四川省泸州市叙永第一中学2026届高三上学期二模化学试题（Word版附解析）

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注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑.如需改动，
用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号.回答非选择题时，将答案写在答题卡上.写在本试卷上
无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Cl-35.5 Ag-108
第 I 卷选择题 42 分
一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求。
1. 下列文物的主要材质属于金属材料的是
A．青陶罐 B．铜鼎
C．玉简 D．百褶裙
A. A B. B C. C D. Ｄ
2. 下列物质在标准状况下体积最大的是
A. 6 g B. 2.5 ml C. 11.2 L D. 个
3. 分类法是学习和研究化学的重要方法。下列关于物质或反应的分类正确的是
A. 和 均属于酸性氧化物
B. 和 均属于碱性氧化物
C. Na 和 的反应、Na 和 的反应均属于置换反应
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D. Fe 和 的反应、 和盐酸的反应均属于氧化还原反应
4. 下列化学用语表述正确的是
A. 的离子结构示意图： B. 水合钠离子：
C. 的电离方程式： D. 小苏打化学式：
5. 下列离子方程式书写正确的是
A. 通入石灰乳中：
B. 氨水与醋酸反应：
C. 碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：
D. 硫酸氢钠和氢氧化钡溶液混合至中性：
6. 下列关于原子核外电子的描述正确的是
A. 原子核外电子像云雾一样笼罩 原子核周围，故称“电子云”
B. s 能级电子的能量一定低于 p 能级电子的能量
C. 同一能层不同能级上的电子，其能量一定不同
D. 3s 的电子云半径比 1s 的大，说明 3s 的电子比 1s 的多
7. 呋喃丙烯醛(丙)为常用的优良溶剂，也是有机合成的重要原料，其合成路线如下。下列说法错误的是
A. 反应①的反应类型为取代反应 B. 甲中所有原子可能共平面
C. 乙和丙所含官能团个数相等 D. 1 ml 甲能与 发生加成反应
8. 同一短周期元素 W、X、Y、Z 原子序数依次增大，可形成离子化合物 。其中 X、Y、Z
相邻，W 原子核外电子数与基态 X 原子价电子数相等， 是氧化性最强的单质。下列说法正确的是
A. 分子极性： B. 第一电离能：
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C. 简单氢化物还原性： D. 含有离域 键
9. 2022 北京冬奥会采用氢气作为火炬燃料，选择氢能汽车作为赛事交通服务用车，充分体现了绿色奥运的
理念。
已知：
下列说法不正确的是
A. 氢气既可以通过燃烧反应提供热能，也可以设计成燃料电池提供电能
B. 的过程中， ，
C. kJ·ml
D. 化学反应的 ，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关
10. 下列除去杂质的方法中，正确的是
选项 物质(括号内为杂质) 去除杂质的方法
A CH4(乙烯) 酸性高锰酸钾、洗气
B FeCl3 溶液(FeCl2) 通入 Cl2
C CO2(SO2) 饱和 Na2CO3 溶液、洗气
D Na2CO3 固体(NaHCO3 固体) 将固体混合物在瓷制蒸发皿中用酒精灯直接加热
A. A B. B C. C D. D
11. 关于反应 说法错误的是
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A. 图甲，恒温恒容下 时刻反应已达到平衡
B. 图乙， 时刻升温，平衡时 的体积分数：
C. 图丙， 表示物质 量分数，a、b 的 相等
D. 图丁，恒温压缩体积，横坐标表示压强，纵坐标可表示平衡时气体密度
12. 用间接电化学法对 NO 进行无害化处理的原理如下图所示。下列说法正确的是
A. 从左向右移动
B. 电极 I 的反应为
C. 电解池工作一段时间，阳极区溶液 pH 减小
D. 最多可吸收
13. 一种利用含钴废料(主要成分为 ，还含有少量 、 、 等杂质)制备 的工艺
流程如下。下列说法错误的是
已知：常温下，部分金属离子沉淀的 pH 如下表所示：
金属离子
开始沉淀的 pH 8.5 2.2 3.4 7.8
完全沉淀[c(金属离子)
= ]的 10.0 3.0 4.5 9.4
pH
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A. “酸浸”时不可用 代替
B. 由流程可知氧化性：
C. 当 与 完全沉淀时，溶液中
D. “高温焙烧”时的化学方程式：
14. 为探究溶液 对 水解平衡的影响，向等体积的稀 溶液中分别加入不同的酸(控制温度
不变，忽略溶液体积变化)。实验过程及现象如下：
编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦
试剂 无 浓盐酸 浓硝酸 浓硫酸
体积
— 2 10 2 10 2 10 ／滴
黄 均为黄色，颜色 ④接近无色， 均接近 现象
色 深浅：②＜①＜③ ⑤浅黄色 无色
已知： 为黄色。下列分析正确的是
A. ①中溶液显黄色的原因是 本身为黄色
B. 加入浓盐酸不影响 的水解平衡
C. 少量浓硝酸使 水解平衡逆向移动，过量浓硝酸使 水解平衡正向移动
D. 探究 对 水解平衡的影响，最好选用稀 溶液和浓硫酸
第 II 卷非选择题 58 分
二、非选择题：本题共 4 个小题，共 58 分。
15. 二氧化碳 作为一种生产高价值燃料和化学品的可再生碳源，将其催化转化为甲烷是减少温室气
体排放的一项战略。二氧化碳加氢制甲烷过程中主要反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
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反应Ⅲ：
积碳反应(CO 歧化反应和 的裂解反应是催化剂积碳的主要成因)：
反应Ⅳ：
反应Ⅴ：
回答下列问题：
（1）反应Ⅰ的 _______ ，反应Ⅲ在_______(填“高温”“低温”或“任意温度”)条件下自发进行。
（2）已知各反应的平衡常数随温度的变化曲线如图 1 所示，相同时间内甲烷产率随温度升高的变化曲线如
图 2 所示。
①若反应Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ的平衡常数分别为 ，则反应Ⅱ的平衡常数 _______(用含
的代数式表示)。
②相同时间内 的产率在温度高于 330℃时降低的可能原因之一是催化剂活性降低，高温导致催化剂活
性降低的原因是_______。
（3）在 360℃时，在固定容积的容器中进行上述反应(不考虑积碳反应)，平衡时 CO 和 的转化率及
和 的产率随 变化的情况如图 3 所示。
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图中表示 CO 转化率、 产率变化的曲线分别是_______、_______(填“a”“b”“c”或“d”)。
（4）在一定温度下、压强为 ，向恒压密闭容器中通入 和 ，达到平衡时 的转
化率为 65%， 反应了 2.22ml， ， ，则 _______ml；该
温度下，反应Ⅲ的 _______ (列出计算式即可， 是以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质
的量分数)。
16. 乙二胺四乙酸铁钠( ，摩尔质量为 )是一种高效螯合铁剂，易溶于水，难溶
于乙醇，与酸反应可解离出 ，能有效预防和治疗缺铁性贫血。已知乙二胺四乙酸
( ，用 表示)是一种弱酸。
(i)制备
按如图装置，在三颈烧瓶中加入 溶液和乙二胺四乙酸 ，控制反应温度为 ，加入
溶液调节 pH 为 5，搅拌，直到溶液中出现少量浑浊。将浊液冷却至室温，加入乙醇，过滤，洗
涤，干燥。
(ii)测定产品的纯度
称取 mg 晶体样品，加稀硫酸溶解后配成 100 mL 溶液。取出 10.00 mL 该溶液，加入稍过量的 KI 溶液，充
分反应后，滴入几滴淀粉溶液，用 标准溶液滴定，重复操作 2~3 次，平均消耗 标
准溶液 V mL。
已知： 。
（1）仪器 a 的名称是___________。
（2）三颈烧瓶中发生的反应的化学方程式是___________。
（3）保持其他条件不变，乙二胺四乙酸铁钠的产率随反应液 pH 的变化如图 1 所示。pH 过低或过高产品产
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率均减小的主要原因是___________。
（4）向浊液加入乙醇的理由是___________。
（5）检验 是否洗净的试剂是___________。
（6）测定产品的纯度
①滴定终点的现象是___________。
②样品中 的质量分数是___________(用含 m、c、V 的代数式表示)。
③若滴定过程较缓慢，则测得样品中 的质量分数___________(填“偏小”、“偏大”或“无
影响”)。
17. 活性炭载钯(Pd/C)催化剂广泛应用于石油化工、制药等工业，但使用过程中因生成难溶于酸的 PdO 而失
活。一种从废钯催化剂(杂质主要含有机物、活性炭、及少量 Fe、Cu 等元素)中回收钯的工艺流程如下图所
示，回答下列问题。
已知：阴、阳离子交换树脂的基本工作原理分别为：
( 表示阴离子交换树脂)
( 表示阳离子交换树脂)
（1）为提高“焙烧”速率，可采取的措施是_______(任举一例)。
（2）“步骤”生成单质钯，该过程甲酸的作用为：①溶解金属氧化物，②_______。
（3）“浸取”过程，温度、固液比对浸取率 影响如图，则“浸取”的最佳温度及固液比分别为_______。
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（4）“浸取”操作后生成可溶性二元强酸 ，“离子交换除杂”过程应使用_______(填“阳离子”
或“阴离子”)交换树脂。
（5）流出液中，除 外的主要阳离子为_______。
（6）“沉钯”操作后得到沉淀 ，“还原”过程发生的化学反应方程式为_______。
（7）某铜钯合金 可看作铜晶胞(如图)中的两个顶点上的 Cu 原子被 Pd 原子取代，则 _______。
实际制备的铜钯合金晶体中，可能存在部分原子空位缺陷(即某些原子位置空缺)。若该铜钯合金晶胞的顶点
出现了一个铜原子空位，该晶胞的密度为 ，则晶胞参数 a 为_______pm(用含 d 的计算式表示)。
18. 物质 I 是合成某种药物的重要中间体。物质 I 的合成路线如下：
已知：①
② （ 、 、 、 为烃基或 H 原
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子）
（1）H 中含氧官能团的名称为______。
（2）反应①②③④中属于取代反应的是______（填序号）。
（3）B 的结构简式为______。
（4）H 分子中的手性碳原子个数为______。
（5）D→E 反应方程式为______。
（6） 的同分异构体有多种，其中能发生银镜反应，1ml 该同分异构体最多能消耗 4mlNaOH，
核磁共振氢谱有 5 组峰，且峰面积之比为 的结构简式为______。
（7）参照上述合成路线，设计以 、甲醛、丙酮为原料合成 的路线______（无
机试剂任选）。
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