2026年四川省广元市中考联考化学试题（含答案解析）

这是一份2026年四川省广元市中考联考化学试题（含答案解析），共13页。试卷主要包含了运用图示法可以帮助我们巧学化学等内容，欢迎下载使用。
1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．生活中处处有化学，下列说法正确的是
A．铁锅易生锈造成资源的浪费,应该提倡人们多使用铝锅
B．乙醇汽油属于混合物
C．食堂的不锈钢餐盘属于合成材料
D．可用打火机检查天然气管道的漏点
2．某化学兴趣小组用青霉素的药瓶、注射器和眼药水瓶设计了如图所示的实验装置，用于检验二氧化碳的性质。缓缓推动注射器活塞，滴入稀硫酸后，在眼药水瓶中即可产生二氧化碳气体，下列有关说法错误的是
A．该实验中不能用浓盐酸代替稀硫酸
B．上下两片滤纸条变红，只能证明CO2与水反应生成碳酸
C．该实验能验证二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧
D．该微型实验具有所用药品量少，现象明显，操作简单等优点
3．如图中所示的示意图与对应的叙述正确的是
A．向碳酸钠溶液中滴加足量的水稀释
B．向足量的不同金属中分别滴加等量的相同稀盐酸
C．向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液
D．两份等体积的5%过氧化氢溶液，向其中一份加入少量二氧化锰
4．下列各组物质中，能发生复分解反应且反应后溶液质量增大的是
A．CO2和NaOH溶液
B．稀盐酸和CaCO3
C．Na2CO3溶液和Ca（NO3）2溶液
D．A1和CuSO4溶液
5．对 1ml N2 的理解错误的是（ ）
A．它与 1ml O2 所含的原子个数相同B．与 CO 的摩尔质量相等，都是 28
C．含有 2ml 氮原子D．约含 6.02×1023 个 N2
6．农田里的玉米叶子发黄，需要向玉米施肥，你认为应选用的化肥是
A．KCl
B．Ca3(PO4)2
C．CO(NH2)2
D．K2SO4
7．某同学用盐酸与氢氧化钠按照如图的方式进行中和反应实验。溶液由红色变为无色。以下证明盐酸过量的操作及实验现象的叙述正确的是( )
A．滴加石蕊溶液，搅拌，溶液变蓝
B．滴加少量氢氧化钠溶液，搅拌，溶液变红色
C．加入蒸馏水，搅拌，溶液颜色不变
D．加入金属Zn片，产生气泡
8．现有某锌铝合金(Zn－A1)样品8.3g，将其放入200g稀硫酸中，经测定恰好完全反应，蒸发结晶，称量所得固体质量为27.5g，则所用稀硫酸的溶质质量分数为( )。
A．6.26%B．9.8%C．19.6%D．22.6%
9．运用图示法可以帮助我们巧学化学。下列化学知识用相应图示表示正确的是（ ）
A．B．
C．D．
10．正确使用和理解化学用语是重要的学科素养。下列说法中正确的是
A．H2S、H2O、 H2三种物质中都含有氢分子
B．H2SO4和H2SO3中硫元素的化合价相同
C．Na+、Mg2+、Al3+原子核内质子数均为10
D．一个葡萄糖分子（C6H12O6）是由6个碳原子、12个氢原子和6个氧原子构成的
11．从分子的角度解释下列事实，有明显错误的是（ ）
A．酒香不怕巷子深﹣﹣分子总在不断地运动
B．1滴水大约有 1.67×1021 个水分子﹣﹣分子很小
C．水通电分解为氢气和氧气﹣﹣化学反应中分子是可分的
D．将空气进行加压液化﹣﹣分子的体积变小
12．下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中不正确的是
A．AB．BC．CD．D
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．元素周期表是学习化学的重要工具，“如图”是元素周期表局部。请认真分析图中信息，回答下列问题：
氯原子的核电荷数是_____。若氟离子的结构示意图：Y＝_____。由原子序数为8和15的两种元素组成的化合物是_____（填化学式）。表中的稀有气体元素有_____种，它们的名称分别是_____（全部写出）。
14．水是生命之源，“珍惜水、节约水、保护水”是每个公民的义务和责任．
（1）下列“水”属于纯净物的是___________（填序号）。
A．蒸馏水 B．河水 C．自来水
（2）用如图甲装置进行电解水的实验，b中收集到的气体是______，该实验说明水是由__________组成的。
（3）烟台地区水资源丰富，但分别不均。有些村民用地下水作为生活用水，人们常用________检验地下水是硬水还是软水；生活中可用_________的方法降低水的硬度；某同学自制如图乙所示简易净水器，活性炭的主要作用是___________。
（4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的多功能水处理剂．高铁酸钾受热时发生的反应为4K2FeO42R+4K2O+3O2↑，则R是___________（填化学式）
（5）请举一例生活中节约用水的具体措施______________________。
15．某化学兴趣小组对铁的腐蚀进行研究。
（1）该小组同学按如图进行对比实验，连续数天观察发现以下现象，由该实验现象能得出的结论是_____。
（2）经检测发现铁锈主要成分是Fe2O3﹒nH2O，推断铁生锈主要与空气中的_____有关。
（3）查阅资料发现，铁生锈还有一个次要过程：，Fe转化为FeCO3总反应的化学方程式可表示为，则X的化学式为_____。
（4）为防止铁生锈，军工上常对枪械等铁制品进行烤蓝处理，使其表面生成致密氧化物保护膜，有一种致密氧化物保护膜中Fe、O元素质量比为21：8，则该氧化物中铁、氧元素微粒个数比为_____。
16．2016年3月22日是第二十四届“世界水日”，今年的宣传主题是“水与就业”，请你回答下列问题：淡水资源有限，我们需要节约用水，如图1中表示节水标志的是_____（填字母）；
自然界中的淡水需要净化才能成为我们使用的自来水，净化过程中可以通过_____操作去除水中的不溶物；利用活性炭，不仅可以除去水中的不溶性杂质，还可以_____；水的硬度过大会影响生产和生活，生活中我们可以利用_____来鉴别硬水和软水，然后利用_____的方法来降低水的硬度；爱护水资源从我做起，下列做法不可行的是_____（填序号）
A洗脸、刷牙时随手关闭水龙头 B用洗过衣服的水冲马桶
C用洗衣机洗一件衬衫 D使用节水型马桶图2是电解水的实验装置图，请你回答：试管A中收集到的气体是_____，若该气体的体积为8mL，则试管B中收集到的气体体积为_____mL，该反应的文字表达式为_____。
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．根据下图装置回答问题(以下所选装置均填图下字母)：
写出用高锰酸钾制取氧气的化学方程式_______；实验室用过氧化氢溶液制氧气时所选用的发生装置是______，用该装置还可以制取氢气，其反应的化学方程式是______。G图可用于排空气法收集氧气，收集氧气时氧气应从_______(填“a”或“b”)端进入。
18．结合图中仪器分析并回答下列问题：
（1）写出仪器A的名称：___________；
（2）实验室制取二氧化碳所需的药品是_________，组装二氧化碳的发生和收集装置时，除选择仪器A和B外，还需要选择的仪器有______（填字母序号），反应的化学方程式为 ___________。
四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．（6分）某品牌纯碱中含有杂质NaCl，化学兴趣小组的同学进行了如下实验探究：称取12g样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止，并绘制出加入稀盐酸的质量与放出气体质量的关系如图
纯碱恰好完全反应时，生成CO2的质量为___g计算该样品中含杂质的质量分数是多少？（计算结果保留一位小数，下同）____________计算当盐酸与纯碱恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？____________
参考答案
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1、B
【解析】
A、铁锅中含有铁元素，可以补充铁元素，防止缺铁性贫血，故错误；
B、乙醇汽油中含有乙醇和汽油，属于混合物，故正确；
C．不锈钢餐盘属于金属材料，故错误；
D．天然气遇火可能会爆炸，故错误。
故选：B。
2、B
【解析】
A、稀硫酸没有挥发性，盐酸有挥发性，会发出的氯化氢气体也可以使湿润的石蕊试纸变红，所以该实验中不能用浓盐酸代替稀硫酸，故正确；
B、湿润的石蕊试纸变红，能证明CO2与水反应生成碳酸，底部的石蕊试纸先变红，而上边的石蕊试纸后变红，还可以证明二氧化碳的密度大于空气，故错误；
C、导管口处的燃着的木条熄灭，说明二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，故正确；
D、微型实验具有所用药品量少，现象明显，操作简单等优点，故正确。
故选B。
二氧化碳的化学性质有：
1．二氧化碳无毒，不能燃烧，也不能支持燃烧，还不能供给呼吸（它是一种窒息性气体）。
2．二氧化碳能与水反应生成碳酸。
3．二氧化碳能与澄清的石灰水反应，使之变浑浊。
4．二氧化碳能与炽热的碳反应，生成一氧化碳。
5．二氧化碳与水被绿色植物利用，而进行光合作用的反应，合成有机物（主要是淀粉）。
3、C
【解析】
A、碳酸钠溶液显碱性，因此初始时的pH应大于7，选项A错误；
B、足量的镁铝铁与等量的相同稀盐酸反应，产生的氢气量由盐酸的用量决定，因此，三种金属最终产生的氢气质量应相同，选项B错误；
C、开始加入氢氧化钠时，消耗原溶液中的硫酸，无沉淀，故开始沉淀质量为0，当硫酸被消耗完后，氢氧化钠开始和硫酸铜反应，产生蓝色沉淀，故沉淀质量在某一时刻增加，当硫酸铜被消耗完以后，沉淀质量便不再改变，选项C正确；
D、过氧化氢溶液用量相同，无论是否加入催化剂，最终能产生的氧气质量应相同，图中所示最终产生的氧气质量不相同，选项D错误。故选C。
4、B
【解析】
A、氢氧化钠溶液和二氧化碳不能发生复分解反应。A错误；
B、稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，发生的是复分解反应。而每100份质量的碳酸钙参加反应就会生成44份质量的二氧化碳，反应后溶液的质量增大。B正确；
C、碳酸钠溶液和硝酸钙溶液发生复分解反应，生成碳酸钙沉淀和硝酸钠。反应后由于生成沉淀物，则溶液的质量减小。C错误；
D、铝和硫酸铜发生置换反应，不属于复分解反应，不符合题意。D错误。
故选B。
5、B
【解析】
A、1mlN2和1mlO2都含有2ml原子，正确；
B、摩尔质量是有单位的，单位是g/ml，错误；
C、1个N2分子含有2个N原子，故1mlN2含有2mlN原子，正确；
D、1mlN2约含6.02×1023 个 N2，正确。
故选B。
摩尔质量的单位是g/ml。
6、C
【解析】
氮肥有促进植物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量的作用。农田里的玉米叶子发黄，需要向玉米施用氮肥，CO(NH2)2是氮肥。应选用的化肥是CO(NH2)2。故选C。
7、D
【解析】
氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，无色酚酞试液在碱性溶液中变红，在中性和酸性溶液中不变色。
【详解】
A、滴加石蕊溶液，搅拌，溶液变蓝，石蕊溶液遇酸变红，遇碱变蓝，溶液变蓝，不能说明盐酸过量，不符合题意；
B、在中性溶液中滴加少量氢氧化钠溶液，溶液会变红，如果盐酸过量，滴加少量氢氧化钠溶液，氢氧化钠不能将盐酸完全反应，溶液不会变红，故不能说明盐酸一定过量，不符合题意；
C、在中性和酸性溶液中，加入蒸馏水，搅拌，溶液颜色都不变，不能说明盐酸过量，不符合题意；
D、加入金属Zn片，产生气泡，说明盐酸过量，锌与盐酸反应生成了氢气，产生气泡，符合题意。
故选D。
8、B
【解析】
锌铝合金的混合物8.3g与足量的稀硫酸完全反应后，生成硫酸镁、硫酸锌、硫酸亚铁的混合物27.5g，根据反应前后元素质量不变，则硫酸镁、硫酸锌、硫酸亚铁三种物质的混合物中含硫酸根的质量为27.5g-8.3g=19.2g，硫酸的化学式为H2SO4，则硫酸的质量为： ×100%=19.6g，则所用稀硫酸的溶质质量分数为：×100%= 9.8%。故选B。
9、A
【解析】
A、随着温度升高，硝酸钾的溶解度增大，饱和硝酸钾溶液的质量分数不断增加，故A正确；
B、蒸馏净化程度最高，消毒无法净化水中的可溶性或不可溶的物质，过滤无法去除水中的可溶性离子，故B错误；
C、生铁含碳量为2%-4.3%，钢的含碳量为0.3%-2%，生铁到钢含碳量降低，故C错误；
D、金属活动顺序表为：，汞的金属活动性强于银，故D错误；
故选A。
10、D
【解析】
A、H2S、H2O、H2三种物质中都含有氢元素不是氢分子，错误；
B、H2SO3中硫元素的化合价为+4，H2SO4中硫元素的化合价为+6，错误；
C、Na+、Mg2+、Al3+原子核内质子数分别是11、12和13，错误；
D、由化学式可知，一个葡萄糖分子（C6H12O6）是由6个碳原子、12个氢原子和6个氧原子构成的，正确；
故选：D。
11、D
【解析】
A、酒香不怕巷子深，是因为酒精中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到酒香，不符合题意；
B、1滴水大约有 1.67×1021个水分子，说明分子很小，不符合题意；
C、水通直流电分解，是因为水分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，大量的氢分子、氧分子分别聚集成氢气、氧气，该事实说明分子是可以再分的，不符合题意；
D、将空气进行加压液化，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小，符合题意。故选D。
水通直流电分解，是因为水分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，大量的氢分子、氧分子分别聚集成氢气、氧气，该事实说明分子是可以再分的。
12、B
【解析】
A、氮气和铜不反应，氧气和铜反应生成氧化铜固体，方法正确；
B、CaO和水反应生成氢氧化钙，碳酸钙不溶于水，方法错误；
C、碳酸钠和适量的Ca(OH)2溶液反应生成氢氧化钠和碳酸钙、过滤除去碳酸钙，方法正确；
D、CuCl2加入过量的铁粉，充分反应得到氯化亚铁和铜，过滤得到氯化亚铁，方法正确。
故选B。
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13、178P2O53氦元素、氖元素、氩元素
【解析】
（1）氯原子的核电荷数是17。
（2）氟离子是带1个单位负电荷的离子，最外层电子数是8，因此Y＝8。
（3）由原子序数为8（氧元素）和15（磷元素）组成的化合物是五氧化二磷，可以表示为P2O5。
（4）表中的稀有气体元素有3种，它们的名称分别是氦元素、氖元素、氩元素。
14、A 氢气 氢元素和氧元素 肥皂水 煮沸 吸附作用，除色、除味 Fe2O3 用淘米水浇花、用洗衣服的水冲马桶等
【解析】
（1）属于纯净物的是蒸馏水；故选A。
（2）用如图甲装置进行电解水的实验，根据装置中的现象知道b端生成的气体多，可知b中收集到的气体是氢气，该实验说明水是由氢元素和氧元素组成的。
（3）生活中可用肥皂水检验地下水是硬水还是软水；降低硬度的方法为煮沸，净水器中活性炭的作用为吸附作用除去色素和异味。
（4）根据质量守恒定律反应前后原子的种类和数量不变，可知R的化学式为Fe2O3。
（5）生活中节约用水的措施为用淘米水浇花、用洗衣服的水冲马桶等。
考点：水的分类、净化、电解水、软硬水的鉴别、降低硬度的方法
15、氯化钠溶液能加快铁生锈的速率，并且氯化钠溶液的浓度越高，生锈速度越快 氧气和水蒸气 CO2 3:4
【解析】
氯化钠溶液能加快铁生锈的速率，并且氯化钠溶液的浓度越高，生锈速度越快；铁生锈主要与空气中的氧气和水蒸气有关。
【详解】
（1）由该实验现象可知，氯化钠溶液的浓度越高，铁生锈的速度越快，故能得出的结论是氯化钠溶液能加快铁生锈的速率，并且氯化钠溶液的浓度越高，生锈速度越快。
（2）经检测发现铁锈主要成分是Fe2O3⋅nH2O，铁生锈主要与空气中的氧气和水蒸气有关。
（3）在中，根据质量守恒定律，反应前后原子的个数和种类均不变，反应前有2个铁原子，2个氧原子，反应后有2个铁原子，6个氧原子，2个铁原子，故X是二氧化碳，化学式为CO2。
（4）设该铁的氧化物为FexOy，，则。
根据质量守恒定律，反应前后原子的个数和种类均不变。
16、B 过滤 除去水中的色素和异味 肥皂水 加热煮沸 C 氢气 4 水氢气+氧气
【解析】
（1）A、表示禁止吸烟，属于严禁烟火的标志，故A错误；
B、表示地球上剩下的最后一滴水将是人类的眼泪，属于节水标志，故B正确；
C、属于禁止通行标志，故C错误；
D、属于节能减排的标志，故D错误。
（2）自然界中的淡水需要净化才能成为我们使用的自来水，净化过程中可以通过过滤操作去除水中的不溶物；利用活性炭，不仅可以除去水中的不溶性杂质，还可以除去水中的色素和异味；
（3）水的硬度过大会影响生产和生活，生活中我们可以利用肥皂水来鉴别硬水和软水，泡沫少的是硬水，泡沫多的是软水，然后利用加热煮沸的方法来降低水的硬度；
（4）A．洗脸、刷牙时随手关闭水龙头，可以节约用水，正确；、
B．用洗过衣服的水冲马桶，可以节约用水，正确；
C．用洗衣机洗一件衬衫，造成浪费水，错误；
D．使用节水型马桶可以节约用水，正确；
（5）试管A中产生的气体较多，是氢气，试管B中产生的气体较少，是氧气，氢气与氧气产生的气体体积比为2：1；若该气体的体积为8mL，则试管B中收集到的气体体积为4mL，水电解生成氢气和氧气，该反应的文字表达式为：水氢气+氧气。
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17、2KMnO4K2MnO4 +MnO2+O2↑ B Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ a
【解析】
(1)高锰酸钾在加热条件下发生反应生成氧气、氯化钾，反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4 +MnO2+O2↑；
(2)固液常温反应制取气体，选择发生装置B，故实验室用过氧化氢溶液制氧气时所选用的发生装置是B，用该装置还可以制取氢气，实验室往往用锌与稀硫酸制取氢气，其反应的化学方程式是：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。
(3)用G图收集氧气，由于氧气的密度比空气的密度大，进入以后占据下方空间，空气被赶到上方空间而易从b端排出，则氧气从a端进入，故收集氧气时氧气应从a端进入。
根据反应物的状态选择发生装置，根据气体的密度判断万用瓶的进气端。
18、锥形瓶 大理石和稀盐酸 CDG、 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑+ H2O
【解析】
（1）仪器A是锥形瓶，故填：锥形瓶；
（2）实验室中制取二氧化碳常用大理石或石灰石和稀盐酸反应来制取，属于固液常温型，组装制取二氧化碳的发生和收集装置时，除选择仪器A和B外，还要从图中选择的仪器有CDG，反应的化学方程式为CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑+ H2O。故填：大理石（或石灰石）和稀盐酸；CDG；CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑+ H2O。
四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19、4.4g 11.7% 16.3%
【解析】
（2）根据题意可知：已知量为二氧化碳的质量，未知量为样品中含杂质的质量分数。解题思路为：可根据反应中二氧化碳与碳酸钠的质量关系求出碳酸钠的质量。进一步可求出样品中含氯化钠的质量分数。
（3）根据题意可知：已知量为二氧化碳的质量，未知量为所得溶液中溶质的质量分数。解题思路为：所得溶液为氯化钠溶液，可根据反应中二氧化碳与氯化钠的质量关系求出生成氯化钠的质量。再加上样品中原有氯化钠的质量，即为所得溶液中的溶质的质量。再根据质量守恒定律可求出所得溶液的质量。最后可计算出所得溶液中溶质的质量分数。具体过程如下：
【详解】
（1）纯碱样品中的主要成分为碳酸钠，可与盐酸反应生成二氧化碳气体。根据图示可知：当加入73g稀盐酸时，生成气体的质量达到了最大值，即此时碳酸钠恰好完全反应。所以恰好完全反应时生成二氧化碳的质量为4.4g。
（2）解：设样品中含碳酸钠的质量为x，反应生成氯化钠的质量为y


x=10.6g

y=11.7g
样品中含杂质的质量分数为：
（3）所得溶液中溶质的质量分数为：
答：（1）生成二氧化碳的质量为4.4g；
（2）样品中含杂质的质量分数为11.7%；
（3）所得溶液中溶质的质量分数为16.3%。
选项
物质
所含杂质
除去杂质的方法
A
N2
O2
将气体缓缓通过足量的灼热铜网
B
CaO
CaCO3
加水溶解、过滤
C
NaOH
Na2CO3
加适量的Ca(OH)2溶液、过滤
D
FeCl2
CuCl2
加入过量的铁粉，充分反应后过滤