四川省泸州市叙永第一中学2026届高三上学期一模化学试题（Word版附解析）

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化学试卷分为第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)两部分。满分：100 分。考试时间：75
分钟。
注意事项：相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Cl-35.5 Ag-108
第一部分 选择题(共 42 分)
一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。每小题给出的四个选项中，只有一项
是符合题目要求。
1. 下列有关分散系的说法正确的是
A. 丁达尔效应是由于胶体粒子对光线折射形成的
B. 云、雾属于气溶胶，其分散质粒子直径介于 1~100 nm 之间
C. 胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体具有丁达尔效应
D. 将 NaOH 浓溶液滴加到饱和 溶液中可制备 胶体
【答案】B
【解析】
【详解】A．丁达尔效应是由于胶体粒子对光线散射形成的，A 错误；
B．云、雾属于气溶胶，胶体的分散质粒子直径介于 1~100 nm 之间，B 正确；
C．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径大小，C 错误；
D．将 浓溶液滴加到饱和 溶液中，得到 沉淀，不能得到胶体，D 错误；
故选 B。
2. 下列电离方程式书写正确的是
A. B. H2CO3=2H++
C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．硝酸钾熔融时电离无需通电条件，电离方程式不应标注“通电”，A 错误；
B．碳酸 弱酸，应分步电离且使用可逆符号，B 错误；
C．一水合氨是弱电解质，电离用可逆符号且产物正确，C 正确；
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D．次氯酸钠电离生成 Na+和 ClO⁻，ClO-不会分解为 Cl⁻和 O2-，D 错误；
故选 C。
3. 可利用反应 来捕捉废气中的 ，下列有关化学用语正确的是
A. 苏打的化学式： B. 原子的结构示意图：
C. 中子数为 8 的氧原子： D. 的电离方程式：
【答案】D
【解析】
【详解】A．苏打为 Na2CO3，小苏打为 NaHCO3，A 错误；
B．图示为 Na+的结构示意图，B 错误；
C．中子数为 8 的氧原子表示为 ，C 错误；
D．NaHCO3 为强电解质，完全电离，D 正确；
故选 D。
4. 下列说法不正确的是
A. 28 g 和 CO 混合气体中的分子数约为
B. 含 1 ml 氧原子的 和 混合气体的质量为 16 g
C. 分子数为 的 和 混合气体的物质的量为 0.5 ml
D. 标准状况下，0.15 ml 和 混合气体的体积为 33.6 L
【答案】D
【解析】
【详解】A．N2 和 CO 的摩尔质量均为 28 g/ml，28 g 混合气体总物质的量为 1 ml，分子数约为
，A 正确；
B．混合气体中氧原子总物质的量为 1 ml，M(O)为 16 g/ml，总质量为 ，B 正确；
C．分子数 对应分子物质的量为 ，与气体种类无关，C 正确；
D．标准状况下，1 ml 气体体积约为 22.4 L，0.15 ml 混合气体体积为 ，
而非 33.6 L，D 错误；
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答案选 D。
5. 工业上制备下列物质的生产流程合理的是
A. 制溴：浓缩海水 (稀溶液) 高纯
B. 制备漂白粉： 溶液 漂白粉固体
C. 制备纯碱：：饱和食盐水 固体
D. 制备金属镁：浓缩海水 固体 溶液
【答案】C
【解析】
【详解】A．工业制溴需先酸化海水（通常用硫酸），再通入氯气氧化 生成 。由于溴浓度低，需用
热空气吹出后，还需通过 吸收和再次用氯气氧化以提高纯度，未提及酸化及吸收步骤，A 不合理；
B．漂白粉的制备需氯气与石灰乳（ 悬浊液）反应生成 ，澄清石灰水浓度过
低，无法有效反应生成漂白粉，B 不合理；
C．饱和食盐水先通氨气（使溶液碱性），再通二氧化碳生成 沉淀，方程式为：
，然后煅烧 分解为碳酸钠，符合工业实际，C
合理；
D．制备金属镁需电解熔融 而非溶液。直接电解氯化镁溶液会电解水，离子方程式为：
，无法析出金属镁，D 不合理；
故选 C。
6. 下列指定反应的离子方程式正确的是
A. 向酸性 溶液中滴加双氧水：
B. 常温下，过量铁粉加入浓硝酸中：
C. 将少量 通入 溶液：
D. 向漂白液中通入少量 气体：
【答案】C
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【解析】
【详解】A．反应式中 H2O2 与 KMnO4 的电子转移未正确配平，正确方程式为
，A 错误；
B．常温下浓硝酸会使铁钝化，反应难以持续，B 错误；
C．少量 NO2 与 NaOH 溶液发生歧化反应，生成 和 ，方程式 2NO2+2OH-= +NO2-+H2O，C
正确；
D．CO2 少量时，反应生成的含碳产物应为 而非 （因 H2CO3 酸性强于 HClO），正确方程式为
，D 错误；
答案选 C。
7. 是一种无机化合物，广泛用于水处理、制药和食品工业等领域。下列叙述正确的是
A. 离子半径： B. 第一电离能：
C. 是含有极性键的非极性分子 D. 碱性：
【答案】D
【解析】
【详解】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；离子半径：
，A 错误；
B．同一主族随原子序数变大，原子半径变大，第一电离能变小；同一周期随着原子序数变大，第一电离能
有变大趋势，K 的半径更大且更容易失去电子，故第一电离能： ，B 错误；
C． 为 V 形，分子中正负电荷重心不重合，是含有极性键的极性分子，C 错误；
D．金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性钾大于铝，碱性： ，D 正
确；
故选 D。
8. NF3 是一种温室气体，其存储能量的能力是 CO2 的 12000~20000 倍，在大气中的寿命可长达 740 年。工
业上用氮气与氟气反应合成 NF3，几种化学键的键能如下表所示。下列说法错误的是
化学键 N≡N F-F N-F
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键能/(kJ·ml-1) 946 159 272
A. 过程 F2(g) 2F(g)需要吸收能量
B. 上述反应中涉及非极性键的断裂和极性键的形成
C. N2(g)+3F2(g)=2NF3(g) ΔH=-209 kJ·ml-1
D. 上述反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量
【答案】D
【解析】
【详解】A．破坏化学键需要吸收能量，则 键断裂需要吸收 159 kJ 的能量，A 正确；
B．根据反应 ，反应物中的 N≡N 和 F-F 都属于非极性键断裂，生成物中形成的 N-F 属于
极性键的生成，B 正确；
C．ΔH=反应物键能总和 生成物键能总和 ，C
正确；
D．根据选项（C）的数据， 为负，反应放热，说明反应物总能量大于生成物总能量，D 错误；
故答案为：D。
9. 一定条件下，恒容密闭容器中发生反应 ，下列不能说明该反
应达到化学平衡状态的是
A. 的浓度不再改变
B. 容器内气体的颜色不发生变化
C. 容器内 与 的物质的量之比为
D. 相同时间内，消耗 同时消耗
【答案】C
【解析】
【详解】A．化学平衡的标志是各物质的浓度或物质的量不再变化， 的浓度不再改变，能够说明平衡状
态，A 正确；
B．容器内气体的颜色不发生变化，说明 的浓度不再改变，能够说明平衡状态，B 正确；
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C．若初始投料比例与化学计量数比相同（4:1），反应过程中 HCl 与 的物质的量之比始终为 4:1，因此该
比值无法作为平衡判断依据，C 错误；
D．相同时间内，消耗 同时消耗 ，分别代表正逆反应速率，且与计量数成正比，能够说
明平衡状态，D 正确；
故选 C。
10. 二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示。常温下，S2Cl2 是一种橙黄
色液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法中错误的是
A. S2Cl2 的结构式为 Cl—S—S—Cl
B. S2Cl2 为含有极性键和非极性键的极性分子
C. S2Br2 与 S2Cl2 结构相似，熔沸点 S2Cl2＞S2Br2
D. S2Cl2 与 H2O 反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl
【答案】C
【解析】
【详解】A.由图知 S2Cl2 的结构式为 Cl—S—S—Cl，A 正确；
B. Cl—S 为极性键，S—S 为非极性键，非金属性 Cl＞S，分子中氯带部分负电荷，硫带部分正电荷，正负
电荷重心不重叠，S2Cl2 为极性分子，B 正确；
C. 它们构成的晶体是分子晶体，熔沸点的高低取决于分子间的作用力，S2Br2 与 S2Cl2 结构相似，相对分子
质量越大，分子间的作用力越大，熔沸点越高，熔沸点 S2Cl2＜S2Br2，C 错误；
D. 由题给信息可知，S2Cl2 与 H2O 发生水解，生成二氧化硫，则根据元素化合价变价规律，反应的化学方
程式可能为：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl，D 正确；
答案选 C。
【点睛】C 容易错，同学经常错认为熔沸点越高分子越稳定。分子稳定与否由分子内共价键牢固程度决定，
共价键越牢固分子越稳定，分子晶体的熔沸点由分子间作用力决定，分子间作用力越大，熔沸点越高，假
如分子间有氢键，这是一种较强的分子间作用力，物质熔沸点会相对较高，如熔沸点排序：水大于硒化氢
大于硫化氢。
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11. 可逆反应 。一定温度下，在某恒容密闭容器中发
生该反应，下列不能说明该反应达到平衡状态的是
A. 混合气体的压强不变 B. 体系的温度不变
C. 混合气体的密度不变 D. 的消耗速率是 的消耗速率的 2 倍
【答案】B
【解析】
【详解】A．恒温恒容时，增大压强反应正向（正向是气体分子数减小的方向）移动，压强是变量，当压强
不变时，反应达到平衡，A 不符合题意；
B．题目明确容器为“一定温度下”，即恒温条件，体系温度始终不变，无法作为平衡判断的依据，B 符合题
意；
C．恒温恒容时，混合气体密度 ，生成物 Y 为固体，反应中气体总质量发生变化，密度随之变化，
当密度不变时，反应达到平衡，C 不符合题意；
D．当反应平衡时，消耗 2 ml X 对应生成 1 ml Z，消耗 1 ml Z 对应生成 2ml X，则 X 的消耗速率是 Z
的消耗速率的 2 倍时，反应达到平衡，D 不符合题意；
故答案选 B。
12. 奥司他韦对亚型流感病毒引起的流行性感冒有治疗和预防作用，其分子结构如图所示，下列说法正确的
是
A. 奥司他韦的分子式为 C16H26N2O4
B. 奥司他韦分子中碳原子均采取 sp2 杂化
C. 奥司他韦分子中含有 2 个手性碳原子
D. 奥司他韦既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应
【答案】D
【解析】
【详解】A．根据奥司他韦的结构简式，该有机物分子式为 C16H28N2O4，A 错误；
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B．由结构简式可知，奥司他韦分子中饱和碳原子的杂化方式为 sp3 杂化，B 错误；
C．奥司他韦分子中六元环不对称，环上含有 3 个手性碳原子，C 错误；
D．奥司他韦含有氨基所以能与盐酸反应又含有酯基所以能与氢氧化钠溶液反应，D 正确；
故选 D。
13. 工业上可用低品位锰矿(主要成分 MnO2，含 Fe、Al、Ni、Pb 等元素的杂质)制备高纯二氧化锰，工艺流
程如图所示。下列说法错误的是
已知：常温下
A. “焙烧”前，需对低品位锰矿进行粉碎处理
B. “除铝”时， 可用足量的 NaOH 溶液代替 NH3·H2O
C. “除镍铅”后的滤液中，
D. “沉锰”时，反应的离子方程式为：
【答案】B
【解析】
【分析】低品位锰矿(主要成分 MnO2，含 Fe、Al、Ni、Pb 等元素的杂质)通入氧气，加入硫酸亚铁进行焙烧，
浸取除去氧化铁，加入一水合氨，将铝离子转化为氢氧化铝除去，加入硫化钠，生成硫化镍、硫化铅沉淀
除去镍铅，最后加入一水合氨、碳酸氢铵将锰离子转化为碳酸锰沉淀，空气中煅烧碳酸锰生成二氧化锰固
体。
【详解】A．粉碎低品位锰矿可增大固体表面积，提高焙烧时的反应速率和原料利用率，A 正确；
B．“除铝”需将 转化为 沉淀除去， 为弱碱，与 反应生成 沉淀且过量不
溶解；而足量 NaOH 会与 反应生成可溶性 ，无法沉淀 ，不能代替氨水，B 错误；
C．“除镍铅”时生成 PbS 和 NiS 沉淀，滤液中 相同，故
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，C 正确；
D．“沉锰”时，一水合氨提供氢氧根与碳酸氢根反应生成 ，再与 结合 沉淀，D 正确；
故选 B。
14. 25℃时，向 25mL0.1ml·L-1 邻苯二甲酸( ，二元弱酸)溶液中加入 NaOH 固体或通入 HCl 气体，混
合溶液的 pH 与 以及 的关系如图所示(忽略溶液体积变化和邻苯二甲酸的挥发)。下
列有关叙述正确的是
A. ac 线代表 pH 与 关系曲线 B. a 点溶液中：
C. b 点溶液中： D. 从 b 点到 e 点，水电离产生的 逐渐增大
【答案】C
【解析】
【详解】A．对于二元弱酸 H2A，随 pH 增大，A2-浓度一直增大，-lg c(A2-)应单调减小；而 HA⁻浓度先增大
后减小，-lg c(HA⁻)曲线呈“V”型（先降后升），图像中 ac 线代表-lg c(HA⁻)，A 错误；
B． ml·L-1，由 电离产生 ml·L-1，而 a 点 ml·L-1，则一定是
向溶液中通入了 HCl 气体，则电荷守恒关系式中缺少 ，B 错误；
C．b 点显酸性，且 b 点为-lg c(HA⁻)曲线的最低点，即 HA⁻浓度最大，此时溶液主要为 NaHA。根据显酸性
可知 HA⁻的电离常数 K2 大于水解常数 Kh，故 c(A2-)>c(H2A)，C 正确；
D．从 b 点（NaHA，电离抑制水电离）到 e 点（过量 NaOH，强碱抑制水电离），中间生成 Na2A 时 A2-水解
促进水电离，水电离产生的 c(H⁺)先增大后减小，并非逐渐增大，D 错误；
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故选 C。
第二部分非选择题(共 58 分)
二、非选择题：本题共 4 小题，共 58 分。
15. 常用的自来水消毒剂有高铁酸钾 、二氧化氯等．回答下列问题：
Ⅰ．制取高铁酸钾．已知：高铁酸钾易溶于水，微溶于浓 溶液，不溶于乙醇；在强碱性溶液中稳定；
酸性至弱碱性条件下，与水反应生成氧气。
①
②
（1）制取 溶液的装置如图所示．装置 中反应的化学方程式为_____________。装置 B 中盛装的液
体是______________，玻璃管 的作用是_____________。
（2）制取高铁酸钾晶体．将装置 中制得的 溶液转移到大烧杯中，依次加入一定量的
溶液和 饱和溶液，搅拌，充分反应，再向反应后的溶液中加入_________________，
搅拌至_________________，静置、过滤，________________，干燥。（实验中须使用的试剂： 固体，
无水乙醇）
Ⅱ．制取二氧化氯，已知：二氧化氯为易溶于水且不与水反应的气体，水溶液是深黄绿色， 时液化成
红棕色液体。
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（3） 晶体和 的乙醇溶液反应制取 的化学方程式为_________________。
（4）烧杯中混合液用于吸收产生的 同时生成 ，反应的离子方程式为_________________。
【答案】（1） ①. ②. 饱和食盐水 ③. 平衡气压，
防止倒吸
（2） ①. 足量的 固体（或 固体） ②. 大量晶体析出 ③. 用无水乙醇洗涤 2～3 次
（或用无水乙醇洗涤）
（3）
（4）
【解析】
【分析】利用二氧化锰和浓盐酸共热反应制氯气，通过饱和食盐水除去氯化氢，将纯净的氯气通入氢氧化
钠中反应制备次氯酸钠，利用次氯酸钠在碱性条件下将氯化铁氧化制备高铁酸钠；以 NaClO3 和 HCl 的乙醇
溶液为原料制取 ClO2，据此解答。
【小问 1 详解】
装置 A 中利用二氧化锰和浓盐酸共热反应生成氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为
，B 装置除去氯气中混有的 HCl，B 中盛装试剂为：饱和食
盐水；玻璃管 a 与大气相通，可以平衡压强，防止装置内压强过高；
【小问 2 详解】
将装置 C 中制得的 NaClO 溶液转移到大烧杯中，依次加入一定量的 1ml/LNaOH 溶液和 FeCl3 饱和溶液，
搅拌充分反应，再向反应后的溶液中加入足量的 KOH 固体，搅拌至大量晶体析出，静置过滤，无水乙醇洗
涤 2～3 次，干燥；
【小问 3 详解】
用 NaClO3 氧化浓盐酸后转化为 ClO2，盐酸转化为 Cl2，该过程的化学方程式为
；
【小问 4 详解】
烧杯中混合液用于吸收产生的 Cl2 同时生成 KIO3，反应的离子方程式为
。
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16. 甲烷和甲醇( )既是重要的化工原料，又是重要的能源物质。
（1）研究表明 和 在催化剂存在下可发生反应生成 。已知部分反应的热化学方程式如下：
则 的 等于_______。
（2）某温度下，在容积不变的密闭容器中通入一定量的 与 ，发生反应
，测得不同时间 的浓度如下表：
时间/s 0 1 2 3 4
①用 的浓度变化表示 0~2s 的平均反应速率_______；同一物质表示反应速率时，第 2 秒、第 3 秒两点的
正反应速率： _______ (填“>”、“v3；
②A．断裂 3ml H−H 键时，生成 2ml H−O 键，均为正反应速率，不能说明反应已达平衡，A 错误；
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B．反应前后都是气体，反应后气体物质的量增大，则容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变，说明反应
达到平衡状态，B 正确；
C．反应后气体物质的量增大，压强增大，容器内混合气体的压强保持不变，说明反应达到化学平衡状态，
C 正确；
D．容器内 CO 与 H2 的体积之比始终保持不变，当其不变时，不能说明反应达到化学平衡状态，D 错误；
故选 BC。
③A．降低温度，CH4 消耗速率减小，A 错误；
B．再充入 H2O(g)，增大反应物浓度，CH4 消耗速率增大，B 正确；
C．充入 He 增大压强，反应体系各组分浓度不变，CH4 消耗速率不变，C 错误；
D．加入合适的催化剂，CH4 消耗速率增大，D 正确；
故选 BD。
【小问 3 详解】
①根据分析，在石墨电极附近充入的是空气；
②根据分析，Pt 电极作负极，甲烷在负极失电子发生氧化反应，电极反应式为
；该反应每消耗 1.6g 甲烷，物质 量为 0.1ml，外电路中通过导线的电子
的数目为 0.8NA。
17. 物质微观结构的探索，是解锁化学世界奥秘的关键。2022 年北京冬奥会后，国家速滑馆“冰丝带”向
公众开放，其美丽的透光结构部分材料由乙烯 与四氟乙烯 的共聚物 制成。
（1） 和 ETFE 分子中 原子的杂化轨道类型分别为______和______；该分子是______分子。(填
“极性”或“非极性”)
（2） (二氟氮烯)分子中，氮原子的杂化类型为 ，则 的结构式为______。
（3）成语“信口雌黄”中的雌黄化学式为 ，分子结构如图，As 原子的杂化方式为______。
（4）已知 与 的结构如图，则 中的键角 ______ 中的键角 。(A．
大于 B．小于 C．等于)原因是______。
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（5）已知铜与氯形成化合物的立方晶胞如图所示。
该晶体的化学式为______。
每个铜原子周围紧邻的氯原子在空间上的形状为______。
（6）葡萄糖的分子结构如图所示， ，则分子中共含有______个不对称
碳原子。
（7）碲可用于制备半导体材料碲化锌(ZnTe)其立方晶胞结构如图所示。由于晶胞内部不同方向上的微粒排
列情况不同导致该晶体具有______(填“自范性”或“各向异性”)。以晶胞参数为单位长度建立坐标系，可
以表示晶胞中各原子的位置，称为原子坐标。A 点碲原子坐标为 ， 点锌原子坐标为 ，
则 B 点锌原子坐标为______。
已知晶胞参数为 ，阿伏加德罗常数的值为 ， 的摩尔质量为 ，则离 原子距离最
近且相等的 数目为______， 的密度为______ 。
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【答案】（1） ①. sp2 ②. sp3 ③. 非极性
（2）F—N=N—F （3）sp3
（4） ①. B ②. P4O6 中 P 原子的价层电子对数为： ，P4O10 中 P 原子的价层电子
对数为： ，两种物质中的 P 都为 sp3 杂化，但 P4O6 中 P 有一对孤电子对，孤电子
对对成键电子对的排斥力较大
（5） ①. CuCl ②. 正四面体形
（6）4 （7） ①. 各向异性 ②. ③. 4 ④.
【解析】
【小问 1 详解】
CF2=CF2 中 C 原子连有碳碳双键，碳原子的杂化轨道类型为 sp2，ETFE 是乙烯与四氟乙烯的共聚物，其中
碳原子都是饱和碳原子，采用 sp3 杂化；该分子是非极性分子；
【小问 2 详解】
氮原子的杂化类型为 sp2，每个氮原子有 1 个孤电子对，N 与 F 之间应存在 1 个σ键，N 与 N 之间为氮氮双
键，故 N2F2 的结构式为：F—N=N—F；
【小问 3 详解】
由结构图可知，黑色球为 As、白色球为 S，分子中 As 原子形成 3 个σ键、还含有 1 对孤电子对，杂化轨道
数目为 3+1=4，As 杂化方式为 sp3 杂化；
【小问 4 详解】
P4O6 中 P 原子 价层电子对数为： ，P4O10 中 P 原子的价层电子对数为：
，两种物质中的 P 都为 sp3 杂化，但 P4O6 中 P 有一对孤电子对，孤电子对对成键
电子对的排斥力较大，故 P4O6 中∠O-P-O 小于 P4O10 中∠O-P-O；
【小问 5 详解】
①由铜与氯形成化合物的立方晶胞可知，Cl 的个数为： ，Cu 的个数为：4，Cl 和 Cu 的原
子个数比为：1:1，则该晶体的化学式为：CuCl；
②由晶胞结构可知，Cu 原子周围与之最近的 Cl 有 4 个，4 个 Cl 构成正四面体形；
【小问 6 详解】
不对称碳原子是指与四个不同原子或基团相连的碳原子，根据葡萄糖的分子结构可知，该分子中共含有 4
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个不对称碳原子；
【小问 7 详解】
由于晶胞内部不同方向上的微粒排列情况不同导致该晶体具有各向异性；A 点碲原子坐标为 ，C
点锌原子坐标为 ，则 B 点锌原子坐标为 ；由晶胞结构可知，每个 Zn 原子周围有 4 个
Te 原子与之距离最近且相等，则离 Zn 原子距离最近且相等的 Te 数目为 4；由晶胞结构可知，该晶胞中 Te
的个数为： ，Zn 的个数为：4，Te 和 Zn 的原子个数比为：1:1，则该晶体的化学式为：ZnTe，
已知晶胞参数为 a nm，阿伏加德罗常数的值为 NA，ZnTe 的摩尔质量为 M g⋅ml−1，晶胞的质量为： g，
晶胞的体积为： ，则 ZnTe 的密度为：
。
18. 聚碳酸酯又称 塑料，是一类分子链中含有碳酸酯基的高分子聚合物，可由碳酸酯与双酚类聚合而成。
某聚碳酸酯 I( )由于结构上的特殊性，具有良好的透光性，
可制成车船的挡风玻璃，以及眼镜镜片、光盘等，下图是合成该聚碳酸酯的一种途径。
已知： +HOR2 +HOR1。
回答下列问题：
（1）A 的核磁共振氢谱有___________组峰，有机物 B 的名称为___________。
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（2）B→C 反应类型为___________，有机物 E 的结构简式为___________。
（3）有机物 H 的官能团的名称为___________，H 分子中共平面的碳原子至少有___________个。
（4）B 与 CO2 反应时，生成 C 而不是 的原因是___________。
（5）D 与 H 生成 I 的化学方程式为___________。
（6）参照上述合成路线，设计以乙醇为原料制备碳酸二乙酯的合成路线___________。(无机试剂任选)
【答案】（1） ①. 3 ②. 环氧丙烷
（2） ①. 加成反应 ②.
（3） ①. 羟基 ②. 7
（4）B 及 CO2 中，氧原子的电负性较大，碳氧键中电子偏向氧原子，使氧原子带部分负电荷，碳原子带部
分正电荷，所以 C 与 O 相结合，生成物为 C
（ 5） n +n
+(2n-1)CH3OH
（6）
【解析】
【分析】A 为 ，根据常见有机物，应为丙烯 。丙烯 A 在 和 TS-1 作用下生成
环氧丙烷 B。B（环氧丙烷）与 在催化剂作用下反应生成碳酸丙烯酯 C。C（碳酸丙烯酯）与
在 一 定 条 件 下 反 应 生 成 D。 该 反 应 是 酯 交 换 反 应 ， 根 据 已 知 信 息
，发生反应生成碳酸二甲酯 D。丙烯 A 与 发生加
成反应生成 E（ ），主要产物为 2-溴丙烷（ ）。E（2-溴丙烷）发生水解反应（一般
在碱性条件下水解后酸化 ），-Br 被-OH 取代，生成 F（ ），即 2-丙醇[ ]。F（2
-丙醇）在 Cu 作催化剂、加热条件下发生催化氧化反应，羟基被氧化为羰基，生成丙酮 G。丙酮 G 与苯酚
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发生反应生成 H（ ），该反应是酚与酮的缩合反应，生成双酚 H。D（碳酸二甲酯）与 H（双酚 A）
在一定条件下发生缩聚反应，生成聚碳酸酯 I。
【小问 1 详解】
A（ ）含一个不饱和键，所以 A 是丙烯（ ）有 3 种等效氢（ 、 、 ），
故 3 组峰。B 为丙烯环氧化产物，结构为环氧丙烷（或 1，2-环氧丙烷）。
【小问 2 详解】
B→C 是环氧丙烷与 的加成反应（形成环状碳酸酯）。E 为丙烯与 的加成产物，即 2-溴丙烷
（ ）。
【小问 3 详解】
H 含酚羟基（-OH）（与苯环直接相连）。苯环为平面结构，至少还有一个碳原子与苯环共平面（单个苯环）。
所以 H 分子中共平面的碳原子至少有 7 个。
【小问 4 详解】
B 及 CO2 中，氧原子的电负性较大，碳氧键中电子偏向氧原子，使氧原子带部分负电荷，碳原子带部分正
电荷，所以 C 与 O 相结合，生成物为 C。
【小问 5 详解】
碳酸二甲酯（D）与双酚（H）发生酯交换聚合：n +n
+(2n-1)CH3OH。
【小问 6 详解】
根据已知信息借助于逆推法以乙醇为主要原料制备碳酸二乙酯合成路线：
。
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