四川省绵阳中学2026届高三上学期第二次模拟考试化学试题（Word版附解析）

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：65 As：75 Ag：108
第 I 卷(选择题，共 45 分)
一、选择题(包括 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 化学材料应用广泛，下列有关说法正确的是
A. 隐形战斗机的隐身涂层中含有石墨烯，石墨烯属于一种新型有机材料
B. 四羊方尊的材料青铜属于合金，熔点比铜低
C. 绢的原料蚕丝属于糖类，是天然高分子材料
D. 故宫的红色宫墙是因为墙涂料中含 Fe3O4，Fe3O4 具有磁性
【答案】B
【解析】
【详解】A．石墨烯是碳的单质，属于无机非金属材料，A 不符合题意；
B．青铜是铜合金，合金熔点一般低于各组分金属，故青铜熔点比铜低，B 符合题意；
C．蚕丝的主要成分是蛋白质，属于天然高分子材料，C 不符合题意；
D．故宫红色宫墙涂料主要含 （红棕色）， 为黑色且有磁性，D 不符合题意；
故选 B。
2. 化学助力体育事业的发展。下列说法错误的是
选项 用途 物质 原因
A “球场大夫” 氯乙烷 易分解且吸收热量
B 泳池消毒剂 漂粉精 在空气中易生成强氧化性物质
C 羽毛球拍网线 尼龙 66 强度高且弹性好
D 运动场人造草坪 聚乙烯 无毒、耐腐蚀、耐磨性好
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
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【详解】A．“球场大夫”的主要成分是沸点低的氯乙烷，氯乙烷挥发时会吸收热量，故 A 错误；
B．泳池消毒剂漂粉精的有效成分为次氯酸钙，次氯酸钙易与空气中的二氧化碳和水蒸气反应生成具有强氧
化性的次氯酸，而起到杀菌消毒的作用，故 B 正确；
C．羽毛球拍网线是由尼龙 66 制成，尼龙 66 具有强度高且弹性好的优良性能，故 C 正确；
D．运动场人造草坪的主要成分是聚乙烯，聚乙烯具有无毒、耐腐蚀、耐磨性好的优良性能，故 D 正确；
故选 A。
3. 下列化学用语或图示表达正确的是
A. 的电子式：
B. 基态氧原子轨道表示式：
C. 的 VSEPR 模型：
D. HF 分子中σ键的形成示意图：
【答案】D
【解析】
【详解】A． 是共价晶体，每个硅原子与 4 个氧原子形成化学键，是空间网状结构，故 A 错误；
B．基态氧原子轨道表示式为 ，故 B 错误；
C． 的价层电子对数是 ，VSEPR 模型应为四面体形，而不是图示的平面三角形，
故 C 错误；
D．σ键的形成是头碰头形成，HF 分子中σ键的形成示意图
，故 D 正确；
故答案为 D。
4. 下列说法正确的是
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A. X 能发生水解反应
B. Z 分子中所有碳原子均在同一个平面上
C. Y 分子中 和 杂化的碳原子数目比为
D. 1 ml Z 在足量溴水溶液中能与 发生加成反应
【答案】C
【解析】
【详解】A．X 中没有酯基或卤族原子，不能发生水解反应，A 错误；
B． 中 1 号碳原子 饱和碳原子，与 2、3、4 号碳原子直接相连，这 4 个碳原子不可能
全部共面，B 错误；
C．饱和碳原子采用 sp3 杂化，碳碳双键的碳原子采用 sp2 杂化，1 个 Y 分子中，采用 sp3 杂化的碳原子有 2
个，采用 sp2 杂化的碳原子有 4 个，数目比为 ，C 正确；
D．Z 中含有 2 个碳碳双键，可以和溴水中的 Br2 发生加成反应，1 ml Z 在足量溴水溶液中能与
发生加成反应，D 错误；
故选 C。
5. 使用如下实验装置，可以达到预期目的的是
A．除去苯中 苯酚 B．分离乙酸乙酯(沸点 77℃)和乙醇(沸点 78℃)
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C．铁质镀件镀铜 D．除去 NH4Cl 中的 NaCl
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．用浓溴水除去苯中的苯酚时，苯酚与浓溴水反应生成的三溴苯酚易溶于苯，且溴也易溶于苯，
无法通过过滤除去，不能达到除去苯中苯酚的目的，A 不符合题意；
B．乙酸乙酯和乙醇的沸点相近，直接蒸馏难以分离完全，不能达到目的，B 不符合题意；
C．在电镀装置中，待镀金属作阴极，镀层金属作阳极，含有镀层金属离子的溶液作电解质溶液。该装置中
铁质镀件作阴极，铜作阳极，硫酸铜溶液作电解质溶液，符合电镀原理，可以实现铁质镀件镀铜，C 符合
题意；
D． 受热易分解为 ，遇冷又会重新化合生成 ，而 受热不分解，若用图示
的加热方法， 会分解损失，不能达到除去 中 的目的，D 不符合题意；
故选 C。
6. 的还原性极强，能与大多数无机氧化剂反应，例如与 反应便有黑色的 Ag 析出：
。该反应可用于检验微量砷，设 为阿伏加
德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 中含有的中子数为
B. 的硝酸溶液中， 的数目为
C. 中价层电子对数为
D. 每生成 10.8 g 的金属银，转移电子的数目为
【答案】C
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【解析】
【详解】A． 中每个分子中子数为：2 个 H（各 0 中子）+18O（中子数=18-8=10），总中子数为 10，
含中子数 ，A 错误；
B．pH=2 的硝酸溶液中， ，1 L 溶液中 数目为 ，B 错误；
C． 的摩尔质量 78 g/ml，7.8 g 对应 0.1 ml ，每个 分子中 As 的价层电子对数为
，总价层电子对数为 ，C 正确；
D．生成 10.8 g Ag（0.1 ml ），根据反应式，每生成 1 ml Ag 转移 1 ml 电子，故转移电子数为 ，
D 错误；
故答案选 C。
7. 下列方程式正确的是
A. 硫化钠溶液在空气中氧化变质：
B. 足量酸性高锰酸钾与甲醛反应：
C. 阿司匹林与足量 NaOH 溶液共热： + → + +
D. 向[Cu(NH3)4]SO4 溶液中滴加过量的硫酸:
【答案】D
【解析】
【详解】A．硫化钠溶液为碱性环境，反应中反应物不能出现 ，正确方程式为：
，A 错误；
B．足量酸性高锰酸钾会将甲醛彻底氧化，最终产物为 ，不会停留在甲酸这一步，正确的离子方程式
为 ，B 错误；
C．阿司匹林与足量 共热时，酯基水解生成的酚羟基也会与 反应，1ml 阿司匹林共消耗 3ml
，产物中酚羟基也会转化为酚氧负离子，该方程式中消耗 的量和产物均错误，正确的离子方程式
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为 +2OH- +CH3COO-+2H2O，C 错误；
D．加入过量硫酸后，酸性条件下 解离，配位的 与 结合为 ，该方程式符合反应
规律，D 正确；
故答案选 D。
8. 我国科学家用大阴离子(如图所示)的锌盐溶液作电解液，设计制备了水系锌离子电池。X、Y、Z、W 均
为短周期元素，X、Y、Z 位于同一周期，Y、W 价层电子数相同，下列叙述正确的是
A. 第二电离能：Y>Z B. 简单气态氢化物的稳定性：Z>W>Y
C. 基态原子未成对电子数：Z Y> W，B 不符合题意；
C．对于 F、O、C，其基态原子未成对电子数分别为 1、2、2，即 ZKsp(AgI)
白色沉淀转化为黄色沉淀
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．检验 应先加 溶液无现象，再加氯水变红，若先加氯水会氧化 ，无法证明原溶
液含 ，A 不符合题意；
B．瓷坩埚中含 ，会与熔融 反应，应使用铁坩埚，B 不符合题意；
C．盐酸不是氯的最高价含氧酸，不能用于比较氯和碳的非金属性，应使用 ，C 不符合题意；
D．在新生成的 沉淀中滴入稀 溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀，说明 更难溶，可证明
，D 符合题意；
故选 D。
11. 我国科研团队研究发现使用 双金属氧化物可形成氧空位， 具有催化氧化性能，可实现
加氢制甲醇。其反应机理如图所示，用“ ”表示催化剂。下列说法正确的是
A. 增大压强和催化剂的表面积均能提高甲醇的平衡产率
B. 转化过程中涉及极性键和非极性键的断裂和形成
C. 氢化步骤的反应为
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D. 每生成 甲醇将有 电子发生转移
【答案】C
【解析】
【详解】A．增大压强可使平衡向气体分子数减少的方向移动（总反应为 CO2+3H2⇌CH 3OH+H2O，气体分
子数减少），提高甲醇平衡产率；但催化剂仅改变反应速率，不影响平衡，故催化剂表面积增大不能提高平
衡产率，A 错误；
B．转化过程中断裂的键有 CO2 中的极性键（C=O）和 H2 中的非极性键（H-H），形成的键为 CH3OH 和 H2O
中的极性键（C-H、C-O、O-H 等），无新的非极性键形成，B 错误；
C．根据机理图，氢化步骤中吸附态中间产物（HCOO*H）与 2H2 反应，生成吸附态甲醇前体（H3CO*H）
和 H2O，反应式正确，C 正确；
D．总反应为 CO2+3H2=CH3OH+H2O，C 元素从+4 价降为-2 价，每生成 1 ml 甲醇转移 6 ml 电子，则生成
0.5 ml 甲醇转移 3 ml 电子，D 错误；
故答案选 C。
12. 一种由 Cu、In、Te 组成的晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为 90，晶体中 Te 原
子填充在 Cu、In 围成的四面体空隙中，以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，
称为原子的分数坐标，如 A 点、B 点原子的分数坐标分别为(0，0，0)、( ， ， )，下列说法错误的是
A. 该晶体的化学式为 CuInTe2
B. C 点原子的分数坐标为( ， ， )
C. 晶胞中四面体空隙的占有率为 50%
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D. 晶胞中 C、D 间距离 d= pm
【答案】D
【解析】
【详解】A．晶胞中位于顶点、面上、和体内的 Cu 原子个数= ，位于面上、棱上的 In
原子个数= ，位于体内的 Te 原子个数=8×1=8，则 Cu、In、Te 的原子个数比为 4:4:8=1:1:2
，晶体的化学式为 CuInTe2，A 选项正确；
B．由位于顶点 A 点和体心 B 点原子的分数坐标分别为(0,0,0)、( , , )可知，晶胞边长为 1，则位于体对
角线 处，面对角线 处的 C 原子的分数坐标分别为( , , )，B 选项正确；
C．由晶胞结构可知，In 原子形成的四面体空隙有 8 个，形成的八面体空隙也有 8 个，则四面体空隙的占有
率为 ，C 选项正确；
D．由晶胞中 C、D 形成的直角三角形的边长为 pm、 pm 可知，C、D 间距离 d=
，D 选项错误；
答案选 D。
13. 从废旧 CPU 中回收 的部分流程如下：
已知 ，下列说法正确的是
A. 酸溶时，从消耗硝酸物质的量角度看，用浓硝酸比稀硝酸好
B. 向过滤所得滤液中加入过量浓氨水，可以使 和 分离
C. NaCl 促进了 Au 和 的反应，其原因之一是 降低了 ，生成了稳定性更好的
D. 向含 的溶液中加入过量 Zn 使其完全还原为 Au，需消耗
【答案】C
【解析】
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【分析】CPU 中的银和铜与硝酸可以反应，金没有溶解，过滤后滤液中含银离子和铜离子，金用硝酸和氯
化钠可以溶解得到但 溶液，加锌粉还原得到金。从流程中可以看出，在氢离子、氯离子、硝酸根
同时存在时金可溶解。
【详解】A．酸溶步骤溶解 Cu 和 Ag，浓硝酸与 Cu 反应为
，1ml Cu 消耗 4ml ，稀硝酸与 Cu 反应为
，1ml Cu 消耗 ≈2.67ml ，稀硝酸消耗更少；同
理 Ag 与稀硝酸反应消耗硝酸也更少，故从消耗硝酸量角度，稀硝酸更好，A 错误；
B．滤液含 、 ，加入过量浓氨水， 生成可溶的 ， 生成可溶的
，二者均溶于氨水，无法分离，B 错误；
C．Au 与 反应生成 ，加入 NaCl 后， 与 结合生成稳定的 ，降低了 ，
促使 Au 的溶解平衡正向移动，从而促进反应进行，C 正确；
D． 中 Au 为+3 价，2ml 还原需 6ml 电子，Zn 被氧化为 ，1ml Zn 失 2ml 电子，需
3ml Zn 还原 ， 电离出 ，过量 Zn 会与 反应生成 ，实际消耗 Zn 更多，D 错误。
故选 C
14. 科学家基于水/有机双相电解质开发了一种新型的铜锌二次电池，双相电解质建立了离子选择性界面，
仅允许氯离子迁移，其放电时的工作原理如图所示。下列说法不正确的是
A. 充电时，石墨电极与电源正极相连
B. 充电时，石墨电极上可发生电极反应
C. 放电时，氯离子向石墨电极迁移
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D. 放电时，理论上电路中每转移 电子，锌电极质量增加 71 g
【答案】C
【解析】
【分析】分析图示二次电池放电的工作原理，锌电极上发生反应 ，锌元素化合价升高，失去电
子，故锌电极为电池的负极，石墨电极为电池正极，发生的电极反应有 、
；闭合开关 K2，电池充电，锌电极与外接电源负极相连，变为电解池的阴极，
发生还原反应，石墨电极与外接电源正极相连，变为电解池的阳极，发生氧化反应；
【详解】A．充电时，石墨电极为电解池阳极，与电源正极相连，A 项正确；
B． 由 分 析 可 得 充 电 时 ， 石 墨 电 极 上 发 生 的 反 应 有 、
，B 项正确；
C．原电池中阴离子移向负极，阳离子移向正极，放电时，氯离子移向负极，即向锌电极迁移，C 项错误；
D．放电时，根据负极反应 ，理论上电路中每转移 电子，锌电极上生成 ，锌
电极增加的质量应为 ，D 项正确；
故答案选 C。
15. 乙二胺(H2NCH2CH2NH2，简写为 EDA)是常用的分析试剂，为二元弱碱，在水中的电离方式与氨类似。
25℃ 时，向 20 mL 0.1 ml•L-1 其盐酸盐溶液 EDAH2Cl2 中加入 NaOH 固体(溶液体积变化忽略不计)，体系
中 、EDAH+、EDA 三种粒子的浓度的对数值(lg c)、所加 NaOH 固体质量与 pOH 的关系如图所示。
下列说法错误的是
A. 乙二胺第一步电离常数的数量级为 10-5 B. p1 时，3c(EDAH+)+c(Na+)>c(Cl−)
C. p2 时，c(Na+)=c(EDAH+)+2c(EDA) D. pH=5 时，c( )>c(EDAH+)>c(EDA)
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【答案】B
【解析】
【分析】乙二胺（ ）为二元弱碱，电离方程式为： ①
②
，结合图像各点进行解答。
【详解】A．当 时， ，对应图中 ，故
，第一步电离常数数量级为 ，A 正确；
B． 点 ， ， 下 。 电荷守恒：
，代入 得：
，B 错误；
C．根据物料守恒可得： ； 点 ，
，结合电荷守恒消去后得： ，C 正确；
D． 时， ， ，溶液酸性较强，浓度关系为
，D 正确；
故答案选择 B。
第Ⅱ卷(非选择题，共 55 分)
二、非选题(本题包括 4 小题，共 55 分)
16. 目前，我国的全钒液流电池储能技术在全球领先。该电池的电解液来自钢铁冶炼后产生的钒钢渣(CaO、
Fe2O3 和少量 SiO2、V2O3)和钛白废酸(H+、Fe2+、TiO2+、 )，实现了“以废治废”。工艺流程如图：
已知：①V 有多种价态，V2O3 在空气中焙烧时可转化为最稳定的+5 价；+5 价 V 在强酸性条件下以 形
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式存在，在碱性条件下以 形式存在。
②有机萃取剂 HR 的萃取原理为 Mn+(aq)+nHR(rg) MRn(rg)+nH+(aq)，其中 rg 表示有机溶液，酸性条
件下 HR 能萃取 Fe3+而不能萃取 Fe2+，HR 对+4 价钒萃取能力强，而对+5 价钒的萃取能力较弱。③25℃时，
Ksp(NH4VO3)=1.6×10−3。
回答下列问题：
（1）基态 V 原子价层电子轨道表示式为___________；“溶浸”时生成的滤渣除了 H2TiO3、CaSO4 外，还
有___________ (填化学式)。
（2）“还原”中加入的化学试剂 X 可能为___________(填字母)。加入该试剂还原的主要目的是___________
。
A．Cl2 B．Fe C．NH3 D．H2O2
（3）实验室模拟该流程中“萃取”时，共消耗 HR 萃取剂 45 mL，应选用___________种萃取方式(填字母)
。
A．单次萃取 B．分 2 次萃取，每次 22.5 mL C．分 3 次萃取，每次 15 mL
（4）写出“反萃取”操作中 VO2+转化的离子方程式 ___________。
（5）25℃时，测得溶液中 c( )=0.2 ml•L−1，为使“沉钒”时，钒元素的沉淀率达到 98%，应调节溶液
中 c( )至少为___________ml•L−1。
（6）上述流程中可循环利用的物质除 NH4Cl 外，还有___________、___________(填化学式)。
【答案】（1） ① ②. H2SiO3
（2） ①. B ②. 将溶液中的+5 价钒和 Fe3+分别转化为+4 价钒与 Fe2+，利于+4 价钒的萃取并实现钒
和铁元素分离
（3）C （4）6VO2++ +3H2O=
（5）0.4 （6） ①. HR ②. NH3
【解析】
【分析】由题给流程可知，向含钒钢渣中加入碳酸钠后在空气中焙烧，将三氧化二钒转化为钒酸钠、二氧
化硅转化为硅酸钠，向焙烧渣中加入钛白废酸，硅酸钠转化为硅酸、氧化钙转化为硫酸钙、氧化铁转化为
铁离子、 转化为 ，溶液中的钒元素以 存在，过滤得到含有硅酸、硫酸钙、 的
滤渣和滤液；滤液加铁粉把 和 分别转化为 与 ，便于萃取 ；加 HR 萃取分液，有
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机层中含有 ，加 “反萃取”，把 转化成 ，加氨气和氯化铵的混合液生成
沉淀，过滤得到钒酸铵；钒酸铵煅烧分解生成五氧化二钒；水层含有 ，通入氨气和氧气反应
生成氢氧化铁沉淀，过滤得到氢氧化铁，加热分解氢氧化铁得氧化铁，据此分析。
【小问 1 详解】
基态 V 原子价层电子轨道表示式为 ；
【小问 2 详解】
加入还原剂且不引入新的杂质，则加入铁单质，将 还原为 ，B 符合题意；
据提示中②及流程分析可知还原剂的作用是将溶液中的+5 价钒和 分别转化为+4 价钒与 ，利于+
4 价钒的萃取并实现钒和铁元素分离；
【小问 3 详解】
多次萃取可使萃取率增大，C 符合题意；
【小问 4 详解】
“反萃取”过程中， 在酸性条件下将 氧化为 ，其离子反应方程式为：
；
【小问 5 详解】
25℃时，“转化”后所得滤液中 ，“沉钒”时钒元素的沉淀率为 98%，则“沉钒”
后的溶液中 ，应调节溶液中 至少为
【小问 6 详解】
上述流程中，“反萃取”得到萃取剂 HR，钒酸铵煅烧分解放出氨气，HR 可用于“萃取”步骤，氨气可用于
“沉钒”、“沉铁”步骤，可循环利用的物质除 外，还有 HR、 。
17. 氨硼烷( )易溶于有机溶剂，熔点为 104～125℃，是一种具有高储氢质量分数和体积储氢密度
的环境友好型储氢材料。我国学者通过下列简单、经济、有效的实验制得了氨硼烷。回答下列问题：
Ⅰ．制备氨源。
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将一定量 加入浓氨水中，充分溶解后再加入适量 ；搅拌、减压过滤，用无水乙醇洗
涤所得固体，制得 。
（1）减压过滤的优点为___________；用乙醇代替水洗涤 的原因为___________。
（2）设计实验证明 中 2 个 均不作配体：___________。
Ⅱ．纯化溶剂。
向蒸馏烧瓶中加入四氢呋喃( )，再加入 预处理后，加入适量金属钠，在不断通入氩气的条件下
蒸馏得纯化的四氢呋喃。
（3）加入适量金属钠的作用为___________；下列仪器在蒸馏装置中用不到的是___________(填选项字母)。
A．球形冷凝管 B．温度计 C．玻璃棒 D．锥形瓶
Ⅲ．制备氨硼烷。
步骤一、按照如图所示安装仪器，检验装置的气密性(加热及夹持装置已省略)；
步骤二、向仪器 a 中加入 7.6 g 和 19.7 g ，再加入 150 mL 四氢呋喃，油浴加热
充分反应；
步骤三、将 a 中所得混合体系离心分离后得到清液和沉淀，清液在通入氩气的条件下蒸发结晶制得 5.9 g 氨
硼烷；沉淀经洗涤、干燥回收 和 。
（4）步骤二涉及：①通入氩气、②油浴加热，其操作顺序为___________(用序号表示)。
（5） 中氢元素的化合价为___________价；制备氨硼烷反应的化学方程式为___________；本实验
中氨硼烷的产率为___________%(保留三位有效数字)。
【答案】（1） ①. 加快过滤速率，防止产品久置空气中变质 ②. 减少溶解损失
（2）取一定质量样品，加入足量 溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀，计算得 AgCl 沉淀的物质的
量与 的物质的量之比为
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（3） ①. 除去四氢呋喃中残留的少量水 ②. AC
（ 4） ① ② （ 5） ① . 、 ② .
③. 95.2
【解析】
【分析】A 中 和 在四氢呋喃作溶剂的条件下反应制备氨硼烷，根据题中信息，
反应方程式为： ，反应需要
在无水环境下进行，纯化溶剂时加入金属钠可除去四氢呋喃中的少量水，B 中石蜡油可起到水封的作用，
防止 C 中水蒸气进入 A 中，C 中水可以吸收产生的氨气，防止污染空气。
【小问 1 详解】
减压过滤过程中有压强差，能加快过滤速度，故优点为：加快过滤速率，防止产品久置空气中变质；
能溶于水，乙醇作洗涤剂能降低 的溶解度，减少溶解损失；
【小问 2 详解】
若 中 作配体，溶液中 不能电离出来，而外界的 在溶液都能电离出来，加入
溶液能生成 AgCl 沉淀，计算 AgCl 沉淀的物质的量与 的物质的量之比为 即
可证明 2 个 均不作配体，操作方法为：取一定质量样品，加入足量 溶液，过滤、洗涤、干燥、
称量沉淀，计算得 AgCl 沉淀的物质的量与 的物质的量之比为 ；
【小问 3 详解】
加入适量金属钠的作用为除去四氢呋喃中残留的少量水；在蒸馏装置中需要：蒸馏烧瓶、温度计、直形冷
凝管、牛角管、锥形瓶，用不到球形冷凝管、玻璃棒，故选 AC；
【小问 4 详解】
步骤二涉及的两步操作中，应先持续通入氩气排尽装置中的空气并防止 B 中石蜡油倒吸，再油浴加热，顺
序为：①②；
【小问 5 详解】
中与 N 成键的氢元素为 价，与 B 成键的氢元素为 价；根据分析，制备氨硼烷反应的化学方
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程式为： ；由反应方程式知，
7.6 g(0.2 ml) 和 19.7 g(0.1 ml) 反应理论上生成 0.2 ml ，质量为 6.2 g，
氨硼烷的产率为： 。
18. 可用作大型船舶的绿色燃料，可由 或 制备。工业上用 制备 的原理如下：
反应Ⅰ： (主反应)
反应Ⅱ： (副反应)
（1）反应 ___________ ，该反应在___________(填“低
温”“高温”或“任意温度”)下能自发进行。
（2） ℃时，向恒压密闭容器中充入 和 ，若在该条件下只发生反应Ⅰ，达平衡
时，放出 20kJ 能量；若在相同条件下向相同容器中充入 和 1ml ，达到平衡时，
吸收___________kJ 的能量。
（3）某温度下，将 和 按物质的量之比 1：3 通入恒容密闭容器中同时发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，下列情
况下能说明反应Ⅱ达到平衡状态的是___________(填标号)。
A. 和 的物质的量之比不再改变
B. 混合气体的密度不再变化
C. 混合气体的压强不再变化
D. 形成 1ml 碳氧键的同时断裂 2ml 氧氢键
（4）将 和 按物质的量之比 1：3 通入密闭容器中发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，分别在 1MPa、 、
下，测得 在不同温度下的平衡转化率 和生成 、 选择性 (选择性为目标产物
在含碳产物中的比率)的变化如图。
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①代表 5MPa 下 随温度变化趋势的是曲线___________(填“a”“b”或“c”)。
②P 点对应的反应Ⅱ的压强平衡常数 ___________(保留两位有效数字)。
③随着温度的升高，a，b，c 三条曲线接近重合的原因是___________。
（5）另有科学工作者利用电解法将 转化为甲醇的原理如图所示，写出电极 b 上发生的电极反应：
___________。
【答案】（1） ①. -90.7 ②. 低温
（2）29.5 （3）AC
（4） ①. a ②. 0.0096 ③. 温度升高到一定程度时以反应Ⅱ为主，该反应前后气体体积不变，改
变压强对其平衡没有影响
（5） 或
【解析】
【小问 1 详解】
根据盖斯定律，该反应焓变等于 ，根据 ， 时反应自发进行，该反应
， ，故低温下自发进行；
【小问 2 详解】
两平衡等效，热量之和等于 49.5，故答案为 29.5；
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【小问 3 详解】
A．两个反应 和 的化学计量数之比不同，所以当 比值不变时，反应达到了平衡状
态；
B．反应容器容积不变，参与反应的物质均为气体，总质量不变，密度为一个定值，所以不能说明反应是否
达到平衡状态；
C．主反应反应前后气体分子数目改变，故压强不变可以说明反应达到了平衡状态；
D．没有考虑甲醇中的氢氧键的变化，所以不能说明反应达到平衡状态；故答案选 AC；
【小问 4 详解】
①反应Ⅰ是气体体积减小的反应，反应Ⅱ是气体体积不变的反应，相同温度下，增大压强，反应Ⅰ正向移
动， 的转化率增大，则压强越大， 越大，即 a 符合反应特点；
②根据已知条件列出“三段式”：
P 点时压强为 ， 的选择性为 50%， 的转化率为 20%，则 ， ，解得
，反应Ⅱ的压强平衡常数 ；
也可用元素守恒计算；
③反应Ⅰ是放热反应，升高温度，平衡逆向移动， 减小，反应Ⅱ是吸热反应，升高温度，平衡正
向移动， 增大，随着温度升高，a、b、c 三条曲线先减小再增大接近重合 原因是：温度升高到一
定程度时，整个过程以反应Ⅱ为主，该反应是气体分子数不变的反应，改变压强对平衡无影响；
【小问 5 详解】
该装置利用电解法将 转化为甲醇，所以电极 b 上的反应为 得电子被还原为甲醇，电解质溶液为
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溶液，所以电极反应为 或
；
19. 有机化合物 K 作为高活性农用杀菌剂，其合成路线如下。
已知：i、 。
ⅱ、 。
(ⅲ)酯基和羰基均为吸电子基团，可以使 位 极性增强，易断裂。
（1）A 分子含有的官能团名称是______。
（2）E→F 的反应类型______。
（3）D→E 的化学方程式是______。
（4）下列说法正确的是______(填序号)。
a．I 能与 溶液反应
b．J 的分子式为 ，核磁共振氢谱显示峰面积比为
c．1 ml K 最多能与 发生加成反应
（5）含苯环且能发生银镜反应的 D 的同分异构体______种，写出其中一种核磁共振氢谱上显示四个峰的同
分异构体的结构简式______。
（6）B 与 F 合成 G 过程如下。
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已知：
L 和 M 的结构简式分别为______、______。
【答案】（1）羧基、碳氯键
（2）取代反应 （3）
（4）ab （5） ①. 4 ②. 或
（6） ①. ②.
【解析】
【分析】根据已知信息 ，A（ ，含羧基结构）与 反应，A 中
羧基转化为酰氯，生成 B，可知 A 为 。由 D( )与乙醇的反应的条件为浓硫酸和加热，
可知该反应为发生酯化反应，D 中有羧基，故 D 为 ，与乙醇生成 E( )。E 与 CH3COOC2H5、
C2H5ONa 反应，依据已知信息 ii，生成 F( )。B 与 F 反应生成 L( )， 异
构化为 ，再脱去 HCl 生成 G，G 反应生成 I( )，I 与 J( )
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反应脱水生成 K( )。
【小问 1 详解】
根据分析，A 为 ，含有的官能团名称是羧基、碳氯键。
【小问 2 详解】
E( )与 CH3COOC2H5 反应生成 F( )的反应类型是取代反应。
【小问 3 详解】
D 为 ，与乙醇生成 E( )属于酯化反应，方程式为
。
【小问 4 详解】
a．I 是 ，含有羧基，能与 溶液反应，a 正确；
b．由题意可知，I( )脱去 1 分子水生成 K，推出 J 为其分子式为 ，结构简式为：
，核磁共振氢谱显示峰面积比为 ，b 正确；
c．K 中含有 2 个苯环、1 个碳碳双键、1 个羰基，则 1mlK 最多能与 6+1+1= 发生加成反应，c
错误；
故选 ab。
【小问 5 详解】
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含苯环且能发生银镜反应的 D( )的同分异构体，苯环的一取代有 ；二取代苯环上连
有醛基、羟基两个取代基，共 3 种位置；综上符合要求的同分异构体有 4 种。
其中一种核磁共振氢谱上显示四个峰的同分异构体的结构简式有 、 。
【小问 6 详解】
F 的结构简式为 ，酯基和羰基均为吸电子基团，可以使α位 C－H 极性增强，易断裂，B 与
F 反应生成 L，反应方程式为： ，根据已
知： 可得， 异构化为 ，再脱去 HCl 生
成 G。
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