2022年浙江省宁波市中考化学试卷解析版

2022年浙江省宁波市中考化学试卷

一、选择题（共5小题，1-3小题每小题4分，4-5小题每小题4分，满分18分）

1．（4分）下列实验操作规范的是（　　）

A．点燃酒精灯 B．装固体粉末 

C．滴加液体 D．测溶液的pH

2．（4分）中国科学院首创室温制氢方案，其反应原理如图所示。下列说法错误的是（　　）

A．该反应的化学方程式是CO+H2OH2+CO2 

B．该反应前后分子数目不变 

C．该反应前后氢元素的化合价不变 

D．反应物CO和H2O都是氧化物

3．（4分）20℃时，将45g氯化钠均分成五份，依次加入到盛有100g水的烧杯中，充分溶解。实验数据如下表：

下列分析正确的是（　　）

A．实验③所得溶液的溶质质量分数最大 

B．实验④所得溶液是氯化钠的不饱和溶液 

C．20℃时，氯化钠的溶解度为36g/100g 水 

D．将实验①所得溶液蒸发50g水，冷却到20℃，溶液达到饱和

4．（3分）下列实验方案不能达到实验目的的是（　　）

A．A B．B C．C D．D

5．（3分）将锌粉持续加入到100g含有AgNO3和Cu（NO3）2两种溶质的混合溶液中，充分反应。当加入锌粉的质量为6.5g时，溶液质量最小；当加入锌粉的质量为13.0g时，恰好完全反应。下列是反应中的相关量随加入锌的质量变化的关系图，其中正确的是（　　）

A． 

B． 

C． 

D．

二、填空题（本题共2小题，每空2分，共10分）

6．（6分）天宫课堂中，航天员王亚平视频展示了在无容器材料实验柜中进行的“锆金属熔化与凝固”实验。金属锆具有抗腐蚀性强、熔点高、硬度大等特性，广泛用于航空航天、军工、原子能等领域。

（1）金属锆熔化属于 　   　（填“物理”或“化学”）变化。

（2）如图所示是锆元素在元素周期表中的信息，其中“40”是锆元素的原子序数，即它在元素周期表中的位置序号，也是锆原子的核电荷数（即质子数），由此可知锆原子的核外电子数为 　   　。

（3）在850℃条件下，镁（Mg）与四氯化锆（ZrCl4）发生置换反应获得金属锆。该反应的化学方程式为：　   　。

7．（4分）某白色固体M可能由Na2CO3、Na2SO4、MgCl2、Ba（OH）2中的一种或几种物质组成。为确定其成分，小宁进行如图所示实验。

则：（1）白色沉淀G的化学式为 　   　。

（2）白色固体M的成分是 　   　。

三、实验探究题（本题共1小题，每空3分，共36分）

8．（12分）久置的镁带表面会有一层灰黑色固体。为了测量久置镁带中金属镁的质量分数，同学们提出了两种实验方法：

物理方法：取一定质量的镁带，用砂纸打磨，除尽表面的灰黑色固体，根据剩余固体质量计算金属镁的质量分数。

化学方法：取一定质量的镁带，与足量的稀硫酸反应，根据测得生成气体的体积计算金属镁的质量分数。

（1）经讨论，同学们否定了物理方法。理由是：打磨过程中 　   　。

（2）常温常压下氢气密度已知，因此大家认为化学方法可行。

（老师提示：镁与稀硫酸反应放热；灰黑色固体除了氧化镁之外，还存在少量碱式碳酸镁【MgCO3•Mg（OH）2】，它与酸反应会产生CO2气体；碱石灰是CaO和NaOH的混合物）

同学们从下列装置中选择合适的装置，组装并进行实验。

①图C、D虚线框内有一种测量体积的仪器（未画出），该仪器是 　   　。

②完成该实验应选择的装置为 　   　（填字母）。

③结合实验方法和选择的装置分析，会造成实验结果不准确的是 　   　。

A．加入稀硫酸不足，镁带有剩余

B．装置气密性不好

C．反应结束，立即读数

四、解答题（本题共2小题，）

9．（6分）某维生素C泡腾片的主要成分如图甲所示。

（1）维生素C由 　   　种元素组成。

（2）按照如图乙的物质分类方法，该泡腾片属于 　   　。

（3）该泡腾片放入水中，会立刻产生大量的气泡，其原因是：柠檬酸是一种酸，它和碳酸氢钠在水中会发生反应，生成能使澄清石灰水变浑浊的 　   　气体。

10．（4分）“庄稼一枝花，全靠肥当家”。有一种新型化肥——硝酸铵钙，其有效成分为NH4NO3和Ca（NO3）2，进入土壤后，都成为可吸收的离子，不会引起土壤板结，且钙离子可提高农作物对病害的抵抗力。

小宁利用某品牌的硝酸铵钙化肥，进行以下实验：取化肥样品8.0g，与足量的NaOH固体充分混合，加热到固体质量不再减少，生成0.17g氨气（NH3）。把反应所得固体溶于适量水中，再加入足量的Na2CO3溶液充分反应，过滤得到沉淀和滤液，测得沉淀质量为4.0g。（已知：NH4NO3+NaOHNaNO3+NH3↑+H2O；化肥中的其它成分不含Ca、N元素，且不参加反应）

（1）计算样品中NH4NO3的质量分数。

（2）计算滤液中NaNO3的质量。

2022年浙江省宁波市中考化学试卷

参考答案与试题解析

一、选择题（共5小题，1-3小题每小题4分，4-5小题每小题4分，满分18分）

1．（4分）下列实验操作规范的是（　　）

A．点燃酒精灯 B．装固体粉末 

C．滴加液体 D．测溶液的pH

【分析】A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。

B、根据向试管中装粉末状固体药品的方法（“一斜、二送、三直立”）进行分析判断。

C、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断。

D、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法进行分析判断。

【解答】解：A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，图中所示操作错误。

B、取用粉末状药品，试管倾斜，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，然后使试管直立起来，图中所示操作正确。

C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误。

D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。

故选：B。

2．（4分）中国科学院首创室温制氢方案，其反应原理如图所示。下列说法错误的是（　　）

A．该反应的化学方程式是CO+H2OH2+CO2 

B．该反应前后分子数目不变 

C．该反应前后氢元素的化合价不变 

D．反应物CO和H2O都是氧化物

【分析】根据微观反应示意图的信息书写化学方程式，然后结合化学方程式以及选项内容进行分析解答。

【解答】解：由微观反应示意图可知，该反应的化学方程式为CO+H2OH2+CO2。

A、该反应的化学方程式是CO+H2OH2+CO2，故A正确；

B、由化学方程式可知，该反应前后分子数目不变，故B正确；

C、在反应物水中，氢元素显+1价，在生成物氢气中，氢元素的化合价为零，故C错误；

D、氧化物是由两种元素组成的，且其中一种元素是氧元素的化合物，因此反应物CO和H2O都是氧化物，故D正确。

故选：C。

3．（4分）20℃时，将45g氯化钠均分成五份，依次加入到盛有100g水的烧杯中，充分溶解。实验数据如下表：

下列分析正确的是（　　）

A．实验③所得溶液的溶质质量分数最大 

B．实验④所得溶液是氯化钠的不饱和溶液 

C．20℃时，氯化钠的溶解度为36g/100g 水 

D．将实验①所得溶液蒸发50g水，冷却到20℃，溶液达到饱和

【分析】A、根据等质量的溶剂中所含溶质的多少来分析；

B、根据饱和溶液的判断方法来分析；

C、根据固体溶解度的概念来分析；

D、根据氯化钠的溶解度来分析。

【解答】解：A、由表格中的数据可知，20℃时，100g水中，最多能溶解氯化钠的质量为36g，则实验③所得溶液的溶质质量分数并不最大，而是实验④和⑤中溶质的质量分数最大，故A错误；

B、实验④和⑤可知，该温度下的100g水中最多能溶解36g氯化钠，因此实验④所得溶液是20℃时氯化钠的饱和溶液，故B错误；

C、由表格中的数据可知，20℃时，100g水中，最多能溶解氯化钠的质量为36g，即20℃时，氯化钠的溶解度为36g/100g水，故C正确；

D、因为20℃时，氯化钠的溶解度为36g/100g 水，则该温度下的50g水中最多能溶解18g氯化钠，因此将实验①所得溶液蒸发50g水，冷却到20℃，溶液达不到饱和，故D错误。

故选：C。

4．（3分）下列实验方案不能达到实验目的的是（　　）

A．A B．B C．C D．D

【分析】A、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。

B、根据变质后的氢氧化钠中含有碳酸钠，进行分析判断。

C、根据电解水的实验结论，进行分析判断。

D、根据粗盐提纯是将粗盐中含有的泥沙等不溶物除去，进行分析判断。

【解答】解：A、可用闻气味的鉴别酱油和食醋，有酸味的是食醋，故选项实验方案能达到实验目的。

B、变质后的氢氧化钠中含有碳酸钠，溶于水，滴加酚酞试液，氢氧化钠、碳酸钠溶液均显碱性，均能使酚酞溶液变红色，不能检验氢氧化钠是否变质，故选项实验方案不能达到实验目的。

C、检验水电解后产生的气体是氢气、氧气，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，说明水是由氢元素和氧元素组成的，故选项实验方案能达到实验目的。

D、粗盐的主要成分是氯化钠，氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（氯化钠从溶液中分离出来得到食盐）得到精盐的过程，故选项实验方案能达到实验目的。

故选：B。

5．（3分）将锌粉持续加入到100g含有AgNO3和Cu（NO3）2两种溶质的混合溶液中，充分反应。当加入锌粉的质量为6.5g时，溶液质量最小；当加入锌粉的质量为13.0g时，恰好完全反应。下列是反应中的相关量随加入锌的质量变化的关系图，其中正确的是（　　）

A． 

B． 

C． 

D．

【分析】将锌粉持续加入到100g含有AgNO3和Cu（NO3）2两种溶质的混合溶液中，锌先与硝酸银反应生成银和硝酸锌，化学方程式为Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag，每65份质量的锌完全反应生成216份质量的银，溶液质量减小，硝酸银反应结束，锌再与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，化学方程式为Zn+Cu（NO3）2＝Zn（NO3）2+Cu，每65份质量的锌完全反应生成64份质量的铜，溶液质量增加，当加入锌粉的质量为6.5g时，溶液质量最小，说明硝酸银恰好完全反应。

Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag

65     340          189           216

6.5g  34g          18.9g        21.6g

Zn+Cu（NO3）2＝Zn（NO3）2+Cu

65     188                189            64

6.5g   18.8g            18.9g          6.4g

【解答】解：A、由分析可知，混合溶液中硝酸银质量为34g，当加入锌从0到6.5g，锌与硝酸银反应，硝酸银质量减小，锌为6.5g，硝酸银质量为0，故A错误。

B、锌先与硝酸银反应生成银和硝酸锌，此时硝酸铜质量不变，当锌大于6.5g锌与硝酸铜反应，硝酸铜质量减小，当锌质量为13g时硝酸铜完全反应，硝酸铜质量为0，故B错误。

C、由分析可知，6.5g锌反应生成银质量为21.6g，当锌的质量为13g时生成固体总质量为21.6g+6.4g＝28.0g，故C正确。

D、当锌为6.5g时硝酸锌的质量分数为≈22.3%，当锌质量为13g，硝酸锌的质量分数为≈20.5%，故D错误。

故选：C。

二、填空题（本题共2小题，每空2分，共10分）

6．（6分）天宫课堂中，航天员王亚平视频展示了在无容器材料实验柜中进行的“锆金属熔化与凝固”实验。金属锆具有抗腐蚀性强、熔点高、硬度大等特性，广泛用于航空航天、军工、原子能等领域。

（1）金属锆熔化属于 　物理　（填“物理”或“化学”）变化。

（2）如图所示是锆元素在元素周期表中的信息，其中“40”是锆元素的原子序数，即它在元素周期表中的位置序号，也是锆原子的核电荷数（即质子数），由此可知锆原子的核外电子数为 　40　。

（3）在850℃条件下，镁（Mg）与四氯化锆（ZrCl4）发生置换反应获得金属锆。该反应的化学方程式为：　2Mg+ZrCl42MgCl2+Zr　。

【分析】（1）根据物理变化和化学变化的区别进行分析；

（2）根据原子序数＝质子数＝核外电子数进行分析；

（3）根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式。

【解答】解：（1）金属锆熔化的过程，只是状态发生改变，属于物理变化；

（2）根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为40；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则锆原子中的核外电子数为40；

（3）镁（Mg）与四氯化锆（ZrCl4）在850℃条件下生成金属锆和氯化镁，反应的化学方程式为：2Mg+ZrCl42MgCl2+Zr。

故答案为：

（1）物理；

（2）40；

（3）2Mg+ZrCl42MgCl2+Zr。

7．（4分）某白色固体M可能由Na2CO3、Na2SO4、MgCl2、Ba（OH）2中的一种或几种物质组成。为确定其成分，小宁进行如图所示实验。

则：（1）白色沉淀G的化学式为 　AgCl　。

（2）白色固体M的成分是 　Na2CO3、MgCl2、Ba（OH）2　。

【分析】根据氢氧根离子和镁离子会生成氢氧化镁沉淀，碳酸根离子和钡离子反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀等知识进行分析。

【解答】解：（1）白色固体加入足量的水溶解得到白色沉淀A和无色溶液，白色沉淀A中加入足量的稀盐酸，产生气泡，沉淀全部溶解，所以白色沉淀中含有碳酸钡，一定不含硫酸钡，样品中一定含有碳酸钠、氢氧化钡钡，一定不含硫酸钠；无色溶液B中通入二氧化碳气体，生成白色沉淀E，所以A中一定含有氢氧化钡，无色溶液F中加入稀硝酸和硝酸银溶液生成白色沉淀G，所以G是氯化银，样品中一定含有氯化镁，所以白色沉淀G的化学式为AgCl；

（2）白色固体M的成分是Na2CO3、MgCl2、Ba（OH）2。

故答案为：（1）AgCl；

（2）Na2CO3、MgCl2、Ba（OH）2。

三、实验探究题（本题共1小题，每空3分，共36分）

8．（12分）久置的镁带表面会有一层灰黑色固体。为了测量久置镁带中金属镁的质量分数，同学们提出了两种实验方法：

物理方法：取一定质量的镁带，用砂纸打磨，除尽表面的灰黑色固体，根据剩余固体质量计算金属镁的质量分数。

化学方法：取一定质量的镁带，与足量的稀硫酸反应，根据测得生成气体的体积计算金属镁的质量分数。

（1）经讨论，同学们否定了物理方法。理由是：打磨过程中 　可能会除去部分镁　。

（2）常温常压下氢气密度已知，因此大家认为化学方法可行。

（老师提示：镁与稀硫酸反应放热；灰黑色固体除了氧化镁之外，还存在少量碱式碳酸镁【MgCO3•Mg（OH）2】，它与酸反应会产生CO2气体；碱石灰是CaO和NaOH的混合物）

同学们从下列装置中选择合适的装置，组装并进行实验。

①图C、D虚线框内有一种测量体积的仪器（未画出），该仪器是 　量筒　。

②完成该实验应选择的装置为 　ABC　（填字母）。

③结合实验方法和选择的装置分析，会造成实验结果不准确的是 　ABC　。

A．加入稀硫酸不足，镁带有剩余

B．装置气密性不好

C．反应结束，立即读数

【分析】（1）用砂纸打磨过程中可能会除去部分镁；

（2）①根据量筒的用途分析；

②镁带与硫酸反应是固液不加热型，用A做发生装置，用碱石灰吸收二氧化碳，选B，用装置C收集氢气测量氢气体积；

③根据实验操作注意事项分析。

【解答】解：（1）物理方法：取一定质量的镁带，用砂纸打磨，除尽表面的灰黑色固体，根据剩余固体质量计算金属镁的质量分数，否定了物理方法。理由是：打磨过程中可能会除去部分镁；

（2）①测量体积的仪器是量筒；

②镁带与硫酸反应是固液不加热型，用A做发生装置，由于灰黑色固体除了氧化镁之外，还存在少量碱式碳酸镁【MgCO3•Mg（OH）2】，它与酸反应会产生CO2气体，故可用碱石灰吸收二氧化碳，选B，用装置C收集氢气，氢气密度比水小，难溶于水，从短管进入，水从长管排出到量筒，量筒内水的体积即为生成氢气体积，故完成该实验应选择的装置为ABC；

③A．加入稀硫酸不足，镁带有剩余，金属镁的质量分数偏小，会造成实验结果不准确；

B．装置气密性不好，氢气体积不准确，求得镁质量不准确，会造成实验结果不准确；

C．镁与稀硫酸反应放热，反应结束，立即读数，氢气体积偏大，会造成实验结果不准确；

故选：ABC。

故答案为：

（1）可能会除去部分镁；

（2）①量筒；②ABC；③ABC。

四、解答题（本题共2小题，）

9．（6分）某维生素C泡腾片的主要成分如图甲所示。

（1）维生素C由 　3　种元素组成。

（2）按照如图乙的物质分类方法，该泡腾片属于 　混合物　。

（3）该泡腾片放入水中，会立刻产生大量的气泡，其原因是：柠檬酸是一种酸，它和碳酸氢钠在水中会发生反应，生成能使澄清石灰水变浑浊的 　二氧化碳　气体。

【分析】（1）根据维生素C化学式的含义，进行分析解答。

（2）根据图乙的物质分类方法，进行分析解答。

（3）根据柠檬酸是一种酸，它和碳酸氢钠在水中会发生反应，进行分析解答。

【解答】解：（1）维生素C是由碳、氢、氧3种元素组成的。

（2）该泡腾片中含有维生素C、碳酸氢钠、柠檬酸等，属于混合物。

（3）该泡腾片放入水中，会立刻产生大量的气泡，是因为柠檬酸是一种酸，它和碳酸氢钠在水中会发生反应，生成柠檬酸钠、水和二氧化碳，即生成能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体。

故答案为：

（1）3；

（2）混合物；

（3）二氧化碳。

10．（4分）“庄稼一枝花，全靠肥当家”。有一种新型化肥——硝酸铵钙，其有效成分为NH4NO3和Ca（NO3）2，进入土壤后，都成为可吸收的离子，不会引起土壤板结，且钙离子可提高农作物对病害的抵抗力。

小宁利用某品牌的硝酸铵钙化肥，进行以下实验：取化肥样品8.0g，与足量的NaOH固体充分混合，加热到固体质量不再减少，生成0.17g氨气（NH3）。把反应所得固体溶于适量水中，再加入足量的Na2CO3溶液充分反应，过滤得到沉淀和滤液，测得沉淀质量为4.0g。（已知：NH4NO3+NaOHNaNO3+NH3↑+H2O；化肥中的其它成分不含Ca、N元素，且不参加反应）

（1）计算样品中NH4NO3的质量分数。

（2）计算滤液中NaNO3的质量。

【分析】（1）根据氨气的质量结合反应的方程式计算硝酸铵的质量，进而计算质量分数；

（2）根据硝酸钙的质量结合反应的方程式计算硝酸钠的质量分析。

【解答】解：（1）样品中含有硝酸铵的质量为x，生成硝酸钠的质量为y

NH4NO3+NaOHNaNO3+NH3↑+H2O

   80                         85        17

    x                           y         0.17g

     x＝0.8g

     y＝0.85g

则样品中NH4NO3的质量分数为＝10%

（2）设硝酸钙和碳酸钠反应生成硝酸钠的质量为z

Ca（NO3）2+Na2CO3＝CaCO3↓+NaNO3

                                  100         85

                                  4.0g         z

    z＝3.4g

则滤液中NaNO3的质量为0.85g+3.4g＝4.25g

答：样品中NH4NO3的质量分数为10%，滤液中NaNO3的质量为4.25g。