四川省绵阳中学2025-2026学年高二上学期期中测试化学试题（Word版附解析）

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第I卷(选择题，共45分)
一、选择题：(本题包括15个小题，每小题3分。每题只有一个选项最符合题意)
1. 下列溶液一定呈现酸性的是
A. 含的溶液B. 的溶液
C. D. pH＜7的溶液
2. 下列说法中正确的是
A. 熔化状态下能导电的化合物一定是离子化合物
B. 饱和溶液的导电性接近纯水，所以属于弱电解质
C. 溶于水可导电，所以属于电解质
D. 向10 mL 1 ml/L NaOH溶液中逐滴加入10 mL 1 ml/L醋酸溶液，导电性明显增强
3. 甲酸(HCOOH)是最简单的有机酸，下列不能证明它是弱电解质的是
A. 25℃时，0.2 ml/L HCOOH溶液pH约为2.2
B. 等浓度情况下，HCOOH溶液导电性比盐酸的弱
C. 等体积、等浓度的HCOOH溶液和盐酸溶液中和NaOH的能力相同
D. 向等pH、等体积的HCOOH溶液和盐酸溶液中加足量的Zn粉，前者生成的多
4. 二氧化硫的催化氧化反应： 是工业制硫酸中的重要反应，下列叙述正确的是
A. 该反应在任意温度下均可自发进行
B. 加入合适催化剂可以提高的平衡产率
C. 工业上常采用450℃、0.1 MPa条件进行反应有利于提高的平衡产率
D. 加入过量空气有利于提高的转化率
5. 下列叙述正确的是
A. 100℃纯水的pH=6，说明加热可导致水呈酸性
B. pH=13的溶液加热后pH减小，溶液碱性减弱
C. 常温下，pH=3的HA溶液，稀释至100倍后pH≤5
D. pH=3的溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液一定呈中性
6. 常温下，以下各组离子一定能大量共存的是
A. pH值为1的溶液：、、、、
B. 与铝作用放出的某稀溶液：、、、
C. 水电离出来的的溶液：、、、、
D. 的溶液：、、、、
7. 推理是重要的学习方法，下列推理合理的是
A. AB. BC. CD. D
8. 常温下，几种弱酸的电离平衡常数如表所示，下列说法不正确的是
A. 酸性由强到弱：
B. 向NaCN溶液通入少量，发生的离子方程式为
C. 常温下，加水稀释HF溶液，其减小，增大，不变
D. 用NaOH溶液捕捉，得到pH=10的溶液，则溶液中
9. 在常温下，已知，下列有关4种溶液的叙述正确的是
A. 4种溶液的浓度大小为：①=③＜②=④
B. 将①和②稀释相同倍数后，pH：①>②
C. 取等体积的溶液①与溶液④混合，所得溶液中呈中性
D. 4种溶液中由水电离出的均为 ml/L
10. 某兴趣小组用标准浓度盐酸溶液滴定锥形瓶中未知浓度氢氧化钠溶液，下列图示操作不规范的是
A AB. BC. CD. D
11. 用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，下列操作不会引起实验误差的是
A. 用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用待测盐酸溶液润洗
B. 用蒸馏水洗净碱式滴定管后，直接装入标准NaOH溶液进行滴定
C. 用蒸馏水洗净锥形瓶后（有少量的蒸馏水），直接装入待测盐酸溶液进行滴定
D. 用甲基橙作指示剂滴至橙色刚变黄色时，立即停止加NaOH溶液并读数
12. 常温时，1 ml/L的HA和1 ml/L的HB两种酸溶液，起始时的体积均为V0，分别将两溶液加水稀释，稀释后溶液体积为V'，所得曲线如图所示。下列说法不正确的是
A. HB为强酸，HA为弱酸
B 加水稀释相同倍数后，减小
C. M点和N点，水的电离程度相同
D. 在0≤pH≤7时，HB溶液满足：
13. 一定条件下，银催化剂表面上存在反应： ，起始状态Ⅰ中有、Ag和，经下列过程达到各平衡状态，已知状态Ⅰ和Ⅲ的固体质量相等，下列叙述正确的是
A. 起始状态I：v(逆)>v(正)
B. 平衡时的气体密度：ρ(II)＜ρ(III)
C. 若体积V(Ⅲ)=2V(Ⅰ)，则Q(I)=K(III)
D. 达到平衡状态IV后，保持T、P不变，充入He，重新平衡后增大
14. 已知光气()的工业合成反应： ，认为经过以下反应历程：
第一步： 快
第二步： 快
第三步： 慢。
其实验速率方程，k为速率常数，只受温度影响，下列说法正确的是
A. 第三步为决速步，因为其对应的活化能最小
B. 、分别增大相同的倍数，对总反应速率的影响程度前者大
C. 升温和再加入均能使平衡正向移动，增大氯气转化率
D. Cl和COCl既是该总反应的中间产物，也是该总反应的催化剂
15. 25℃时，向某浓度的草酸()溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的KOH溶液，所得溶液中、、三种微粒的物质的量分数()与溶液pH的关系如图所示，下列说法正确的是
A. 图中曲线1所代表的微粒是
B. 电离方程式：
C. pH=2时，与的浓度之比等于
D. 已知，则该反应的平衡常数
第II卷(非选择题，共55分)
二、非选择题：本题共4个小题，共55分。
16. 已知水在25℃和99℃时的电离平衡曲线如图所示。
（1）曲线B对应的温度为_______℃。
（2）在曲线B对应的温度下：
①0.1 的HA溶液中，HA是_______(填“强电解质”或“弱电解质”)
②pH=2的HA溶液与pH=9的NaOH溶液中由水电离出的的比值为_______。
③将pH=9的NaOH溶液与pH=3的溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与溶液的体积比为_______。
④将pH=9的NaOH溶液与pH=11的溶液按体积比1：2混合，则混合后的pH=_______(忽略溶液混合造成的体积变化，已知、)
（3）已知部分弱酸常温下的电离常数如下表：
①浓度均为0.1 HF溶液和溶液，导电能力：I(HF)_______I()(填“>”“＜”或“=”)。
②常温下，pH相同的三种溶液：A.HF B. C.，其物质的量浓度由大到小的顺序是(填编号) _______。
③将足量通入一定浓度的溶液中，发生反应的离子方程式：_______。
17. 滴定法是生产和科研中常用的定量分析方法。
I.某学生用0.1000 标准HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，其操作如下：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，立马注入标准溶液至“0”刻度线以上；
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；
③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下某一刻度，并记下读数；
④量取20.00 mL待测液注入用待测液润洗后的锥形瓶中，加入3滴酚酞溶液；
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。
（1）以上步骤有错误的是_______(填编号)。
（2）滴定时，用左手控制滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_______(填装置名称)，直到滴定终点，滴定终点的现象为_______。
（3）滴定开始和结束时，装标准液的滴定管液面如图所示，则本次滴定所消耗标准液的体积为_______mL，NaOH溶液浓度为：_______(保留4位有效数字)
（4）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏高的是_______(填字母)。
A. 酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B. 滴定终点时，有半滴标准HCl溶液悬挂在尖嘴部分
C. 酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D. 读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
II.常用作氧化还原滴定的氧化剂，现用0.1000 ml/L 酸性溶液滴定某未知浓度的溶液。请回答：
（5）用离子反应方程式表示滴定原理：_______。
（6）高锰酸钾溶液应该装在_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。
18. 氨是一种重要的化工原料，氨的合成和应用是当前的重要研究内容之一。
（1）关于、合成(如图)说法正确的是_______。
A.步骤①：将气体“净化”可以防止催化剂中毒
B.步骤②：加压既能加快速率，又能增大氨的产率，故工业生产中压强越高越好
C.步骤③：使用合适的催化剂能增大单位时间内氨的产率
D.步骤③：根据平衡移动原理，反应温度一般选择控制在400～500℃
E.步骤④：已知合成氨的速率方程为，将氨液化分离，反应速率增大，平衡正移
（2）针对反应速率与平衡产率的矛盾，我国科学家提出了采用M-LiH(M表示金属)复合催化剂的解决方案。做对比实验，测得反应速率如图所示：
a.无LiH，催化效率最高的金属是_______。
b.有LiH，反应速率明显增大。
文献报道了M-LiH可能的催化过程如下：
i.(在M表面解离)
ii.
iii._______。
（3）常温下，将相等的氨水和NaOH溶液分别加水稀释，溶液中的随加入水的体积变化的曲线如下图所示。
①曲线_______表示氨水的变化曲线(填“I”或“II”)。
②中和100 ml 0.01 的盐酸，所需a点、b点、c点对应溶液的体积由大到小_______。
③保持温度不变，向稀氨水中通入少量，溶液中_______值增大
A.的电离度 B. C. D.
④向的溶液中加入等体积的0.01 NaOH溶液后，溶液中的_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
19. 甲醛又名蚁醛，对人体有着多方面的伤害，但同时也是一种十分重要的工业原料，被广泛应用于化工、农药、纺织、医疗等领域。甲醛的制取有以下几种方法：
I.甲醇直接脱氢法：
（1）已知在101 kPa条件下，1 g气态完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水放出热量22.68 kJ，请写出表示其燃烧热的热化学方程式：_______。
（2）现向体积为1 L的恒容密闭反应容器中加入2 ml 发生上述反应。不同温度下，的转化率与时间的关系如图所示：
①反应 在_______自发(填“高温”、“低温”或“不”)。
②平衡后，下列情况既能促进平衡正向移动又能加快反应速率的是_______(填序号)。
A.升温 B.使用催化剂 C.减小(g)浓度 D.加压
③_______(填“>”“＜”或“=”)
④温度下，前20 min HCHO的平均反应速率_______，反应平衡后再充入1 ml (g)，重新平衡后，的体积分数_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
II.加氢还原法：，一定温度下，向初始压强为0.1 MPa的恒压密闭反应容器中充入物质的量之比为1：2的和发生上述反应，平衡时HCHO(g)的体积分数等于20%。
（3）在此温度下，该反应的压强平衡常数_______(保留1位小数)。
（4）反应达平衡后再向容器中加入(g)和(g)，使两者分压均增大0.05 MPa，则达到新平衡时的平衡转化率_______(填“增大”“减小”或“不变”)。选项
已知
推论
A
pH相同的HX和HY溶液稀释相同倍数后，HX的pH比HY的pH小
HY一定是强酸
B
室温下，水电离出的为 ml/L
该溶液的pH可能为1或13
C
在新制氯水中加入少量NaCl固体
水的电离平衡不移动
D
室温下，
的电离度一定比HClO的大
化学式
HF
HCN
电离平衡常数

编号
①
②
③
④
溶液
HCl
NaOH
pH
5
5
9
9
目的
A量取25.00 mL NaOH溶液
B.调控滴定速度
装置或操作
将液面位于“25”刻度的溶液全部放出
目的
C.眼睛观察锥形瓶内颜色变化
D.接近滴定终点时，向锥形瓶中滴入半滴标准液
装置或操作
NaOH溶液和酚酞
弱酸
HF
电离常数(25℃)