2026年攀枝花市中考四模化学试题（含答案解析）

这是一份2026年攀枝花市中考四模化学试题（含答案解析），共11页。试卷主要包含了茶叶中含茶氨酸，下列物质中，由离子构成的是，有新物质产生的物质变化是，下列物质由离子构成的是，下列解释或说法不正确的是等内容，欢迎下载使用。
1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1．下列反应的化学方程式书写错误的是（ ）
A．Fe与稀HCl：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑
B．CO2使澄清石灰水变浑浊：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
C．Ba（OH）2溶液与稀H2SO4：Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
D．AgNO3溶液与稀HCl：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
2．某固体由Ba2+、Cu2+、 Na+、Cl-、CO32-、SO42-中的几种离子构成，取一定质量的该固体样品，进行如下实验：
①将固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，过滤，得到白色沉淀
②在白色沉淀中加入过量稀硝酸，沉淀全部溶解
③在滤液中滴加足量AgNO3溶液，产生白色沉淀
由上述实验得出的下列判断中，正确的是（ ）
A．通过步骤①可以确定原固体中一定不含的离子只有Cu2+
B．无法确定该固体中是否含有Na+和Cl-
C．该固体由Na+、Cl-、CO32-三种离子构成
D．将步骤①改为滴加Ba（NO3）2溶液，通过步骤③可确定固体中是否含有Cl-
3．茶叶中含茶氨酸（化学式为C7H14O3N2）。下列说法不正确的是
A．茶氨酸由碳、氢、氧、氮四种元素组成
B．茶氨酸分子中含有一个氮分子
C．一个茶氨酸分子中含有3个氧原子
D．茶氨酸的相对分子质量为174
4．下列物质中，由离子构成的是
A．HgB．H2OC．NH3D．NaCl
5．小明同学归纳总结了初中所学稀硫酸的化学性质，并用“H2SO4+X→盐+Y”这种表达式进行整理。下列小明的观点错误的是( )
A．AB．BC．CD．D
6．有新物质产生的物质变化是（ ）
A．粮食发酵B．切割玻璃C．湿衣晒干D．粉碎废纸
7．某纯净物X在密闭容器中稍加热就分解为NH3 、H2O 和CO2，则根据该实验结论错误的是
A．X由四种元素组成
B．X是化合物
C．X中有水
D．X不稳定
8．下列物质由离子构成的是
A．氯酸钾B．铜C．金刚石D．葡萄糖
9．在化学实验中关注“气泡”情况很重要，下列说法中错误的是（ ）
A．复分解反应条件之一：生成物中有气体(气泡)产生
B．排水集气法：当导管口刚有气泡冒出时，还不能收集气体
C．有气体产生的化学反应：反应后质量减少，不符合质量守恒定律
D．检查装置气密性：导气管伸入水中，手握容器外壁，有气泡冒出，则气密性良好
10．下列解释或说法不正确的是（）
A．氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都能使无色酚酞溶液变红，说明氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液中都含有大量氢氧根离子
B．过氧化氢、水都能分解产生氧气，是因为构成它们的分子中都含有氧原子
C．氧气和液氧都能助燃，是因为同种分子的化学性质相同
D．氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液的反应体现了碱的通性
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11．为保护哈市的空气质量，降低汽车尾气的污染，哈市再次推出了气电混合动力公交车。目前,哈市电车公司101、102、103路公交线路的80台气电混合动力公交车齐上道。 混合动力公交车节油和节气，时速23公里内“静音”不烧气，减少尾气的排放。请回答下列问题：
该公交汽车车体外表的铁质外壳喷涂一层黄色漆,其目的是___________。该公交车在时速低于23公里行驶时,此过程中的能量转化是(用“―”表示转化)___________________。 该公交车的轮胎中的材料含有合成橡胶、炭黑和钢丝，该材料为_______（填字母）。
A．金属材料 B．复合材料 C．合成材料 在生活生产中，人们经常利用的能源有①______________________________等;随着科学技术的发展，人们正在利用开发其他新能源如太阳能等，新能源的使用的意义②______________。
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12．小丽同学取铜和氧化铜的混合物mg置于烧杯中，并向烧杯中逐滴加入稀硫酸溶液，不断搅拌，测得烧杯中溶液的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示，当加入51.6g稀硫酸溶液时恰好完全反应。求
m g混合物中，氧化铜的质量是_____克；恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数。____
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13．将Fe粉和CuO粉末的混合物，同时放入足量的稀硫酸中，充分反应后过滤，得到滤渣A和滤液B。
①滤液B中一定有的盐是_____（填物质名称）
②产生滤渣A的方程式是_____，属于____反应(填基本反应类型)。
14．某同学将甲乙固体各30g分别加入100g水中后，进行了如图.1所示的实验。甲乙两种固体的溶解度曲线如图2所示。
请回答：
（1）_____时，甲乙物质的溶解度相等。
（2）m的取值范围是_____；
（3）将最后一个烧杯中的甲溶液降温至20°C,过滤后将滤液再回升到40°C,溶液质量_____ （填 “变大”、“变水” 或“不变”）.。
（4）将最后一个烧杯中的乙溶液按如图所示操作,下列说法正确的是_____ （ 填序号）。
A 40°C的乙溶液可能是饱和溶液
B 四个烧杯中的溶液均是饱和溶液
C 从30°C降温至20°C析出乙44g
D n的数值是49
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15．化学课上，“魅力小组”的四位同学在老师的指导下做制取氢氧化钠溶液的实验。他们向盛有澄清石灰水的烧杯中加入一定量的碳酸钠溶液，观察到生成白色沉淀，过滤后得到无色溶液。向无色溶液中加入稀盐酸，可能发生反应的化学方程式为_____。四位同学对反应后得到的无色溶液中的溶质成分进行了如下探究：
猜想：小红：溶质只有NaOH；
小花：溶质有NaOH、Ca（OH）2、Na2CO3；
小刚：溶质有NaOH、Na2CO3；
小强：溶质有_____。
交流讨论：经过讨论，大家一直认为_____的猜想不正确，理由是_____。
于是他们设计了如下实验方案，继续探究：
进行实验：
反思与评价：在上述实验过程中，要证明小强的猜想正确，还可选择另外一种不同类别的物质_____（填化学式）进行证明。
总结与提升：通过上述实验，四位同学总结出：
（1）反应后溶液中溶质成分中一定有_____；
（2）当设计实验证明反应后溶液中溶质成分时，只需证明可能存在的物质即可。
16．皮蛋又称松花蛋，因其风味独特，深受人们喜爱。某兴趣小组在市场上获得了少许腌制皮蛋的原料。拿到实验室进行实验，将该固体混合物放于烧杯中，加入足量的蒸馏水，搅拌，充分溶解后过滤，得到白色沉淀A和无色澄清滤液B。腌制皮蛋的原料配方是少量NaCl、CaO和过量Na2CO3的固体混合物。①白色沉淀A是CaCO3，请写出生成该沉淀的化学方程式______。
②滤液B中含有Na2CO3、NaOH、NaCl三种溶质为证明滤液B中存在的三种溶质，同学们进行了如下实验：
参考答案
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1、A
【解析】A、Fe与稀HCl：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，故A错误；B、CO2使澄清石灰水变浑浊：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，碳酸钙是白色沉淀，故B正确；C、Ba（OH）2溶液与稀H2SO4：Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，硫酸钡是白色沉淀；D、AgNO3溶液与稀HCl：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3，氯化银是不溶于酸的白色沉淀，故D正确。
点睛∶化学方程式的书写应遵循两个原则⑴以客观事实为依据；⑵遵循质量守恒定律。掌握复分解反应的条件是顺利完成本题的重要保证。
2、D
【解析】
①将固体溶于水得无色透明溶液，说明一定不含有铜离子，加入足量BaCl2溶液，过滤后得到白色沉淀，说明固体中不含钡离子，可能含有碳酸根离子或是硫酸根离子，产生的沉淀可能是碳酸钡或是硫酸钡；
②在白色沉淀中加入过量稀硝酸，沉淀全部溶解，说明沉淀是碳酸钡，即固体中不含硫酸根离子；
③在滤液中滴加足量AgNO3溶液，产生白色沉淀，由于步骤①加入了氯化钡，故不能确定是否含有氯离子。
【详解】
A、通过步骤①可以确定原固体中一定不含的离子有铜离子和钡离子，错误；
B、阳离子一定不含有铜离子和钡离子，故一定含有钠离子，错误；
C、由分析可知，故该固体中一定含有Na+、CO32 -，可能存在Cl-，故错误；
D、将步骤①改为滴加Ba（NO3）2溶液，通过步骤③可确定固体中是否含有Cl-，正确；
故选：D。
3、B
【解析】
试题分析：A、茶氨酸（化学式为C7H14O3N2）由碳、氢、氧、氮四种元素组成，正确，B、分子由原子构成，一个茶氨酸分子中含有二个氮原子，错误，C、化学式中元素符号右下角的数字表示的是分子中的原子个数，故根据茶氨酸（化学式为C7H14O3N2）一个茶氨酸分子中含有3个氧原子，正确，D、茶氨酸的相对分子质量=12×7+1×14+16×3+14×2=174，正确，故选B
考点：根据化学式进行的计算
4、D
【解析】
A、Hg是汞，一种金属单质，由汞原子构成。A错误；
B、H2O是水，是由水分子构成的物质。B错误；
C、NH3是氨气，是由氨分子构成的物质。C错误；
D、NaCl是氯化钠，是由钠离子和氯离子构成的物质。D正确。
故选D。
原子构成的物质：金属单质、固态非金属单质、稀有气体
分子构成的物质：大部分气体、水、有机物
5、A
【解析】
A、在金属活动性顺序中，铜位于氢的后面，故不能与稀硫酸反应，错误；B、镁能与稀硫酸反应生成硫酸镁和水，正确；C、氢氧化钠能与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，正确；D、氯化钡能与稀硫酸与生成硫酸钡沉淀和盐酸，正确。故选A。
6、A
【解析】
A、粮食发酵有酒精等新的物质产生，正确；
B、切割玻璃只是改变了玻璃的形状，没有新的物质产生，错误；
C、湿衣晒干只是液态水转变为气态水，水的状态发生改变，没有新的物质产生，错误；
D、粉粹废纸只是改变了纸的形状，没有新的物质产生，错误。
故选A。
7、C
【解析】
据质量守恒定律可知反应前后元素的种类不变，某纯净物X在密闭容器中稍加热就分解为NH3 、H2O 和CO2，可知：
A. X由氮、氢、氧、碳四种元素组成，选项正确；
B. X是化合物，选项正确；
C. X是由四种元素组成的纯净物，没有水，选项错误；
D. X在稍加热条件下就分解，说明X物质不稳定，选项正确。
故选C。
8、A
【解析】
A、氯酸钾是由钾离子和氯酸根离子构成，故正确；
B、铜是由铜原子构成，故错误；
C、金刚石是由碳原子直接构成，故错误；
D、葡萄糖是由葡萄糖分子构成，故错误。故选A。
9、C
【解析】
试题分析：有气体产生的化学反应：反应后质量减少的原因是没有测量到气体的质量，符合质量守恒定律。
考点：化学实验
10、D
【解析】
A．氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都显碱性，是因为溶液中都含有氢氧根离子，故A正确；
B．过氧化氢、水都能分解产生氧气，是因为构成它们的分子中都含有氧原子，故B正确；
C．氧气和液氧都是由氧分子构成的，同种分子的化学性质相同，故C正确；
D．氢氧化钙和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钙，是钙离子和碳酸根离子的结合，碱的共性是氢氧根离子显示的性质，故D错误。
故选：D。
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11、防止车体锈蚀； 化学能→电能→机械能（或化学能→机械能） B 化石能源、水能； 部分解决化石能源面临耗尽的问题，并在一定程度上减少了对环境的污染
【解析】
(1)该公交汽车车体外表的铁质外壳喷涂一层黄色漆,其目的是防止车体锈蚀。
(2)该公交车在时速低于23公里行驶时,使用的是电能，此过程中的能量转化是蓄电池中的化学能→电能，然后电能→机械能。
(3)该公交车的轮胎中的材料含有合成橡胶、炭黑和钢丝，该材料为复合材料。
(4)在生活生产中，人们经常利用的能源有化石能源、水能、风能等;随着科学技术的发展，人们正在利用开发其他新能源如太阳能等，使用新能源能部分解决化石能源面临耗尽的问题，并在一定程度上减少了对环境的污染。
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12、8.4 28%
【解析】
（1）氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，而铜不和硫酸反应，所以溶液质量增加的就是氧化铜的质量，所以mg混合物中，氧化铜的质量=60g-51.6g=8.4g；
（2）设当加入51.6g稀硫酸溶液时恰好完全反应生成硫酸铜的质量为x
x=16.8g
溶液中溶质的质量分数=
则溶液中溶质的质量分数28%
利用烧杯中溶液增加的质量分析，判断反应进行情况，此为此问题解答的基础。
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13、硫酸亚铁 Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4 置换
【解析】
向氧化铜和铁粉的混合物中，加入足量的稀硫酸，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，铁粉与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。因此：
①滤液B中可能存在的盐是硫酸铜（铁粉质量较少时），一定有的盐是硫酸亚铁；
②由于硫酸足量，加入的铁粉和氧化铜已完全消耗，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应生成的铜不能与硫酸反应，滤渣A是铜，产生滤渣A的反应的化学方程式是Fe+CuSO4==Cu+FeSO4，该反应是由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。
14、20℃ 2g＜m≤40g 减小 AD
【解析】
（1）通过分析溶解度曲线可知，20℃时，甲、乙物质的溶解度相等；
（2）通过图1、图2对比可知，在40℃时甲的溶解度是32g，乙的溶解度是70g，原溶液形成的是40℃时乙的饱和或不饱和溶液，甲形成的是饱和溶液溶液中含有未溶解的溶质，由于原溶液中已含有溶质是30g，所以的m的取值范围是：2g＜m≤40g；
（3）将最后一个烧杯中的甲溶液降温至20℃，会析出晶体，过滤后将滤液再回升到40℃，溶液质量减小；
（4）A、40℃的乙溶液底部没有固体剩余，速可能是饱和溶液，故正确；
B、第一个烧杯中的溶液可能是饱和溶液，故错误；
C、从30℃降温至20℃析出乙44g-30g=14g，故错误；
D、溶液从30℃降温到20℃，析出晶体14g，所以溶剂质量为100g，从20℃降温到10℃时，应该析出晶体质量为5g，所以n的数值是49，故正确。
故选：AD。
故答案为：（1）20℃；
（2）2g＜m≤40g；
（3）减小；
（4）AD。
根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15、NaOH+HCl=NaCl+H2O（合理即可） NaOH、Ca（OH）2 小花 Ca（OH）2与Na2CO3不能共存 无气泡 有白色沉淀 CO2 NaOH
【解析】
碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应时存在物质过量的问题，所得溶液中还可能含有碳酸钠或者氢氧化钙；所以溶液中的溶质有以下组合：只有NaOH、有NaOH、Na2CO3、有NaOH、Ca（OH）2；故加入盐酸后，反应的化学方程为有：NaOH+HCl=NaCl+H2O或或；碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以小花的猜想不正确；
进行实验：取少量无色溶液于试管中，滴加足量稀盐酸，没有气泡出现，说明没有碳酸钠，小刚的猜想不正确；
取少量无色溶液于试管中，滴加足量Na2CO3溶液，产生白色沉淀，说明有氢氧化钙，小强的猜想正确；
反思与评价：向溶液中通入二氧化碳，溶液变浑浊，也能说明有氢氧化钙，小强的猜想正确；
总结与提升：（1）碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以反应后溶液中溶质成分中一定有氢氧化钠。
16、Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH产生白色沉淀酚酞试液溶液变红色另取少量滤液B于试管中，加入足量稀硝酸，再加入硝酸银溶液先产生气泡，后产生白色沉淀
【解析】
[理论推理]
①白色沉淀A是CaCO3，这是因为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，生成该沉淀的化学方程式：Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH。
故填：Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH。
[实验验证]
1、取少量滤液B于试管中，加入过量的Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，是因为碳酸钠和硝酸钡反应生成白色沉淀碳酸钡和硝酸钠；
2、取少量步骤1中所得滤液于试管中，加入酚酞试液，溶液变红色，说明溶液中含有氢氧化钠；
3、另取少量滤液B于试管中，加入足量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，先产生气泡，是因为碳酸钠和硝酸反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，后产生白色沉淀，是因为氯化钠和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸钠，实验过程如下所示：
选项
X的物质类别
观点描述
A
金属
若X为Cu，则反应能够发生
B
金属氧化物
若X为MgO，则Y为H2O
C
碱
若X为NaOH，则盐为Na2SO4
D
盐
若X为BaCl2，则生成白色沉淀
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量无色溶液于试管中，滴加足量稀盐酸
_____
小刚的猜想不正确
取少量无色溶液于试管中，滴加足量Na2CO3溶液
_____
小强的猜想正确
实验步骤
实验现象
实验结论
1、取少量滤液B于试管中，加入过量的
Ba（NO3）2溶液，过滤
______
滤液B中含有Na2CO3、NaOH、NaCl
2、取少量步骤1中所得滤液于试管中，加入______
______
3、______
______
实验步骤
实验现象
实验结论
1、取少量滤液B于试管中，加入过量的
Ba（NO3）2溶液，过滤
产生白色沉淀
滤液B中含有Na2CO3、NaOH、NaCl
2、取少量步骤1中所得滤液于试管中，加入酚酞试液
溶液变红色
3、另取少量滤液B于试管中，加入足量稀硝酸，再加入硝酸银溶液
先产生气泡，后产生白色沉淀