四川省攀枝花市2025年中考模拟化学试卷（解析版）

这是一份四川省攀枝花市2025年中考模拟化学试卷（解析版），共23页。试卷主要包含了5分，共40 分）， 五谷丰登，社稷安宁， 除去下列物质中混有的少量杂质等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 P—31 S—32 Cl—35.5 K—39 Ca—40 Fe—56 Cu—64 Zn—65 Ag—108 Ba—137
一、选择题（每道选择题只有一个正确答案，每题2.5分，共40 分）
1. 五谷丰登，社稷安宁。“五谷”中主要富含的营养物质是（ ）
A. 油脂B. 维生素C. 糖类D. 蛋白质
【答案】C
【解析】五谷一般是指稻米、小麦、玉米、大豆和薯类‌。富含淀粉，淀粉属于糖类。
故选C。
2. 一般情况下，两种活动性不同的金属在潮湿的环境中接触时，活动性强的金属首先被腐蚀。为了避免轮船的钢质外壳被腐蚀，通常在轮船外壳上镶嵌的金属是（ ）
A. 锌板B. 银板C. 铜板D. 铅板
【答案】A
【解析】轮船外壳金属主要为铁，题目中涉及的金属活动性为锌＞铁＞铅＞铜＞银，所以应该镶嵌的金属为锌板，故选A。
3. 大豆根瘤菌能将空气中的N转化为能被吸收的营养物质，水稻根部一般没有根瘤菌，施用下列化肥可以达到相同效果的是（ ）
A. KClB. Ca3(PO4)2C. K2SO4D. NH4Cl
【答案】D
【解析】A、KCl为钾肥，不含氮，无法补充，故A错误；
B、Ca3(PO4)2为磷肥，不含氮，无法补充，故B错误；
C、K2SO4为钾肥，不含氮，无法补充，故C错误；
D、NH4Cl为氮肥，含氮元素，可直接补充，符合要求，故D正确。
故选D。
4. 某同学在实验室配制10%NaOH溶液的部分操作如下，其中正确的是（ ）
A. 取用NaOHB. 称量NaOH
C. 量取所需的水D. 配制溶液
【答案】C
【解析】A、瓶塞应倒放，A错误；
B、用天平称量氢氧化钠固体质量，氢氧化钠易潮解，应放在小烧杯中称量，B错误；
C、用量筒量取水的体积操作正确，C正确；
D、不能用量筒配制溶液，量筒只能用与量取液体体积，D错误。
故选C。
5. “我是一个打铁匠，打铁本领强”，好，别唱了，打铁真不是一般人能干的活，这是因为，没有力量不能打铁，没有胆量不敢打铁，没有吃苦精神不愿打铁，还要讲求团队意识，就连“柳下锻铁”的典故中夯铁锤的嵇（jī）康也需要他的好友向秀来帮他拉风箱。下列说法不合理的是（ ）
A. 风箱拉动过程为燃烧增加了可燃物
B. 拉风箱时火炉中的温度维持在煤的着火点之上
C. 火炉中的蓝色火焰是一氧化碳燃烧产生的
D. “锻铁”的目的是降低生铁中的含碳量
【答案】A
【解析】A、风箱拉动过程中，增加空气的流通，提供更多的氧气（助燃物），而非可燃物，故选项说法不合理，符合题意；
B、拉风箱可以增加氧气的流通，使煤燃烧更充分，同时也会导致热量部分散失，为了使煤炭能燃烧，所以应维持火炉中的温度在煤的着火点之上，故选项说法合理，不符合题意；
C、煤不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳燃烧产生蓝色火焰，因此火炉中的蓝色火焰是一氧化碳燃烧产生的，故选项说法合理，不符合题意；
D、生铁和钢都是铁的合金，生铁中的含碳量在2%～4.3%之间，钢的含碳量在0.03～2%之间，“锻铁”的目的是利用碳与氧气反应生成二氧化碳，降低生铁中的含碳量，故选项说法合理，不符合题意。
故选A。
6. 实现“双碳”是我国高质量发展的必然要求，将转化为甲烷是减碳的研究方向之一，该反应的微观示意图如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A. 反应前后，分子种类发生改变
B. 该反应中是氧化剂
C. 参加反应的两种分子个数比为
D. 反应前后各元素的化合价均没有改变
【答案】D
【解析】由反应的微观示意图可知，二氧化碳和氢气在一定条件下生成甲烷和水，反应的化学方程式为CO2+4H2CH4+2H2O。
A、由微粒的构成可知，反应前后，分子种类发生改变，故选项说法正确；
B、由反应的化学方程式可知，二氧化碳在反应中失去了氧，发生了还原发应，是氧化剂，故选项说法正确；
C、由反应的化学方程式可知，参加反应的二氧化碳、氢气的分子个数比为，故选项说法正确；
D、反应物二氧化碳中氧元素的化合价为-2价，碳元素化合价为+4价，氢气为单质，氢元素的化合价为0；生成物甲烷中氢元素的化合价为+1价，碳元素的化合价为-4价，水中氢元素的化合价为+1，氧元素的化合价为-2价，因此碳元素、氢元素的化合价在化学反应前后发生了改变，故选项说法不正确。
故选D。
7. 除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案可行的是（ ）
A. CaCO3固体（CaO）——高温充分煅烧
B. H2气体（O2）——缓缓通过足量的灼热的铜网
C. CO2气体（H2O）——通过足量浓硫酸
D. Na2SO4溶液（MgSO4）——加入过量的氢氧化钠溶液
【答案】C
【解析】A、高温煅烧CaCO3会分解生成CaO和CO2，导致原物质被消耗，无法除去杂质CaO，该方案不可行；
B、通过灼热铜网时，氢气和氧气的混合物易发生爆炸，该方案不可行；
C、浓硫酸能吸收CO2中的水蒸气且不与二氧化碳反应，有效除杂，该方案可行；
D、氢氧化钠和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，但过量的氢氧化钠，会引入新杂质NaOH，该方案不可行。
故选C。
8. 氢能在“碳达峰、碳中和”中发挥重要作用。甲醇重整制氢是氢能的来源之一，该反应涉及的物质种类变化示意图如下。下列说法正确的是（ ）
A. 反应前后，原子数目减少
B. 两种生成物的分子个数比为1∶1
C. 反应前后，铜基催化剂的质量变大
D. 生成的氢气质量大于甲醇中氢元素的质量
【答案】D
【解析】根据微观示意图可知，该反应是甲醇和水在催化剂作用下反应生成氢气和二氧化碳，反应的化学方程式为：。
A、根据微观示意图可知，该反应是甲醇和水在催化剂作用下反应生成氢气和二氧化碳，属于化学变化，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，故说法错误；
B、根据分析可知，两种生成物的分子个数比为1∶3或3：1，故说法错误；
C、催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变，反应前后，铜基催化剂的质量不变，故说法错误；
D、根据分析可知，甲醇、水中的氢元素全部转化为氢气，根据质量守恒定律，反应前后元素质量不变，所以生成的氢气质量大于甲醇中氢元素的质量，故说法正确。
故选D。
9. 如图所示装置气密性良好，向集气瓶中滴加液体M，要使注射器中的活塞明显向右移动，则液体M和固体N的组合可能是（ ）
①稀盐酸和石灰石 ②水和生石灰 ③水和氢氧化钠 ④水和硝酸铵
A. ①②③④B. 只有②③④
C. 只有①②D. 只有①②③
【答案】D
【解析】①稀盐酸和石灰石的主要成分碳酸钙反应生成二氧化碳气体，有气体生成，使注射器中的活塞明显向右移动，符合题意；
②氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放热，导致气体膨胀，使注射器中的活塞明显向右移动，符合题意；
③固体氢氧化钠溶于水放出大量的热，装置内的空气受热膨胀，使注射器中的活塞明显向右移动，符合题意；
④硝酸铵溶于水，溶液温度降低，装置内的气压减小，使注射器中的活塞明显向左移动，不符合题意；
故①②③使注射器中的活塞明显向右移动。
故选：D
10. 白果炖鸡中的白果其实是银杏的果实，有轻微毒性，不能生食。银杏果中含有的一种银杏酸(C22H34O3)具有抗菌作用。下列关于银杏酸的说法正确的是（ ）
A. 从类别上看：这种银杏酸属于氧化物
B. 从宏观上看：这种银杏酸是由碳、氢、氧三种元素组成
C. 从微观上看：该银杏酸是由22个碳原子、34个氢原子和3个氧原子构成
D. 从质量上看：该银杏酸中碳元素和氢元素的质量比为11：17
【答案】B
【解析】A、从类别上看：氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，银杏酸(C22H34O3)是由碳、氢、氧三种元素组成的，不属于氧化物，故A错误；
B、从宏观上看：银杏酸(C22H34O3)是由碳、氢、氧三种元素组成的，故B正确；
C、从微观上看：银杏酸(C22H34O3)是由银杏酸分子构成，1个银杏酸分子由22个碳原子、34个氢原子和3个氧原子构成，故C错误；
D、从质量上看：银杏酸(C22H34O3) 中碳元素和氢元素的质量比为，故D错误。
故选B。
11. 小东同学向盛有硝酸锌和硝酸银混合液的烧杯中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，下列说法正确的是（ ）
A. 滤液中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸银和硝酸锌
B. 滤液中一定含有硝酸锌，一定没有硝酸亚铁和硝酸银
C. 滤渣中一定含有银和铁，一定没有锌
D. 反应后滤液的质量大于反应前溶液的质量
【答案】C
【解析】铁的金属活动性比银强，比锌弱，不能与硝酸锌溶液反应；向盛有硝酸锌和硝酸银混合液的烧杯中加入一定量的铁粉，铁能与AgNO3溶液反应生成硝酸亚铁溶液和银，反应停止后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中含有能与稀盐酸反应的金属，该金属应为铁，说明铁是过量的，据此进行分析解答。
A、由分析可知，滤液中一定含有硝酸亚铁、硝酸锌，一定没有硝酸银，说法错误；故不符合题意；
B、由分析可知，滤液中一定含有硝酸亚铁、硝酸锌，一定没有硝酸银，说法错误；故不符合题意；
C、由分析可知，滤渣中一定含有银和铁，一定没有锌，说法正确；故符合题意；
D、由分析可知，铁能与AgNO3溶液反应生成硝酸亚铁溶液和银，反应的化学方程式为Fe+2AgNO3═Fe(NO3)2+2Ag，由反应时的质量比可知，每56份质量的铁可置换出216份质量的银，溶液的质量会减少，说法错误；故不符合题意；
故选C
12. 下列有关化学实验操作或现象记录中正确的是（ ）
A. 化学兴趣小组使用pH试纸测得某次酸雨的pH为4.8
B. 向10g 98%的浓硫酸中注入90g蒸馏水，并不断搅拌，可以配制成100g 9.8%的稀硫酸
C. 观察到铁丝在氧气中剧烈燃烧、生成四氧化三铁
D. 硫粉在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰
【答案】D
【解析】A、由于标准比色卡上的数字只有整数，则pH不可能为4.8，选项错误；
B、浓硫酸稀释应浓硫酸往水里加，并不断搅拌，使稀释产生的热量及时散出，选项错误；
C、“生成四氧化三铁”是实验结论，不是实验现象，选项错误；
D、硫粉在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，选项正确。
故选D。
13. 化学用语是学习化学的基础。对以下化学符号，说法正确的是（ ）
①3H ②Cl ③Al ④H2O ⑤Fe2+ ⑥NH3
A. 上述化学符号中只有微观含义的是①②③
B. ⑤中数字“2”表示一个铁离子带2个单位的正电荷
C. ⑥中氮原子的化合价为-3
D. 1个④分子中含有10个质子
【答案】D
【解析】A、①3H表示3个氢原子，只有微观意义；②Cl可表示氯元素、一个氯原子，既有宏观意义又有微观意义；③Al可表示铝元素、一个铝原子、铝这种物质 ，既有宏观意义又有微观意义，A 错误；
B、⑤中数字“2”表示一个亚铁离子带2个单位的正电荷，铁离子符号是，B 错误；
C、在⑥NH3中，氢元素显+1价，设氮元素化合价为x，根据化合物中各元素正、负化合价代数和为0，可得，解得x=−3，正确的说法是NH3中氮元素的化合价为-3，C 错误；
D、1个H2O分子含有的质子数为，D 正确。
故选D。
14. 从化合价和物质类别两个维度认识元素及其化合物的性质，是较好的化学学习方式。下图是碳元素的“价类二维图”，下列有关说法不正确的是（ ）
A. a点表示的物质是有机物
B. b、c点表示的物质均能使氧化铜还原成铜
C. c、d点表示的物质可以相互转化，d、e点表示的物质也可以相互转化
D. e点表示的物质的化学式为HCO3
【答案】D
【解析】A、由图可知，a点表示的物质是氢化物，则a中含有碳元素和氢元素，是含碳元素的化合物，属于有机物，故说法正确；
B、由图可知，b点对应碳元素化合价为0，则b点对应的物质是碳，碳和氧化铜在高温下生成铜和二氧化碳；c对应碳元素化合价为+2的氧化物，则c、d点表示的物质的化学式分别是CO，一氧化碳和氧化铜在加热下生成铜和二氧化碳，故说法正确；
C、由图可知，c、d点分别对应碳元素化合价为+2、+4的氧化物，则c、d点表示的物质的化学式分别是CO、CO2，一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温条件下反应生成一氧化碳，故c、d点表示的物质可以相互转化；由图可知，e点对应碳元素化合价为+4的酸，则e点表示的物质是碳酸，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸分解生成二氧化碳和水，所以d、e点表示的物质也可以相互转化，故说法正确；
D、由图可知，e点对应碳元素化合价为+4的酸，则e点表示的物质是碳酸，其化学式为H2CO3，故说法错误。
故选D。
15. 烧杯中盛有硫酸铜和稀硫酸的混合溶液共，向其中慢慢滴加10%的溶液，烧杯中溶液的质量与滴加溶液的质量关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A. ab段(不含a，b点)对应的溶液中含三种阳离子液质
B. 向d点对应的溶液中滴加无色酚酞溶液，会变红色
C. c点对应的溶液的质量为
D. 原混合溶液中硫酸铜的质量分数为8.0%
【答案】D
【解析】由题意可知，向盛有CuSO4和H2SO4的混合溶液100g中滴加10%的NaOH溶液，氢氧化钠首先与稀硫酸反应生成了硫酸钠和水，当稀硫酸反应完后，再与硫酸铜反应生成了氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故ab段对应氢氧化钠与稀硫酸的反应，bc段对应氢氧化钠与硫酸铜的反应，c点以后为氢氧化钠过量。
A、由图结合分析可知，ab段反应是氢氧化钠与稀硫酸反应生成了硫酸钠和水，此时对应的溶液中含三种阳离子Na+、Cu2+、H+。故A选项说法正确，不符合题意；
B、由分析可知，d点溶液中氢氧化钠过量，故溶液呈碱性，故向d点对应的溶液中滴加无色酚酞溶液，会变红色，故B选项说法正确，不符合题意；
C、由题意可是：与硫酸铜反应的氢氧化钠的质量为：（160.0g-80.0g）×10%=8g，设生成的氢氧化铜的质量为x，反应物硫酸铜的质量为y，
，
解得：x=9.8g，y=16g。bc段溶液增加的溶液的质量是80g-9.8g=70.2g，因此c点对应的溶液的质量为100g+80g+70.2g=250.2g。故C选项说法正确，不符合题意；
D、由C选项解析可知，原溶液中有硫酸铜溶质质量为16g，故硫酸铜的质量分数为，故D选项说法不正确，符合题意。
故选：D。
16. 小军同学在实验室模拟湿法炼铜，他取48.0g铁片放入一定质量的氯化铜溶液中，反应一段时间后，得到50.0g固体。则所得固体中铁的质量分数为
A. 28.0%B. 68.0%C. 92.5%D. 96.0%
【答案】B
【解析】设：参加反应的铁质量为x。
x=14g
剩余Fe质量=48-14=34g。
所得固体中铁的质量分数=。
故选B。
二、非选择题（共60分）
17. 化学知识与健康生活有着密切的关系
（1）某些元素在人体内的含量过高或者过低都会影响人体健康，例如缺少_______元素（填元素名称），会导致青少年易患佝偻病，老年人会骨质疏松。该元素属于_______(填“常量元素”或“微量元素”)
（2）用劣质的材料装修房屋，会造成甲醛（化学式为HCHO）超标，对人体健康有危害。甲醛属于______（填“有机物”、“无机物”）。
【答案】（1）①. 钙 ②. 常量元素
（2）有机物
【解析】（1）钙元素主要存在于骨骼中，青少年缺钙会导致佝偻病，老年人缺钙易骨质疏松，钙元素是人体必需的常量元素之一；
（2）甲醛是含碳元素的化合物，属于有机物。
18. 微观示意图可形象地表示微粒发生的变化。
（1）图1是金属钠与氯气反应生成氯化钠的微观示意图，由图1可知，元素的化学性质与原子的________有最密切的关系。
（2）某净水装置使用膜处理技术，其原理如图2所示。下列说法正确的是_____（填字母）。
A. 实验室通过滤纸进行过滤也可除去悬浮固体颗粒
B. 微滤膜能过滤除掉大分子和蛋白质，而超滤膜不能
C. 超滤膜的孔隙直径小于微滤膜
D. 经膜处理净化后得到的水样一定是软水
（3）图3是硫酸氢钠在水中解离的微观示意图。
①硫酸氢钠属于________（填“酸”“碱”或“盐”）。
②加水稀释硫酸氢钠溶液，pH会_________（填“变大”“变小”或“不变”）。
③向硫酸氢钠溶液中滴加_________（填化学式）溶液既能降低该溶液的酸性又能生成沉淀。
【答案】（1）最外层电子数 （2）AC
（3）①. 盐 ②. 变大 ③. Ba(OH)2
【解析】（1）由图1可知，钠原子的最外层电子数是1，小于4，易失去，氯的最外层电子数是7，大于4，易得到电子，金属钠与氯气反应生成氯化钠，由此可知，元素的化学性质与原子的最外层电子数有最密切的关系；
（2）A、实验室通过滤纸进行过滤也可除去悬浮固体颗粒，说法正确，符合题意；
B、由图可知，超滤膜能过滤除掉大分子、蛋白质等，而微滤膜不能，说法错误，不符合题意；
C、由图可知，超滤膜的孔隙直径小于微滤膜，说法正确，符合题意；
D、由图可知，经膜处理净化后得到的水样仍含有其他离子，没有降低水的硬度，不是软水，说法错误，不符合题意。
故选AC；
（3）①硫酸氢钠是由钠离子和硫酸氢根离子构成的化合物，属于盐；
②加水稀释硫酸氢钠溶液，氢离子浓度降低，溶液的酸性减弱，因此pH会变大；
③由图3可知，硫酸氢钠在水中能解离出氢离子、硫酸根离子和钠离子，氢氧根离子能与氢离子结合生成水降低溶液酸性，钡离子能与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，故向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡（Ba(OH)2）溶液既能降低该溶液的酸性又能生成沉淀。
19. 阅读科普短文，回答问题。
科学家成功地从石墨中分离出单层的石墨片（有人称为石墨烯），石墨烯是世界上导电性最好的材料，其目前最有潜力的应用是成为硅的替代品，用石墨烯取代硅，计算机处理器的运行速度将会快数百倍。石墨烯在电子、复合材料、医疗健康等多领域具有广泛应用，不同领域的应用分布如图所示。
将含有石墨烯和碳纳米管两种纳米材料的水溶液低温环境下冻干、去除水分、保留骨架，制造出的一种超轻固体材料被称为“全碳气凝胶”，是迄今为止世界上最轻的材料。“全碳气凝胶”还是吸油能力最强的材料之一，吸收量可高达自身质量的900倍。
请依据文章内容回答下列问题：
（1）石墨烯与金刚石的组成元素相同，但石墨烯有良好导电性，而金刚石却没有导电性，原因是___________。
（2）石墨烯和“全碳气凝胶”都是由碳原子构成，四幅图中表示石墨烯结构的是___________(填标号)。
A. B.
C. D.
（3）石墨烯在许多领域都具有广泛的应用，目前石墨烯应用占比最高的领域是___________。
（4）下列说法错误的是___________。
A. 石墨烯可用于制作新能源电池
B. 石墨烯在常温下化学性质很活泼
C. “全碳气凝胶”可处理海上石油泄漏
【答案】（1）碳原子的排列方式不同 （2）A （3）电子领域 （4）B
【解析】（1）石墨烯与金刚石的组成元素相同，但石墨烯有良好导电性，而金刚石却没有导电性，原因是碳原子的排列方式不同；
（2）石墨中碳原子为层状排列，每一层内碳原子排列成正六边形，一个个正六边形排列成平面网状结构，石墨烯是从石墨中分离出单层的石墨片，结合图示可知A选项能表示石墨烯结构，故选A；
（3）根据石墨烯在不同领域的应用分布图可知，石墨烯在电子领域应用占比最高；
（4）A、石墨烯是世界上导电性最好的材料，则可以用于制造电池的电极，故选项说法正确。
B、石墨烯是由碳原子构成，属于碳单质，碳在常温下化学性质不活泼，故选项说法错误。
C、“全碳气凝胶”是吸油能力最强的材料之一，吸收量可高达自身质量的900倍，则可处理海上石油泄漏，故选项说法正确。
故选B。
20. 水和溶液在日常生活、工农业生产中有着重要的作用。
（1）小明周末在家洗衣服时发现肥皂不易产生泡沫且易起浮渣，说明所用的水是______(填“硬水”或“软水”)。
（2）图1是某固体物质的溶液在一定温度下进行恒温蒸发操作的实验记录，请回答下列问题：
①甲中的溶液为______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
②该固体物质在当时温度下的溶解度为______g。
（3）图2是A、B、C三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。请回答下列问题：
①t1℃时，向50g水中加入30gA固体，经充分溶解，此时溶液质量为______。
②将t3℃时A、B、C的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液溶质质量分数大小关系为______。
③下列叙述正确的是______(填字母序号)。
A.用搅拌的方法能增大B在水中的溶解度
B.B溶液中混有的少量A，要提纯B通常采用的方法是降温结晶
C.t1℃时，取等质量的A、B、C三种固体分别配制成饱和溶液，所需水的质量大小关系为B＞A=C
D.将t3℃时等质量A、B、C的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液的质量大小关系为C＞B＞A
【答案】（1）硬水 （2）①. 不饱和 ②. 15
（3）①. 65g ②. B＞A＞C ③. D
【解析】（1）常用肥皂水来区分硬水和软水，沫多浮渣少的是软水，沫少浮渣多的是硬水，小明周末在家洗衣服时发现肥皂不易产生泡沫且易起浮渣，说明所用的水是硬水；
（2） ①甲溶液蒸发10g水无晶体析出，说明甲溶液是不饱和溶液；
②乙中蒸发10g水有1g固体析出，说明蒸发后溶液为饱和溶液，继续蒸发10g水，析出固体2.5g-1g=1.5g，说明1.5g固体溶于10g水中达到饱和，则100g水中溶解15g该物质达到饱和，该固体物质在当时温度下的溶解度为15g；
（3）①t1℃时，A固体的溶解度为30g，即在t1℃时，在100g水中最多溶解30gA，则在50g水中最多能溶解15gA，t1℃时，向50g水中加入30gA固体，有15gA溶解，形成65g溶液;
②将t3℃时的溶解度由大到小为A、B、C，将t3℃时A、B、C的饱和溶液分别降温到t1℃，C的溶解度增大，溶质质量分数不变，A、B的溶解度均下降，均有晶体析出，仍为饱和溶液，t1℃时，B的溶解度大于A，故该温度下B的饱和溶液溶质质量分数大于A；降温后C溶液为不饱和溶液，t1℃时A的溶解度大于t3℃时C的溶解度，A溶液的溶质质量分数大于C，故将t3℃时A、B、C的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液溶质质量分数大小关系为B＞A＞C；
③A、搅拌能加速溶解，不能增大B在水中的溶解度；该选项叙述错误；
B、B的溶解度受温度影响较小，A的溶解度随温度升高明显增大，B中混有少量的A，通常采用蒸发结晶的方法提纯B，该选项叙述错误；
C、溶解等量的固体时，溶解度越大，需要的水越少，t1℃时，溶解度B＞A=C，所以所需水的质量大小关系为A=C＞B，该选项叙述错误；
D、将t3℃时等质量A、B、C的饱和溶液分别降温到t1℃，A、B的溶解度随着温度的降低而减小，会析出晶体，由于A的溶解度受温度影响大于B，所以析出晶体A＞B，所得溶液B＞A，C的溶解度随温度降低而增大，不会析出晶体，溶液质量不变，所以所得溶液的质量大小关系为C>B>A，该选项叙述正确；
21. 氢能是一种清洁高效的能源，促进制氢技术发展和氢能利用，是我国实现“双碳”目标和能源结构转型的必然途径。攀枝花地处川西南滇西北结合部，水电、光伏、风电等可再生资源丰富，资源禀赋突出，具备成为绿氢输出基地和示范应用特色区域的巨大潜力，拥有发展氢能产业的良好前景。 “绿电”与“绿氢”转化的示意图如题图所示。
（1）将光伏、风力发出的电用于电解水制氢，产生氢气的一端与电源的______极相连。电解水的化学方程式为_________。
（2）固态合金储氢装置中释放出氢气，将氢气高压加注到新能源汽车中，高压加注压缩时氢分子间的间隔变______（填“大”或“小”）。
（3）氢气作燃料的优点是____________。
【答案】（1）①. 负 ②. 2H2O2H2↑+O2↑
（2）小 （3）燃烧产物是水，无污染##热值高##资源丰富
【解析】（1）电解水正氧负氢，氢二氧一，所以产生氢气一端与电源的负极相连；水在通电条件下生成氢气与氧气，该反应的化学方程式为：；
（2）分子间存在着间隔，将氢气高压加注到新能源汽车中，高压加注压缩时氢分子间的间隔变小；
（3）氢气是一种可燃性气体，它在氧气中完全燃烧放出的热量多（是等质量甲烷完全燃烧放出热量的 2 倍多）；制取氢气的原料是水（可分解水制取氢气），资源丰富；氢气的燃烧产物是水，不会污染环境。
22. 海水化学资源利用已成为各沿海国家促进经济发展的重要手段，我国在氯碱工业技术上有长足的发展。如图是氯碱工业流程图。请回答相关问题：
（1）“操作1”为_________，过滤操作中玻璃棒的作用是_________。
（2）在实验室用托盘天平称量烧碱固体时，应用_________盛装烧碱。
（3）请写出反应①的化学方程式______，反应②属于四个基本反应类型中的______反应。
（4）氯气与烧碱制备漂白剂的原理为：，由此可推测产物中可起漂白作用的物质为__________(填化学式)。
【答案】（1）①. 蒸发 ②. 引流
（2）烧杯或玻璃器皿 （3）①. ②. 化合
（4）NaClO
【解析】（1）“操作1”为蒸发，过滤操作中玻璃棒的作用是引流；
（2）氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，在实验室用托盘天平称量烧碱固体时，应用烧杯或玻璃器皿盛装烧碱；
（3）反应①是氯化钠和水在通电的条件下生成氢氧化钠、氢气和氯气，化学方程式为：，反应②是氢气和氯气在点燃的条件下生成氯化氢，化合反应是由两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，特征是：多变一，该反应属于四个基本反应类型中的化合反应；
（4）氯气与烧碱制备漂白剂的原理为：，氯化钠、水均是生活中常见的物质，其不具有漂白性，由此可推测产物中可起漂白作用的物质为NaClO。
23. 用工业烧渣(含有Fe2O3、FeO和SiO2)制备草酸亚铁的实验流程如下。
（1）烧渣研磨成粉末的目的是___________。
（2）“还原”发生的反应为SO2+Fe2(SO4)3+2H2O=2FeSO4+2H2SO4。
①“还原”时需控制在一定温度，温度太高会降低还原效率，原因是_______。
②若还原时使用Fe，发生反应Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4。反应后溶液的pH明显增大，其原因是________。
（3）“系列操作”为洗涤、低温烘干等。
①判断固体已经洗净的方法是________。
②若烘干温度达200℃，FeC2O4会分解为FeCO3和有毒气体，反应的化学方程式为_______。
【答案】（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更充分
（2）①. 温度升高，二氧化硫的溶解度降低 ②. 铁和硫酸反应，会消耗硫酸，则pH增大
（3）①. 取最后一次洗涤液，滴入适量硝酸钡，没有沉淀产生，则已经洗净 ②. FeC2O4FeCO3+CO↑
【解析】（1）烧渣研磨成粉末的目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更充分；
（2）①还原流程中使用了二氧化硫，二氧化硫是一种气体，气体的溶解度随温度的升高而降低，温度太高会降低还原效率；
②铁是活泼金属，铁和硫酸反应，会消耗硫酸，溶液的酸性减弱，则pH增大；
（3）①硫酸亚铁和草酸铵反应后会产生草酸亚铁沉淀和硫酸铵，则固体表面没有洗净存在会有硫酸铵，硫酸根和钡离子反应会产生硫酸钡沉淀，判断固体已经洗净的方法是取最后一次洗涤液，滴入适量硝酸钡，没有沉淀产生，则已经洗净；
②若烘干温度达200℃，FeC2O4会分解为FeCO3和有毒气体，根据质量守恒定律，该气体含有碳元素，则是CO，反应的化学方程式为FeC2O4FeCO3+CO↑。
24. 如图1所示为常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器(组装实验装置时，可重复选择仪器)，兴趣小组的同学利用其进行下列化学实验。
请根据题目，回答下列问题
（1）氧气的制取与物质组成的探究
①在实验室中以过氧化氢溶液(二氧化锰作催化剂)为原料，制备并收集一瓶干燥的氧气，所选仪器的连接顺序为___________(从左到右填写仪器序号字母)。
②利用上述装置对某有机物CXHYOZ的组成进行探究，所选仪器按“B→C1→A→C2→D→F”的顺序连接(C1、C2为浓硫酸洗气瓶)，实验前检查装置气密性。使2.4g该有机物在氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据(设发生的化学反应都充分反应)。反应后测得装置C1质量增加0.1g，装置C2质量增加0.9g，装置D质量增加5.5g。
通过分析计算可得，该有机物CxHyOz中x:y:z___________(填最简整数比)
（2）简易供氧器的设计与评价
兴趣小组的同学根据实验室制取氧气原理设计了简易供氧器。装置：如图2所示。
试剂：共5份(每份包含100g溶质质量分数为6.8%的过氧化氢溶液、1g颗粒状二氧化锰、100g纯净水)。
请完成该供氧器的说明书：
a．制氧原理：_________(用化学方程式表示)。
b．使用方法：先将100g纯净水加入乙瓶并拧紧接有吸气面罩的瓶盖，再将二氧化锰和过氧化氢溶液加入甲瓶并拧紧瓶盖，乙瓶中的气泡连续均匀冒出时，开始吸氧。
c．每份试剂最大供氧质量：_____g。
d．使用完毕，倒出残液，清洗装置。
【答案】（1）①. B→C→E ②. 5：4：2
（2） 3.2
【解析】（1）①用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，属于固液不加热反应，发生装置可选B，浓硫酸具有吸水性，且与氧气不反应，可用浓硫酸干燥氧气，氧气不易溶于水，密度比空气略大，可用排水法或向上排空气法收集，向上排空气法收集的气体比较纯净，故收集装置可选E，故所选仪器的连接顺序为：B→C→E；
②装置C2增加的质量为反应生成水的质量，则生成水的质量为0.9g，装置D增加的质量为反应生成二氧化碳的质量，则生成二氧化碳的质量为5.5g，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则生成水中氢元素的质量与有机物中氢元素的质量相等，氢元素的质量为：，生成二氧化碳中碳元素的质量与有机物中碳元素的质量相等，则碳元素的质量为：，则该有机物中氧元素的质量为：2.4g-0.1g-1.5g=0.8g，则该有机物CxHyOz中x:y:z=；
（2）a．制氧原理为过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为：；
c．解：设每份试剂的最大供氧质量为x

x=3.2g
答：每份试剂最大供氧质量为3.2g。
25. 某兴趣小组围绕二氧化碳进行了一系统研究。
（1）用图1装置制取CO2并探究其性质。图2表示装置C中溶液的pH与实验时间的变化关系曲线。
已知：a.此实验条件下Na2CO3溶液的pH≈11.6，NaHCO3溶液的pH≈8.3。
b.Na2CO3溶液能与CO2、H2O进一步反应生成NaHCO3。

①装置A中分液漏斗的作用是_______。装置B的作用是_______(用化学方程式表示)。
②实验10s时装置C发生反应的化学方程式为_______。50s时溶液中的溶质是_______。实验150s时显示器中曲线pH＜7的原因是_______。
（2）CO2与NaOH溶液的反应无明显现象，为了验证反应的发生。进行如图实验。
①向NaOH溶液中通入一定量的CO2后，取少量溶液于试管中，既可以滴加足量_______，观察到产生较多气泡；也可以滴加_______溶液，观察到产生白色沉淀即可说明CO2能与NaOH反应。
②已知变色硅胶颗粒遇水会变红色。同学们进行图3所示对比实验，说明CO2能与NaOH反应的现象是_______。
③如图4甲所示，分别加入等体积的水和氢氧化钠溶液，不断振荡，容器内二氧化碳的浓度降低情况如乙所示。对比曲线a、b能说明CO2与NaOH发生了反应的依据是_______。
【答案】（1）①. 控制反应速率 ②. Na2CO3、NaHCO3 CO2与水反应生成碳酸
（2）①. 稀盐酸 Ba(NO3)2 ②. 试管①②中的变色硅胶不变色试管③中的变色硅胶变红 ③. 相同时间内，曲线b下降幅度比曲线a更大
【解析】（1）①通过控制分液漏斗的旋钮，可以控制滴加液体的速度，进而控制反应速率，所以分液漏斗的作用是：控制反应速率。稀盐酸具有挥发性，实验制得的二氧化碳中混有HCl气体，饱和NaHCO3溶液几乎不能溶解CO2，同时，HCl能与NaHCO3反应生成NaCl、CO2、H2O，其中NaCl、H2O留在集气瓶内，所以装置B的作用是除去HCl，化学方程式为：。
②根据图2，实验10s时溶液pH已经下降，说明发生了反应，但pH仍大于11.6，而此实验条件下Na2CO3溶液的pH≈11.6，NaHCO3溶液的pH≈8.3，推知是CO2与NaOH反应生成了Na2CO3，化学方程式为：。50s时，溶液pH小于11.6但大于8.3，说明已有部分Na2CO3转化为NaHCO3，溶液中的溶质有Na2CO3和NaHCO3。实验150s时pH＜7，说明Na2CO3已全部转化为NaHCO3，通入的CO2开始与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，使溶液pH小于7。故填：；Na2CO3、NaHCO3；CO2与水反应生成碳酸。
（2）①NaOH与CO2反应生成Na2CO3和H2O，可通过检验Na2CO3的存在来证明CO2能与NaOH反应。Na2CO3能与稀盐酸或稀硫酸反应产生气泡，也可以与可溶性钡盐或钙盐反应产生白色沉淀，故填：稀盐酸（合理即可）；Ba(NO3)2（合理即可）。
②已知变色硅胶颗粒遇水会变红色，试管①②中的变色硅胶不变色，说明氢氧化钠以及二氧化碳分别都不能使其变色，而试管③中的变色硅胶变色，说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应且生成了水。故填：试管①②中的变色硅胶不变色试管③中的变色硅胶变红。
③氢氧化钠溶液中含有水，则实验中变量是氢氧化钠。根据图4，相同时间内，曲线b下降幅度比曲线a更大，说明氢氧化钠溶液吸收CO2的效果比水更好，证明CO2能与氢氧化钠反应。故填：相同时间内，曲线b下降幅度比曲线a更大。
26. 工业造纸、冶金、合成洗涤剂等行业都会用到元明粉，元明粉的主要成分为Na2SO4。下表为元明粉的主要质量标准：
质检人员为确定某批产品质量等级，进行了下列实验：称取该样品28.8g（杂质为氯化钠），加100克水使其完全溶解，再向其中加入一定量的20%的BaCl2溶液恰好完全反应，过滤、洗涤、干燥，得沉淀46.6g。
（1）通过计算判断该批产品的质量等级最高可定为哪一级？
（2）求反应中消耗20%的BaC12溶液质量。
（3）求该实验所得滤液中溶质的质量分数。
【答案】（1）解：设参加反应的硫酸钠的质量为x，氯化钡的质量为y，生成氯化钠的质量为z，
x=28.4g
y=41.6g
z=23.4g
该批产品中硫酸钠的质量分数为×100%≈98.6%。因为98.0%＜98.6%＜99.0%，所以该批产品的质量等级最高可定为二类一等品。
答：该批产品的质量等级最高可定为二类一等品；
（2）反应中消耗20%的BaCl2溶液质量为41.6g÷20%=208g。
答：反应中消耗20%的BaCl2溶液质量为208g；
（3）该实验中所得滤液中溶质的质量分数为×100%≈8.2%。
答：该实验中所得滤液中溶质的质量分数8.2%。
【解析】加入BaCl2溶液时，硫酸钠溶液与氯化钡溶液生成硫酸钡沉淀和氯化钠；由生成沉淀的质量46.6g，根据反应的化学方程式列式计算出参加反应硫酸钠、氯化钡及生成氯化钠的质量，进而计算出所得滤液中溶质的质量分数。
（1）详解见答案。
（2）详解见答案。
（3）详解见答案。
质量等级
特等品
一类一等品
二类一等品
二类合格品
Na2SO4质量分数%≥
99.3
99.0
98.0
95.0