安徽省阜阳市2025-2026学年中考考前最后一卷化学试卷（含答案解析）

这是一份安徽省阜阳市2025-2026学年中考考前最后一卷化学试卷（含答案解析），共12页。试卷主要包含了物质的用途与性质密切相关等内容，欢迎下载使用。
1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．
5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1．下列物质的鉴别方法错误的是
A．灼烧法鉴别棉花和羊毛
B．用稀盐酸鉴别黄铜和金
C．外观鉴别磷肥和氮肥
D．酚酞溶液鉴别氯化钠溶液和稀盐酸
2．如图为锌的原子结构示意图，下列说法正确的是
A．锌的相对原子质量为30
B．锌在化学反应中易失去电子
C．锌离子的质子数小于30
D．锌与稀盐酸反应生成ZnCl
3．有一瓶久置的过氧化氢溶液，为测定其溶质质量分数，取该溶液100g，向其中加入10g二氧化锰粉末，过氧化氢全部反应后，称得剩余物质的质量为103.6g，则此瓶过氧化氢溶液中氧元素的质量分数为
A．78.6%B．89.6%C．92.%D．56.8%
4．通常情况下，空气中体积分数约占21%的气体是（ ）
A．氮气B．氧气C．二氧化碳D．稀有气体
5．小明设计了探究Zn、Cu、Ag三种金属活动性顺序的四组方案，你认为不可行的是
A．在两支试管中各装少许CuSO4溶液，分别加入锌片和银片
B．在两支试管中各装少许ZnSO4溶液，分别加入铜片和银片
C．向盛稀盐酸的两支试管中，分别加入锌片和铜片，再向盛AgNO3溶液的试管中，加入铜片
D．向盛ZnSO4溶液和AgNO3溶液的两支试管里分别加入铜片
6．下列物质的化学式和俗名对应不相符的是
A．Hg-水银
B．NaOH-苛性钠
C．NaHCO3-苏打
D．C2H5OH-酒精
7．物质的用途与性质密切相关。下列说法不正确的是
A．铜用于制导线，是由于铜有良好的导电性
B．氮气常用作保护气，是由于氮气的化学性质不活泼
C．二氧化碳用于灭火，是由于二氧化碳不可燃、不助燃且密度比空气大
D．铁制品表面涂“银粉”(铝粉)防生锈，是由于铝的化学性质比铁稳定
8．如图为实验室制取CO2四套装置，其中可能收集不到CO2的是（ ）
A．B．
C．D．
9．下列关于物质的鉴别、除杂所选用的试剂或方法错误的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
10．下列有关“侯氏制碱法”的叙述中，不正确的是
A．加热时的稳定性：碳酸钠＞碳酸氢钠
B．用食盐制纯碱还需要含碳、氧元素的物质
C．配制饱和食盐水时，可通过搅拌来提高食盐的溶解度
D．向饱和食盐中先通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11．化学是一门以实验为基础的学科，化学实验是化学学习的重要内容。根据你掌握的知识判断，下列实验操作的描述中，正确的是_____（填字母序号）。
A 实验室制取气体前，都应该先检查装置的气密性，再装入药品
B 用托盘天平称量固体质量前，都应先进行调零，再将药品放在称量纸上称量
C 使用胶头滴管时，切不可平放或倒置，应该使胶头在上
D 用试管加热固体药品时，若有水生成，则试管口略向下倾斜，否则可不用向下倾斜
E 过滤时，若滤纸和漏斗没有紧贴好，会影响过滤速度，但不会使滤液浑浊
F 若酸、碱不慎沾到皮肤和衣物上，都应先用大量的水冲洗，再采取其他措施
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12．在一烧杯中盛有2.4g金属镁，向其中加入一定质量的稀硫酸，充分反应后，向所得溶液中逐滴滴入未知溶质质量分数的氢氧化钠溶液，产生沉淀与滴入氢氧化钠溶液的质量关系曲线如图所示。
完全反应后，产生沉淀的质量为________g；氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是_________?(写出计算过程，结果精确到0.1％)
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13．铝元素的粒子结构和在元素周期表中的信息如图所示：
铝元素的相对原子质量为________；若原子核外的电子层数与元素所在周期表中的周期数相同，则铝元素排在元素周期表的第________周期；Al3+可通过________电子变成了Al(选填“得到”或“失去”)；B与C的化学性质________ (选填“相同”或“不同”)。
14．将金属Mg和Fe同时投入含有AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后，过滤。得到滤渣A和滤液B。在滤渣A中加入稀盐酸，有气泡出现。认真分析，完成下列空格。滤液B一定有的阳离子是______（填符号）；滤渣与稀盐酸反应的化学方程式是_______（属于______反应）
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15．根据大量的实验总结，得出酸碱盐之间相互发生复分解反应的条件是生成物中有沉淀、气体或水。实验回顾如图：
请回答
（1）甲实验有沉淀生成：加入的试剂是_____；
（2）乙实验有气体生成：化学方程式_____，检验气体的方法为_____；
（3）丙实验有水生成：氢氧化钠溶液中加入酚酞的作用是_____；
（4）依据复分解反应的条件可判断硫酸和氯化镁溶液不能发生反应。若想确认两种物质没有发生复分解反应，需要检验溶液中存在_____（写微粒符号）。
提出新问题：我们已经知道能发生复分解反应的两种盐通常是可溶的。有没有某些可溶性盐和难溶性盐能发生复分解反应？
查阅资料：
（5）实验取证：取少量硝酸银溶液于试管中，滴加过量的氯化钠溶液，有白色沉淀产生，继续加入少量KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀，加入少量KI溶液后发生反应的化学方程式_____；
（6）结论分析：某些可溶性盐和难溶性盐之间能发生复分解反应。从微观角度分析原因：反应朝着溶液中离子浓度（单位体积溶液中离子数目的多少）_____（填“减少”或“增大”）的方向进行。
16．在一次实践活动中，化学兴趣小组的同学在实验室利用稀硫酸、Ba（NO3）2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液模拟化工厂工业废水的处理过程。将四种溶液两两混合判断能否发生反应。四种溶液中能彼此发生反应的有_____组，写出其中一个反应的化学方程式：_____。能发生反应但没有明显现象的一组物质反应的微观本质是_____。实验完毕，同学们将废液倒入同一个大烧杯中，静置，观察，杯底有白色沉淀，上层溶液为无色。并对白色沉淀和上层无色溶液的成分进行了进一步的探究。探究白色沉淀的成分猜想①：白色沉淀是Ba2SO4：猜想②：白色沉淀是BaSO4和BaCO3的混合物。
（活动三）探究废液杯中无色溶液的成分。
①质疑1：小强认为在反应物中有酸，反应的生成物中也有酸，所以无色溶液中就一定含有酸。但小红提出了不同的观点，她认为_____。同学们一致同意小红的观点。
②检验溶液的酸碱度：所用实验用品有_____，经测定溶液的pH＞7，呈碱性。
③（如图）
质疑Ⅱ：小林认为实验1不能证明无色溶液中不含碳酸钠，理由是_____，要证明溶液中不含有碳酸钠的实验方案是_____。
得出结论：无色溶液中一定含有的溶质是_____（填化学式）。工厂排放出的废液常呈酸性或碱性，排放前我们必须进行处理。
参考答案
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1、D
【解析】
A、棉花的主要成分是纤维素，灼烧棉花有纸燃烧的气味，羊毛主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，可以用灼烧法鉴别，不符合题意；
B、黄铜属于铜锌合金，黄铜中的锌能与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，有气泡产生，金不与稀盐酸反应，无明显现象，可以用稀盐酸鉴别黄铜和黄金，不符合题意；
C、磷肥为灰色粉末，氮肥为白色晶体，可以用外观鉴别磷肥和氮肥，不符合题意；
D、酚酞在中性和酸性溶液中都不变色，不能用酚酞溶液鉴别氯化钠溶液和稀盐酸，符合题意。
故选D。
2、B
【解析】
A、原子结构示意图中圈内数是质子数，相对原子质量在数值上约等于质子数加中子数，故选项错误；
B、锌的最外层电子数是2，在化学反应中失去2个电子，故选项正确；
C、锌离子和锌原子核内的质子数相同，故选项错误；
D、锌和稀盐酸反应生成氯化锌、氯化合价为-1价，锌化合价为+2价，故氯化锌可表示为ZnCl2，故选项错误。故选B。
相对原子质量在数值上约等于质子数加中子数。
3、B
【解析】
利用质量守恒定律算出生成氧气的质量，再用化学方程式计算过氧化氢的质量，即可算出过氧化氢溶液中氧元素的质量分数。
【详解】
解：设100g过氧化氢溶液中溶质的质量为X，
生成氧气的质量为：


13.6g过氧化氢中含氧元素的质量为：
100g过氧化氢溶液中的水含氧元素的质量为：
此瓶过氧化氢溶液中氧元素的质量分数为 。故选B。
4、B
【解析】
A、氮气大约占空气体积的78%，选项A错误；
B、氧气大约占空气体积的21%，选项B正确；
C、二氧化碳大约占空气体积的0.03%，选项C错误；
D、稀有气体大约占空气体积的0.94%，选项D错误。故选B。
5、B
【解析】
试题分析：A、在两支试管中各装少许CuSO4溶液，分别加入锌片和银片，锌片加到CuSO4溶液中，会反应，说明锌的活动性大于铜，银片加到CuSO4溶液中，不会反应，说明银的活动性小于铜，可以达到目的，正确，B、在两支试管中各装少许ZnSO4溶液，分别加入铜片和银片，铜和银都排在锌的后面，故都不反应，只能说铜和银的活动性都比锌弱，但铜和银的活动性强弱关系判断比了，错误，C、向盛稀盐酸的两支试管中，分别加入锌片和铜片，锌会反应，铜不会，说明锌的活动性大于铜，向盛AgNO3溶液的试管中，加入铜片，会反应，说明铜的活动性大于银，正确，D、向盛有ZnSO4溶液和AgNO3溶液的两支试管里分别加入铜片，铜会与AgNO3溶液，不会与ZnSO4溶液，说明三种金属的活动性顺序由强至弱是：锌、铜、银，正确，故选B
考点：金属活动性顺序的探究
6、C
【解析】
A、Hg是汞的元素符号，俗称是水银，故正确；
B、NaOH的俗名是火碱、烧碱、苛性钠，故正确；
C、NaHCO3的俗名是小苏打，故错误；
D、C2H5OH的化学名称是乙醇，俗名是酒精，故正确。故选C。
7、D
【解析】
A、铜用于制导线，是由于铜有良好的导电性，正确．
B、氮气常用作保护气，是由于氮气的化学性质不活泼，正确．
C、二氧化碳用于灭火，是由于二氧化碳不可燃、不助燃且密度比空气大，正确．
D、铁制品表面涂“银粉”（铝粉）防生锈，是因为铝和氧气反应生成了致密而坚硬的氧化物薄膜，阻止了铝和氧气的进一步反应，不是因为铝的性质比铁稳定，不正确．
故选D．
8、C
【解析】
在实验室中，常用块状固体大理石或石灰石与液态的稀盐酸在常温下反应来制取二氧化碳气体，且二氧化碳的密度比空气大，可用向上排空气法来收集。
【详解】
A．该装置可用于二氧化碳的制取与收集；
B．该装置中的小试管里加注稀盐酸将漏斗下端浸没起来，也可用于二氧化碳的制取与收集；
C．该装置中，长颈漏斗伸入锥形瓶过短，导气管伸入过长，这样会造成二氧化碳从长颈漏斗逸出而不利于收集；
D．该装置的烧瓶内加入石灰石或大理石，注射器内加入稀盐酸，可用于二氧化碳的制取与收集；
故选C。
9、C
【解析】
鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别；
除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质；
【详解】
A、FeCl3溶液是黄色的，能与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是NaOH溶液，能与NaOH溶液反应产生白色沉淀的是MgCl2溶液，无明显变化的是NaCl溶液，不加其他试剂可以鉴别，故选项物质的鉴别所选用的方法正确；
B、碳酸钙难溶于水，NaOH、NaCl、NH4NO3均易溶于水，但分别使温度升高、温度变化不大、降低，可以鉴别，故选项物质的鉴别所选用的试剂正确；
C、铁粉能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，能除去杂质但引入了新的杂质氯化亚铁，不符合除杂原则，故选项除杂所选用的试剂错误；
D、O2通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项除杂所选用的试剂正确。
故选：C。
10、C
【解析】
A、侯氏制碱法的流程：二氧化碳、水、氨气、氯化钠反应生成碳酸氢钠和氯化铵，碳酸氢钠在加热条件下分解生成碳酸钠、二氧化碳、水，因此加热时的稳定性：碳酸钠＞碳酸氢钠，故A正确；
B、由质量守恒定律可知，反应前后元素种类不变可知，纯碱中含有钠元素、碳元素和氧元素，则用食盐制纯碱还需要含有碳、氧元素的物质，故B正确；
C、溶解度是在一定温度下，某固体物质在溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量，搅拌不能提高食盐的溶解度，故C错误；
D、氨气的水溶液显碱性，能与二氧化碳反应，向饱和食盐水中先通入氨气的作用是使溶液显碱性，促进二氧化碳的吸收，故D正确。
故选C。
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11、ACEF
【解析】
A、实验室制取气体前，应该先检查装置的气密性，再装入药品，避免生成的气体逸散。A正确；
B、用托盘天平称量时，应该先进行调零。若该药品是干燥的固体，则应该在两个托盘上各放一张干净的大小相同的纸后进行称量。若是易潮解的药品，必须放在玻璃器皿中迅速称量。B错误；
C、使用胶头滴管时，切不可平放或倒置，应该使胶头在上。否则，胶头滴管内的药品可能会腐蚀橡胶头。C正确；
D、用试管加热固体药品时，应该将试管口略向下倾斜，防止冷凝水回流，使试管炸裂。D错误；
E、过滤时，若滤纸和漏斗没有紧贴好，会影响过滤速度，但不会使滤液浑浊。滤纸破损、仪器不干净、液面高于滤纸边缘等会造成滤液浑浊。E正确；
F、若酸不慎滴到皮肤上，先用大量的水冲洗，然后用3%-5%的碳酸氢钠溶液涂抹。若碱不慎滴到皮肤上，先用大量的水冲洗，然后用硼酸溶液涂抹。F正确。
故答案为：ACEF。
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12、 5.8 13.3%
【解析】(1)完全反应后，产生沉淀的质量为∶Mg→Mg﹙OH﹚2，24→58，＝，x＝5.8g。
(2)解∶设氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是x
2NaOH＋MgSO4＝Mg﹙OH﹚2↓＋Na2SO4
80 58
60g×x 5.8g
＝ ，x＝13.3%。
点睛∶(1)完全反应后，产生沉淀的质量为5.8g。(2)氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是13.3%。
点睛∶硫酸先与金属镁反应生成硫酸镁和氢气，然后硫酸镁再与氢氧化钠反应生成氢氧化镁白色沉淀和硫酸钠。
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13、26.98 3 得到 不同
【解析】
本题考查了元素周期表中元素的信息、原子结构示意图的含义。
（1）根据元素周期表中的一格中获取的信息，可知铝元素的相对原子质量为26.98；
（2）原子核外的电子层数与元素所在周期表中的周期数相同，铝元素的原子核外电子层数为3，则铝元素排在元素周期表的第3周期；
（3）Al3+带3个单位的正电荷，得到3个电子变成了Al；
(4)B是铝原子，最外层电子数为3，在化学变化中易失去3个电子，C是铝离子，最外层电子数为8，已达到稳定结构，在化学变化中比较稳定。B与C的化学性质不同。
点睛：原子通过得失电子可以形成离子，离子可以得失电子形成原子。
14、Mg2+ 或 置换反应
【解析】
Mg和Fe同时投入含有AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，金属镁先与AgNO3和Cu(NO3)2反应，生成银、铜和硝酸镁溶液，故滤液B一定有的阳离子是Mg2+；在滤渣A中加入稀盐酸，有气泡出现，说明金属镁或者铁有剩余，滤渣与稀盐酸反应的化学方程式是： 或；属于置换反应。
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15、氯化钙（合理即可） 在试管口放一片湿润的红色石蕊试纸，如果试纸变蓝色，则为氨气 验证氢氧化钠和稀硫酸发生了反应 H+、SO42﹣、Mg2+、Cl﹣ AgCl+KI=AgI↓+KCl 减少
【解析】
（1）碳酸钠能和氯化钙反应生成氯化钠和白色不溶于水的碳酸钙沉淀，所以加入的试剂可能是氯化钙（合理即可）；
（2）氢氧化钠和硝酸铵反应生成硝酸钠、水和氨气，化学方程式为：；氨气溶于水，溶液呈碱性，能使石蕊变蓝，因此检验氨气的方法为：在试管口放一片湿润的红色石蕊试纸，如果试纸变蓝色，则为氨气；
（3）稀硫酸和氢氧化钠反应生硫酸钠和水，溶液仍然是无色，无法确认反应是否发生；氢氧化钠溶液中加入无色酚酞试液，溶液显红色，滴加稀硫酸，若溶液逐渐变成无色，证明二者发生了反应；
（4）依据复分解反应的条件可判断硫酸和氯化镁溶液不能发生反应。复分解反应的实质是溶液中的某些离子结合生成沉淀或气体或水，如果发生了复分解反应，则溶液中的某些离子会减少或消失。若想确认两种物质没有发生复分解反应，需要检验溶液中仍然存在：H+、SO42﹣、Mg2+、Cl﹣；
（5）氯化银和碘化钾反应生成碘化银沉淀和氯化钾，化学方程式为：AgCl+KI=AgI↓+KCl；
（6）由题干中的表格和（5）中的反应可知，反应朝着溶液中离子浓度（单位体积溶液中离子数目）减少的方向进行。
16、4 Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑ 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 白色沉淀部分溶解，产生气泡 稀硫酸和硝酸钡反应生成的硝酸能和氢氧化钠反应生成硝酸钠和水 玻璃棒、pH试纸 如果稀盐酸不足以和氢氧化钠反应，即使溶液中含有碳酸钠，也不产生气泡 取少量待测液于试管中，加入氯化钙溶液，无明显现象 NaNO3、NaOH
【解析】
（1）四种溶液中能彼此发生反应的有：稀硫酸和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，稀硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，硝酸钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，故填4；
其中稀硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，故反应的化学方程式写为： Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑。
（2）能发生反应但没有明显现象的一组物质反应是稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，属于中和反应，反应的微观本质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，故填氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。
（3）［实验验证］猜想②正确，说明沉淀是硫酸钡和碳酸钡的混合物，取少量白色固体于试管中，向其中加入适量的稀硝酸，硫酸钡不溶于稀硝酸，碳酸钡能与稀硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，观察到的现象是白色沉淀部分溶解，产生气泡，故填白色沉淀部分溶解，产生气泡。
［活动三］
①小红提出了不同的观点，她认为：稀硫酸和硝酸钡反应生成的硝酸能和氢氧化钠反应生成硝酸钠和水，故填稀硫酸和硝酸钡反应生成的硝酸能和氢氧化钠反应生成硝酸钠和水。
②检验溶液的酸碱度时，应将待测溶液用玻璃棒滴到pH试纸上，所以用到的实验用品有玻璃棒、pH试纸，故填玻璃棒、pH试纸。
③小林认为实验1不能证明无色溶液中不含碳酸钠，理由是如果稀盐酸不足以和氢氧化钠反应，即使溶液中含有碳酸钠，也不产生气泡，故填如果稀盐酸不足以和氢氧化钠反应，即使溶液中含有碳酸钠，也不产生气泡；
碳酸钠能与氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，所以要证明溶液中不含有碳酸钠的实验方法是取少量待测液于试管中，加入氯化钙溶液，无明显现象，故填取少量待测液于试管中，加入氯化钙溶液，无明显现象；
得出结论：溶液pH大于7，说明溶液显碱性，加入氯化钙溶液，无明显现象，说明溶液中不含有碳酸钠，因此溶液中一定含有氢氧化钠，同时含有反应生成的硝酸钠，无色溶液中一定含有的溶质是NaNO3、NaOH，故填NaNO3、NaOH。
1、既不溶于水，也不溶于酸的白色沉淀是硫酸钡和氯化银；
2、同一溶液中如果发生多个复分解反应，则中和反应优于其它反应发生。
选项
实验目的
试剂或方法
A
鉴别FeCl3、NaCl、NaOH、MgCl2四种溶液
不另加试剂
B
鉴别CaCO3、NaOH、NaCl、NH4NO3四种固体
水
C
除去MgCl2溶液中少量的CuCl2
加入过量铁粉、充分反应、过滤
D
除去N2中的少量O2
将气体缓缓通过灼热的铜网
难溶性盐
AgI
AgCl
20℃时在水中的溶解度
3×107g
1.5×104g
颜色
黄
白
实验步骤
现象
结论
取少量白色固体于试管中，向其中加入适量的稀硝酸
_____
猜想②正确