江苏省泰兴市黄桥中学2026届中考化学仿真试卷含解析

这是一份江苏省泰兴市黄桥中学2026届中考化学仿真试卷含解析，共10页。试卷主要包含了下列操作不正确的是，已知反应等内容，欢迎下载使用。
1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．铁是人体必需的微量元素。它在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．乙图中m值为14
B．铁的相对原子质量是55.85g
C．铁原子中质子数是30
D．铁原子在化学反应中易失去3个电子形成亚铁离子
2．下列图像能正确反映对应变化关系的是( )
A． 两份等质量、等质量分数双氧水在有、无MnO2的情况下产生氧气
B． 加水稀释浓盐酸
C． 向稀盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液
D． 将足量粉末状的铁和镁分别与等质量、等质量分数的稀盐酸反应
3．归纳法是学习化学的重要方法之一，如图所示正确的是为( )
A．
B．
C．
D．
4．豆腐是正宗的中国国粹。食用豆腐能获得人体所需要的多种氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸（化学式C6H13NO2）。下列有关亮氨酸的说法错误的是
A．由四种元素组成
B．一个分子由22个原子构成
C．碳、氢、氮元素质量比是6：13：1
D．属于有机化合物
5．纳米铁粉在空气中能自燃并生成一种红色氧化物。对比铁丝在空气中不能燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧的事实，某同学得出的下列结论不正确的是
A．纳米铁粉在空气中自燃的产物不是四氧化三铁
B．相同的反应物在不同条件下生成物可能不同
C．有些物质燃烧时温度不需要达到着火点
D．反应物间的接触面积大小是反应能否发生的因素之一
6．a、b、c三种固体物质的溶解度曲线如图，下列说法错误的是（ ）
A．t1℃时等质量的a、c饱和溶液中，所含水的质量相等
B．t1℃时a、b、c饱和溶液升温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系是a＝b＞c
C．要从含有少量b的a饱和溶液中获得a，最好的方法是降温结晶
D．c物质可能是熟石灰
7．下列操作不正确的是
A．取药品
B．稀释
C．称量
D．收集二氧化碳
8．下列主题知识的归纳中，有错误的一组是（）
A．AB．BC．CD．D
9．已知反应：，A、B两物质完全反应时质量比为3:4，若生成C和D共140g，则该反应消耗B的质量为（ ）
A．60g
B．80g
C．90g
D．120g
10．将O2、C、CO、CuO、Na2CO3、稀硫酸六种物质两两混合，在一定条件下能发生的化学反应有（ ）
A．4个B．5个C．6个D．7个
11．如图是某化学反应前后的微观模型图，下列说法正确的是（ ）
A．该反应是分解反应
B．该反应中生成物分子的个数比为1：1
C．该反应前后各元素的化合价都没有发生变化
D．该反应中反应物的质量比为17：24
12．下列化学方程式书写正确的是
A．
B．
C．
D．
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．2019年4月27日，第二届“一带一路”国际合作高峰论坛圆桌峰会在北京举行。“一带一路”植根于古丝绸之路，为人类文明发展进步做出了重大贡献。
（1）下列与古丝绸之路相关的的仿制品中，使所用的材料属于合成材料的是__________（填数字序号）；
①陶瓷 ②金银器 ③丝绸 ④晴纶地毯 ⑤仿制器具 ⑥塑料工艺品
（2）从西域引入的苜蓿，菠菜中的主要富含的有机营养素是________，除此之外，菠菜中还含有的铁元素，属于_____________（填“微量”或“常量”）元素，身体缺铁，可能会有________（填“骨质松”或“贫血”）。
14．请用所学化学知识解释下列原理
（1）可用洗涤剂去除衣服上的油污_________。
（2）工业上常用盐酸除铁锈（用化学方程式解释）_________。
15．金属材料与人类的生产和生活密切相关。请回答：下列用品中，主要利用金属导热性的是_____
A．铂金饰品 B．铁锅炒菜 C．铜芯导线黄铜属于铜的合金，其硬度比纯铜____（填“大”或“小”）下列方法不能防止钢铁腐蚀的是___
A．表面镀铬 B．表面涂油漆 C．部分浸入食盐水为了验证镁、铜、锌三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中可行的是_______。
①将镁、锌分别浸入到硫酸铜溶液中 ②将铜分别浸入到硫酸镁、硫酸锌溶液中
③将镁、铜分别浸入到硫酸锌溶液中 ④将锌分别浸入到硫酸镁、硫酸铜溶液中在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定质量的铝粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。①滤液中一定含有的溶质是 ________ （填化学式）；②向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是________(填化学式)。工业上有一种称为铝热剂的物质，它可以修补铁轨，已知其中一种铝热剂的成分是铝和氧化铁，它在高温下可发生置换反应，则该反应的化学方程式为_____ 。
16．如图，A是钨元素在元素周期表中的信息，B～E是四种粒子的结构示意图．请回答：
从A中可知，钨的相对原子质量是____________B～E四种粒子中：
①属于同种元素的是____________
②具有相对稳定结构的是___________
③与B化学性质相似的是____________
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．下图是初中化学实验室中常见的几种仪器，请按要求回答下列问题。
（1）图中仪器F的名称是___。
（2）选择K和___（填仪器字母）可组装成一套实验室制取较纯净氧气的装置（固定装置略去）。该反应的化学方程式为___。
（3）用下图所示的装置进行实验（固定装置已略去，且石灰石中杂质不反应）。甲装置中发生反应的方程式为____。乙试管中紫色石蕊溶液变红。变红的原因是_____。
18．实验室制取氧气或二氧化碳时经常用到如下图所示的的仪器。请回答下列问题：
（1）写出编号⑤所指仪器的名称为_____。
（2）当制取较多量CO2时，制取时发生装置的仪器组合是_____（选填序号），该反应的化学方程式为_____。
（3）用过氧化氢溶液制取并收集氧气。在加入药品之前应对装配好的实验装置进行的实验操作是_____。
四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．（6分）新药左旋氧氟沙星（C18H20FN3O4）可用于治疗敏感菌引起的呼吸道感染，其说明书中部分内容如图．
（1）左旋氧氟沙星由_____种元素组成，属于_____（填“有机物”或“无机物”）．
（2）左旋氧氟沙星中氧元素的质量分数是_____（精确到0.1%）．
（3）成人呼吸道感染患者，一个疗程最少应服用左旋氧氟沙星_____g．
（4）从保存方法看，左旋氧氟沙星可能具有_____的化学性质．
参考答案
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1、A
【解析】
A、当质子数＝核外电子数，为原子，进行分析判断。
B、根据图中元素周期表可以获得的信息：字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。
C、原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，进行分析判断。
D、铁原子在化学反应中易失去3个电子，形成是带3个单位正电荷的离子，进行分析判断。
【详解】
A、当质子数＝核外电子数，为原子，乙图中m值为26﹣2﹣8﹣2＝14，选项A正确。
B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，铁的相对原子质量是55.85，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，选项B错误。
C、由铁原子的结构示意图，圆圈内数字表示核内质子数，铁原子中质子数是26，选项C错误。
D、铁原子在化学反应中易失去3个电子，形成是带3个单位正电荷的离子，是铁离子，选项D错误。
故选：A。
【点睛】
本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。
2、C
【解析】
根据所学知识和题中信息知，A、两份等质量、等质量分数双氧水在有、无MnO2的情况下产生氧气，二氧化锰是该反应的催化剂，前者反应快，后者反应慢，但产生的氧气一样多，故A错误；B、加水稀释浓盐酸，pH应无限接近于7，不可能等于或大于7，故B错误；C、向稀盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液，首先稀盐酸碳酸钠反应，然后是氯化钙溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，故C正确；D、将足量粉末状的铁和镁分别与等质量、等质量分数的稀盐酸反应，镁比铁活泼，反应较快，但由于是等质量、等质量分数的稀盐酸，最终产生的氢气一样多，故D错误。
点睛∶催化剂可以改变化学反应速率，不会影响生成物的质量。pH＜7溶液呈酸性，pH＞7溶液呈碱性，pH=7溶液呈中性。镁比铁活泼，反应较快，但由于是等质量、等质量分数的稀盐酸，最终产生的氢气一样多。
3、D
【解析】
A、地壳中元素含量由高到低：氧元素、硅元素、铝元素、铁元素、钙元素等，不符合题意；
B、氧化反应包括燃烧、化学性爆炸、缓慢氧化等，轮胎充气等发生的爆炸不是氧化反应，不符合题意；
C、化石燃料包括煤、石油、天然气等，不包括酒精，不符合题意；
D、分子、原子和离子是构成物质的基本微粒，符合题意。故选D。
【点睛】
地壳中元素含量由高到低：氧元素、硅元素、铝元素、铁元素、钙元素等；物质和氧气发生的反应是氧化反应；化石燃料包括煤、石油、天然气等；化石燃料日趋枯竭，开发利用新能源具有重要意义，人类正在开发利用的新能源有太阳能、核能、风能、水能、地热能、潮汐能、氢能等。
4、C
【解析】
A、根据亮氨酸的化学式可知，亮氨酸由碳、氢、氮和氧四种元素组成。说法正确。
B、一个分子由6+13+1+2=22个原子构成。说法正确。
C、亮氨酸中各元素质量比C：H：N为：（12×6）：（1×13）：14=72：13：14；故错误。
D、该化合物含有碳元素，且不属于碳的氧化物、碳酸盐、碳酸，所以是有机物。说法正确。
故选：C。
5、C
【解析】
A、纳米铁粉在空气中自燃生成一种红色氧化物，四氧化三铁是黑色的固体，纳米铁粉在空气中自燃的产物不是四氧化三铁，正确；B、纳米铁粉在空气中能自燃生成氧化铁，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁。相同的反应物在不同条件下生成物可能不同，正确；C、物质燃烧时温度需要达到着火点，错误；D、根据“纳米铁粉在空气中能自燃并生成一种红色氧化物。对比铁丝在空气中不能燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧的事实”可知，反应物间的接触面积大小是反应能否发生的因素之一，正确。故选C。
6、B
【解析】
A、t1℃时，a、c的溶解度相等，所以质量的a、c饱和溶液中，所含水的质量相等，此选项正确；
B、t1℃时a、b、c饱和溶液升温至t2℃，a、b的溶解度增大，变为饱和溶液，溶液的溶质质量分数不变，c溶解度减小，溶质质量分数变小，所得溶液的溶质质量分数大小关系是b＞a＞c，此选项错误；
C、a的溶解度受温度影响较大，对于溶解度受温度影响较大的物质，采用降温结晶法使溶质从溶液中结晶析出，此选项正确；
D、熟石灰的溶解度随温度的升高而减少，c物质可能是熟石灰，此选项正确。
故选B。
【点睛】
在溶解度曲线上，溶剂的质量都是100g，所以分析溶质的质量分数时，只需要比较溶质的多少即可，溶解度变大时，溶质不变，溶解度减小时，溶质质量等于减小后的溶解度。
7、D
【解析】
A、粉末状药品的取用，取用时可以用药匙（或者纸槽）。操作要领是：“一斜、二送、三直立”，操作正确。
B、浓硫酸稀释时，一定要浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断用玻璃棒搅拌，操作正确。
C、使用托盘天平时，要“左物，右码”，且氯化钠要放在纸上称量，操作正确。
D、二氧化碳的密度比空气的密度大，故收集二氧化碳时，试管要伸入到集气瓶的底部，操作错误。
故选：D
8、C
【解析】
A、氨态氮肥与碱性物质混合使用时，会发生化学反应放出氨气，从而降低肥效，所以氨态氮肥不能与碱性物质混合使用，正确；碳、一氧化碳都具有还原性可以用来治炼金属，正确。主题知识的归纳中，没有错误，不符合题意；
B、在汽油中添加乙醇可减少汽车尾气的污染，正确；乙醇、天然气等物质燃烧能生成水和二氧化碳，是一种比较清洁的能源，正确。主题知识的归纳中，没有错误，不符合题意；
C、活性炭具有吸附性，能够吸附冰箱中的异味，正确；用甲醛浸泡的海产品对人体有害，错误。主题知识的归纳中，有错误，符合题意；
D、植树造林能吸收大气中有害气体和粉尘，正确；推广使用可降解的塑料制品能减少“白色污染”有利于改善环境，正确。主题知识的归纳中，没有错误，不符合题意。故选：C。
9、B
【解析】
根据质量守恒定律，参加反应的物质（即A、B两物质）的质量总和应为140g，由于A、B两物质完全反应时质量比为3:4，则消耗B物质的质量为。故选B。
10、C
【解析】
试题分析：碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳；一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳；碳、一氧化碳均具有还原性，均能与氧化铜反应，生成铜和二氧化碳；氧化铜属于金属氧化物，与稀硫酸反应生成硫酸铜和水；碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳。故在一定条件下能发生的化学反应有6个，选项C正确。
考点：考查碳、氧气、一氧化碳、酸、盐的化学性质的知识。
11、D
【解析】
根据图示可以看出，反应的化学方程式为。
【详解】
A、该反应的反应物是两种化合物，不属于分解反应，故A不正确；
B、由方程式可知，参该反应中生成物分子的个数比为2：6＝1：3，故B不正确；
C、该反应有单质参加反应又有单质生成，一定有化合价的变化，故C不正确；
D、由方程式可知，该反应中反应物的质量比为，故D正确。故选D。
【点睛】
化合物中各元素质量比等于各原子的相对原子质量乘以原子个数之比。
12、C
【解析】
A. 铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，，选项错误；
B. 铜的活动性比铁的弱，铜和硫酸亚铁不反应，选项错误；
C. 镁和氧气在点燃条件下生成氧化镁，，选项正确；
D. 氧化铁和一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，，选项错误。
故选C。
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13、④、⑥ 维生素 微量 贫血
【解析】
（1）下列与古丝绸之路相关的的仿制品中，使所用的材料属于合成材料的是晴纶地毯和塑料工艺品。故填：④、⑥；
（2）从西域引入的苜蓿，菠菜中的主要富含的有机营养素是维生素，除此之外，菠菜中还含有的铁元素，属于微量元素，身体缺铁，可能会有缺铁性贫血。故填：维生素；微量；贫血。
14、洗涤剂对油有乳化作用
【解析】
（1）洗涤剂除去衣服上的油污是利用了洗涤剂具有乳化作用。故答案为：洗涤剂对油有乳化作用；
（2）铁锈的主要成分是氧化铁。氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水。故答案为：。
15、B 大 C ③④ AlCl3 Cu和Fe 2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe
【解析】
（1）在常见的金属材料用品中，铂金饰品，主要利用了其金属光泽；铁锅炒菜，主要利用了导热性；铝导线主要利用金属导电性；
(2)黄铜属于铜的合金，其硬度比纯铜大；
(3) 表面镀铬 、表面涂油漆 能将金属与氧气、水隔绝，能防止生锈；部分浸入食盐水会加速锈蚀；
（4）①镁、锌与硫酸铜反应，可验证镁、锌的活动性都比铜强．但不能验证验证镁、锌两种金属的活动性顺序；
②铜与硫酸镁、硫酸锌溶液都不反应，可验证镁、锌的活动性都比铜强．但不能验证验证镁、锌两种金属的活动性顺序；
③将镁、铜分别浸入到硫酸锌溶液中，镁与硫酸锌反应，证明镁的活动性比 锌强；铜不与硫酸锌反应，证明铜的活动性比锌弱，可验证镁、铜、锌三种金属的活动性顺序；
④将锌分别浸入到硫酸镁、硫酸铜溶液中，与硫酸镁溶液不反应，能证明锌的活动性比镁弱；锌与硫酸铜溶液反应，证明锌的活动性比铜强，可验证镁、铜、锌三种金属的活动性顺序；
(5)在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定质量的铝粉，铝先与氯化铜反应生成氯化铝和铜，剩余的铝再与氯化亚铁反应，充分反应后过滤，①滤液中一定含有的溶质是 AlCl3 ；②向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是Cu和Fe，可能有锌；
(6)铝和氧化铁，它在高温下可发生置换反应，则该反应的化学方程式为2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe
点睛：金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au，在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。金属的位置越靠前，金属的活动性越强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。
16、183.8 BC CD E
【解析】
（1）根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析解答即可。
（2）①元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，同种元素的粒子是质子数相同，进行分析解答。
②若原子的最外层电子数为8（氦为2个），属于相对稳定结构。
③根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，决定元素化学性质的是最外层电子数，据此进行分析解答。
【详解】
（1）根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，钨的相对原子质量是183.8。
（2）①元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），同种元素的粒子是质子数相同，BC的质子数相同，属于同种元素。
②微粒C、D最外层为电子数均为8，属于相对稳定结构。
③元素性质与原子核外电子的排布，特别是最外层上的电子数目有密切关系，决定元素化学性质的是最外层电子数。B、E的最外层电子数相同，化学性质相似。
故答案为：（1）183.8；（2）①BC； ②CD；③E。
【点睛】
元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）、粒子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17、长颈漏斗 DEIJ 生成的二氧化碳气体与水反应生成碳酸使紫色石蕊变红，浓盐酸挥发出的氯化氢气体，溶于水显酸性使紫色石蕊变红
【解析】
高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，氯酸钾和二氧化锰加热生成氯化钾和氧气。
【详解】
（1）图中仪器F的名称是长颈漏斗。
（2）高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，氯酸钾和二氧化锰加热生成氯化钾和氧气，氧气不易溶于水，制取较纯净氧气，用排水法收集，选择K和DEIJ可组装成一套实验室制取较纯净氧气的装置（固定装置略去）。该反应的化学方程式为或。
（3）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故甲装置中发生反应的方程式为。乙试管中紫色石蕊溶液变红，变红的原因是生成的二氧化碳气体与水反应生成碳酸使紫色石蕊变红，浓盐酸挥发出的氯化氢气体，溶于水显酸性使紫色石蕊变红。
【点睛】
二氧化碳不能使紫色石蕊溶液变红，二氧化碳气体与水反应生成碳酸使紫色石蕊变红。
18、水槽 ②⑦⑧ CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 检查装置的气密性
【解析】
碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
【详解】
（1）编号⑤所指仪器的名称为水槽。
（2）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应属于固液常温型，当制取较多量CO2时，制取时发生装置的仪器是锥形瓶、长颈漏斗、双孔导管，故组合是②⑦⑧，该反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O。
（3）用过氧化氢溶液制取并收集氧气。在加入药品之前应对装配好的实验装置进行的实验操作是检查装置的气密性。
四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19、（1）5 有机物 （2）17.7% 3）2.8 （4）见光易分解
【解析】
试题分析：左旋氧氟沙星C18H20FN3O4是由5种元素组成的，属于有机物；左旋氧氟沙星中氧元素的质量分数是=16×4／361×100%=17.7%；成人呼吸道感染患者，一个疗程最少应服用左旋氧氟沙星=7×2×0.2=2.8克；从保存方法看，左旋氧氟沙星可能具有见光易分解的性质，因为要避光而且还要密封保存。
考点：化学式的意义及其计算 物质的性质
A化学与生产
B化学与能源
氨态氮肥不能与碱性物质混合使用
利用C、CO的还原性来冶炼金属
在汽油中添加乙醇可减少汽车尾气的污染
天然气是比煤、石油更加清洁的化石燃料
C化学与生活
D化学与环保
用活性炭除去冰箱内的异味
用甲醛溶液浸泡水产品防止变质
植树造林改善环境
推广使用可降解的塑料制品