湖南省湘西土家族自治州2025-2026学年高二上学期期末考试化学试题（Word版附解析）

这是一份湖南省湘西土家族自治州2025-2026学年高二上学期期末考试化学试题（Word版附解析），文件包含湖南省湘西土家族自治州2025-2026学年高二上学期期末质量检测化学试题Word版含解析docx、湖南省湘西土家族自治州2025-2026学年高二上学期期末质量检测化学试题Word版无答案docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共29页， 欢迎下载使用。
总分值 100 分 考试时长 75 分钟
可能用到的相对原子质量：O 16
一、选择题(本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项
是符合题目要求的。)
1. 下列描述正确的是
A. 太阳能电池将化学能直接转化为电能
B. 我国科学家成功将 转化为淀粉或葡萄糖，涉及化学变化
C. 牙齿釉质层的主要成分羟基磷灰石 属于有机物
D. 金属有机框架材料由金属离子与有机配体构成，属于典型的金属材料
【答案】B
【解析】
【详解】A．太阳能电池利用光电效应将太阳能直接转化为电能，不涉及化学能转化，A 错误；
B．将 转化为淀粉或葡萄糖需打破原有化学键并形成新键，分子结构改变，属于化学变化，B 正确；
C．羟基磷灰石 含钙、磷、氧等元素，不含碳骨架，属于无机矿物，不属于有机物，C
错误；
D．金属有机框架材料含金属离子和有机配体，属于配位聚合物或复合材料，而非典型金属材料，D 错误；
故答案选 B。
2. 下列化学用语或图示表达错误的是
A. 的空间填充模型为
B. 原子核内有 8 个中子的碳原子：
C. 基态 Si 原子的价层电子排布图：
D. 键形成的轨道重叠示意图：
【答案】D
第 1页/共 20页
【解析】
【详解】A． 分子为角形，空间填充模型为 ，A 正确；
B．原子核内有 8 个中子的碳原子质量数为 14： ，B 正确；
C．硅元素的原子序数为 14，价电子排布式为 3s23p2，价层电子排布图为 ，C 正确；
D．p-pπ键形成的轨道重叠示意图为：
，D 错误；
故选 D。
3. 下列分子属于极性分子的是
A. He B. C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．He 是单原子分子，无化学键，A 错误；
B．CO2 为直线形分子（O=C=O），结构对称，键的极性相互抵消，偶极矩为零，属于非极性分子，B 错误；
C．NH3 为三角锥形结构，氮原子有孤对电子，分子不对称，键的极性不能抵消，偶极矩不为零，属于极性
分子，C 正确；
D．CH4 为正四面体结构，高度对称，键的极性相互抵消，偶极矩为零，属于非极性分子，D 错误；
答案选 C。
4. 下列实验装置(部分夹持装置略)错误的是
A．铁钉镀锌 B．吸氧腐蚀
第 2页/共 20页
C．探究温度对化学平衡的影响 D．测定中和反应的反应热
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．铁钉镀锌时，锌片连接电源正极，铁钉连接电源负极，氯化锌溶液作电解质溶液，故该装置能
用于铁钉镀锌，A 不符合题意；
B．食盐水浸泡过的铁钉发生吸氧腐蚀，具支试管内气体减少，导气管内液面升高，故该装置能探究铁的吸
氧腐蚀，B 不符合题意；
C．根据两侧烧瓶内气体的颜色变化探究温度对化学平衡的影响，该装置能达到相应实验目的，C 不符合题
意；
D．该装置保温效果差，热量散失过快，不能用来测定中和反应的反应热，D 符合题意；
故答案选 D。
5. 设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 在 的 溶液中， 的数目为 0.1NA
B. 在 的 溶液中， 的数目为 0.1NA
C. 常温下， 的 溶液中，水电离出的 数为 10-5NA
D. 标准状况下的 与足量 反应，形成的共价键数目为 6NA
【答案】A
【解析】
【详解】A．在 1 L pH=1 的 CH3COOH 溶液中，H+的浓度为 0.1 ml/L，A 正确；
B．在 1 L 0.1 ml/L 的 NH4Cl 溶液中， 部分水解 ，导致 浓度略
小于 0.1 ml/L，B 错误；
C．常温下，pH=9 的 CH3COONa 溶液中，水电离出的 H+浓度等于溶液中的 OH−浓度（因水解促进水电离），
第 3页/共 20页
[OH−] = 10−5 ml/L，但未给出溶液体积，无法计算数目，C 错误；
D．标准状况下，22.4 L N2 为 1 ml，与足量 H2 反应生成 2 ml NH3，形成 6 ml N-H 键，D 错误；
故选 A。
6. 向恒温恒容密闭容器中通入 2 ml SO2 和 ，反应 达到平衡后，再
通入一定量 ，达到新平衡时，下列有关判断错误的是
A. 该反应 B. 平衡常数不变 C. 逆向反应速率减小 D. 的转化率增大
【答案】C
【解析】
【详解】A. 该反应 < 0，因为反应中气体分子数减少（3 ml → 2 ml），熵减小，A 正确；
B. 平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，B 正确；
C. 通入 O2 后，平衡正向移动，SO3 浓度增加，导致逆向反应速率增大，而不是减小，C 错误；
D. 通入 O2，平衡正向移动，SO2 转化量增加，初始量不变，因此转化率增大，D 正确；
故选 C。
7. 关于物质性质或现象的解释错误的是
选项 性质或现象 解释
A 钾和钠的焰色不同 钾和钠的原子结构不同，电子跃迁时能量变化不同
稳定存在于自然
B 中存在氮氮三键，断开该共价键需要较多的能量
界中
C 键角 大于 中心原子杂化方式不同
D 甲酸的酸性大于乙酸 甲基是推电子基团，乙酸中羟基的极性比甲酸中的小
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．钾和钠的焰色不同是由于原子结构不同，电子跃迁时释放的能量不同，导致颜色差异，该解释
正确，A 正确；
第 4页/共 20页
B．N2 稳定存在于自然界中是因为其分子中存在氮氮三键，键能高，断裂需要大量能量，该解释正确，B
正确；
C．CH4 键角（109.5°）大于 H2O 键角（约 104.5°），但两者中心原子（C 和 O）均为 sp3 杂化，键角差异主
要源于 H2O 中孤对电子对成键电子的排斥，而非杂化方式不同，该解释错误，C 错误；
D．甲酸酸性大于乙酸是因为甲基为推电子基团，降低乙酸中羟基的极性，使质子更难解离，该解释正确，
D 正确；
故选 C。
8. 下列实验操作能够达到目的的是
选
实验操作 目的 项
将 晶体溶于较浓的盐酸中，然后再
A 实验室中配制 溶液
加水稀释到所需的浓度
向 溶液中滴加 滴酚酞
B 是否水解
试液，观察溶液颜色变化
向 溶液先滴入几滴 NaCl 溶液，再
C 比较 AgCl 和 AgI 的 Ksp 大小
滴入几滴 NaI 溶液，观察沉淀颜色变化
由 溶液制备无水
D 将 溶液加热蒸干
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．将 晶体溶于较浓的盐酸中，盐酸提供的 可抑制 的水解（
，增大 使平衡逆向移动），稀释后得到澄清
溶液，达到配制目的，A 正确。
第 5页/共 20页
B． 溶液中 水解使溶液呈酸性（
， ），而酚酞的变色范围为 ，在
时为无色，因此酸性溶液中酚酞始终无色，无法通过颜色变化判断 的水解，B 错误。
C．先滴加 溶液生成 沉淀后，溶液中可能残留过量的 ，再滴加 溶液时，
会直接与 反应生成 沉淀（ ），并非 沉淀转化为
沉淀，因此颜色变化不能可靠地比较 与 的大小，C 错误。
D．加热蒸干 溶液时， 发生水解：
，生成的 易挥发，导致水解平衡正向移动，最
终得到 （或进一步分解为 ），无法得到无水 ，D 错误。
故选 A。
9. 某低成本储能电池原理如下图所示。下列说法正确的是
A. 储能过程中将化学能转化为电能
B. 放电时负极反应式为
C. 放电时右侧溶液 pH 增大
D 充电总反应：
【答案】D
【解析】
【分析】该电池放电时左侧电极为负极，发生反应 ，右侧电极为正极，电极反应为
，据此解答。
【详解】A．储能时该电池充电，将电能转化为化学能，A 错误；
B．电池放电时左侧为负极，反应式为 ，B 错误；
第 6页/共 20页
C．电池放电时质子（氢离子）向正极移动，所以右侧溶液 c(H+)增大，pH 降低，C 错误；
D．充电时总反应为 ，D 正确；
故选 D。
10. 乙酸乙酯是一种应用广泛的有机化学品，可由酯化反应
制备。已知 和 的燃
烧热( )分别为 和 。下列说法正确的是
A.
B.
C. 酯化反应的平衡常数表达式为
D. 可以通过改变反应温度或压强来提高乙酸乙酯平衡产率
【答案】B
【解析】
【详解】A．燃烧热的定义是 纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量，对于氢元素，其稳定
氧化物为液态水。选项中反应生成的是气态水，气态水转化为液态水还会放出热量，因此该反应的
绝对值小于 ，与给定的燃烧热数据（基于液态水）不符。A 错误。
B．根据盖斯定律，利用燃烧热计算反应热的公式为： 代入数据：
，故
，B 正确。
C．酯化反应的化学方程式为：
，该反应中，
反应物和生成物均为液态，其平衡常数 的表达式应为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，即：
选项中缺少 ，因此平衡常数表达式
不正确。C 错误。
D．该酯化反应的 ，为放热反应，降低温度平衡正向移动，可提高平衡产率；但反应物
和生成物均为液态，反应前后气体分子数（或体积）无变化，改变压强对平衡无影响，因此不能通过改变
第 7页/共 20页
压强提高产率。D 错误。
故答案为 B。
11. 一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中，X 的原子核只有 1 个质子；元素 原子序数依次增
大，且均位于 X 的下一周期；元素 E 的原子比 W 原子多 8 个电子。下列说法正确的是
A. 原子半径：
B. 电负性：
C. 中，Z 的化合价为-2 价
D. 分子空间构型为直线形
【答案】B
【解析】
【分析】X 的原子核只有 1 个质子，是 H 元素；元素 Y、Z、W 均位于 X 的下一周期，即第二周期，原子
序数依次增大，结合其在一种麻醉剂中的成键情况，推断 Y 是 C 元素，Z 是 O 元素，W 是 F 元素；元素 E
的原子比 W 原子多 8 个电子，E 是 Cl 元素，据此答题；
详解】A．一般来说，电子层数越多，半径越大，电子层数相同，核电荷数越大，半径越小，故原子半径：
E(Cl)＞Y(C)＞W(F)，A 错误；
B．元素的非金属性越强，电负性越大，故电负性：W(F)＞Z(O)＞X(H)，B 正确；
C．ZW2 为 OF2，由于电负性 F＞O，故 O 的化合价为+2，C 错误；
D．X2Z2 为 H2O2，H2O2 中 O 为 sp3 杂化，故分子构型不可能为直线形，而是半开书页型，D 错误；
故答案选 B。
12. 在催化剂 a 或催化剂 b 作用下，丙烷发生脱氢反应制备丙烯，总反应的化学方程式为
，反应进程中的相对能量变化如图所示(*表示吸附态，
中部分进程已省略)。
第 8页/共 20页
下列说法错误的是
A. 总反应是吸热反应
B. 和催化剂 b 相比，丙烷被催化剂 a 吸附得到的吸附态更稳定
C. ①转化为②的进程中，决速步骤为
D. 两种不同催化剂作用下丙烷的平衡转化率不同
【答案】D
【解析】
【详解】A．由相对能量图可知，生成物的总能量大于反应物的总能量，故总反应为吸热反应，A 正确；
B．由图可知，和催化剂 b 相比，丙烷被催化剂 a 吸附得到的吸附态能量更低，更稳定，B 正确；
C．活化能最高的一步为反应的决速步，由图可知，①转化为②的进程中的决速步骤为过渡态 2 对应的基元
反应，即 ，C 正确；
D．催化剂仅改变反应速率，不影响平衡移动，故两种不同催化剂作用下丙烷的平衡转化率相同，D 错误；
故答案选 D。
13. 氟化钠是一种用途广泛的氟化试剂，某种制备工艺如下：
已知研磨引发的固相反应为 。分析混合物 I 的成分，测得反应的转化
率为 78%。水浸分离，NaF 的产率仅为 8%。下列有关说法正确的是
A. 20℃时， 饱和溶液的浓度为 ，则 的溶度积
B. 研磨能够促进固相反应的原因可能是降低了反应的活化能
C. 分析产率的变化，推测溶解度
第 9页/共 20页
D. “过滤”的滤渣主要成分是
【答案】C
【解析】
【详解】A．溶液中存在 ，饱和溶液的浓度为 ，则溶解出来钙离子的浓度为
，氟离子的浓度为 ， ，A 错误；
B．研磨能够促进固相反应，是因为增大了反应面积，而非降低了反应的活化能，B 错误；
C．测得反应的转化率为 78%，但 NaF 的产率仅为 8%，说明说明在水浸分离过程中发生了逆反应：
，该反应会发生是因为 ，沉淀向难溶的方向
转化，C 正确；
D．因 NaF 的产率过小，推测 大部分溶解，在滤渣中的比例较低，滤渣主要成分应为 ，D
错误；
故选 C。
14. 常温下，向 的 HA 溶液中逐滴加入 的 NaOH 溶液，pH 随 NaOH
溶液体积的变化如图所示。下列说法错误的是
A. HA 的电离平衡常数 的数量级为
B. 在反应过程中，
C. 当溶液中 时，消耗 NaOH 溶液的体积小于 10.00 mL
D. 在反应过程中， 时水的电离程度最大
【答案】D
【解析】
第 10页/共 20页
【详解】A．由图可知， 的 HA 溶液的 pH 为 3.4，则 HA 的电离平衡常数约为
，故 的数量级为 ，A 正确；
B．HA 为弱酸，则反应过程中始终存在电荷守恒 ，B 正确；
C． 的水解常数 ，即 HA 的电离程度大于 的水解程度，当加入的 NaOH 溶液
的体积等于 10.00 mL 时，溶液中的溶质为等浓度的 HA 和 NaA，此时 ，故
时，消耗 NaOH 溶液的体积小于 10.00 mL，C 正确；
D．滴定终点时水的电离程度最大，此时溶液中溶质为 NaA， 水解使溶液呈碱性， ，故 时
水的电离程度不是最大，D 错误；
故答案选 D。
二、非选择题：(本题共 4 小题，共 58 分。)
15. 硒(Se)是第四周期第 VIA 元素，广泛应用于农业、电池和生物医药等领域。
（1）乙烷硒啉(Ethaselen)是一种抗癌新药，其结构简式如下：
①基态 Se 原子的价层电子排布式为___________。
②该新药分子中 Se 的杂化方式为___________。
（2） 的沸点由高到低的顺序为___________；热稳定性由高到低的顺序为___________
。
（3）利用 (沸点为 231 K)热解反应制备高纯硒： 。冷凝时，将混
合气体温度迅速降至 500 K 得到固态硒。迅速降温的目的___________；冷凝后尾气的成分为___________(填
化学式)。
（4）一种锂硒电池放电时的工作原理如图 1 所示，正极的电极反应式为___________。 与正极碳基
体结合时的能量变化如图 2 所示，图 2 中种 与碳基体的结合能力最大的是___________。
第 11页/共 20页
【答案】（1） ①. ②.
（2） ①. ②.
（3） ①. 减少 生成，提高 Se 产率(或若缓慢降温，化学平衡逆向移动，Se 产量降低) ②.
（4） ①. ②.
【解析】
【小问 1 详解】
①硒元素的原子序数为 34，基态 Se 原子的价层电子排布式为 ；
②Se 原子价层电子对数 ，Se 的杂化方式为 ；
【小问 2 详解】
同一主族元素的氢化物中，能形成分子间氢键的氢化物熔沸点较高，不能形成分子间氢键的氢化物熔沸点
随着相对分子质量的增大而升高，故沸点由高到低的顺序是 H2O＞H2Se＞H2S；同主族元素从上到下，非金
属性逐渐减弱，其氢化物的热稳定性逐渐降低，故氢化物热稳定性： ；
小问 3 详解】
已知热解反应正向是吸热反应，降温时，平衡逆向移动，为避免平衡逆向移动，需要迅速冷凝 Se 蒸气，故
目的是减少 生成，提高 Se 产率(或若缓慢降温，化学平衡逆向移动，Se 产量降低)；尾气中含有 以
及少量的 ；
【小问 4 详解】
锂硒电池放电时，锂做负极，硒作正极，正极的电极反应式为 ；
第 12页/共 20页
由图 2 可知，Li2Se6 与碳基体结合时的能量低于 Li2Se4，说明其结合能力更强，因此结合能力最大的是
。
16. 化学需氧量(COD)是衡量水体中有机物污染程度的重要指标之一，以水样消耗氧化剂的量折算成消耗
的量(单位为 )来表示。碱性 不与 反应，可用于测定含 水样的 COD．实验步骤如
下。
I、取 100.00 mL 水样(含 )与 碱性 溶液(过量)混合，水浴加热 60 min。
Ⅱ、冷却至室温，加入过量酸性 KI 溶液，加盖放置 5 min 至固体溶解。
Ⅲ、用 溶液滴定Ⅱ中生成的 (淀粉溶液作指示剂)，消耗 溶液 20.00 mL
。(滴定反应为 。)
已知：
① 在碱性条件下被还原为 在酸性条件下均被还原为 。
②
回答下列问题：
（1）关于Ⅲ中有关滴定操作
①下列操作的正确顺序为___________(用字母排序)。
a．用标准溶液润洗滴定管
b．加入标准溶液至“0”刻度以上 处
c．检查滴定管是否漏水并清洗
d．赶出气泡，调节液面，准确记录读数
②滴定操作中，先逐滴滴入标准液，接近滴定终点时，改为___________滴入；滴定终点现象为___________
。
（2）Ⅱ中“加盖”的目的：①防止 的挥发；②___________。
（3）Ⅱ中加入过量 KI 溶液的作用是___________(填标号)。
a．将过量的 及生成的 全部还原为
b．使 氧化成易溶于水的 ，利于后续滴定
c．防止 被氧化
第 13页/共 20页
（4）该水样的 COD 为___________ 。
（5）若 I 中为酸性条件，测得水样的 COD 值偏___________(填“高”或“低”)。
【答案】（1） ①. cabd ②. 半滴 ③. (当滴入最后半滴标准溶液)溶液由蓝色变为无色，且 30 s 内
不变化
（2）防止空气中 氧化
（3）abc （4）384
（5）高
【解析】
【分析】水样中有机物被碱性 氧化，过量的 （及生成的 ）在步
骤Ⅱ中氧化 生成 。用 滴定 ，通过 的消
耗量计算过量 的量，进而得到与有机物反应的 量，最终折算为 的量
（COD）。
【小问 1 详解】
①滴定管使用需遵循“检漏→清洗→润洗→装液→排气泡调液面”的逻辑：先检查滴定管是否漏水并清洗
（ c ）；用标准溶液（ ）润洗滴定管（ a ），防止标准液被稀释；加入标准液
至“ 0 ”刻度以上 处（ b ），便于排气泡；赶出气泡，调节液面至“ 0 ”或以下刻度，准确记录读数
（d ）。因此顺序为 cabd 。
②接近滴定终点时，为精确控制滴定体积，需改用半滴标准液滴入（用洗瓶冲洗锥形瓶内壁，确保反应完
全）。指示剂为淀粉， 与淀粉结合显蓝色。当 被完全还原为 时，蓝色褪去。因此终点现象为：
溶液由蓝色变为无色，且 30 s 内不恢复蓝色。
【小问 2 详解】
步骤Ⅱ中加入酸性 后， 易被空气中的 氧化（
），导致生成的 偏多，最终测得的过量
偏多，与有机物反应的 偏少，COD 偏低。因此“加盖”的另一目的是：防止空
气中的 氧化 。
【小问 3 详解】
第 14页/共 20页
a．步骤Ⅰ中过量的 （碱性条件还原为 ）和生成的 在酸性条件下均
能氧化 ，过量 可将它们全部还原为 （
、
），确保过量氧化剂被完全反应，故 a
正确。
b． 在水中溶解度小，但 ，过量 使 转化为易溶于水的 ，便于后续用
滴定，故 b 正确。
c．KI 过量时， 浓度大，可抑制 被氧化（若 被氧化，会消耗额外氧化剂，干扰测
定），故 c 正确。
故答案为 abc。
【小问 4 详解】
根据电子得失守恒详细推导：有机物失去电子数 = 5n( )总 - n(硫代硫酸钠)消耗 I 中水样中还
原性物质与 溶液发生氧化还原反应，II 中过量的 及 I 中生成的 被
过量的 还原为 ， 被氧化为 ，III 中用硫代硫酸钠溶液还原 II 中生成的 ，所以，由电
子守恒可知， 水样中还原性物质失去的电子为 ，由电子守恒，
若氧化这些物质需 的量 ，
则 ；
【小问 5 详解】
若步骤 I 在酸性条件下进行， 不仅会氧化有机物，还会氧化水样中的 ，导致消耗的
量偏大，从而使计算出的 COD 值偏高
17. 工业上以富钒炉渣(主要含 和少量的 等)为原料制备 的工艺流程
如下：
第 15页/共 20页
已知：①+5 价钒元素在溶液中的存在形式与溶液 pH 的关系：
溶液 pH
钒元素存在形式 多钒酸根
备注 多钒酸盐在水中溶解度较小
②
回答下列问题：
（1）V 元素在周期表中的位置为___________，位于___________区。
（2）“酸浸”前需将固体粉碎，其目的是___________；“酸浸”得到的溶液中钒元素的主要存在形式为
___________。
（3）“滤渣 1”的主要成分是___________。(填化学式)
（4）“调 pH”工序中，当 刚好除尽(浓度为 )时，溶液中 的浓度为___________
。
（5）“沉钒”中析出 晶体时，需要加入过量 ，其原因是___________。
（6） 可以用来制备 催化剂，能催化 脱除烟气中的 NO。其制备过程如
下：将预先制备的一定量的 粉末置于 的水中，在搅拌下加入一定量的 溶液，经
蒸发、焙烧工序得到颗粒状 催化剂。在制备过程中 先水解为 沉淀，水解
的离子方程式为___________；反应选用 溶液而不选用 溶液的原因是___________。
【答案】（1） ①. 第四周期第 VB 族 ②. d
（2） ①. 增大固体反应物与酸的接触面积，加快酸浸的速率 ②.
（3）
（4）
第 16页/共 20页
（5）增大 ，促使平衡 正向移动，有利于析出更多的 晶体(或
利用同离子效应，有利于析出更多的 晶体)
（6） ①. (或 ) ②.
制得的催化剂中不含
【解析】
【分析】高温氧化过程中，向富钒炉渣中加入 在高温下将+3 的钒氧化为+5 价的钒，同时将 氧化
为 ，使钒元素转化为易溶于酸的高价钒化合物，便于后续浸出；酸浸过程中加入稀盐酸进行浸取，溶
解钒酸盐、 等进入溶液， 不与稀盐酸反应，以滤渣 1 的形式被除去；调 pH 过程中加
入 KOH 溶液调节溶液的 pH，使 转化为 沉淀，使钒元素从酸性条件下的
转化为 ；沉钒过程中加入 促使 沉淀完全，实现钒元素的富集；焙烧时将
沉淀在高温下进行焙烧，其反应原理为 ，得到目标产物
。由此解题。
【小问 1 详解】
钒的原子序数为 23，核外电子排布式为 ，因此位于元素周期表的第四周期第 VB 族；第ⅠB Ⅷ
族(镧系、锕系除外)的过渡元素均属于 d 区元素。
【小问 2 详解】
粉碎固体可以增大反应物接触面积，从而加快反应速率，提高原料利用率；“酸浸” 使用稀盐酸，溶液呈强酸
性，根据已知信息，此时+5 价钒元素主要以 形式存在。
【小问 3 详解】
富钒炉渣中的 不与稀盐酸反应，也不溶于水，因此成为 “滤渣 1” 的主要成分。
【小问 4 详解】
已 知 ： ， 当 时 ：
第 17页/共 20页
， ， 又
，则： =2.6 。
【小问 5 详解】
根据沉淀溶解平衡： ，加入过量 ，会使溶液中 显著
增大，根据同离子效应，平衡逆向移动，从而促使 晶体更多地析出，提高沉钒率。
【小问 6 详解】
在制备过程中 先水解为 沉淀，水解的离子方程式为 (或
)；在后续焙烧过程中，会促进 水解为一水合氨，最终分解
为 和 ，不会引入 等杂质；而 中 会残留在催化剂中，影响催化剂的性能和纯度。
18. 以 为原料合成甲醇可以减少 的排放，可以更快地实现碳达峰与碳中和。涉及的反应如下：
I． ；
II． 。
回答下列问题：
（1）反应 I 在温度为 270 K 时___________自发进行(填“能”或“不能”)。
（2）对于反应 I，改变某一条件，对化学反应速率的影响及解释正确的是___________(填标号)。
a．升高温度，使单位体积内活化分子百分数增加，反应速率加快
b．增加反应物的浓度，使单位体积内活化分子百分数增加，反应速率加快
c．使用催化剂能降低反应活化能，使单位体积内活化分子百分数增加，反应速率加快
（3）在恒温、恒容条件下发生反应 I 和反应 II，下列说法一定能表明达到平衡状态的是___________(填标
号)。
a．气体的密度不变 b．气体的压强保持不变 c． 保持不变
（4）已知甲醇的选择性 。
第 18页/共 20页
下图为 平衡转化率 、甲醇的选择性 随温度、压强的变化曲线。
① ___________ (填“>”、“ ②. 逆向 ③. 40% ④. 0.36 ⑤. 反应 I 放热，反应 II 吸热，随温
度升高，反应 I 平衡逆向移动，反应平衡 II 正向移动，且反应 II 正向移动幅度更大，所以 的平衡转化
率增大
【解析】
【小问 1 详解】
根据 p2；增大压强，反应 I 平衡正向移动，CO2 和 H2 物质的量减小，H2O 物质的量增大，导致反应 II 平衡逆
向移动；
②根据 C 守恒，CO2 的选择性为 1-60%=40%，生成甲醇的物质的量为 2 ml×30%×60%=0.36 ml；
③反应 I 放热，反应 II 吸热，随温度升高，反应 I 平衡逆移，反应平衡 II 正移，且反应 II 正向移动幅度更
大，所以 的平衡转化率增大。