海南省文昌中学2024-2025学年高一下学期第一次月考化学试题

这是一份海南省文昌中学2024-2025学年高一下学期第一次月考化学试题，共18页。试卷主要包含了必修二第五章，不定项选择题等内容，欢迎下载使用。
（考试范围：必修一、必修二第五章、第七章第一节；考试时间：90分钟，满分：100分）
可能用到的相对原子质量： H—1 N—14 O—16
第Ⅰ卷 选择题（共40分）
一、单项选择题（本题共8小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共16分。）
1．下列有关材料的说法不正确的是
A．碳化硅是一种新型陶瓷材料，具有耐高温耐磨的特点
B．晶体硅是一种半导体材料，常用于制造光导纤维
C．硬铝是一种铝合金，是制造飞机和飞船的理想材料
D．石墨烯是一种新型无机非金属材料，具有电阻率低的特点
2．下列化学用语表达正确的是
A．甲烷分子的空间填充模型：
B．NH3的电子式：
C．质子数为18、中子数为22的氩原子：Ar
D．S2－的结构示意图：
3．弗里茨·哈伯因为发明了合成氨的方法而获得1918年诺贝尔化学奖，他的发明大大提高了农作物的产量。下列说法中正确的是
A．N2和H2在点燃或光照条件下可合成氨
B．氨气遇到浓盐酸会发生反应产生白烟
C．氨水能导电，所以氨是电解质
D．由氨制取硝酸过程中，氮元素被还原
4．下列离子在强酸性溶液中可以大量共存的是
A．Na+、K+、HCO3－、SO42－B．
C．D．NH4+、Na+、SO42－、Cl－
5．对下列有关事实的解释，其中不正确的是
A．常温下，浓硝酸可以用铝槽贮存，说明铝与浓硝酸不能反应
B．浓硝酸通常保存在棕色瓶中，说明浓硝酸见光不稳定
C．向CuSO4 · 5H2O晶体中滴加少量浓硫酸，晶体表面出现“白斑”，说明浓硫酸具有吸水性
D．烧碱溶液会腐蚀玻璃并生成硅酸钠，所以烧碱溶液要盛装在带橡胶塞的玻璃瓶里
6．设NA 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．在标准状况下，2.24 L CH2Cl2中含有0.1 NA个分子
B．18g D2O中含有的电子数为9 NA
C．常温下，34g NH3含有3NA 个共价键
B．1L 0.2 ml/L KClO溶液中Cl－的数目为0.2 NA
7．从海水中获得的粗盐中含有可溶性杂质等。粗盐提纯的工艺流程如下，下列说法不正确的是
A．粗盐水除杂加入的一系列试剂顺序可以是
B．过滤得到的固体中只有
C．滤液中加入的试剂1是稀盐酸
D．操作1需要用到的硅酸盐仪器是酒精灯、蒸发皿、玻璃棒
8．有容积相同的4个集气瓶，分别装满下列各气体，倒扣在盛水的水槽中，经充分反应后，集气瓶进水最多的是
A．NO和N2体积各占50% B．NO2和N2体积各占50%
C．NO和O2体积各占50% D．NO2和O2体积各占50%
二、不定项选择题（本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有1个或2个选项符合题意，若该小题有2个选项符合题意，只选一个且正确得2分，多选、错选不得分。）
9．为提纯下列物质(括号内为杂质)，有关除杂的试剂及方法不合理的是
10．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．
B．石英砂粗硅纯硅
C．
D．
11．对于下列实验，描述其反应的离子方程式正确的是
A．稀中加入过量铁粉：
B．NH4HSO4溶液与足量热 NaOH溶液混合：
C．向H2S的水溶液中通入少量氯气：S2－+Cl2=S↓+2Cl－
D．向溴水中通入适量SO2气体：SO2+Br2+H2O=2H++2Br－+SO
12．下列实验装置正确且能够达成相应实验目的的是
13．根据下列实验操作和现象，所得结论正确的是
14．含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是
A．该过程中化合价发生改变的元素仅有Fe和O
B．过程Ⅰ中的离子方程式为
C．过程Ⅱ中每吸收11.2 L(标准状况)会得到0.5 ml
D．该工艺不仅吸收了二氧化硫，还得到了化工产品硫酸
选项
物质(杂质)
方法
A
Fe2O3(SiO2)
加入过量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤、干燥
B
NO(NH3)
通过浓硫酸
C
CH3Cl(CH4)
通入Cl2并置于光源下
D
SO2(CO2)
澄清石灰水
选 项
A
B
C
D
装置
实验目的
喷泉实验
收集NO
干燥SO2
比较S、、
非金属性的强弱
实验操作和现象
结论
A
将SO2通入滴有酚酞的氨水，溶液由红色变为无色
SO2具有漂白性
B
取少量溶液于试管中，滴加用盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀
该溶液中一定有
C
向某溶液中加入NaOH溶液，加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
该溶液中一定有
D
某气体使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
该气体一定是氯气
第Ⅱ卷 非选择题（共60分）
15.（12分）烷烃是最简单的一类有机化合物。
（1）与混合在光照条件下反应生成的化学方程式： ，其反应类型是 。
（2）相对分子质量为72的烷烃的分子式是： 。
（3）下列各组物质中，属同系物的是 ，属同分异构体的是 ，其中的一氯代物有 种。
A． 和
B．正丁烷与异戊烷
C． 与
D．与
16.（12分）随着原子序数的递增，8种短周期主族元素（用英文字母表示）原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如图所示。
（1）元素H在元素周期表中的位置是 。
（2）由元素E、G形成的化合物E2G的电子式为 。
（3）元素B的单质与元素C的最高价氧化物的水化物的浓溶液加热反应的化学方程式为 。
（4）元素D、E的简单离子半径较大的是 (填离子符号)。
（5）元素B、C、D的简单氢化物稳定性由强到弱的顺序是 (填化学式)。
（6）均含有A、D、E、G四种元素的两种化合物相互反应的离子方程式为 。
17.（12分）硫酸和硝酸均是重要的化工原料，其工业制法如下。回答下列问题：
Ⅰ. 工业上可以用黄铜矿(主要成分是，还含有少量)制取硫酸。
（1）将黄铜矿“粉碎处理”的目的是 。
（2）“高温煅烧”时，发生反应的化学方程式为 。
（3）“吸收”时，吸收的物质为 (填化学式)，从吸收的物质性质角度分析，选用98.3%浓硫酸而不用水的主要原因是 。
Ⅱ．工业上可以采用联合合成氨工艺制取硝酸。
（4）“合成塔”中，和在高温、高压、催化剂的条件下充分反应，合成的物质的量只有约为的原因是 。
（5）加热条件下，“催化氧化炉”中发生反应的化学方程式为 。
18.（12分）某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。
请回答下列问题：
（1）装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是 ，若将亚硫酸钠改为铜片，与浓硫酸反应制取SO2，还缺少的仪器有 ，写出用铜片制取SO2的化学方程式 。
（2）实验过程中，装置B中紫红色变为无色，说明SO2具有 (填“氧化性”或“还原性”)，该反应的离子方程式是 。
（3）C中现象是 ，该反应的化学方程式是 。
（4）尾气可采用___________溶液吸收。
19.（12分）氨在生产、生活中有着广泛的应用，下列是有关氨的制备与部分性质。
Ⅰ. 氨气的制备
制备氨气可以选择以下装置。
（1）若选浓氨水与生石灰反应制备少量氨气，应选择装置 (填序号，下同)。
（2）若选择氯化铵、熟石灰制备氨气，则选择的装置是 ；写出该反应的化学方程式： 。
Ⅱ. 氨气的还原性
工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。实验小组为探究氨气与二氧化氮的反应设计如下实验装置，请回答相关问题。
（3）B和D装置的作用都是干燥气体，其中盛装的干燥剂选择合理的是 (填标号)。
a．甲、乙都是碱石灰
b．甲是碱石灰，乙是五氧化二磷
c．甲、乙都是无水氯化钙
d．甲是五氧化二磷，乙是碱石灰
（4）C中加入少量催化剂，打开上图K1、K2后，C中发生反应的化学方程式为
。若某工厂推排的废气中二氧化氮含量为0.15×103ml，处理这种废气，需要 m3氨气（标况下）。
（5）工业制硝酸时含有NO、NO2等大气污染物。用尿素CO(NH2)2水溶液吸收氮氧化物是一种可行的方法，反应原理为：NO+NO2+ CO(NH2)2＝2N2+CO2+2H2O。NO和NO2不同配比混合气通入尿素水溶液中，总氮还原率与配比关系如下图。
随着NO和NO2配比的提高，总氮还原率降低的主要原因可能是 。