海南省文昌中学2025-2026学年高三下学期第一次月考化学试题

这是一份海南省文昌中学2025-2026学年高三下学期第一次月考化学试题，共10页。试卷主要包含了5Ga—70，8℃，沸点为 2403℃，0 kJ·ml－1，0%偏小等内容，欢迎下载使用。
（考试时间：90 分钟；满分：100 分）
可能用到的相对原子质量： H—1Li—7N—14O—16Cl—35.5Ga—70
第Ⅰ卷 选择题（共 40 分）
一、单项选择题（本题包括 8 小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题 2 分，共 16
分）
下列食品添加剂主要用于延长食品保质期的是
抗氧化剂B．增味剂C．着色剂D．膨松剂 2．下列实验操作或事故处理方法正确的是
A．用标准液润洗滴定管后，将润洗液全部从上口倒出 B．电器失火时，可以用泡沫灭火器灭火
C．加热KClO3 分解制取氧气，用排水法收集出现倒吸现象时，立即停止加热 D．水蒸气轻微烫伤时，可先用洁净的冷水处理，再涂上烫伤药膏
海南四大名菜之一“文昌鸡”常搭配姜葱汁蘸料。关于其中涉及的主要物质，下列说法正确的是
A．鸡皮中的油脂在人体胃酸条件下发生皂化反应 B．蘸料中的蔗糖属于非还原性糖
C．蛋白质是纯净物
D．加热煮熟的过程仅使鸡肉中的蛋白质发生了盐析
化学反应千变万化，实验现象千姿百态。下列叙述错误的是 A．密封在无色试剂瓶中 新制氯水，久置后瓶内气压增大
B．集满NO2 的试管倒置在水中，水柱充满试管
C．Na2O 在O2 中受热，反应后的固体为淡黄色 D．在空气中久置的水玻璃逐渐变浑浊
△
5．浓硫酸与木炭在加热时发生反应：2H2SO4(浓)＋C === CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。设 NA
为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．12 g 14C 含质子数为 6NA
标况下，22.4 L CO2 含键数目为 4NA
有 1 ml CO2 生成时，该反应转移电子数为 4NA
D．2 ml SO2 与 1 ml O2 充分反应得到SO3 的分子数为 2NA
某电解质阴离子的结构如图。X、Y、Z、Q 为原子序数依序增大的同周期元素，Z 的
单质为常见氧化剂。下列说法错误的是
A．Z 的氢化物中可能含有非极性键 B．键角：YZ 2－＞XQ －
34
C．Y 的含氧酸不与酸性高锰酸钾反应
同周期所有元素中，第一电离能位于X、Z 之间的元素有 2 种
利用色度传感器探究压强对化学平衡的影响：2 NO2 (红棕色)N2O4 (无色)∆H
c(HA－)>c(H+)>c(A2－)
>c(OH－)
第Ⅱ卷 非选择题（共 60 分）
15.（10 分）赤泥是铝土矿提铝后的碱性矿渣。从一种赤泥（含 Al2O3、Fe2O3、 Al2(Si2O5)(OH) 4、CaTiO3 等）中回收铁、铝、硅和钛的工艺如下：
回答下列问题：
“酸浸 1”时，提高浸取速率的方法为(写一种即可)。
完成并配平“沉铁”发生的离子方程式：
“滤渣 2”的主要成分为、和。
实际工艺中，遵循“再循环、减量化”的原则，将“焙烧渣”返回至“滤液 2”进行“盐沉”循环使用的目的为(写一种即可)。
室温下，“沉铝”中发生的反应为
时，
，
，
当
、
体系pH 为。
16.（10 分）合成氨是化学工业的重要基础，传统合成氨和新型合成氨的反应原理分别如下：
传统合成氨原理：
以氮气和氢气为原料反应，N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)△H＝－92.4 kJ·ml－1。
从化学反应限度的角度分析，合成氨的反应宜选择(填字母序号)。
A. 低温高压B. 高温低压C. 高温高压D. 低温低压
工业合成氨使用铁基催化剂时，通常选择在 500℃和 30MPa 条件下进行反应，其原因是。
合成氨的净速率方程可表示为：，(“ k1”、 “ k2” 为正、逆反应速率常数， 随温度升高而增大)， 该反应的平衡常数 Kp＝（用含“ k1”、“ k2”的式子表示）。
新型合成氨原理：
以氮气和氢气作为原料气，采用高质子导电性的SCY 陶瓷（能传导H+），从
而实现了高温常压下高转化率的电解法合成氨，则电解装置中阴极的电极反应
式为。
以甲烷和氮气作为原料气，按一定流速充入反应釜中，在作催化剂并持续放电的条件下，发生的主要反应如下：6CH4(g)＋N2(g)3C2H6(g)＋2NH3 (g)，还可能发生甲烷碳化等副反应。当原料气流以 n(CH4)∶n(N2) ＝ 3∶1 通过催化剂发生反应时，在反应釜出口处检测到 n(NH3)∶n(N2) ＝1∶2，则氨气的产率为。
17.（12 分）三氯化镓(GaCl3)是生产镓衍生化合物的理想前驱体，常用金属镓与HCl 反应制备，实验装置如图所示(部分夹持仪器已略去)：
已知：①Ga 的熔点为 29.8℃，沸点为 2403℃。
②GaCl3 熔点为 77.9℃，沸点为 201.3℃，易吸潮水解。回答下列问题：
仪器a 的名称是；GaCl3 的晶体类型为。
乙装置中反应温度为 210℃，发生反应的化学方程式为；从装置角度看，化学反应速率慢的原因是。
装置丁中碱石灰的作用是。
由 0.280 g 镓制得 25.00 mL GaCl3 溶液，向其中加入 20.00 mL 0.2000 ml·L－1乙二胺四乙酸二钠盐溶液(以Na2H2Y 表示)与Ga3＋完全络合，再加入 PAN 指示剂，用 0.01000 ml·L－1 CuSO4 标准液滴定过量的 Na2H2Y 溶液，消耗 CuSO4标准液 24.00 mL。过程中涉及的反应有：Ga3＋＋H2Y2－＝[GaY]－＋2H＋、Cu2
＋＋H2Y2－＝[CuY]2－＋2H＋，GaCl3 的产率为。在实验过程中，若未
用CuSO4 标准液润洗滴定管，则结果 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。
18.（14 分）盐酸氨溴索是一种常用于治疗呼吸系统疾病的黏液溶解剂，因其良好的药效与安全性在临床应用广泛。一种新型的合成工艺如下：
（1）A 的名称为，其分子中共平面的原子最多有个。
（2）B 的结构简式为。
（3）C 所含官能团名称为；D 苯环上一溴代物有种。
已知理论上 1 ml E 参加反应得 1 ml F 和 2 ml 另一产物，写出E→F 的化学反应方程式。
G→H 的反应类型是。
已知：物质K 是物质E 的同系物，且分子组成比E 多 2 个C．写出 1 种满足下列条件的K 的同分异构体Y 的结构简式：。
①属于－氨基酸；②核磁共振氢谱有 5 组峰。
参照上述合成路线，以和CH3NH2 为原料，设计合成的路线(无机试剂任选) 。
△
已知：RCOOH+R1NHR2+H2O
(合成路线可表示为：AB……目标产物)
19.（14 分) “丹青”是绘画艺术的代称，先秦《管子·小称》有言“丹青在ft，民知而取之”，已指出其为天然的矿石颜料。“丹”指丹砂，主要成分为HgS；“青”指石青，主要成分为Cu3(CO3)2(OH) 2。
已知Hg 元素的信息如下图，则Hg 在元素周期表中的位置为区。已知：第二电离能是元素的+1 价的气态正离子(基态)失去一
个电子形成+2 价的气态正离子(基态)所需的最低能量。
分析 Cu 的第二电离能大于Fe 的主要原因。
天然 HgS 晶体主要有两种形态，其中为红色，结构为三方系；
为黑色，结构为立方系，区分两者结构差异使用的最可靠的现代技术是。
Cu3(CO3)2(OH)2 的晶胞结构如下图：
已知Cu3(CO3)2(OH)2 晶胞中含4 个H 原子，对Cu2+所处位置判断错误的是。
A. 顶点B. 棱上C. 面心D. 体内
已知：石青受热分解产生CuO、H2O、CO2，将CuO 投入NH3、(NH4)2SO4 的混合溶液中进行“氨浸”，控制温度为50－55℃，pH 约为9.5，得到溶液。
石青分解得到的三种产物的熔点由高到低的顺序为。
（6）[Cu(NH3)4]2+结构中，若用两个H2O 分子代替两个NH3 分子，可以得到两种不同结构的化合物，由此推测[Cu(NH3)4]2+的空间结构为。
已知NH3 中任意两个N—H 的夹角为 107.3°，则中任意两个
N—H 的夹角107.3°。（填“大于”“小于”或“等于”）
已知：石青的“孪生兄弟”孔雀石与Na2CO3 在一定条件下生成一种配位化合物，其负离子的结构为：
该配合物中心离子的配位数为，配体数为。
第一电离能
第二电离能
Cu
745.5 kJ·ml－1
1958.0 kJ·ml－1
Fe
762.0 kJ·ml－1
1561.0 kJ·ml－1
2025—2026 学年度第二学期高三第一次月考答案
化 学
第Ⅰ卷 选择题（共 40 分）
一、单项选择题（本题包括8 小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2 分，共16 分）
二、不定项选择题（本题包括 6 小题，每小题有 1－2 个选项符合题意。每小题 4 分，共 24 分。若该小题有两个正确选项，只选一个且正确得 2 分，多选错选不得分。）
第Ⅱ卷 非选择题（共 60 分）
15.（每空 2 分，共 10 分）
加热（或搅拌、将赤泥粉碎、适当增大草酸浓度等）
（2）
H2SiO3（或H2SiO3、CaCO3）
提高钛、硅的回收率（或减少废渣排放、提高原料利用率）
（5）10
16.（每空 2 分，共 10 分）
（1）A
（2）500℃时催化剂活性高；30MPa 压强下综合经济效益高
（3）（4）N2＋6H+＋6e－＝2NH3（5）40%
17.（除标注外，每空 2 分，共 12 分）
球形干燥管分子晶体 （各 1 分）
（2）
通入的HCl 气体与镓仅在液面反应(或气液接触不充分)
（3）吸收HCl 气体，防止空气中的水蒸气进入丙装置使GaCl3 水解
（4）94.0%偏小
18.（除标注外，每空 2 分，共 14 分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
A
D
B
B
C
C
B
D
题号
9
10
11
12
13
14
答案
AC
C
BC
A
AB
D
（1）邻苯二甲酸（或 1，2—苯二甲酸）
18
（各 1 分）
（2）（3）酰胺基
2
（各 1 分）
（4）+
（5）氧化反应（1 分）
+2CHCl3
（6）或(或其他合理答案)
（7）
（3 分）
19.（除标注外，每空 2 分，共 14 分）
（1）ds（1 分）
Cu 的第二电离能是失去 3d10 轨道上电子，Fe 的第二电离能是失去 4s1 轨道上的电子，前者比后者难，故Cu 的第二电离能＞Fe 的第二电离能
（3）X 射线衍射实验（1 分）（4）B
CuO＞H2O＞CO2（6）平面正方形
（7）大于（8）4（1 分）2（1 分）