吉林省梅河口市第五中学2026届高三上学期1月期末考试化学试题（Word版附答案）

这是一份吉林省梅河口市第五中学2026届高三上学期1月期末考试化学试题（Word版附答案），共12页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。
化学试题
一、单选题
1．化学材料为我国的科技发展助力，下列说法错误的是
A．脑机接口材料石墨烯——新型无机非金属材料
B．托卡马克核聚变实验装置中的玻璃钢——复合材料
C．手术缝合材料聚乳酸——有机高分子材料
D．空间站太阳能电池板材料砷化镓——金属材料
2．化学知识繁杂，充分利用类比、迁移等方法有助于学习化学。下列类比、迁移正确的是
A．HF的分子间氢键强度大于水的分子间氢键，因此HF的沸点更高
B．聚乙烯不能使溴水褪色，则聚乙炔也不能使溴水褪色
C．与能反应生成S，则与NO能在一定条件下反应生成
D．的溶解度小于，则的溶解度也小于
3．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．已知甲烷的燃烧热为，则甲烷完全燃烧生成个水分子时释放890kJ热量
B．在钢铁吸氧腐蚀中，理论上若生成，被还原的分子数为
C．等体积，等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为
D．标准状况下，溶于水溶液中的微粒数之和
4．下列化学用语正确的是
A．的VSEPR模型：
B．的形成过程：
C．基态Fe原子的价层电子轨道表示式：
D．聚丙烯的链节：
5．下列各组离子在给定的溶液中能大量共存的是
A．溶液中：
B．乙醛溶液中：
C．溶液中：
D．稀硫酸溶液中：、
6．下列离子方程式正确的是
A．用醋酸除去水壶水垢：
B．用NaOH 溶液吸收少量SO2：
C．向稀硝酸溶液中加入 Na2SO3溶液：
D．MnO2与浓盐酸反应：
7．硫及其化合物部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．0℃、101kPa下，中氧原子总数为
B．溶液中，数目小于
C．反应①每断裂键，得到还原产物的数目为
D．反应②若有3mlS作氧化剂，转移电子数目为
8．室温下，进行含铁化合物的相关实验，根据实验操作和现象得到的结论正确的是
A．AB．BC．CD．D
9．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W原子最外层电子数比其内层电子数的2倍还多1，W与X的最高化合价之和为8，W和Z为同主族元素。下列说法正确的是
A．原子半径：B．简单氢化物的稳定性：
C．X的最高价氧化物对应的水化物是强碱D．W和Y可形成含有共价键的新型无机非金属材料
10．屠呦呦团队从植物黄花蒿中提取青蒿素，为全球疟疾防治作出了杰出贡献，其结构如图所示。已知连有四个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，下列有关青蒿素的说法错误的是
A．分子式为B．分子中含有手性碳原子
C．分子中所有碳原子可能处于同一平面D．可发生水解反应
11．大连化物所开发出新型核壳结构氢负离子电解质，并构建了首例氢负离子二次电池。该电池以储氢材料NaAlH4 (该电极放电时仅有Al元素变价)和CeH2分别作为两极活性物质，复合氢化物作为电解质材料，在室温下可实现快速传导氢负离子。该装置工作原理如图所示，下列说法正确的是
A．放电时，电流方向为a极→灯泡→b极
B．放电时a极反应：CeH2-e-+H-=CeH3
C．放电时转移1ml e-，理论上b极生成27g铝
D．充电时b接电源负极，发生氧化反应
12．某工厂利用钢渣(富含CaO、FeO、Fe2O3、SiO2和少量MnO等)制取锂电池正极材料四氧化三锰(Mn3O4，Mn分别为+2价、+3价)的工艺流程如图所示：
下列说法错误的是
A．“滤渣1”的主要成分是SiO2和CaSO4
B．加入H2O2的目的是将Fe2+氧化成Fe3+
C．“沉锰、氧化”时，n(氧化剂)：n(还原剂)=1：6
D．灼烧“滤渣2”，所得产物可用作红色颜料
13．常温常压下利用铜基催化剂，可实现二氧化碳选择性加氢制甲醇；该反应机理和能量变化图如下(其中吸附在催化剂表面上的粒子用*标注，TS1、TS2、TS3、TS4分别代表过渡态)，下列说法正确的是
A．过渡态中TS2最稳定
B．使用高效催化剂可降低反应的
C．决速步骤为
D．升高温度可提高CO2的平衡转化率
14．在恒温密闭容器Ⅰ、Ⅱ中分别充入2ml SO2(g)和1ml O2(g)发生反应： ；反应过程中两容器一个保持恒压，一个保持恒容，且两容器初始体积相同。测得反应体系中SO2的转化率随时间变化的关系如图所示。设Kx为用物质的量分数表示的平衡常数，下列说法正确的是
A．容器压强：p(m)＜p(n)
B．0~20min容器Ⅰ中的平均反应速率
C．正反应速率：
D．该温度下容器Ⅱ中的平衡常数
15．H2C2O4是自然界中广泛存在的二元有机酸，草酸溶液中含碳微粒有多种存在形态，常温下向某草酸溶液中滴加酸或碱溶液(仅发生中和反应)，溶液中各种含碳微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示：
已知：25℃时，。
下列说法错误的是
A．曲线Ⅱ表示物质的量分数随溶液pH的变化
B． 溶液中：
C．的平衡常数为
D．pH=3时，上述体系中
二、解答题
16．利用锌灰(主要成分为，含有、、、、等杂质)制备高纯的工艺流程如图。
溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的如表所示(溶液中离子浓度小于时，可以认为该离子已沉淀完全)。
回答下列问题。
(1)某同学提出“酸浸”中不能用盐酸代替硫酸，请说明原因： 。“氧化”步骤中反应的离子方程式为 。水相中的主要溶质为 。
(2)“除铁”步骤中选用的试剂a最好是 (填字母)。
a．氧化铁 b．氧化锌 c．氧化铅 d．氧化镉
(3)“除铁”后的溶液不能通过调的方法除去，若加入会生成、沉淀，二者共同沉淀时，则溶液中的 。
(4)萃取过程中用到的玻璃仪器主要是 。有机物(HR)萃取产物表示为，反萃取的反应原理为，向有机相中加入盐酸能进行反萃取的原因是 (用化学平衡移动原理解释)。
(5)“沉锌”时生成。写出“沉锌”步骤反应的离子方程式： 。
17．二氯异氰尿酸钠的化学式为，相对分子质量为220，常温下为白色粉末状晶体或颗粒，受热易分解，冷水中溶解度小，是一种常用的消毒剂，具有很强的氧化性。实验室可以用氰尿酸()与次氯酸钠反应制取二氯异氰尿酸钠。回答下列问题。
(1)氧化性： (填“>”“”“ 3
(2)AC
(3) 蒸馏烧瓶 除掉中的
(4) 1000mL容量瓶、胶头滴管
18．(1)
(2)除去中的杂质
(3)
(4) 减少杂质生成 较慢 ＞
(5) 含有 次氯酸盐具有强氧化性，能使变色后的pH试纸褪色
19．(1) 取代反应
(2)
(3)醚键、羧基
(4)bc选项
实验操作和现象
实验结论
A
将FeSO4溶液滴入酸性KMnO4溶液中，KMnO4溶液紫红色褪去
Fe2+具有还原性
B
用pH试纸测量（NH4）2Fe（SO4）2溶液的pH，测得pH