江苏省泰州市高港实验学校2026届中考化学模拟精编试卷含解析

这是一份江苏省泰州市高港实验学校2026届中考化学模拟精编试卷含解析，共10页。试卷主要包含了考生要认真填写考场号和座位序号等内容，欢迎下载使用。
1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．我国化学家候德榜发明的联合制碱法为纯碱工业技术发展做出了杰出贡献。纯碱制备过程中的某一步是向NH4HCO3溶液中加入NaCl可以得到NH4Cl和NaHCO3。反应过程中涉及到的四种物质的溶解度曲线如图所示。下列有关说法不正确的是
A．上述过程中涉及到的化学反应的基本反应类型是复分解反应
B．在20℃时将25gNH4Cl加入50g水中充分搅拌后得到NH4Cl的饱和溶液
C．将60℃时四种物质的饱和溶液降温到10℃析出晶体最多的是NH4HCO3
D．在0~60℃之间，NH4Cl的溶解度大于NaHCO3
2．下列关于资源能源叙述错误的是（ ）
A．水资源匮乏我们要节约用水
B．空气是一种重要的自然资源，它主要是由氧气和氮气组成的
C．生活中采取蒸馏的方法将硬水软化
D．乙醇汽油既节约石油资源，又能促进农业生产
3．下列有关说法正确的是
A．实现的相互转化，化学反应的基本类型一定相同
B．铜可以实现如下转化:
C．石灰浆粉刷墙壁，一段时间后墙面就变硬了，因为石灰浆中水分蒸发了
D．不需要其他任何试剂就能鉴别出NaOH、NaCl、HCl、FeCl3四种溶液
4．2001年5月，传出“毒饮料事件”，一些厂商在饮料中违法添加了“塑化剂”。塑化剂的主要成分为邻苯二甲酸二辛酯，其化学式为C24H38O4.下列说法中正确的是（ ）
A．邻苯二甲酸二辛酯是有机高分子
B．C24H38O4中碳、氧元素质量比为6:1
C．邻苯二甲酸二辛酯属于氧化物
D．一个C24H38O4分子中含有66个原子
5．下列物质不能用来鉴别稀硫酸和氢氧化钠溶液的是（ ）
A．氧化铜粉末B．硝酸钡溶液C．氯化钾溶液D．细铁丝
6．区分下列各组物质的两种方法都合理的是
A．AB．BC．CD．D
7． “庄稼一枝花，全靠肥当家”，下列化肥属于复合肥的是( )
A．CO (NH2)2
B．KNO3
C．K2CO3
D．Ca3 (PO4)2
8．在“宏观-微观-符号”之间建立联系是化学学科特有的思维方式。对下列图示信息分析错误的是
A．图①是硅原子的结构示意图B．图②对应的元素属于金属元素
C．若图③中x的值为8，则其粒子符号为O2-D．图②④对应元素组成的化合物是由分子构成的
9．在已经调平的托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，向烧杯中各加入足量的质量相等，质量分数也相等的稀硫酸，然后在左右两盘的烧杯中分别放入等质量的镁粉和铁粉。下列实验现象可以观察到的是（ ）
A．天平指针开始偏向放铁粉的烧杯一边
B．在反应过程中会出现天平两端恰好平衡的现象
C．天平指针最终偏向放镁粉的烧杯一边
D．天平最终平衡
10．下列是对初中化学中“三”的总结，不完全正确的一组是（ ）
A．构成物质的三种微粒：原子、分子、离子
B．灭火的三种方法：隔绝氧气、降低着火点、清除或隔离可燃物
C．常见的三种防锈措施：保持洁净和于燥、表面覆盖保护层、改变金属内部结构
D．清除油污常用的三种方法：乳化如洗涤剂、溶解如汽油、化学反应如氢氧化钠
11．将a、b、c三种金属分别投入稀盐酸中，只有b溶解并产生气泡；把a和c分别放入硫酸铜溶液中，在a表面有铜析出，c没有变化。则a、b、c的金属活动性顺序是（ ）
A．c＞b＞a
B．b＞a＞c
C．a＞c＞b
D．b＞c＞a
12．在一密闭容器中放入X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应的认识正确的是（ ）
A．物质Y一定是单质
B．反应后物质Q的质量为12g
C．反应过程中X、Q的质量比为9：4
D．物质Z一定的该反应的催化剂
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．实验小组将洁净无锈的铁钉分别置于如下图所示的试管中探究钢铁锈蚀的原因。
生石灰的作用是___________________________。经过一周时间观察，锈蚀最严重的是______（填装置序号，下同）。能得出结论“铁生锈是因为铁与空气中的氧气和水蒸气等发生化学反应”的一组实验是___________。甲同学继续用试管验证稀硫酸存在会加速铁的锈蚀，下列操作合理的是______________。
a 试管中注满稀硫酸使铁钉完全浸没，塞紧橡皮塞
b 试管中加入少量稀硫酸，使铁钉一半浸没在溶液中
c 在试管中加入稀硫酸，浸没铁钉后，倒去溶液铁生锈主要过程为：2Fe 2Fe(OH)2 2Fe(OH)3Fe2O3 ・xH2O，其中x为整数，x的最大值为__________。
14．化学是在分子、原子水平上研究物质的组成、结构、性质及其应用的一门基础自然科学。氟原子结构示意图为，氟原子在化学反应中易_____（填“得到”或“失去”）电子，由钠元素和氟元素组成的化合物氟化钠的化学式为_____。在水，汞，氯化钠三种物质中，由离子构成的物质是_____；保持水的化学性质的最小粒子是_____。下列说法正确的是_____（填字母）
A 氯化氢是由氢、氯两种元素组成的
B 氯化氢是由氢气和氯气混合而成的
C 氯化氢是由一个氢原子和一个氯原子构成的
15．请回忆“粗盐提纯”的活动与探究并回答下列问题：
（1）为了除去粗盐中可溶性杂质氯化镁（泥沙已除去），可进行如下操作：
①加水溶解②加过量的_____溶液③过滤④加入适量的盐酸，顺序不能交换的原因是_____。
（2）蒸发滤液的过程中，下列操作正确的是_____。
A 把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热
B 开始析出晶体后用玻璃棒搅拌
C 蒸发皿中出现较多固体时停止加热
D 待蒸发皿中液体蒸干后停止加热
16．2018年世界环境日的主题是“人人参与创建绿色家园”。
（1）阳泉市为创建绿色家园，减少空气污染，将所有的燃油、燃气出租车换成电动出租车，这样有效减少了_____（填一种物质即可）等有害气体的排放。
（2）作为一名中学生，你能为创建绿色家园采取的具体行动是_____。
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．结合图中仪器分析并回答下列问题：
（1）写出仪器A的名称：___________；
（2）实验室制取二氧化碳所需的药品是_________，组装二氧化碳的发生和收集装置时，除选择仪器A和B外，还需要选择的仪器有______（填字母序号），反应的化学方程式为 ___________。
18．下列装置常用于实验室制取气体。根据给出的装置回答下列问题。
（1）指出编号仪器名称：①_____，②_____。
（2）实验室利用A装置制取氧气，反应原理用化学方程式表示为_____。
（3）制取并收集二氧化碳应选择的装置是_____（从A-E中选择），使用该套装置制取气体的突出优点是_____，该反应原理用化学方程式表示为_____。改用F装置收集二氧化碳，则气体应从_____端进入。制得的二氧化碳中常含有少量的氯化氢气体与水蒸气，欲使用G、H装置将以上杂质气体除去则装置正确的连接顺序是：混合气体→_____（用端口字母表示）。
四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．（6分）某化学兴趣小组同学为回收一块质量为40 g的铜锌合金中的铜，将该合金放人烧杯中，逐渐加入稀硫酸至不再产生气泡时，恰好用去稀硫酸100 g，烧杯内剩余固体27 g。请完成下列计算：
(1)40 g铜锌合金中锌的质量是________g 。
(2)计算所用稀硫酸中溶质的质量分数为_________。
参考答案
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1、C
【解析】
A、上述过程中碳酸氢铵与氯化钠反应产生氯化铵与碳酸氢钠，符合“两种化合物反交换离子成应产生两种新的化合物”属于复分解反应；故选项正确，但不符合题意；
B、在20℃时，氯化铵的溶解度小于40g，将25gNH4Cl加入50g水中充分搅拌后，溶解固体质量小于20g，可以得到NH4Cl的饱和溶液；故选项正确，但不符合题意；
C、将60℃时，将等质量的四种物质的饱和溶液降温到10℃析出晶体最多的是NH4HCO3；故选项错误，但符合题意；
D、在0~60℃之间，NH4Cl的溶解度最小为30g，则NaHCO3的溶解度最大为10g，NH4Cl的溶解度大于NaHCO3；故选项正确，但不符合题意；
故选：C。
2、C
【解析】
A、水资源匮乏，我们要节约用水，选项正确；
B、空气是一种重要的自然资源，它主要是由氧气和氮气组成的，选项正确；
C、生活中常用加热煮沸的方法将硬水软化，实验室中用蒸馏的方法将硬水软化，选项错误；
D、乙醇可以由粮食生产，乙醇汽油既节约石油资源，又能促进农业生产，选项正确，故选C。
3、D
【解析】
A、实现 CO⇌CO2的相互转化，二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，一氧化碳转化为二氧化碳，可以采用一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，基本类型不一定相同，故选项说法错误。
B、铜在加热条件下生成氧化铜，氧化铜不能与水反应，故选项说法错误。
C、石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面就变硬了，是因为氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，故选项说法错误。
D、氯化铁溶液显黄色，可以首先鉴别，然后将氯化铁滴入剩余的三种溶液中会生成红褐色沉淀的是氢氧化钠，然后将剩余的两种溶液滴入红褐色沉淀中，沉淀溶解的是盐酸，剩余的是氯化钠，故选项说法正确。
故选：D。
4、D
【解析】
A、有机高分子为相对分子质量达几万以上的有机物的分子，而邻苯二甲酸二辛酯的相对分子质量=12×24+1×38+16×4=390不属于有机高分子；故A不正确；
B、根据化学式为C24H38O4，C24H38O4中碳、氧元素质量比=（12×24）：（16×4）=9：2≠6：1；故B不正确；
C、氧化物为两种元素组成的且含有氧元素的化合物，而邻苯二甲酸二辛酯由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，因此不属于氧化物；故C不正确；
D、一个C24H38O4分子中含有24个碳原子、38个氢原子、4个氧原子共66个原子；故D正确；
故选D
5、C
【解析】
A、滴加氧化铜粉末，出现蓝色的溶液为稀硫酸溶液，无明显现象的溶液为氢氧化钠，所以氧化铜能鉴别稀硫酸和氢氧化钠溶液；
B、滴加硝酸化钡溶液，出现白色沉淀的溶液为稀硫酸，无明显现象的溶液则为氢氧化钠溶液，所以硝酸钡溶液能鉴别稀硫酸和氢氧化钠溶液；
C、滴加氯化钾溶液，稀硫酸、氢氧化钠钠溶液均不能与氯化钾发生反应，所以氯化钾溶液不能鉴别稀硫酸和氢氧化钠溶液；
D、滴加细铁丝，有气泡产生的溶液为稀硫酸，无明显现象的溶液则为氢氧化钠溶液，所以细铁丝能鉴别稀硫酸和氢氧化钠溶液。
故选C。
6、A
【解析】
A、观察颜色，呈灰白色的是磷矿粉，可以鉴别；加熟石灰研磨，产生刺激性气味气体的是硝酸铵，可以鉴别；故选项正确；
B、二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，氮气不能，可以鉴别；氮气和二氧化碳均不能燃烧、不能支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，不能鉴别，故选项错误；
C、硬水和蒸馏水不能用品尝味道的方法进行鉴别，故选项错误；
D、羊毛线和腈纶线用手触摸的方法不能鉴别，故选项错误。
故选A。
【点睛】
鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
7、B
【解析】
A、CO (NH2)2只含氮一种营养元素，属于氮肥，不符合题意；
B、KNO3含钾、氮两种营养元素，属于复合肥，符合题意；
C、K2CO3只含钾一种营养元素，属于钾肥，不符合题意；
D. Ca3 (PO4)2只含磷一种营养元素，属于磷肥，不符合题意。
故选B。
8、D
【解析】
由图可知，①是硅原子，②是钠离子，③是氧原子或氧离子。
【详解】
A、图①是硅原子的结构示意图，故A正确；
B、图②是钠离子，对应的元素属于金属元素，故B正确；
C、若图③质子数为8，,当x的值为8，则其粒子符号为O2-，故 C正确；
D、图②④对应元素组成的化合物是氯化钠，由离子构成，故D不正确。故选D。
【点睛】
构成物质的粒子有：分子、原子、离子。
9、A
【解析】
A. 镁的活动性比铁的强，相同时间内镁比铁生成氢气多，天平指针开始偏向放铁粉的烧杯一边，选项正确；
B. 在反应过程中，镁比铁生成氢气多，托盘上剩余物质的质量不会相等，不会出现天平两端恰好平衡的现象，选项错误；
C. 镁与氢气的质量比是24:2，铁与氢气的质量比为56:2，最终镁比同质量的铁生成氢气多，天平指针最终偏向放铁粉的烧杯一边，选项错误；
D. 硫酸足量，最终由金属决定氢气的质量，等质量的镁和铁生成氢气不同，天平最终不平衡，选项错误。
故选A。
【点睛】
天平平衡的条件是托盘上剩余物质的总质量相同，即逸出气体的质量相同。
10、B
【解析】
A、构成物质的三种微粒是原子、分子、离子，故正确；
B、灭火的三种方法：隔绝氧气、降低可燃物的温度到着火点以下、清除或隔离可燃物，着火点不能降低，故错误；
C、保持洁净和干燥、表面覆盖保护层、改变金属内部结构是常见的三种防锈措施，故正确；
D、清除油污常涉及三种原理：乳化（如洗涤剂）、溶解（如干洗剂）、化学反应（如氢氧化钠），故正确；
故选B。
11、B
【解析】
金属活动性顺序表中，在氢元素前面的金属能将氢元素从稀硫酸或盐酸中置换出来；除钾、钙、钠外，在金属活动性顺序中排在前面的金属可以将排在它后面的金属从盐溶液中置换出来。
【详解】
由于三种金属只有金属b可以和稀盐酸反应产生气泡，说明金属b的化学性质最活泼；把a和c分别放入硫酸铜溶液中，在a表面有铜析出，c没有变化，说明a的金属活动性比c强，故三种金属的活动性强弱关系是b＞a＞c，故选B．
12、B
【解析】
本题可分析X、Y、Z三种物质反应前后的质量变化情况，确定是反应物还是生成物；然后根据质量守恒定律确定Q是反应物还是生成物，据此结合题意进行分析判断。
【详解】
由表中数据分析可知，反应前后X的质量减少了20g﹣15g=5g，为反应物；Y的质量增加了32g﹣2g=30g，故Y是生成物，生成的Y的质量为30g；Z的质量不变，Z可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；根据质量守恒定律，Q应是反应物，参加反应的Q的质量为30g﹣5g=25g，未知的数值为37g﹣25g=12g。因此：A、该反应为：X+Q→Y，物质Y一定是化合物，故A错误；B、反应后物质Q的质量为12g，故B正确；C、反应过程中X、Q的质量比为：5：25=1：5，故D错误；D、Z的质量不变，Z可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故D错误。故选B。
【点睛】
在化学反应中，反应前后质量增加的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13、吸收试管内的水蒸气 ④ ①③和②③ c 3
【解析】
(1) 生石灰能与水反应，常常用作干燥剂，此处水的作用是吸收试管内的水蒸气。
(2) 铁制品生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，铁制品与氯化钠溶液接触生锈速度更快。①和③对比，说明水是铁生锈的必要条件；②和③对比，说明氧气是铁生锈的必要条件。
(3) 继续用试管验证稀硫酸存在会加速铁的锈蚀，则铁钉要与稀硫酸、水、空气接触。a.试管中注满稀硫酸使铁钉完全浸没，则铁钉与稀硫酸发生化学反应，不能完成此实验，此选项错误；b.试管中加入少量稀硫酸，使铁钉一半浸没在溶液中，则铁钉与稀硫酸会发生化学反应，此选项错误；c.在试管中加入稀硫酸，浸没铁钉后，倒去溶液，则铁钉表面沾有水、稀硫酸，又与空气中的氧气接触，可验证此实验，此选项正确。故选c。
(4) Fe(OH)3在空气中分解生成氧化铁和水，2Fe(OH)3= Fe2O3+3H2O，在转化为结晶水时，水的质量可能变小，所以Fe(OH)3 Fe2O3·xH2O时，x的最大值为3。
14、得到 氯化钠 水分子 A
【解析】
（1）氟原子的最外层有7个电子，在化学反应中易得到1个电子，钠原子最外层有1个电子，在化学反应中易失去一个电子，二者形成的化合物是氟化钠，化学式为NaF；
（2）氯化钠是由钠离子和氯离子构成的物质，水是由水分子构成的，故保持水的化学性质的最小粒子是水分子；
（3）A、氯化氢是由氢、氯两种元素组成的，故选项正确；
B、氯化氢不是由氢气和氯气混合而成的，故选项错误；
C、一个氯化氢分子是由一个氢原子和一个氯原子构成的，故选项错误。故选A。
15、NaOH 否则盐酸会与Mg(OH)2沉淀反应又生成了氯化镁杂质 C
【解析】
（1）氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠。加入的试剂能和氯化镁反应，将镁离子转化为沉淀，并且不会引入其他杂质离子，故选择的试剂为氢氧化钠（NaOH）；所进行的操作顺序不能颠倒，否则盐酸会与Mg（OH）2沉淀反应又生成了氯化镁杂质；
A、如果滤液还浑浊，应该再过滤一次，需将澄清滤液倒入蒸发皿中蒸发，故A错误；
B、用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌滤液，使液体均匀受热，防止局部过热，造成液滴飞溅，而不是等到出现固体时，再用玻璃棒搅拌液体，故B错误；
C、蒸发皿中出现多量固体时，就停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，故C正确，
D、蒸发皿中出现多量固体时，就停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，不能待蒸发皿中液体蒸干后停止加热，故D错误。故选C。
【点睛】
除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。加入试剂除杂时至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与主要物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
16、CO（合理即可） 少乘私家车（合理即可）
【解析】
（1）燃油燃气燃烧产生的有害气体一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等；
（2）作为中学生能为改善环境采取的行动有：多骑自行车少乘私家车、多坐公交车、双面使用纸张、不使用一次性筷子等。
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17、锥形瓶 大理石和稀盐酸 CDG、 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑+ H2O
【解析】
（1）仪器A是锥形瓶，故填：锥形瓶；
（2）实验室中制取二氧化碳常用大理石或石灰石和稀盐酸反应来制取，属于固液常温型，组装制取二氧化碳的发生和收集装置时，除选择仪器A和B外，还要从图中选择的仪器有CDG，反应的化学方程式为CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑+ H2O。故填：大理石（或石灰石）和稀盐酸；CDG；CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑+ H2O。
18、铁架台 长颈漏斗 BE 控制反应的发生和停止 b efcd
【解析】
（1）①是铁架台；②长颈漏斗；
（2）A装置是固固加热型，且试管口没有棉花，是用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，氯酸钾在二氧化锰做催化剂加热条件下分解生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式是：；
（3）实验室制取二氧化碳用大理石和稀盐酸反应，不需加热，属于固液常温型，故选发生装置B；二氧化碳的密度比空气大且能溶于水，故用向上排空气收集；使用该套装置制取气体可通过弹簧夹的开闭随时控制固液的接触和分离，能够随时控制反应的发生和停止；反应的方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；因为二氧化碳的密度比空气大，故应该从短管进入集气瓶的下方，将空气挤压到集气瓶上部排出；制得的二氧化碳中常含有少量的氯化氢气体与水蒸气，应该先通过饱和的碳酸氢钠溶液除去氯化氢气体，再通过浓硫酸吸收水而得到干燥的纯净的二氧化碳，且洗气装置导管长进短出，故连接顺序为：efcd。
故答案为：（1）铁架台 长颈漏斗 （2）；（3）BE；控制反应的发生和停止；CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O ；b；efcd。
四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19、13g 19.6%
【解析】
（1）40 g铜锌合金中锌的质量为40 g-27 g="13" g
（2）解：设所用稀硫酸中溶质的质量为x。
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 98
13 g x
x="19.6" g
所用稀硫酸中溶质的质量分数：。
答：所用稀硫酸中溶质的质量分数是19.6%。
A
B
C
D
区分的物质
硝酸铵和磷矿粉
氮气和二氧化碳
硬水和蒸馏水
羊毛线和腈纶线
方法一
观察颜色
通入石蕊溶液中
品尝味道
用手触摸
方法二
加熟石灰研磨
用燃着的木条检验
加肥皂水
点燃闻气味
物质
X
Y
Z
Q
反应前质量/g
20
2
1
37
反应后质量/g
15
32
1
未知