广东省江门市棠下中学高二上学期期中考试 化学试题（解析版）-A4

这是一份广东省江门市棠下中学高二上学期期中考试 化学试题（解析版）-A4，共18页。试卷主要包含了考生必须保持答题卡的整洁，5 ml N2和1，6 kJ·ml－1，故C错误；， 下列方程式书写正确的是等内容，欢迎下载使用。
本试卷共8页，20小题，满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必把自己的姓名、考生号等填写在答题卡相应的位置上。
2.做选择题时，必须用2B铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
3.非选择题必须使用黑色字迹钢笔或签字笔，将答案写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上指定位置作答，不按以上要求作答的答案无效。
5.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将答题卡交回。
一、选择题：本题共16小题，第1-10题每小题2分；第11-16题每小题4分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 中华优秀传统文化涉及了很多化学知识。下列有关说法错误的是
A. 白居易《赋得古原草送别》的诗句“野火烧不尽，春风吹又生”主要涉及放热反应
B. 刘长卿《酬张夏雪夜赴州访别途中苦寒作》的诗句“水声冰下咽，砂路雪中平”涉及固态冰和雪转化为液态水的吸热过程
C. 苏味道《正月十五夜》的诗句“火树银花合，星桥铁锁开”中涉及化学能转化为热能和光能
D. 赵学敏《本草纲目拾遗》中有对强水的记载：“性最猛烈，能蚀五金。”强水属于强电解质
【答案】D
【解析】
【详解】A．燃烧是剧烈的发光发热的氧化还原反应，故A正确；
B．同一种物质由固态变为液态物质的能量升高，是吸热过程，故B正确；
C．火树银花是比喻灿烂绚丽的灯光和焰火，特指上元节的灯景，灯火和焰火都需要燃烧，其中主要设计化学能转化为热能和光能，故C正确；
D．强水是硝酸溶液，属于混合物，不是电解质，故D错误；
故选D。
2. 下列说法正确的是
A. HCl和NaOH反应的中和热为57.3 KJ·ml－1，则H2SO3和NaOH反应的中和热为57.3kJ·ml－1
B. 已知C2H5OH(l)＋2O2(g)=2CO(g)＋3H2O(g) ΔH=－1366.8KJ·ml－1，则C2H5OH(l)的燃烧热是1366.8 kJ·ml－1
C. 在一定温度和压强下，将0.5 ml N2和1.5 ml H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放出热量，则其热化学方程式为ΔH=－38.6 kJ·ml－1
D. S(s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH1；S(g)＋O2(g)=SO2(g) ΔH2，则ΔH1＞ΔH2
【答案】D
【解析】
【详解】A．亚硫酸是弱酸，H2SO3和NaOH反应生成1ml水放出的热量比57.3低，故A错误；
B．燃烧热H指定的化合物是液态水，C指定的化合物是二氧化碳气体，故B错误；
C．该反应是可逆反应，投料不会完全反应，因此该反应的ΔH＜－38.6 kJ·ml－1，故C错误；
D．固态比气态能量低，该反应属于放热反应，因此0＞ΔH1＞ΔH2，故D正确；
故选D。
3. 利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线I和曲线II分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是
A. 该反应的逆反应为吸热反应，升高温度活化分子的百分数不变
B. 加入催化剂，改变活化能，该反应的变小
C. 反应物的总键能大于生成物的总键能
D. 如果该反应生成液态，则减少
【答案】D
【解析】
【分析】由图可知，催化剂可以改变反应历程，但是不能改变反应热，使用II催化剂活化能更低，速率更快。
【详解】A．根据图示，该反应反应物的总能量大于生成物的总能量，逆反应是吸热反应，升高温度，能使更多分子获得能量达到活化状态，活化分子百分数增大，故 A 错误；
B．加入催化剂，降低了反应的活化能，但反应物和生成物能量没变，其能量差即不变，反应的反应热不变，故B错误；
C．由图象可知，该反应放热，反应物断键吸收的能量小于生成物成键放出的能量，即反应物的总键能小于生成物的总键能，故C错误；
D．如果该反应生成液态CH3OH，放出更多的热量，因反应热为负值，则减小，故D正确；
故选D。
4. 某温度下，体积固定的密闭容器中进行如下反应：2X(g)+Y(g)Z(g)+W(s) ΔH>0，下列叙述正确的是
A. 加入少量W，逆反应速率增大
B. 升高温度，可增大活化分子的百分数，正反应和逆反应速率都增大
C. 在容器中加入氦气，压强增大，反应速率增大
D. 增大反应物的浓度，可增大活化分子的百分数，有效碰撞次数增大
【答案】B
【解析】
【详解】A．W是固体，加入少量W，W浓度不变，逆反应速率不变，故A错误；
B．升高温度，分子能量增大，活化分子的百分数增大，正反应和逆反应速率都增大，故B正确；
C．在容器中加入氦气，压强增大，容器体积不变，反应物浓度不变，反应速率不变，故C错误；
D．增大反应物浓度，活化分子的百分数不变，故D错误；
选B。
5. 开发催化加氢合成甲醇技术是有效利用资源，实现“碳达峰、碳中和”目标的重要途径。某温度下，在恒容密闭容器中发生反应： ，下列有关说法正确的是
A. 增大体系的压强，平衡正向移动，平衡常数K增大
B. 升高反应温度有利于提高的平衡转化率
C. 平衡后再通入适量，平衡正向移动，的转化率增大
D. 加入合适的催化剂，能提高单位时间内的产量
【答案】D
【解析】
【详解】A．平衡常数是温度函数，温度不变，平衡常数不变，所以增大体系的压强，平衡虽正向移动，但平衡常数K不变，故A错误；
B．该反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，的转化率减小，故B错误；
C．平衡后再通入适量， 增大，平衡虽正向移动，但CO2的增加量比平衡的移动量幅度大，则的转化率减小，故C错误；
D．加入合适的催化剂，能降低反应的活化能，加快反应速率，提高单位时间内的产量，故D正确；
答案选D。
6. 已知CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g)∆H>0，工业上可利用此反应生产合成氨原料气H2，下列有关该反应的图象正确的是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．增大水碳比，甲烷的转化率应增大，A错误；
B．温度越高反应速率越快，所以T2＞T1，该反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，H2的含量增加，B正确；
C．该反应为吸热反应，升高温度平衡常数增大，C错误；
D．当正逆反应速率相等时反应达到平衡，该反应为气体系数之和增大的反应，继续增大压强平衡逆向移动，v逆应该大于v正，D错误；
综上所述答案为B。
7. 下列说法不正确的是
A. 冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的过程
B. 当ΔH0时，反应能自发进行
C. 2NO(g)+ 2CO(g) = N2(g)+ 2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH>0
D. 反应NH3(g) + HCl(g) = NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH