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2023年云南省临沧市凤庆县中考化学一模试卷（含答案解析）
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这是一份2023年云南省临沧市凤庆县中考化学一模试卷（含答案解析），共21页。试卷主要包含了 下列溶液中溶质为气体的是， 下列实验操作正确的是等内容，欢迎下载使用。
2023年云南省临沧市凤庆县中考化学一模试卷
1. 火把节是彝族、白族等民族的传统节日，下列准备篝火的过程中涉及化学变化的是( )
A. 砍伐枯木 B. 枯树劈柴 C. 架空木柴 D. 点燃木柴
2. 空气成分中能作气体肥料的气体是( )
A. 氧气 B. 氮气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体
3. 下列对知识的整理有错误的一组是( )
A.化学与健康
多吃水果有利于补充维生素
用工业盐(亚硝酸钠)腌制蔬菜
B.化学与燃料
化石燃料燃烧造成空气污染
煤燃烧排放出二氧化硫、二氧化氮等污染物
C.化学与应用
用食醋除去水壶中的水垢
用活性炭除去冰箱中的异味
D.化学与安全
点燃可燃性气体前先验纯
进入久未开启的菜窖先做“灯火试验”
A. A B. B C. C D. D
4. 塑料瓶装的矿泉水，标签上面有一项写着：含钙、镁、钠、钾等成分，这里的“钙”“镁”“钠”“钾”指的是( )
A. 原子 B. 物质 C. 分子 D. 元素
5. 下列溶液中溶质为气体的是( )
A. 硝酸银溶液 B. 75%酒精 C. 澄清石灰水 D. 稀盐酸
6. 下列实验操作正确的是( )
A. 称量NaOH固体
B. 测溶液的pH
C. 稀释浓硫酸
D. 加热液体
7. 下列事实与对应的解释不相符的是( )
A. 二氧化碳可用于灭火，一氧化碳可用作燃料——不同分子的性质不同
B. 水结冰后不能流动——水分子不再运动
C. 50mL水与50mL酒精混合，总体积小于100mL——分子间有间隔
D. 用氨水肥能闻到刺激性气味，但看不到氨气分子——分子的质量和体积都很小
8. 下列实验现象的描述或实验操作不正确的是( )
A. 磷在空气中燃烧，产生大量的白烟
B. 给试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人
C. 细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁
D. 将铁丝插入稀盐酸中，有气泡产生，溶液逐渐变为浅绿色
9. 如图是测定空气中氧气体积分数的实验，实验后发现测定氧气的含量低于15，针对这一事实，你认为下列做法和想法不可取的是( )
A. 查看实验装置是否漏气
B. 将红磷改成木炭后重新实验
C. 实验中红磷的量不足，没有将瓶内的氧气全部消耗尽
D. 实验中可能未冷却到室温就打开止水夹，使进入瓶内的水的体积不足
10. 下列关于金刚石、石墨和C60的说法正确的是( )
A. 它们的原子排列方式不同 B. 它们有的是单质有的是化合物
C. 它们的原子结构不同 D. 它们的性质都完全相同
11. 下列鉴别方法不能达到目的的是( )
A. 用燃烧的方法鉴别涤纶和羊毛 B. 用观察颜色的方法鉴别黄铜和黄金
C. 用水鉴别氢氧化钠和硝酸铵 D. 用闻气味的方法鉴别碳酸氢铵和磷矿粉
12. 几种常见物质的pH如下表，其中碱性最强的是( )
食物
苹果汁
牛奶
牙膏
肥皂水
pH
2.9--3.3
6.3--6.6
8--9
10--11
A. 苹果汁 B. 牛奶 C. 牙膏 D. 肥皂水
13. 如图是元素周期表中硫元素信息示意图和硫原子结构示意图，对图中信息理解错误的是( )
A. 硫元素是非金属元素 B. 硫元素的元素符号为S
C. 硫原子的核外共有三个电子层 D. 硫原子的最外层已达到了稳定结构
14. 氮化铝(AlN)是一种新型陶瓷材料，其中氮元素的化合价是( )
A. −3 B. +2 C. +4 D. +5
15. 磷酸氯喹(C18H32ClN3O8P2)，用于治疗对氯喹敏感的恶性疟，间日疟等疟疾，也可用于治疗肠外阿米巴病，还有抗风湿作用等。下列有关磷酸氯喹的说法正确的是( )
A. 磷酸氯喹属于无机物
B. 磷酸氯喹中氢元素的质量分数最大
C. 磷酸氯喹中碳、氢元素的质量比为27：4
D. 磷酸氯喹是由碳、氢、氯、氮、氧、磷六种原子构成的
16. 银器发暗是因为形成了黑色的Ag2S.欲使银器变亮，可先用洗衣粉洗去表面油污，再把它和铝片放入碳酸钠溶液中共煮，至银器恢复银白色时，取出银器，用水洗净即可。发生反应的化学方程式为：2Al+3Ag2S+6H2O6Ag+2Al(OH)3+3X↑，X的化学式是( )
A. H2S B. SO2 C. SO3 D. O2
17. 我国为航天大国，火箭发射成功率世界领先。一种新型火箭推进剂在火箭发射过程中，发生反应的微观过程如图，下列说法不正确的是( )
A. 甲的化学式为N2O4 B. 生成丙和丁的分子个数比为1：1
C. 乙中氮、氢原子的个数比为1：2 D. 丙的相对分子质量为28
18. 除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂或方法正确的是( )
选项
物质
杂质
操作
A
NaNO3溶液
NaCl
加过量的AgNO3溶液、充分反应后过滤
B
Fe粉
Cu粉
加入适量的稀硫酸，充分反应后过滤
C
CO2
CO
将混合气体点燃
D
NaCl溶液
Na2SO4
加入适量氯化钡溶液，充分反应后过滤
A. A B. B C. C D. D
19. A∼E是初中化学常见物质，它们之间的转化及反应关系如图所示(部分反应物、生成物及反应条件未标出，“→”表示转化关系，“一”表示相互能反应)，其中A是人体胃液中含有的酸，B和C的组成元素相同，C和D反应的现象是红色固体变黑。以下说法正确的是( )
A. E可能是氢氧化钠 B. A和D反应过程中有气泡产生
C. B→E的反应不属于复分解反应 D. B→C的反应是放热反应
20. 下列说法合理的有( )
①人体所需的徽量元素包括钙、铁、锌、硒等
②喝入大量可乐后会打嗝，说明气体的溶解度随温度的升高而减小
③氯化钠、碳酸钙等盐中都含金属元素，所以盐中一定含金属元素
④某同学向某无色溶液中滴入几滴无色酚酞溶液，溶液变红，则该溶液一定为碱溶液
⑤食品添加剂是用于改善食品品质、延长食品保存期、增加食品营养成分的一类化学合成或天然物质
A. 0个 B. 1个 C. 2个 D. 3个
21. 化学知识在生活生产中应用非常广泛，请用所学知识回答下列问题。
(1)化学与生活密切相关，将以下物质或元素的字母序号填在相应的空格内：
a.氯化钠 b.稀盐酸 c.锌元素 d.碳酸钙
①用作调味品的是______；
②用作补钙剂的是______；
③缺乏会引起食欲不振，生长缓慢，发育不良的是______；
④用于金属表面除锈的是______。
(2)能源与环境是社会关注的焦点。
①煤、______和天然气常称为化石燃料。
②目前正在开发和使用的新能源有潮汐能、生物质能、______(填一种)等。
③下列做法符合“低碳经济”理念的是______(填序号)。
A.大力发展火力发电
B.改造或淘汰高能耗、高污染产业
C.优化建筑设计，增强室内自然采光，减少照明用电
22. 氧化物、酸、碱、盐等化合物在化学实验和工农业生产中起着非常重要的作用。
(1)生活中的食醋中含有的酸，“联合制碱法”制得的碱，化学式分别是 ______ (填字母)。
a.HCl、NaOH
b.CH3COOH、Na2CO3
c.C2H5OH、Na2CO3
d.CH3COOH、NaOH
(2)在农业上常用来改良酸性土壤的物质是 ______ (用化学式表示)。
(3)甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。
①a1℃时，甲、乙两种物质的溶解度 ______ (选填“相等”或“不相等”)。
②要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，可采用的方法有 ______ (写一种即可)。
③a2℃时，将65g甲的饱和溶液稀释为10%，需加水 ______ g。
(4)某同学利用数字化实验设备，测定稀盐酸与氢氧化钠溶液反应时pH变化实验结果如图所示。
①根据图示判断，该实验是将 ______ (选填“稀盐酸”或“氢氧化钠溶液”)滴加到另一种溶液中。
②当滴入溶液的体积为V2时，所得溶液中溶质的化学式为 ______ 。
23. 回答下列问题。
(1)化学用语是最简明、信息丰富、国际通用的语言。请用化学用语填空：
①氦元素： ______ 。
②三个铁原子： ______ 。
③二氧化氮分子： ______ 。
④氯化亚铁中铁元素的化合价： ______ 。
(2)某氯气厂为提高资源利用率，减少环境污染，将钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成一个产业链。请结合图示回答下列问题：
①钛冶炼厂氯化车间将钛铁矿粉碎成粉末的目的是 ______ 。
②钛冶炼厂氯化车间的氯化过程发生如下反应：2FeTiO3+6C+7Cl2=2X+2TiCl4+6CO，则X的化学式为 ______ 。
③氯碱厂用电解饱和食盐水的方法制取烧碱，请写出其反应的化学方程式 ______ 。
24. 化学与人类生活息息相关，请应用所学的化学知识回答下列问题：
(1)每年的3月22日是“世界水日”，水与人类的生活和生产密切相关。
①生活中存在硬水和软水，可以用 ______ 区分硬水和软水。
②硬水给生活和生产带来很大的不利，生活中通过 ______ 来降低水的硬度，如图是小芳同学自制的简易净水装置，其中石英砂的作用是 ______ 。
(2)铁是应用最广泛的金属。
①生活中用铁作炊具，主要利用了铁的延展性和 ______ 性。
②铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的 ______ 等发生了化学反应。为防止铁锅生锈，通常采取的措施是 ______ (写一条)。
③在AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，若滤液呈无色，则滤渣中一定含有的物质是 ______ (填化学式)。
25. 请根据如图所示的实验装置填空：
(1)标号①的仪器名称为 ______ 。
(2)在实验室用高锰酸钾制氧气时，应该选择的发生装置是 ______ ，反应的化学方程式为 ______ ，装置中还缺少的一种实验用品是 ______ 。
(3)实验室用C装置制取二氧化碳时，仪器③内盛放的液体是 ______ ，该反应的化学方程式为 ______ 。
(4)氢气是有刺激性气味的无色气体，密度比空气小，极易溶于水，其水溶液呈碱性，加热熟石灰和氯化铵的固体混合物生成氨气，氨气的发生装置与实验室用 ______ (选填“氯酸钾”或“过氧化氢溶液”)制氧气的发生装置相同。
26. 某校兴趣小组同学准备进行常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中(如图)，有一装溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损，于是决定对这瓶溶液进行实验探究：
【提出问题】这瓶溶液是什么溶液？
【提出猜想】这瓶溶液是：猜想一：氯化钠溶液；猜想二：氢氧化钠溶液；猜想三：碳酸钠溶液。
【实验推断】
(1)小丽取样并向样品中滴加无色酚酞试液，溶液呈红色，得出结论：该溶液不可能是氯化钠溶液，理由是______。
(2)小刚另取样并向样品中滴加过量稀盐酸后观察到______的现象，小刚得出结论：该溶液是碳酸钠溶液。
(3)小青认为小刚的结论不完全正确，理由是______。小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验：
【继续探究】(4)另取样并向样品中加入过量的CaCl2溶液，观察到有______产生，设计这一步骤的目的是______；静置后，取上层清液，滴入无色酚酞试液，溶液呈红色。
【实验结论】(5)这瓶溶液含有的溶质是______，是一瓶变质的氢氧化钠溶液。
【反思与评价】对于易变质的溶液应密封保存。
27. 现有100g氯化铜溶液，向其中加入一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，实验过程中生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。请计算：
(1)生成沉淀的质量为 ______ g。
(2)所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数。(写出计算过程，计算结果精确到0.1%)
[温馨提示：2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl]
答案和解析
1.【答案】D
【解析】解：A、砍伐枯木只是形状改变，没有新物质生成，是物理变化，该选项不正确；
B、枯树劈柴只是形状改变，没有新物质生成，是物理变化，该选项不正确；
C、架空木柴只是位置改变，没有新物质生成，是物理变化，该选项不正确；
D、点燃木柴有二氧化碳等新物质生成，是化学变化，该选项正确。
故选：D。
有新物质生成的变化属于化学变化，没有新物质生成的变化属于物理变化，判断化学变化的唯一标准是有新物质生成。
判断变化是否属于化学变化的唯一标准是：是否有新物质生成，如果有新物质生成，就是化学变化，如果没有新物质生成，就不是化学变化。
2.【答案】C
【解析】解：植物通过光合作用可以将二氧化碳转化成氧气，二氧化碳是植物光合作用的原料，因此可作为气体肥料。
故选：C。
根据植物通过光合作用可以将二氧化碳转化成氧气进行分析。
本题比较简单，熟记空气的成分及各成分的用途即可回答。
3.【答案】A
【解析】解：A.水果中富含维生素；工业用盐中所含有的亚硝酸钠是有毒的，所以不能用来腌制蔬菜，故A错误；
B.化石燃料燃烧会产生二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳以及烟尘，造成空气污染，故B正确；
C.水垢的主要成分是碳酸钙，食醋具有酸性，所以可以用食醋除去水壶中的水垢；活性炭具有吸附性，所以可以用活性炭除去冰箱中的异味，故C正确；
D.检验气密性是为保证能够顺利制得相应气体，验纯是为了然后续的燃烧实验更安全防止爆炸，而灯火实验是要检验对应环境中氧气是否能够支持人的正常呼吸，故D正确。
故选：A。
A.工业用盐中所含有的亚硝酸钠是有毒的；
B.根据化石能源燃烧的产物分析；
C.食醋具有酸性，活性炭具有吸附性；
D.验纯是为了然后续的燃烧实验更安全防止爆炸，灯火实验是要检验对应环境中氧气是否能够支持人的正常呼吸。
本题考查化学实验安全，难度不大，解答时要注意对题目的准确理解，解答时可以注意是否有解题的技巧，另外就是平时学习中多归纳总结，对比和联想，这样更利于知识的理解和应用。
4.【答案】D
【解析】
【分析】
本题难度不大，主要考查元素、微观粒子及物质的区别，加深对元素概念的理解是正确解答此类试题的关键。
【解答】
塑料瓶装的矿泉水，标签上面有一项写着：含钙、镁、钠、钾等成分，这里的“钙、镁、钠、钾”等不是以分子、原子等形式存在，这里的“钙、镁、钠、钾”指的是元素，与具体形态无关，
故选D。
5.【答案】D
【解析】解：A、硝酸银溶液中溶质为硝酸银，硝酸银是固体，不符合题意；
B、75%的酒精中溶质为酒精，酒精是液体，不符合题意；
C、澄清石灰水中溶质是氢氧化钙，氢氧化钙是固体，不符合题意；
D、稀盐酸中溶质为氯化氢，氯化氢为气体，符合题意。
故选：D。
根据对溶液中溶质和溶剂的判断，再考虑溶质的状态回答本题。
解答本题关键是要知道溶质和溶剂的判断方法，固体、气体溶于液体时，固体和气体是溶质，液体是溶剂。
6.【答案】C
【解析】解：A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误。
B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅；图中所示操作正确。
D、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中液体超过试管容积的三分之一，图中所示操作错误。
故选：C。
A、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则、氢氧化钠具有腐蚀性，进行分析判断。
B、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法进行分析判断。
C、根据浓硫酸的稀释方法(酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅)进行分析判断。
D、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
7.【答案】B
【解析】解：A、二氧化碳可用于灭火，一氧化碳可用作燃料，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子化学性质不同，故选项解释正确。
B、水结冰后不能流动，但是水分子还是在不断运动，故选项解释错误。
C、50mL水与50mL酒精混合，总体积小于100mL，是因为分子之间存在间隔，混合后酒精分子和水分子互相扩散到了对方的间隔中去，故选项解释正确。
D、用氨水肥能闻到刺激性气味，但看不到氨气分子，是因为分子的质量和体积很小，故选项解释正确。
故选：B。
根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断。
本题难度不大，掌握分子的基本性质(可以简记为：“两小运间，同同不不”)及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
8.【答案】C
【解析】解：A、磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，故选项说法正确。
B、给试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人，以防止液体沸腾时喷出伤人，故选项说法正确。
C、细铁丝在氧气里剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。
D、将铁丝插入稀盐酸中，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，观察到有气泡产生，溶液逐渐变为浅绿色，故选项说法正确。
故选：C。
A、根据磷在空气中燃烧的现象，进行分析判断。
B、根据给试管中的液体加热时的注意事项，进行分析判断。
C、根据细铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
D、根据金属的化学性质，进行分析判断。
本题难度不大，掌握金属的化学性质、氧气的化学性质等即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意烟和雾的区别、物质颜色的变化、实验结论和实验现象的区别。
9.【答案】B
【解析】解：A、装置的气密性不好时，外界的气体会进入集气瓶，使氧气测量变小。
B、由于木炭燃烧后产物是二氧化碳气体，所以水不能进入集气瓶。
C、红磷的量不足，空气内的氧气不能完全消耗，进入水量比五分之一要小。
D、容器未冷却时气体的体积膨胀，进入的水量也要比实际的量要小。
故选：B。
A、装置一定是要密闭的，否则无法验证氧气的准确含量。
B、将红磷改为木炭后，燃烧后产物是二氧化碳气体，水不能进入集气瓶。
C、红磷的量不足时氧气不能完全消耗，测量的氧气量会小。
D、为冷却时集气瓶内的气体膨胀，进入的气体量会变小。
此题是考查空气中氧气含量的实验，涉及到实验操作应注意的事项，主要有：装置气密性要好；可燃物燃烧后不能是气体；可燃物要过量；容器冷却后才能使水进入容器。
10.【答案】A
【解析】解：A、金刚石、石墨和C60，它们的原子排列方式不同正确；故选项正确；
B、它们有的是单质有的是化合物错误，它们都属于单质；故选项错误；
C、它们的原子结构不同错误，原子排列方式不同；故选项错误；
D、它们的性质都完全相同错误，物理性质不同；故选项错误；
故选：A。
金刚石、石墨和C60中，它们的原子排列方式不同，物理性质也有很大的差异。
结构决定性质，性质决定用途。
11.【答案】B
【解析】解：A、羊毛燃烧有烧焦羽毛的味道，而涤纶燃烧没有，用燃烧的方法可以鉴别涤纶和羊毛，鉴别方法能达到目的，故A错误；
B、黄铜和黄金都是黄色的，观察颜色不可以鉴别黄铜和黄金，鉴别方法不能达到目的，故B正确；
C、氢氧化钠固体溶于水放热，硝酸铵固体溶于水吸热，用水可以检验氢氧化钠和硝酸铵，鉴别方法能达到目的，故C错误；
D、碳酸氢铵有刺激性气味，而磷矿粉没有，闻气味可以鉴别碳酸氢铵和磷矿粉，鉴别方法能达到目的，故D错误。
故选：B。
A、根据羊毛燃烧有烧焦羽毛的味道，而涤纶燃烧没有进行分析；
B、根据黄铜和黄金都是黄色的，进行分析；
C、根据氢氧化钠固体溶于水放热，硝酸铵固体溶于水吸热进行分析；
D、根据碳酸氢铵有刺激性气味，而磷矿粉没有进行分析。
本题主要考查物质的鉴别等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
12.【答案】D
【解析】解：A、苹果汁的pH为2.9--3.3，小于7，显酸性。
B、牛奶的pH为6.3--6.6，小于7，显酸性。
C、牙育的pH为8--9，大于7，显碱性。
D、肥皂水的pH为10--11，大于7，显碱性。
根据当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强，肥皂水的pH最大，碱性最强。
故选：D。
当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进行分析判断即可。
本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是顺利解题的关键。
13.【答案】D
【解析】解：A、硫带“石”字旁，属于固态非金属元素，故选项说法正确。
B、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，则硫元素的元素符号为S，故选项说法正确。
C、原子结构示意图中，弧线表示电子层，硫原子的核外共有三个电子层，故选项说法正确。
D、硫原子的最外层电子数为6，在化学反应中易得到2个电子而形成阴离子，不属于稳定结构，故选项说法错误。
故选：D。
A、金属元素名称一般有“钅”字旁，固态非金属元素名称有“石”字旁，气态非金属元素名称有“气”字头。
B、根据图中元素周期表可以获得的信息：字母表示该元素的元素符号，进行分析判断。
C、原子结构示意图中，弧线表示电子层，进行分析判断。
D、若粒子的最外层电子数为8(氦为2个)，属于相对稳定结构。
本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。
14.【答案】A
【解析】解：铝元素为+3价，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：(+3)+x=0，则x=−3。
故选：A。
根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合物质的化学式进行解答即可。
本题难度不大，掌握利用化合价的原则(化合物中正负化合价代数和为零)计算指定元素的化合价的方法即可正确解答此类题。
15.【答案】C
【解析】解：A、含碳元素的化合物叫有机物，根据磷酸氯喹含碳元素，故属于有机物，故A错误；
B、磷酸氯喹中碳、氢、氯、氮、氧、磷元素的质量比=(12×18)：(1×32)：35.5：(14×3)：(16×8)：(31×2)=216：32：35.5：42：128：62，可知碳元素质量分数最大，故B错误；
C、磷酸氯喹分子中碳、氢元素的质量比=(12×18)：(1×32)=27：4，故C正确；
D、分子是由原子构成的，磷酸氯喹分子是由碳、氢、氯、氮、氧、磷六种原子构成的，故D错误。
故选：C。
A、根据含碳元素的化合物叫有机物进行分析；
B、根据元素的质量比进行分析；
C、根据元素的质量比进行分析；
D、根据分子是由原子构成的进行分析。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
16.【答案】A
【解析】
【分析】
化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
【解答】
由2Al+3Ag2S+6H2O=Δ6Ag+2Al(OH)3+3X↑可知，反应前后铝原子都是2个，银原子都是6个，反应前硫原子是3个，反应后应该是3个，包含在3X中，反应前氢原子是12个，反应后应该是12个，其中6个包含在3X中，反应前后氧原子都是6个，因此X化学式是H2S。
故选A。
17.【答案】B
【解析】解：根据反应的微观示意图，甲是N2O4、乙是N2H4、丙是N2、丁是H2O，该化学方程式为：N2O4+2N2H4−点燃3N2+4H2O；
A、由微粒的构成可知，甲的化学式为N2O4，故A正确；
B、由方程式可知，生成物丙和丁的分子个数比为3：4，故B不正确；
C、由微粒的构成可知，乙中氮、氢原子的个数比为1：2，故C正确；
D、丙为氮气，相对分子质量为28，故D正确。
故选：B。
根据反应的微观示意图，分析反应物、生成物的微观构成，写出化学式及反应的方程式，在此基础上进行有关的分析、计算。
根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，根据分子由原子构成等特点，正确判断变化中的物质构成，是解答本题的基本方法。
18.【答案】D
【解析】解：A、NaCl能与过量的AgNO3溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸银(过量的)，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、Fe粉能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铜不与稀硫酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为会引入新的气体杂质，且当二氧化碳(不能燃烧、不能支持燃烧)大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误。
D、Na2SO4能与适量氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，充分反应后过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
故选：D。
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂(提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件(加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键。
19.【答案】C
【解析】解：根据题目信息中，A为人体胃液主要的酸，可知A为盐酸，B和C组成元素相同，常见为过氧化氢和水，或者二氧化碳和一氧化碳，而过氧化氢和水不能相互制备，所以从二氧化碳和一氧化碳选择，盐酸可以生成二氧化碳，所以B为二氧化碳，C为一氧化碳，C一氧化碳与红色固体D反应生成黑色固体，则符合一氧化碳与氧化铁反应生成铁的特点，所以D为氧化铁，且盐酸可与氧化铁反应，而E是盐酸和二氧化碳都可以生成的物质，符合此条件的为水，故E为水：
A、根据分析可知，E为水，选项A错误；
B、盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，没有气体生成，不会看到气泡，选项B错误；
C、B二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不符合反应物相互交换组分特点，所以不是复分解反应，选项C正确；
D、二氧化碳与碳反应生成一氧化碳，需要加热，属于吸热反应，选项D错误；
故答案为：C。
A为人体胃液主要的酸，则A为盐酸，B和C组成元素相同，常见为过氧化氢和水，或者二氧化碳和一氧化碳，而过氧化氢和水不能相互制备，所以从二氧化碳和一氧化碳选择，盐酸可以生成二氧化碳，所以B为二氧化碳，C为一氧化碳，C一氧化碳与红色固体D反应生成黑色固体，则符合一氧化碳与氧化铁反应生成铁的特点，所以D为氧化铁，且盐酸可与氧化铁反应，据此分析回答此题。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
20.【答案】C
【解析】解：①钙元素是人体内含量最高的金属元素，属于常量元素，故①错误；
②可乐中溶解的二氧化碳气体随温度升高，溶解度减小，逃逸出来，导致打嗝，说明气体的溶解度随温度的升高而减小，故②正确；
③氯化钠、碳酸钙等盐中都含金属元素，但盐中不一定含金属元素，如硝酸铵(NH4NO3)是一种盐，但不含金属元素，故③错误；
④向某无色溶液中滴人几滴无色酚酞溶液，溶液红色，则该溶液一定为碱性溶液，不一定是碱溶液，也可以是盐(如碳酸钠)的溶液，故④错误；
⑤食品添加剂是用于改善食品品质、延长食品保存期、增加食品营养成分的一类化学合成或天然物质，包括甜味剂、鲜味剂、防腐剂、抗氧化剂、营养强化剂等，故⑤正确。
说法合理的有②⑤。
故选：C。
①根据人体所需元素的种类来分析；
②根据影响气体溶解度的因素来分析；
③根据盐的概念来分析；
④根据酸碱指示剂的变色情况来分析；
⑤根据食品添加剂的作用来分析。
化学来源于生活，服务于生活，化学与生活有关的知识，难度不大。
21.【答案】a d c b 石油 氢能 BC
【解析】解：(1)①用作调味品的是氯化钠；
②碳酸钙中含有钙元素，可用作补钙剂；
③缺乏会引起食欲不振，生长缓慢，发育不良的是锌元素；
④铁锈的主要成分是氧化铁，盐酸可以与氧化铁反应，用于金属表面除锈；
(2)①煤、石油和天然气是常见的化石燃料；
②目前正在开发和使用的新能源有潮汐能、生物质能、氢能、太阳能等；
③A、大力发展火力发电，会增加二氧化碳的排放，高耗能，不符合低碳理念；
B、改造或淘汰高能耗、高污染产业，有利于减少二氧化碳的产生，符合低碳理念；
C、优化建筑设计，增强室内自然采光，减少照明用电，有利于节能减排，符合低碳理念。
故选BC。
故答案为：(1)a；d；c；b；(2)石油；氢能；BC。
(1)物质的性质决定物质的用途，根据已有的物质的性质进行分析解答即可；
(2)根据三大化石燃料和新能源的认识，低碳的要求来解答考虑；
本题难度不大，主要考查物质的性质和用途，掌握常见物质的性质及用途是正确解答此类题的关键。
22.【答案】bCa(OH)2 相等 增加甲物质(或蒸发水或降低温度)85稀盐酸 NaCl、HCl
【解析】解：(1)食醋中含有的酸是醋酸(或乙酸)，化学式为：CH3COOH，“联合制碱法”制得的碱是纯碱，化学式为：Na2CO3，故选：b；
(2)氢氧化钙具有碱性，可在农业上常用来改良酸性土壤，其化学式为：Ca(OH)2；故答案为：Ca(OH)2；
(3)①根据溶解度曲线可知，a1∘C时，甲、乙两种物质的溶解度相等；故答案为：相等；
②根据溶解度曲线可知，甲的溶解度随温度的降低而减小，要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，可采用的方法有增加甲，或蒸发水或降低温度；故答案为：增加甲物质(或蒸发水或降低温度)；
③根据溶解度曲线可知，a2∘C时，甲溶解度为30g，65g甲的饱和溶液中溶质质量=65g×30g30g+10g×100%=15g，将65g甲的饱和溶液稀释为10%，
设：需加水质量x，溶液在稀释过程中溶质质量不变，
则有：15g65g+x×100%=10%，
解得：x=85g。故答案为：85；
(4)①根据图示判断，反应开始时，溶液的pH大于7，反应后pH逐渐减小，该实验是将稀盐酸滴加到另一种溶液中；故答案为：稀盐酸；
②氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，当滴入溶液的体积为V2时，所得溶液中溶液pH小于7，溶质是反应生成氯化钠和过量的盐酸，化学式分别为NaCl、HCl。故答案为：NaCl、HCl。
(1)根据食醋中含有的酸是醋酸(或乙酸)；“联合制碱法”制得的碱是纯碱分析；
(2)根据氢氧化钙具有碱性，可在农业上常用来改良酸性土壤分析；
(3)①根据a1∘C时，甲、乙两种物质的溶解度相等分析；
②根据甲的溶解度随温度的降低而减小分析；
③根据溶液在稀释过程中溶质质量不变计算；
(4)①根据溶液的pH变化分析；
②根据溶质是反应生成氯化钠和过量的盐酸分析。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题从而培养分析问题解決问题的能力。
23.【答案】He3FeNO2 Fe+2Cl2 增大反应物间的接触面积，加快反应速率，使反应更充分 FeCl3 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。
【解析】解：(1)①由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母必须小写，故氦元素表示为：He；
②原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故三个铁原子表示为：3Fe；
③分子用化学式表示，故二氧化氮分子表示为：NO2；
④元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。氯化亚铁中铁元素显+2价，表示为：Fe+2Cl2；
(2)①钛冶炼厂氯化车间将钛铁矿粉碎成粉末的目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分；
②根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Fe、Ti、O、C、Cl的个数分别是2、2、6、6、14，生成物中含Fe、Ti、O、C、Cl的个数分别是0、2、6、6、8，故生成物中还应含2个Fe、6个Cl，故X的化学式为：FeCl3；
③氯化钠和水在通电条件下反应生成氢氧化钠、氢气和氯气，该反应的化学方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。
故答案为：(1)①He；
②3Fe；
③NO2；
④Fe+2Cl2。
(2)①增大反应物间的接触面积，加快反应速率，使反应更充分；
②FeCl3；
③2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。
(1)根据由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母必须小写，原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，分子用化学式表示，元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面进行分析；
(2)根据钛冶炼厂氯化车间将钛铁矿粉碎成粉末的目的是：增大反应物之间的接触面积，质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，氯化钠和水在通电条件下反应生成氢氧化钠、氢气和氯气，进行分析。
本题主要考查物质的制备等，注意在书写化学方程式后，首先检查化学式，再检查是否配平、反应条件和沉淀、气体符号的标注。
24.【答案】肥皂水 煮沸 过滤 导热 氧气和水 保持铁锅表面清洁、干燥 Ag和Cu
【解析】解：(1)①通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多；
②可溶性钙、镁化合物在加热时，能形成沉淀，故生活中常用煮沸的方法降低水的硬度；简易净水器中，石英砂的作用是：过滤，除去难溶性杂质；
(2)①生活中用铁作炊具，主要利用了铁的延展性和导热性；
②铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的氧气和水等发生了化学反应；防止铁锅生锈，可以隔绝氧气和水，如保持铁锅表面清洁、干燥；
③金属活动性：Zn>Cu>Ag，在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银完全反应后，锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，若滤液呈无色，说明硝酸铜已经完全反应，则滤渣中一定含铜和银，可能含锌。
故答案为：(1)①肥皂水；
②煮沸；过滤；
(2)①导热；
②氧气和水；保持铁锅表面清洁、干燥；
③Ag和Cu。
(1)根据通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多，可溶性钙、镁化合物在加热时，能形成沉淀，石英砂的作用是：过滤，除去难溶性杂质，进行分析；
(2)根据金属的物理性质，金属锈蚀的条件，金属活动性：Zn>Cu>Ag，在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银完全反应后，锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜进行分析。
本题主要考查金属锈蚀的条件等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
25.【答案】铁架台 B2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑棉花 稀盐酸 2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑氯酸钾
【解析】解：(1)仪器①的名称为铁架台。故答案为：铁架台；
(2)在实验室用高锰酸钾制氧气时应该选择固体加热装置是B，高锰酸钾加热产生锰酸钾、二氧化锰和氧气反应化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；为了防止高锰酸钾粉末进入导管，堵塞导管，装置中还缺少一种实验用品是棉花。故答案为：B；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；棉花；
(3)实验室用C装置制取二氧化碳时，需要大理石和稀盐酸，仪器③分液漏斗内盛放的液体是稀盐酸，大理石与稀盐酸反应产生氯化钙、水和二氧化碳的化学方程式为：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑。故答案为：稀盐酸；2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑；
(4)氨气是有刺激性气味的无色气体，密度比空气小，极易溶于水，其水溶液显碱性。加热熟石灰和氯化铵的固体混合物生成氨气。制取氨气需要固体加热装置，氨气的发生装置与实验室用氯酸钾制氧气的发生装置相同。故答案为：氯酸钾。
(1)根据实验室常用仪器的认识解决；
(2)根据高锰酸钾制氧气原理和注意事项分析；
(3)根据大理石与稀盐酸反应产生氯化钙、水和二氧化碳分析；
(4)根据发生装置固体加热型分析。
本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。
26.【答案】NaCl溶液呈中性 产生气泡 若该溶液是变质的NaOH溶液，滴加稀盐酸也会产生气泡 白色沉淀 除尽Na2CO3 NaOH和Na2CO3
【解析】解：(1)加入酚酞后溶液显红色，说明此时溶液为碱性，而氯化钠溶液显中性，不会使酸碱指示剂变色；
故答案为：NaCl溶液呈中性。
(2)实验结论为碳酸钠，说明有碳酸根离子，碳酸根离子与盐酸反应生成了二氧化碳，因此可以看到气泡；
故答案为：产生气泡。
(3)由于试剂瓶口是敞开放置的，氢氧化钠与二氧化碳反应生成了碳酸钠，发生部分变质，加入盐酸后也会产生气泡；
故答案为：若该溶液是变质的NaOH溶液，滴加稀盐酸也会产生气泡。
(4)碳酸根离子与钙离子反应生成碳酸根沉淀，加入过量的氯化钙溶液，可以充分反应，将碳酸钠全部去除，此时溶质变为氯化钠和氯化钙，溶液显中性，加入酚酞后，不再变色，而此时加入酚酞变为红色，说明还有碱性物质，证明有氢氧化钠的存在；
故答案为：白色沉淀；除尽Na2CO3。
(5)根据(4)中实验现象可以看出，加入氯化钙有了沉淀生成，说明含有碳酸钠，取上层清液后，加入酚酞变红，说明有氢氧化钠存在，因此说明试剂瓶为部分变质的氢氧化钠，因此溶质为氢氧化钠和碳酸钠；
故答案为：NaOH和Na2CO3。
(1)根据酸碱指示剂变色规律回答此题；
(2)根据碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳的性质回答此题；
(3)根据氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠的性质回答此题；
(4)根据碳酸根与钙离子生成碳酸钙沉淀的性质回答此题；
(5)根据实验现象总结实验结论。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
27.【答案】9.8
【解析】解：(1)根据图示可知，生成沉淀的质量为9.8g；故答案为：9.8；
(2)解：设60g氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量为x。
CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaCl
80 98
x9.8g
8098=x9.8g
解得：x=8g，则NaOH溶液的溶质质量分数为：8g60g×100%≈13.3%
答：所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为13.3%。
根据题干信息和化学方程式计算分析。
本题主要考查学生利用化学方程式和溶质的质量分数公式进行计算的能力。
2023年云南省临沧市凤庆县中考化学一模试卷
1. 火把节是彝族、白族等民族的传统节日，下列准备篝火的过程中涉及化学变化的是( )
A. 砍伐枯木 B. 枯树劈柴 C. 架空木柴 D. 点燃木柴
2. 空气成分中能作气体肥料的气体是( )
A. 氧气 B. 氮气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体
3. 下列对知识的整理有错误的一组是( )
A.化学与健康
多吃水果有利于补充维生素
用工业盐(亚硝酸钠)腌制蔬菜
B.化学与燃料
化石燃料燃烧造成空气污染
煤燃烧排放出二氧化硫、二氧化氮等污染物
C.化学与应用
用食醋除去水壶中的水垢
用活性炭除去冰箱中的异味
D.化学与安全
点燃可燃性气体前先验纯
进入久未开启的菜窖先做“灯火试验”
A. A B. B C. C D. D
4. 塑料瓶装的矿泉水，标签上面有一项写着：含钙、镁、钠、钾等成分，这里的“钙”“镁”“钠”“钾”指的是( )
A. 原子 B. 物质 C. 分子 D. 元素
5. 下列溶液中溶质为气体的是( )
A. 硝酸银溶液 B. 75%酒精 C. 澄清石灰水 D. 稀盐酸
6. 下列实验操作正确的是( )
A. 称量NaOH固体
B. 测溶液的pH
C. 稀释浓硫酸
D. 加热液体
7. 下列事实与对应的解释不相符的是( )
A. 二氧化碳可用于灭火，一氧化碳可用作燃料——不同分子的性质不同
B. 水结冰后不能流动——水分子不再运动
C. 50mL水与50mL酒精混合，总体积小于100mL——分子间有间隔
D. 用氨水肥能闻到刺激性气味，但看不到氨气分子——分子的质量和体积都很小
8. 下列实验现象的描述或实验操作不正确的是( )
A. 磷在空气中燃烧，产生大量的白烟
B. 给试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人
C. 细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁
D. 将铁丝插入稀盐酸中，有气泡产生，溶液逐渐变为浅绿色
9. 如图是测定空气中氧气体积分数的实验，实验后发现测定氧气的含量低于15，针对这一事实，你认为下列做法和想法不可取的是( )
A. 查看实验装置是否漏气
B. 将红磷改成木炭后重新实验
C. 实验中红磷的量不足，没有将瓶内的氧气全部消耗尽
D. 实验中可能未冷却到室温就打开止水夹，使进入瓶内的水的体积不足
10. 下列关于金刚石、石墨和C60的说法正确的是( )
A. 它们的原子排列方式不同 B. 它们有的是单质有的是化合物
C. 它们的原子结构不同 D. 它们的性质都完全相同
11. 下列鉴别方法不能达到目的的是( )
A. 用燃烧的方法鉴别涤纶和羊毛 B. 用观察颜色的方法鉴别黄铜和黄金
C. 用水鉴别氢氧化钠和硝酸铵 D. 用闻气味的方法鉴别碳酸氢铵和磷矿粉
12. 几种常见物质的pH如下表，其中碱性最强的是( )
食物
苹果汁
牛奶
牙膏
肥皂水
pH
2.9--3.3
6.3--6.6
8--9
10--11
A. 苹果汁 B. 牛奶 C. 牙膏 D. 肥皂水
13. 如图是元素周期表中硫元素信息示意图和硫原子结构示意图，对图中信息理解错误的是( )
A. 硫元素是非金属元素 B. 硫元素的元素符号为S
C. 硫原子的核外共有三个电子层 D. 硫原子的最外层已达到了稳定结构
14. 氮化铝(AlN)是一种新型陶瓷材料，其中氮元素的化合价是( )
A. −3 B. +2 C. +4 D. +5
15. 磷酸氯喹(C18H32ClN3O8P2)，用于治疗对氯喹敏感的恶性疟，间日疟等疟疾，也可用于治疗肠外阿米巴病，还有抗风湿作用等。下列有关磷酸氯喹的说法正确的是( )
A. 磷酸氯喹属于无机物
B. 磷酸氯喹中氢元素的质量分数最大
C. 磷酸氯喹中碳、氢元素的质量比为27：4
D. 磷酸氯喹是由碳、氢、氯、氮、氧、磷六种原子构成的
16. 银器发暗是因为形成了黑色的Ag2S.欲使银器变亮，可先用洗衣粉洗去表面油污，再把它和铝片放入碳酸钠溶液中共煮，至银器恢复银白色时，取出银器，用水洗净即可。发生反应的化学方程式为：2Al+3Ag2S+6H2O6Ag+2Al(OH)3+3X↑，X的化学式是( )
A. H2S B. SO2 C. SO3 D. O2
17. 我国为航天大国，火箭发射成功率世界领先。一种新型火箭推进剂在火箭发射过程中，发生反应的微观过程如图，下列说法不正确的是( )
A. 甲的化学式为N2O4 B. 生成丙和丁的分子个数比为1：1
C. 乙中氮、氢原子的个数比为1：2 D. 丙的相对分子质量为28
18. 除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂或方法正确的是( )
选项
物质
杂质
操作
A
NaNO3溶液
NaCl
加过量的AgNO3溶液、充分反应后过滤
B
Fe粉
Cu粉
加入适量的稀硫酸，充分反应后过滤
C
CO2
CO
将混合气体点燃
D
NaCl溶液
Na2SO4
加入适量氯化钡溶液，充分反应后过滤
A. A B. B C. C D. D
19. A∼E是初中化学常见物质，它们之间的转化及反应关系如图所示(部分反应物、生成物及反应条件未标出，“→”表示转化关系，“一”表示相互能反应)，其中A是人体胃液中含有的酸，B和C的组成元素相同，C和D反应的现象是红色固体变黑。以下说法正确的是( )
A. E可能是氢氧化钠 B. A和D反应过程中有气泡产生
C. B→E的反应不属于复分解反应 D. B→C的反应是放热反应
20. 下列说法合理的有( )
①人体所需的徽量元素包括钙、铁、锌、硒等
②喝入大量可乐后会打嗝，说明气体的溶解度随温度的升高而减小
③氯化钠、碳酸钙等盐中都含金属元素，所以盐中一定含金属元素
④某同学向某无色溶液中滴入几滴无色酚酞溶液，溶液变红，则该溶液一定为碱溶液
⑤食品添加剂是用于改善食品品质、延长食品保存期、增加食品营养成分的一类化学合成或天然物质
A. 0个 B. 1个 C. 2个 D. 3个
21. 化学知识在生活生产中应用非常广泛，请用所学知识回答下列问题。
(1)化学与生活密切相关，将以下物质或元素的字母序号填在相应的空格内：
a.氯化钠 b.稀盐酸 c.锌元素 d.碳酸钙
①用作调味品的是______；
②用作补钙剂的是______；
③缺乏会引起食欲不振，生长缓慢，发育不良的是______；
④用于金属表面除锈的是______。
(2)能源与环境是社会关注的焦点。
①煤、______和天然气常称为化石燃料。
②目前正在开发和使用的新能源有潮汐能、生物质能、______(填一种)等。
③下列做法符合“低碳经济”理念的是______(填序号)。
A.大力发展火力发电
B.改造或淘汰高能耗、高污染产业
C.优化建筑设计，增强室内自然采光，减少照明用电
22. 氧化物、酸、碱、盐等化合物在化学实验和工农业生产中起着非常重要的作用。
(1)生活中的食醋中含有的酸，“联合制碱法”制得的碱，化学式分别是 ______ (填字母)。
a.HCl、NaOH
b.CH3COOH、Na2CO3
c.C2H5OH、Na2CO3
d.CH3COOH、NaOH
(2)在农业上常用来改良酸性土壤的物质是 ______ (用化学式表示)。
(3)甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。
①a1℃时，甲、乙两种物质的溶解度 ______ (选填“相等”或“不相等”)。
②要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，可采用的方法有 ______ (写一种即可)。
③a2℃时，将65g甲的饱和溶液稀释为10%，需加水 ______ g。
(4)某同学利用数字化实验设备，测定稀盐酸与氢氧化钠溶液反应时pH变化实验结果如图所示。
①根据图示判断，该实验是将 ______ (选填“稀盐酸”或“氢氧化钠溶液”)滴加到另一种溶液中。
②当滴入溶液的体积为V2时，所得溶液中溶质的化学式为 ______ 。
23. 回答下列问题。
(1)化学用语是最简明、信息丰富、国际通用的语言。请用化学用语填空：
①氦元素： ______ 。
②三个铁原子： ______ 。
③二氧化氮分子： ______ 。
④氯化亚铁中铁元素的化合价： ______ 。
(2)某氯气厂为提高资源利用率，减少环境污染，将钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成一个产业链。请结合图示回答下列问题：
①钛冶炼厂氯化车间将钛铁矿粉碎成粉末的目的是 ______ 。
②钛冶炼厂氯化车间的氯化过程发生如下反应：2FeTiO3+6C+7Cl2=2X+2TiCl4+6CO，则X的化学式为 ______ 。
③氯碱厂用电解饱和食盐水的方法制取烧碱，请写出其反应的化学方程式 ______ 。
24. 化学与人类生活息息相关，请应用所学的化学知识回答下列问题：
(1)每年的3月22日是“世界水日”，水与人类的生活和生产密切相关。
①生活中存在硬水和软水，可以用 ______ 区分硬水和软水。
②硬水给生活和生产带来很大的不利，生活中通过 ______ 来降低水的硬度，如图是小芳同学自制的简易净水装置，其中石英砂的作用是 ______ 。
(2)铁是应用最广泛的金属。
①生活中用铁作炊具，主要利用了铁的延展性和 ______ 性。
②铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的 ______ 等发生了化学反应。为防止铁锅生锈，通常采取的措施是 ______ (写一条)。
③在AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，若滤液呈无色，则滤渣中一定含有的物质是 ______ (填化学式)。
25. 请根据如图所示的实验装置填空：
(1)标号①的仪器名称为 ______ 。
(2)在实验室用高锰酸钾制氧气时，应该选择的发生装置是 ______ ，反应的化学方程式为 ______ ，装置中还缺少的一种实验用品是 ______ 。
(3)实验室用C装置制取二氧化碳时，仪器③内盛放的液体是 ______ ，该反应的化学方程式为 ______ 。
(4)氢气是有刺激性气味的无色气体，密度比空气小，极易溶于水，其水溶液呈碱性，加热熟石灰和氯化铵的固体混合物生成氨气，氨气的发生装置与实验室用 ______ (选填“氯酸钾”或“过氧化氢溶液”)制氧气的发生装置相同。
26. 某校兴趣小组同学准备进行常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中(如图)，有一装溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损，于是决定对这瓶溶液进行实验探究：
【提出问题】这瓶溶液是什么溶液？
【提出猜想】这瓶溶液是：猜想一：氯化钠溶液；猜想二：氢氧化钠溶液；猜想三：碳酸钠溶液。
【实验推断】
(1)小丽取样并向样品中滴加无色酚酞试液，溶液呈红色，得出结论：该溶液不可能是氯化钠溶液，理由是______。
(2)小刚另取样并向样品中滴加过量稀盐酸后观察到______的现象，小刚得出结论：该溶液是碳酸钠溶液。
(3)小青认为小刚的结论不完全正确，理由是______。小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验：
【继续探究】(4)另取样并向样品中加入过量的CaCl2溶液，观察到有______产生，设计这一步骤的目的是______；静置后，取上层清液，滴入无色酚酞试液，溶液呈红色。
【实验结论】(5)这瓶溶液含有的溶质是______，是一瓶变质的氢氧化钠溶液。
【反思与评价】对于易变质的溶液应密封保存。
27. 现有100g氯化铜溶液，向其中加入一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，实验过程中生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。请计算：
(1)生成沉淀的质量为 ______ g。
(2)所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数。(写出计算过程，计算结果精确到0.1%)
[温馨提示：2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl]
答案和解析
1.【答案】D
【解析】解：A、砍伐枯木只是形状改变，没有新物质生成，是物理变化，该选项不正确；
B、枯树劈柴只是形状改变，没有新物质生成，是物理变化，该选项不正确；
C、架空木柴只是位置改变，没有新物质生成，是物理变化，该选项不正确；
D、点燃木柴有二氧化碳等新物质生成，是化学变化，该选项正确。
故选：D。
有新物质生成的变化属于化学变化，没有新物质生成的变化属于物理变化，判断化学变化的唯一标准是有新物质生成。
判断变化是否属于化学变化的唯一标准是：是否有新物质生成，如果有新物质生成，就是化学变化，如果没有新物质生成，就不是化学变化。
2.【答案】C
【解析】解：植物通过光合作用可以将二氧化碳转化成氧气，二氧化碳是植物光合作用的原料，因此可作为气体肥料。
故选：C。
根据植物通过光合作用可以将二氧化碳转化成氧气进行分析。
本题比较简单，熟记空气的成分及各成分的用途即可回答。
3.【答案】A
【解析】解：A.水果中富含维生素；工业用盐中所含有的亚硝酸钠是有毒的，所以不能用来腌制蔬菜，故A错误；
B.化石燃料燃烧会产生二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳以及烟尘，造成空气污染，故B正确；
C.水垢的主要成分是碳酸钙，食醋具有酸性，所以可以用食醋除去水壶中的水垢；活性炭具有吸附性，所以可以用活性炭除去冰箱中的异味，故C正确；
D.检验气密性是为保证能够顺利制得相应气体，验纯是为了然后续的燃烧实验更安全防止爆炸，而灯火实验是要检验对应环境中氧气是否能够支持人的正常呼吸，故D正确。
故选：A。
A.工业用盐中所含有的亚硝酸钠是有毒的；
B.根据化石能源燃烧的产物分析；
C.食醋具有酸性，活性炭具有吸附性；
D.验纯是为了然后续的燃烧实验更安全防止爆炸，灯火实验是要检验对应环境中氧气是否能够支持人的正常呼吸。
本题考查化学实验安全，难度不大，解答时要注意对题目的准确理解，解答时可以注意是否有解题的技巧，另外就是平时学习中多归纳总结，对比和联想，这样更利于知识的理解和应用。
4.【答案】D
【解析】
【分析】
本题难度不大，主要考查元素、微观粒子及物质的区别，加深对元素概念的理解是正确解答此类试题的关键。
【解答】
塑料瓶装的矿泉水，标签上面有一项写着：含钙、镁、钠、钾等成分，这里的“钙、镁、钠、钾”等不是以分子、原子等形式存在，这里的“钙、镁、钠、钾”指的是元素，与具体形态无关，
故选D。
5.【答案】D
【解析】解：A、硝酸银溶液中溶质为硝酸银，硝酸银是固体，不符合题意；
B、75%的酒精中溶质为酒精，酒精是液体，不符合题意；
C、澄清石灰水中溶质是氢氧化钙，氢氧化钙是固体，不符合题意；
D、稀盐酸中溶质为氯化氢，氯化氢为气体，符合题意。
故选：D。
根据对溶液中溶质和溶剂的判断，再考虑溶质的状态回答本题。
解答本题关键是要知道溶质和溶剂的判断方法，固体、气体溶于液体时，固体和气体是溶质，液体是溶剂。
6.【答案】C
【解析】解：A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误。
B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅；图中所示操作正确。
D、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中液体超过试管容积的三分之一，图中所示操作错误。
故选：C。
A、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则、氢氧化钠具有腐蚀性，进行分析判断。
B、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法进行分析判断。
C、根据浓硫酸的稀释方法(酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅)进行分析判断。
D、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
7.【答案】B
【解析】解：A、二氧化碳可用于灭火，一氧化碳可用作燃料，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子化学性质不同，故选项解释正确。
B、水结冰后不能流动，但是水分子还是在不断运动，故选项解释错误。
C、50mL水与50mL酒精混合，总体积小于100mL，是因为分子之间存在间隔，混合后酒精分子和水分子互相扩散到了对方的间隔中去，故选项解释正确。
D、用氨水肥能闻到刺激性气味，但看不到氨气分子，是因为分子的质量和体积很小，故选项解释正确。
故选：B。
根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断。
本题难度不大，掌握分子的基本性质(可以简记为：“两小运间，同同不不”)及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
8.【答案】C
【解析】解：A、磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，故选项说法正确。
B、给试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人，以防止液体沸腾时喷出伤人，故选项说法正确。
C、细铁丝在氧气里剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。
D、将铁丝插入稀盐酸中，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，观察到有气泡产生，溶液逐渐变为浅绿色，故选项说法正确。
故选：C。
A、根据磷在空气中燃烧的现象，进行分析判断。
B、根据给试管中的液体加热时的注意事项，进行分析判断。
C、根据细铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
D、根据金属的化学性质，进行分析判断。
本题难度不大，掌握金属的化学性质、氧气的化学性质等即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意烟和雾的区别、物质颜色的变化、实验结论和实验现象的区别。
9.【答案】B
【解析】解：A、装置的气密性不好时，外界的气体会进入集气瓶，使氧气测量变小。
B、由于木炭燃烧后产物是二氧化碳气体，所以水不能进入集气瓶。
C、红磷的量不足，空气内的氧气不能完全消耗，进入水量比五分之一要小。
D、容器未冷却时气体的体积膨胀，进入的水量也要比实际的量要小。
故选：B。
A、装置一定是要密闭的，否则无法验证氧气的准确含量。
B、将红磷改为木炭后，燃烧后产物是二氧化碳气体，水不能进入集气瓶。
C、红磷的量不足时氧气不能完全消耗，测量的氧气量会小。
D、为冷却时集气瓶内的气体膨胀，进入的气体量会变小。
此题是考查空气中氧气含量的实验，涉及到实验操作应注意的事项，主要有：装置气密性要好；可燃物燃烧后不能是气体；可燃物要过量；容器冷却后才能使水进入容器。
10.【答案】A
【解析】解：A、金刚石、石墨和C60，它们的原子排列方式不同正确；故选项正确；
B、它们有的是单质有的是化合物错误，它们都属于单质；故选项错误；
C、它们的原子结构不同错误，原子排列方式不同；故选项错误；
D、它们的性质都完全相同错误，物理性质不同；故选项错误；
故选：A。
金刚石、石墨和C60中，它们的原子排列方式不同，物理性质也有很大的差异。
结构决定性质，性质决定用途。
11.【答案】B
【解析】解：A、羊毛燃烧有烧焦羽毛的味道，而涤纶燃烧没有，用燃烧的方法可以鉴别涤纶和羊毛，鉴别方法能达到目的，故A错误；
B、黄铜和黄金都是黄色的，观察颜色不可以鉴别黄铜和黄金，鉴别方法不能达到目的，故B正确；
C、氢氧化钠固体溶于水放热，硝酸铵固体溶于水吸热，用水可以检验氢氧化钠和硝酸铵，鉴别方法能达到目的，故C错误；
D、碳酸氢铵有刺激性气味，而磷矿粉没有，闻气味可以鉴别碳酸氢铵和磷矿粉，鉴别方法能达到目的，故D错误。
故选：B。
A、根据羊毛燃烧有烧焦羽毛的味道，而涤纶燃烧没有进行分析；
B、根据黄铜和黄金都是黄色的，进行分析；
C、根据氢氧化钠固体溶于水放热，硝酸铵固体溶于水吸热进行分析；
D、根据碳酸氢铵有刺激性气味，而磷矿粉没有进行分析。
本题主要考查物质的鉴别等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
12.【答案】D
【解析】解：A、苹果汁的pH为2.9--3.3，小于7，显酸性。
B、牛奶的pH为6.3--6.6，小于7，显酸性。
C、牙育的pH为8--9，大于7，显碱性。
D、肥皂水的pH为10--11，大于7，显碱性。
根据当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强，肥皂水的pH最大，碱性最强。
故选：D。
当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进行分析判断即可。
本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是顺利解题的关键。
13.【答案】D
【解析】解：A、硫带“石”字旁，属于固态非金属元素，故选项说法正确。
B、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，则硫元素的元素符号为S，故选项说法正确。
C、原子结构示意图中，弧线表示电子层，硫原子的核外共有三个电子层，故选项说法正确。
D、硫原子的最外层电子数为6，在化学反应中易得到2个电子而形成阴离子，不属于稳定结构，故选项说法错误。
故选：D。
A、金属元素名称一般有“钅”字旁，固态非金属元素名称有“石”字旁，气态非金属元素名称有“气”字头。
B、根据图中元素周期表可以获得的信息：字母表示该元素的元素符号，进行分析判断。
C、原子结构示意图中，弧线表示电子层，进行分析判断。
D、若粒子的最外层电子数为8(氦为2个)，属于相对稳定结构。
本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。
14.【答案】A
【解析】解：铝元素为+3价，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：(+3)+x=0，则x=−3。
故选：A。
根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合物质的化学式进行解答即可。
本题难度不大，掌握利用化合价的原则(化合物中正负化合价代数和为零)计算指定元素的化合价的方法即可正确解答此类题。
15.【答案】C
【解析】解：A、含碳元素的化合物叫有机物，根据磷酸氯喹含碳元素，故属于有机物，故A错误；
B、磷酸氯喹中碳、氢、氯、氮、氧、磷元素的质量比=(12×18)：(1×32)：35.5：(14×3)：(16×8)：(31×2)=216：32：35.5：42：128：62，可知碳元素质量分数最大，故B错误；
C、磷酸氯喹分子中碳、氢元素的质量比=(12×18)：(1×32)=27：4，故C正确；
D、分子是由原子构成的，磷酸氯喹分子是由碳、氢、氯、氮、氧、磷六种原子构成的，故D错误。
故选：C。
A、根据含碳元素的化合物叫有机物进行分析；
B、根据元素的质量比进行分析；
C、根据元素的质量比进行分析；
D、根据分子是由原子构成的进行分析。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
16.【答案】A
【解析】
【分析】
化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
【解答】
由2Al+3Ag2S+6H2O=Δ6Ag+2Al(OH)3+3X↑可知，反应前后铝原子都是2个，银原子都是6个，反应前硫原子是3个，反应后应该是3个，包含在3X中，反应前氢原子是12个，反应后应该是12个，其中6个包含在3X中，反应前后氧原子都是6个，因此X化学式是H2S。
故选A。
17.【答案】B
【解析】解：根据反应的微观示意图，甲是N2O4、乙是N2H4、丙是N2、丁是H2O，该化学方程式为：N2O4+2N2H4−点燃3N2+4H2O；
A、由微粒的构成可知，甲的化学式为N2O4，故A正确；
B、由方程式可知，生成物丙和丁的分子个数比为3：4，故B不正确；
C、由微粒的构成可知，乙中氮、氢原子的个数比为1：2，故C正确；
D、丙为氮气，相对分子质量为28，故D正确。
故选：B。
根据反应的微观示意图，分析反应物、生成物的微观构成，写出化学式及反应的方程式，在此基础上进行有关的分析、计算。
根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，根据分子由原子构成等特点，正确判断变化中的物质构成，是解答本题的基本方法。
18.【答案】D
【解析】解：A、NaCl能与过量的AgNO3溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸银(过量的)，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、Fe粉能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铜不与稀硫酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为会引入新的气体杂质，且当二氧化碳(不能燃烧、不能支持燃烧)大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误。
D、Na2SO4能与适量氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，充分反应后过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
故选：D。
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂(提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件(加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键。
19.【答案】C
【解析】解：根据题目信息中，A为人体胃液主要的酸，可知A为盐酸，B和C组成元素相同，常见为过氧化氢和水，或者二氧化碳和一氧化碳，而过氧化氢和水不能相互制备，所以从二氧化碳和一氧化碳选择，盐酸可以生成二氧化碳，所以B为二氧化碳，C为一氧化碳，C一氧化碳与红色固体D反应生成黑色固体，则符合一氧化碳与氧化铁反应生成铁的特点，所以D为氧化铁，且盐酸可与氧化铁反应，而E是盐酸和二氧化碳都可以生成的物质，符合此条件的为水，故E为水：
A、根据分析可知，E为水，选项A错误；
B、盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，没有气体生成，不会看到气泡，选项B错误；
C、B二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不符合反应物相互交换组分特点，所以不是复分解反应，选项C正确；
D、二氧化碳与碳反应生成一氧化碳，需要加热，属于吸热反应，选项D错误；
故答案为：C。
A为人体胃液主要的酸，则A为盐酸，B和C组成元素相同，常见为过氧化氢和水，或者二氧化碳和一氧化碳，而过氧化氢和水不能相互制备，所以从二氧化碳和一氧化碳选择，盐酸可以生成二氧化碳，所以B为二氧化碳，C为一氧化碳，C一氧化碳与红色固体D反应生成黑色固体，则符合一氧化碳与氧化铁反应生成铁的特点，所以D为氧化铁，且盐酸可与氧化铁反应，据此分析回答此题。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
20.【答案】C
【解析】解：①钙元素是人体内含量最高的金属元素，属于常量元素，故①错误；
②可乐中溶解的二氧化碳气体随温度升高，溶解度减小，逃逸出来，导致打嗝，说明气体的溶解度随温度的升高而减小，故②正确；
③氯化钠、碳酸钙等盐中都含金属元素，但盐中不一定含金属元素，如硝酸铵(NH4NO3)是一种盐，但不含金属元素，故③错误；
④向某无色溶液中滴人几滴无色酚酞溶液，溶液红色，则该溶液一定为碱性溶液，不一定是碱溶液，也可以是盐(如碳酸钠)的溶液，故④错误；
⑤食品添加剂是用于改善食品品质、延长食品保存期、增加食品营养成分的一类化学合成或天然物质，包括甜味剂、鲜味剂、防腐剂、抗氧化剂、营养强化剂等，故⑤正确。
说法合理的有②⑤。
故选：C。
①根据人体所需元素的种类来分析；
②根据影响气体溶解度的因素来分析；
③根据盐的概念来分析；
④根据酸碱指示剂的变色情况来分析；
⑤根据食品添加剂的作用来分析。
化学来源于生活，服务于生活，化学与生活有关的知识，难度不大。
21.【答案】a d c b 石油 氢能 BC
【解析】解：(1)①用作调味品的是氯化钠；
②碳酸钙中含有钙元素，可用作补钙剂；
③缺乏会引起食欲不振，生长缓慢，发育不良的是锌元素；
④铁锈的主要成分是氧化铁，盐酸可以与氧化铁反应，用于金属表面除锈；
(2)①煤、石油和天然气是常见的化石燃料；
②目前正在开发和使用的新能源有潮汐能、生物质能、氢能、太阳能等；
③A、大力发展火力发电，会增加二氧化碳的排放，高耗能，不符合低碳理念；
B、改造或淘汰高能耗、高污染产业，有利于减少二氧化碳的产生，符合低碳理念；
C、优化建筑设计，增强室内自然采光，减少照明用电，有利于节能减排，符合低碳理念。
故选BC。
故答案为：(1)a；d；c；b；(2)石油；氢能；BC。
(1)物质的性质决定物质的用途，根据已有的物质的性质进行分析解答即可；
(2)根据三大化石燃料和新能源的认识，低碳的要求来解答考虑；
本题难度不大，主要考查物质的性质和用途，掌握常见物质的性质及用途是正确解答此类题的关键。
22.【答案】bCa(OH)2 相等 增加甲物质(或蒸发水或降低温度)85稀盐酸 NaCl、HCl
【解析】解：(1)食醋中含有的酸是醋酸(或乙酸)，化学式为：CH3COOH，“联合制碱法”制得的碱是纯碱，化学式为：Na2CO3，故选：b；
(2)氢氧化钙具有碱性，可在农业上常用来改良酸性土壤，其化学式为：Ca(OH)2；故答案为：Ca(OH)2；
(3)①根据溶解度曲线可知，a1∘C时，甲、乙两种物质的溶解度相等；故答案为：相等；
②根据溶解度曲线可知，甲的溶解度随温度的降低而减小，要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，可采用的方法有增加甲，或蒸发水或降低温度；故答案为：增加甲物质(或蒸发水或降低温度)；
③根据溶解度曲线可知，a2∘C时，甲溶解度为30g，65g甲的饱和溶液中溶质质量=65g×30g30g+10g×100%=15g，将65g甲的饱和溶液稀释为10%，
设：需加水质量x，溶液在稀释过程中溶质质量不变，
则有：15g65g+x×100%=10%，
解得：x=85g。故答案为：85；
(4)①根据图示判断，反应开始时，溶液的pH大于7，反应后pH逐渐减小，该实验是将稀盐酸滴加到另一种溶液中；故答案为：稀盐酸；
②氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，当滴入溶液的体积为V2时，所得溶液中溶液pH小于7，溶质是反应生成氯化钠和过量的盐酸，化学式分别为NaCl、HCl。故答案为：NaCl、HCl。
(1)根据食醋中含有的酸是醋酸(或乙酸)；“联合制碱法”制得的碱是纯碱分析；
(2)根据氢氧化钙具有碱性，可在农业上常用来改良酸性土壤分析；
(3)①根据a1∘C时，甲、乙两种物质的溶解度相等分析；
②根据甲的溶解度随温度的降低而减小分析；
③根据溶液在稀释过程中溶质质量不变计算；
(4)①根据溶液的pH变化分析；
②根据溶质是反应生成氯化钠和过量的盐酸分析。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题从而培养分析问题解決问题的能力。
23.【答案】He3FeNO2 Fe+2Cl2 增大反应物间的接触面积，加快反应速率，使反应更充分 FeCl3 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。
【解析】解：(1)①由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母必须小写，故氦元素表示为：He；
②原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故三个铁原子表示为：3Fe；
③分子用化学式表示，故二氧化氮分子表示为：NO2；
④元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。氯化亚铁中铁元素显+2价，表示为：Fe+2Cl2；
(2)①钛冶炼厂氯化车间将钛铁矿粉碎成粉末的目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分；
②根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Fe、Ti、O、C、Cl的个数分别是2、2、6、6、14，生成物中含Fe、Ti、O、C、Cl的个数分别是0、2、6、6、8，故生成物中还应含2个Fe、6个Cl，故X的化学式为：FeCl3；
③氯化钠和水在通电条件下反应生成氢氧化钠、氢气和氯气，该反应的化学方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。
故答案为：(1)①He；
②3Fe；
③NO2；
④Fe+2Cl2。
(2)①增大反应物间的接触面积，加快反应速率，使反应更充分；
②FeCl3；
③2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。
(1)根据由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母必须小写，原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，分子用化学式表示，元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面进行分析；
(2)根据钛冶炼厂氯化车间将钛铁矿粉碎成粉末的目的是：增大反应物之间的接触面积，质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，氯化钠和水在通电条件下反应生成氢氧化钠、氢气和氯气，进行分析。
本题主要考查物质的制备等，注意在书写化学方程式后，首先检查化学式，再检查是否配平、反应条件和沉淀、气体符号的标注。
24.【答案】肥皂水 煮沸 过滤 导热 氧气和水 保持铁锅表面清洁、干燥 Ag和Cu
【解析】解：(1)①通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多；
②可溶性钙、镁化合物在加热时，能形成沉淀，故生活中常用煮沸的方法降低水的硬度；简易净水器中，石英砂的作用是：过滤，除去难溶性杂质；
(2)①生活中用铁作炊具，主要利用了铁的延展性和导热性；
②铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的氧气和水等发生了化学反应；防止铁锅生锈，可以隔绝氧气和水，如保持铁锅表面清洁、干燥；
③金属活动性：Zn>Cu>Ag，在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银完全反应后，锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，若滤液呈无色，说明硝酸铜已经完全反应，则滤渣中一定含铜和银，可能含锌。
故答案为：(1)①肥皂水；
②煮沸；过滤；
(2)①导热；
②氧气和水；保持铁锅表面清洁、干燥；
③Ag和Cu。
(1)根据通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多，可溶性钙、镁化合物在加热时，能形成沉淀，石英砂的作用是：过滤，除去难溶性杂质，进行分析；
(2)根据金属的物理性质，金属锈蚀的条件，金属活动性：Zn>Cu>Ag，在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银完全反应后，锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜进行分析。
本题主要考查金属锈蚀的条件等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
25.【答案】铁架台 B2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑棉花 稀盐酸 2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑氯酸钾
【解析】解：(1)仪器①的名称为铁架台。故答案为：铁架台；
(2)在实验室用高锰酸钾制氧气时应该选择固体加热装置是B，高锰酸钾加热产生锰酸钾、二氧化锰和氧气反应化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；为了防止高锰酸钾粉末进入导管，堵塞导管，装置中还缺少一种实验用品是棉花。故答案为：B；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；棉花；
(3)实验室用C装置制取二氧化碳时，需要大理石和稀盐酸，仪器③分液漏斗内盛放的液体是稀盐酸，大理石与稀盐酸反应产生氯化钙、水和二氧化碳的化学方程式为：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑。故答案为：稀盐酸；2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑；
(4)氨气是有刺激性气味的无色气体，密度比空气小，极易溶于水，其水溶液显碱性。加热熟石灰和氯化铵的固体混合物生成氨气。制取氨气需要固体加热装置，氨气的发生装置与实验室用氯酸钾制氧气的发生装置相同。故答案为：氯酸钾。
(1)根据实验室常用仪器的认识解决；
(2)根据高锰酸钾制氧气原理和注意事项分析；
(3)根据大理石与稀盐酸反应产生氯化钙、水和二氧化碳分析；
(4)根据发生装置固体加热型分析。
本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。
26.【答案】NaCl溶液呈中性 产生气泡 若该溶液是变质的NaOH溶液，滴加稀盐酸也会产生气泡 白色沉淀 除尽Na2CO3 NaOH和Na2CO3
【解析】解：(1)加入酚酞后溶液显红色，说明此时溶液为碱性，而氯化钠溶液显中性，不会使酸碱指示剂变色；
故答案为：NaCl溶液呈中性。
(2)实验结论为碳酸钠，说明有碳酸根离子，碳酸根离子与盐酸反应生成了二氧化碳，因此可以看到气泡；
故答案为：产生气泡。
(3)由于试剂瓶口是敞开放置的，氢氧化钠与二氧化碳反应生成了碳酸钠，发生部分变质，加入盐酸后也会产生气泡；
故答案为：若该溶液是变质的NaOH溶液，滴加稀盐酸也会产生气泡。
(4)碳酸根离子与钙离子反应生成碳酸根沉淀，加入过量的氯化钙溶液，可以充分反应，将碳酸钠全部去除，此时溶质变为氯化钠和氯化钙，溶液显中性，加入酚酞后，不再变色，而此时加入酚酞变为红色，说明还有碱性物质，证明有氢氧化钠的存在；
故答案为：白色沉淀；除尽Na2CO3。
(5)根据(4)中实验现象可以看出，加入氯化钙有了沉淀生成，说明含有碳酸钠，取上层清液后，加入酚酞变红，说明有氢氧化钠存在，因此说明试剂瓶为部分变质的氢氧化钠，因此溶质为氢氧化钠和碳酸钠；
故答案为：NaOH和Na2CO3。
(1)根据酸碱指示剂变色规律回答此题；
(2)根据碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳的性质回答此题；
(3)根据氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠的性质回答此题；
(4)根据碳酸根与钙离子生成碳酸钙沉淀的性质回答此题；
(5)根据实验现象总结实验结论。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
27.【答案】9.8
【解析】解：(1)根据图示可知，生成沉淀的质量为9.8g；故答案为：9.8；
(2)解：设60g氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量为x。
CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaCl
80 98
x9.8g
8098=x9.8g
解得：x=8g，则NaOH溶液的溶质质量分数为：8g60g×100%≈13.3%
答：所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为13.3%。
根据题干信息和化学方程式计算分析。
本题主要考查学生利用化学方程式和溶质的质量分数公式进行计算的能力。
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