九年级中考化学一轮复习 第十一讲 常见的酸和碱课件

这是一份九年级中考化学一轮复习 第十一讲 常见的酸和碱课件，共45页。PPT课件主要包含了知识体系建构，知识全面梳理，核心考点突破，主干知识，H+或氢离子，干燥剂，大量水冲洗，浓硫酸，玻璃棒，FeCl2+H2↑等内容，欢迎下载使用。
【物质网络】一、酸的化学性质(以HCl为例)①_____________________； ②________________________； ③__________________________； ④____________________________； ⑤____________________________； ⑥________________________。 
Fe+2HCl====FeCl2+H2↑
Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O
Ca(OH)2+2HCl====CaCl2+2H2O
CaCO3+2HCl====CaCl2+CO2↑+H2O
NaHCO3+HCl====NaCl+H2O+CO2↑
AgNO3+HCl====AgCl↓+HNO3
二、碱的化学性质(以NaOH为例)①______________________； ②SO2+2NaOH====Na2SO3+H2O；③NaOH+HCl====NaCl+H2O；④_________________________； ⑤______________________________； ⑥______________________________。 
CO2+2NaOH====Na2CO3+H2O
2NaOH+H2SO4====Na2SO4+2H2O
2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4
2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl
知识点1 酸及其性质1.酸的概念：在水溶液里解离出的阳离子全部是____________的化合物。 
2.浓盐酸和浓硫酸的性质及用途
3.浓硫酸的特性(1)吸水性：可用作_______。常用来干燥CO2、O2、H2、CH4、CO等酸性或中性气体，但不能用于干燥碱性气体，如NH3。浓硫酸吸水属于物理变化。 (2)强腐蚀性①浓硫酸具有强烈的腐蚀性(脱水性)，能够夺去纸张、木材、布料、皮肤里的水分，生成黑色的炭，这属于化学变化。②实验时，如果浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用___________，然后再涂上3%～5%的__________________溶液，以防止灼伤皮肤。 
碳酸氢钠(或NaHCO3)
(3)强氧化性：浓硫酸具有强氧化性，与金属反应一般不生成氢气。(4)稀释浓硫酸时，一定要将_______沿着器壁慢慢注入___里，并用_______不断搅拌。 
4.酸的化学性质(1)与H+的反应(通性)
2FeCl3+3H2O
Na2SO4+2H2O
CaCl2+H2O+CO2↑
Na2SO4+H2O+CO2↑
总结：稀盐酸和稀硫酸化学性质相似的原因为溶液中都含有_____________。 
【温馨提示】　　铁与稀盐酸或稀硫酸反应生成+2价的亚铁盐溶液，亚铁盐溶液显浅绿色。
(2)与酸根离子的反应总结：酸的化学性质不完全相同的原因是溶于水解离出的_________不同。 
HCl+AgNO3====
Ba(NO3)2+H2SO4
====BaSO4↓+
【即学即练】判断下列说法的正误。(1)酸中一定含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸 ( )(2)打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口上方出现大量白烟 ( )(3)浓硫酸不能干燥NH3等碱性气体，NaOH固体不能干燥CO2、HCl等酸性气体 ( )
知识点2 碱及其性质1.碱的概念：在水溶液中解离出的阴离子全部是_________________的化合物。 2.氢氧化钠和氢氧化钙的性质及用途
OH-(或氢氧根离子)
【温馨提示】(1)NaOH俗称火碱、烧碱、苛性钠；熟石灰的主要成分是Ca(OH)2。(2)氢氧化钠溶液变质后，溶液质量增大；氢氧化钙溶液变质后，溶液质量减小。(3)氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，如果不慎沾在皮肤上，要立即用大量的清水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液。(4)氢氧化钠固体具有吸水性，因此可用作氨气(NH3)等碱性气体的干燥剂。
3.碱的化学性质(1)与OH-的反应(通性)
Cu(OH)2↓+2NaCl
CaSO4+Cu(OH)2↓
总结：氢氧化钠和氢氧化钙化学性质相似的原因是溶液中都含有__________________。 
(2)与金属阳离子或NH4+的反应(特性)①氢氧化钙与碳酸钠反应的化学方程式为_______________________________。 现象：_______________。 应用：工业上制NaOH。②Ca(OH)2与NH4Cl反应的化学方程式为______________________________________，可用于检验铵态氮肥。 总结：碱的化学性质不完全相同的原因是溶于水解离出的_______不同。 4.氢氧化钠、氢氧化钙变质的探究(详见微专题六)
Ca(OH)2+Na2CO3====CaCO3↓
Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+
【即学即练】判断下列说法的正误。(1)氢氧化钠可用于改良酸性土壤和治疗胃酸过多 ( )(2)能与酸反应生成盐和水的物质不一定是碱 ( )(3)碱中一定含有氢元素、氧元素和金属元素　( )(4)碱性溶液不一定是碱溶液 ( )
命题点1 酸及其性质6地6考　考法❶　浓酸的性质例1 (2024·枣庄)下列物质露置于空气中，一段时间后总质量减少的是( )A.浓盐酸 B.浓硫酸C.氢氧化钠固体 D.氧化铜粉末【解题关键】 盐酸是HCl溶于水形成的溶液，浓盐酸易挥发出氯化氢气体。
练1 (2025·滨州阳信月考)将一定质量的浓盐酸盛于烧杯中，敞口放置在实验室安全之处。
(1)过几分钟后，可以观察到图1烧杯A中液体变成___色。 (2)浓盐酸的质量和放置天数关系的曲线(见图2)正确的是___(填“甲”或“乙”)，②随着放置天数的增加，浓盐酸的质量发生变化的主要原因是_______________；如果将浓硫酸敞口放置一段时间，它的溶质质量分数将_____(填“变大”或 “变小”)。 
考法❷　稀酸的化学性质与应用例2 (2024·重庆B)盐酸、硫酸是常见的酸。下列关于它们的说法不正确的是( )A.两者的水溶液都能导电B.两者的水溶液都能使紫色石蕊溶液变红C.将水沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中进行稀释D.打开浓盐酸瓶盖观察到的白雾是盐酸小液滴【解题关键】 “酸入水，不断搅”。
练2 (鲁教版九下教材改编题)食用白醋是厨房中常见调味品，它通常含有3%～5%的醋酸(CH3COOH)，醋酸与稀硫酸相似，具有酸的化学通性。下列说法错误的是( )A.醋酸在水溶液里能解离出H+B.白醋中滴入Na2CO3溶液，会产生白色沉淀C.生锈的铁钉放入白醋中浸泡一段时间，铁锈会减少D.无色酚酞试液滴入白醋中，溶液显无色
练3 (2024·深圳)扬扬同学发现染布前可以用盐酸洗去布料表面部分碱性物质(如KOH)，染色后用5%、10%、20%的醋酸溶液与等浓度、等质量的KOH溶液反应，pH变化如下图。下列选项正确的是( )A.KOH来源：Ca(OH)2+K2CO3====CaCO3↓+KOHB.扬扬用盐酸清洗布料后不需用水冲洗，因为盐酸没有腐蚀性C.如图所示，醋酸浓度越高所需醋酸溶液体积越大D.由图像可知，随着不同浓度的醋酸溶液用量的增加，pH趋近于4.0
练4 (2024·滨州)小海用如图所示的思维导图总结了稀盐酸的五条化学性质。分析下图并回答问题：
(1)该同学向稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，发现紫色石蕊试液由紫色变成___色。 (2)铁锈的主要成分是Fe2O3，试写出盐酸除铁锈的化学方程式：_________________________。 (3)为验证性质③，该同学可选择的物质是__(填字母序号)。 A.Mg D.Mg(OH)2
6HCl====2FeCl3+3H2O
(4)小海把稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后，发现无明显现象，再向溶液中滴入无色酚酞试液，观察到无色溶液变成红色，则此时混合溶液的溶质是___________(填化学式，不考虑酚酞)。 
练5 【改编题】 化学兴趣小组的同学为了探究稀硫酸的化学性质，进行如图所示实验。A、B、C、D四支试管中盛有一定量的稀硫酸，向其中分别滴加四种化合物的溶液。请回答下列问题：【查阅资料】碳酸钾溶液呈碱性，其化学性质与碳酸钠溶液相似。
(1)四支试管中不能发生化学反应的是__(填字母)。 (2)向A试管中滴入几滴酚酞试液，观察到___________________现象，证明稀硫酸能和氢氧化钠溶液发生化学反应，写出该反应的化学方程式：_________________________。 (3)D试管中观察到_____________的现象，证明稀硫酸能和硝酸钡溶液发生化学反应。 
【拓展应用】(4)实验完毕后，将四支试管内的混合液倒入同一烧杯中，测pH”“=”或“