江苏省泰州市姜堰区溱潼二中2026届中考化学四模试卷含解析

这是一份江苏省泰州市姜堰区溱潼二中2026届中考化学四模试卷含解析，共10页。试卷主要包含了答题时请按要求用笔，绿水青山就是“金山银山”等内容，欢迎下载使用。
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．保持温度不变,小心蒸发NaCl不饱和溶液(蒸发皿中始终有溶液),则溶液中溶质的质量分数(m%)与时间(t)的关系合理的是( )
A．B．C．D．
2．下图是甲、乙、丙三种物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法下不正确的是（ ）
A．在t1℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是：乙>甲>丙
B．在t2℃时，甲、乙两物质的饱和溶液恒温蒸发等质量的水（不蒸干），析出的晶体质量相等
C．t1℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至t2℃，溶质的质量分数大小顺序为：甲=乙>丙
D．当甲中含有少量乙时，可采用降温结晶的方法提纯甲
3．下图为某化学反应的微观示意图。下列说法正确的是（ ）
A．1个乙分子中有3个原子核B．该反应中属于有机物的有2种
C．甲中碳、氢元素的质量比为l：4D．反应后生成丙和丁的分子个数比为1：1
4．.“神舟六号”太空舱利用NiFe2O4将航天员呼出的CO2转化为O2，而NiFe2O4的质量和化学性质在反应前后都不变。则NiFe2O4在该反应中是
A．反应物B．生成物C．催化剂D．消毒剂
5．下列有关实验现象的描述正确的是
A．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体
B．木炭在空气中燃烧，发出耀眼的白光
C．石蜡在空气中燃烧，生成二氧化碳和水
D．电解水的实验中正极所产生的气体约是负极气体体积的2倍且能燃烧
6．绿水青山就是“金山银山”。为保护环境，下列做法不合理的是( )
A．垃圾分类回收，不乱扔电池B．禁止使用化肥农药，避免水体富营养化和污染水体
C．使用新能源，减少使用煤、石油D．使用易降解塑料袋，减少白色污染
7．对下列物质燃烧现象的描述正确的是( )
A．氢气在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰
B．硫在氧气中燃烧，发出黄色火焰
C．红磷燃烧，有大量白雾生成
D．木炭在空气中燃烧，生成黑色固体
8．赖氨酸是人体必备的氨基酸之一，能促进人体发育、增强免疫功能。其化学式为C6H14N2O2，下列有关叙述不正确的是（ ）
A．赖氨酸是由分子构成的有机化合物
B．赖氨酸中氢元素的质量分数最小
C．一个赖氨酸分子中含有24个原子核
D．赖氨酸分子中各元素的质量比为36：7：14：16
9．从下图某化学反应的微观示意图中，获得的信息不正确的是
A．该反应是化合反应
B．反应前后原子的种类、个数都不变
C．甲和乙的质量比为11︰4
D．甲乙丙三种物质的分子数比为1︰1︰1
10．甲、乙、丙、丁是四种化合物，其中乙是一种常见的气体(“→”表示物质经一步反应可实现转化，“—”表示两端物质可发生反应），则甲为
A．NaClB．NaOHC．CaCO3D．Ca(OH)2
11．汽车尾气中的CO在四氧化三钻（C3O4）纳米棒的催化作用下，低温即与O2反应生成CO2。下列关于该反应的说法中，正确的是
A．反应中涉及的物质都是氧化物
B．可降低汽车尾气对大气的污染
C．反应后C3O4质量减少
D．反应前后氧元素的化合价不变
12．下列关于O2的“自述”中，利用其物理性质的是( )
A．我能让铁生锈
B．我能用排水法收集
C．加压降温我可以变成淡蓝色液体
D．我能供给呼吸
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．火是推动人类文明进步的重要因素，使用不当时可能成为吞噬生命的恶魔。请回答下列问题：两根点燃的火柴（如图所示），在哪种情况下更容易持续燃烧，为什么？（填编号并回答理由）_____。
钾（K）是一种非常活泼的金属。在常温下能迅速与水发生化学反应，生成KOH和一种可燃性气体，该反应的化学方程式为_____。镁条在二氧化碳中燃烧生成另一种单质和镁的氧化物，该反应的化学方程式为_____。通过对（2）（3）的认识，你对灭火的新认识为_____。
14．溶解是生活中常见的现象，不同物质在水中的溶解能力不同。下表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）。
（1）上表中的两种物质在40℃时，_______（填化学式）的溶解度较大。请写出一种将KNO3的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法____________________。20℃时，将20gNaCl放入50g水中，所得溶液的质量是______g。从NaCl溶液中得到NaCl晶体的方法是________。请用表格中的数据计算20℃时，NaCl饱和溶液的质量分数_________。
15．下表是三种物质在不同温度时的溶解度，根据表中信息回答问题。
（1）60℃时，氯化钠的溶解度__________硝酸钾的溶解度（填“大于”、“小于”或“等于”）；
（2）表中某物质的饱和溶液随温度升高析出固体，该物质是____________；
（3）向20℃的氢氧化钙和溶液中加入少量生石灰，再冷却至20℃，此时溶液中溶质的质量比加入生石灰前的溶液中溶质的质量___________（填“增大”、“减小”或“不变”）；
（4）混有少量氯化钠的硝酸钾固体，加水配成80℃的硝酸钾饱和溶液，再冷却至20℃，析出晶体并得到溶液。下列有关说法中正确的____________（填字母序号）。
A析出的晶体中不一定含有硝酸钾
B所得溶液一定是硝酸钾饱和溶液
C上述方法可以将两种物质完全分离
16．有A、B、C、D四种元素，A的原子核外有3个电子层，且第3电子层上的电子数比第2电子层的电子数少1；B元素的某氧化物分子组成为BO3，其中B元素与氧元素的质量比为2：3，且B原子核内质子数与中子数相等（已知：元素的相对原子质量近似等于质子数加上中子数）；C﹣和D2+的电子层结构与氖原子相同．
（1）写出下列微粒的符号：C﹣_____、D2+_____
已知①通常电子层数越多，微粒半径越大；②核电荷数越大，对核外电子吸引力越强，微粒半径越小．试比较以上两种离子半径的大小_____
（2）B元素形成常见单核离子的化学符号：_____，写出BO3与水反应的方程式_____
（3）已知：活泼的非金属单质能把相对不活泼的非金属单质从它的化合物中置换出来．已知A的单质比I2活泼，写出A的单质与KI反应的方程式_____．
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．如图是教材探究铁锈蚀条件的实验。
A、B、C 三个实验一段时间后，观察到只有_____实验中铁钉锈蚀；A、C 对比分析可得出铁锈蚀需要跟_____接触；B 中植物油是为了防止____，C 中的无水CaCl2起____作用。链接：铜锈蚀产物为铜绿[Cu2(OH)2CO ]，据此推测铜锈蚀过程有_____种物质参与反应。
18．根据下列装置图回答问题：
（1）写出图中标有①的仪器名称_______。
（2）实验室用高锰酸钾制氧气时，试管口需放一团棉花，其作用是________，反应的化学方程式为_________，可用_______装置收集氧气。
（3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳时，从控制反应速率和节约药品的角度考虑，发生装置最好选用_______（填装置序号），发生反应的化学方程式为_______。
四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．（6分）现有一瓶标签已破损的过氧化氢溶液，为测定瓶内溶液中溶质的质量分数，取该溶液34g于烧杯中，加入一定量的二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量是34.4g，将烧杯内剩余物质过滤、洗涤、干燥后得滤渣2g。则瓶内过氧化氢溶液中溶质的质量分数是____。
参考答案
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1、A
【解析】
保持温度不变，不断蒸发不饱和氯化钠溶液中的水，溶液的质量分数会增大（起始质量分数不为零），但是此温度下氯化钠的溶解度不会变，故最终氯化钠溶液达到饱和后，溶质的质量分数不变，故选A。
2、C
【解析】
根据溶解度曲线图进行解答，选择正确的说法。
【详解】
A、在同一温度时，曲线越高，溶解度越大。在t1℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是：乙>甲>丙，不符合题意；
B、在t2℃时，甲、乙两物质的溶解度相等, 在t2℃时，甲、乙两物质的饱和溶液恒温蒸发等质量的水（不蒸干），析出的晶体质量相等,不符合题意；
C、t1℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液的溶质质量分数大小顺序为：乙>甲>丙，把t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至t2℃，甲、乙两种溶液分别变为不饱溶液，溶质的质量分数分别等于t1℃时的溶质量分数，丙溶液有晶体析出，溶质量分数小于t1℃时的溶质量分数，则溶质的质量分数大小顺序为：乙>甲>丙，符合题意；
D、从曲线图可以可知，甲、乙两物质的溶解度都是随温度的升高而增大，且甲的溶解度随温度变化比乙的大，当甲中含有少量乙时，可采用降温结晶的方法提纯甲，不符合题意。故选C。
3、A
【解析】
A、由图可知，乙为二氧化氮，一个二氧化氮分子由一个氮原子和两个氧原子构成，所以一个二氧化氮分子中含有3个原子核，选项正确；
B、由图可知，该反应中只含有一种有机物——甲烷，二氧化碳的化学性质与无机物相似，归为无机物，选项错误；
C、甲为甲烷，其中的碳、氢元素的质量比为12：（1×4）=3：1，选项错误；
D、该反应的化学方程式为：CH4+2NO2N2+2H2O+CO2，反应后生成丙和丁的分子个数比为1：2，选项错误，故选A。
4、C
【解析】
由题意可知NiFe2O4促进了反应的发生，但反应前后的质量和化学性质都不变，符合催化剂的定义，属于催化剂。故选C。
5、A
【解析】
A、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项说法正确；
B、木炭在空气中燃烧，只能烧至红热，不会发出耀眼白光，故选项说法错误；
C、石蜡在空气中燃烧，生成二氧化碳和水是实验结论，不是实验现象，故错误；
D、水在通电的条件下生成氢气和氧气，正氧负氢，体积比是1：2，故错误；
故选：A。
【点睛】
本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别。
6、B
【解析】
A、垃圾分类回收，不乱扔电池，可以减少减少污染，故A正确，不符合题意；
B、要合理使用化肥农药，避免水体富营养化和污染水体，不能禁止，故B不正确，符合题意；
C、使用新能源，减少使用煤、石油，可以减少环境污染，故C正确，不符合题意；
D、使用易降解塑料袋，减少白色污染，故D正确，不符合题意。故选B。
7、A
【解析】
A、氢气在空气中燃烧，发出淡蓝色的火焰，故选项说法正确；B、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法错误；C、红磷燃烧，有大量白烟生成，故选项说法错误；D、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项说法错误。故选A。
8、D
【解析】
分析赖氨酸化学式C6H14N2O2，解答有关化学式的计算，选择不正确的。
【详解】
A、赖氨酸中含有碳元素，所以它是由分子构成的有机化合物，故A正确，不符合题意；
B、依据化学式C6H14N2O2可计算赖氨酸中各元素的质量比为 ，氢元素占的比例最小，所以氢元素的质量分数最小，故B正确，不符合题意；
C、一个赖氨酸分子中含有6个碳原子、14个氢原子、2个氮原子和2个氧原子，每个原子有一个原子核，所以一个赖氨酸分子中含有24个原子核，故C正确，不符合题意；
D、赖氨酸中各元素的质量比为，分子是由原子构成，物质是由元素组成，故D错误，符合题意。故选D。
9、D
【解析】
试题分析：由反应的微观示意图可知该反应是二氧化碳与甲烷反应生成CH2O，该反应的反应物是两种，生成物是一种，属化合反应，A正确；根据质量守恒定律可知化学反应前后原子的种类和数目不变，B正确；物质反应的质量比即为相对分子质量之比，故反应的质量比=44:16=11:4，C正确；由反应的微观示意图可知三种物质反应的分子个数比为1:1:2，D错误。故选D。
考点：化学反应的微观过程
10、C
【解析】
乙是一种常见的气体化合物，能转化生成甲，根据题中提供的选项，则乙可能是二氧化碳，二氧化碳能转化生成碳酸钙，其他几种物质一般不能由气态化合物转化而成，丁可能为水，丙可能为氢氧化钙，代入关系图，合理。故选C。
11、B
【解析】
氧化物是由两种以上组成，其中一种为氧元素的化合物。
【详解】
A、反应物为一氧化碳和氧气，生成物为二氧化碳，氧气属于单质，故A不正确；
B、通过四氧化三钴纳米棒的催化作用可以将一氧化碳转化为二氧化碳，可以降低汽车尾气对大气的污染，故B正确；
C、四氧化三钻为催化剂，反应前后质量和化学性质均不变，故C不正确；
D、反应前氧气中氧元素的化合价为0，反应后为二氧化碳，其中氧元素的化合价为-2价，反应前后碳元素的化合价由0价变成-2价，故D不正确。故选B。
【点睛】
催化剂在反应前后质量和化学性质均不变。
12、C
【解析】
A、能让铁生锈需要通过化学变化才能表现出来，是化学性质，故A错误；
B、能用排水法收集，是利用了氧气不易溶于水且不和水反应的性质，既利用了化学性质又利用了物理性质，故B错误；
C、加压降温我可以变成淡蓝色液体不需要发生化学变化就能表现出来，是物理性质，故C正确；
D、能供给呼吸需要通过化学变化才能表现出来，是化学性质，故D错误。故选C。
【点睛】
区分物质的用途是利用了物理性质还是化学性质，关键是利用的性质是否需要通过化学变化体现出来。
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13、b；当火柴头斜向下时，燃烧产生的热量能给火柴梗预热，容易达到其着火点，更容易持续燃烧 水不能扑灭任意物质燃烧发生的火灾，镁着火时不能用二氧化碳扑灭
【解析】
（1）当火柴头斜向下时，燃烧产生的热量能给火柴梗预热，容易达到其着火点，所以更容易持续燃烧。而火柴头向上时，燃烧产生的热量随热空气上升，不能给火柴梗加热，火柴梗达不到其着火点，容易熄灭。
故答案：b；当火柴头斜向下时，燃烧产生的热量能给火柴梗预热，容易达到其着火点，更容易持续燃烧
（2）钾在常温下能迅速与水发生化学反应，生成KOH和一种可燃性气体，由质量守恒定律，该气体是氢气，反应的化学方程式为：
故答案：
（3）镁条在二氧化碳中燃烧生成另一种单质和镁的氧化物，根据质量守恒定律书写化学方程式：；
故答案：
（4）钾在常温下能迅速与水发生化学反应，说明水不能扑灭任意物质燃烧发生的火灾；镁条在二氧化碳中燃烧，则镁着火时不能用二氧化碳扑灭等。
故答案：水不能扑灭任意物质燃烧发生的火灾，镁着火时不能用二氧化碳扑灭
14、KNO3 增加KNO3（或降低温度或蒸发溶剂） 68 蒸发结晶 26.5%
【解析】
（1）由上表可看出，上表中的两种物质在40℃时，KNO3的溶解度较大。
（2）由于KNO3的溶解度随温度的升高而增大，将KNO3的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法有降低温度（或增加KNO3或蒸发溶剂）。
（3）20℃时，NaCl的溶解度是36.0g，则50g水中最多能溶解18gNaCl，故将20gNaCl放入50g水中，所得溶液的质量是50g+18g=68g。
（4）NaCl的溶解度受温度变化影响不大，故从NaCl溶液中得到NaCl晶体的方法是蒸发结晶。
（5）20℃时，NaCl的溶解度是36.0g，则20℃时，NaCl饱和溶液的质量分数为：≈26.5%
15、小于 Ca（OH）2 减少 B
【解析】
（1）通过分析溶解度表中的数据可知，60℃时，氯化钠的溶解度小于硝酸钾的溶解度；
（2）某物质的饱和溶液随温度升高析出固体，说明该物质的溶解度随着温度的升高而减小，分析表中物质，该物质是氢氧化钙，化学式为：Ca（OH）2。
（3）向20℃的氢氧化钙饱和溶液中加入少量生石灰，生石灰与水反应生成氢氧化钙，会消耗饱和溶液中的水，再冷却至20℃，由于溶剂的质量减少，有氢氧化钙析出，溶液中溶质的质量比加入生石灰前溶液中溶质的质量减小。
（4）A．既然80℃的硝酸钾已是饱和溶液，则析出的晶体中一定含有硝酸钾，故A错误；
B．硝酸钾的溶解度随温度降低而下降，由80℃的硝酸钾饱和溶液冷却至20℃，所得硝酸钾溶液依然饱和，故B正确；
C．上述方法不可以将两种物质完全分离，只能得到较纯的硝酸钾，故C错误。
故答案为：
（1）小于；
（2）Ca（OH）2；
（3）减少
（4）B。
16、F﹣ Mg2+ F﹣＞Mg2+ S2﹣
【解析】
A元素的原子有三个电子层，第三层电子数比第二层少1，由于第二层容纳8个电子，故A元素的原子最外层有7个电子，核电荷数＝2+8+7＝17，所以A为氯元素；
根据B元素与氧元素的质量比＝B的相对原子质量：O的相对原子质量×3＝2：3，B元素的相对原子质量＝48×2÷3＝32，B原子核内质子数与中子数相等，则B元素的质子数为32÷2＝16，所以B为硫元素；
C﹣和D2+的电子层结构与氖原子相同，氖的原子序数为10，C得到一个电子核外电子数为10，C的质子数为9，则C为氟元素，D失去两个电子核外电子数为10，D的质子数为12，则D为镁元素；
【详解】
（1）C为氟元素，D为镁元素，故C﹣：F-；D2+：Mg2+；
F-和Mg2+的电子层数都是2，F-的核电荷数为9，Mg2+的核电荷数为12，核电荷数越大，微粒半径越小，故两种离子的半径大小为：F﹣＞Mg2+；
（2）硫元素最外层电子数为6，易得到两个电子，从而带上两个单位负电荷，故B元素形成常见单核离子的化学符号为S2﹣；
BO3为SO3，SO3与水反应生成硫酸，该反应的化学方程式为：；
（3）A为氯元素，A的单质为氯气，已知活泼的非金属单质能把相对不活泼的非金属单质从它的化合物中置换出来，故氯气和碘化钾反应生成氯化钾和碘，化学方程式为：。
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17、A 水 防止空气中的氧气溶解在水中 干燥 4
【解析】
（1）A中的铁钉既与水接触，又与氧气接触，故最易生锈，B中的铁钉只与水接触，C中的铁钉只与空气接触，不易生锈，故选A。
（2）A中的铁钉同时与水和氧气接触，而C中的铁钉只与氧气接触，A中生锈而C中不生锈，说明铁钉生锈需要有水。
（3）B 中植物油是为了防止空气中的氧气溶解在水中。C中的氯化钙起干燥作用。
（4）铜的锈蚀是铜与空气中的水、氧气、二氧化碳反应，故有4中物质反应。
18、试管 防止高锰酸钾粉末进入导管 D或E B
【解析】
（1）标有①的仪器名称为试管；
（2）实验室用高锰酸钾制氧气时，试管口需放一团棉花，其作用是防止加热时高锰酸钾粉末进入导管；
高锰酸钾加热分解成锰酸钾、二氧化锰和氧气，其化学反应方程式是：；
氧气的密度比空气大，不易溶于水，故可用向上排空气法或排水法收集氧气，故选D或E；
（3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳时，从控制反应速率和节约药品的角度考虑，发生装置最好选用B，B装置可通过分液漏斗控制药品的加入量，从而控制反应速率；
碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，其化学反应方程式是：。
四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19、10%
【解析】
本题审题时，首先要弄清滤渣2g就是实验时加入的二氧化锰质量，因为二氧化锰是反应的催化剂，反应前后质量不变。然后根据质量守恒定律，求出反应中生成的氧气质量，再根据氧气质量求出过氧化氢的质量，最后计算出过氧化氢溶液的质量分数。
【详解】
解：设过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为x。


解得x=3.4g
过氧化氢溶液中溶质的质量分数是:
答：过氧化氢溶液中溶质的质量分数是10%。
【点睛】
本题解题的关键是能弄清滤渣2g就是实验时加入的二氧化锰质量，然后根据质量守恒定律，求出反应中生成的氧气质量。
温度（℃）
0
20
40
60
80
100
KNO3
13.3
31.6
63.9
110
169
246
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
39.8
温度/C
0
20
40
60
80
100
溶解度/g
氯化钠
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
39.8
硝酸钾
13.3
31.6
64.0
110.0
169.0
246.0
氢氧化钙
0.19
0.17
0.14
0.12
0.09
0.08