2026年北京市延庆区高三下学期一模化学试卷和答案

这是一份2026年北京市延庆区高三下学期一模化学试卷和答案，共12页。试卷主要包含了下列化学用语或图示表达正确的是，·H2等内容，欢迎下载使用。

本试卷共 10 页，100 分。考试时长 90 分钟。考生务必将答案写在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1C 12O 16Na 23Fe 56Pb 207
第一部分
本部分共 14 小题，每题 3 分，共 42 分，在每题列出的 4 个选项中，选出最符合题目要求的一项。
我国科研团队通过高温高压技术成功合成新型超导材料 MgB₂，其临界温度远高于传统超导材料，在新能源、医疗设备等领域具有广阔应用前景。下列说法正确的是
MgB₂ 中镁元素的化合价为 +2 价，硼元素为 −3 价
合成 MgB₂ 的过程中，原子的种类和数目均发生改变
MgB₂ 的超导性属于物质的化学性质
镁原子的结构示意图中，最外层电子数为 2 2．下列化学用语或图示表达正确的是
3
乙炔的球棍模型： B．SO2 - 的 VSEPR 模型：平面三角形
C．基态 24Cr 原子的价层电子排布式：3d5 4s1 D．次氯酸的结构式：H−Cl−O
下列说法不．正．确．的是
淀粉、纤维素和蛋白质均属于天然有机高分子
麦芽糖在稀硫酸化下发生水解反应，产物能与新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀
油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应，可用于生产肥皂
向蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质发生变性，出现白色沉淀
物质的微观结构决定其宏观性质。乙胺（CH3CH2NH2）是一种无色、有强烈氨味的液体，能与水、乙醇、乙醚等有机溶剂混溶。下列说法不．正．确．的是
乙胺的电子式：
乙胺分子中，乙基中的碳原子和氨基中的氮原子均为 sp3 杂化
乙胺分子中的氨基可与水形成氢键
乙胺可与盐酸发生反应，生成 CH3CH2NH3Cl
3
下列叙述对应的反应中，能体现 SO2 -还原性的是
向亚硫酸钠溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 B．向酸性高锰酸钾溶液中滴加亚硫酸钠溶液，溶液紫红色逐渐褪去 C．向亚硫酸钠溶液中通入二氧化碳，无明显实验现象
D．向氯化钡溶液中滴加亚硫酸钠溶液，生成白色沉淀 6．下列化学方程式或离子方程式与所给事实不．相．符．的是
A．实验室用大理石与稀盐酸制取二氧化碳：CaCO3 + 2H+ === Ca2+ + CO2↑ + H2O
) === CuSO
+ SO ↑ + 2H O
B．铜与浓硫酸在加热条件下反应：Cu + 2H2SO4(浓 △422
C．向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe2+ + Cl2 === 2Fe3+ + 2Cl− D．用 CuSO4 溶液除去乙炔中的 H2S：Cu2+ + H2S === CuS↓ + 2H+
下列实验的相应操作中，不．正．确．的是
中和滴定
配制溶液
蒸馏
制备并检验 SO2
A．用 NaOH 标准溶液滴定 HCl 溶液
B．向容量瓶中转移溶液
C．冷却水从冷凝管
②口通入，①口流出
D．为防止有害气体 逸出，先放置浸 NaOH
溶液的棉团，再加热
二溴甲烷是无色透明液体，微溶于水，可溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，在工业、医
药等领域应用广泛，其结构如下图所示。下列关于二溴甲烷的说法不．正．确．的是
分子中不含手性碳原子 B．是非极性分子
电负性：Br ＞ C ＞ H
一定条件下能与 NaOH 溶液发生反应
实验室利用印刷电路板腐蚀废液（主要成分为 FeCl2、FeCl3、CuCl2）制备 FeCl3 晶体的流程如图所示。下列说法正确的是
腐蚀废液
过量Fe 粉
Cl2
氧化
FeCl3 溶液 FeCl3 晶体
还原
过滤
滤渣混合物
“还原” 时，若腐蚀废液中 n (Fe³⁺) : n (Cu²⁺) = 2:1，加入足量 Fe 粉后，溶液中
n (Fe²⁺) 与原废液中 n (Fe²⁺) 的比为 2:1
“过滤” 后，向滤液中滴加 KSCN 溶液无明显现象，再通入少量 Cl₂ 后溶液变红，说明还原后的滤液中仍含极少量 Fe³⁺
制备 FeCl₃ 晶体时，可在 HCl 气流中蒸发 FeCl₃ 溶液，且 HCl 的浓度需随温度升高适当增大，以抑制 Fe³⁺ 水解
“氧化” 时，若通入 Cl₂ 过量，会导致后续 FeCl₃ 晶体中混入 Fe (ClO)₃ 杂质，原因是 Cl₂ 与水反应生成的 HClO 将 FeCl₃ 氧化
可采用 Deacn 化氧化法将工业副产物 HCl 制成 Cl₂，实现氯资源的再利用。反应的热化学方程式： 下图所示为该法的一种化机理：
下列说法不．正．确．的是
转化过程中，Cu 元素的化合价变化有：+2→+1、+1→+2
图中 “Cu (OH) Cl → CuO” 的转化中，原子利用率为 100%
生成 1ml Cl₂ 时，化循环中消耗的 HCl 与 O₂ 的物质的量之比为 4 : 1
若将反应物改为 “HCl (g) + O₂(g) + H₂O (g)”，平衡时 HCl 的转化率会降低
为研究三价铁配合物性质进行如下实验（忽略溶液体积变化）
下列说法不．正．确．的是
①中增大 c (Cl⁻) 使 Fe³⁺ + 4Cl⁻ [FeCl₄]⁻的平衡常数增大
若向②的红色溶液中继续滴加 1 滴浓 KSCN 溶液，溶液红色会加深 C．②→③说明 F⁻ 对 Fe³⁺ 的配位能力强于 SCN⁻ 对 Fe³⁺ 的配位能力 D．④中无色溶液未见明显变化，是因为 [FeF₆]³⁻ 不能氧化 I⁻
一种生物基可降解高分子 P 合成路线如下。
下列说法正确的是
A．化合物 A 的同分异构体中，能与 FeCl₃ 溶液显色的芳香族化合物至少有 3 种
B．D 分子中不含手性碳原子
C．D 与 E 生成 P 的过程中，有肽键的形成
D．高分子 P 在碱性条件下降解，会生成甲酸盐
依据图示关系，下列说法不．正．确．的是 A．石墨燃烧是放热反应
B．C(石墨) + CO2(g) === 2CO(g)
H = H1 - H2
C．1 ml C(石墨)和 2 ml CO 分别在足量 O2
中燃烧，全部转化为 CO2，前者放热多
D．化学反应的H，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关
利用平衡移动原理，分析一定温度下 Mg2+在不同 pH 的 Na2CO3 体系中的可能产物。
已知：① 图 1 中曲线表示 Na2CO3 体系中各含碳粒子的物质的量分数与 pH 的关系。
② 图 2 中曲线 I 的离子浓度关系符合 c(Mg2+)·c2(OH-) = Ksp[Mg(OH)2]；曲线
3
II 的离子浓度关系符合 c(Mg2+)·c(CO2 -) = Ksp(MgCO3)[注：起始 c(Na2CO3)
3
= 0.1 ml  L-1 ，不同 pH 下 c(CO2 -)由图 1 得到]。
图 1图 2
下列说法不．正．确．的是
3
由图 1，pH = 6.37 时，c(HCO - ) = c(H2CO3)
由图 2，初始状态 pH = 10、lg[c(Mg2+)] = -5，体系中优先析出 MgCO3 沉淀
由图 2，初始状态 pH = 12、lg[c(Mg2+)] = -6，平衡时 c(Mg2+)由 Mg(OH)2 的溶度积决定
3
由图 1 和图 2，初始状态 pH = 8、lg[c(Mg2+)] = 0，反应后溶液中 c(HCO - )会显著降低
第二部分
本部分共 5 题，共 58 分。
15．（12 分）通过 MgCl2 和 [Mg(NH3)6]Cl2 的相互转化可实现 NH3 的高效存储和利用。
将 Mg 的基态原子核外电子排布式补充完整：[Ne]；其最外层 3s 轨道的电子云形状为。
（2）[Mg(NH3)6]Cl2 中 H—N—H 键角比游离 NH3 分子 H—N—H 的键角大，从结构角度解释原因：。
（3）[Mg(NH3)6]Cl2 的晶胞是立方体结构，边长为 a nm，结构示意图如下所示。
① [Mg(NH3)6]Cl2 中，Mg2+的配位数为
；该配合物中存在的化学键类型有（填序号）。
离子键b．配位键
c．极性共价键 d．非极性共价键
② 该晶胞中[Mg(NH3)6]2+位于顶点和面心，Cl−构成棱长 a/2 nm 的小立方体位于晶胞的中央，则[Mg(NH3)6]2+周围最近等距的 Cl−有个。
（4）镁氨配合物[Mg(NH3)6]Cl2 和[Mg(NH3)]Cl2 在冶金、储氨领域应用广泛，其热 解反应涉及分步脱氨过程，是研究反应调控的典型体系。已知热化学方程式： I．[Mg(NH3)6]Cl2(s) === [Mg(NH3)5]Cl2(s) + NH3(g)∆H1 ＝ + a kJ·ml−1
II．[Mg(NH3)]Cl2(s) === MgCl2(s) + NH3(g)∆H2 ＝ + b kJ·ml−1 III．[Mg(NH3)6]Cl2(s) === MgCl2(s) + 6NH3(g)∆H3 ＝ + c kJ·ml−1
请回答下列问题：
①写出 [Mg(NH3)6]Cl2 转化成 [Mg(NH3)]Cl2 的热化学方程式。
②工业上通过调控温度实现 [Mg(NH3)6]Cl2 分步脱氨制备高纯 [Mg(NH3)]Cl2，不宜直接高温加热的原因是；欲获得较纯的 [Mg(NH3)]Cl2，应控制温度略（填“高于”或“低于”）反应 II 的脱氨温度。
16．（13 分）铅酸电池是用途广泛并不断发展的化学电源。
十九世纪，铅酸电池工作原理初步形成并延续至今。铅酸电池工作原理：
PbO2 + Pb + 2H2SO4 2PbSO4 + 2H2O
① 放电时，当外电路通过 2 ml 电子时，理论上电解质溶液中 H+的物质的量
（填 “增加” 或 “减少”）ml。
② 充电时，若将铅酸电池与外接电源连接，正极应与外接电源的极相连，充电时阳极发生的电极反应为。
③ SO2 -参与电极反应并有利于保持电压稳定，SO2 -的 VSEPR 模型名称为。
44
④ 铅酸电池储存过程中，存在化学能的缓慢消耗：PbO2 电极在 H2SO4 作用下产生的 O2 可将 Pb 电极氧化。若储存过程中消耗标准状况下 2.24L O2，则理论上被氧化的 Pb 的质量为g。
废旧铅酸电池回收过程中主要物质的转化示意图如下。
① 步骤 Ⅰ 中，PbSO4 转化为 Pb(OH)2 的离子方程式为。
② 步骤 Ⅱ 中，H2O2 的作用是将 PbO2 还原为 Pb2+，写出该反应的离子方程式：
。
铅酸电池的电压（E）与电解质中浓度密切相关，根据能斯特方程：
分析 “放电过程中电池电压逐渐下降” 的原因：。
17．（11 分）一种受体拮抗剂中间体 P 合成路线如下。
已知：①
② 试剂 a 是
（1）L 分子中含有的官能团是氟原子和。
B→D 的反应类型是。
下列说法不．正．确．的是（填序号）。
试剂 a 的结构简式为(CH3)3OCOOCOO(CH3)3
J→K 的反应中，(CH3CH2)3N 的作用是消耗生成的 HCl，促进反应正向进行
F→G 的反应中，还原了硝基；K→L 的反应中，还原了羰基
以 G 和 M 为原料合成 P 分为三步反应。
已知：
①M 含 1 个 sp 杂化的碳原子，M 的结构简式为。
②第一步“加成”反应中，G 与 M 的物质的量之比为 1:1，X 的结构简式为；
（5）P 的合成路线中，步骤 E→F 反应的意义是：。
18．（10 分）LiFePO4 是新能源汽车电池的正极材料，其前驱体磷酸铁(FePO4 )的纯度与结构对 LiFePO4 的电化学性能至关重要。以下是一种制备磷酸铁的流程：
共沉淀反应：共沉淀反应发生的主要离子反应有
4
i． 。ii．Fe3+ + PO3 -=== FePO4↓
iii．Fe3+ + 3H2O === Fe(OH)3↓+ 3H+
溶液 1 中含有的主要物质为。
4
老化过程： Fe(OH)3 (s) + PO3 - (aq) FePO4(s) +3OH−
①结合平衡移动原理解释老化过程加入稀磷酸的作用。
组别
温度/℃
铁含量/%
磷含量/%
铁磷比
1
80
37.15
20.61
1.016
2
85
35.75
20.77
0.970
3
90
35.76
20.79
0.969
4
95
36.24
21.01
0.972
5
100
36.42
20.94
0.980
②铁磷比是衡量磷酸铁品质的关键指标，是决定 LiFePO4 电池电化学性能的重要因素，最佳铁磷比区间为 0.965~0.985。老化温度与铁磷比数据如下：
实际生产中温度选取 85~95 ℃为宜，试解释其原因。
测定磷酸铁中的铁含量：
称取 m g 的 FePO4 样品于锥形瓶中，加入 10 mL 盐酸溶液，加热至完全溶解并沸腾；
趁热滴加 2~4 mL 二氯化锡溶液至淡黄色，加入 50 mL 去离子水后冷却；加入 3~5 滴 Na2WO4 溶液，混匀，再滴加 TiCl3 溶液令其略变蓝色；
加入 20 mL 硫磷混酸，3~5 滴二苯胺磺酸钠，用 0.008 ml/L 重铬酸钾标准溶液滴定，到达滴定终点时，记下体积读数 V mL。
已知：?重铬酸钾稍过量时，二苯胺磺酸钠溶液显紫红色；Na2WO4 溶液是一种指示剂，可氧化 Ti3+，被还原后呈蓝色，且氧化性：Fe3+＞钨酸钠
6
②反应原理：2Fe3+ + Sn2+ + 6Cl− → SnCl2− + 2Fe2+Fe3+ + Ti3+ → Fe2+ + Ti4+
6Fe2+ + Cr O2− + 14H+ → 6Fe3+ + 2Cr3+ + 7H O
2 72
步骤 b 操作的实验目的是，本产品中铁含量（质量分数）为。
19．（12 分）小组同学用实验 1 所示方法制备含铜配合物，并探究其组成。
【实验 1】
（1）ⅰ 中生成 Cu(OH)2 沉淀时，NH3·H2O 的作用是；后续加入过量氨水，沉淀溶解生成 [Cu(NH3)4]2+ ，此时 NH3·H2O 的作用是。（从 “酸碱性” “配位性” 角度分析）
【实验 2】
小组同学推测蓝色针状晶体可能含 [Cu(NH3)4]SO4 或 [Cu(NH3)4](OH)2。取 m g 洗净的晶体，用蒸馏水溶解后，加入足量盐酸酸化的 BaCl2 溶，过滤、洗涤、干燥，得到 n g BaSO4 沉淀。
若晶体仅含 [Cu(NH3)4]SO4，则 m 与 n 的定量关系为（用含 M[[Cu(NH3)4]SO4]、M( BaSO4) 的式子表示）；若 n 值偏小，说明晶体可能含 [Cu(NH3)4](OH)2，理由是。
【实验 3】
观察分析实验 3：
① 实验中烧杯溶液变红，说明加热时逸出的物质是，该物质使滴有酚酞的水变红的离子方程式为。
② 甲同学推测，若蓝色针状晶体中含 [Cu(NH3)4](OH)2，充分加热后预期在试管底部观察到黑色固体。用化学方程式表示这样推测的理由。
③ 结合实验现象，从配合物稳定性与反应条件角度分析 “未产生黑色固体” 的可能原因：。
乙同学通过实验发现，按实验 1 的方案制备铜配合物时，若仅将 ⅰ 中的氨水换成适量 NaOH 溶液，只有少量蓝色沉淀溶解。从平衡移动角度说明实验 1 中蓝色沉淀能全部溶解的原因是 。
通过分析，蓝色针状晶体的主要成分为 。
实验装置
现象
烧杯中的溶液变红，试管底部产生大量红色固体
高三化学参考答案
第一部分（共 14 题，每小题 3 分，答对给 3 分，答错、空答、多答为 0 分，满分 42 分）
第二部分（共 5 题，满分 58 分）
15.（12 分）
（1）3s2（1 分） 球形 （1 分）
NH3 与 Mg2+形成配位键时，孤．电．子．对．参．与．成．键．，孤电子对与成键电子对的斥．力．减．弱．，成键电子对之间的斥力相对增大，故键角变大（2 分）
① 6（1 分） abc（2 分，填对 2 个得 1 分，填对 3 个得 2 分，有错不得分）
② 8（1 分）
① [Mg(NH3)6]Cl2(s) === [Mg(NH3)]Cl2(s) + 5NH3(g) ∆H1 ＝ +(c−b) kJ·ml−1
（数值对 1 分，共 2 分）
②[Mg(NH3)6]Cl2 直接高温加热会导致进一步分解为 MgCl2，无法得到目标产物（1 分）；低于（1 分）
16.（13 分）
（1）① 减少 4（2 分）
4
② 正（1 分） PbSO4 − 2e− + 2H2O ==== PbO2 + SO2 - + 4H+ （物质对 1 分，共 2 分）
③ 正四面体（1 分）
④ 41.4（2 分）
4
① PbSO4 + 2OH− ==== Pb(OH)2+ SO2 -（1 分，有错不得分）
② PbO2 + H2O2 + 2H+ ==== Pb2+ + O2 + 2H2O（物质 1 分，2 分）
，
4
放电过程中，H2SO4 不断被消耗，c(H+)、c(SO2 -)降．低．，根据能斯特方程的值增大，E．减．小．，故电池电压逐渐下降。（2 分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
D
C
D
A
B
C
A
题号
8
9
10
11
12
13
14
答案
B
C
B
A
A
C
B
17.（11 分）
氨基、酯基（2 分，填化学式亦可）
取代反应（1 分）
ac（2 分）
① （2 分） ② （2 分）
（5）E 中氨基与试剂 a 形成酰胺键，避免后续 G 与 M 反应中氨基全部反应，最终通过 “稀碱”
脱除保护基（2 分）；保护氨基（1 分），防止全部与 M 反应（1 分）
18.（10 分）
（1）2Fe2+ + H2O2 + 2H+ === 2Fe3+ + 2H2O （物质对 1 分，共 2 分）
（2）硫酸铵或(NH4)2SO4（1 分）
（3）
4
① 老化过程存在平衡 Fe(OH)3 (s) + PO3 - (aq) FePO4(s) +3OH−,加入磷酸，H+与 OH−
4
发生中和反应同时生成 PO3 -，均使平衡正向移动，促使 Fe(OH)3 溶解，生成 FePO4 （2
分）
②温度低于 85℃时铁磷比偏高（超过 0.985），温度高于 95℃时铁磷比无明显优化，但高温会增加能耗、溶剂挥发或可能导致产物分解等，故选择 85~95℃。（1 分）
（4） 将 Fe3+恰．好．全．部．转化为 Fe2+（2 分）
（2 分）
19.（12 分）
提供 OH-，表现碱性（1 分）；提供 NH3 作为配体，表现配位性（1 分）
m/M[[Cu(NH3)4]SO4]=n/ M(BaSO4)（1 分）
4
晶体中含[Cu(NH3)4](OH)2 时，SO2 -的物质的量减少，生成的 BaSO4 沉淀质量小。（1 分）
4
①NH3（1 分）; NH3 + H2O NH3·H2O NH + + OH-（1 分）
△
② [Cu(NH3)4](OH)2 === CuO + 4NH3↑ + H2O（物质对 1 分，共 2 分）
③分解生成的 CuO 与未逸出的 NH3 发生反应，生成了非黑色物质（铜单质或氧化亚铜）（1 分）。
Cu(OH)2(s) Cu2+(aq) + 2OH-(aq)，加入 NH3·H2O 后，Cu2+可以与 NH3 形成
[Cu(NH3)4]2+，且ⅰ中反应 Cu2+ + 2NH3·H2O === Cu(OH)2↓+ 2NH +产生的 NH +．能与溶
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解平衡中的 OH．-的结合生成 NH3．·H2．O，均使沉淀溶解平衡正向移动。（2 分）
（5） [Cu(NH3)4]SO4（1 分）