2024年四川省广元市中考化学试题含解析答案

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一、选择题(本题共10个小题，每题只有一个选项最符合题意，每小题3分，共30分)
1．为践行习近平总书记考察翠云廊时作出的“要把古树名木保护好，把中华优秀传统文化传承好”重要指示，某校开展了系列研学活动。下列活动中涉及化学变化的是
A．茶园采茶叶B．古树挂标牌C．稻草编草鞋D．糯米酿米酒
【答案】D
【解析】【解答】A、有新物质生成的变化为化学变化，没有新物质生成的变化为物理变化，茶园采茶叶、古树挂标牌、稻草编草鞋，都没有新物质生成，属于物理变化，糯米酿米酒，有新物质酒精等生成，属于化学变化。
故答案为：D。
【分析】根据有新物质生成的变化为化学变化，没有新物质生成的变化为物理变化分析。
2．化学与人类生活关系密切。下列说法正确的是
A．可用甲醛溶液浸泡海鲜食品
B．可用肥皂水区分硬水和软水
C．电瓶车充电时起火可用水灭火
D．可将实验室剩余药品带回家做实验
【答案】B
【解析】【解答】A、甲醛有毒且能破坏蛋白质，不能用于加工食物，不符合题意；
B、加入肥皂水观察产生泡沫多少可鉴别硬水和软水，符合题意；
C、电器着火不能用水扑灭，以防止发生触电等事故，不符合题意；
D、实验中的剩余药品，既不能放回原瓶，也不可随意丢弃，更不能带出实验室，应放入指定的容器内，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据甲醛的毒性分析；
B、根据硬水和软水中加肥皂水产生泡沫不同分析；
C、根据电器着火不能用水灭火分析；
D、根据用剩药品要放入指定容器中统一处理分析。
3．凉拌折耳根是广元人民喜爱的菜品。折耳根含有鱼腥草素(C12H22O2)，鱼腥草素有清热解毒等功效。下列说法正确的是
A．鱼腥草素中含有氧分子
B．鱼腥草素的相对分子质量为198g
C．鱼腥草素由碳、氢、氧三个元素组成
D．1个鱼腥草素分子含有36个原子
【答案】D
【解析】【解答】A、鱼腥草素由鱼腥草素分子构成，不含氧分子，不符合题意；
B、鱼腥草素的相对分子质量为：，单位为“1”，省略不写，不符合题意；
C、鱼腥草素由碳、氢、氧三种元素组成，元素只能论种类，不能论个数，不符合题意；
D、鱼腥草素由鱼腥草素分子构成，每个鱼腥草素分子中含12个碳原子、22个氢原子、2个氧原子共36个原子，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据由分子构成的物质，只含该物质的分子，不含其它物质的分子分析；
B、根据相对分子质量为分子中各原子的相对原子质量之和分析，注意相对分子质量单位为1，不是g；
C、根据元素只讲种类不论个数分析；
D、根据化学式右下角数字为一个分子中原子个数分析。
4．价类二维图反映的是元素化合价与物质类别之间的关系，如图是氮元素的价类二维图。下列说法错误的是
A．a点物质可用于食品防腐B．b点物质属于空气污染物
C．c点物质的化学式为HNO3D．d点物质可能是复合肥KNO3
【答案】C
【解析】【解答】A、a点对应的物质为氮气单质，化学性质不活泼，可用于食品防腐，不符合题意；
B、b点对应的物质属于氧化物，氮元素的化合价为+4价，为二氧化氮，属于空气污染物，不符合题意；
C、HNO3中氮元素的化合价为+5价，c点对应物质氮元素化合价为+3，符合题意；
D、d点对应的物质属于盐，氮元素的化合价为+5价，可能是KNO3，KNO3中含植物所需钾元素和氮元素，为复合肥，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据氮气化学性质确定其用途分析；
B、根据二氧化氮为空气污染物分析；
C、根据c点对应物质氮元素化合价及HNO3中氮元素的化合价分析；
D、根据硝酸钾为盐，氮元素化合价为+5价，属于复合肥分析。
5．下列实验方案能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】A
【解析】【解答】A、铵盐与碱反应可生成氨气，分别取样，加熟石灰粉末混合研磨，产生有刺激性气味气体的是硫酸铵，无明显气味的是硫酸钠，符合题意；
B、 将混合气体先通入足量的碳酸氢钠溶液，氯化氢与碳酸氢钠反应产生二氧化碳，会引入新杂质，不符合题意；
C、碳酸钙难溶于水，氧化钙与水反应，加入足量的水溶解，过滤、洗涤、干燥，只能分离出碳酸钙，无法分离出氧化钙，不符合题意；
D、在蜡烛的火焰上方罩一只干燥的冷烧杯，烧杯内壁出现水雾，说明生成了水，说明蜡烛中一定含有氢元素，但无法确定是否含有碳元素，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据铵盐与碱反应可生成氨气分析；
B、根据除杂不能引入新杂质分析；
C、根据氧化钙与水反应生成氢氧化钙分析；
D、根据燃烧产生水只能证明物质中有氢元素，无法证明碳元素分析。
6．逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理合理的是
A．金刚石、石墨都是由碳元素组成的单质，因此它们的性质相同
B．在化学变化中分子可以分成原子，因此原子是化学变化中最小的粒子
C．化合物是由多种元素组成的物质，因此由多种元素组成的物质一定是化合物
D．燃烧是物质与氧气发生的发光放热的剧烈的氧化反应，因此燃烧必须要有氧气参与
【答案】B
【解析】【解答】A、金刚石、石墨碳原子的排列方式不同，它们的物理性质不同，不符合题意；
B、原子是化学变化中最小的粒子，发生化学变化时只是发生重新组合，符合题意；
C、由多种元素组成的物质不一定是化合物，也可能是混合物，不符合题意；
D、燃烧不一定要有氧气参与，如氢气在氯气中燃烧，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据金刚石、石墨物理性质不同分析；
B、根据原子是化学变化中最小粒子分析；
C、根据由不同种元素组成的物质可能是混合物分析；
D、根据燃烧不一定有氧气参与分析。
7．下列图像能正确反映对应变化关系的是
A．图1：向一定量稀盐酸、CuCl2混合液中滴加过量NaOH溶液
B．图2：用等质量、等浓度的H2O2溶液分别制取O2
C．图3：向装有一定量MgO的试管中滴入过量的稀盐酸
D．图4：红磷在装有一定量空气的密闭容器中燃烧
【答案】A
【解析】【解答】A、向一定量稀盐酸、CuCl2混合液中滴加过量NaOH溶液，氢氧化钠先和盐酸反应生成氯化钠和水，然后再与氯化铜反应，沉淀质量需在加入氢氧化钠一定质量之后增加，至反应结束后保持不变，符合题意；
B、用等质量、等浓度的H2O2溶液分别制取O2，有催化剂反应快，无催化剂反应慢，但最终生成氧气的质量相等，不符合题意；
C、向装有一定量MgO的试管中滴入过量的稀盐酸，氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，反应时溶液中溶质为氯化镁，随反应的发生不断增加，反应结束后，因盐酸中含有溶质，溶质质量仍增加，不符合题意；
D、红磷在装有一定量空气的密闭容器中燃烧，消耗氧气并放热，开始时放热造成压强增大值大于消耗氧气压强减小值，容器内气体压强增大，待温度慢慢恢复，压强减小，且因氧气被消耗，最终压强小于原始压强，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化，纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。
8．向一定量CuCl2、FeCl2的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列说法正确的是
A．若滤渣中只有一种金属，则滤液中溶质一定有三种
B．若滤渣中有两种金属，则滤液中溶质一定有两种
C．若滤液中只有一种溶质，则向滤渣中加入稀硫酸一定有气泡产生
D．若滤液中有两种溶质，则向滤渣中加入稀硫酸不可能有气泡产生
【答案】C
【解析】【解答】 A、 向一定量CuCl2、FeCl2的混合溶液中加入一定量锌粉， 锌先与CuCl2反应生成氯化锌和铜，然后再与FeCl2反应生成氯化锌和铁，若滤渣中只有一种金属，则为铜，滤液中溶质一定有氯化亚铁、氯化锌，可能有氯化铜，溶质可能是两种或三种，不符合题意；
B、若滤渣中有两种金属，则为铜、铁，滤液中溶质一定有氯化锌，可能有氯化亚铁，一定不含氯化铜，溶质可能是一种或两种，不符合题意；
C、若滤液中只有一种溶质，则为氯化锌，滤渣中一定含有铁和铜，此时向滤渣中加入稀硫酸，一定有气泡产生，符合题意；
D、若滤液中有两种溶质，即氯化锌、氯化亚铁，滤渣中一定含有铜，可能含铁，若含有铁，铁能与稀硫酸反应生成氢气，则向滤渣中加入稀硫酸有气泡产生，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据 向一定量CuCl2、FeCl2的混合溶液中加入一定量锌粉， 锌先与CuCl2反应生成氯化锌和铜，然后再与FeCl2反应生成氯化锌和铁，结合各选项中所给滤渣或滤液种类分析。
9．甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图1所示，如图2是选用图1中某种固体进行实验时的情况。下列说法正确的是
A．图2试管中固体对应图1中的丙
B．t2℃时，甲、乙两饱和溶液中溶质质量相等
C．t3℃时，将40g甲加入到50g水中，所得溶液的溶质质量分数为80%
D．将等质量的甲、乙、丙饱和溶液从t2℃降温到t1℃，得到溶液的质量：丙>乙>甲
【答案】D
【解析】【解答】A、氢氧化钠固体溶于水放热，图2试管中饱和溶液加入氢氧化钠固体时，固体全部溶解，说明固体的溶解度随温度升高而增大，丙的溶解度随温度升高而减小，则固体不可能是丙，不符合题意；
B、溶质质量与溶液质量有关，t2℃时甲、乙的两饱和溶液质量不确定，不能确定溶质质量是否相等，不符合题意；
C、t3℃时，甲的溶解度为80g，将40g甲加入到50g水中，恰好溶解，所得溶液的溶质质量分数为：，不符合题意；
D、将等质量的甲、乙、丙饱和溶液从t2℃降温到t1℃，甲、乙的溶解度减小，析出晶体变成t1℃时的饱和溶液，t1℃时乙的溶解度大于甲，饱和溶液乙大于甲，丙降温后变成不饱和溶液，溶质质量分数仍是t2℃饱和溶液溶质质量分数，则得到溶液的质量：丙>乙>甲，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据氢氧化钠溶解放热，图2试管中固体溶解度随温度升高而增大分析；
B、根据溶质质量与溶液质量有关分析；
C、根据溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量分析；
D、根据饱和溶液溶质质量分数＝溶解度/100+溶解度分析。
10．乙醇(C2H5OH)是常用的燃料。现有4.6g乙醇与一定量氧气混合于密闭容器内，在一定条件下反应物全部转化为一氧化碳、二氧化碳和水，恢复到室温，测得所得气体中氧元素质量分数为70%，则参加反应的氧气质量为
A．6.4gB．8.0gC．8.8gD．9.6g
【答案】C
【解析】【解答】4.6g乙醇中碳元素的质量为4.6g××100%=2.4g，氢元素的质量为4.6g××100%=0.6g ，4.6g乙醇与一定量氧气混合于密闭容器内，在一定条件下反应物全部转化为一氧化碳、二氧化碳和水， 恢复到室温所得气体是一氧化碳和二氧化碳的混合物，其中氧元素质量分数为70%，则碳元素的质量分数为1-70%=30%，由碳元素质量守恒可知混合气体的质量为2.4g÷30%=8g，由氢元素质量守恒可知，乙醇燃烧生成水的质量为0.6g÷×100%=5.4g，化学反应前后物质质量总和不变，则参加反应的氧气的质量为（8g+5.4g）-4.6g=8.8g。
故答案为：C。
【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，物质的总质量不变，元素质量为物质质量×元素质量分数分析。
二、填空题(本题共5个小题，每空1分，共26分)
11．化学用语是学习化学的重要工具。请用化学用语填空：
（1）预防骨质疏松、佝偻病需补充的常量元素是 。
（2）生理盐水中含有的主要阳离子是 。
（3）画出地壳中含量最高的元素的原子结构示意图 。
（4）写出天然气主要成分的化学式 。
（5）写出实验室制取二氧化碳的化学方程式 。
【答案】（1）Ca
（2）Na+
（3）
（4）CH4
（5）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
【解析】【解答】（1）人体缺少钙元素会患骨质疏松、佝偻病，要预防骨质疏松、佝偻病需补充钙元素，符号为Ca；
（2）生理盐水氯化钠的水溶液，含有的主要阳离子是钠离子，符号为Na+；
（3）地壳中含量最高的元素是氧元素，氧原子质子数＝电子数＝8个，结构示意图为 ；
（4）天然气主要成分是甲烷，化学式为CH4；
（5）实验室常用石灰石或大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，其反应原理是碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
【分析】（1）根据钙元素与人体健康分析；
（2）根据生理盐水中阳离子为钠离子及离子符号书写分收入
（3）根据地壳中含量最高的元素为氧元素及氧原子结构示意图结构分析；
（4）根据天然气主要成分为甲烷分析；
（5）根据实验室制取二氧化碳反应原理是碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳分析。
（1）预防骨质疏松、佝偻病需补充的常量元素是钙，其元素符号为Ca，故填：Ca；
（2）生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，含有的主要阳离子是钠离子，其离子符号为Na+，故填：Na+；
（3）地壳中含量最高的元素是氧元素，氧原子核内有8个质子，核外电子分两层排布，第一层有2个电子，第二层有6个电子，则氧原子的结构示意图为，故填：；
（4）天然气主要成分是甲烷，其化学式为CH4，故填：CH4；
（5）实验室常用石灰石或大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，即石灰石或大理石（主要成分碳酸钙）和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
12．请从化学视角回答下列问题：
（1）制糖工业中利用活性炭来脱色以制白糖，利用了活性炭的 。
（2）玻璃钢可用于制造飞机、导弹的雷达罩，玻璃钢属于 (填“复合材料”或“金属材料”)。
（3）家里的刀、剪等钢铁制品与 接触易生锈。
（4）天气闷热时，鱼塘里的鱼因缺氧而接近水面游动，缺氧的原因是 。
（5）广元唐家河的大熊猫以竹子为主食，用以保证每天的能量摄入。竹子富含纤维素，纤维素属于哪类基本营养素 。
（6）为了减少二氧化碳的排放，可通过电化学手段将二氧化碳还原为甲酸(HCOOH)。该反应的微观示意图如图：
①该反应的化学方程式为 。
②H和O属于不同种元素最本质的原因是 。
③从微观上解释该化学反应遵守质量守恒定律的原因是 。
【答案】（1）吸附
（2）复合材料
（3）水、氧气
（4）天气闷热时温度升高，压强变小，所以水中溶解的氧气也变少，所以鱼要靠近水面来呼吸更多的氧气
（5）糖类
（6）2CO2+2H2O2CH2O2+O2；质子数不同或核电荷数不同；反应前后，原子的种类、数目及其质量保持不变
【解析】【解答】（1） 制糖工业中利用活性炭来脱色以制白糖，利用了活性炭的吸附性。
（2）玻璃钢是由玻璃纤维和合成材料复合而成的，属于复合材料。
（3）铁生锈是铁与氧气和水共同作用，家里的刀、剪等钢铁制品与水、氧气接触易生锈；
（4）气体的溶解度随着温度升高而降低，随着压强的增大而增大，天气闷热时温度高、压强小，氧气在水中的溶解度减小，所以鱼要靠近水面来呼吸更多的氧气。
（5）纤维素主要富含糖类。
（6）①由微观反应示意图可知，该反应方程式是2CO2+2H2O2CH2O2+O2；②H和O属于不同种元素是由于质子数不同。③化学反应前后，原子的种类、数目及其质量保持不变。
【分析】（1）根据活性炭的吸附性分析；
（2）根据不同种材料合成的为复合材料分析；
（3）根据铁生锈原理分析；
（4）根据气体溶解度随温度升高而降低，随压强的减少而减小分析；
（5）根据微观图示中粒子的构成确定反应物和生成物，从而写出反应方程式，元素种类由质子数决定，化学反应前后原子种类和个数不变分析。
（1）活性炭具有吸附性，因此制糖工业中利用活性炭来脱色以制白糖；故答案为：吸附。
（2）玻璃钢是由玻璃纤维和合成材料复合而成的，属于复合材料；故答案为：复合材料。
（3）家里的刀、剪等钢铁制品与水、氧气接触易生锈；故答案为：水、氧气。
（4）气体的溶解度随着温度升高而降低，随着压强的增大而增大，故天气闷热时温度升高，压强变小，所以水中溶解的氧气也变少，所以鱼要靠近水面来呼吸更多的氧气；故答案为：天气闷热时温度升高，压强变小，所以水中溶解的氧气也变少，所以鱼要靠近水面来呼吸更多的氧气。
（5）纤维素属于基本营养素中的糖类；故答案为：糖类。
（6）①由微观反应示意图可知，该反应是在通电的条件下，二氧化碳和水反应生成甲酸和氧气，反应的化学方程式是2CO2+2H2O2CH2O2+O2；故答案为：2CO2+2H2O2CH2O2+O2。
②由元素的概念可知，H和O属于不同种元素最本质的原因是质子数不同或核电荷数不同；故答案为：质子数不同或核电荷数不同。
③从微观上看该化学反应遵守质量守恒定律的原因是反应前后，原子的种类、数目及其质量保持不变；故答案为：反应前后，原子的种类、数目及其质量保持不变。
13．如图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题：
（1）标号a的仪器名称是 。
（2）选用A、D装置制取氧气的化学方程式为 。
（3）在加热的条件下，铜与浓硫酸可反应生成SO2。SO2是一种密度比空气大的有毒气体，其部分化学性质与CO2相似。若要制取SO2，可选择发生装置 (填字母代号)。若用G装置收集SO2，气体应从 端(填“m”或“n”)进入。制取SO2过程中，为防止污染环境，还应选择 (填字母代号)装置进行尾气处理。
【答案】（1）长颈漏斗
（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
（3）C；m；E
【解析】【解答】（1）标号a的仪器名称是长颈漏斗。
（2）A装置是固体加热型发生装置，试管口有一团棉花，制取氧气选择药品为高锰酸钾，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。
（3）制取二氧化硫反应物为固体和液体，反应条件为加热，需要固液加热型发生装置，即C。SO2是一种密度比空气大的有毒气体，若用G装置收集SO2，气体应从m进入。SO2部分化学性质与CO2相似，则能和氢氧化钠反应，所以制取SO2过程中，为防止污染环境，还应选择装有氢氧化钠溶液的E装置进行尾气处理。
【分析】根据反应物状态及反应条件选择发生装置，由气体的密度和溶解性确定收集方法，结合二氧化硫、氧气的制取原理，二氧化硫能与碱溶液反应分析。
（1）由图可知，标号a的仪器名称是长颈漏斗。
（2）A装置是固体加热型发生装置，试管口有一团棉花，D装置是用排水法收集气体，则A、D装置适用于高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。
（3）在加热的条件下，铜与浓硫酸可反应生成SO2，若要制取SO2，需要固液加热型发生装置，则可选择发生装置是C。SO2是一种密度比空气大的有毒气体，若用G装置收集SO2，气体应从m进入。SO2部分化学性质与CO2相似，则SO2也能和氢氧化钠反应，所以制取SO2过程中，为防止污染环境，还应选择装有氢氧化钠溶液的E装置进行尾气处理。
14．通过海水晒盐可以得到粗盐。粗盐中除NaCl外，还含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是一种由粗盐制备较纯净NaCl晶体的实验方案，请回答下列问题：
（1）操作X是 。在操作Y中，用玻璃棒不断搅拌的目的是 。
（2）甲、乙、丙分别是①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2三种试剂中的一种。请你写出一组合理的试剂添加顺序 (填序号)。
（3）加入适量的稀盐酸，目的是除去滤液中的 (填化学式)。
【答案】（1）过滤；防止局部温度过高，造成液体飞溅
（2）②③①
（3）NaOH、Na2CO3
【解析】【解答】（1）操作X能将沉淀和滤液分离，是过滤操作；操作Y是蒸发操作，其中用玻璃棒不断搅拌的目的是防止局部温度过高，造成液体飞溅。
（2）氯化镁利用氢氧化钠除，氯化钙利用碳酸钠除，硫酸钠利用氯化钡除，过量的氢氧化钠和碳酸钠可用盐酸除去，过量氯化钡需用碳酸钠除去，所以除杂时需保证碳酸钠在氯化钡溶液之后，正确的顺序为②③①或③②①或③①②。
（3）滤液中含有过量的氢氧化钠、碳酸钠，加入适量的稀盐酸，目的是除去滤液中的NaOH、Na2CO3。
【分析】根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析解答。
（1）操作X能将沉淀和滤液分离，是过滤操作；操作Y是蒸发操作，在操作Y中，用玻璃棒不断搅拌的目的是防止局部温度过高，造成液体飞溅。
（2）镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠溶液可以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，所以正确的顺序为②③①或③②①或③①②。
（3）滤液中含有过量的氢氧化钠、碳酸钠，加入适量的稀盐酸，目的是除去滤液中的NaOH、Na2CO3。
15．A～F是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示(图中每个反应都是一步实现，其中“—”表示两种物质间能发生化学反应，“→”表示两种物质间的转化关系，反应条件、部分物质已略去)。已知A是年产量最高的金属，F是紫红色金属，C、D用于配制农药波尔多液，B、C、D、E、F是五种不同类别的物质。请回答下列问题：
（1）A和D反应的基本反应类型是 。
（2）写出B物质的一种用途 。
（3）C的俗称为 。
（4）若E→F发生的化学反应不属于基本反应类型，写出该反应的化学方程式 。
【答案】（1）置换反应
（2）金属除锈（合理即可）
（3）熟石灰
（4）
【解析】【解答】B、C、D、E、F是五种不同类别的物质，A是年产量最高的金属，则A为铁，F是紫红色金属，则F为铜，C、D用于配制农药波尔多液，则C、D为氢氧化钙和硫酸铜的一种，D能与铁反应，D为硫酸铜，C为氢氧化钙，铁能与B反应，B能与氢氧化钙反应，B能转化为硫酸铜，B为硫酸，E能转化为硫酸铜和铜，E为氧化铜，代入验证，符合题意。
（1）A和D的反应为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，属于置换反应；
（2）B为硫酸，硫酸能与金属氧化物反应，可用于金属除锈；
（3）C为氢氧化钙，俗称熟石灰、消石灰；
（4）若E→F发生的化学反应不属于基本反应类型，则该反应为一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，该反应的化学方程式为：。
【分析】根据铁是年产量最高的金属，铜为紫红色金属，波尔多液是氢氧化钙和硫酸铜混合，结合框图中物质转化关系推导出各物质，结合置换反应定义、酸的作用、氢氧化钙俗称解答。
（1）A和D的反应为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应；
（2）由分析可知，B为硫酸，硫酸能与金属氧化物反应，可用于金属除锈；
（3）由分析可知，C为氢氧化钙，俗称熟石灰、消石灰；
（4）若E→F发生的化学反应不属于基本反应类型，则该反应为一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，该反应的化学方程式为：。
三、实验探究题(本题1个小题，每空1分，共8分)
16．实验室有两瓶试剂，分别为待测液A、待测液B，已知一瓶是稀盐酸或稀硫酸，另一瓶是NaOH溶液或Ca(OH)2溶液。同学们对待测液的成分进行了探究。
（1）小芳用玻璃棒蘸取待测液A滴于pH试纸上，测出待测液A的pH约为3，则待测液A是 溶液(填“酸”或“碱”)。
（2）为进一步确定溶液中溶质成分，小芳又做了四组实验。请你帮助她完善如表并分析：
根据实验现象，可推测出待测液A是 (填化学式)溶液。以上四组实验中，只根据其中一组的实验现象即可证明待测液B为NaOH溶液的是 (填实验序号)。
【质疑讨论】
（3）小强对实验二中待测液B产生白色沉淀的现象提出质疑，经过讨论，大家一致认为待测液B已变质，写出待测液B变质的化学方程式 。
【提出问题】NaOH溶液变质后，溶质的成分是什么？
【猜想假设】
（4）猜想一：NaOH、Na2CO3；猜想二： 。
【设计实验】
（5）小强设计了如下实验，请你帮助他完善下表，得出正确结论。
【反思拓展】
（6）解决同一个问题的方法有很多种，上表步骤二还可以用下列 (填字母代号)方案代替，产生其他的现象后，也能得到相同的结论。
a．滴加CuCl2溶液 b．滴加MgSO4溶液 c．通入CO2
【答案】酸；产生气泡；H2SO4；实验四；CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；Na2CO3；2～3滴无色滴酚酞溶液；ac
【解析】【解答】（1） 待测液A的pH约为3，小于7，呈酸性；
（2）锌粒与碱不反应，与酸溶液反应生成氢气，则可观察到的现象是产生气泡；实验二中BaCl2溶液与硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀，则可推测待测液A是H2SO4溶液；待测液B与锌无明显现象，说明是氢氧化钠和氢氧化钙的一种，氢氧化钠和氢氧化钙溶液都能使石蕊变蓝，氢氧化钙能与碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀，氢氧化钠与碳酸钠不反应，只根据其中一个实验的现象即可证明2号试管中原溶液为氢氧化钠溶液的是实验四；
（3）氢氧化钠变质是与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
（4）氢氧化钠可能全部变质，则溶液中只有碳酸钠，可能部分变质，则溶液溶质为碳酸钠、氢氧化钠，猜想二：Na2CO3；
（5） 取少量变质后的NaOH溶液于试管中，加入过量BaCl2溶液充分反应， 除去碳酸钠，再向滤液中加入酚酞溶液，溶液变红，可证明猜想一成立。
（6）滴加CuCl2溶液，氯化铜溶液和氢氧化钠反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和氯化钠，可以得到相同结论，故a符合题意；滴加MgSO4溶液，因硫酸镁与氯化钡反应也会产生白色沉淀，干扰氢氧化钠验证，故b不符合题意；二氧化碳不能与氯化钡反应，若有氢氧化钠，通入CO2，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，可得到相同结论故c符合题意；
【分析】（1）根据pH小于7的溶液呈酸性分析；
（2）根据酸和碱的化学性质分析；
（3）根据氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水分析；
（4）根据氢氧化钠与二氧化碳反应，可能全部反应，可能部分分析；
（5）根据氯化钡与碳酸钠反应产生碳酸钡沉淀和氯化钠，氢氧化钠溶液能使酚酞变红分析；
（6）根据碱的性质分析。
四、计算题(本题1个小题，共6分)
17．小明为了测定某硫酸溶液中溶质的质量分数，如图甲，向60g硫酸溶液中缓缓注入质量分数为10%的氢氧化钠溶液，测得溶液的pH与氢氧化钠溶液的质量对应关系如图乙。请回答下列问题：
（1）配制质量分数为10%的氢氧化钠溶液，若量筒量取水时俯视读数，会导致所配氢氧化钠溶液的溶质质量分数 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。
（2）图乙中a点溶液含有的溶质是 。
（3）请计算硫酸溶液中溶质的质量分数(写出计算过程，结果保留至0.1%)。
【答案】（1）偏大
（2）氢氧化钠、硫酸钠
（3）由图可知，加入氢氧化钠溶液的质量为20g时，pH=7，此时氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应
解：设硫酸溶液中溶质的质量分数为x
x≈4.1%
答：硫酸溶液中溶质的质量分数为4.1%
【解析】【解答】（1）配制质量分数为10%的氢氧化钠溶液，若量筒量取水时俯视读数，会使水的实际体积偏小，导致溶液溶质质量分数偏大；
（2）氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，a点pH大于7，氢氧化钠过量，此时溶液中的溶质是硫酸钠、氢氧化钠；
【分析】（1）根据量筒俯视读数液体实际体积偏小分析；
（2）根据反应后溶液中一定有生成物，反应物可能剩余，由溶液pH确定反应物的剩余情况分析；
（3）根据参加反应的氢氧化钠质量为溶液中溶质质量，结合方程式中物质间质量关系计算硫酸的溶质质量，由溶质质量分数计算溶液质量分析。
（1）配制质量分数为10%的氢氧化钠溶液，若量筒量取水时俯视读数，读取数值大于实际数值，会导致量取水的体积偏小，溶液质量偏小，会导致所配氢氧化钠溶液的溶质质量分数偏大；
（2）a点pH大于7，此时氢氧化钠过量，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，故此时溶液中的溶质是：硫酸钠、氢氧化钠；
（3）见答案。选项
实验目的
实验方案
A
鉴别硫酸铵和硫酸钠
分别取样，加熟石灰粉末混合研磨，闻气味
B
除去氢气中混有的氯化氢
将混合气体先通入足量的碳酸氢钠溶液，再通入浓硫酸
C
分离碳酸钙和氧化钙的固体混合物
加入足量的水溶解，过滤、洗涤、干燥
D
检验蜡烛中是否含有碳元素
在蜡烛的火焰上方罩一只干燥的冷烧杯，观察现象
实验序号
实验一
实验二
实验三
实验四
所加试剂
锌粒
BaCl2溶液
紫色石蕊溶液
Na2CO3溶液
现象
待测液A

产生白色沉淀
变红
产生气泡
待测液B
无明显现象
产生白色沉淀
变蓝
无明显现象
实验方案及操作步骤
实验现象
实验结论
步骤一：取少量变质后的NaOH溶液于试管中，加入过量BaCl2溶液充分反应，过滤。
产生白色沉淀
猜想一成立
步骤二：取少量步骤一中的滤液于试管中，向其中滴加 。
溶液变红