专题11 盐与化肥（复习讲义）（上海专用）2026年中考化学一轮复习讲练测+答案

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目 录
01· TOC \ "1-2" \h \z \u \l "_Tc212278645" 考情剖析·命题前瞻2
02· \l "_Tc212278646" 知识导航·网络构建3
03·考点解析·知识通关 \l "_Tc212278647" 4
04· \l "_Tc212278651" 题型洞悉·考向预测9
05·优题精选·练能提分 \l "_Tc212278647" 33考点一 几种常用的盐
考点二 盐的化学性质
考点三 常用的化肥与使用
实验01 氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
实验02 使用pH试纸测定溶液的pH及酸与碱的反应
题型一 几种常用的盐
考向01常见盐的俗名、用途
考向02氯化钠
考向03碳酸钠
考向04碳酸氢钠
考向05碳酸钙
题型二 盐的化学性质
考向01 盐与酸反应
考向02 盐与金属反应
考向03 盐与碱反应
考向04 碳酸根离子的验证
题型三 常用的化肥与使用
考向01 常见化肥的种类及性质
考向02 合理使用化肥和农药
考点一 几种常用的盐
盐的组成与分类
(1)定义：盐是指组成里是 和 的化合物。
(2)构成： 和 构成。
(3)分类：①根据盐中含的 不同，分为钠盐、钙盐、铵盐等
②根据盐中含的 不同，分为硝酸盐、碳酸盐、硫酸盐等
2、盐的溶解性
(1) 、钠盐、 、硝酸盐全溶；
(2)盐酸盐（含氯离子）：除 ，其余的全溶；
(3)硫酸盐（含硫酸根离子）：除 ，硫酸钙、硫酸银微溶，其余的全溶；
(4)碳酸盐（含碳酸根离子）：除 、碳酸钠、 易溶，碳酸镁微溶，其余的全不溶。
3、几种常见的盐
(1)氯化钠
(2)碳酸盐
1.碳酸钠和碳酸氢钠的水溶液都 ‌碱性‌（能使酚酞变 ），这是它们作为“碱”的原因。但它们都属于 类。
2.混淆用途，如把碳酸钠当小苏打用。‌碳酸钠误用于“治疗胃酸过多”
‌碳酸钠‌：玻璃、 。
‌碳酸氢钠‌： 。
3.鉴别方法误用‌：‌不能仅用酸鉴别‌碳酸钠与碳酸氢钠，必须结合 ‌。
（2023·上海·中考真题） CuSO₄·5H₂O是一种结晶水合物，俗称
A. 食盐B. 烧碱C. 纯碱D. 胆矾
（2025·上海闵行·二模）胆矾、明矾、绿矾都可以称为“矾”，对“矾”的理解正确的是
A．都是硫酸盐B．都是无色固体C．都含有结晶水D．都是混合物
考点二 盐的化学性质
构建物质网络——以碳酸钠、碳酸钙为核心
1.盐溶液 呈中性‌
如，碳酸钠（Na₂CO₃）溶液能使酚酞变红；氯化铵（NH₄Cl）溶液呈酸性。
2.盐与酸/碱的反应条件易混淆‌
盐与酸或碱发生复分解反应，必须满足以下条件之一：
‌生成沉淀‌：如AgNO₃ + NaCl = AgCl↓ + NaNO₃。
‌生成气体‌：如Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂O + CO₂↑。
‌生成水‌：如NH₄Cl + NaOH = NaCl + NH₃↑ + H₂O。
‌易错操作‌：忽略反应条件，认为所有盐都能与酸或碱反应。
3.置换反应的规律记混‌
金属与盐溶液发生置换反应，需同时满足：
‌盐必须可溶‌。
‌金属活动性‌：单质金属的活动性必须强于 。
‌易错示例‌：Cu与MgSO₄溶液不反应（因Cu活动性弱于Mg）；Fe与AgCl不反应（因AgCl不溶）。
4.盐的组成定义不清‌
盐 由金属离子和酸根离子构成，‌铵根离子（NH₄⁺）与酸根离子‌组成的化合物也属于盐，如NH₄Cl。
5.除杂试剂加入顺序错误‌
在粗盐提纯中，除杂顺序至关重要：
‌BaCl₂必须在Na₂CO₃之前‌加入，以除去 。
‌过滤必须在 前进行‌，以除去沉淀。
（2023·上海中考真题）下列实验过程中，溶液颜色改变的是
A. 铜片插入硝酸银溶液B. 银片插入硫酸锌溶液
C. 酚酞试液滴入稀盐酸D. 稀硫酸滴入氢氧化钠溶液
（2025·上海崇明·二模）能用溶液鉴别的一组试剂是
A. 溶液、溶液B. 溶液、溶液
C. 溶液、溶液D. 溶液、溶液
考点三 常用的化肥与使用
1.化学的分类：农作物生长的所必须的营养元素有碳、氢、氧、氮、磷、钾、钙、镁等，其中 的需求量较大，因此 是最主要的化学肥料。有些化肥含有氮、磷、钾中的两种或三种营养元素，这样的化肥属于 肥料。
2.特点：农家肥料的特点：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构；
化学肥料的特点：营养元素 ，肥效 。
3.常见化肥
1.‌“肥料越多越好”‌：过量施肥会导致 。
2.‌“复合肥=万能肥，不用再补其他”‌：复合肥主要含 ，但作物生长也需要其他元素（如钙、硼、锌），长期单用易导致 。
3.‌“有机肥=农家肥，用得越多越好”‌：未腐熟的农家肥会烧根、带病菌，必须充分腐熟后才能使用。
（2023·上海·中考真题节选） 水稻是我国广泛种植的粮食作物。
（1）合理施肥有利于水稻增产。可作__________（选填“氮”“钾”或“磷”）肥
（2024·上海·中考真题）玉米叶发黄说明植物缺乏氮元素，应立即施用的化肥是
A. B. C. D.
实验01 氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
【实验目的】
1.以氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙为例，从组成上认识盐的化学性质。
2.知道从物质组成的视角认识物质的性质，知道利用性质差异可以区分氯化钠和碳酸钠。
3.知道食盐、纯碱、小苏打和碳酸钙等盐在日常生活中的应用与其化学性质的联系。
【实验用品】试管(15 mmX150 mm)、试管(25 mmX200 mm)、表面皿(80mm)、橡胶塞(单孔)、玻璃导管、铁架台(含铁夹)等。
还需要的试剂:1%稀盐酸、10%稀盐酸、氢氧化钙溶液、2%碳酸钠溶液、1%氯化钠溶液、2%硝酸银溶液、碳酸氢钠固体、碳酸钠固体、碳酸钙粉末、块状碳酸钙、蒸馏水。
【实验步骤】
1.氯化钠和碳酸钠分别与稀盐酸、氢氧化钙和硝酸银反应
(1)向两支分别盛有少量氯化钠溶液和碳酸钠溶液的试管中滴加1%稀盐酸，观察并记录实验现象。
(2)向两支分别盛有少量氯化钠溶液和碳酸钠溶液的试管中滴加氢氧化钙溶液，观察并记录实验现象。
(3)向两支分别盛有少量氯化钠溶液和碳酸钠溶液的试管中滴加硝酸银溶液，观察并记录实验现象。
2.碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙分别与稀盐酸反应
(1)在大试管中加入约1g碳酸钠固体，按图8-19所示固定在铁架台上。
(2)在大试管中再加人5mL10%稀盐酸，迅速塞紧橡胶塞，将导管的另一端伸入
装有澄清石灰水的小试管，观察并记录实验现象。
然后将大试管中的固体分别换成约1g碳酸氢钠固体、1g碳酸钙粉末，重复上
述操作，观察并记录实验现象。
实验02 使用pH试纸测定溶液的pH及酸与碱的反应
【实验目的】
1.学会用pH试纸测定溶液的酸碱度，并比较溶液酸碱性的强弱。
2.知道酸与碱可以发生化学反应，初步认识能利用酸碱反应调节溶液、土壤等的酸碱性。
3.认识调节溶液酸碱性在日常生活、工农业生产、科学实验中的重要意义。
4.了解科学实验中的对照实验和空白实验，学习控制变量和对比实验的实验设计方法。
【实验用品】表面皿(或点滴板)玻璃棒、胶头滴管、电子天平、烧杯(250mL、100mL和50mL)、温度传感器(或温度计)、药匙、称量纸、量筒(10mL、50mL)、塑料薄膜、剪刀、pH试纸(附标准比色卡)pH传感器(或pH计)等。
还需要的试剂:白醋、4%稀盐酸、4%氯化钠溶液、4%硫酸钾溶液、石灰水、4%氢氧化钠溶液、自来水、市售苏打水、市售碳酸饮料、肥:皂水、无色酚酞试液、紫色石蕊试液、氢氧化钙固体、铝碳酸镁咀嚼片、碳酸氢钠片、蒸馏水。
【实验步骤】
1.使用pH试纸测定溶液的pH
(1)向两个烧杯中分别倒入1mL4%的稀盐酸和1mL4%的氢氧化钠溶液，再各加人10mL蒸馏水，作为待测稀盐酸和氢氧化钠溶液。
(2)测定稀盐酸、氢氧化钠溶液、白醋等溶液的pH。在干燥、洁净的表面皿上放一小片pH试纸。用干燥、洁净的玻璃棒分别蘸取下表中的待测溶液，沾到pH试纸上。尽快将试纸呈现的颜色与标准比色卡对比，读出pH并记录。
(3)测定苏打水、自来水、碳酸饮料、肥皂水的pH。在干燥、洁净的表面皿上放一小片pH试纸。用干燥、洁净的玻璃棒分别蘸取下表中的待测溶液，沾到pH试纸上。尽快将试纸呈现的颜色与标准比色卡对比，读出pH并记录。
2.酸与碱的反应
(1)量取10mL4%的氢氧化钠溶液，倒人50mL烧杯中，再量取10mL4%的稀盐酸，慢慢倒人上述烧杯，观察并记录实验现象。
(2)另取两个50mL烧杯,各加人10mL4%的氢氧化钠溶液，分别编号为烧杯1和烧杯2。将两个温度传感器分别放入烧杯中，设置并采集温度数据，如图8-20所示。在烧杯1中加入10mL蒸馏水，在烧杯2中加入10mL4%的稀盐酸，打开磁力搅拌器用低速搅拌，观察并记录两烧杯中溶液的温度变化(也可使用温度计完成实验)。
(3)向盛有10mL4%的氢氧化钠溶液的烧杯中滴加两滴无色酚酞试液，用玻璃棒搅拌均匀。再用胶头滴管滴加10mL4%的稀盐酸，边滴加边搅拌，如图8-21所示，观察并记录实验现象。
3.模拟改良酸性土壤
(1)用稀盐酸模拟酸性土壤浸出液，向盛有10mL4%稀盐酸的50mL烧杯中滴加2~3滴紫色石蕊试液，观察并记录溶液的颜色变化。
(2)用药匙将氢氧化钙粉末徐徐加人上述烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，如图8-22所示，观察并记录溶液的颜色变化。
(3)溶液明显变蓝色后，停止加人氢氧化钙。
4.模拟中和胃酸
(1)用稀盐酸模拟胃酸，向盛有10mL4%稀盐酸的烧杯中加人50mL蒸馏水，并用玻璃棒搅拌均匀，用pH试纸测定溶液的pH并记录。
(2)向烧杯中加人一片碳酸氢钠片(或铝碳酸镁咀嚼片)，用玻璃棒搅拌至药片溶解，1min后测定溶液的pH并记录。
(3)向烧杯中加入第二片碳酸氢钠片(或铝碳酸镁咀嚼片)，用玻璃棒搅拌至药片溶解，1min后测定溶液的pH并记录。
5.模拟中和胃酸并使用pH传感器监测溶液的pH(选做)
动物体液或血液的pH一般需要精确至小数点后一位。将上述实验中使用的pH试纸换成pH传感器或pH计，进行以下实验。
在100mL烧杯中加人10mL4%稀盐酸，再加入50mL蒸馏水，并用玻璃棒搅拌均匀。
启动pH传感器并进行相应的连接与设置，选择合适的采集模式，将pH传感器放人稀盐酸中。点击采集按钮，待数据稳定后点击保留数据并记录。
(3)如图8-23所示，向烧杯中加入一片碳酸氢钠片(或铝碳酸镁咀嚼片)，使用磁力搅拌器搅拌至药片全部溶解，待数据稳定后点击保留数据并记录。
(4)向烧杯中加入第二片碳酸氢钠片(或铝碳酸镁咀嚼片)，使用磁力搅拌器搅拌至药片全部溶解，待数据稳定后点击保留数据并记录。
题型一 几种常用的盐
►考向01 常见盐的俗名、用途
【典例】（2025·上海闵行·二模）物质的用途错误的是
A．氧气：用作燃料B．熟石灰：降低土壤酸性
C．干冰：人工降雨D．氯化钠：配制生理盐水
【变式】下列日常生活中的物质与其用途不对应的是
A．Na2CO3——配制生理盐水B．NaCl——用作调味品
C．CaCO3——用作补钙剂D．NaHCO3——焙制糕点
►考向02 氯化钠
【典例】（2025·上海嘉定·二模）下列物质的用途正确的是
A．石灰水：除铁锈B．食盐：作调味剂
C．烧碱溶液：检验CO2D．胆矾：检验H2O
【变式】氯化钠在生产生活中具有重要价值，下列不属于氯化钠用途的是
A．制调味品B．制生理盐水C．制氯气D．制钾肥
►考向03碳酸钠
【典例】（2025·上海虹口·二模）属于有机物的是
A．葡萄糖B．木炭C．纯碱D．大理石
【变式】（2025·上海徐汇·二模）物质的分类正确的是
A．属于可溶性碱B．属于碱性氧化物
C．属于一元酸D．属于难溶性盐
►考向04碳酸氢钠
【典例】（2025·上海杨浦·二模）下列饮品中属于纯净物的是
A．柠檬水B．蒸馏水C．自来水D．苏打水
【变式】下列日常生活中的物质与其用途不对应的是
A．Na2CO3——配制生理盐水B．NaCl——用作调味品
C．CaCO3——用作补钙剂D．NaHCO3——焙制糕点
►考向05碳酸钙
【典例】（2025·上海闵行·二模）属于有机物的是
A．大理石B．一氧化碳C．碳酸D．酒精
【变式】（2025·上海崇明·二模）属于有机物的是
A．一氧化碳B．石墨C．蔗糖D．碳酸钙
题型二 盐的化学性质
►考向01盐与酸反应
【典型】（2025·上海宝山·二模）废旧电池处理后的固体废弃物中可能含有氢氧化钠、硫酸钠、硝酸镁、硝酸铜、碳酸钙中的一种或多种。为实现回收利用需确定其成分，进行如图实验：
（1）操作I为_____；0.22g气体的化学式为_____。
（2）滤渣a加入盐酸反应的化学方程式为_____。
（3）沉淀c为_____，无色滤液b一定含有的溶质是_____。
（4）原固体废弃物的成分为_____。
【变式】在相同条件下，小组同学用一定浓度的稀盐酸分别密封、敞口放置2周，设计实验方案如图1所示，并探究比较浓度变化。
(2)图2中注射器内敞口久置的稀盐酸体积应为 mL，实验中所用粉末需过量，原因是 。
(3)将稀盐酸快速注入试管中，均有气泡产生，该反应的化学方程式为 。
(4)实验结束后，可观察到图1装置中注射器读数比图2装置中注射器读数 (填“大”或“小”)，据此可知该稀盐酸敞口久置后浓度会变大。
►考向02 盐与金属反应
【典型】（2025·上海奉贤·二模）《神农本草经》中有石胆“能化铁为铜”的记载。石胆的主要成分是，溶于水得到硫酸铜溶液。下列说法正确的是
A. 石胆溶于水，溶液呈黄色B. 石胆化铁为铜发生了复分解反应
C. 石胆也能化锌为铜D. 铁、铜都能与稀盐酸反应产生氢气
【变式】向AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量铁粉，充分反应后，过滤。下列说法正确的是
A．若滤渣中没有Cu。滤液中一定含有AgNO3
B．若滤渣中有Cu，滤液中一定没有AgNO3和Cu（NO3）2
C．若滤渣中没有Fe，滤液中一定含有Fe（NO3）2，可能含有AgNO3和Cu（NO3）2
D．若滤渣中有Fe，滤液中一定没有Cu（NO3）2和Fe（NO3）2
►考向03 盐与碱反应
【典型】（2025·上海奉贤·二模）下列除杂(括号中的物质为杂质)所用试剂及方法正确的是
A. AB. BC. CD. D
【变式】实验小组的同学对氢氧化钠的化学性质进行如图探究，在试管里分别取适量的NaOH 溶液后，再滴加不同物质（如图），以下说法正确的是
A．A试管中现象为溶液变为蓝色
B．B试管中发生反应的化学方程式为2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2+NaSO4
C．向反应后的C试管中滴加酚酞试剂，溶液一定为无色
D．向反应后的D试管中加足量稀盐酸，一定有气体产生
►考向04 碳酸根离子的验证
【典型】（2025·上海宝山·二模）下列物质鉴别方法正确的是
A．AB．BC．CD．D
【变式】下列操作能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
题型三 常用的化肥与使用
►考向01 常见化肥的种类及性质
【典型】（2025·上海中考·真题）下列化肥，哪个属于钾肥
A. NH4NO3 B. K2SO4 C. Ca(H2PO4)2
【变式】（2025·上海崇明·二模）属于磷肥的是
A．B．C．D．
►考向02 化肥的作用
【典型】（2025·上海松江·二模）化肥的使用大幅度提高了粮食产量，氯化钾属于
A．磷肥B．钾肥C．氮肥D．复合肥料
【变式】（2025·上海奉贤·二模）钾肥能提高植物抗倒伏能力，下列属于钾肥的是
A．B．KClC．D．
1. （2025·上海静安·二模）属于氮肥的是
A．氯化钾 B．氢氧化钠 C．尿素 D．磷酸二氢钾
2.（2025·上海普陀·二模）下列物质可做氮肥的是
A．氯化钾B．硝酸铵C．生石灰D．硫酸钾
3.（2025·上海虹口·二模）属于钾肥的是
A．K2CO3B．NH4NO3C．NaHCO3D．Ca(H2PO4)2
4.（2025·上海黄浦·二模）以下可作钾肥的是
A．B．C．D．
5.（2025·上海杨浦·二模）下列可用于配制无土栽培营养液的物质中，属于复合肥料的是
A．NH4NO3B．KNO3C．K2SO4D．Ca(H2PO4)2
6.（2025·上海青浦·二模）物质与其对应的用途正确的是
A．氧气用作燃料B．干冰用于人工降雨
C．胆矾用于检验水D．金刚石用于制作电极
7.（2025·上海奉贤·二模）下列除杂(括号中的物质为杂质)所用试剂及方法正确的是
A. AB. BC. CD. D
8 .（2025·上海金山·二模）能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
9. （2025·上海普陀·二模）为鉴别硫酸铜、碳酸钙、硫酸钠、碳酸钠四种白色固体粉末。请设计实验，进行鉴别。
(1)甲同学设计的实验：将四种粉末分别取样取样置于试管中，加水。得到蓝色溶液的待检物是 ，得到悬浊液的待检物是 ；另两支试管中，分别滴加稀盐酸，其中一支试管中产生气泡，该试管中的待测物是 。
(2)乙同学认为只要取用的样品质量适中，直接滴加稀盐酸即可。实验中区别碳酸钙与碳酸钠的现象是 ；请说出“取样适中”的理由是 。
10.（2025·上海静安·二模）一包白色固体混合物，可能由氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、氯化钡中的一种或几种混合而成，为确定其组成进行如图所示实验。
有关分析错误的是
A．原白色固体中一定含有碳酸钠、氯化钡、氯化钠
B．无色滤液中一定含有氯化钠
C．白色沉淀丙是氯化银
D．沉淀甲的质量大于沉淀丙的质量
1.（2025·上海嘉定·二模）实验室某NaCl样品10克，可能含有CaCl2、Na2SO4中的一种或两种，现欲检验和分离提纯NaCl样品，实验过程如下：
(1)检验
(2)分离
①步骤2中的实验方法和操作是 。
②步骤3加入过量稀盐酸的目的是 。
③步骤4用蒸馏水洗涤是为了 。
④称量洗涤并烘干后的白色沉淀C为2克，能否得出氯化钠在样品中的质量分数?请具体说明 。
2.（2025·上海徐汇·二模）石头纸有望代替传统纸张，它由聚乙烯塑料包裹碳酸钙粉末制成，其截面结构如下图所示。设计以下两种实验方案测定石头纸中碳酸钙含量。
方案一
(1)已知：聚乙烯塑料不溶于盐酸。利用碳酸钙能溶于盐酸的性质设计实验方案。
①写出碳酸钙与盐酸反应的化学方程式 。
②实验时，将整张石头纸浸泡在盐酸中，观察不到气泡，石头纸中的碳酸钙没有与盐酸发生反应的原因是 ，因此该方案不可行。
方案二
(2)已知：聚乙烯+氧气二氧化碳+水，用下图所示的装置（省略夹持仪器）测定mg石头纸中碳酸钙的含量。
①充分灼烧石头纸后，熄灭酒精喷灯，还需要再通一段时间氧气的目的是 。
②若灼烧后硬质玻璃管中剩余固体0.56g，则mg石头纸中含碳酸钙 g。
(3)若上述方案二实验中生成的二氧化碳被氢氧化钠溶液全部吸收，有同学认为用该溶液继续实验也能测出石头纸中碳酸钙的含量。
①写出氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的化学方程式 。
②该同学向上述反应后的氢氧化钠溶液中加入足量澄清石灰水，充分搅拌后生成ng碳酸钙，他认为mg石头纸中含碳酸钙ng。你认为该同学的结论是否正确？理由是 。
3.（2025·上海金山·二模）“果蔬洗盐”是一种果蔬清洁剂，可使残留在果蔬上的农药毒性降低其部分标签如图：
注：Na2CO3热稳定性好；NaHCO3受热易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O。Na2CO3、NaHCO3遇酸都会产生二氧化碳气体。
(1)“果蔬洗盐”是 (选填“纯净物”或“混合物”)。
(2)取少量样品于试管中，加水溶解得无色溶液，向其中滴加酚酞溶液，溶液变 色。说明“果蔬洗盐”溶液呈碱性，碱性溶液可使残留在果蔬上的农药毒性降低。
(3)取少量样品于试管中加水溶解，向所得溶液加入 ，有气泡产生，反应后再向其中加入少量AgNO3溶液，若有白色沉淀，可证明“果蔬洗盐”中含有NaCl，产生白色沉淀反应的化学方程式是 。
(4)取ag样品加热至反应完全，放出CO2气体m1g，另取ag样品加入足量稀盐酸，放出CO2气体m2g。若m2 2m1(填“＞”“=”或“＜”)，可证明“果蔬洗盐”中含有Na2CO3、NaHCO3。
(5)请你补充标签中的储存条件： 。
4.（2025·上海闵行·二模）久置的镁条表面有一层灰黑色“外衣”，将镁条放入试管中，加入一定浓度的盐酸，观察到有气泡产生，试管壁发烫。同学们对此气体成分产生了兴趣。
【提出问题】此气体成分是什么?
【查阅资料】灰黑色“外衣”中含有
【猜想假设】
(1)猜想一：、
猜想二：、、
猜想三：、和
猜想三中有气体的理由是 。
【设计实验】为检验此气体成分，设计如图装置进行实验（假设每步反应均完全）。
(2)实验开始时，先通一段时间氮气，原因是 。
(3)B装置中出现白色沉淀，证明气体中含有 ，乙同学认为可以用紫色石蕊试液代替硝酸银溶液，也可以证明该气体，你是否同意他的观点并说明理由 。
(4)C装置的作用是 。
(5)证明该气体中含有的现象是 。
5.（2025·上海崇明·二模）实验探究是学习化学的重要方法，某小组同学以“气体制备”为主题开展学习。
(1)图1是大理石和稀盐酸制取的装置。
①反应时液面应处于 （填“m”或“n”）位置，该反应的化学方程式为 。
②制取前，需将浓盐酸稀释至9%稀盐酸，所加水的体积为 mL。
(2)图2是家用简易制氧装置。
查阅资料可知，过碳酸钠是一种白色颗粒，溶于水时，分解生成碳酸钠和过氧化氢。
①过碳酸钠属于 （填“纯净物”或“混合物”）。
②图2所示，在左瓶中依次加入适量水、过碳酸钠和二氧化锰，右瓶水中导管口有气泡冒出。右瓶中水利用氧气 （选填“易”或“不易”）溶于水的性质净化氧气，验证右瓶中导出的气体是氧气的方法 。
③将氧气收集，并将红热的木炭伸入盛有氧气的集气瓶中，观察到 。
(3)过氧化钙固体（）和过氧化钠固体（）均可做供氧剂，和分别与水反应，生成氧气的质量与时间的关系如图3所示。若给鱼缸供氧，应选哪种供氧剂并说明理由。
6.（2025·上海杨浦·二模）兴趣小组对一瓶久置氢氧化钠固体的变质情况进行实验探究。
(1)写出氢氧化钠久置于空气中变质的原因： (用化学方程式表示)。
(2)设计实验探究该氢氧化钠固体的变质情况：
实验1：取少量样品于试管中， (写出后续操作及现象)。
结论：该氢氧化钠固体已变质。
【思路】通过 方法，说明物质的变质情况。
实验2：分别取1.0g氢氧化钠固体、碳酸钠固体及该氢氧化钠固体样品加入到49mL水中，测得实验数据如下：
请推测m的取值范围： 。
结论：该氢氧化钠固体变质的程度为 。
【思路】通过 方法，说明物质的变质情况，
7.（2025·上海中考·真题）有两种炼铜方法
8.（2023·上海中考·真题）氯化钾是生产低钠盐的原料之一。某粗制氯化钾中混有氯化镁和硫酸钾，为提纯氯化钾，取100g样品全部溶于水得到溶液A，后续实验步骤如图所示。
（1）Ⅰ中生成沉淀，该沉淀呈__________色。
（2）Ⅱ中生成的沉淀质量与加入的KOH物质的量的变化关系，如图所示，其中__________。
（3）Ⅲ中加入过量溶液，是为了除尽滤液C中的__________（填写化学式）。
（4）写出Ⅳ中反应的化学方程式_________________
（5）为减少所用试判的种类，在溶液A中先加入溶液，最终也能提纯KCl。基于（1）（2）中的信息，理论上至少需要__________ml；请用图所示的形式写出完整的提纯方案________________
9.（2024·上海中考·真题）砖墙表面在一定条件下会出现白色物质，称为泛白(泛碱)，泛白物质是墙体内部溶解在水中的物质迁移至墙面后，经变化形成的(如图1)。
（1）若泛白物质Z是由碳酸钙和氢氧化钙组成。
①写出CO2与Ca(OH)2反应的化学方程式：___________。
②取泛白物质溶于水，搅拌静置，测上层清夜的pH___________7.
（2）为探究温度对上述泛白物质中碳酸钙和氢氧化钙含量的影响。取不同温度下质量相等的两份样品 a、b，分别按如图2所示进行实验。最终a转化为固体A，b转化为固体B。
①写出碳酸钠与氯化钙反应的方程式：___________。
②A的质量大于B的质量，由此可知a样品中氢氧化钙含量较高，理由是___________。
（3）雨后天气干燥，在墙体上更易出现“泛白”现象，请根据图1分析原因___________。考点要求
2025年
2024年
2023年
课标要求
几种常用的盐
上海卷35
上海卷T8
上海卷T9、11
了解食盐、纯碱、小苏打和碳酸钙等盐在日常生活中的应用。
盐的化学性质
上海卷41
上海卷21
上海卷21
知道可以通过物质类别认识具体物质的性质，了解通过物质的共性和差异性认识一类物质性质的方法。
常用的化肥与使用
上海卷26
上海卷T2
上海卷18
知道一些常用化肥及其在农业生产中的作用。
命题预测
常见的盐常以选择题的形式进行考查，常结合常见生活中现象、工农业生产、科学实验等以文字或图片结合的形式呈现。
盐的化学性质和用途、复分解反应的判断、化肥种类及作用等考点多以选择、填空、实验探究等题型出现，题型灵活。常见的命题点有：复分解反应是否完全、反应后溶液成分、异常现象分析等。
存在
①人体：人体内所含的氯化钠大部分以离子形式存在于体液中。
②自然界：海水、盐湖、盐井、盐矿。
对人体的作用
①钠离子对维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质交换起主要作用；
②氯离子是胃液中的主要成分，具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用。
③人们每天都要摄入一些食盐来补充由于出汗、排尿等排出的氯化钠，以满足人体的正常需要（每人每天约需3~5 g食盐），但长期食用过多食盐不利于人体健康。
物理性质
氯化钠，俗称 ，常温下是 ，有咸味，
，溶解度受温度影响 。
用途
①医疗上，氯化钠用来配制 。
②农业上，用一定浓度的氯化钠溶液来 。
③工业上，氯化钠是制取某些 （碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸）的原料。
④生活中，氯化钠用来 、腌制食品。
⑤交通运输中，氯化钠可用来作 除去道路积雪。
碳酸钠
碳酸氢钠
碳酸钙
物理性质
固体， 于水，水溶液
白色粉末状固体， 水，水溶液呈碱性
白色固体， 于水
化学性质
（1）与酸反应：
Na2CO3+2 =2NaCl+H2O+CO2↑
（2）与某些碱反应：
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
与酸反应：
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
加热分解：
2NaHCO3eq \\ac(\s\up6(△),\(==,===)) +H2O+CO2↑
与酸反应：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
高温分解：
CaCO3eq \\ac(\s\up7(高温),\(===,====))CaO+CO2↑
规律：① 与稀 反应都能放出CO2气体；
②碳酸钠在水中的溶解性 碳酸氢钠；
③碳酸钠的 强于碳酸氢钠，加热很难分解。
主要用途
广泛用于 、造纸、 和洗涤剂的生产等（工业原料）
发酵粉（小苏打）的主要成分； 的药剂
重要的 ；用作 ；用于实验室制取二氧化碳
碳酸根或碳酸氢根离子的检验方法
①检验原理：组成里含有COeq \\al(2-,3)、HCOeq \\al(-,3)的盐都能与盐酸反应生成二氧化碳气体。
+2H+=H2O+CO2↑ +H+=H2O+CO2↑
②检验试剂：稀盐酸和 。
③检验方法：向待测液中加入 有无色无味气体放出，且该气体能使澄清石灰水变浑浊，则该物质中有COeq \\al(2-,3)或HCOeq \\al(-,3)。
+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O
④实验步骤：
化学性质
反应条件
化学方程式
与某些金属的反应：
规律：盐＋金属＝新盐＋新金属
在金属活动性顺序表中，除 外，排在前面的金属一般可以将位于其 的金属从它们的盐溶液中置换出来。
Zn＋CuSO4＝ ＋Cu；
Cu＋HgNO3)2＝Hg＋ ；
ZnSO4＋Cu不反应
与酸的反应：
规律：盐＋酸＝新盐＋新酸
A： = 1 \* GB3 \* MERGEFORMAT ①有沉淀生成； = 2 \* GB3 \* MERGEFORMAT ②有气体放出； = 3 \* GB3 \* MERGEFORMAT ③有水生成；
B：如果是没有酸参加的反应，则两种反应物必须 。
BaCl2＋H2SO4＝ ＋2HCl
＋HCl＝AgCl＋HNO3
Na2CO3＋2HCl＝2 ＋H2O＋CO2↑
与碱的反应：
规律：盐＋碱＝新盐＋新碱
反应物 ，生成物有 = 1 \* GB3 \* MERGEFORMAT ①有沉淀生成； = 2 \* GB3 \* MERGEFORMAT ②有气体放出； = 3 \* GB3 \* MERGEFORMAT ③有水生成；
Na2CO3＋Ca(OH)2＝ ↓＋2NaOH
FeCl3＋3NaOH＝ ↓＋3NaCl
与某些盐的反应：
规律：盐＋盐＝新盐＋新盐
反应物 ，生成物有有沉淀生成；
Na2CO3＋ ＝CaCO3↓＋2NaCl
AgNO3＋NaCl＝ ＋NaNO3
＋Na2SO4＝BaSO4＋2NaCl
盐溶液的酸碱性
大多数盐溶液呈中性；但K2CO3、Na2CO3、NaHCO3等溶液呈 性，能使紫色石蕊溶液变 ，使酚酞溶液变 ；
① ；
② ；
③ ；
④ ；
⑤ 。
① ；
② ；
③ ；
④ ；
⑤ ;
⑥ 。
氮肥
磷肥
钾肥
复合肥
主要成分
尿素CO(NH2)2
(含氮46.7%)
硝酸铵NH4NO3
(含氮35%)
铵盐:NH4HCO3（含氮17.7%）
硫铵(NH4)2SO4
(含氮21.2%)
氨水:
NH3•H2O
磷矿粉、
钙镁磷肥
K2SO4、KCl
磷酸氢二铵(NH4)2HPO4
硝酸钾：KNO3
性质
白色固体
易溶于水
NH4HCO3易分解，产生刺激性气味
液体、刺激性气味
灰色、难溶于水
白色、易溶于水
作用
促进植物茎、叶生长，叶色浓绿
促进植物根系发达，穗粒增多，饱满
促进植物生长，茎杆粗硬，抗倒伏（茎秆粗壮）
同时供给作物几种营养元素，有效成分高。
使用注意
①使用注意事项：铵态氨肥不能与碱性物质混合施用，因为NH4＋与OH－会生成NH3，从而降低肥效。
②尿素是含氮量最高的化肥，并且尿素是有机物。
过磷酸钙不能与碱性物质混合施用，如草木灰、熟石灰等
序号
实验对象
试剂及方法
A
CuO粉末(碳粉)
加入足量的稀硫酸，过滤
B
CO2(CO)
气体通过足量的木炭，加热
C
NaOH溶液(Na2CO3)
加入适量Ba(OH)2溶液，过滤
D
NaCl溶液(CuSO4)
加入适量NaOH溶液，过滤
选项
物质
方法
A
海水和蒸馏水
蒸干
B
氮气和二氧化碳
用燃着的木条
C
稀硫酸和盐酸
滴加硝酸银溶液
D
碳酸钠溶液和硫酸钾溶液
滴加硝酸钡溶液
选项
实验目的
主要操作
A
鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种固体
分别加热，观察是否有气泡
B
检验某固体是否为碳酸盐
取样加入稀盐酸，观察是否有气泡产生
C
分离KCl和固体
溶解、过滤，滤渣洗涤、干燥；滤液蒸发结晶
D
除去氢气中混有的氯化氢
先通入足量的碳酸氢钠溶液，再通入浓硫酸
序号
实验对象
试剂及方法
A
CuO粉末(碳粉)
加入足量的稀硫酸，过滤
B
CO2(CO)
气体通过足量的木炭，加热
C
NaOH溶液(Na2CO3)
加入适量Ba(OH)2溶液，过滤
D
NaCl溶液(CuSO4)
加入适量NaOH溶液，过滤
选项
实验目的
实验方法
A
鉴别H2和CH4
分别点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯
B
鉴别稀盐酸和稀硫酸
分别加入少量的硝酸钡溶液
C
除去NaCl中少量Na2SO4
加入过量BaCl2溶液后过滤
D
除去生石灰中的碳酸钙
加入足量稀盐酸
步骤
现象
结论
①取样加水，然后加入氯化钡溶液
固体全部溶解，
NaCl固体中只含有CaCl2
②

品名：“果蔬洗盐”
成分：NaCl、Na2CO3、NaHCO3等
保质期：24个月
净含量：350克
储存条件：
氢氧化钠固体
碳酸钠固体
样品
溶液升高的温度（℃）
31.5
10.1
15.7
最终溶液的pH
13.7
11.9
m