2024-2025广州市二中教育集团（南沙天元）高二上学期期中化学试卷（题目版）-A4

这是一份2024-2025广州市二中教育集团（南沙天元）高二上学期期中化学试卷（题目版）-A4，共8页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Na：23 S：32 Fe：56
第I卷（选择题）
一、选择题：本题包括16小题，1-10题每小题2分，11-16题每小题4分，共44分。每小题只有一个选项符合题意。
1．（2024·二中教育期中）化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法不正确的是
A．化学反应在物质变化的同时一定伴随着能量变化
B．食品放入冰箱中，食品能够保存较长时间
C．氢气在氧气中充分燃烧是放出热量的熵增过程
D．绿色化学的核心是从源头减少或消除环境污染，而不是“先污染后治理”
2．（2024·二中教育期中）对化学概念的正确理解可让我们对化学的认识更加深刻。下列说法正确的是
A．压缩体积使得体系压强增大，则反应物中活化分子的百分数一定增大
B．升高温度，正、逆反应速率一定增大，K值不一定增大
C．增大反应物的物质的量，反应速率一定增大
D．平衡后，正、逆反应速率发生变化，平衡一定发生移动
3．（2024·二中教育期中）下列有关热化学方程式书写与对应表述正确的是
A．稀醋酸与NaOH溶液生成1 ml水的热化学方程式：
H+aq+OH-aq=H2Ol ΔH=-57.3 kJ⋅ml-1
B．101 kPa时，H2(g)的燃烧热为285.8 kJ⋅ml-1，则相同条件下水分解的热化学方程式：
2H2Og=2H2g+O2g ΔH=+571.6 kJ⋅ml-1
C．101 kPa时，热化学方程式2CH3OHl+3O2g=4H2Ol+2CO2g ΔH=-1484 kJ⋅ml-1，则说明CH3OH(l)的燃烧热ΔH= -1484 kJ/ml
D．已知9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成17.6 g FeS时放出19.12 kJ热量，则相关的热化学方程式为Fes+Ss=FeSs ΔH=-95.6 kJ⋅ml-1
4．（2024·二中教育期中）化学反应中常常伴随着能量的变化，某气体反应的能量变化如图所示，下列叙述正确的是
A．该反应一定需要加热才能发生
B．△H=E1-E2
C．该反应的反应物比生成物能量高
D．该反应断开所有反应物化学键所吸收的能量小于形成所有生成物化学键所释放的能量
5．（2024·二中教育期中）一定温度下，在一体积为2 L的恒容密闭容器中充入2 ml SO2、1 ml O2，发生反应：2SO2g+O2g⇌2SO3g ΔH=-196 kJ⋅ml-1，达到平衡后放出热量156.8 kJ，下列说法正确的是
A．上述反应中SO2的转化率为80%
B．加入催化剂V2O5，该反应平衡常数K增大
C．升高温度，活化分子百分数不变，但反应速率加快
D．若通入无关气体增大压强，则该反应的平衡正向移动
6．（2024·二中教育期中）下列实验设计与预测结果均正确的是
7．（2024·二中教育期中）在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再变化时，不能表明反应：A(s)＋2B(g)⇌C(g)＋D(g)已达平衡的是
A．混合气体的密度B．混合气体的压强
C．物质C的浓度D．混合气体的平均相对分子质量
8．（2024·二中教育期中）某温度下，浓度都是1 ml·L-1的两种气体X2和Y2在密闭容器中反应，经过t min后，测得物质的物质的量浓度分别为cX2=0.4 ml⋅L-1,cY2=0.8 ml⋅L-1，则该反应的化学方程式可表示为
A．X2+2Y2=2XY2B．2X2+Y2=2X2Y
C．X2+3Y2=2XY3D．3X2+Y2=2X3Y
9．（2024·二中教育期中）从下列实验事实所引出的相应结论正确的是
10．（2024·二中教育期中）锌粒(过量)与100 mL 0.01 ml⋅L-1的稀硫酸反应，为了加快此反应速率而不改变生成H2的量，下列方法可行的是
A．改用100 mL 0.01 ml⋅L-1稀硝酸B．加入10 mL 0.5 ml⋅L-1的稀硫酸溶液
C．滴入几滴硫酸铜溶液D．将0.01 ml⋅L-1的稀硫酸换成98%的浓硫酸
11．（2024·二中教育期中）一定条件下合成乙烯：6H2(g)+2CO2(g)⇌CH2=CH2(g)+4H2O(g)。已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如下图。下列说法正确的是
A．M点的正反应速率大于N点的逆反应速率
B．该反应的焓变ΔH>0
C．温度为250℃时，催化剂对CO2平衡转化率的影响最大
D．若投料比n(H2):n(CO2)=4:1，则图中M点乙烯的体积分数为5.88%
12．（2024·二中教育期中）某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是
A．由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应
B．若用NaOH(s)代替NaOH(aq)与盐酸反应测定中和反应ΔH偏低
C．将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加
D．实验(c)中将环形玻璃搅拌棒改为铜质搅拌器，测得ΔH偏低
13．（2024·二中教育期中）羰基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害。在容积不变的密闭容器中，使CO与H2S发生下列反应并达到平衡：CO(g)+H2S(g)⇌COS(g)+H2(g)。若反应前CO的物质的量为10 ml，达到平衡时CO的物质的量为8 ml，且化学平衡常数为0.1。下列说法正确的是
A．升高温度，K值减小，表明该反应是吸热反应
B．通入CO后，正反应速率逐渐增大
C．反应前H2S的物质的量为7 ml
D．达到平衡时H2S的转化率为20%
14．（2024·二中教育期中）在密闭容器中进行反应：X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)，下列有关该反应的图像说法正确的是

A．若正反应的△H0
D．依据图a可判断正反应为吸热反应
15．（2024·二中教育期中）在一恒容密闭容器中，加入X、Y和合适的催化剂，发生反应：Xg+Ys⇌ZgΔH>0，在不同温度下，反应开始时，Z的生成速率的变化如图所示。下列说法正确的是
A．增加Y的量，平衡会向正向移动
B．250℃-300℃区间内，Z的生成速率下降主要是受温度影响
C．200℃时Z生成速率大比300℃大，所以200℃时X的平衡转化率比300℃时高
D．实际工业生产中，容器的温度宜控制在250℃左右
16．（2024·二中教育期中）可逆反应aXg+bYg⇌cZg+dWg进行过程中，当其他条件不变时，Z的体积分数φZ与温度T、压强p的关系如图所示。下列叙述正确的是
A．达到平衡后，加入催化剂，Z的体积分数增大
B．该反应正向为放热反应
C．化学方程式中，a+b>c+d
D．达到平衡后，减小Z的量，平衡向正反应方向移动，新平衡与原平衡相比，Z浓度增大
第II卷（共56分）
二、非选择题：本题包括4小题，共56分
17．（2024·二中教育期中）回答下列问题：
(1)有机物M经过太阳光光照可转化成N，下图为M、N的键线式及转化过程：
有机物M、N互为 （填“同分异构体”或“同素异形体”），两者中较稳定的是 （填“M”或“N”）。
(2)已知合成氨有关化学键的键能如表：
则合成2 ml氨气所释放的能量Q= 。
(3)用量筒量取50 mL 0.50 ml·L-1盐酸，用另一量筒量取50 mL 0.55 ml·L-1 NaOH溶液进行中和热实验，假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g·cm−3，又知中和反应后生成溶液的比热容c=4.18 J·g−1·℃−1，为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：
依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH= (结果保留一位小数)。
(4)用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染。传统上该转化通过如图所示的催化循环实现。
反应②的氧化剂是 ，标况下反应②生成22.4 L Cl2时转移电子的数目为
反应①生成1 ml H2O的反应热为ΔH1，反应②生成1 ml Cl2的反应热为ΔH2，则总反应的热化学方程式为 (反应热用ΔH1和ΔH2表示)。
18．（2024·二中教育期中） (1)某同学设计了如下实验来探究化学反应的限度：
ⅰ．取3 mL 0.1 ml·L-1 KI溶液于试管中，向其中加入10滴0.1 ml·L-1 FeCl3溶液，振荡（1 mL大约25滴）；
ⅱ．用滴管取适量反应后的溶液于点滴板上，向其中滴加1~2滴淀粉溶液，观察到溶液变蓝；
ⅲ．用滴管取适量步骤ⅰ反应后的溶液于点滴板上，向其中滴加1～2滴15%KSCN溶液，观察到溶液变红。
①步骤ⅰ中，反应的离子方程式为 。
②步骤ⅲ中现象说明KI和FeCl3的反应存在限度，请说明理由： 。
(2) 某同学通过测定硫代硫酸钠与硫酸反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响。设计实验如下：
i．请写出硫代硫酸钠与硫酸反应的离子方程式为 。
ii．其他条件不变时：若同时选择实验①②、实验②③，测定混合液变浑浊的时间，可分别探究Na2S2O3浓度和H2SO4的浓度对化学反应速率的影响，则表中a和b分别为 和 ；探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验 (填实验编号)。
ⅲ．本实验选择测定产生浑浊的时间来研究化学反应速率，而不选择测定相同时间内产生气体体积的多少来表示速率的原因是
19．（2024·二中教育期中）在氮及其化合物的化工生产中，对有关反应的反应原理进行研究有着重要意义。
(1)反应N2g+3H2g⇌2NH3g ΔH=-92.4 kJ⋅ml-1，在反应过程中，正反应速率随条件改变的变化如图，请在图中补充t1-t2，t2-t3时间段的逆反应速率曲线。
(2)请写出上图v-t图中t1和t2时刻可能改变的条件：t1 ，t2
(3)科研小组模拟不同条件下的合成氨反应，向体积可变的密闭容器中充入6 ml N2和10 ml H2，不同温度下平衡时氨气的体积分数与总压强(p)的关系如图所示。
①T1、T2、T3由大到小的排序为 。
②在T2、60 MPa条件下，A点v正 v逆 (填“大于”、“小于”或“等于”)。
③在T2、60 MPa条件下，若此时容器体积为1 L，平衡常数K= 。
(4)t∘C时，关于N2、NH3的两个反应的信息如下表所示：
请写出t∘C时4 ml NH3被NO氧化生成五毒气体的反应所对应的平衡常数K= (用K1和K2表示)。
20．（2024·二中教育期中）甲醇不仅是重要的化工原料，还是性能优良的车用燃料。CO2和H2在Cu/ZnO催化作用下可以合成甲醇：反应①CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1
(1)在绝热恒容的密闭容器中，将CO2和H2按物质的量之比1:3投料发生该反应，下列能说明反应已达到平衡的是___________(填字母标号)。
A．CO2和H2的转化率相等
B．体系的温度保持不变
C．单位时间体系内减少3 ml H2的同时有1 ml H2O增加
D．合成CH3OH的反应限度达到最大
(2)在合成甲醇的反应中同时存在反应②：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) ΔH2>0。将1 ml CO2和3 ml H2充入体积为2 L的恒温恒容密闭容器中。测得在不同温度下，反应经过相同时间时CO2的转化率、甲醇的选择性如图所示[CH3OH的选择性=产生nCH3OH产生n(CO)+产生nCH3OH×100%]。
①ΔH1 0(填“”)，判断的依据是
。
②T1K时，若反应从开始到达到a点所用时间为5 min，5 min内甲醇平均生成速率vCH3OH=
，5 min时体系中CO的浓度c(CO)=
反应②的K= （保留两位有效数字）。
选项
A
B
C
D
实验
缩小体积、起始时气体颜色由浅变深
结论
催化效率：酶>硫酸
能用勒夏特列原理解释
浓度越大，反应速率越快
镁片与稀盐酸反应放热
选项
实验事实
结论
A
其他条件相同，Na2S2O3溶液浓度越大，析出硫沉淀所需时间越短
当其他条件不变时，增大反应物浓度化学反应速率加快
B
在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改变
催化剂一定不参与化学反应
C
0.1 ml/L的盐酸和硫酸分别与等质量的形状相同的锌粒反应
反应开始速率相同
D
在容积可变的密闭容器中发生反应H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)，把容积缩小一倍
正反应速率加快，逆反应速率不变
化学键
H－H
N≡N
N－H
E/kJ·ml-1
436
946
391
实验序号
起始温度/t1℃
终止温度/t2℃
混合溶液
混合溶液
1
20.2
23.3
2
20.3
23.4
3
20.05
26.4
实验编号
实验温度℃
cNa2S2O3 ml·L-1
VNa2S2O3 mL
cH2SO4 ml·L-1
VH2SO4 mL
VH2O mL
①
25
0.1
5.0
0.1
10.0
a
②
25
0.1
10.0
0.1
10.0
0
③
25
0.2
5.0
0.1
5.0
b
④
30
0.2
5.0
0.1
10.0
5.0
化学反应
正反应活化能
逆反应活化能
t℃时平衡常数
N2g+O2g=2NOg ΔH>0
akJ⋅ml-1
bkJ⋅ml-1
K1
4NH3g+5O2g=4NOg+6H2Og ΔH