2026届舟山市中考押题化学预测卷（含答案解析）

这是一份2026届舟山市中考押题化学预测卷（含答案解析），共12页。试卷主要包含了考生要认真填写考场号和座位序号，在AgNO3、Mg，酒精监测仪中的反应原理为等内容，欢迎下载使用。
1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1．下列实验方案设计合理的是
A．用灼烧法鉴别涤纶线与羊毛线
B．测定溶液的pH时，需预先用蒸馏水将pH试纸润湿
C．制备Cu（OH）2固体：用CuO与适量NaOH溶液混合
D．除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，可通过氢氧化钠溶液洗气
2．下列物质中属于混合物的是（ ）
A．蒸馏水B．苹果汁C．氧气D．干冰
3．下列实验现象的描述，正确的是
A．电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气
B．木炭在氧气中燃烧发出白光
C．硫粉在氧气中燃烧发出蓝紫色的光
D．打开浓盐酸的瓶塞，瓶口冒白烟
4．下列有关碳和碳的化合物的说法正确的是
A．二氧化碳的排放是导致酸雨的原因
B．石墨转化成金刚石的变化是物理变化
C．工业中利用活性炭脱色以生产白糖
D．可燃冰与天然气的主要成分一样，都是甲烷，均属于新能源
5．下列各组离子能在pH=10的溶液中大量共存的是
A．Na+、 Mg2+、 CO32-B．H+、 Cu2+、 NO3-
C．NH4+、 Fe3+、 SO42-D．K+、 Ba2+、 Cl-
6．为了除去物质内的杂质，需选用适当的试剂，其中正确的是
A．AB．BC．CD．D
7．在AgNO3、Mg（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中，加入一定量的铁粉充分反应后，过滤，洗涤，将滤渣放入盐酸中有气泡产生，滤液中存在的阳离子是（ ）
A．Cu2+B．只有Fe2+C．Fe2+和Fe3+D．Mg2+和Fe2+
8．用右图所示的密闭实验装置，能够使气球先膨胀，过一段时间又恢复到原状的一组固体和液体是（ ）
A．固体：硝酸铵；液体：水B．固体：生石灰；液体：水
C．固体：碳酸钠；液体：稀盐酸D．固体：氯化钠；液体：水
9．2019年是化学元素周期表问世150周年，我国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等几种元素的相对原子质量新值，其中铟元素如图所示，则下列说法正确的是（）
A．铟元素原子的质子数为49
B．铟元素原子的中子数为49
C．铟元素是非金属元素
D．铟元素原子的质量为114.8
10．酒精监测仪中的反应原理为：C2H5OH+4X（红棕色）+ 6H2SO4 ="==2" Cr2(SO4)3（绿色） + 2CO2↑+ 9H2O，则物质X的化学式为
A．CrO3B．Cr2O3C．Cr2S3D．CrSO3
11．在密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：下列说法正确的是
A．反应后X的质量为6gB．参加反应的X、Z的质量比是1：3
C．该反应的反应物是X、YD．Y、Q的相对分子质量比一定为1：1
12．下列日常生活中常见的物质，可以看做纯净物的是
A．铁锈B．蒸馏水
C．食用盐D．汽油
13．下列做法中，有利于人体健康的是
A．为补充铁，提倡使用加铁酱油
B．为保持肉制品鲜美加入过量的亚硝酸钠
C．用染色剂将过期慢头加工成“染色慢头”
D．为了延长食品的保质期，加入过量的防腐剂
14．分类是学习和研究化学的常用方法，下列分类中正确的是
A．纯净物：冰水共存物、干冰
B．化合物：氨水、小苏打
C．合成材料：合金、塑料
D．有机物：Na2CO3、CH3COOH
15．下列属于氮肥的是
A．KClB．Na2SO4C．CO(NH2)2D．Ca(H2PO4)2
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16．化学源于生活，生活离不开化学。
（1）古人会“钻木取火”，从燃烧的条件分析：在此过程中“钻木”的作用是_____。
（2）日常生活中，人们利用洗洁精的_____作用来清洗油污。
（3）有些青少年不爱吃蔬菜、水果，影响生长发育，这主要是由于摄入_____不足而引起的。
三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17．（8分）某纯净物X 32g在160g氧气中充分燃烧，反应的化学方程式为： X + 2O2 CO2 + 2H2O
请完成下列问题:X的化学式为______________计算生成二氧化碳的质量为____________? (写出计算过程)
18．（8分）某化学兴趣小组在做Fe和CuSO4溶液反应实验时，发现生成Cu的同时有气泡产生。为了进一步探究有气泡产生原因，做了如下实验：
①取8.5gFe粉放入一定量的CuSO4中，反应完成后，滤出固体，洗涤、干燥后称量，固体质量为9.2g。
②将该9.2g固体与一定质量分数的稀盐酸充分反应，消耗盐酸50.0g。根据实验绘制如如图所示反应时间与反应产生氢气的质量关系图。根据提供的有关数据进行下列计算和分析：
根据图象可知，步骤②与稀盐酸反应的Fe的质量为_____。步骤①与CuSO4反应的Fe的质量为_____。步骤①与CuSO4反应的Fe的质量及步骤②与盐酸反应的Fe的质量之和_____（选填“大于”、“小于”或“等于”）所取的Fe的质量8.5g。由上面实验的数据分析得出：Fe和CuSO4溶液反应，有气泡产生原因_____。
四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19．（8分）为了探究金属活动性，将锌和铜分别放入稀硫酸中，铜不反应而锌的表面有气泡产生。老师告诉学生，铜和浓硫酸在加热的条件下也能反应且产生气体。铜与浓硫酸反应的生成物是什么？其中气体是什么？同学们对产生的气体作出了猜想。
猜想一：氢气； 猜想二：二氧化硫；
猜想三：氢气和二氧化硫的混合物。（1）二氧化硫可以使品红溶液褪色，也能和碱性溶液反应H2+CuOCu+H2O师生设计了如下装置进行实验（部分仪器省略），请完成下列表格。
（表达交流）在步骤③中，鼓入空气的目的是____________________。请完成铜与浓硫酸反应的化学方程式：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+_______若猜想二正确，装置E中发生反应的化学方程式是___________________________。
下列各组药品能够证明锌的活动性比铜强的是_____（填序号）。
① 锌、铜、稀盐酸 ② 锌、硫酸铜溶液 ③ 锌、铜、氯化镁溶液
参考答案
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1、A
【解析】
A. 用灼烧法鉴别涤纶线与羊毛线，有烧焦羽毛气味的为羊毛，反之为涤纶，选项正确；
B. 测定溶液的pH时，如预先用蒸馏水将pH试纸润湿，会导致酸性变弱，测得pH偏大，选项错误；
C. 制备Cu（OH）2固体：用硫酸铜或氯化铜等含铜的可溶性盐与适量NaOH溶液混合，氧化铜和氢氧化钠不反应，选项错误；
D. 二氧化碳和氯化氢都与氢氧化钠反应，除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，不可通过氢氧化钠溶液洗气，选项错误。
故选A。
鉴别题要做到同一操作下或与同一物质反应时，现象要不同。除杂的原则：只除杂，不引杂。即所加试剂只能与杂质反应，不能与想要的主要成分反应，同时不能引入新的杂质。
2、B
【解析】
试题分析：A、蒸馏水是由一种物质组成的，属于纯净物。故选项错误。B、苹果汁中含有多种物质，属于混合物。故选项正确；C、氧气是由一种物质组成的，属于纯净物。故选项错误。D、干冰是由一种物质二氧化碳组成的，属于纯净物。故选项错误。故选B。
考点：纯净物和混合物的判别
3、B
【解析】
A、电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。
B、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项说法正确。
C、硫粉在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，而不是蓝紫色的光，故选项说法错误。
D、浓盐酸具有挥发性，打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口上方有白雾产生，故选项说法错误。
故选：B。
在描述实验现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别。
4、C
【解析】
A、二氧化碳的排放会导致温室效应，二氧化硫及含氮化合物的排放是导致酸雨的主要原因，不符合题意；
B、石墨转化成金刚石，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
C、活性炭具有吸附性，可以吸附色素，故可以利用活性炭脱色生产白糖，符合题意；
D、可燃冰将成为未来新能源，天然气属于三大化石燃料之一，不是新能源，不符合题意。
故选C。
5、D
【解析】
pH=10的溶液中大量共存氢氧根离子，离子结合生成生成沉淀、气体、水时不共存；
A镁离子和氢氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀；
B氢离子和氢氧根离子结合生成水，铜离子和氢氧根离子结合生成氢氧化铜沉淀；
C铵根离子和氢氧根离子结合生成水和氨气；
D K+、 Ba2+、 Cl-和氢离子间不会生成沉淀、气体、水，能共存；故选D
6、A
【解析】
A. 铁能与盐酸反应，碳不能与盐酸反应，可除去铁，此选项正确；
B. Ba(OH)2+2HCl==BaCl2 +2H2O，引入杂质BaCl2 ，此选项错误；
C. 碱石灰能与二氧化碳反应，不能与一氧化碳反应，此选项错误；
D. Ca(OH)2+K2CO3==CaCO3↓+2KOH，引入杂质KOH ，此选项错误。故选A。
解答此题要遵循两个原则，一是加入的试剂只能与杂质反应，二是反应后不能引入新的杂质。
7、D
【解析】
理解金属活动性顺序，及灵活的运用有关的知识，加入铁粉可以置换出银与铜，滤渣中放入盐酸有气泡生成，则说明有铁的存在。
【详解】
金属的活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb（H）Cu、Hg、Ag、Pt、Au，由于铁在镁后，不可能把镁离子从溶液中置换出来，铁在银和铜的前面，因此铁可以和硝酸银、硝酸铜反应，由于将滤渣放入盐酸中有气泡产生，说明滤渣中有过量的铁，因此在滤液中不可能再有硝酸银和硝酸铜，而铁与硝酸银和硝酸铜反应，生成硝酸亚铁；故有Mg2+和Fe2+ ；
故选D
主要考查了金属的活动性顺序的应用，培养学生分析问题、应用所学知识解决问题的能力。
8、B
【解析】
刚开始时能够使气球膨胀，说明密闭容器内的压强增大，可以是反应产生了气体，也可以是反应或物质溶于水放热，使密闭容器中的气体受热膨胀，压强增大，但由于过一段时间又恢复到原状，说明应该是放热，随着时间的推移，热量散失了。
【详解】
A、硝酸铵溶于水是吸热的，温度降低，不符合题意；
B、生石灰和水反应生成氢氧化钙，同时放出大量的热，符合题意；
C、碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，气球先膨胀，但是一段时间后不会恢复原状，不符合题意；
D、氯化钠溶于水无明显变化，不符合题意；
故选B
9、A
【解析】
A、元素周期表信息示意图中，元素名称左上角的数字表示的是原子序数，根据原子序数=质子数，铟元素原子的质子数为49，选项A正确；
B、从图中可知铟元素原子中的质子数为49，相对原子质量为114.8，根据相对原子质量≈质子数+中子数，铟元素原子中的中子数不是49，选项B不正确；
C、铟元素的名称“铟”是“钅”旁，属于金属元素，选项C不正确；
D、元素周期表信息示意图中，元素名称正下方的数字表示的是元素的相对原子质量，因此铟元素的相对原子质量为114.8，选项D不正确。故选A。
10、A
【解析】
根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，故：反应前已知的原子个数：碳原子2个、氢原子18个、氧原子25个、硫原子6个；反应后原子个数：铬原子4个、硫原子6个、氧原子17个、碳原子2个、氢原子18个，故可知4X中含有铬原子4个和12个氧原子，故物质X的化学式为CrO1．
故选A．
11、B
【解析】
A、根据质量守恒定律可知，反应后X的质量=8g+2g+20g+5g−10g−8g−13g=4g，选项错误；
B、参加反应的X、Z的质量比为（8g−4g）：（20g−8g）=1：3，选项正确；
C、由图可知，X的质量在反应后减少，属于反应物，Z的质量在反应后增加，属于生成物，选项错误；
D、Y、Q在反应中的质量比为（10g−2g）：（13g−5g）=1：1，但它们的相对分子质量比不一定为1：1，选项错误，故选B。
12、B
【解析】
纯净物是由一种物质组成的。
【详解】
A、铁锈主要成分是氧化铁，属于混合物，不符合题意；
B、蒸馏水是由水一种物质组成，属于纯净物，符合题意；
C、食用盐有氯化钠和碘酸钾等，属于混合物，不符合题意；
D、汽油是由石油中分离出来的，成分复杂，主要有烷烃类，不符合题意。故选B。
13、A
【解析】
A．为补充铁，提倡使用加铁酱油，故正确；
B．亚硝酸钠有毒，过量使用会危害人体健康，故错误；
C．过期的馒头可能发生了霉变，染色剂对人体健康有危害，故错误；
D．防腐剂要按照国家标准使用，不能超量使用，否则可能会危害人体健康，故错误。
故选：A。
14、A
【解析】
A、冰水共存物中的冰是固态得水，指的是纯净物水的两种不同状态，属于纯净物。干冰是固态的二氧化碳，属于纯净物。A正确；
B、氨水是氨气的水溶液，属于混合物。小苏打是碳酸氢钠的俗称，属于化合物分类中的盐。B错误；
C、塑料、合成橡胶、合成纤维是合成材料。合金属于金属材料。C错误；
D、碳酸钠（Na2CO3）属于无机物，乙酸（CH3COOH）属于有机物。D错误。
故选A。
15、C
【解析】
含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
【详解】
A、KCl中含有钾元素，属于钾肥，不符合题意；
B、Na2SO4中不含氮元素，不属于氮肥，不符合题意；
C、尿素CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥，符合题意；
D、Ca（H2PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，不符合题意。故选C。
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16、使温度达到可燃物的着火点 乳化 维生素
【解析】
（1）古人会“钻木取火”，钻木取火的过程中，钻木不断的摩擦枯木或干草，使温度逐渐升高，引起枯木或干草燃烧，从燃烧的条件分析，在此过程中“钻木”的作用是使温度达到可燃物的着火点。
（2）日常生活中，人们利用洗洁精的乳化作用来清洗油污。
（3）蔬菜、水果中含有大量的维生素，能促进青少年的生长发育，有些青少年不爱吃蔬菜、水果，影响生长发育，这主要是由于摄入维生素不足而引起的。
三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17、CH4 88g
【解析】
本题考查根据化学方程式确定物质的化学式和有关化学方程式的计算。首先判断哪种物质过量，然后利用化学方程式计算。
(1)由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式X+2O2 CO2+2H2O，反应前碳、氢、氧原子个数分别为0、0、4，反应后的生成物中碳、氢、氧原子个数分别为1、4、4，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由1个碳原子和4个氢原子构成，物质X的化学式为CH4；
（2）根据化学方程式CH4+ 2O2 CO2 + 2H2O可知，CH4与O2的质量比是16:64，可知反应时氧气过量。
设：生成二氧化碳的质量为x，
CH4+ 2O2 CO2 + 2H2O
16 44
32g x
x=88g
答：生成二氧化碳的质量为88g。
18、2.8g 5.6g ＜ 因为少量的铁与硫酸铜溶液中的酸性物质发生了反应(硫酸铜溶液呈酸性，少量的铁与其反应
【解析】
（1）设与稀盐酸反应的Fe的质量为x，盐酸的质量为w

解之得：x=2.8g；w=3.65g；
答：与稀盐酸反应的Fe的质量为2.8g；
（2）设与CuSO4反应的Fe的质量为y，

解之得：y=5.6g；
答：与CuSO4反应的Fe的质量为5.6g；
（3）与CuSO4反应的Fe的质量及与盐酸反应的Fe的质量之和为：2.8g+5.6g=8.4g＜8.5g；
（4）在Fe和CuSO4溶液反应实验时，发现生成Cu的同时有气泡产生，而且与CuSO4反应的Fe的质量及与盐酸反应的Fe的质量之和＜8.5g，说明有少量Fe与CuSO4溶液中的酸性物质发生了反应，产生了氢气。
四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19、二氧化硫 二 蓝 将装置A中生成的二氧化硫气体全部排出 2H2O 2NaOH+SO2=Na2SO3 +H2O ①②
【解析】
[实验探究]①根据资料提供的信息可知，二氧化硫可使品红溶液褪色，装置B中的品红溶液褪色，说明有二氧化硫生成。②点燃装置D处酒精灯，装置D玻璃管中无明显现象，说明无氢气生成，则猜想二正确。④A试管中有硫酸铜生成，加水稀释后A中液体变为蓝色。
[表达交流]
（1）在步骤③中，鼓入空气的目的是将装置A中生成的二氧化硫气体全部排出。
（2）化学反应前后各种原子个数相等，反应前有Cu、4H、2S、8O，反应后有Cu、2S、6O，所以未知物中应有4H、2O，未知物为2H2O，铜与浓硫酸反应的化学方程式：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O
（3）根据资料提供的信息可知，二氧化硫能和碱性溶液反应，若猜想二正确，装置E中发生反应的化学方程式是：2NaOH+SO2=Na2SO3 +H2O。
【反思拓展】
金属活动性顺序中，排在氢前的金属能与酸反应产生氢气；排在前面的金属能将排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来。① 锌能与稀盐酸反应，说明锌在氢前，铜不与稀盐酸反应，说明铜在氢后，该实验说明锌>铜，此选项符合题意；② 将锌片插入硫酸铜溶液中，锌片表面有红色固体出现，说明发生了化学反应，证明锌>铜，此选项符合题意；③ 锌、铜两种金属都不与氯化镁溶液反应，说明三种金属中，镁金属活动性最强，但不能说明锌和铁的金属活动性顺序，此选项不符合题意。故选①②。
选项
物质（括号内为杂质）
选用试剂
A
C(Fe)
盐酸
B
CaCl2溶液(HCl)
Ba(OH)2溶液
C
CO2(CO)
碱石灰(CaO和NaOH的混合物)
D
NaOH溶液[Ca(OH)2]
K2CO3溶液
物质
X
Y
Z
Q
反应前质量/g
8
2
20
5
反应后质量/g
待测
10
8
13
主要实验步骤
主要现象
解释或结论
①加热装置A一段时间
装置B中的品红溶液褪色
有_____生成
②点燃装置D处酒精灯
装置D玻璃管中无明显现象
猜想____正确
③停止加热，将铜丝上提，向装置A中玻璃管鼓入空气
/
/
④冷却，将A中液体用水稀释
A中液体变为____色
有硫酸铜生成