吉林省通化市梅河口市第五中学2024-2025学年高二下学期4月月考化学试卷（含答案）

这是一份吉林省通化市梅河口市第五中学2024-2025学年高二下学期4月月考化学试卷（含答案），共9页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1. 化学与科技、生活密切相关，下列说法正确的是
A. 小米汽车SU7使用了SiC材料，SiC晶体属于分子晶体
B. 可以用原子光谱分析的方法来确定饮用水中是否含有重金属元素
C. 通过X-射线衍射实验不可区分晶体和非晶体
D. 成都大运会所释放烟花与原子核外电子跃迁吸收能量有关
2. 下列化学用语的表达正确的是
A. BeCl2的球棍模型：
B. HCl分子中σ键的形成：
C. 的水解方程式：
D. NaCl溶液中的水合离子：
3. 下列说法不正确的是
A. 键角：
B. 金属的电子气理论可以很好地解释金属的导电性、导热性、延展性
C. 分子中含有2个手性碳原子
D. 的沸点高于原因是键键能大于键
4. 下列实验方案能达到实验目的的是
A. 甲可制备乙酸乙酯B. 乙可验证金属性：
C. 丙可验证非金属性：D. 丁可探究压强对平衡的影响
5. 下列离子方程式正确且能用来解释相应实验现象的是
A. AB. BC. CD. D
6. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A. 中含有键数目最多为
B. 晶体中含有的共价键数目为
C. 32g环状( )分子中含有的数目为
D. 在中存在的配位键数目为
7. 利用超分子可以对一些物质进行分离，例如利用杯酚(结构如图1所示，用“”表示)分离和的过程如图2所示。下列说法不正确的是( )
A. 与结构相似，由于键的键长小于键，所以的熔、沸点低于
B. 该流程体现了超分子具有“分子识别”的特征
C. ，互为同素异形体
D. 杯酚中所有原子不可能位于同一平面
8. 由于碳碳双键不能自由旋转，也由于双键两端的碳原子连接的四个原子是处在同一平面上的，因此当双键的两个碳原子各连接不同的原子或原子团时，就有可能生成两种不同的异构体，顺反异构也是立体异构的一种，如 (顺式)和 (反式)。则的链状同分异构体(包括立体异构)有（ ）
A. 6种B. 7种C. 8种D. 9种
9. 观察下列模型，判断下列说法错误的是（ ）
A 晶体堆积属于分子密堆积
B. 晶体中Si和Si-O键个数比为1：4
C. 石墨烯中碳原子和六元环个数比为2：1
D. 原子数相同的金刚石和碳化硅，共价键个数之比为1：2
10. 青蒿素是我国科学家从传统中药中发现的能够治疗疟疾的有机化合物，其分子结构如图所示，它可以用某有机溶剂X从中药中提取。下列说法不正确的是（ ）
A. 不属于芳香族化合物
B. 分子中含有醛基和醚键
C. 其易溶于有机溶剂X，不易溶于水
D. 其分子的空间结构是立体结构
11. BF3 (三氟化硼)熔点-127℃，沸点-100℃，水解生成H3BO3 (硼酸，结构如图1)和HBF4 (氟硼酸)。已知冰的结构如图2，可知每个H2O分子可形成2个氢键，下列说法不正确的是（ ）
A. BF3和BF中心硼原子杂化方式不同
B. 1ml H3BO3晶体含有6ml氢键
C. H3BO3显酸性原因：H3BO3 +⇌
D. H3BO3是非极性分子，且沸点高于HBr
12. 硫化锌（）是一种优良的电池负极材料，其在充电过程中晶胞的组成变化如图所示。下列说法错误的是（ ）
A. 基态原子核外电子的空间运动状态有15种
B. 在晶胞和晶胞中的配位数相同
C. 在体对角线的一维空间上会出现“”的排布规律
D. 充电过程中该电极反应式为
13. 类石墨相氮化碳()作为一种新型光催化材料，在光解水产氢等领域具有广阔的应用前景，研究表明非金属掺杂(O、S等)能提高其光催化活性。具有和石墨相似的层状结构，其中一种二维平面结构如图所示。
下列说法错误的是（ ）
A. 晶体中存在π键、范德华力和非极性键
B. 中C原子的杂化轨道类型为sp2杂化
C. 中N原子配位数为2和3
D. 每个基本结构单元(图中实线圈部分)中两个N原子(图中虚线圈所示)被O原子代替，形成O掺杂的(OPCN)，则OPCN的化学式为
14. 晶体结构的缺陷美与对称美同样受关注。某富锂超离子导体的晶胞是立方体(图1)，进行镁离子取代及卤素共掺杂后，可获得高性能固体电解质材料(图2)。下列说法错误的是

A. 图1晶体密度为g∙cm-3B. 图1中O原子的配位数为6
C. 图2表示的化学式为D. 取代产生的空位有利于传导
二、非选择题(本题共4小题，共58分)
15.（14分） 有机物种类繁多，应用广泛。
（1）邻氨基吡啶()易溶于水，易溶于水的主要原因是___________。
（2）鸟嘌呤和吡咯的结构如下图所示。
①鸟嘌呤中N原子的杂化方式为___________，夹角___________(填“>”或“”、“=”或“ ③.
（3）1：1 （4） ①. < ②. Cl的电负性大于H，中羟基极性大于中的羟基极性
16【答案】(1)d(2)(3)3:2(4) c(F-)＞c(NH)＞c(H+)＞c(OH-) MgF2
(5)(6) bd
17.【答案】(1) 反应都处在氮气氛围下，防止NiS被氧气氧化为Ni(OH)S 除去中H2S的HCl杂质气体 没有的尾气处理装置
(2) b 取最后一次抽滤洗涤液少许与试管中，先加入稀硝酸，再加入硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则证明洗涤干净
(3)91%
18 (1)对甲基苯胺(4-甲基苯胺) (2)羧基、碳溴键、酰胺基
(3)+2NaOH+2NaCl+H2O (4)保护氨基
(5)11
(6)实验现象
离子方程式
A
向氢氧化银悬浊液中滴加氨水，沉淀溶解
B
向饱和碳酸钠溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊
C
酸性高锰酸钾溶液滴定草酸溶液，紫色褪去
D
酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2
金刚石
碳化硅
二氧化硅
石墨烯
C60