江苏省泰兴市黄桥中学2023-2024学年化学九上期末学业水平测试试题含答案

这是一份江苏省泰兴市黄桥中学2023-2024学年化学九上期末学业水平测试试题含答案，共8页。试卷主要包含了考生必须保证答题卡的整洁，下列有关灭火的说法不正确的是，下列叙述正确的是等内容，欢迎下载使用。

学校_______ 年级_______ 姓名_______
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、单选题（本大题共10小题，共30分）
1．构成下列物质的粒子与构成C60的粒子类型相同的一组是
A．氦、氧化汞B．铁、金刚石
C．氮气、氨气D．氯化钠、硫酸铜
2．化学学习者常用化学思维去认识和理解世界。下列选项不正确的是（ ）
A．变化与守恒：因为氢气在氧气中燃烧生成水，所以水由氢、氧两种元素组成
B．模型与推理：鱼类能在水中生活，证明水中溶有氧气
C．宏观与微观：CO和CO2，虽然无素组成相同，但二者性质不同，原因是分子构成不同
D．探究与创新：探究氧化铜是否为过氧化氢分解的催化剂，只需设计实验证明氧化铜能否改变反应速率即可
3．乙酸乙酯（CH3COOCH2CH3）存在于许多酒以及菠萝、香蕉等果品中。白酒中主要成分乙醇与少量存在的乙酸缓慢反应生成乙酸乙酯，使白酒带香味，这也是陈酿越陈越珍贵的原因。下列关于乙酸乙酯说法正确的是 （ ）
A．乙酸乙酯由14个原子构成B．乙酸乙酯是一种氧化物
C．乙酸乙酯的相对分子质量是88D．乙酸乙酯中碳、氧、氢元素质量比为2：4：1
4．水是生命之源，下列关于水的说法不正确的是（ ）
A．电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧气元素组成的
B．明矾净水是因溶于水生成的胶状物能吸附悬浮的杂质
C．水结冰体积变大是由于分子变大
D．用肥皂水区分硬水和软水
5．下列有关灭火的说法不正确的是
A．油锅着火可用锅盖盖灭
B．釜底抽薪是撤离可燃物从而灭火
C．图书失火可用液态二氧化碳灭火器扑灭
D．降低可燃物着火点能达到灭火的目的
6．下列叙述正确的是
A．温度升高时，物质的溶解度增大
B．凡是均一的、稳定的液体就是溶液
C．增大二氧化碳在水中的溶解度，可采用的方法是降低温度、减小压强
D．浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液
7．某化学反应的微观示意图如下，根据该图得出的结论，正确的是
A．四种物质中只有丙属于氧化物
B．该反应为化合反应
C．该化学反应方程式为
D．若有17 g 物质甲参加反应，生成物丁的质量为18g
8． “分类法”是学习化学的重要方法之一，某同学对所学的部分化学物质进行分类，其中完全正确的是( )
A．AB．BC．CD．D
9．2011年3月11日，日本发生了9级特大地震，使福岛核电站发生了严重的核事故，一种放射性极强的名叫“碘131”的人工核素发生了泄漏。人工核素碘131属碘元素，与自然状态下的碘元素(碘127)区别如下图所示。碘131与碘127比较，区别在于( )
A．质子数不同B．原子序数不同
C．中子数不同D．核外电子数不同
10．如下图是某化学反应的微观模型，“○”、“”分别表示不同元素的原子，下列各项中对图示模型理解错误的是
A．生成物一定是混合物B．反应物中共有两种元素
C．反应前后原子的个数没有变化D．化学反应的实质就是原子重新组合
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
11．化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识。
（1）酒精洒到餐桌上着火，用湿抹布盖灭，主要是利用灭火原理中的_______________。
（2）生活中常用洗涤剂除油污，是因为洗涤剂具有_______________。
（3）用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多，原因是_____________（用化学方程式表示），该反应的基本反应类型是_____________。
（4）喝了汽水以后，常常会打嗝，说明_______________。
（5）生石灰常用作食品干燥剂，其原因是（用化学方程式表示）_______________。
12．下图为乙醇在氧气中燃烧的微观示意图，其中“”表示氧原子，“”表示碳原子，“”表示氢原子。
（1）该化学反应中，共涉及______种分子；
（2）反应过程中，属于氧化物的是______（填图中的序号）；
（3）在该反应中，下列叙述正确的是______（填序号）；
A．元素的种类没有改变 B．原子的个数没有改变
C．分子的个数没有改变 D．物质的个数没有改变
（4）写出该反应的化学方程式______。
13．下列微观示意图中，能表示化合物的是_____（填字母序号，下同），能表示3个分子的_____，B中氮元素的化合价是_____。
14．没有空气就没有生命，没有前辈科学家的不断追求就没有今天的科技发展。
（1）下图是在我们教材上册P13的“空气中氧气体积分数的测定”实验装置示意图。
①红磷在空气中燃烧的化学方程式为______________。
②实验完毕后，集气瓶内水面上升到一定高度后，不再继续上升。这种现象说明氮气具有的性质是____________；若从烧杯中进入集气瓶内水的体积明显小于预期，结合图示分析导致误差产生的一条可能主观原因是_____________。
③因实验是在集气瓶外点燃红磷，造成的不良后果是______________。
（查阅资料）红磷的着火点为240℃；白磷40℃时即可燃烧，且与红磷燃烧的产物相同。
④实验小组用手持仪器测定白磷在空气中燃烧时氧气体积分数变化曲线如下图示。
结合上述问题分析和对图像观察，谈谈你对可燃物燃烧的重新认识：_________________。
⑤下图是法国化学家拉瓦锡曾用定量方法研究空气成分的实验装置示意图。通过实验，拉瓦锡得出空气是由氧气和氮气组成，其氧气约占空气总体积1/5的结论。根据现在的认识，请对此加以补充：_______________。
（2）在1777年，拉瓦锡利用⑤的图示装置还研究了氧化汞的分解与生成物中各物质之间的关系，得出结论：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。
⑥质量守恒的原因在于化学反应前后________
A物质的种类没有改变 B分子的种类没有改变
C分子的数目没有改变 D原子的种类、数目和质量都没有改变
⑦下列日常生活中的现象，遵守质量守恒定律的是________。
A衣服淋湿后变重了 B蜡烛燃烧后质量减少了
C白醋放在敞口容器中 D用洗洁精洗去盘子的油污
⑧在化学反应A+2B=C+D中，5.6gA和7.3g的B恰好完全反应，生成了12.7gC，同时得到D物质的质量是______________。
三、计算题（本大题共2小题，共12分）
15．（6分）现用下面两种方法来测定空气中氧气含量，实验装置如下图所示。(说明:实验二中集气瓶内壁的铁粉除氧剂是用水湿润后均匀涂附上去的，其中的辅助成分不干扰实验)
（1）实验一中，红磷燃烧熄灭后，集气瓶冷却至室温，打开K，水能倒吸入集气瓶的原因是_________。
（2）为提高实验的准确性，以上两个实验都需要注意的事项是____________(写一点)。
（3）实验过程中，连接数字传感器，测得实验一、实验二中氧气的体积分数随时间变化的关系分别对应下面图1、图2，依据图1、图2信息，_________(填“实验一”或“实验二”)的测定方法更准确，判断依据是___________。
（4）结合你的学习经验，若要寻找红磷或铁粉除氧剂的替代物，用实验一或实验二装置测定空气中氧气的体积分数，该替代物应满足的条件是___________(写两点)。
16．（6分）华雪同学在老师的指导下从下图中选择装置在实验室进行氧气的制备实验。
（1）华雪同学首先选择装置A和E用加热高锰酸钾的方法制取氧气。
①写出该反应的化学方程式___________。
②实验中常待E中连续出现气泡时才开始收集气体，其主要原因是_______。
③将高锰酸钾充分加热分解后待试管冷却再洗涤试管，可看到溶解残留固体的洗涤用水呈现绿色（已知MnO2不溶于水，黑色）洗涤试管要用到________（填一种实验器材），并可推测出____________（填离子符号）在溶液中呈绿色。
（2）华雪同学然后选择装置B和C用分解过氧化氢的方法制取氧气。
①写出仪器a的名称____________。
②用该仪器收集氧气正放在实验桌上用毛玻璃片盖瓶口时玻璃片应使光滑面朝_______（填“上”或“下”）。
③选择b仪器组装B装置的优点是__________。
四、简答题（本大题共2小题，共16分）
17．（8分）工业炼铁常以焦炭、_____、铁矿石、热空气等为主要原料，所得生铁样品中常含有少量的碳。为测定某生铁样品中碳的质量分数，取11.6g样品于烧杯中，加入100g足量的稀硫酸，充分反应后测得烧杯内剩余物质总质量为111.2g。
（1）产生氢气的质量为_____；
（2）列式计算样品中碳的质量分数_____。（不考虑水的损失，结果精确到0.1%）
18．（8分） “生活即学习”、“社会即教材”。化学在衣食住行、环境能源、材料科学、医疗卫生等方面越来越大地体现自己的价值。
（1）芝麻酱具有丰富的营养。如图1为某品牌芝麻酱商标的一部分，其中钙、铁、硒是指_____（填序号）。
A 分子 B 原子 C 单质 D 元素
（2）废电池中铅、镉、汞等重金属对土壤和水源的污染非常严重，小明从废干电池中回收有关物质并进行探究。
①他将如图2电池中各物质进行分类，其中可回收的金属材料是_____。
②石墨是由_____构成的，石墨做电极是因为其具有良好的_____性。
五、探究题（本大题共2小题，共22分）
19．（10分）在煤中加入适量的生石灰制成供居民采暖用的“环保煤”，以减少二氧化硫的排放，减轻二氧化硫对空气的污染。“环保煤”燃烧时生石灰吸收二氧化硫的化学方程式为：2CaO＋mSO2＋O2=nCaSO4；请回答下列问题：
(1)m的值是________；
(2)若煤厂一次共加入含氧化钙80%的生石灰70 t，则理论上最多可吸收二氧化硫多少吨_____？
20．（12分）蔗糖的化学式为C12H22O11，是食品中常用的甜味剂。请回答下列问题:
（1）蔗糖的相对分子质量为_____。
（2）蔗糖中C、H、O三种元素的原子个数比为_____ （填最简整数比）。
（3）蔗糖中碳元素的质量分数为_____（计算结果精确到0.1%）。
参考答案
一、单选题（本大题共10小题，共30分）
1、C
2、D
3、C
4、C
5、D
6、D
7、C
8、A
9、C
10、A
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
11、隔绝氧气 乳化作用 Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O 复分解反应 二氧化碳等气体溶解度随温度升高而降低 CaO + H2O=Ca（OH）2
12、4 丙丁 AB C2H5OH+3O22CO2+3H2O
13、B AB -3
14、 氮气不燃烧，也不支持燃烧且氮气不溶于水 红磷量不足（合理即可） 污染空气 燃烧需要一定浓度的氧气 干燥空气中各组分气体的体积分数大约是：氮气78%、氧气21%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其它气体和杂质0.03% D B 0.2g
三、计算题（本大题共2小题，共12分）
15、红磷燃烧消耗了氧气，瓶内的气压降低，小于大气压 实验前检验装置的气密性、反应物足量等 实验二 实验一集气瓶内剩余氧气的体积分是8.6%，实验2集气瓶内氧气几乎要耗尽 能够且只能氧气反应，生成物不是气体等
16、 这样可使收集到的氧气较纯 试管刷 MnO42- 集气瓶 上 可以通过控制滴液控制反应的速率
四、简答题（本大题共2小题，共16分）
17、石灰石 0.4g 3.4.%
18、D 铜帽、锌皮 原子 导电性
五、探究题（本大题共2小题，共22分）
19、2 64t
20、（1）342（2）12:22:11（3）42.1%
选项
甲
乙
丙
丁
A
氧化物
NO
H2O2
CuO
B
污染物
CO2
PM2.5
SO2
C
新能源
风能
水能
生物质能
D
纯净物
空气
盐酸
CaCO3