2026年白银市中考联考化学试题（含答案解析）

这是一份2026年白银市中考联考化学试题（含答案解析），共14页。试卷主要包含了新装修房室内存在甲醛等有害物质等内容，欢迎下载使用。
1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1．2018年中国造出厚度仅 0.12 毫米的超薄玻璃，含有Al2O3、SiO2、B2O3等成分，可耐汽车撞击。可用作手机，电脑和电视显示屏的基本材料。下列说法错误的是（ ）
A．超薄玻璃的成分中含有氧化物
B．Al2O3、SiO2、B2O3中Si元素的化合价最高
C．超薄玻璃强度高、透光率好
D．超薄玻璃化学性质稳定，属于纯净物
2．一定条件下，密闭容器内发生某化学反应，测得反应前、后各物质的质量见如表。下列说法正确的是（ ）
注：
A．该反应属于置换反应
B．甲、乙、丙、丁都可能是氧化物
C．甲和丙的相对分子质量之比为14：15
D．参加反应的物质的总质量等于反应后生成物的总质量
3．将浑浊的红色污水进行了如下净化处理，下列说法正确的是（ ）
A．①中液体无色浑浊
B．经上述处理后，②中液体为纯净物
C．②中液体无色澄清
D．若③中出现大量泡沫，则②中液体为硬水
4．下列图示的化学实验基本操作中，正确的是
A．取粉末状固体药品B．加热液体
C． 过滤D． 稀释浓硫酸
5．某纯净物在氧气中燃烧生成二氧化硫和水，由此推断，该物质的组成中一定含有的元素是( )
A．氢和氧B．硫和氧C．氢和硫D．硫、氢和氧
6．下列实验方案不能达到相应实验目的的是
A．测定空气中氧气含量
B．除去氢气中所含水蒸气
C．证明分子是不断运动的
D．验证NaOH和CO2发生化学反应
7．下列各组物质的稀溶液，不另用其他试剂就能鉴别出来的是
A．Na2CO3、HCl、CaCl2、HNO3
B．FeCl3、NaOH、Na2SO4、KCl
C．K2CO3、KOH、Na2SO4、BaCl2
D．KNO3、HCl、NaOH、MgCl2
8．通过实验测定了空气组成的科学家是（ ）
A．门捷列夫B．达尔文
C．拉瓦锡D．牛顿
9．新装修房室内存在甲醛（CH2O）、苯（C6H6）等有害物质。下列叙述正确的是
A．甲醛分子中含有水分子
B．甲醛中碳元素质量分数为40%
C．苯中碳元素与氢元素的质量比为1:1
D．甲醛和苯都属于无机化合物
10．84消毒液中有效成分为次氯酸钠NaClO，其中氯元素的化合价为
A．0B．-1C．+1D．+2
11．如图为某原子结构模型的示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子。下列说法正确的是
A．决定该原子种类的粒子是b
B．原子中b与c的数目一定相同
C．原子中a与c的数目一定相同
D．原子的质量集中在a和c上
12．实验室模拟工业炼铁中，体现了一氧化碳的（ ）
A．稳定性
B．氧化性
C．还原性
D．酸性
13．对图所示实验的分析不正确的是（ ）
A．甲：硫在空气和氧气中燃烧现象不同，说明氧气浓度对反应有影响
B．乙：反应后天平不再平衡，说明该反应不遵循质量守恒定律
C．丙：磁铁改变了小铁球的运动轨迹，说明力能够改变物体的运动状态
D．丁：从竖直放置的两张纸中间吹气，两张纸向中间靠拢，说明流体在流速大的地方压强小
14．化学实验室中的药品按物质类别分类放置。下面是做“酸的性质”实验时，小林取用了硫酸以后，应该把它放回的位置是：
A．AB．BC．CD．D
15．有一种火箭燃料的化学式为C2H4N2,对该燃料的说法正确的是
A．该燃料由碳、氢、氮三种元素组成
B．该燃料的相对分子质量为12
C．该燃料中碳、氢，氮的质量比为1:4:1
D．该燃料含氢气
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16．某校社会大课堂活动组织同学们走进了污水处理厂．
A 掩鼻而过 B 格栅 C 二次沉淀池参观污水的第一道处理工序时，现场弥漫着难闻的气味，同学们不禁掩住口鼻．从微粒的角度说明能闻到气味的原因是_____．污水的第一道处理工序是经过格栅，格栅是带有规则分布的方形网格，其作用是_____．二次沉淀池的主要作用是分离出活性污泥．活性污泥的作用是利用微生物将污水中的一些有害物质在氧气的作用下经过生物降解转化为沼气．沼气（主要成分为甲烷）可作为能源使用．沼气燃烧的化学反应方程式为_____．某工厂在排放含硫酸的酸性废水时用氢氧化钠进行处理，其反应的化学方程式为_____．
三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17．（8分）合成氨是人类科学技术对社会发展与进步做出了巨大贡献．合成氨的工艺流程图如图1：
空气中氮气的体积分数约为 ______ 。写出N2、H2反应生成NH3的化学方程式 ______ 。已知同温同压下，相同数目的气体分子具有相同的气体体积，理论上氢气和氮气恰好完全反应时，则氢气和氮气的体积比为 ______ ，图2装置中的浓硫酸作用除了混合气体、通过导管口的气泡控制气体的流量的作用外，还有 ______ 作用。将沸点不同的气体分离开来，常采用液化分离法。根据下表中物质的沸点判断，要将产物NH3与N2、H2分离开来，最适宜的温度应该控制在 ______ .。
A -252℃≤t＜-33.5℃ B -252℃≤t＜-195.8℃ C -195.8℃≤t＜-33.5℃该工艺流程中能循环利用的物质是 ______ 。实验室常用加热硫酸铵和熟石灰的固体混合物来制取氨气，写出该反应的化学方程式
______ ，实验室制取该气体的发生装置应选择下列装置中的 ______ （填字母代号），
用D装置收集氨气时，证明氨气集满常用 ______ 试纸放在 ______ 导管口（填“a”或“b”）
实验室制取二氧化碳时发生反应的化学方程式 ______ ，上述装置中可用于制取二氧化碳气体发生装置的是 ______ （填字母代号）
18．（8分）某化学兴趣小组在做Fe和CuSO4溶液反应实验时，发现生成Cu的同时有气泡产生。为了进一步探究有气泡产生原因，做了如下实验：
①取8.5gFe粉放入一定量的CuSO4中，反应完成后，滤出固体，洗涤、干燥后称量，固体质量为9.2g。
②将该9.2g固体与一定质量分数的稀盐酸充分反应，消耗盐酸50.0g。根据实验绘制如如图所示反应时间与反应产生氢气的质量关系图。根据提供的有关数据进行下列计算和分析：
根据图象可知，步骤②与稀盐酸反应的Fe的质量为_____。步骤①与CuSO4反应的Fe的质量为_____。步骤①与CuSO4反应的Fe的质量及步骤②与盐酸反应的Fe的质量之和_____（选填“大于”、“小于”或“等于”）所取的Fe的质量8.5g。由上面实验的数据分析得出：Fe和CuSO4溶液反应，有气泡产生原因_____。
四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19．（8分）利用以下装置进行“白磷燃烧的条件”的探究（白磷的着火点为 40℃）。
①实验前，打开K1、关闭K2 或者打开 K2 、关闭 K1 ，分别向上拉动两支注射器的活塞，均能出现_______现象，说明装置气密性好。
②将装有适量白磷的其支试管放入 20℃冷水中，打开 K1、关闭K2，往 A 中注入适量的双氧水，反应的化学方程式为_______；B 中现象是_______，C 中的现象是_______，解释 B 中产生此现象的原因是_______。
③关闭 K1、打开 K2，往 D 中注入适量的稀盐酸，当观察到_______，说明二氧化碳与白磷充分接触。然后将 B中的水换成 80℃的热水，白磷不燃烧，这样设计的目的是_______。
④打开 K1、关闭 K2，往 A 中注入适量双氧水，一段时间后 B 中白磷燃烧，由此现象说明_______。此 时再关闭 K1、打开 K2，往 D 中注入适量的稀盐酸，白磷的火焰熄灭，体现了二氧化碳的_______的化学性质。
参考答案
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1、D
【解析】
A、Al2O3、SiO2、B2O3都属于氧化物，故正确；B、在化合物中氧显-2价，则Al2O3、SiO2、B2O3中Al、Si、B的化合价为+3、+4、+3，故正确；C、超薄玻璃可用作手机，电脑和电视显示屏的基本材料，说明超薄玻璃强度高、透光率好，故正确；D、超薄玻璃中含有 Al2O3、SiO2、B2O3 等成分，属于混合物，故错误。故选D。
2、D
【解析】
利用反应物质量会减小，生成物质量会增加，催化剂质量不变以及反应类型的特点解决此题。
【详解】
根据质量守恒定律，x＝（38+6+32）－（10+50+14）＝2。
A、反应后甲、丙的质量减小，是反应物，乙、丁的质量增加，是生成物，反应物是两种化合物，不符合置换反应的特点，说法错误；故不符合题意；
B、由微粒的构成都成可知，丁是单质，不可能是氧化物，说法错误；故不符合题意；
C、甲和丙的相对分子质量之比为无法确定，说法错误；故不符合题意；
D、化学反应都遵守质量守恒定律，参加反应的物质的总质量等于反应后生成物的总质量，说法正确；故符合题意；
故选D
考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据，灵活运用质量守恒定律。
3、C
【解析】
A、静置、过滤不能除去水的色素，故①中液体不是无色浑浊，错误；
B、②中液体中含有可溶性杂质，为混合物，错误；
C、活性炭具有吸附性，能除去色素，故②中液体无色澄清，正确；
D、③中出现大量泡沫，则②中液体为软水，错误；
故选：C。
4、A
【解析】
A、取用粉末状固体药品时，先将试管平放，再将盛有药品的药匙伸入试管中，然后将试管直立，使药品慢慢滑落至试管底部，正确；B、给试管里的液体药品加热，液体药品的体积不能超过试管容积的1/3，错误；C、过滤操作时要使用玻璃棒引流，漏斗末端要紧靠烧杯内壁，错误；D、稀释浓硫酸时要将浓硫酸缓慢倒入水中，并且用玻璃棒不断搅拌，错误。故选A。
点睛：掌握基本的实验操作及注意事项是解决本题的关键。
5、C
【解析】
某纯净物在氧气中燃烧生成二氧化硫和水，生成物中，二氧化硫中的硫元素和水中的氢元素一定来自于该纯净物，而氧气参加了反应，生成物中的氧元素可能都来自于氧气，也可能来自于该纯净物和氧气，由此推断，该物质的组成中一定含有的元素是氢和硫。
6、B
【解析】
A、红磷燃烧消耗氧气，最终进入集气瓶中水的体积即为集气瓶中空气中的氧气体积。A正确；
B、干燥氢气，气体应该是长进短出，即氢气从左边导管导入。B错误；
C、①中溶液变红色，是因为氨分子是不断运动的。②烧杯中的氨分子运动到①中时，和水结合生成氨水，从而使酚酞溶液变红色，③中溶液不变色，说明空气中的物质不能使酚酞溶液变色。C正确；
D、滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠和二氧化碳反应，装置中压强变小，气球膨胀，滴加盐酸时，生成的碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳，装置中的压强变大，气球缩小，D正确。
故选B。
7、D
【解析】
A、Na2CO3溶液与稀硝酸、稀盐酸反应均能产生气体，与氯化钙溶液反应生成白色沉淀，无法鉴别稀硝酸、稀盐酸，故不加其它试剂不能鉴别。
B、FeCl3溶液是黄色的，能与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是NaOH溶液，但其余两两混合均没有明显象，无法鉴别Na2SO4、KCl，故不加其它试剂不能鉴别。
C、BaCl2与K2CO3、Na2SO4溶液反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显象，故不加其它试剂无法鉴别。
D、组内四种物质的溶液两两混合时，混合产生白色沉淀的是NaOH、MgCl2，再将剩余的两种溶液分别滴加至白色沉淀中，能使沉淀消失的是盐酸，无明显变化的是KNO3溶液；再将过量的NaOH、MgCl2分别滴加至加入稀盐酸沉淀消失后的溶液中，能产生白色沉淀的是氢氧化钠溶液，无明显变化的是氯化镁溶液，故不加其它试剂可以鉴别。
故选：D。
本题难度较大，解此类题的思路是：先用物理性质，一般先看颜色、闻气味；再用化学性质，用已鉴定出的药品依次去鉴别其他物质，有不同现象时方可鉴别。
8、C
【解析】
A、门捷列夫发现元素周期律并编制元素周期表，错误；B、达尔文提出了进化论，错误；C、拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，正确；D、牛顿发现了力学定律，错误。故选C。
9、B
【解析】
试题分析：根据所学知识可知，A．甲醛分子中含有2个氢原子，1个氧原子； B．甲醛中碳元素质量分数为12/30×100%=40%是正确的叙述； C．苯中碳元素与氢元素的原子个数比为1:1 D．甲醛和苯都属于有机化合物；故答案选择B
考点：有机物、有关化学式的计算
10、C
【解析】
设氯元素化合价为x，则（+1）+x+（-2）=0，则x=+1；故选：C。
11、C
【解析】
图中a表示电子，b表示中子，c表示质子。
【详解】
A、质子数决定原子种类，由题中信息知，图中c表示质子，所以决定该原子种类的粒子是c，选项A错误；
B、原子中质子数不一定等于中子数，因此原子中b与c的数目不一定相同，选项B错误；
C、原子中质子数=核外电子数，因此原子中a与c的数目一定相同，选项C正确；
D、因为电子的质量很小，原子的质量集中在原子核上，选项D错误。故选C。
12、C
【解析】
工业炼铁，体现了一氧化碳的还原性。故选C。
13、B
【解析】
A. 甲：硫在空气燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，现象不同，说明氧气浓度对反应有影响，反应物的浓度越大，燃烧越充分，选项正确；
B. 乙：反应后天平不再平衡，是因为生成二氧化碳逸出，不能称量到反应后所有物质的质量总和，不说明该反应不遵循质量守恒定律，选项错误；
C. 丙：磁铁改变了小铁球的运动轨迹，说明力能够改变物体的运动状态，选项正确；
D. 丁：从竖直放置的两张纸中间吹气，两张纸向中间靠拢，说明流体在流速大的地方压强小，选项正确。
故选B。
14、B
【解析】
硫酸电离时生成的阳离子全部是氢离子，属于酸，故应放在B位置。
故选B。
15、A
【解析】
A. 由化学式可知燃料由碳、氢、氮三种元素组成，选项正确；
B. 该燃料的相对分子质量为（12×2）+（4×1）+（2×14）=56，选项错误；
C. 该燃料中碳、氢，氮的质量比为（12×2）:（4×1）:（2×14）=6:1:7，选项错误；
D. 该燃料含氢元素，不含氢气，选项错误。
故选A。
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16、分子在不断地运动 过滤，除去大块的不溶性垃圾 CH4 + 2O2 CO2 +2H2O H2SO4 + 2NaOH === Na2SO4 + 2H2O
【解析】
（1）根据分子是不断运动的解答；
（2）根据过滤能分离固体和液体混合物解答；
（3）根据甲烷和氧气反应生成二氧化碳和水解答；
（4）根据硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水解答。
解：（1）从微粒的角度说明能闻到气味的原因是分子在不断地运动；
（2）污水的第一道处理工序是经过格栅，格栅是带有规则分布的方形网格，其作用是过滤，除去大块的不溶性垃圾；
（3）沼气燃烧的化学反应方程式为CH4+2O2 点燃 2H2O+CO2；
（4）某工厂在排放含硫酸的酸性废水时用氢氧化钠进行处理，其反应的化学方程式为H2SO4 + 2NaOH === Na2SO4 + 2H2O。
三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17、78% 干燥气体 A 氮气和氢气 A 湿润的红色石蕊 b C
【解析】
氮气和氢气在催化剂和高温高压下生成氨气，浓硫酸具有吸水性，能干燥气体，加热硫酸铵和熟石灰的固体混合物加热生成硫酸钙和水和氨气，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳。
【详解】
（1）空气中氮气的体积分数约为78%。
（2）N2、H2在催化作用和高温高压下反应生成NH3，反应的化学方程式为。已知同温同压下，相同数目的气体分子具有相同的气体体积，理论上氢气和氮气恰好完全反应时，则氢气和氮气的体积比为，浓硫酸具有吸水性，能干燥气体，图2装置中的浓硫酸作用除了混合气体、通过导管口的气泡控制气体的流量的作用外，还有干燥气体作用。
（3）将沸点不同的气体分离开来，常采用液化分离法。根据下表中物质的沸点判断，要将产物NH3与N2、H2分离开来，最适宜的温度应该控制在A。
（4）由流程如可知，该工艺流程中能循环利用的物质是氮气和氢气。
（5）实验室常用加热硫酸铵和熟石灰的固体混合物生成硫酸钙和水和氨气，该反应的化学方程式，实验室制取需要加热，该气体的发生装置应选择下列装置中的A，用D装置收集氨气时，氨气密度比空气密度小，氨气要短进长出，故证明氨气集满常用湿润的红色石蕊试纸放在b导管口。
（6）实验室用碳酸钙和稀盐酸制取二氧化碳，发生反应的化学方程式，制取二氧化碳在常温下进行，且要控制反应速率，故可用于制取二氧化碳气体发生装置的是C。
氨气密度比空气小，且易溶于水，用向下排空气法收集。
18、2.8g 5.6g ＜ 因为少量的铁与硫酸铜溶液中的酸性物质发生了反应(硫酸铜溶液呈酸性，少量的铁与其反应
【解析】
（1）设与稀盐酸反应的Fe的质量为x，盐酸的质量为w

解之得：x=2.8g；w=3.65g；
答：与稀盐酸反应的Fe的质量为2.8g；
（2）设与CuSO4反应的Fe的质量为y，

解之得：y=5.6g；
答：与CuSO4反应的Fe的质量为5.6g；
（3）与CuSO4反应的Fe的质量及与盐酸反应的Fe的质量之和为：2.8g+5.6g=8.4g＜8.5g；
（4）在Fe和CuSO4溶液反应实验时，发现生成Cu的同时有气泡产生，而且与CuSO4反应的Fe的质量及与盐酸反应的Fe的质量之和＜8.5g，说明有少量Fe与CuSO4溶液中的酸性物质发生了反应，产生了氢气。
四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19、C中导气管中液面上升且一段时间内不下降 2H2O22H2O+O2↑ 白磷不燃烧 导管口有气泡产生 温度未达到白磷的着火点 C中澄清石灰水变浑浊 证明燃烧的条件之一是与氧气接触 白磷燃烧的条件是需与氧气接触且温度达到其着火点 不可燃、不助燃
【解析】
①实验前，打开K1、关闭K2 或者打开 K2 、关闭 K1 ，分别向上拉动两支注射器的活塞，若装置气密性良好，装置内的气压降低，均能出现C中导气管中液面上升，一段时间内不下降现象；
②将装有适量白磷的其支试管放入 20℃冷水中，打开 K1、关闭K2，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，往 A 中注入适量的双氧水，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；由于温度没达到白磷的着火点燃，B 中的现象是白磷不燃烧，由于A中产生了氧气，C 中的现象是导管口有气泡产生，解释 B 中产生此现象的原因是温度未达到白磷的着火点；
③关闭 K1、打开 K2，往 D 中注入适量的稀盐酸，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，当观察到C中澄清石灰水变浑浊，说明二氧化碳与白磷充分接触。然后将 B中的水换成 80℃的热水，白磷不燃烧，这样设计的目的是将装置内的氧气排出，证明燃烧的条件之一是与氧气接触；
④打开 K1、关闭 K2，往 A 中注入适量双氧水，一段时间后 B 中白磷燃烧，由此现象说明白磷燃烧的条件是需与氧气接触且温度达到其着火点；此时再关闭 K1、打开 K2，往 D 中注入适量的稀盐酸，白磷的火焰熄灭，体现了二氧化碳的不可燃、不助燃的化学性质。
物质的微观示意图
甲
乙
丙
丁
反应前的质量/g
38
6
32
0
反应后的质量/g
10
50
x
14
物质
H2
N2
O2
NH3
沸点
-252℃
-195.8℃
-183℃
-33.35℃