH的关系如下图所示。
（3）已知阳极放电的离子主要是HSO，则Na2S2O8制备过程中阳极区溶液的pH范围应为______。
A. -2~0B. 0~2C. 2~4D. 4~6
（4）阳极电极反应式为______。
Na2S2O8可用于降解有机污染物，原因是Na2S2O8溶液在一定条件下产生强氧化性自由基()。处理含有机污染物的废水时，一般先投放Na2S2O8，再投放FeSO4
Fe2+可活化，其过程中存在下列反应：
(k是衡量反应快慢的物理量，k越大，反应越快)
I、→ 2 k = 2.5×10-9
II、+ H2O → SO+ •OH + H+ k = 2×103
III、 + Fe2+ → Fe3+ + + k = 20
IV、Fe2+ + → Fe3+ + k = 4.6×109
……
（5）某小组探究“对有机污染物降解速率的影响因素”。
①结果表明温度升高，反应速率加快，从微观角度解释其原因______。
②除温度之外，______等因素也会影响降解有机污染物的反应速率。(任写一种)
（6）相同条件下，初始对有机物降解率的影响如下图所示。下列分析错误的是______。(不定项)
A. pH约为3时，有机物的降解率较高
B. 初始pH越大，Fe2+水解程度越大，不利于•SO生成
C. 初始pH过小，反应过程中的 •OH会与H+发生中和反应，生成水
D. 初始pH越大，有利于生成较多 •OH，降低有机物的降解率
（7）为提高污染物的降解率，需分批投放FeSO4，根据过程中涉及的反应，分析分批投放可能的原因______。A．容量瓶
B．量筒
C．分析天平
D．烧杯