2026届浙江省杭州市中考化学模拟预测题（含答案解析）

这是一份2026届浙江省杭州市中考化学模拟预测题（含答案解析），共10页。试卷主要包含了考生要认真填写考场号和座位序号，下列物质中属于氧化物的是，下列化学方程式书写正确的是，下列有关水的说法不正确的是，下列变化属于化学变化的是等内容，欢迎下载使用。
1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1．下列物质中，含有氧分子的是（ ）
A．CO2B．H2O2C．空气D．CaCO3
2．甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量变化如下图所示，下列有关说法正确的是（ ）
A．x的值是19
B．丙是该反应的催化剂
C．丁一定是化合物
D．参加反应的甲和乙质量比为7:13
3．下列化学试剂需要密封保存，其原因是物质发生了化学变化且与空气成分无关的是（ ）
A．浓盐酸B．双氧水C．氢氧化钠D．生石灰
4．下列物质中属于氧化物的是
A．铁锈B．氢氧化镁C．液氧D．过氧化氢
5．下列几种物质中，其重要成分不属于人体所需基本营养素的是
A．白糖B．白面C．白酒D．白开水
6．一氧化氮（NO）虽然有毒，但由于其在医疗上有重要用途而享有“明星分子”的美誉。下列有关一氧化氮的叙述正确的是
A．一氧化氮的相对分子质量为30g
B．一氧化氮由氮元素和氧元素组成
C．一氧化氮由一个氮原子和一个氧原子构成
D．一氧化氮中氮元素和氧元素的质量比为1∶1
7．下列化学方程式书写正确的是（ ）
A．C+O2COB．NaOH+H2SO4═Na2SO4+H2O
C．CaCO3+2HCL═CaCL2+CO2D．C+2CuO2Cu+CO2↑
8．在常温下，向 pH=3 的苹果汁中不断地加水，则该苹果汁的 pH 变化情况正确的是（ ）
A．不断变小B．一直变大C．可能等于 6D．可能等于 8
9．下列有关水的说法不正确的是（ ）
A．水质浑浊时可加入明矾使悬浮杂质沉降除去 B．水的硬度较大时可用过滤的方法降低水的硬度
C．水中有异味时可加入活性炭除味 D．可用蒸馏的方法将自来水进一步净化
10．下列变化属于化学变化的是()
A．玻璃破碎
B．食物腐烂
C．车胎爆炸
D．冰雪融化
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点，据图回答：
P点的含义是_____；t1℃时，30ga物质加入到50g水中不断搅拌，形成的溶液中溶质的质量分数是_____．t1℃时，a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是_____（填写物质序号）．在t2℃时，将等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液逐渐降温至t1℃时，析出晶体最多的是_____．
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12．小强同学前往当地的石灰石矿区进行调查，他取回了若干块矿石样品，对样品中碳酸钙的质量分数进行检测，采用如下办法：取用8g这种石灰石样品，把40g稀盐酸分4次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含的杂质不溶于水，不与盐酸反应）．请计算：
（1）表中m的数值为_____，n的数值应该为_____；样品中碳酸钙的质量分数是_____；通过计算，求反应中生成二氧化碳气体的质量为____．
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13．工业上可用二氧化硫生产硫酸，反应的化学方程式为：2SO2+O2+2H2O＝2H2SO1．欲将16吨二氧化硫气体完全转化为硫酸，则参加反应的氧气的质量是多少？
14．不同物质在水中的溶解度不同，时，将甲、乙各分别放到盛有水的两个烧杯中，充分溶解后，现象如图一。甲和乙的溶解度曲线如图二。请结合图示回答下列问题：
（1）固体甲对应的溶解度曲线是______（填“”或“”）。
（2）向烧杯①的溶液中继续加入甲物质，充分搅拌，发现固体先全部溶解，一段时间后又有部分固体甲析出。你认为“全部溶解”的原因是__________。
（3）将曲线对应物质的饱和溶液变为时的饱和溶液，需蒸发掉水______（保留一位小数）。
（4）将等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到时，所得溶液的有关说法正确的是______（填字母）。
a．甲溶液仍为饱和溶液 b．两溶液质量甲＜乙
c．两溶液中溶剂质量甲＝乙 d．两溶液溶质质量甲＞乙
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15．某化学兴趣小组的学生，发现金属R不在初中学到的金属活动性顺序表中，该小组为了了解R与常见金属铝、铜的金属活动性顺序，进行如下探究活动：他们考虑到铝的活动性比铜强，对三种金属的活动性顺序作出如下猜想：
猜想一：Al＞Cu＞R 猜想二：_____ 猜想三：R＞Al＞CuR是一种银白色的金属，R在盐溶液中只有+2价，RSO4溶液呈蓝色。为了探究哪一种猜想成立，甲、乙、丙三位同学分别针对猜想一、猜想二、猜想三设计实验方案并展开实验探究。
（交流反思）究竟哪种猜想成立？三位同学经讨论交流，发现丙同学的实验操作可能会导致实验结论错误。丙同学的实验操作存在的问题是_____，于是他们改进并重做丙同学实验，一段时间后，观察到溶液的颜色_____，从而确认猜想三不成立。通过以上实验探究，他们总结得出：可通过金属分别与_____反应的方法来比较金属活动性强弱。
16．某化学兴趣小组的同学学习“灭火器原理”后，设计了如图所示实验，并对反应后瓶中残留废液进行探究。
废液中所含溶质是什么？1．碳酸钠溶液呈碱性；
2．反应原理：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑
猜想1：废液中的溶质是NaC1、Na2CO3和HCl
猜想2：废液中的溶质只有NaC1
猜想3：废液中的溶质是NaCl、HCl
猜想4：废液中的溶质是NaC1、Na2CO3
小明同学认为其中有一个猜想无需验证就知道是错误的，这个猜想是_____。小亮同学为验证猜想3，取少量反应后的废液装入试管中，然后滴入酚酞溶液，发现溶液不变色，于是小亮得出猜想3是正确的结论。你认为他的结论_____（填“正确”或“错误”），理由是_____。验证猜想4，可选择的试剂有_____。
A 酚酞溶液 B 氢氧化钾溶液 C 稀硫酸 D 氯化钡溶液若废液中的溶质是NaCl和HCl，根据盐酸的性质，无需另加试剂，只要对废液进行_____操作，即可从废液中得到NaCl固体。
参考答案
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1、C
【解析】
A、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，不含氧分子，故错误；
B、双氧水中含有氧元素，而无氧气分子，故错误；
C、空气中含有氧气，氧气是由氧分子构成的，则空气中含有氧分子，故正确；
D、碳酸钙中含有氧元素，而无氧气分子，故错误。
故选C。
2、C
【解析】
由图可知反应前的总质量为14g+26g+3g+5g=48g，反应后的总质量为2g+xg+3g+36g=(41+x)g，根据质量守恒定律有41+x=48，解得x=7，则有：
A、x的值是7，A选项说法不正确，不符合题意；
B、丙在反应前后质量不变，可能是该反应的催化剂，也可能使不反应的杂质，B选项说法不正确，不符合题意；
C、甲、乙在反应前后质量减少是反应物，丁的质量在反应增加是生成物，甲和乙反应生成丁，丁一定是化合物，C选项说法正确，符合题意；
D、参加反应的甲和乙质量比为(14-2):(26-7)=12:19，D选项说法不正确，不符合题意。故选C。
本题考查质量守恒定律，如图所示的直方图及数据计算出未知的质量，再根据化学反应的特点进行分析，尤其注意反应前后质量不变的物质，可能是该反应的催化剂，也可能使不反应的杂质。
3、B
【解析】
A、浓盐酸具有挥发性，需要密封保存，虽然与空气成分无关但发生的是物理变化，不符合题意；
B、双氧水常温下能分解，需要密封保存，发生的是化学变化，且与空气成分无关，符合题意；
C、氢氧化钠易吸收水分发生潮解，能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，需要密封保存，发生的是化学变化，但与空气成分有关，不符合题意；
D、生石灰能与水反应生成氢氧化钙，需要密封保存，发生的是化学变化，但与空气中含有水蒸气有关，不符合题意。故选B。
4、D
【解析】
A、铁锈主要成分是氧化铁，属于混合物，氧化物必须属于纯净物，故A错误；
B、氢氧化镁有三种元素，也含氧元素，但不属于氧化物，属于碱，故B错误；
C、液氧有一种元素，也含氧元素，但不属于氧化物，属于单质，故C错误；
D、过氧化氢有两种元素，其一为氧元素，属于氧化物，故D正确。
故选D。
氧化物只有两种元素，且必须有氧元素。
5、C
【解析】
人体所需的六大营养素是蛋白质，糖类，脂肪，水，无机盐和维生素。不属于人体所需基本营养素的是白酒，白糖属于糖类；白面主要成分是淀粉，属于糖类；白开水也是人体所需基本营养素。故选C。
6、B
【解析】
A、一氧化氮的化学式为NO，利用各元素原子量之和求相对分子质量，其相对分子质量=14+16=30，相对分子质量单位是1，通常省略不写，选项A错误；
B、由一氧化氮的化学式可知，一氧化氮由氮元素和氧元素组成，选项B正确；
C、由一氧化氮的化学式可知，每个一氧化氮分子由一个氮原子和一个氧原子构成，选项C错误；
D、一氧化氮中氮元素和氧元素的质量比为14∶16=7∶8，选项D错误。故选B。
7、D
【解析】
A、化学方程式没有配平，正确的方程式为：2C+O22CO，故选项错误；
B、化学方程式没有配平，正确的方程式为，2NaOH+ H2SO4═Na2SO4+2 H2O，故选项错误；
C、生成物书写不完全，氯元素书写不正确，未标气体符号，正确的方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+ H2O+CO2↑，故选项错误；
D、该方程式应用的原理正确，化学式书写正确，满足质量守恒定律，故选项正确。故选D。
化学方程式的书写要注意以下几个方面：①反应是否符合客观事实，②是否已配平，③条件和符号是否漏缺，④化学式书写是否错误。
8、C
【解析】
向 pH=3 的苹果汁中不断地加水，氢离子的浓度不断减小，pH不断增大，但是苹果汁还是酸性的，不可能超过7成为碱性，故pH可能等于6。故选C。
9、B
【解析】
A.明矾在水中会形成絮状物，能加速悬浮杂质沉降，正确；B. 硬水是含可溶钙镁化合物较多的水，过滤只能除掉水中的难溶性固体，不能除掉可溶性物质，水的硬度较大时不能用过滤的方法降低水的硬度，错误；C. 活性炭结构疏松多孔，能吸附色素异味，水中有异味时可加入活性炭除味，正确；D.蒸馏可除掉水中的可溶性杂质，正确。故选B。
10、B
【解析】
有其他物质生成的变化为化学变化，没有其他物质生成的变化为物理变化。
【详解】
A、玻璃破碎是形状的改变，该变化没有新物质生成，属于物理变化，选项A不符合题意；
B、食物腐烂有酸等物质生成，该变化有新物质生成，属于化学变化，选项B符合题意；
C、车胎爆炸是因为车胎内压强大造成的，该变化没有新物质生成，属于物理变化，选项C不符合题意；
D、冰雪融化是由固态变为液态，只是状态的改变，该变化没有新物质生成，属于物理变化，选项D不符合题意。故选：B。
本题考查的是物理变化与化学变化，判断在该变化中是否有新物质产生是做题的关键。
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11、t1℃时，a、c物质的溶解度相等 16.7% a＝c＜b a
【解析】
（1）通过分析溶解度曲线可知，P点的含义是：t1℃时，a、c物质的溶解度相等；
（2）t1℃时，a物质的溶解度是20g，所以30ga物质加入到50g水中不断搅拌，形成的溶液中溶质的质量分数是×100%≈16.7%；
（3）通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是a＝c＜b；
（4）a物质的溶解度随温度变化最大，所以在t2℃时，将等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，析出晶体最多的是a．
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12、（1）m的数值为 3 , n的数值应该为 1.2 ;
（2）85%
（3）2.992g
【解析】
试题分析：（1）由表中数据可知，在第一次加入10g盐酸后，固体减少的质量为8g-5.5g=2.5g；10g稀盐酸能和2.5g碳酸钙反应；第2次加入10g稀盐酸，充分反应后，能和2.5g碳酸钙反应；故m=5.5g-(8g-5.5g)=3g；在第三次加入10g盐酸后，固体只减少3g-1.2g=1.8g＜2.5g，说明剩余的1.2g固体不和稀盐酸反应，应为杂质；故第四次加入10g稀盐酸固体也不在减少，故n=1.2g；故答案为3g；1.2g；
（2）样品中碳酸钙的质量分数=×100%=85%
（3）解：设完全反应后最终生成CO2的质量为x，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
8g-1.2g x
x=2.992g
答：完全反应后最终生成CO2的质量为2.992g．
考点：根据化学反应方程式的计算
点评：本题考查了根据化学反应方程式的计算；解答本题的关键是要知道固体质量的减少量就是参加反应的碳酸钙的质量，根据第一次、第三次数据分析出10g盐酸全部反应，只能消耗2.5g碳酸钙，第三次剩余的1.2g固体为不与酸反应的杂质。
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13、1吨
【解析】
设参加反应的氧气的质量为x
2SO2+O2+2H2O=2H2SO1
128 32
16t x
x=1t
答：参加反应的氧气的质量是1t．
【点评】本题考查了根据化学方程式的计算，完成此题，可以依据题干提供的信息结合反应的化学方程式进行．
14、 甲物质溶于水放热，溶液温度升高，溶解度增大 27.8 ab
【解析】
（1）时，将甲、乙各分别放在盛有水的两个烧杯中，充分溶解后，甲物质全部溶解，乙物质有剩余，因为时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，固体甲对应的溶解度曲线是；
（2）固体甲溶于水放热，温度升高，溶解度增大，因此固体全部溶解，温度恢复到原温度后，溶解度减小，固体甲析出；
（3）曲线为固体甲，时，的饱和溶液含有水，固体甲；时，甲的溶解度为，蒸发水的过程中溶质的质量不变，要想溶液仍为饱和，设蒸发水的质量为，则，解得；
（4）a、将等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到时，甲物质会析出晶体，乙物质不会析出晶体。甲溶液仍为饱和溶液，故a正确；
b、甲析出晶体，溶液质量变小，所以两溶液质量甲＜乙，故b正确；
c、时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，所以等质量的甲、乙饱和溶液中，甲的溶剂质量小于乙，所以降温后，两溶液中溶剂质量不相等，故c错误；
d、时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，当将等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到时，甲溶液中的溶质会析出一部分，则两溶液溶质质量无法比较，故d错误。故选ab。
在溶解度曲线图上，点的纵坐标表示每100g溶剂中溶质的质量。溶质的质量分数决定于溶质的多少。而点的高低代表溶质的多少。

五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15、Al＞R＞Cu 产生气泡较快 RSO4溶液中 铝表面有致密的氧化铝保护膜，阻止了反应的进行 无色 酸溶液或盐溶液
【解析】
猜想假设：
猜想二：根据其余两种猜想可以猜想为：Al＞R＞Cu；
实验验证：
乙同学：根打磨粗细相同的R丝、铝丝、铜丝，分别将它们插入到体积相同、溶质质量分数也相同的稀硫酸中，R丝表面产生气泡缓慢，溶液由无色变成蓝色；铝丝表面产生气泡较快；铜丝表面没有气泡产生。说明铝的活动性强于R，R的活动性强于铜，故猜想二成立，铝与硫酸反应生成硫酸铝和氢气，故现象为产生气泡较快；
丙同学：将铝丝插入蓝色的RSO4溶液中，铝丝和溶液都不变色，说明R的活动性强于铝和铜，则猜想三成立；
交流反思：
丙同学导致实验结论错误的原因是铝表面有致密的氧化铝保护膜，阻止了反应的进行；铝与硫酸R的溶液反应生成的硫酸铝的溶液是无色的，故观察到溶液无色则猜想二正确；
归纳总结：
通过金属与酸溶液反应或金属与盐溶液反应可以比较金属活动性强弱。
验证三种金属活动性强弱关系时，通常采取“三取中”，即：依据金属活动性顺序表排列出三种金属的活动性顺序，然后取中间金属单质与两端的金属的盐溶液反应，或取中间金属的盐溶液与两端金属的单质反应。
16、1 错误 酸性和中性溶液都不会使酚酞溶液变色 ACD 蒸发
【解析】
讨论与交流：
小明认为猜想1无需验证就知道是错误的，他的理由是：在溶液中Na2CO3和HCl不能共存；
实验与结论：
（1）小亮同学为验证猜想3：废液中的溶质只有NaCl，取少量废液装入试管中，然后滴入酚酞溶液，发现酚酞溶液不变色，于是小亮认为猜想3正确，其结论错误，理由是酸性和中性溶液都不会使酚酞溶液变色；
（2）为验证猜想4成立，可以选择酚酞试液，因为碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色；可以选择稀硫酸，因为碳酸钠与稀硫酸反应生成二氧化碳气体；可以选择氯化钡溶液，因为氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀，故选ACD；
拓展与应用：
若废液中的溶质是NaCl和HCl，根据HCl 具有挥发性，无需另加试剂，只要对废液进行蒸发操作即可从废液中得到NaCl固体。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
序号
加入稀盐酸质量（g）
剩余固体质量（g）
第1次
10
5.5
第2次
10
m
第3次
10
1.2
第4次
10
n
主要操作
主要现象
实验结论
甲同学
打磨R丝，并将其插入到硫酸铜溶液中
R丝表面覆盖了一层红色物质
猜想一不成立
乙同学
打磨粗细相同的R丝、铝丝、铜丝，分别将它们插入到等体积、等浓度的稀硫酸中
①R丝表面缓慢产生气泡，溶液由无色逐断变成蓝色
②铝丝表面_____
③铜丝表面没有气泡产生
猜想二成立
丙同学
将铝丝插入_____
无明显现象
猜想三成立