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2021-2022学年湖南省长沙市明德中学高一（下）月考化学试卷（第一次）（含答案解析）
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这是一份2021-2022学年湖南省长沙市明德中学高一（下）月考化学试卷（第一次）（含答案解析），共16页。试卷主要包含了 下列装置能达到实验目的的是，2mlCu与含0等内容，欢迎下载使用。
2021-2022学年湖南省长沙市明德中学高一（下）月考化学试卷（第一次）
1. 现代社会的发展与进步离不开材料，下列有关材料的说法正确的是( )
A. “超轻海绵”使用的石墨烯是新型无机非金属材料
B. “C919”大飞机使用的氮化硅陶瓷是传统无机非金属材料
C. 中国天眼传输信息用的光纤材料的主要成分是硅
D. “神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐
2. 下列装置能达到实验目的的是( )
A.熔融烧碱
B.验证SO2氧化性
C.制取、收集NH3
D.焙烧硫酸铜晶体
A. A B. B C. C D. D
3. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A. 常温下pH=2的溶液：Na+、Fe2+、Cl−、NO 3−
B. 能与Al反应产生H2的溶液：HCO 3−、Na+、SO 42−、Cl−
C. 使紫色石蕊试液变红的溶液：NH 4+、Na+、Cl−、NO 3−
D. 含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO 3−、SCN−
4. 下列反应中因反应物用量不同导致生成物不同的是( )
①Na2CO3与稀盐酸；②Fe与稀HNO3；③Ca(HCO3)2溶液与Ca(OH)2溶液；④NaOH溶液和SO2；⑤Fe与Cl2
A. ①②④ B. ②④⑤ C. ①③⑤ D. ①③④
5. 下列关于物质检验或推断正确的是( )
A. 醮有浓氨水的玻璃棒靠近某溶液，观察到白烟，则该溶液为盐酸
B. 对某物质进行焰色反应，观察到黄色的火焰，则该物质为钠盐
C. 向某溶液中滴加盐酸，能产生无色能使品红溶液褪色的气体，则原溶液中一定存在SO 32−
D. 向某溶液中滴加NaOH溶液，加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明原溶液中存在NH 4+
6. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物能反应生成盐，Y位于IA族，X与Z位于同一主族，Y、Z原子的最外层电子数之和等于W原子的最外层电子数。下列说法正确的是( )
A. 原子半径：r(X)
C. Z的简单气态氢化物的热稳定性比X的强
D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Z
7. 设NA为阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是( )
A. 标准状况下，1molSO3的体积为22.4L
B. 1mol Cu与足量的S充分反应，转移的电子数为2NA
C. 0.2molCu与含0.4molH2SO4的浓硫酸在加热的条件下反应时，生成的SO2在标准状况下的体积为4.48L
D. 0.5molCu与足量浓HNO3反应时，转移的电子数为NA
8. 只用一种试剂，将Na2CO3、(NH4)2CO3、NH4Cl、AlCl3、NaCl五种物质的溶液区分开，这种试剂是( )
A. BaCl2溶液 B. AgNO3溶液 C. Ba(OH)2溶液 D. NaOH溶液
9. 对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式的是( )
A. 向CaCl2溶液中通入足量SO2：Ca2++H2O+SO2=2H++CaSO3↓
B. 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑
C. 同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NH 4++OH−=NH3⋅H2O
D. 盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OH−=SiO 32−+H2O
10. 下列实验操作对应的现象和根据现象得出的结论均正确的是( )
选项
实验操作
现象
结论
A
在酸性高酸钾溶液中通入过量的SO2
溶液褪色
二氧化硫具有还原性
B
碳和浓硫酸加热所得气体产物依次通过品红溶液和澄清石灰水
溶液褪色
气体产物中含有CO2和SO2
C
常温下将铜加入浓硫酸中
溶液褪色
铜衣面生成致密的氧化膜
D
足量的铜和浓硝酸反应，反应停止后，往溶液中加入稀硫酸
溶液褪色
铜和稀硫酸发生反应
A. A B. B C. C D. D
11. 价类二维图尼学习元素化合物的工具，a∼g分别表示氮元的不同价态所对应的物质，其关系如图所示。下列说法正确的是( )
A. f属于强碱 B. 可用湿润的蓝色石蕊试纸检验a
C. b常温下可转化为c从而实现氨的固定 D. 通过a与c、d反应可以消除氮氧化物污染
12. 类比法是化学研究物质的重要方法之一，下列相关类比的说法正确的是( )
A. CO2通入漂白粉的水溶液中先产生浑浊后变澄清，SO2通入漂白粉的水溶液中也有同样现象
B. SiO2与HF溶液可反应生成SiF4，SiO2与HCl溶液可反应生成SiCl4
C. NH4Cl加热分解能产生NH3，NH4NO3加热分解也一定产生NH3
D. 碳酸加热分解的反应为H2CO3CO2↑+H2O，则硅酸加热分解的反应为H2SiO3SiO2+H2O
13. 在如图所示的装中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹夹f，烧杯中的液体d呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。则a和b分别是( )
选项
a(干燥气体)
b(液体)
A
NO2
水
B
CO2
4mol/LNaOH溶液
C
Cl2
饱和NaCl水溶液
D
NH3
1mol/L盐酸
A. A B. B C. C D. D
14. 化学与人类生产、生活密切相关。下列说法正确的是( )
A. 氯化钙、活性炭以及硅藻土、铁粉都是食品包装袋中常见的干燥剂
B. 二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中
C. 氧化钙是碱性氧化物，燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放
D. 普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英砂为原料经过复杂的变化而制得的
15. 已知A、B、C、D为中学化学常见的物质，A、B、C中均含有同一种元素，它们之间具有如图转化关系，ABC
下列说法不正确的是( )
A. 若A、D为非金属单质，则C可能使湿润的淀粉KI试纸变蓝
B. 若A为非金属单质，D为金属单质，则C的水溶液可腐蚀铜
C. 若A为气态氢化物，D为非金属单质，则C水溶液的浓溶液可能使纸变黑
D. 若A和D均为化合物且D为酸性氧化物，则C的溶液可能呈碱性
16. 将一定量的镁和铜组成的混合物加入到过量的稀硝酸中，金属完全溶解(假设反应中还原产物只有NO)。向反应后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g。则下列叙述中错误的是( )
A. 当生成的沉淀量达到最大时，消耗NaOH溶液的体积V=100mL
B. 当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.4mol
C. 参加反应的金属的总质量为9.6g>m>3.6g
D. 当金属全部溶解时收集到NO气体的体积在标准状况下一定为2.24L
17. 下列事实体现了物质的什么性质?选择相应的序号填在横线上。
A.氧化性 B.酸性 C.吸水性 D.脱水性 E.漂白性 F.还原性
(1)硝酸滴入碳酸钠溶液中产生气泡，体现了硝酸____性。
(2)SO2使溴水褪色，SO2体现____性。
(3)浓硫酸滴在胆矾晶体上，固体变白，浓硫酸体现____性。
(4)硝酸与锌反应不产生氢气，硝酸体现____性。
(5)浓硫酸滴在棉布上，棉布破洞，浓硫酸体现____性。
18. 以粗硅(含铁、铝等杂质)为原料，工业上有以下两种制备高纯硅的工艺。己知：SiCl4沸点57.7℃，遇水强烈水解；SiHCl3沸点31.5℃，且能与H2O强烈反应，并在空气中易自燃。
(1)写出制备粗硅的化学反应方程式为____________________________________。
(2)粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3中含有少量SiCl4，操作①采用的方法为____________。
(3)SiHCl3与过量H2制备纯硅的装置如图(热源及夹持装置已略去)。
装置B中的试剂是________(填名称)，装置C中的烧瓶加热的目的是____________________________。实验中先让稀硫酸与锌粒反应一段时间后，再加热C、D装置的理由是____________________________________________________。
(4)根据如图所示装置回答以下问题：
若要用此装置证明非金属性：C>Si，从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到的物质：①稀盐酸②稀硫酸③碳酸钙④Na2SiO3溶液⑤碳酸钠。试剂 A为________，试剂C为________(填序号)。
19. 图中的各方框表示有关的一种反应物或生成物(某些物质已经略去)，X加热分解生成的各种产物物质的量相等。其中常温下A、C、D、E为无色气体， F为红棕色气体。
(1)写出下列各物质的化学式：X：________。
(2)写出A的电子式________。
(3)写出下列变化的反应方程式：
A→D：____________________________________________。
C→E：____________________________________________。
(4)在F+B→G的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________。
20. 化学兴趣小组在实验室用除去表面氧化物的铁钉(碳素钢)与浓硫酸共热制取SO2并完成相关性质探究。
(1)有同学认为制得的SO2中可能混有两种杂质气体(不考虑水蒸气)。为验证气体成分，兴趣小组同学设计了如图所示装置进行了实验探究。
①为验证并吸收SO2，装置B中加入的试剂为_______。
②装置D中加入的试剂为__________。
③装置G中可能出现的现象为____________________________。
④装置H的作用为______________________。
⑤有同学认为应该在D装置和E装置之间再增加一个_______装置，以避免引起实验安全问题。
(2)兴趣小组设计如图装置验证二氧化硫的化学性质。
为验证SO2的还原性，取试管b中充分反应后的溶液分成三份，分别进行如下实验：
方案Ⅰ：向第一份溶液加入品红溶液，红色褪去
方案Ⅱ：向第二份溶液加入BaCl2浴液，产生白色沉淀
方案Ⅲ：向第三份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
上述方案中合理是____(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)；试管b中发生反应的离子方程式为___________________________________________。
答案和解析
1.【答案】A
【解析】A.“超轻海绵”使用的石墨烯是一种新型无机非金属材料，故A正确；
B.氮化硅不是硅酸盐，属于新型无机非金属材料，故B错误；
C.光纤材料的主要成分是二氧化硅，故C错误；
D.高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料，不属于传统的硅酸盐材料，故D错误；
故选A。
2.【答案】B
【解析】A.瓷坩埚中含有二氧化硅，烧碱即氢氧化钠，高温下熔融氢氧化钠与二氧化硅反应，不能用瓷坩埚熔化氢氧化钠，可选用铁坩埚，A错误；
B.SO2与Na2S溶液发生归中反应生成S单质，能验证SO2的氧化性，B正确；
C.实验室制备氨气是用氯化铵和氢氧化钙在加热条件下制备的，C错误；
D.焙烧硫酸铜晶体应该在坩埚中进行，D错误；
故选B。
3.【答案】C
【解析】A.常温下pH=2的溶液呈酸性，在酸性溶液中，Fe2+、NO 3−会发生氧化还原反应，不能大量共存，A不符合题意；
B.能与Al反应产生H2的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，不管溶液呈酸性还是碱性，HCO 3−都不能大量共存，B不符合题意；
C.使紫色石蕊试液变红的溶液显酸性，存在氢离子，该组离子均与氢离子不反应，且彼此不反应，可以大量共存，C符合题意；
D.含有大量Fe3+的溶液中，SCN−不能大量存在，因为二者会发生反应生成Fe(SCN)3等，D不符合题意；
故选C。
4.【答案】A
【解析】①碳酸钠与少量稀盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，与过量盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，则碳酸钠与稀盐酸反应会因反应物用量不同导致生成物不同，故符合题意；
②铁与足量稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，与少量稀硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水，则铁和稀硝酸反应会因反应物用量不同导致生成物不同，故符合题意；
③碳酸氢钙溶液与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，反应不会因反应物用量不同而导致生成物不同，故错误；
④氢氧化钠溶液与少量二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，与足量二氧化硫生成亚硫酸氢钠，则氢氧化钠溶液与二氧化硫反应会因反应物用量不同导致生成物不同，故符合题意；
⑤铁与氯气共热反应只能生成氯化铁，反应不会因反应物用量不同而导致生成物不同，故错误；
①②④正确，故选A。
5.【答案】D
【解析】A.浓盐酸和浓硝酸都有挥发性，挥发出的氯化氢和硝酸蒸气都能与挥发出的氨气反应产生白烟，则醮有浓氨水的玻璃棒靠近某溶液，观察到白烟不能确定该溶液为盐酸，故A错误；
B.焰色反应是元素的性质，则对某物质进行焰色反应，观察到黄色的火焰说明该物质可能为钠盐或氢氧化钠，故B错误；
C.亚硫酸氢根离子也能与盐酸反应生成使品红溶液褪色的二氧化硫气体，则能产生无色能使品红溶液褪色的气体不能说明原溶液中一定存在亚硫酸根离子，故C错误；
D.向某溶液中滴加氢氧化钠溶液，加热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体说明原溶液中一定存在铵根离子，故D正确；
故选D。
6.【答案】D
【解析】
【分析】
本题考查元素周期律的应用，注意掌握元素周期律内容、元素周期表结构，利用题给信息推断元素为解答关键。
【解答】
由X的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物能反应生成盐可知，X是N元素，Y位于IA族，原子序数大于X，则Y是Na元素；X与Z位于同一主族，则Z是P元素；Y、Z原子的最外层电子数之和等于W原子的最外层电子数，则W是S元素。
A项、同周期元素从左到右，原子半径依次减小，同主族元素从上到下，原子半径依次增大，则原子半径：r(Na)>r(P)>r(N)，故A错误；
B项、Na元素和S元素可以形成的化合物是Na2S、多硫化钠，均为离子化合物，故B错误；
C项、元素非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性N元素强于P元素，则简单气态氢化物的热稳定性：NH3>PH3，故C错误；
D项、元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性S元素强于P元素，则最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SO4>H3PO4，故D正确。
故选D。
7.【答案】D
【解析】A.SO3在标准状况下为固体，故A错误；
B.1mol Cu与足量的S反应生成Cu2S，转移的电子数为NA，故B错误；
C.随着反应的进行，H2SO4溶液浓度逐渐减小，Cu与稀硫酸不反应，因此生成的SO2在标准状况下的体积小于4.48L，故C错误；
D.0.5molCu与足量浓硝酸反应，Cu完全转化为硝酸铜，转移的电子数为0.5×2NA=NA，故D正确。
综上所述答案为D。
8.【答案】C
【解析】A.氯化钡溶液与氯化铵、氯化铝和氯化钠溶液均不能反应，与碳酸钠和碳酸铵溶液均反应生成白色沉淀，不能将五种物质的溶液区分开，故A错误；
B.硝酸银溶液与五种溶液均反应生成白色沉淀，不能将五种物质的溶液区分开，故B错误；
C.氢氧化钡溶液与碳酸钠溶液反应生成白色沉淀，与碳酸铵溶液共热反应生成白色沉淀和无色有刺激性气味的气体、与氯化铵溶液共热反应生成无色有刺激性气味的气体、与氯化铝溶液先生成白色沉淀后白色沉淀溶解、由氯化钠溶液不反应，能将五种物质的溶液区分开，故C正确；
D.氢氧化钠溶液与碳酸钠和氯化钠溶液均不能反应，与碳酸铵和氯化铵溶液共热反应均生成无色有刺激性气味的气体，不能将五种物质的溶液区分开，故D错误；
故选C。
9.【答案】D
【解析】A.亚硫酸的酸性弱于盐酸，二氧化硫不能与氯化钙溶液反应，故A错误；
B.稀硝酸具有强氧化性，与硫化亚铁反应生成硝酸铁、硫酸、一氧化氮和水，反应的离子方程式为FeS+3NO 3-+4H+=Fe3++SO 42-+3NO↑+2H2O，故B错误；
C.同浓度同体积硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液混合时，氢离子优先与氢氧根离子反应，反应的离子方程式为H++OH−=H2O，故C错误；
D.盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因是氢氧化钠溶液与玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠和水，反应的离子方程式为SiO2+2OH−=SiO 32−+H2O，故D正确；
故选D。
10.【答案】A
【解析】A.将足量SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，是因为发生了氧化还原反应，KMnO4是常见的强氧化剂，SO2作还原剂，在该反应中体现还原性，故A正确；
B.碳与浓硫酸在加热的条件下反应生成二氧化硫、二氧化碳，二氧化硫使品红褪色，二者均能使石灰水变浑浊，而实验中缺少检验二氧化硫是否除尽的步骤，品红溶液褪色后的气体中可能还含有二氧化硫，所以不能说明是否含有二氧化碳，故B错误；
C.Cu性质较不活泼，常温下，Cu和浓硫酸不反应，加热条件下者反应生成硫酸铜、SO2和水，故C错误；
D.加入稀硫酸后，氢离子与原溶液中的硝酸根离子构成强氧化性的条件，又能与过量的铜继续反应，铜与稀硫酸不反应，故D错误；
故选A。
11.【答案】D
【解析】a为NH3，b为N2，C为NO，d为NO2，e为HNO3，据此分析解题。
A.NH3⋅H2O为弱碱，为弱电解质，A错误；
B.检验NH3应使用湿润的红色石蕊试纸，B错误；
C.N2在常温下不能转化为NO，C错误；
D.氨气和一氧化氮或二氧化氮可以生成无污染的氮气和水，故可以消除氮氧化物污染，D正确；
故选D。
12.【答案】D
【解析】A.二氧化硫具有还原性，能与漂白粉溶液中的次氯酸钙发生氧化还原反应，然后发生复分解反应生成的硫酸钙不再变澄清溶液，与生二氧化碳与漂白粉溶液反应相同的实验现象不同，故A错误；
B.二氧化硅能与氢氟酸溶液反应，但二氧化硅是酸性氧化物，不能与盐酸反应，故B错误；
C.铵根离子检验还原性、硝酸根离子具有氧化性，硝酸铵受热分解时发生氧化还原反应生成一氧化二氮和水，不能生成氨气，故C错误；
D.碳酸和硅酸都是不稳定性酸，受热都会发生分解反应生成酸性氧化物和水，故D正确；
故选D。
13.【答案】BD
【解析】A.二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮会使圆底烧瓶中的气体物质的量减小、压强减小，内外压强差会形成喷泉，但一氧化氮不溶于水，溶液不可能最终几乎充满烧瓶，故A不符合题意；
B.二氧化碳与氢氧化钠溶液完全反应生成碳酸钠或碳酸氢钠会使圆底烧瓶中的气体物质的量减小、压强减小，内外压强差会形成喷泉，由于气体完全反应，所以溶液最终几乎充满烧瓶，故B符合题意；
C.氯气不溶于饱和氯化钠溶液，圆底烧瓶中气体的物质的量不会减少、气体压强不会减小，不能产生内外压强差，无法形成喷泉，故C不符合题意；
D.氨气与盐酸完全反应生成氯化铵会使圆底烧瓶中的气体物质的量减小、压强减小，内外压强差会形成喷泉，由于气体完全反应，所以溶液最终几乎充满烧瓶，故D符合题意；
故选BD。
14.【答案】D
【解析】A.活性炭和铁粉都没有吸水性，都不能做干燥剂，故A错误；
B.二氧化硫具有较强的还原性，常用作葡萄酒的抗氧化剂，故B错误；
C.加入的氧化钙可与煤燃烧生成的二氧化硫和空气中的氧气反应生成性质稳定的硫酸钙，减少二氧化硫的排放，减少酸雨的形成，但不能减少二氧化碳的排放，故C错误；
D.普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英砂为原料经过复杂的物理变化和化学变化而制得的混合物，故D正确；
故选D。
15.【答案】B
【解析】A.若A、D为非金属单质，由转化关系可知，A可能为氮气、B为一氧化氮、C为二氧化氮、D为氧气，二氧化氮具有强氧化性，能将碘化钾氧化为能使淀粉溶液变蓝色的单质碘，故A正确；
B.若A为非金属单质、D为金属单质，由转化关系可知，A可能为氯气、B为氯化铁、C为氯化亚铁、D为铁，氯化亚铁不能与铜反应，故B错误；
C.若A为气态氢化物、D为非金属单质，由转化关系可知，A可能为硫化氢、B为二氧化硫、C为三氧化硫、D为氧气，三氧化硫与水反应得到的浓硫酸具有脱水性，能使纸脱水碳化而变黑，故C正确；
D.若A和D均为化合物且D为酸性氧化物，由转化关系可知，A可能为氢氧化钠溶液、B为碳酸钠、C为碳酸氢钠、D为二氧化碳，碳酸氢钠溶液呈碱性，故D正确；
故选B。
16.【答案】A
【解析】将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀HNO3中，金属完全溶解(假设反应中还原产物只有NO)，发生反应：3Mg+8HNO3(稀)=3Mg(NO3)2+2NO↑+4H2O，3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；向反应后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，发生反应：Mg(NO3)2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaNO3、Cu(NO3)2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaNO3，沉淀为氢氧化镁和氢氧化铜，生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则氢氧化镁和氢氧化铜含有氢氧根的质量为5.1g，氢氧根的物质的量为5.1g÷17g/mol=0.3mol，根据电子转移守恒，则镁和铜的总的物质的量为0.3mol÷2=0.15mol；
A.由以上分析可知，用于沉淀金属离子的氢氧化钠的物质的量等于0.3mol，则沉淀反应中需要氢氧化钠溶液体积为0.3mol÷3mol/L=0.1L=100mL，因为硝酸过量，故消耗的氢氧化钠溶液体积大于100mL，A错误；
B.根据方程式可知参加反应的n反应(HNO3)=83n(金属)=0.15mol×8/3=0.4mol，B正确；
C.镁和铜的总的物质的量为0.15mol，假定全为镁，质量为0.15mol×24g/mol=3.6g，若全为铜，质量为0.15mol×64g/mol=9.6g，所以参加反应的金属的总质量(m)为3.6g
故选A。
17.【答案】(1)B
(2)F
(3)C
(4)A
(5)D
【解析】(1)硝酸滴入碳酸钠溶液中产生气泡发生的反应为硝酸与碳酸钠溶液反应生成硝酸钠、二氧化碳和水，反应中硝酸表现酸性，故选B；
(2)二氧化硫与溴水反应生成硫酸和氢溴酸，反应中二氧化硫表现还原性，故选F；
(3)浓硫酸具有吸水性，能夺取胆矾晶体中的结晶水使蓝色的五水硫酸铜变为白色的无水硫酸铜，故选C；
(4)硝酸具有强氧化性，与锌反应不能生成氢气，故选A；
(5)浓硫酸具有脱水性，能使棉布脱水碳化而产生破洞，故选D。
18.【答案】(1)SiO2+2CSi+2CO↑
(2)蒸馏
(3)①浓硫酸
②使进入圆底烧瓶的液态SiHCl3转化为气体
③排尽装置中的空气，防止SiHCl3水解和自燃
(4)②；④
【解析】由题给流程可知，石英砂与焦炭在高温下反应制得粗硅，粗硅与氯气在高温下反应制得四氯化硅，四氯化硅与氢气在高温下发生置换反应制得纯硅；粗硅与氯化氢高温下反应制得含有四氯化硅和三氯硅烷的混合物，混合物经蒸馏得到四氯化硅和三氯硅烷，三氯硅烷在高温下和氢气发生置换反应制得纯硅。
(1)制备粗硅的反应为石英砂与焦炭在高温下反应生成硅和一氧化碳，化学反应方程式为SiO2+2CSi+2CO↑，故答案为：SiO2+2CSi+2CO↑；
(2)由题给信息可知，四氯化硅和三氯硅烷存在沸点差异，可以用蒸馏的方法分离四氯化硅和三氯硅烷，故答案为：蒸馏；
(3)由实验装置图可知，装置A中稀硫酸与锌反应制得氢气，装置B中盛有的浓硫酸用于干燥氢气，防止水蒸气加入装置C中导致三氯硅烷水解，装置C为使液态三氯硅烷气化的装置，装置D为三氯硅烷在高温下和氢气发生置换反应制得纯硅的装置，实验时，为防止三氯硅烷水解和自燃应先让稀硫酸与锌粒反应一段时间，利用反应生成的氢气排尽装置中的空气，再加热C、D装置，故答案为：浓硫酸；使进入圆底烧瓶的液态SiHCl3转化为气体；排尽装置中的空气，防止SiHCl3水解和自燃；
(4)由实验装置图可知，该实验的目的是利用强酸制弱酸的原理，通过比较碳酸和硅酸的酸性强弱比较碳元素和硅元素的非金属性强弱，制备二氧化碳时，为防止盐酸挥发出的氯化氢干扰二氧化碳与硅酸钠溶液的反应，应选择稀硫酸制备二氧化碳，二氧化碳与硅酸钠反应生成硅酸沉淀说明碳酸的酸性强于硅酸，证明碳元素的非金属性强于硅元素，故答案为：②；④。
19.【答案】(1)NH4HCO3
(2)
(3)①2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；②4NH3+5O24NO+6H2O
(4)1：2
【解析】由X加热分解生成的各种产物物质的量相等，其中常温下A、C、D、E为无色气体，F为红棕色气体和物质的转化关系可知，X为碳酸氢铵、A为二氧化碳、B为水、C为氨气、D为氧气、E为一氧化氮、F为二氧化氮、G为硝酸。
(1)由分析可知，X为受热分解生成等物质的量的二氧化碳、氨气和水的碳酸氢铵，化学式为NH4HCO3，故答案为：NH4HCO3；
(2)由分析可知，A为共价化合物二氧化碳，电子式为，故答案为：；
(3)由图可知，A→D的反应为二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；C→E的反应为在催化剂作用下，氨气与氧气共热反应生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O，故答案为：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；4NH3+5O24NO+6H2O；
(4)F+B→G的反应为二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，反应的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，反应中二氧化氮即是氧化剂又是还原剂，硝酸是氧化产物，一氧化氮是还原产物，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，故答案为：1：2。
20.【答案】(1)①酸性KMnO4溶液；②澄清石灰水；③无水硫酸铜粉末变为蓝色；④防止空气中水蒸气进入装置G中干扰H2检验；⑤空载
(2)Ⅱ；SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl−+SO 42-
【解析】由图可知，装置A中铁钉含有的铁、碳与浓硫酸共热反应生成二氧化硫和二氧化碳，随着反应进行，硫酸的浓度减小，铁与稀硫酸反应生成氢气，则装置A中制得二氧化硫、二氧化碳和氢气的混合气体，装置B中盛有的酸性高锰酸钾溶液用于检验和除去二氧化硫，装置C中盛有的品红溶液用于验证二氧化硫被完全除去，装置D中盛有的澄清石灰水用于检验二氧化碳，装置E中浓硫酸用于干燥氢气，防止水蒸气干扰氢气的检验，装置F中盛有的氧化铜和装置G中盛有的无水硫酸铜用于检验氢气的生成，装置H中盛有的碱石灰用于吸收空气中的水蒸气进入G中干扰氢气的检验，为防止实验时气流过快导致氧化铜堵塞导气管发生意外事故，应在D装置和E装置之间再增加一个空载装置，防止产生倒吸和意外事故发生。
(1)①由分析可知，装置B中盛有的酸性高锰酸钾溶液用于检验和除去二氧化硫，故答案为：酸性KMnO4溶液；
②由分析可知，装置D中盛有的澄清石灰水用于检验二氧化碳，故答案为：澄清石灰水；
③由分析可知，装置F中发生的反应为氢气和黑色的氧化铜共热反应生成红色的铜和水，反应生成的水蒸气使装置G中无水硫酸铜变为蓝色，故答案为：无水硫酸铜粉末变为蓝色；
④由分析可知，装置H中盛有的碱石灰用于吸收空气中的水蒸气进入G中干扰氢气的检验，故答案为：防止空气中水蒸气进入装置G中干扰H2检验；
⑤由分析可知，为防止实验时气流过快导致氧化铜堵塞导气管发生意外事故，应在D装置和E装置之间再增加一个空载装置，防止产生倒吸和意外事故发生，故答案为：空载；
(2)由装置图可知，装置b中二氧化硫与氯水反应生成硫酸和盐酸，反应的离子方程式为SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl−+SO 42-；向第一份溶液加入品红溶液，氯水中的次氯酸或溶液中的二氧化硫都可以使品红溶液红色褪去，不能验证二氧化硫的还原性；向第二份溶液加入氯化钡浴液，产生白色沉淀说明二氧化硫与氯水发生氧化还原反应生成硫酸，反应中二氧化硫表现还原性；氯水中含有的盐酸也能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，向第三份溶液中加入硝酸银溶液，白色沉淀生成，不能确定白色沉淀是否与二氧化硫与氯水反应生成氯离子有关，不能验证二氧化硫的还原性，则方案Ⅱ可以验证二氧化硫的还原性，故答案为：Ⅱ；SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl−+SO 42-。
2021-2022学年湖南省长沙市明德中学高一（下）月考化学试卷（第一次）
1. 现代社会的发展与进步离不开材料，下列有关材料的说法正确的是( )
A. “超轻海绵”使用的石墨烯是新型无机非金属材料
B. “C919”大飞机使用的氮化硅陶瓷是传统无机非金属材料
C. 中国天眼传输信息用的光纤材料的主要成分是硅
D. “神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐
2. 下列装置能达到实验目的的是( )
A.熔融烧碱
B.验证SO2氧化性
C.制取、收集NH3
D.焙烧硫酸铜晶体
A. A B. B C. C D. D
3. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A. 常温下pH=2的溶液：Na+、Fe2+、Cl−、NO 3−
B. 能与Al反应产生H2的溶液：HCO 3−、Na+、SO 42−、Cl−
C. 使紫色石蕊试液变红的溶液：NH 4+、Na+、Cl−、NO 3−
D. 含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO 3−、SCN−
4. 下列反应中因反应物用量不同导致生成物不同的是( )
①Na2CO3与稀盐酸；②Fe与稀HNO3；③Ca(HCO3)2溶液与Ca(OH)2溶液；④NaOH溶液和SO2；⑤Fe与Cl2
A. ①②④ B. ②④⑤ C. ①③⑤ D. ①③④
5. 下列关于物质检验或推断正确的是( )
A. 醮有浓氨水的玻璃棒靠近某溶液，观察到白烟，则该溶液为盐酸
B. 对某物质进行焰色反应，观察到黄色的火焰，则该物质为钠盐
C. 向某溶液中滴加盐酸，能产生无色能使品红溶液褪色的气体，则原溶液中一定存在SO 32−
D. 向某溶液中滴加NaOH溶液，加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明原溶液中存在NH 4+
6. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物能反应生成盐，Y位于IA族，X与Z位于同一主族，Y、Z原子的最外层电子数之和等于W原子的最外层电子数。下列说法正确的是( )
A. 原子半径：r(X)
C. Z的简单气态氢化物的热稳定性比X的强
D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Z
7. 设NA为阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是( )
A. 标准状况下，1molSO3的体积为22.4L
B. 1mol Cu与足量的S充分反应，转移的电子数为2NA
C. 0.2molCu与含0.4molH2SO4的浓硫酸在加热的条件下反应时，生成的SO2在标准状况下的体积为4.48L
D. 0.5molCu与足量浓HNO3反应时，转移的电子数为NA
8. 只用一种试剂，将Na2CO3、(NH4)2CO3、NH4Cl、AlCl3、NaCl五种物质的溶液区分开，这种试剂是( )
A. BaCl2溶液 B. AgNO3溶液 C. Ba(OH)2溶液 D. NaOH溶液
9. 对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式的是( )
A. 向CaCl2溶液中通入足量SO2：Ca2++H2O+SO2=2H++CaSO3↓
B. 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑
C. 同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NH 4++OH−=NH3⋅H2O
D. 盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OH−=SiO 32−+H2O
10. 下列实验操作对应的现象和根据现象得出的结论均正确的是( )
选项
实验操作
现象
结论
A
在酸性高酸钾溶液中通入过量的SO2
溶液褪色
二氧化硫具有还原性
B
碳和浓硫酸加热所得气体产物依次通过品红溶液和澄清石灰水
溶液褪色
气体产物中含有CO2和SO2
C
常温下将铜加入浓硫酸中
溶液褪色
铜衣面生成致密的氧化膜
D
足量的铜和浓硝酸反应，反应停止后，往溶液中加入稀硫酸
溶液褪色
铜和稀硫酸发生反应
A. A B. B C. C D. D
11. 价类二维图尼学习元素化合物的工具，a∼g分别表示氮元的不同价态所对应的物质，其关系如图所示。下列说法正确的是( )
A. f属于强碱 B. 可用湿润的蓝色石蕊试纸检验a
C. b常温下可转化为c从而实现氨的固定 D. 通过a与c、d反应可以消除氮氧化物污染
12. 类比法是化学研究物质的重要方法之一，下列相关类比的说法正确的是( )
A. CO2通入漂白粉的水溶液中先产生浑浊后变澄清，SO2通入漂白粉的水溶液中也有同样现象
B. SiO2与HF溶液可反应生成SiF4，SiO2与HCl溶液可反应生成SiCl4
C. NH4Cl加热分解能产生NH3，NH4NO3加热分解也一定产生NH3
D. 碳酸加热分解的反应为H2CO3CO2↑+H2O，则硅酸加热分解的反应为H2SiO3SiO2+H2O
13. 在如图所示的装中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹夹f，烧杯中的液体d呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。则a和b分别是( )
选项
a(干燥气体)
b(液体)
A
NO2
水
B
CO2
4mol/LNaOH溶液
C
Cl2
饱和NaCl水溶液
D
NH3
1mol/L盐酸
A. A B. B C. C D. D
14. 化学与人类生产、生活密切相关。下列说法正确的是( )
A. 氯化钙、活性炭以及硅藻土、铁粉都是食品包装袋中常见的干燥剂
B. 二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中
C. 氧化钙是碱性氧化物，燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放
D. 普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英砂为原料经过复杂的变化而制得的
15. 已知A、B、C、D为中学化学常见的物质，A、B、C中均含有同一种元素，它们之间具有如图转化关系，ABC
下列说法不正确的是( )
A. 若A、D为非金属单质，则C可能使湿润的淀粉KI试纸变蓝
B. 若A为非金属单质，D为金属单质，则C的水溶液可腐蚀铜
C. 若A为气态氢化物，D为非金属单质，则C水溶液的浓溶液可能使纸变黑
D. 若A和D均为化合物且D为酸性氧化物，则C的溶液可能呈碱性
16. 将一定量的镁和铜组成的混合物加入到过量的稀硝酸中，金属完全溶解(假设反应中还原产物只有NO)。向反应后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g。则下列叙述中错误的是( )
A. 当生成的沉淀量达到最大时，消耗NaOH溶液的体积V=100mL
B. 当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.4mol
C. 参加反应的金属的总质量为9.6g>m>3.6g
D. 当金属全部溶解时收集到NO气体的体积在标准状况下一定为2.24L
17. 下列事实体现了物质的什么性质?选择相应的序号填在横线上。
A.氧化性 B.酸性 C.吸水性 D.脱水性 E.漂白性 F.还原性
(1)硝酸滴入碳酸钠溶液中产生气泡，体现了硝酸____性。
(2)SO2使溴水褪色，SO2体现____性。
(3)浓硫酸滴在胆矾晶体上，固体变白，浓硫酸体现____性。
(4)硝酸与锌反应不产生氢气，硝酸体现____性。
(5)浓硫酸滴在棉布上，棉布破洞，浓硫酸体现____性。
18. 以粗硅(含铁、铝等杂质)为原料，工业上有以下两种制备高纯硅的工艺。己知：SiCl4沸点57.7℃，遇水强烈水解；SiHCl3沸点31.5℃，且能与H2O强烈反应，并在空气中易自燃。
(1)写出制备粗硅的化学反应方程式为____________________________________。
(2)粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3中含有少量SiCl4，操作①采用的方法为____________。
(3)SiHCl3与过量H2制备纯硅的装置如图(热源及夹持装置已略去)。
装置B中的试剂是________(填名称)，装置C中的烧瓶加热的目的是____________________________。实验中先让稀硫酸与锌粒反应一段时间后，再加热C、D装置的理由是____________________________________________________。
(4)根据如图所示装置回答以下问题：
若要用此装置证明非金属性：C>Si，从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到的物质：①稀盐酸②稀硫酸③碳酸钙④Na2SiO3溶液⑤碳酸钠。试剂 A为________，试剂C为________(填序号)。
19. 图中的各方框表示有关的一种反应物或生成物(某些物质已经略去)，X加热分解生成的各种产物物质的量相等。其中常温下A、C、D、E为无色气体， F为红棕色气体。
(1)写出下列各物质的化学式：X：________。
(2)写出A的电子式________。
(3)写出下列变化的反应方程式：
A→D：____________________________________________。
C→E：____________________________________________。
(4)在F+B→G的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________。
20. 化学兴趣小组在实验室用除去表面氧化物的铁钉(碳素钢)与浓硫酸共热制取SO2并完成相关性质探究。
(1)有同学认为制得的SO2中可能混有两种杂质气体(不考虑水蒸气)。为验证气体成分，兴趣小组同学设计了如图所示装置进行了实验探究。
①为验证并吸收SO2，装置B中加入的试剂为_______。
②装置D中加入的试剂为__________。
③装置G中可能出现的现象为____________________________。
④装置H的作用为______________________。
⑤有同学认为应该在D装置和E装置之间再增加一个_______装置，以避免引起实验安全问题。
(2)兴趣小组设计如图装置验证二氧化硫的化学性质。
为验证SO2的还原性，取试管b中充分反应后的溶液分成三份，分别进行如下实验：
方案Ⅰ：向第一份溶液加入品红溶液，红色褪去
方案Ⅱ：向第二份溶液加入BaCl2浴液，产生白色沉淀
方案Ⅲ：向第三份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
上述方案中合理是____(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)；试管b中发生反应的离子方程式为___________________________________________。
答案和解析
1.【答案】A
【解析】A.“超轻海绵”使用的石墨烯是一种新型无机非金属材料，故A正确；
B.氮化硅不是硅酸盐，属于新型无机非金属材料，故B错误；
C.光纤材料的主要成分是二氧化硅，故C错误；
D.高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料，不属于传统的硅酸盐材料，故D错误；
故选A。
2.【答案】B
【解析】A.瓷坩埚中含有二氧化硅，烧碱即氢氧化钠，高温下熔融氢氧化钠与二氧化硅反应，不能用瓷坩埚熔化氢氧化钠，可选用铁坩埚，A错误；
B.SO2与Na2S溶液发生归中反应生成S单质，能验证SO2的氧化性，B正确；
C.实验室制备氨气是用氯化铵和氢氧化钙在加热条件下制备的，C错误；
D.焙烧硫酸铜晶体应该在坩埚中进行，D错误；
故选B。
3.【答案】C
【解析】A.常温下pH=2的溶液呈酸性，在酸性溶液中，Fe2+、NO 3−会发生氧化还原反应，不能大量共存，A不符合题意；
B.能与Al反应产生H2的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，不管溶液呈酸性还是碱性，HCO 3−都不能大量共存，B不符合题意；
C.使紫色石蕊试液变红的溶液显酸性，存在氢离子，该组离子均与氢离子不反应，且彼此不反应，可以大量共存，C符合题意；
D.含有大量Fe3+的溶液中，SCN−不能大量存在，因为二者会发生反应生成Fe(SCN)3等，D不符合题意；
故选C。
4.【答案】A
【解析】①碳酸钠与少量稀盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，与过量盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，则碳酸钠与稀盐酸反应会因反应物用量不同导致生成物不同，故符合题意；
②铁与足量稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，与少量稀硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水，则铁和稀硝酸反应会因反应物用量不同导致生成物不同，故符合题意；
③碳酸氢钙溶液与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，反应不会因反应物用量不同而导致生成物不同，故错误；
④氢氧化钠溶液与少量二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，与足量二氧化硫生成亚硫酸氢钠，则氢氧化钠溶液与二氧化硫反应会因反应物用量不同导致生成物不同，故符合题意；
⑤铁与氯气共热反应只能生成氯化铁，反应不会因反应物用量不同而导致生成物不同，故错误；
①②④正确，故选A。
5.【答案】D
【解析】A.浓盐酸和浓硝酸都有挥发性，挥发出的氯化氢和硝酸蒸气都能与挥发出的氨气反应产生白烟，则醮有浓氨水的玻璃棒靠近某溶液，观察到白烟不能确定该溶液为盐酸，故A错误；
B.焰色反应是元素的性质，则对某物质进行焰色反应，观察到黄色的火焰说明该物质可能为钠盐或氢氧化钠，故B错误；
C.亚硫酸氢根离子也能与盐酸反应生成使品红溶液褪色的二氧化硫气体，则能产生无色能使品红溶液褪色的气体不能说明原溶液中一定存在亚硫酸根离子，故C错误；
D.向某溶液中滴加氢氧化钠溶液，加热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体说明原溶液中一定存在铵根离子，故D正确；
故选D。
6.【答案】D
【解析】
【分析】
本题考查元素周期律的应用，注意掌握元素周期律内容、元素周期表结构，利用题给信息推断元素为解答关键。
【解答】
由X的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物能反应生成盐可知，X是N元素，Y位于IA族，原子序数大于X，则Y是Na元素；X与Z位于同一主族，则Z是P元素；Y、Z原子的最外层电子数之和等于W原子的最外层电子数，则W是S元素。
A项、同周期元素从左到右，原子半径依次减小，同主族元素从上到下，原子半径依次增大，则原子半径：r(Na)>r(P)>r(N)，故A错误；
B项、Na元素和S元素可以形成的化合物是Na2S、多硫化钠，均为离子化合物，故B错误；
C项、元素非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性N元素强于P元素，则简单气态氢化物的热稳定性：NH3>PH3，故C错误；
D项、元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性S元素强于P元素，则最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SO4>H3PO4，故D正确。
故选D。
7.【答案】D
【解析】A.SO3在标准状况下为固体，故A错误；
B.1mol Cu与足量的S反应生成Cu2S，转移的电子数为NA，故B错误；
C.随着反应的进行，H2SO4溶液浓度逐渐减小，Cu与稀硫酸不反应，因此生成的SO2在标准状况下的体积小于4.48L，故C错误；
D.0.5molCu与足量浓硝酸反应，Cu完全转化为硝酸铜，转移的电子数为0.5×2NA=NA，故D正确。
综上所述答案为D。
8.【答案】C
【解析】A.氯化钡溶液与氯化铵、氯化铝和氯化钠溶液均不能反应，与碳酸钠和碳酸铵溶液均反应生成白色沉淀，不能将五种物质的溶液区分开，故A错误；
B.硝酸银溶液与五种溶液均反应生成白色沉淀，不能将五种物质的溶液区分开，故B错误；
C.氢氧化钡溶液与碳酸钠溶液反应生成白色沉淀，与碳酸铵溶液共热反应生成白色沉淀和无色有刺激性气味的气体、与氯化铵溶液共热反应生成无色有刺激性气味的气体、与氯化铝溶液先生成白色沉淀后白色沉淀溶解、由氯化钠溶液不反应，能将五种物质的溶液区分开，故C正确；
D.氢氧化钠溶液与碳酸钠和氯化钠溶液均不能反应，与碳酸铵和氯化铵溶液共热反应均生成无色有刺激性气味的气体，不能将五种物质的溶液区分开，故D错误；
故选C。
9.【答案】D
【解析】A.亚硫酸的酸性弱于盐酸，二氧化硫不能与氯化钙溶液反应，故A错误；
B.稀硝酸具有强氧化性，与硫化亚铁反应生成硝酸铁、硫酸、一氧化氮和水，反应的离子方程式为FeS+3NO 3-+4H+=Fe3++SO 42-+3NO↑+2H2O，故B错误；
C.同浓度同体积硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液混合时，氢离子优先与氢氧根离子反应，反应的离子方程式为H++OH−=H2O，故C错误；
D.盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因是氢氧化钠溶液与玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠和水，反应的离子方程式为SiO2+2OH−=SiO 32−+H2O，故D正确；
故选D。
10.【答案】A
【解析】A.将足量SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，是因为发生了氧化还原反应，KMnO4是常见的强氧化剂，SO2作还原剂，在该反应中体现还原性，故A正确；
B.碳与浓硫酸在加热的条件下反应生成二氧化硫、二氧化碳，二氧化硫使品红褪色，二者均能使石灰水变浑浊，而实验中缺少检验二氧化硫是否除尽的步骤，品红溶液褪色后的气体中可能还含有二氧化硫，所以不能说明是否含有二氧化碳，故B错误；
C.Cu性质较不活泼，常温下，Cu和浓硫酸不反应，加热条件下者反应生成硫酸铜、SO2和水，故C错误；
D.加入稀硫酸后，氢离子与原溶液中的硝酸根离子构成强氧化性的条件，又能与过量的铜继续反应，铜与稀硫酸不反应，故D错误；
故选A。
11.【答案】D
【解析】a为NH3，b为N2，C为NO，d为NO2，e为HNO3，据此分析解题。
A.NH3⋅H2O为弱碱，为弱电解质，A错误；
B.检验NH3应使用湿润的红色石蕊试纸，B错误；
C.N2在常温下不能转化为NO，C错误；
D.氨气和一氧化氮或二氧化氮可以生成无污染的氮气和水，故可以消除氮氧化物污染，D正确；
故选D。
12.【答案】D
【解析】A.二氧化硫具有还原性，能与漂白粉溶液中的次氯酸钙发生氧化还原反应，然后发生复分解反应生成的硫酸钙不再变澄清溶液，与生二氧化碳与漂白粉溶液反应相同的实验现象不同，故A错误；
B.二氧化硅能与氢氟酸溶液反应，但二氧化硅是酸性氧化物，不能与盐酸反应，故B错误；
C.铵根离子检验还原性、硝酸根离子具有氧化性，硝酸铵受热分解时发生氧化还原反应生成一氧化二氮和水，不能生成氨气，故C错误；
D.碳酸和硅酸都是不稳定性酸，受热都会发生分解反应生成酸性氧化物和水，故D正确；
故选D。
13.【答案】BD
【解析】A.二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮会使圆底烧瓶中的气体物质的量减小、压强减小，内外压强差会形成喷泉，但一氧化氮不溶于水，溶液不可能最终几乎充满烧瓶，故A不符合题意；
B.二氧化碳与氢氧化钠溶液完全反应生成碳酸钠或碳酸氢钠会使圆底烧瓶中的气体物质的量减小、压强减小，内外压强差会形成喷泉，由于气体完全反应，所以溶液最终几乎充满烧瓶，故B符合题意；
C.氯气不溶于饱和氯化钠溶液，圆底烧瓶中气体的物质的量不会减少、气体压强不会减小，不能产生内外压强差，无法形成喷泉，故C不符合题意；
D.氨气与盐酸完全反应生成氯化铵会使圆底烧瓶中的气体物质的量减小、压强减小，内外压强差会形成喷泉，由于气体完全反应，所以溶液最终几乎充满烧瓶，故D符合题意；
故选BD。
14.【答案】D
【解析】A.活性炭和铁粉都没有吸水性，都不能做干燥剂，故A错误；
B.二氧化硫具有较强的还原性，常用作葡萄酒的抗氧化剂，故B错误；
C.加入的氧化钙可与煤燃烧生成的二氧化硫和空气中的氧气反应生成性质稳定的硫酸钙，减少二氧化硫的排放，减少酸雨的形成，但不能减少二氧化碳的排放，故C错误；
D.普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英砂为原料经过复杂的物理变化和化学变化而制得的混合物，故D正确；
故选D。
15.【答案】B
【解析】A.若A、D为非金属单质，由转化关系可知，A可能为氮气、B为一氧化氮、C为二氧化氮、D为氧气，二氧化氮具有强氧化性，能将碘化钾氧化为能使淀粉溶液变蓝色的单质碘，故A正确；
B.若A为非金属单质、D为金属单质，由转化关系可知，A可能为氯气、B为氯化铁、C为氯化亚铁、D为铁，氯化亚铁不能与铜反应，故B错误；
C.若A为气态氢化物、D为非金属单质，由转化关系可知，A可能为硫化氢、B为二氧化硫、C为三氧化硫、D为氧气，三氧化硫与水反应得到的浓硫酸具有脱水性，能使纸脱水碳化而变黑，故C正确；
D.若A和D均为化合物且D为酸性氧化物，由转化关系可知，A可能为氢氧化钠溶液、B为碳酸钠、C为碳酸氢钠、D为二氧化碳，碳酸氢钠溶液呈碱性，故D正确；
故选B。
16.【答案】A
【解析】将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀HNO3中，金属完全溶解(假设反应中还原产物只有NO)，发生反应：3Mg+8HNO3(稀)=3Mg(NO3)2+2NO↑+4H2O，3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；向反应后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，发生反应：Mg(NO3)2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaNO3、Cu(NO3)2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaNO3，沉淀为氢氧化镁和氢氧化铜，生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则氢氧化镁和氢氧化铜含有氢氧根的质量为5.1g，氢氧根的物质的量为5.1g÷17g/mol=0.3mol，根据电子转移守恒，则镁和铜的总的物质的量为0.3mol÷2=0.15mol；
A.由以上分析可知，用于沉淀金属离子的氢氧化钠的物质的量等于0.3mol，则沉淀反应中需要氢氧化钠溶液体积为0.3mol÷3mol/L=0.1L=100mL，因为硝酸过量，故消耗的氢氧化钠溶液体积大于100mL，A错误；
B.根据方程式可知参加反应的n反应(HNO3)=83n(金属)=0.15mol×8/3=0.4mol，B正确；
C.镁和铜的总的物质的量为0.15mol，假定全为镁，质量为0.15mol×24g/mol=3.6g，若全为铜，质量为0.15mol×64g/mol=9.6g，所以参加反应的金属的总质量(m)为3.6g
故选A。
17.【答案】(1)B
(2)F
(3)C
(4)A
(5)D
【解析】(1)硝酸滴入碳酸钠溶液中产生气泡发生的反应为硝酸与碳酸钠溶液反应生成硝酸钠、二氧化碳和水，反应中硝酸表现酸性，故选B；
(2)二氧化硫与溴水反应生成硫酸和氢溴酸，反应中二氧化硫表现还原性，故选F；
(3)浓硫酸具有吸水性，能夺取胆矾晶体中的结晶水使蓝色的五水硫酸铜变为白色的无水硫酸铜，故选C；
(4)硝酸具有强氧化性，与锌反应不能生成氢气，故选A；
(5)浓硫酸具有脱水性，能使棉布脱水碳化而产生破洞，故选D。
18.【答案】(1)SiO2+2CSi+2CO↑
(2)蒸馏
(3)①浓硫酸
②使进入圆底烧瓶的液态SiHCl3转化为气体
③排尽装置中的空气，防止SiHCl3水解和自燃
(4)②；④
【解析】由题给流程可知，石英砂与焦炭在高温下反应制得粗硅，粗硅与氯气在高温下反应制得四氯化硅，四氯化硅与氢气在高温下发生置换反应制得纯硅；粗硅与氯化氢高温下反应制得含有四氯化硅和三氯硅烷的混合物，混合物经蒸馏得到四氯化硅和三氯硅烷，三氯硅烷在高温下和氢气发生置换反应制得纯硅。
(1)制备粗硅的反应为石英砂与焦炭在高温下反应生成硅和一氧化碳，化学反应方程式为SiO2+2CSi+2CO↑，故答案为：SiO2+2CSi+2CO↑；
(2)由题给信息可知，四氯化硅和三氯硅烷存在沸点差异，可以用蒸馏的方法分离四氯化硅和三氯硅烷，故答案为：蒸馏；
(3)由实验装置图可知，装置A中稀硫酸与锌反应制得氢气，装置B中盛有的浓硫酸用于干燥氢气，防止水蒸气加入装置C中导致三氯硅烷水解，装置C为使液态三氯硅烷气化的装置，装置D为三氯硅烷在高温下和氢气发生置换反应制得纯硅的装置，实验时，为防止三氯硅烷水解和自燃应先让稀硫酸与锌粒反应一段时间，利用反应生成的氢气排尽装置中的空气，再加热C、D装置，故答案为：浓硫酸；使进入圆底烧瓶的液态SiHCl3转化为气体；排尽装置中的空气，防止SiHCl3水解和自燃；
(4)由实验装置图可知，该实验的目的是利用强酸制弱酸的原理，通过比较碳酸和硅酸的酸性强弱比较碳元素和硅元素的非金属性强弱，制备二氧化碳时，为防止盐酸挥发出的氯化氢干扰二氧化碳与硅酸钠溶液的反应，应选择稀硫酸制备二氧化碳，二氧化碳与硅酸钠反应生成硅酸沉淀说明碳酸的酸性强于硅酸，证明碳元素的非金属性强于硅元素，故答案为：②；④。
19.【答案】(1)NH4HCO3
(2)
(3)①2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；②4NH3+5O24NO+6H2O
(4)1：2
【解析】由X加热分解生成的各种产物物质的量相等，其中常温下A、C、D、E为无色气体，F为红棕色气体和物质的转化关系可知，X为碳酸氢铵、A为二氧化碳、B为水、C为氨气、D为氧气、E为一氧化氮、F为二氧化氮、G为硝酸。
(1)由分析可知，X为受热分解生成等物质的量的二氧化碳、氨气和水的碳酸氢铵，化学式为NH4HCO3，故答案为：NH4HCO3；
(2)由分析可知，A为共价化合物二氧化碳，电子式为，故答案为：；
(3)由图可知，A→D的反应为二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；C→E的反应为在催化剂作用下，氨气与氧气共热反应生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O，故答案为：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；4NH3+5O24NO+6H2O；
(4)F+B→G的反应为二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，反应的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，反应中二氧化氮即是氧化剂又是还原剂，硝酸是氧化产物，一氧化氮是还原产物，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，故答案为：1：2。
20.【答案】(1)①酸性KMnO4溶液；②澄清石灰水；③无水硫酸铜粉末变为蓝色；④防止空气中水蒸气进入装置G中干扰H2检验；⑤空载
(2)Ⅱ；SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl−+SO 42-
【解析】由图可知，装置A中铁钉含有的铁、碳与浓硫酸共热反应生成二氧化硫和二氧化碳，随着反应进行，硫酸的浓度减小，铁与稀硫酸反应生成氢气，则装置A中制得二氧化硫、二氧化碳和氢气的混合气体，装置B中盛有的酸性高锰酸钾溶液用于检验和除去二氧化硫，装置C中盛有的品红溶液用于验证二氧化硫被完全除去，装置D中盛有的澄清石灰水用于检验二氧化碳，装置E中浓硫酸用于干燥氢气，防止水蒸气干扰氢气的检验，装置F中盛有的氧化铜和装置G中盛有的无水硫酸铜用于检验氢气的生成，装置H中盛有的碱石灰用于吸收空气中的水蒸气进入G中干扰氢气的检验，为防止实验时气流过快导致氧化铜堵塞导气管发生意外事故，应在D装置和E装置之间再增加一个空载装置，防止产生倒吸和意外事故发生。
(1)①由分析可知，装置B中盛有的酸性高锰酸钾溶液用于检验和除去二氧化硫，故答案为：酸性KMnO4溶液；
②由分析可知，装置D中盛有的澄清石灰水用于检验二氧化碳，故答案为：澄清石灰水；
③由分析可知，装置F中发生的反应为氢气和黑色的氧化铜共热反应生成红色的铜和水，反应生成的水蒸气使装置G中无水硫酸铜变为蓝色，故答案为：无水硫酸铜粉末变为蓝色；
④由分析可知，装置H中盛有的碱石灰用于吸收空气中的水蒸气进入G中干扰氢气的检验，故答案为：防止空气中水蒸气进入装置G中干扰H2检验；
⑤由分析可知，为防止实验时气流过快导致氧化铜堵塞导气管发生意外事故，应在D装置和E装置之间再增加一个空载装置，防止产生倒吸和意外事故发生，故答案为：空载；
(2)由装置图可知，装置b中二氧化硫与氯水反应生成硫酸和盐酸，反应的离子方程式为SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl−+SO 42-；向第一份溶液加入品红溶液，氯水中的次氯酸或溶液中的二氧化硫都可以使品红溶液红色褪去，不能验证二氧化硫的还原性；向第二份溶液加入氯化钡浴液，产生白色沉淀说明二氧化硫与氯水发生氧化还原反应生成硫酸，反应中二氧化硫表现还原性；氯水中含有的盐酸也能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，向第三份溶液中加入硝酸银溶液，白色沉淀生成，不能确定白色沉淀是否与二氧化硫与氯水反应生成氯离子有关，不能验证二氧化硫的还原性，则方案Ⅱ可以验证二氧化硫的还原性，故答案为：Ⅱ；SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl−+SO 42-。
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