2023年湖北省咸宁市五校5月中考联考模拟化学试题（含解析）

2023年湖北省咸宁市五校5月中考联考模拟化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．下列过程中涉及化学变化的是

A．用酒精溶解花瓣中色素 B．用食醋除去水壶中的水垢

C．用汽油除去衣服上的油清 D．直饮水机中活性炭吸附杂质

2．下列有关说法：①CO2是污染空气的成分之一；②为减少“水华”现象发生，提倡使用无磷洗衣粉；③为防止酸雨产生，建高烟囱排烟；④使用含碳量低的物质的生活就是“低碳”生活；⑤煤、石油天然气，可燃冰都属于不可再生能源；⑥“白色污染”是由废弃塑料引起的。正确的组合是

A．②⑤⑥ B．①③④ C．③④⑥ D．④⑤⑥

3．下列实验装置或操作不正确的是

A．过氧化氢制氧气 B．观察氧气流速

C．测定空气中氧气的体积分数 D．氢气验纯

4．下列化学符号或图示中数字“2”表示的意义正确的是

A．①只表示一个二氧化碳分子 B．②表示镁元素化合价+2价

C．③表示钠原子最外层容纳的电子数为2 D．④表示氦的原子序数为2

5．如图是教材中的小实验，下列说法不正确的是

A．蜡烛燃烧时，减少的质量为释放到空气中的水蒸气与二氧化碳的质量和

B．实验1中两个实验都遵守质量守恒定律

C．实验2证明二氧化碳不燃烧，不支持燃烧

D．铁与硫酸铜反应，观察到出现红色固体，溶液变为浅绿色

6．在某密闭容器中，有关物质变化过程的微观示意图如图所示，其中“o”代表氢原子， “代表  氧原子，下列有关说法中不正确的是

A．变化Ⅰ中发生了物理变化

B．在变化Ⅱ中，分子先分成原子，原子又重新结合成新的分子

C．变化Ⅱ中发生了分解反应

D．变化Ⅱ中保持不变的最小微粒是氢分子

7．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是

A．t1℃时，甲、丙的饱和溶液，溶剂质量一定相等

B．t2℃时，等质量的乙、丙溶液，溶质质量一定相等

C．t3℃时，将甲、乙、丙的混合溶液降温至t1℃，一定有固体析出

D．t1℃时，将乙、丙的饱和溶液升温至t2℃，两种溶液中溶质的质量分数一定不相等（不考虑溶剂的蒸发）

8．探究铁的冶炼原理实验装置和炼铁高炉的示意图如下，下列叙述正确的是

A．甲图中实验结束时，应先停止通一氧化碳再熄灭酒精喷灯

B．乙图中高炉炼铁的原料中焦炭的作用只是利用其燃烧提供热量

C．乙图中为了使焦炭燃烧生成一氧化碳，只需通入少量的热空气

D．完全反应后，甲、乙图中得到产物的区别是甲图得到的是纯净物，乙图得到的是混合物

9．为达到下列实验目的，相应的实验操作合理的是

A．A B．B C．C D．D

10．将溶质质量分数为10%的Ba（OH）2溶液滴入100.0g、的混合溶液中，测得产生的沉淀质量与滴加Ba（OH）2溶液质量的关系如图所示，下列说法正确的是

A．M发生反应：

B．N点溶液中有两种溶质

C．若，则

D．混合溶液中的质量分数为10%

二、填空题

11．化学在生产、生活中有着广泛应用。

(1)现有A．空气，B．明矾，C．生铁，D．硝酸铵，E．过氧化氢五种物质，选择适当的物质填空（填序号）。

①可用于净水的絮凝剂是______；

②用于工业制取氧气是______；

(2)晋·陈寿《三国志》：蒙冲斗舰数十艘，实以薪草，膏油灌其中，……盖放诸船，同时发火，时风盛猛，悉延烧岸上营落。“时风盛猛”从燃烧的条件分析是______。

(3)每年四五月梅雨期间，居民生活受到很大影响。我市自来水厂在对天然水净化处理得到自来水的过程中，下列操作：①过滤，②吸附，③消毒，④蒸馏，⑤煮沸，其中没有用到的是______（填序号）。

(4)煤气中常加入少量有特殊气味的乙硫醇（），以防止煤气泄漏使人中毒。乙硫醇也可以充分燃烧，其燃烧的化学方程式为，则X的化学式为______。

三、流程题

12．现有平板电视显示屏工厂生产过程中丢弃废玻璃粉末（含、、等物质），某课题组以此粉末为原料回收（Ce）和硫酸亚铁晶体。设计实验流程如下：

资料1：CeO2是一种金属氧化物，化学性质稳定，与稀硫酸不反应，但在H2O2存在的条件下，两种物质能反应。

资料2：FeSO4容易被空气中的O2氧化。

资料3：SiO2不溶于水，不溶于酸。

(1)写出①反应的化学方程式：______；为提高①中硫酸的反应效率，可采用的具体措施有______。（写一种即可）

(2)将②中所得FeSO4溶液在氮气环境中蒸发浓缩、降温结晶、过滤，得到FeSO4晶体，其中氮气的作用是______。

(3)请补充完整③反应的化学方程式：+______。

(4)滤渣B的主要成分是______。

四、推断题

13．有限的元素可以组成种类繁多的物质，请依据H、C、O、N、Na、Cl、Ca、Fe等元素回答下列问题。

(1)若某物质是一种气体肥料，该物质的固体称为______。

(2)若某些元素组成的物质能发生中和反应，则生成物中一定含有______（填化学式）。

(3)检查肠胃病时，需要服用的钡餐是硫酸钡的悬浊液。不能服用碳酸钡的原理是______（用化学方程式表示）。

(4)甲、乙、丙、丁为初中化学常见物质，均由上述中的元素组成，甲常被用来改良酸性土壤，丙是常见的溶剂，它们之间的部分转化关系如下图所示（部分反应物、生成物和反应条件已略去。“——”表示物质之间能发生化学反应，“→”表示物质之间的转化关系）。

①甲的俗名是______。

②下列推论正确的是______（填序号）。

A．丙转化成甲的反应有明显能量变化

B．乙一定属于盐

C．四种物质可能属于不同的类别

D．丁可能是一种碱

五、计算题

14．向136g溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液中加入5gMnO2粉末，完全反应后可以放出多少氧气？（请写出计算过程）

六、实验题

15．实验室常利用以下装置完成气体制备实验，请回答下列问题：

(1)装置C中仪器a的名称是______。

(2)若实验室用加热氯酸钾的方法制取并收集纯净的O2，从A~E中应选择的实验装置是______（填字母），反应的化学方程式为______。

(3)如图F装置具有多种用途，若瓶内装入适量的浓硫酸用于干燥CO2，气体应从______（填“b”或“c”）端管口通入。

七、科学探究题

16．近几年我国某些城市酸雨污染较为严重，主要是因为大量燃烧含硫量高的煤而形成的此外，各种机动车排放的尾气也是形成酸雨的重要原因。

【提出问题】通过实验证明煤中含有碳元素和硫元素。

【查阅资料】

二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色（由紫红色变为无色）。

(1)二氧化硫和二氧化碳一样，也能使澄清石灰水变浑浊。请写出二氧化硫与澄清石灰水反应的化学方程式：______。

根据上述资料，甲同学、乙同学和丙同学分别设计实验方案进行探究。

【实验探究】

甲同学：实验操作：甲同学进行了如图1所示A、B两步实验：

实验现象：A中稀高锰酸钾溶液褪色，B中澄清石灰水变浑浊。

得出结论：煤燃烧生成二氧化硫和二氧化碳，证明煤中含有碳元素和硫元素。

(2)乙同学认为甲同学的实验方案不合理，其理由是______。

丙同学：实验操作：丙同学进行了如图2所示实验（部分装置在图中略去）：

【探究与结论】

(3)上图C装置的作用是______。

(4)在丙同学的实验中能证明煤中含有碳元素和硫元素的现象是______。

(5)假设实验过程中每一步均能充分反应，且S、C分别转化为SO2、CO2，不考虑水蒸发影响，5g煤粉样品充分反应后，B、C、D三个装置质量分别增加0.8g、0.1g、13.2g，则该煤粉样品含硫量为______。

(6)实验中通入氧气而不用空气的原因是______。

参考答案：

1．B

【详解】A、用酒精溶解花瓣中色素，没有新物质生成，属于物理变化，故选项A错误；

B、用食醋除去水壶中的水垢是食醋与碳酸钙反应生成了醋酸钙、水和二氧化碳，发生了化学反应，故选项B正确；

C、用汽油除去衣服上的油渍，是利用汽油溶解油污，没有新物质生成，属于物理变化，故选项C错误；

D、 直饮水机中活性炭吸附杂质只是将杂质吸附在表面上，没有新物质生成，属于物理变化，故选项D错误；

故选：B。

2．A

【详解】①污染空气的气体有CO、SO2、NO2等，二氧化碳是空气的一种成分，没有列入空气污染物，错误；

②“水华”或“赤潮”是水体中藻类大量繁殖的一种生态现象，是水体富营养化的一种特征，生活及工农业生产中含有大量氮、磷的废污水进入水体，是引起藻类大量繁殖的主要因素，为减少“水华”现象发生，提倡使用无磷洗衣粉，正确；

③把工厂的烟囱加高，并没有减少污染物的产生，不会减少酸雨的产生，错误；

④ “低碳经济”是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式，低碳就是指控制二氧化碳的排放量，“低碳”生活就是指控制二氧化碳等温室气体的排放量的一种生活方式，错误；

⑤煤、石油、天然气、可燃冰（主要含有甲烷水合物），在短期内都得不到补充，都属于不可再生能源，正确；

⑥废旧塑料引起的环境污染属于白色污染，正确；

其中②⑤⑥正确，故选A。

3．A

【详解】A、长颈漏斗尖端在液面以上会漏气，A选项错误；

B、氧气从长管进入，短管导出，可以通过水下气泡的多少、快慢判断气体的流速，B选项正确；

C、红磷燃烧，消耗空气中的氧气，冷却后打开弹簧夹，烧杯中的水流入燃烧室内，流入水的体积即为氧气的体积，C选项正确；

D、氢气验纯的操作：用拇指堵住集满氢气的试管口，靠近火焰，移开拇指，D选项正确。

故选：A。

4．D

【详解】A、化学式元素符号右下角的数字表示一个分子中含有的该元素原子的个数，CO2中“2”表示一个二氧化碳分子含有两个氧原子，故A说法错误；

B、元素符号右上角数字表示一个离子带的电荷数，Mg2+中“2”表示1个镁离子带2个单位正电荷，故B说法错误；

C、根据③中质子数=原子序数=11，表示钠元素，核外电子数=2+8=10，质子数大于核外电子数，表示钠离子，故“2”表示钠原子第一层容纳的电子数为2，故C说法错误；

D、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，故④中“2”表示氦的原子序数为2，故D说法正确；

故选D。

5．A

【详解】A、蜡烛燃烧时与空气中氧气反应生成水和二氧化碳，水受热汽化变为水蒸气，故蜡烛燃烧时，减少的质量加上参与反应的氧气的质量等于释放到空气中的水蒸气与二氧化碳的质量和，符合题意；

B、化学反应前后原子种类数目保持不变，故化学反应遵守质量守恒定律，故实验1中两个实验都遵守质量守恒定律，不符合题意；

C、盐酸与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、水、二氧化碳，加入盐酸后蜡烛熄灭，表明二氧化碳不可燃，不支持燃烧，不符合题意；

D、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，现象是出现红色固体，溶液变为浅绿色，不符合题意；

故选A。

6．D

【详解】A、由变化Ⅰ中微粒的变化可知，过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A说法正确；

B、在变化Ⅱ中，分子先分成原子，原子又重新结合成新的分子，故B说法正确；

C、由变化Ⅱ的微观示意图可知，水通电生成氢气和氧气，该反应由一种物质生成了两种物质，符合一变多的特点，属于分解反应，故C说法正确；

D、由变化Ⅱ的微观示意图可知，变化Ⅱ中有新物质生成，属于化学变化，根据原子是化学变化中的最小微粒，故变化Ⅱ中保持不变的最小微粒是氢原子和氧原子，故D说法错误；

故选：D。

7．D

【详解】A、t1℃时，甲、丙溶解度相等，等质量的甲、丙的饱和溶液中溶剂质量相等，则甲、丙的饱和溶液，溶剂质量可能相等，不符合题意；

B、t2℃时，溶解度丙=乙，则等质量的乙、丙的饱和溶液，所含溶质质量为丙=乙，选项没有说等质量溶液，不符合题意；

C、将t3℃时甲、乙、丙的混合溶液降温至t1℃，乙、丙溶解度变小，由于不确定溶液是否饱和，则析出的固体中可能是乙或丙，不符合题意；

D、将t1℃时乙、丙的饱和溶液升温至t2℃，由于两者溶解度均增大，则乙、丙的饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，又由于t1℃时乙、丙溶解度不相等，则两种溶液中的溶质质量分数不相等，符合题意。

故选D。

8．D

【详解】A、一氧化碳还原氧化铁时，酒精灯要迟到早退，防止爆炸和铁被氧化的发生，多余的一氧化碳只要进行尾气处理即可，错误；B、高炉炼铁中原料焦炭的作用是提供热量和得到还原剂一氧化碳，错误；C、焦炭为单质碳，可在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，同时放出大量的热，然后焦炭在高温条件下与二氧化碳反应生成一氧化碳，错误；D、甲图是一氧化碳还原氧化铁，能得到纯铁，乙图是炼铁高炉，得到的是生铁，属于混合物，正确。故选D。

点睛：炼铁的原理是用还原剂一氧化碳把铁从它的氧化物中还原出来，因为一氧化碳有毒，因此要进行尾气处理。

9．C

【详解】A、插入带火星的木条，若木条复燃，则是氧气，若带火星的木条熄灭，则是二氧化碳和空气，无法鉴别二氧化碳、空气，故A不合理；

B、将5g浓硫酸加入盛有45g水的烧杯中，搅拌，浓硫酸中含有的硫酸的质量小于5g，则所得溶液中溶质质量分数小于10%，故B不合理；

C、氯化铵是一种铵态氮肥，可以和熟石灰反应产生有刺激性气味的气体，而尿素不能和熟石灰反应，现象不同，可以鉴别，故C合理；

D、在陶土网上点燃镁带，镁燃烧产生大量白烟，反应有氧气参与，反应后生成的白烟会速散到空气中，没有在密闭容器中进行实验，不能用于探究质量守恒定律，故D不合理；

故选C。

10．C

【详解】将 Ba （ OH ）2溶液滴入装有100.0g H2SO4、CuSO4混合溶液的烧杯中，钡离子和硫酸根离子生成硫酸钡沉淀，氢氧根离子首先和氢离子生成水、再和铜离子生成氢氧化铜沉淀；结合图像可知，0-m1，为钡离子和硫酸根离子、氢氧根离子和氢离子反应，只生成硫酸钡沉淀，图中曲线斜率小；0-m2为钡离子和硫酸根离子、氢氧根离子和铜离子反应，生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，图中曲线斜率大；

A、0-m1，为钡离子和硫酸根离子、氢氧根离子和氢离子反应，故反应方程式为，错误；

B、N点溶液中稀硫酸已经反应完全，硫酸铜部分反应，溶液中有硫酸铜1种溶质，错误；

C、加入的Ba（OH）2溶液体积达m1时，H2SO4反应完全，生成BaSO4的质量为23.3g，设参与反应的H2SO4的质量为x，参加反应的氢氧化钡质量为y，

若，即与CuSO4反应的Ba（OH）2的量是与H2SO4反应的Ba（OH）2的量的2倍，与H2SO4反应的Ba（OH）2的质量为17.1g，与CuSO4反应的Ba（OH）2的质量为17.1g×2=34.2 g，设与硫酸铜反应生成硫酸钡质量为a，生成氢氧化铜质量为b，

，正确；

D、由C选项知，0-m1过程中，参与反应的硫酸的质量为9.8g，混合溶液中的质量分数为，错误；

故选C。

11．(1)     B     A

(2)提供了充足的氧气或增大氧气的浓度

(3)④⑤/⑤④

(4)SO2

【详解】（1）①明矾溶于水形成的氢氧化铝胶体可以吸附水中的悬浮杂质而加速其沉降，故明矾常用作净水过程中的絮凝剂，故选B；

②工业制取氧气是利用分离液态空气法，是利用液氮和液氧沸点的不同，将其分离，故选A；

（2）“时风盛猛”，可加速空气流通，提供充足的氧气，使火燃烧的更旺；

（3）自来水厂净水的操作有沉降、过滤、吸附、消毒等，没有用到蒸馏和煮沸，故选④⑤；

（4）根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应前有4个C、12个H、2个S、18个O，反应后有4个C、12个H、0个S、14个O，故2X中含有2个S和4个O，X中含有1个S和2个O，化学式为SO2。

12．(1)          加热、粉碎、搅拌、提高硫酸的浓度等

(2)避免被空气中的氧气氧化

(3)

(4)SiO2/二氧化硅

【详解】（1）①是氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为；为提高①中的反应效率，可采用的具体措施有加热、粉碎、搅拌、提高硫酸的浓度等；

（2）FeSO4容易被空气中的O2氧化，将②中所得FeSO4溶液在氮气环境中蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，得到FeSO4晶体，氮气的作用是作保护气，避免FeSO4被空气中的O2氧化；

（3）过氧化氢不稳定、易分解生成氧气，根据现有化学方程式，可知反应前：Ce原子有2个，氧原子为18个，硫原子3个，氢原子8个。反应后现有：Ce原子有2个，氧原子为12个，硫原子3个；缺少8个氢原子和6个氧原子，而还有氧气生成，所以对应4个水分子和1个氧分子，故填：；

（4）由于二氧化硅不溶于水也不和硫酸反应，同时也不和过氧化氢以及硫酸的混合物反应，所以滤渣B的主要成分是SiO2或二氧化硅。

13．(1)干冰

(2)H2O

(3)BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑

(4)     熟石灰/消石灰     AC

【详解】（1）若某物质是一种气体肥料，则该气体为二氧化碳（二氧化碳是光合作用的原料，可用作气体肥料），二氧化碳的固体称为干冰；

（2）酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应，若某些元素组成的物质能发生中和反应，则生成物中一定含有H2O；

（3）检查肠胃病时，需要服用的钡餐是硫酸钡的悬浊液，不能服用碳酸钡的原理是：碳酸钡可与胃酸的主要成分盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑；

（4）根据甲、乙、丙、丁均为初中化学常见物质，其中甲常被用来改良酸性土壤，甲是氢氧化钙（碱），丙是常见的溶剂，所以丙是水（水），而丁与氢氧化钙和水都反应，则推测丁为二氧化碳（氧化物），根据图，可推测乙可能为氢氧化钠（碱）或碳酸钙（盐）；

①由分析可知，甲为氢氧化钙，其俗名是熟石灰或消石灰；

②A、由分析可知，丙是水，甲是氢氧化钙，水和氧化钙反应生成氢氧化钙，该反应属于放热反应，故选项A正确；

B、由分析可知，乙可能为氢氧化钠或碳酸钙，所以乙不一定属于盐，故选项B错误；

C、由分析可知，四种物质可能分别为氢氧化钙、水、二氧化碳、碳酸钙，属于不同的类别，故选项C正确；

D、由分析可知，丁为二氧化碳，不属于碱，故选项D错误；

故选：AC。

14．解：设完全反应后放出氧气的质量为x，

解得x=6.4g

答：完全反应后可以放出6.4g氧气。

【详解】见答案。

15．(1)集气瓶

(2)     AD/DA    

(3)c

【详解】（1）装置C中仪器a的名称是集气瓶；

（2）实验室用加热氯酸钾的方法制取并收集纯净的O2，反应为固固加热型反应，故发生装置选A，收集纯净的O2，氧气不易溶于水，可用排水法收集，收集装置选D，故填AD；氯酸钾在二氧化锰催化下，受热分解生成氯化钾和氧气，化学方程式为；

（3）为使得气体与浓硫酸充分接触，气体应从c口进气。

16．(1)

(2)二氧化硫也会使澄清石灰水变浑浊，无法证明煤中含有碳元素

(3)除去未反应完全的二氧化硫或排除二氧化硫的干扰

(4)B中的溶液褪色，C中的溶液不褪色，D中澄清石灰水变浑浊

(5)9%

(6)防止空气中的二氧化碳干扰实验

【详解】（1）二氧化硫与氢氧化钙反应是亚硫酸钙和水，该反应方程式为；

（2）根据二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色（由紫红色变为无色），A中稀高锰酸钾溶液褪色，说明煤燃烧生成二氧化硫，由于二氧化硫和二氧化碳都会使澄清石灰水变浑浊，所以B中澄清石灰水变浑浊，无法证明煤中含有碳元素，故甲同学的实验方案不合理；

（3）由装置图可知，A装置为煤粉在氧气中充分燃烧，B中稀高锰酸钾溶液的作用是检验错误中是否含有二氧化硫，C中浓高锰酸钾溶液的作用是除去未反应完全的二氧化硫或排除二氧化硫的干扰，以免对后面检验二氧化碳造成干扰，D装置中澄清石灰水的作用是检验产物中是否含有二氧化碳；

（4）若煤中含有碳元素和硫元素，在氧气中充分燃烧会生成二氧化硫和二氧化碳，根据二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色（由紫红色变为无色），二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则当观察到B中的溶液褪色，C中的溶液不褪色（证明二氧化硫吸收完全），D中澄清石灰水变浑浊，即可证明煤燃烧产物中含有二氧化硫和额氧化碳，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，则说明煤中含有碳元素和硫元素；

（5）由上分析可知，BC装置中增加的质量即为生成二氧化硫的质量，根据硫元素质量守恒，煤粉中硫元素的质量即为二氧化硫中硫元素的质量：（0.8g+0.1g）×，故则该煤粉样品含硫量为；

（6）由于空气中含有二氧化碳，会干扰实验，所以实验中通入氧气而不用空气。