江苏省泰州市高港区口岸实验校2026届中考联考化学试卷含解析

这是一份江苏省泰州市高港区口岸实验校2026届中考联考化学试卷含解析，共10页。试卷主要包含了对比实验是实验探究的重要方法等内容，欢迎下载使用。
1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．正确的实验操作是科学探究成功的基础，下列操作中正确的是
A．检查装置气密性B．称量氯化钠C．倾倒液体D．熄灭酒精灯
2．下列变化中，一定发生化学变化的是
A．粉碎铁矿石B．湿衣服晾干C．煤炭燃烧D．石油分馏
3．根据化学方程式：2H2O2H2↑+O2↑，无法获取的信息是（ ）
A．反应所需条件B．生成物的状态
C．生成物的分子个数比D．氧气可助燃
4．对比实验是实验探究的重要方法。下列对比实验设计能实现相应实验目的的是
A．图1探究温度对分子运动快慢的影响
B．图2对比金属锌和铁与酸反应的剧烈程度
C．图3探究空气是燃烧的必要条件
D．图4探究CO2与水反生反应
5．小山同学构建的“氮元素及其化合物的化合价与物质类别之间的关系图”（见下图），体现了“价类二维思想”下列说法正确的是
A．a为NOB．b为NO2C．c为HNO3D．d可能为NaNO3
6．明矾和水发生反应生成一种吸附力很强的絮状物,可用来净化水，发生反应的化学方程式为，则X的化学式为
A．SO2B．H2SO4C．H2SD．H2O2
7．生活中的下列做法符合科学道理的是
A．用大量亚硝酸钠（NaNO2）腌渍食品
B．室内发生火灾，打开门窗防止中毒
C．用活性炭除去冰箱中的异味
D．用铝制容器配制农药波尔多液（含硫酸铜）
8．某同学对下列4个实验都设计了两种方案，其中方案一、方案二都合理的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
9．如图下列所示变化属于化学变化的是( )
A．对玻璃片呼气B．蜡烛燃烧
C．湿衣晾干D．灯泡通电发光
10．进行化学实验操作考核时,下列四位同学的操作中正确的是
A．倾倒液体B．加热液体
C．过滤D．稀释浓硫酸
11．下列化学肥料属于复合肥料的是( )
A．NH4Cl
B．NH4NO3
C．NaH2PO4
D．KNO3
12．2018年世界环境日主题为“塑战速决”。下列做法不符合这主题的是
A．用布袋代替塑料袋B．就地焚烧塑料垃圾
C．回收利用废弃塑料D．使用新型可降解塑料
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．2017年5月18日，我国在南海海域试采可燃冰获得成功，我国成为全球第一个在海域可燃冰试开采中获得连续稳定产气的国家。可燃冰被科学家誉为“21世纪能源”。可燃冰中，水分子形成一种空间笼状结构，CH4和少量N2，CO2等分子填入笼内的空隙中，无固定的组成，因此可燃冰属于________（填“纯净物”或“混合物”）。沼气、天然气的主要成份也是甲烷。充分燃烧1000g天然气和煤所产生的CO2和SO2气体的质量如图l所示，请写出甲烷燃烧的化学方程式：______________。根据图示和已有知识分析，天然气被誉为城市清洁能源的原因有_______________。（答两条即可）。
天然气是一种无色无味的气体，密度小于空气，天然气泄漏后．遇明火或静电易发生爆炸，为防止因天然气泄漏造成危险，可在家中安装报警器，图2甲、乙两种情况，安装位置正确的是______________。甲烷不仅是重要的燃料，同时也是重要的化工原料，图3是以甲烷为原料，一定条件下制取某液体燃料的微观过程示意图。由此得出：进程I中参加反应的各物质分子个数比为_____，进程Ⅱ反应的化学方程式为________________。
14．在H、O、C、Cl、Na、Ca六种元素中选择适当元素，组成符合下列要求的物质，将其中化学式填入空格中。人工降雨的氧化物_____；可用于金属表面除锈的酸_____；改良酸性土壤的碱_____；可用作发酵粉和治疗胃酸过多症的是_____；可做建筑材料的盐_____；可消除公路积雪的盐_____。
15．“沸石分子筛”能将氮气等分子吸附，是家用制氧机的关键部件。通过控制按钮，利用变压吸附技术，获得不同浓度的富氧空气，图1为该制氧过程的示意图。
请在图1中画出通过分子筛前后气体主要组成成分的微观示意图，_____。（已知气体的体积比等于微粒个数比）说明：用〇表示氮原子，用●表示氧原子。欲收集一瓶图1所示的富氧空气，用于检验氧气的含量，你认为合适的收集方法是_____，理由是_____。用图2所示装置测定富氧空气中氧气的含量，你认为一定能引起误差的原因是_____。
16．水是生命之源，也是人类最宝贵的资源。试用你学过的化学知识，回答下列问题: .
(1)自然界中的水都不是纯水，利用沉淀、_________、吸附和蒸馏等方法可以净化水。
(2)如图是水通电分解的示意图。在实验过程中，试管a中产生的气体是_____________，该反应的化学方程式为______________。
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．为探究氢氧化钡的化学性质，同学们进行了以下实验：
（1）实验1：氢氧化钡溶液中滴加酚酞后显红色，说明氢氧化钡溶液显______性；
（2）实验2：通入二氧化碳气体后，能观察到的实验现象是_________；
（3）实验3：充分反应后，静置，为确定上层清液的成分，取少量上层清液于试管中，向其中加入的一种试剂是________；
（4）将上述实验1、实验2、实验3反应后的混合物倒入同一个洁净的烧杯中，静置后过滤，得到白色沉淀和红色溶液，取少量红色溶液，通入足量二氧化碳，无明显现象，为确定红色溶液中溶质的成分，需补充的操作是________。
18．请结合如图所示装置或仪器回答问题。
写出有标号的仪器名称：①______，②______。实验室可用B或C装置制CO2，反应的化学方程式为______，选用C装置相对于B装置的优点是______。若用碳酸钠粉末和稀硫酸反应制取CO2，则只能选择______（填序号）作发生装置，如果选择用D装置收集气体，气体应从______（填“a”或“b”）端通入。实验室可用加热熟石灰与氯化铵的固体混合物的方法制取NH3，可选择______（填序号）作发生装置，如果用E装置收集氨气，其中植物油的作用是______。
四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．（6分）某石灰水中含有氢氧化钙1．96g，如果该石灰水吸收二氧化碳完全反应变成白色沉淀，则可以吸收二氧化碳的质量是多少？
参考答案
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1、A
【解析】
A、装置气密性检查方法：连接装置，将另导管一头放入水中，手握住试管时，气体受热膨胀，密度变小，体积变大，导管一段有气泡．松手后，试管内温度降低，气体收缩，体积变小，所以将水吸入，在玻璃管内形成一段水柱，因此装置不漏气，故A正确；
B、使用天平称量物体时，要遵循“左物右码”的原则进行称量，且氯化钠不能直接放在托盘上，故B错；
C、倾倒液体的注意事项：瓶塞倒放在桌面上；试管口与试剂瓶口紧挨着，故C错；
D、酒精灯的熄灭方法：用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，故D错．
2、C
【解析】
A、粉碎铁矿石过程中没有生成新物质，是物理变化，不符合题意；
B、湿衣服晾干过程中没有生成新物质，是物理变化，不符合题意；
C、煤炭燃烧生成二氧化碳等物质，是化学变化，符合题意；
D、石油分馏过程中没有生成新物质，是物理变化，不符合题意。故选C。
【点睛】
有新物质生成的变化属于化学变化，没有新物质生成的变化属于物理变化，判断化学变化的唯一标准是有新物质生成。
3、D
【解析】
A．根据该化学方程式可知，此反应条件是通电，故不合题意；
B．由生成物化学式后的气体符号可知，生成物是气体，故不合题意；
C．由化学方程式可知，生成的氢气与氧气的分子个数之比即为化学计量数之比，即2：1，故不合题意；
D．在该反应中，氧气是生成物，所以此方程式不能体现氧气的助燃性，故符合题意。
故选：D。
4、A
【解析】
A、图1的变量是温度，其他条件相同，故可以探究温度对分子运动快慢的影响，符合题意；
B、图2中滴加的酸不同，一个是稀盐酸，一个是稀硫酸，不能对比金属锌和铁与酸反应的剧烈程度，不符合题意；
C、图3两个试管中的药品不同，一个是红磷，一个是白磷，无法探究空气是燃烧的必要条件，不符合题意；
D、二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，不能使酚酞溶液变色，无法探究二氧化碳与水反应，不符合题意。
故选A。
5、C
【解析】
化合物中，各个元素的化合价代数和为0。
单质中，元素的化合价为0。
【详解】
A、一氧化氮属于氧化物，N的化合价为＋2，a点元素的化合价为0，表示,是单质。A错误；
B、二氧化氮属于氧化物，N元素的化合价为＋4，图中b点的化合价为＋2。B错误；
C、HNO3属于酸，N元素的化合价为＋5，图中c点表示＋5价的酸。C正确；
D、硝酸钠属于盐，设氮元素的化合价为x，则（+1）+（x）+（-2）×3=0，解得x=+5。氮元素的化合价为＋5，图中d点的化合价为＋3，D错误。
故选C。
6、B
【解析】
根据化学反应中元素种类和原子个数不变，利用化学方程式的微观含义，反应前后铝、钾元素的原子个数相等，故X不含铝、钾元素，反应前硫酸铝钾中有4个硫酸根离子，反应后硫酸钾中有1个硫酸根离子，则3X中应含有3个硫酸根离子，反应前水中有12个氢原子和6个氧原子，反应后氢氧化铝中有6个氢原子和6个氧原子，所以3X有应含有6个氢原子。则3X中应该由6个氢原子和3个硫酸根离子构成，所以X的化学式为H2SO4。故选B。
【点睛】
推测化学方程式中某物质的化学式，根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变。
7、C
【解析】
A、亚硝酸钠有毒，不能食用，故A错误；
B、发生火灾时，要关闭门窗，阻断氧气，延缓火的燃烧，打开门窗，氧气充足会加快燃烧，故B错误；
C、活性炭有吸附性，可以吸附色素和异味，故C正确；
D、波尔多液是硫酸铜和熟石灰反应配制而成的，铝会置换出硫酸铜中的铜而使农药变质，故D错误。
故选C。
8、C
【解析】
A、磁铁能够吸引铁粉，稀盐酸不能和铜反应，和铁反应生成氯化亚铁和氢气，过滤得到铜，不过滤不能把铜和氯化亚铁溶液分离，该选项不正确；
B、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，因此通入澄清石灰水可以检验二氧化碳气体，但是二氧化碳、稀有气体、氮气等气体都不能支持燃烧，因此不能用带火星的木条复燃的方法检验二氧化碳，该选项不正确；
C、加入氯化钡，能够产生白色沉淀的是硫酸钾，不能产生白色沉淀的是硝酸铵，可以用氯化钡检验硫酸钾和硝酸铵，加熟石灰研磨，能够产生刺激性气味的是硝酸铵，不能产生气味的是硫酸钾，可以用加熟石灰研磨闻气味区分硫酸钾和硝酸铵，该选项正确；
D、加紫色石蕊试液，能使石蕊试液变红色的是盐酸，不能使石蕊试液变色的是氯化钠溶液，可以用石蕊试液区分氯化钠溶液和盐酸，加硝酸银溶液，都产生白色沉淀，不能用硝酸银溶液区分氯化钠和盐酸，该选项不正确。
故选：C。
9、B
【解析】
试题分析：蜡烛燃烧会产生二氧化碳和水等物质，属于化学变化。故选B．
考点：物质的变化
10、B
【解析】
A、倾倒液体，瓶口紧挨试管口，标签对准手心，瓶塞要倒放，不符合题意；
B、加热液体，试管与水平面约45度角，试管内液体体积不能越过试管容积的三分之一，用外焰加热，符合题意；
C、过滤时，漏斗下端玻璃管要紧靠烧杯内壁，要用玻璃棒引流液体，不符合题意；
D、稀释浓硫酸时，要用浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢的注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，不符合题意。故选B。
11、D
【解析】
A、NH4Cl中含有氮元素，属于氮肥，不符合题意。
B、NH4NO3中含有氮元素，属于氮肥，不符合题意。
C、NaH2PO4中含有磷元素，属于磷肥，不符合题意。
D、KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，符合题意。
故选：D。
【点睛】
含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
12、B
【解析】
A. 用布袋代替塑料袋可以减少塑料袋的使用，从而降低白色污染，正确；
B. 就地焚烧塑料垃圾会生成有毒的气体，污染环境，故错误；
C. 回收利用废弃塑料可以减少白色污染，正确；
D. 使用新型可降解塑料可以减少环境污染，正确。故选B。
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13、混合物 燃烧产生的二氧化碳少，减少了空气污染、燃烧充分，产生的有害气体和烟尘少 甲 1：1
【解析】
（1）可燃冰是主要成分为甲烷的混合物；
（2）甲烷和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳和水，反应方程式为：；甲烷燃烧，热值高，污染物少，几乎没有残渣和废弃物，减少了空气污染；
（3）甲烷的密度比空气小，报警器应放在上方；
（4）由微观过程示意图可知：进程I中参加反应的各物质分子个数比为1：1；氢气和一氧化碳化合生成甲醇，反应方程式为。
14、
【解析】
（1）人工降雨的氧化物是干冰，化学式为。
（2）可用于金属表面除锈的酸是盐酸，化学式为。
（3）改良酸性土壤的碱是氢氧化钙，化学式为。
（4）可用作发酵粉和治疗胃酸过多症的是碳酸氢钠，化学式为。
（5）可做建筑材料的盐是碳酸钙，化学式为。
（6）可消除公路积雪的盐是氯化钠，化学式为。
15、（1）
排水法； 氮气难溶于水，氧气不易溶于水，排水可以获得更为纯净（不受空气干扰）的气体，且可直接观察是否收满 将点燃的红磷放入集气瓶时部分气体溢出
【解析】
（1）已知相同条件下气体的体积比等于微粒个数比，所以进入制氧机的空气中氮气分子和氧气分子个数比为4∶1。经“沸石分子筛”吸附氮分子后得到的富氧空气，氧气浓度增大，氮气浓度减小，因此单位体积中氧气分子增多，氮气分子减少，所以得到：；
（2）欲收集一瓶图1所示的富氧空气，用于检验氧气的含量，合适的收集方法是排水法，理由是：氮气难溶于水，氧气不易溶于水，排水可以获得更为纯净（不受空气干扰）的气体，且可直接观察是否收满；
（3）用图2所示装置测定富氧空气中氧气的含量，将点燃的红磷放入集气瓶时部分气体溢出，导致水进入水的体积的和消耗的氧气不一致，一定能引起误差。
16、过滤 氢气 2H2O2H2↑+O2↑
【解析】
（1）自然界中的水都不是纯水，利用沉淀、过滤、吸附和蒸馏等方法可以净化水。故填：过滤；
（2）由电解水的实验装置可知，试管a与电源的负极相连，产生的是氢气；水电解生成氢气和氧气，反应的化学方程式是：2H2O2H2↑+O2↑。故填：氢气；2H2O2H2↑+O2↑。
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17、碱 产生白色沉淀 稀H2SO4 取样，加入过量CaCl2溶液
【解析】
（1）实验1：酚酞遇碱性溶液变红，氢氧化钡溶液中滴加酚酞后显红色，说明氢氧化钡溶液显碱性；
（2）实验2：氢氧化钡与二氧化碳反应产生碳酸钡沉淀，通入二氧化碳气体后，能观察到的实验现象是产生白色沉淀；
（3）实验3：碳酸钠与氢氧化钡充分反应后产生碳酸钡沉淀和氢氧化钠溶液，静置，为确定上层清液的成分，取少量上层清液于试管中，向其中加入的一种试剂是稀硫酸，若产生气泡，则上层清液中还含有碳酸钠，若产生白色沉淀，则还有氢氧化钡；因为稀硫酸与碳酸钠反应产生二氧化碳气体，与氢氧化钡反应产生硫酸钡沉淀；
（4）将上述实验1、实验2、实验3反应后的混合物倒入同一个洁净的烧杯中，静置后过滤，得到白色沉淀和红色溶液，溶液显碱性，说明至少含有氢氧化钠和碳酸钠中的一种成分，取少量红色溶液，通入足量二氧化碳，无明显现象，说明滤液中不存在氢氧化钡，为确定红色溶液中溶质的成分，需补充的操作是：取样，加入过量CaCl2溶液，若产生白色沉淀，则说明红色溶液中有碳酸钠；加入过量CaCl2溶液，若红色不消失，则说明红色溶液中还有氢氧化钠。
18、酒精灯 分液漏斗 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 可以控制反应的发生与停止 B b A 防止氨气溶于水
【解析】
（1）仪器①是酒精灯，②是分液漏斗；故填：酒精灯；分液漏斗；
（2）在实验室中常用碳酸钙与盐酸反应来制取二氧化碳，同时生成氯化钙和水，选用C装置相对于B装置的优点是可以控制反应的发生与停止；若用碳酸钠粉末和稀硫酸反应制取CO2，反应速率过快，为控制反应的速率，可采用装置B来控制滴加液体试剂的速率来控制反应的速率；二氧化碳的密度比空气大，用D装置收集气体，气体应从长管进入；故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；可以控制反应的发生与停止；B；b；
（3）实验室可用加热熟石灰与氯化铵的固体混合物的方法制取NH3，可属于固体加热型，选择装置A来制取；氨气极易溶于水，所以用E装置收集氨气，
加入植物油是为了防止氨气溶于水；故填：A；防止氨气溶于水。
四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19、2．76g
【解析】
试题分析：根据化学方程式：Ca(OH）2+ CO2=CaCO3↓+H2O中Ca(OH）2与CO2的质量关系，即可计算出吸收二氧化碳的质量
解：设吸收二氧化碳的质量为x
Ca(OH）2+ CO2=CaCO3↓+H2O
74 44
2．96g x
74：44==2．96g：x
解得x=2．76g
答：吸收二氧化碳的质量为2．76g
考点：根据化学方程式计算
选项
A
B
C
D
实验
目的
除去铜粉中少量的铁粉
检验某气体为CO2
鉴别硫酸钾和硝酸铵两种化肥
鉴别氯化钠溶液和稀盐酸
方案一
用磁铁吸引
带火星的木条复燃
加BaCl2溶液
加紫色石蕊试液
方案二
加稀盐酸
加澄清石灰水
加熟石灰研磨闻气味
加硝酸银溶液