2026届高三化学二轮复习+20--小专题--无机考查主要反应试卷

这是一份2026届高三化学二轮复习+20--小专题--无机考查主要反应试卷，共8页。试卷主要包含了钠与水反应，过氧化钠与水反应，NaH固体溶于水，过氧化钠与盐酸反应，CO2通入NaOH溶液中，向NaHCO3溶液中加盐酸，向碳酸钠溶液中逐滴加盐酸，向碳酸钠溶液中加足量醋酸等内容，欢迎下载使用。

第IA族
Na
与第IA族单质及其化合物相关的离子方程式：
1．钠与水反应：2Na + 2H2O== 2Na+ + 2OH－+ H2↑
2．过氧化钠与水反应：
2Na2O2 + 2H2O== 4Na+ + 4OH－+ O2↑
3．NaH固体溶于水：NaH + H2O== Na++OH－+ H2↑
海“钠”百 川
4．过氧化钠与盐酸反应：
2Na2O2 + 4H+== 4Na+ + 2H2O + O2↑
5．CO2通入NaOH溶液中：CO2 + 2OH－== CO32－+ H2O
6．向NaHCO3溶液中加盐酸：HCO3－+ H+== H2O + CO2↑
7．向NaHCO3溶液中加NaOH溶液：HCO3－+ OH－== H2O + CO32－
8．向碳酸钠溶液中逐滴加盐酸：CO32－+ H+== HCO3－、HCO3－+ H+== H2O + CO2↑
9．向碳酸钠溶液中加足量醋酸：CO32－+ 2CH3COOH== 2CH3COO－+ H2O + CO2↑
10．向饱和碳酸钠溶液中通入CO2：2Na+ + CO32－+ H2O + CO2== 2NaHCO3↓
11．向NaHCO3溶液中加入少量Ca(OH)2：2HCO3－+ Ca2+ + 2OH－== CaCO3↓+ 2H2O + CO32－
12．向NaHCO3溶液中加入过量Ca(OH)2溶液：HCO3－+ Ca2+ + OH－== CaCO3↓+ H2O
13．NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合：HCO3－+ AlO2－+ H2O== CO32－+ Al(OH)3↓
14．向氨盐水中通入CO2：Na+ + NH3 + H2O + CO2== NaHCO3↓+ NH4+
15．用惰性电极电解氯化钠溶液：2Cl－ + 2H2OCl2↑+ H2↑+ 2OH－
16．苯酚与碳酸钠溶液的反应：C6H5OH + CO32－== C6H5O－+ HCO3－
17．饱和碳酸钠溶液与CaSO4固体反应：CO32－(aq) + CaSO4(s)CaCO3(s) + SO42－(aq)
18．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2－+ CO2 + 2H2O == Al(OH)3↓+ HCO3－
19．NH4HCO3溶于过量的浓NaOH溶液中：NH4+ + HCO3－+ 2OH－== CO32－+ NH3↑+ 2H2O
20．NaOH溶液与过量H2C2O4溶液反应：H2C2O4 + OH－== HC2O4－+ H2O
21．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca2+ + CO32－== CaCO3↓
22．用Na2S去除废水中的Hg2+：Hg2+ + S2−== HgS↓
23．碳酸钠溶液显碱性：CO32－+ H2O AUTOTEXT \* MERGEFORMAT HCO3－+ OH－
无机反应常测常考、穷妙极巧离子方程式汇总（4.2）期
Mg
第IIA族
与第IIA族单质及其化合物相关的离子方程式：
1．铍与盐酸反应：Be +2H+== Be2+ + H2↑
2．铍与NaOH溶液反应：
“镁”轮“镁”奂
Be + 2OH－== BeO22－+ H2↑
3．氧化铍与盐酸反应：BeO +2H+== Be2+ + H2O
4．氧化铍与NaOH溶液反应：BeO + 2OH－== BeO22－+ H2O
5．氢氧化铍与盐酸反应：Be(OH)2 + 2H+== Be2+ + 2H2O
6．氢氧化铍与NaOH溶液反应：Be(OH)2 + 2OH－== BeO22－+ 2H2O
7．镁与盐酸反应：Mg + 2H+== Mg2+ + H2↑
8．镁溶于NH4Cl溶液：Mg + 2NH4+== Mg2+ + H2↑+ 2NH3↑
9．氧化镁溶于稀硫酸：MgO + 2H+ == Mg2+ + H2O
10．氢氧化镁溶于盐酸：Mg(OH)2 + 2H+== Mg2+ + 2H2O
11．碳酸镁溶于盐酸：MgCO3 + 2H+== Mg2+ + H2O + CO2↑
12．硫化镁溶于盐酸：MgS + 2H+== Mg2+ + H2S↑
13．氮化镁溶于盐酸：Mg3N2 + 8H+== 3Mg2+ + 2NH4+
14．氯化镁与NaOH溶液反应：Mg2+ + 2OH－== Mg(OH)2↓
15．氯化镁与氨水反应：Mg2+ + 2NH3·H2O== Mg(OH)2↓+ 2NH4+
16．镁与稀硝酸反应：3Mg + 8H+ + 2NO3－== 3Mg2+ +2NO↑+ 4H2O
17．镁与浓硝酸反应：Mg + 4H+ + 2NO3－== Mg2+ + 2NO2↑+ 2H2O
18．用惰性电极电解氯化镁溶液：Mg2+ +2Cl－+ 2H2OMg(OH)2↓+ H2↑+ Cl2↑
19．向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀：
3Mg(OH)2 + 2FeCl3== 2Fe(OH)3 + 3MgCl2
20．向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解：
Mg(OH)2 + 2NH4+ ==Mg2+ + 2NH3·H2O
无机反应常测常考、穷妙极巧离子方程式汇总（4.3）期
Al
第IIIA族
与第IIIA族单质及其化合物相关的离子方程式：
1．铝与盐酸反应：2Al + 6H+== 2Al3+ + 3H2↑
千 丝 万“铝”
2．铝与NaOH溶液反应：
2Al + 2OH－+ 2H2O == 2AlO2－+ 3H2↑
3．氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6H+== 2Al3+ + 3H2O
4．氧化铝与NaOH溶液反应：Al2O3 + 2OH－== 2AlO2－+ H2O
5．氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3H+== Al3+ + 3H2O
6．氢氧化铝与NaOH溶液反应：Al(OH)3 + OH－== AlO2－+ 2H2O
7．氯化铝溶液与NaOH溶液反应：Al3+ + 3OH－== Al(OH)3↓ Al3+ + 4OH－== AlO2－+ 2H2O
8．氯化铝溶液与过量氨水反应：Al3+ + 3NH3·H2O== Al(OH)3↓+ 3NH4+
9．偏铝酸钠溶液与盐酸反应：AlO2－+ H+ + H2O== Al(OH)3↓ AlO2－+ 4H+== Al3+ + 2H2O
10．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：CO2 + AlO2－+ 2H2O== Al(OH)3↓+ HCO3－
11．氯化铝溶液与NaHCO3溶液混合：Al3+ + 3HCO3－== Al(OH)3↓+ 3CO2↑
12．氯化铝溶液与Na2CO3溶液混合：2 Al3+ + 3CO32－+ 3H2O== 2Al(OH)3↓+ 3CO2↑
13．氯化铝溶液与NaClO溶液混合：Al3+ + 3ClO－+ 3H2O== Al(OH)3↓+ 3HClO
14．氯化铝溶液与NaAlO2溶液混合：Al3+ + 3AlO2－+ 6H2O== 4Al(OH)3↓
15．明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3+ + 3H2O == Al(OH)3(胶体) + 3H+
16．0.01ml/L NH4Al(SO4)2溶液与0.02ml/L Ba(OH)2溶液等体积混合：
NH4+ + Al3+ + 2SO42－+ 2Ba2+ + 4OH－== 2BaSO4↓+ Al(OH)3↓+ NH3·H2O
17．向NH4Al(SO4)2溶液中加入同体积同浓度的Ba(OH)2溶液：
2A13+ + 3SO42－+ 3Ba2+ + 6OH－== 3BaSO4↓+ 2Al(OH)3↓
18．明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液：
2Al3+ + 3SO42－+ 3Ba2++ 6OH－== 2Al(OH)3↓+ 3BaSO4↓
无机反应常测常考、穷妙极巧离子方程式汇总（4.4）期
Si
与第IVA族单质及其化合物相关的离子方程式：
返 璞“硅”真
第IVA族
1．硅溶于NaOH溶液：Si + 2OH－+ H2O== SiO32－+ 2H2↑
2．二氧化硅溶于NaOH溶液：SiO2 + 2OH－== SiO32－+ H2O
3．硅酸钠溶液中加盐酸：SiO32－+ 2H+== H2SiO3↓
4．硅酸钠溶液中通入少量CO2：SiO32－+ H2O + CO2== H2SiO3↓+ CO32－
5．硅酸钠溶液中通入过量CO2：SiO32－+ 2H2O + 2CO2== H2SiO3↓+ 2HCO3－
6．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32－+ 2CH3COOH== H2SiO3↓ + 2CH3COO－
7．硅酸钠溶液与NH4Cl溶液混合：SiO32－+ 2NH4+ + 2H2O== H2SiO3↓+ 2NH3·H2O
8．FeCl3溶液与SnCl2溶液混合：2Fe3+ + Sn2+ == 2Fe2+ + Sn4+
9．Pb3O4与稀硝酸反应：Pb3O4 + 4H+ == PbO2 + 2Pb2+ + 2H2O
10．Pb3O4溶于浓盐酸：Pb3O4 + 8H+ + 2Cl－== 3Pb2+ + 4H2O + Cl2↑
11．Pb与稀硝酸反应：3Pb + 8H+ + 2NO3－== 3Pb2+ + 2NO↑+ 4H2O
N
第VA族
无机反应常测常考、穷妙极巧离子方程式汇总（4.5）期
与第VA族单质及其化合物相关的离子方程式：
1．用稀硫酸吸收NH3：NH3 + H+== NH4+
2．NO2溶于水：3NO2 + H2O== 2H+ + 2NO3－+ NO
安 然 恬“氮”
3．足量氨水吸收SO2气体：2NH3·H2O + SO2== 2NH4+ + SO32－
4．NO2被NaOH溶液吸收：2NO2 + 2OH－== NO3－+ NO2－+H2O
5．NO和NO2的混合气体被NaOH溶液吸收：NO + NO2 + 2OH－== 2NO2－+ H2O
6．NH4Cl溶液中加入浓NaOH溶液并加热：NH4+ + OH－H2O + NH3↑
7．(NH4)2CO3与Ca(OH)2两溶液反应：2NH4+ + CO32－+ Ca2+ + 2OH－== CaCO3↓+ 2NH3·H2O
8．(NH4)2SO4与Ba(OH)2两溶液反应：2NH4+ + SO42－+ Ba2+ + 2OH－== BaSO4↓+ 2NH3·H2O
9．NH4HCO3溶于过量的浓NaOH溶液中：NH4+ + HCO3－+ 2OH－== CO32－+ NH3↑+ 2H2O
10．氧化铁溶于稀硝酸：Fe2O3 + 6H+== 2Fe3+ + 3H2O
12．大理石溶于稀硝酸：CaCO3 + 2H+== Ca2+ + H2O + CO2↑
13．铜与稀硝酸反应：3Cu + 8H+ + 2NO3－== 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O
14．铜与浓硝酸反应：Cu + 4H+ + 2NO3－== Cu2+ + 2NO2↑+2H2O
15．将SO2通入稀硝酸中：3SO2 + 2NO3－+ 2H2O== 3SO42－+ 2NO↑+ 4H+
16．向Na2SO3溶液中滴加稀硝酸：3SO32－+ 2NO3－+ 2H+== 3SO42－+ 2NO↑+ H2O
17．将H2S通入稀硝酸中：3H2S + 2NO3－+ 2H+== 3S↓+ 2NO↑+ 4H2O
18．HI酸与稀硝酸混合：6I－+ 2NO3－+ 8H+== 3I2 + 2NO↑+ 4H2O
19．NaBr与稀硝酸反应：6Br－+ 2NO3－+ 8H+== 3Br2 + 2NO↑+ 4H2O
20．氧化亚铁溶液稀硝酸：3FeO + NO3－+ 10H+== 3Fe3+ + NO↑+ 5H2O
21．氢氧化亚铁溶液稀硝酸：3Fe(OH)2 + NO3－+ 10H+== 3Fe3+ + NO↑+ 8H2O
22．用惰性电极电解AgNO3溶液：4Ag+ + 2H2O4Ag + 4H+ + O2↑
23．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe3O4 + 28H+ + NO3－== 9Fe3+ + NO↑+ 14H2O
24．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：3Ag + 4H+ + NO3－== 3Ag+ + NO↑+ 2H2O
25．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe + 2NO3－+ 4H+Fe2+ + 2NO2↑+ 2H2O
26．亚硝酸钠与氯化铵溶液受热反应：NO2－+ NH4+N2↑+ 2H2O
无机反应常测常考、穷妙极巧离子方程式汇总（4.6）期
S
第VIA族
与第VIA族单质及其化合物相关的离子方程式：
1．SO2通入新制氯水中：
SO2 + Cl2 + 2H2O== SO42－+ 2Cl－+ 4H+
2．SO2通入溴水中：
百 舸 争“硫”
SO2 + Br2 + 2H2O== SO42－+ 2Br－+ 4H+
3．SO2通入足量NaOH溶液中：SO2 + 2OH－== SO32－+ H2O
4．向NaOH溶液中通入过量SO2：SO2 + OH－== HSO3－
5．向NaOH溶液中通入少量(过量)H2S：H2S + 2OH－== S2－+ 2H2O、 H2S + OH－== HS－+ H2O
6．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H2O + SO2== 2NH4+ + SO32－+ H2O
7．SO2通入Na2SO3溶液中：SO2 + SO32－+ H2O== 2HSO3－
8．SO2通入H2O2溶液中：SO2 + H2O2== 2H+ + SO42－
9．用热的NaOH溶液溶解硫黄：3S + 6OH－2S2－+ SO32－+3H2O
10．Na2S与Na2SO3的混合溶液滴加稀硫酸：2S2－+ SO32－+ 6H+== 3S↓+ 3H2O
11．足量SO2通入NaHCO3溶液中：SO2 + HCO3－== HSO3－+ CO2
12．SO2通入Ba(NO3)2溶液中：3SO2 + 3Ba2+ + 2NO3－+ 2H2O== 3BaSO4↓+ 4H+ + 2NO↑
13．SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色：5SO2 + 2MnO4－+ 2H2O== 5SO42－+ 2Mn2+ + 4H+
14．稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应：2H+ + SO42－+ Ba2+ + 2OH－== BaSO4↓+ 2H2O
15．SO2通入漂白粉溶液中：2SO2 + Ca2+ + 2ClO－+ 2H2O== CaSO4↓+ SO42－+ 2Cl－+ 4H+
16．H2O2使酸性高锰酸钾溶液褪色：2MnO4－ + 5H2O2 + 6H+== 2Mn2++ 5O2↑+ 8H2O
17．H2O2使淀粉KI溶液变蓝：H2O2 + 2I－+ 2H+== I2 +2H2O
18．向FeCl2溶液中滴加H2O2溶液：H2O2 + 2Fe2+ + 2H+== 2Fe3+ + 2H2O
19．SO2通入次氯酸钠溶液中：SO2 + ClO－+ 2OH－== SO42－+ Cl－+ H2O
20．向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：S2O32－+ 2H+ == SO2↑+ S↓+ H2O
21．Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2+ + H2O2 + 2H+== 2Fe3+ + 2H2O
22．将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1:2混合：
Ba2+ + 2OH－ + 2H+ + SO42－== BaSO4↓+ 2H2O
23．FeSO4溶液中加入H2O2产生沉淀：2Fe2+ + H2O2 + 4H2O== 2Fe(OH)3↓+ 4H+
Cl
第VIIA族
无机反应常测常考、穷妙极巧离子方程式汇总（4.7）期
与第VIIA族单质及其化合物相关的离子方程式：
1．氯气溶于水：Cl2 + H2OH+ + Cl－+ HClO
2．室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：(Br2、I2)
“氯”意 葱 茏
Cl2 + 2OH−== ClO− + Cl− + H2O (Br2、I2同理)
3．氯气通入热的NaOH溶液中：3Cl2 + 6OH−5Cl− + ClO3− + 3H2O
4．实验室制氯气：MnO2 + 4H+ + 2Cl－Mn2+ + 2H2O + Cl2↑
5．氯气通入氢硫酸溶液中：Cl2 + H2S== 2H+ + 2Cl－+ S↓
6．氯气通入石灰乳中：Cl2 + Ca(OH)2== Ca2+ + ClO－+ Cl－+ H2O
7．次氯酸钠溶液中通入CO2：ClO－+ H2O + CO2== HClO + HCO3－
8．次氯酸钙溶液中通入少量CO2：Ca2+ + 2ClO－ + H2O + CO2== CaCO3↓+ 2HClO
9．向Na2SO3溶液通入过量Cl2：SO32－+ Cl2 + H2O== 2H+ + 2Cl－+ SO42－
10．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3SO32－+ Cl2 + H2O== 2HSO3－+ 2Cl－+ SO42－
11．84消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用：ClO－+ Cl－+ 2H+== H2O + Cl2↑
12．KMnO4与浓盐酸制氯气：2MnO4－+ 10Cl－+ 16H+== 2Mn2+ + 5Cl2↑ + 8H2O
13．KClO3与浓盐酸制氯气：ClO3－ + 5Cl－+ 6H+ 3Cl2↑+ 3H2O
14．K2Cr2O7与浓盐酸制氯气：Cr2O72－+ 6Cl－+ 14H+== 2Cr3+ + 3Cl2↑+ 7H2O
15．电解饱和食盐水：2Cl－+ 2H2OH2↑+ Cl2↑+ 2OH－
16．少量Cl2通入KI(NaBr)溶液中：Cl2 + 2I－== 2Cl－+ I2、Cl2 + 2Br－== 2Cl－+ Br2
17．足量Cl2通入FeCl2溶液中：Cl2 + 2Fe2+== 2Fe3+ + 2Cl－
18．向FeBr2溶液中通入少量氯气：Cl2 + 2Fe2+ == 2Cl－+ 2Fe3+
19．向FeBr2溶液中通入过量氯气：3Cl2 + 2Fe2+ + 4Br－== 6Cl－+ 2Fe3+ + 2Br2
20．向FeI2溶液中通入少量氯气：Cl2 + 2I－ == 2Cl－+ I2
21．向FeI2溶液中通入过量氯气：3Cl2 + 2Fe2+ + 4I－== 6Cl－+ 2Fe3+ + 2I2
22．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－+ IO3－+ 6H+== 3I2 + 3H2O
23．用醋酸和淀粉-KI溶液检验碘盐中的IO3：IO3－+ 5I－+ 6CH3COOH == 3I2 +3H2O+6CH3COO－
无机反应常测常考、穷妙极巧离子方程式汇总（4.8）期
副族
Fe Cu等
与副族单质及其化合物相关的离子方程式：
1．铁溶于氯化铁溶液：Fe + 2Fe3+== 3Fe2+
2．用FeCl3溶液刻蚀电路板：
铜 筋 铁 骨
Cu +2Fe3+ == Cu2+ + 2Fe2+
3．用KSCN溶液检验Fe3+：Fe3+ + 3SCN－== Fe(SCN)3
4．Fe与稀硫酸反应：Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑
5．用酸性高锰酸钾溶液检验Fe2+：MnO4－+ 5Fe2+ + 8H+== Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O
6．用赤血盐[K3Fe(CN)]检验Fe2+：Fe2+ + K+ + Fe(CN)63－== KFe[Fe(CN)6]↓
7．过量的Fe与稀硝酸反应：3Fe + 8H+ + 2NO3－== 3Fe2+ + 2NO↑+ 4H2O
8．少量的Fe与过量的稀硝酸反应：Fe + 4H+ + NO3－== Fe3+ + NO↑+ 2H2O
9．过量的Fe与浓硝酸反应：Fe + 2NO3－+ 4H+Fe2+ + 2NO2↑+ 2H2O
10．少量的Fe与过量的浓硝酸加热反应：Fe + 3NO3－+ 6H+Fe3+ + 3NO2↑+ 3H2O
11．向FeCl3溶液中通入SO2：2Fe3+ + SO2 + 2H2O== 2Fe2+ + SO42－+ 4H+
12．向FeCl3溶液中通入H2S：2Fe3+ + H2S== 2Fe2+ + S↓+ 2H+
13．向FeCl3溶液中加入KI溶液：2Fe3+ + 2I－== 2Fe2+ + I2
14．向FeCl2溶液中加入H2O2溶液：2Fe2+ + H2O2 + 2H+== 2Fe3+ + 2H2O
15．磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4 + 8H+== 2Fe3+ + Fe2+ + 4H2O
16．Pb3O4溶于浓盐酸：Pb3O4 + 8H+ + 2Cl－== 3Pb2+ + Cl2↑+ 4H2O
17．H2S通入醋酸铅溶液中：H2S + (CH3COO)2Pb== PbS↓+ 2CH3COOH
18．FeCl3溶液与NaHCO3溶液混合：Fe3+ + 3HCO3－== Fe(OH)3↓+3CO2↑
19．FeCl3溶液与Na2CO3溶液混合：2Fe3+ + 3CO32－+ 3H2O== 2Fe(OH)3↓+ 3CO2↑
20．FeCl3溶液与NaClO溶液混合：Fe3+ + 3ClO－+ 3H2O== Fe(OH)3↓+ 3HClO
21．FeSO4溶液中加入H2O2产生沉淀：2Fe2+ + H2O2 + 4H2O== 2Fe(OH)3↓+ 4H+
22．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2(s) + 2Fe3+(aq) == 2Fe(OH)3(s) + 3Mg2+(aq)
23．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液：2AgCl + S2−== Ag2S↓+ 2Cl－
24．H2S通入CuSO4溶液中：H2S + Cu2+== CuS↓+ 2H+
25．硫化亚铁溶于稀硫酸中：FeS + 2H+== Fe2+ + H2S↑(ZnS同理)
26．用惰性电极电解硫酸铜溶液：2Cu2+ + 2H2O2Cu + O2↑+ 4H+