湖南常德市沅澧共同体2025-2026学年高一上学期期末考试化学试题（Word版附解析）

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时量：75 分钟 总分：100 分
注意事项：
1.本试卷共 8 页，其中试题卷 6 页，答题卡 2 页。满分 100 分，考试时间 75 分钟。答题前，
考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑，如有改动，用
橡皮擦干净后，再选涂其他答案；回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无
效。
3.考试结束后，只上交答题卡。
可能用到的元素相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32
Cl-35.5 K-39 Fe-56 Ba-137
阿伏伽德罗常数：NA
一、选择题(本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分，每小题只有一个选项符合题意)
1. 金属及其化合物以及金属材料对于促进生产发展、改善人类生活发挥了巨大作用。下列说法错误的是
A. 合金具有许多优良的性能，如合金的硬度、熔点不同于其成分金属，可满足不同的需要
B. 储氢合金是一类能够大量吸收 ，并与 结合成金属氢化物的材料，可用于以 为燃料的汽车
C. 钛合金的球壳能耐高压，我国用于“蛟龙号”载人潜水器关键部件-供人活动的耐压球壳用钛合金制造
D. 铁是人体必需的微量元素，缺铁性贫血患者可通过服用 的方式补充
【答案】D
【解析】
【详解】A．合金的硬度和熔点通常不同于其成分金属，如硬度更高或熔点更低，以满足不同需求，这是合
金的基本特性。A 正确；
B．储氢合金能可逆吸收大量氢气并形成金属氢化物，适用于氢能源存储，如氢燃料汽车，说法符合实际应
用。B 正确；
C．钛合金具有高强度、耐腐蚀和耐高压性能，我国“蛟龙号”载人潜水器的耐压球壳确实采用钛合金制造，
说法正确。C 正确；
D．铁是人体必需微量元素，但缺铁性贫血患者需补充二价铁离子（Fe²⁺，如硫酸亚铁），因 Fe³⁺在体内吸收
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率低，需还原为 才能被利用，直接服用 方式效果不佳。D 错误；
故答案选择 D。
2. 某种二氧化硅微囊是一种空心球壳材料，在科学及工业研究领域具有潜在应用价值，用电子显微镜观测，
二氧化硅微囊在分散剂中的形貌如图，这种分散系属于
A. 溶液 B. 胶体 C. 悬浊液 D. 乳浊液
【答案】B
【解析】
【详解】结合图像信息可知，二氧化硅微囊的粒径在 1-100nm 之间，分散到分散剂中形成的分散系为胶体，
故选 B。
3. 常德市区的暖冬气温，使部分樱花树提前开花。其樱花花瓣中含有的芳樟醇( )，具有清甜的木
质香气，广泛应用于香料、化妆品。下列说法正确的是
A. 1 ml 芳樟醇中含有的中子数为 B. 芳樟醇中质量分数最小的是氧元素
C. 芳樟醇的相对分子质量为 154 g/ml D. 芳樟醇中碳、氢元素的质量比为 5：9
【答案】B
【解析】
【详解】A．1 ml 芳樟醇中，中子总物质的量为 10×6+18×0+1×8=68ml，中子总数是 68 ，A 错误；
B．芳樟醇相对分子量为 154，元素质量分数 ，碳元素质量分数
，氢元素 ，氧元素 ，氧元素质量分数最小，B 正确；
C．相对分子质量 单位是 1，g/ml 是摩尔质量的单位，C 错误；
D．碳、氢元素质量比为 120:18=20:3，5:9 是原子个数比，D 错误；
故答案选 B。
4. 符号表征是化学学习的重要工具，下列化学用语说法正确的是
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A. 的结构式：
B. Na 与 的反应中电子转移的情况如图：
C. 的原子结构示意图：
D. 在溶液中的电离方程式：
【答案】A
【解析】
【详解】A． 分子中 N 原子和 3 个 H 原子各形成一对共用电子，结构式为 ，A 正确；
B．Na 与 的反应中钠原子失去电子，氯原子得到电子，单线桥中箭头应该由钠原子指向氯原子，即
，B 错误；
C． 中有 8 个质子、8 个电子，原子结构示意图为 ，C 错误；
D． 强电解质，在水中完全电离，电离方程式为： ，D 错误；
故选 A。
5. H2S 和 O2 的混合气体，通入 FeCl2、CuCl2、FeCl3 的混合溶液，转化关系如图所示。下列描述正确的是
A. 在图示转化关系中化合价不变的元素只有氢和氯
B. 过程Ⅱ反应的离子方程式为 Cu2++S2-=CuS↓
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C. 氧化性强弱的顺序为 O2>Fe3+>S
D. 转化过程中参加循环反应的离子只有 Fe2+、Fe3+
【答案】C
【解析】
【详解】A．在转化过程中化合价不变的元素不止有 H 和 Cl，还有 Cu 元素化合价也未发生变化，故 A 错
误；
B．观察图可知，过程Ⅱ反应的离子方程式为：Cu2++H2S=CuS+2H+，故 B 错误；
C．由反应③4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O ②CuS+2Fe3+=2Fe2++Cu2++S，可知氧化性的强弱顺序：O2>Fe3+>S，
故 C 正确；
D．由图可知：一共发生的有三个反应①H2S+Cu2+=CuS↓+2H+ ②CuS+2Fe3+=2Fe2++Cu2++S ③4Fe2
++4H++O2=4Fe3++2H2O，参加循环反应的离子有 Fe2+、Fe3+、H+、Cu2+，故 D 错误；
故选：C。
6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 的溶液：
B. 使酚酞变红色的溶液：
C. 使石蕊变红的溶液：
D. 无色透明的溶液：
【答案】C
【解析】
【详解】A． 的溶液为酸性溶液，酸性溶液中碳酸根离子能与氢离子反应，不能大量共
存，A 不符合题意；
B．使酚酞变红色的溶液为碱性溶液，溶液中钡离子会与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，
B 不符合题意；
C．使石蕊变红的溶液为酸性溶液，三种离子在酸性溶液中不发生反应，能大量共存，C 符合题意；
D．铁离子在溶液中呈棕黄色，则无色透明的溶液中不可能含有铁离子，D 不符合题意；
故选 C。
7. 科学家第一次让 18 个碳原子连成环，其合成过程如图所示。下列说法正确的是
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A. 质量相等的 CO 和 中，所含碳原子的数目相同
B. 分子中含有 24 ml 碳和 6 ml 氧
C. 转化为 过程中反应生成 44.8 L CO
D. 与石墨都是碳的同素异形体
【答案】D
【解析】
【详解】A．质量相等的 CO 和 CO2，分子数之比为 44:28，因此碳原子数目之比为 44:28，即所含碳原子数
目不相同，A 错误；
B．1 ml C24O6 分子中含有 24 ml 碳原子和 6 ml 氧原子，未注明微粒种类，B 错误；
C．据图可知 1 ml C20O2 转化为 C18 生成 2 ml CO，未指明标准状况，不能确定 CO 的体积，C 错误；
D．C18 是分子形态 碳单质，与石墨互为同素异形体，D 正确；
故答案选 D。
8. 以下有关原子结构、元素周期律及元素周期表的叙述不正确的是
A. 图 1 为元素周期表的一部分(表中数字为原子序数)
B. 在核电荷数为 1-20 的元素中，最外层电子数和电子层数相等的元素共有 3 种
C. 多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较低
D. 图 2 是元素周期表的轮廓图，通常用于寻找催化剂及耐高温材料位于 B 处
【答案】A
【解析】
【详解】A．元素周期表中最右侧 0 族元素的原子序数分别为：2、10、18、36、54、86、118，因此 10 和
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11 号元素不在同一个周期，A 错误；
B．在核电荷数为 1-20 的元素中，最外层电子数和电子层数相等的元素有 H、Be、Al 共 3 种，B 正确；
C．多电子的原子中，电子是分层排布的，能量低的电子总是优先进入离核较近的区域内运动，因此在离核
较近的区域内运动的电子能量较低，C 正确；
D．图 2 是元素周期表的轮廓图，B 为过渡金属元素所在的区域，可在此区域内寻找催化剂及耐高温材料，
D 正确；
答案选 A。
9. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列离子方程式书写正确的是
A. 氯化铁溶液中加入铁粉混合，颜色变浅绿色：
B. 石灰乳 与 溶液制波尔多液：
C. 将稀硫酸滴在铜片上：
D. 将 通入 NaOH 溶液中制取漂白液
【答案】D
【解析】
【详解】A．氯化铁溶液中加入铁粉反应生成氯化亚铁，对应的离子方程式： ，A 错误；
B．石灰乳 与 溶液反应生成硫酸钙、氢氧化铜，石灰乳中 应写成化学式，该
反应对应的离子方程式为 ，B 错误；
C．铜为不活泼金属，与稀硫酸不反应，C 错误；
D．氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠、水，对应的离子方程式为 ，
D 正确；
故选 D。
10. 如图所示中四条直线，分别表示钠、镁、铝、铁和足量 反应消耗金属质量(纵轴)与反应掉氯气质量(横
轴)的关系，其中代表铁和氯气反应的直线是
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A. a B. b C. c D. d
【答案】C
【解析】
【详解】四种金属与氯气反应的化学方程式分别为： ， ，
， ；做一条垂直横坐标轴的直线，交点的纵坐标表示等质量
的氯气消耗不同质量的金属；若氯气质量为 71 g，物质的量为 1 ml，则可以消耗 2 ml 钠，质量为 46 g；
可消耗 1 ml 镁，质量为 24 g；可消耗 ml 铝，质量为 18 g；可消耗 ml 铁，质量约为 37.3 g；当消
耗等质量的氯气时所需金属的质量大小顺序为 ，则代表铁与氯气反应
的直线是 c；答案选 C。
11. 类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才
能决定其正确与否。下列几种类推结论中，正确的是
A. 钠与水反应生成 NaOH 和 ，因此所有金属与水反应都生成对应的碱和
B. 铁露置在空气中一段时间后就会生锈，因此性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中
C. 密度为 与密度为 的 NaCl 溶液等体积混合，所得新溶液的密度介于 与
之间，因此 Na—K 合金的熔点应介于 Na 和 K 熔点之间
D. K 单质的焰色为紫色，因此 的焰色也为紫色
【答案】D
【解析】
【详解】A．钠与水反应生成 NaOH 和 H2，但不是所有金属都能与水反应生成对应的碱和 H2，如铜、铁等，
A 错误；
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B．铁露置于空气中一段时间生锈，铝被氧气氧化在铝的表面形成一层致密的氧化膜，防止空气继续氧化内
部的铝，铝能稳定存在于空气中，B 错误；
C．合金的熔点一般比成分金属熔点低，Na-K 合金的熔点小于 Na 和 K，C 错误；
D．K 单质的焰色为紫色，因此 K2CO3 的焰色也为紫色，D 正确；
故答案选 D。
12. 根据下表部分短周期元素的原子半径及主要化合价的信息，判断以下叙述正确的是
元素代号 L M Q R T
原子半径/nm 0.160 0.134 0.089 0 099 0.071
主要化合价
A. T、R 的非金属性强弱为 TBe，与稀盐酸反
应速率 Mg>Be，B 错误；
C．M 是 Al 元素，最高价氧化物的水化物为 ， 为两性氢氧化物，C 正确；
D．L 是 Mg 元素，R 为 Cl 元素， 核外 10 个电子， 核外 18 个电子，两种离子电子层结构不同，
D 错误；
故选 C。
13. 下列实验装置及操作均合理，且能达到相应目的的是
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B．配制一定物质的量
A．实验室制取 胶体 浓度的溶液时，用胶头
滴管定容
D．用铝制坩埚加热烧 C．检验某溶液中是否含有
碱固体使其熔化
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，可制得 Fe(OH)3 胶体，装置及操作
合理，A 正确；
B．配制一定物质的量浓度的溶液定容时，胶头滴管应悬空于容量瓶上方，不能伸入瓶内，否则会污染溶液，
操作不合理，B 错误；
C．检验溶液中是否含 K+时，焰色反应需透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，图中未使用蓝色钴玻璃，无法准
确检验，操作不合理，C 错误；
D．铝制坩埚中的 Al 能与熔融的 NaOH 发生反应，会腐蚀坩埚，不能用铝制坩埚加热烧碱固体，操作不合
理，D 错误；
故选 A。
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14. 已知某 100mL 溶液中含有的部分离子的浓度如图所示，该溶液呈无色、透明、均一状态，可能还含有
、 、 、 。为了进一步确认，加入足量 溶液，生成 23.3g 白色沉淀，再加稀盐酸，
沉淀不消失。对原溶液的说法错误的是
A. 原溶液肯定不存在 、
B. 原溶液中 的物质的量浓度为 3ml/L
C. 向原溶液加入少量 溶液，反应的离子方程式为
D. 向原溶液加入含 的溶液时，沉淀质量达到最大
【答案】D
【解析】
【详解】A．该溶液呈无色、透明、均一状态，说明溶液中一定不含 ，加入足量 溶液，生成 23.3g
白色沉定，再加稀盐酸沉淀不消失，白色沉定为 ，物质的量为 0.1ml，则原溶液中一定含有 ，
浓度为 1ml/L，推出原溶液中一定不含 ，故 A 正确；
B．已知的阳离子( 和 )所带正电荷浓度总和为 ，阴离子
( 和 )所带负电荷浓度总和为 ，根据溶液呈电中性，原溶液
中一定含有 ，浓度为 ，故 B 正确；
C．溶液中含 ，向原溶液中加入 溶液，反应的离子方程式为 ，故
C 正确；
D． 原 溶 液 中 物 质 的 量 为 ， 镁 离 子 的 物 质 的 量 为
， 物质的量为 0.1ml，则向原溶液中加入含有 的溶液
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时， 恰好完全沉淀，氢氧根离子不足以将镁离子沉淀，生成的沉淀质量不是最大，故 D 错误。
故选 D。
二、填空题(本题包括 4 个小题，共 58 分)
15. I．从“铁器时代”开始，铁单质及其化合物一直备受青睐。
（1）甲实验小组探究铁与水蒸气反应所得黑色固体的成分。待所得固体冷却后，取少许进行如下实验(见图)
：
①补全下列解释现象 1 原理的离子方程式： ______ 。
②现象 2 为______(文字描述)。
Ⅱ、乙实验小组用如图所示装置来制取和观察 在空气中被氧化的颜色变化。实验时使用铁屑和 6
ml/L 的硫酸，回答下列问题：
（2）B 中盛有一定量的 NaOH 溶液，蒸馏烧瓶中加入的试剂是 Fe，分液漏斗中盛有硫酸，实验开始时应先
将活塞 a______(填“打开”或“关闭”)。
（3）实验完毕，打开 b 处活塞，放入一部分空气，此时 B 中发生反应的化学方程式为______(完成该反应
的配平)。
Ⅲ、高铁酸盐(如 )可用于净水。丙实验小组进行以下两组实验，在制得氢氧化铁的基础上制备高
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铁酸盐。已知：① 对双氧水的分解有一定的催化作用；②制备高铁酸钾的反应原理为
回答下列问题：
实验 a：取 100 mL 饱和 溶液，滴加 12%硫酸酸化的双氧水，再缓慢加入 5 ml/L 的 NaOH 溶液。
（4）实验滴加双氧水的过程中，观察到溶液颜色变成黄色，在溶液变成黄色的同时，还不断有气泡产生，
试解释有气泡产生的原因：______。
实验 b：在实验 a 的基础上用制得的 合成 其装置如图(夹持仪器已略去)：
（5）该实验所需氯气由 反应制取，若要制得 ，
理论上需要 HCl 的物质的量为______ml。
（6）研究还发现，酸性条件下，几种氧化剂的氧化性强弱关系为 ，结合实验 b 中
信息，判断 的氧化性强弱与______有关。
【答案】（1） ①. ②. 溶液变为红色
（2）打开 （3）
（4） 将 氧化成 ，且 对 的分解有催化作用(答产物 对 的分解有催化作
用即可)
（5）0.6 （6）溶液的酸碱性
【解析】
【分析】Ⅰ：该实验通过稀硫酸溶解黑色固体，利用酸性高锰酸钾溶液褪色检验亚铁离子，利用硫氰化钾
溶液显色检验铁离子（铁离子与硫氰根结合使溶液呈红色），以此确定黑色固体中含二价铁和三价铁；Ⅱ：
实验先打开活塞 a，用铁和硫酸反应生成的氢气排尽装置内空气，防止氢氧化亚铁被氧化；后续从 b 处放入
一部分空气，氢氧化亚铁被氧气氧化为氢氧化铁；Ⅲ：实验 a 中，双氧水将亚铁离子氧化为铁离子，生成
的铁离子催化双氧水分解产生氧气，因此出现气泡；实验 b 通过对比酸碱不同环境下的氧化还原结果，得
出高铁酸钾的氧化性与溶液酸碱性有关；据此作答。
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【小问 1 详解】
①二价铁被氧化为三价铁，高锰酸根被还原为二价锰离子，完整的离子方程式为
；答案为 Mn2+；②铁离子与硫氰根结合生成硫氰化铁，使溶液
变为红色；
【小问 2 详解】
实验开始前，应该打开活塞 a，用铁和硫酸反应生成的氢气排尽装置内空气，防止氢氧化亚铁被氧化；
【小问 3 详解】
从 b 处放入一部分空气，氢氧化亚铁被氧气氧化为氢氧化铁，方程式为 ；
【小问 4 详解】
H2O2 将 Fe2+氧化成 Fe3+，且 Fe3+对 H2O2 的分解有催化作用，使双氧水分解生成氧气，因此观察到有气泡
产生；
【小问 5 详解】
K2FeO4 摩尔质量为 198 g/ml，19.8 gK2FeO4 物质的量为 0.1 ml，根据反应
、 ，可
得关系式 ，则生成 0.1 ml K2FeO4 需要 HCl 的物质的量为 0.6 ml；
【小问 6 详解】
已知酸性条件下氧化性：K2FeO4>KMnO4>Cl2，而实验 b 在碱性环境中，Cl2 能将 Fe(OH)3 氧化为 K2FeO4，
说明碱性条件下氧化性：Cl2>K2FeO4；同一物质在不同酸碱性环境中氧化性强弱不同，因此 K2FeO4 的氧化
性强弱与溶液的酸碱性有关。
16. 通过海水晾晒可得粗盐，粗盐中除 NaCl 外，还含有 以及泥沙等杂质，需要
提纯后才能综合利用，某同学利用给定试剂 NaOH 溶液、 溶液、 溶液和盐酸，设计了如图
粗盐精制的流程。
（1）操作①中加入的水量是越多越好吗？请简述原因______。
（2）以下关于试剂 a、b、c 的顺序合理的是______。
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A．NaOH 溶液、 溶液、 溶液
B． 溶液、 溶液、NaOH 溶液
C．NaOH 溶液、 溶液、 溶液
（3）试剂 a、b、c 均需过量，原因是______。
（4）加入 后，得到的沉淀有 、______(填化学式)。
（5）操作⑤中用盐酸调节 pH 时，缓慢加入少量的盐酸时，此时所发生反应的离子方程式为______。
（6）写出操作⑥的名称______(填“蒸发结晶”或“冷却结晶”)。
（7）所得的精盐质量______粗盐。
A．小于 B．大于 C．等于
（8）下列对氯化钠的描述，正确的是______。
A．电子式表示氯化钠的形成过程：
B．在固态下不能导电
C．氯化钠溶液为电解质
【答案】（1）不是，水量过多会导致后续蒸发耗时过长，降低实验效率，水量只需保证粗盐充分溶解即可(合
理即可)
（2）A （3）保证杂质离子全部除去
（4）
（5） 、
（6）蒸发结晶 （7）A
（8）B
【解析】
【分析】加水溶解粗盐，依次加入过量 溶液、 溶液、 溶液除去 、 、
及过量 ，过滤后用盐酸调节 pH 除去过量 、 ，最后经蒸发结晶得到精盐。
【小问 1 详解】
操作①为加水搅拌溶解粗盐，水量并非越多越好。若水量过多，后续蒸发操作耗时过长，会降低实验效率，
只需加入足量水使粗盐中可溶物充分溶解即可。
【小问 2 详解】
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粗盐精制中， 溶液用于除去 ， 溶液用于除去 ， 溶液用于除去 及
过量 ，因此 溶液必须在 溶液之后加入。选项 A 中 溶液、 溶液、
溶液的顺序符合要求；选项 B 中 溶液在 溶液之前，无法除去过量 ；选项
C 中 溶液在 溶液之后，过量 无法被除去，故合理顺序为 A。
【小问 3 详解】
试剂 a、b、c 均需过量，目的是使粗盐中的 、 、 等杂质离子完全转化为沉淀，确保杂质
被彻底除去。
【小问 4 详解】
加入 溶液时， 与 反应生成 CaCO3 沉淀，同时与过量 引入的 反应生
成 BaCO3 沉淀，因此滤渣 IV 包括 BaCO3。
【小问 5 详解】
操作⑤中缓慢加入少量盐酸时，盐酸先与滤液中过量的 发生中和反应，离子方程式为
；再与过量的 反应，因此酸少量， 转化为 ，离子方程式为
。
【小问 6 详解】
NaCl 的溶解度受温度影响较小，从 NaCl 溶液中获得晶体应采用蒸发结晶的方法，因此操作⑥为蒸发结晶。
【小问 7 详解】
粗盐中含有泥沙等不溶性杂质及 、 、 等可溶性杂质，精制过程中这些杂质被除去，
最终得到的精盐仅为 NaCl，因此所得精盐质量小于粗盐，故选 A。
【小问 8 详解】
A 选 项 ， 氯 化 钠 为 离 子 化 合 物 ， 由 钠 原 子 和 氯 原 子 参 与 反 应 ， 电 子 式 书 写 错 误 ， 正 确 的 为
，A 错误；
B 选项，固态 NaCl 中离子不能自由移动，因此在固态下不能导电，B 正确；
C 选项，氯化钠溶液是混合物，而电解质必须是化合物，因此氯化钠溶液不是电解质，C 错误。
故选：B。
17. 化学在生产生活中发挥着重要的作用。完成下列各小题。
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（1）新冠、甲流等爆发以来，各类杀菌消毒剂逐渐被人们所认识和使用。下列是我们常见的几种消毒剂：
①过氧乙酸( ) ② ③“84”消毒液 ④75%酒精 ⑤ 。
上述杀菌消毒剂属于电解质的是______(填序号)，属于非电解质的是______(填序号)。
（2）有以下 3 个涉及 的反应
A．
B．
C．
以上 3 个反应中属于图中阴影部分所表示的反应类型的是______(填字母)，过氧化氢( )只作氧化剂的
是______(填字母)。
（3）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的，爆炸时发生反应
，该反应中消耗 1 ml S 时，电子转移数目为______。焰色试验中，
验完试剂 后，再检验下一个试剂 前，必须用______(填“稀盐酸”或“稀硝酸”)清洗光洁铂丝，
然后在火焰中灼烧至无色。
（4）维生素 C 又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能。如能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的
转变为易吸收的 ，这说明维生素 C 具有______(填“氧化性”或“还原性”)。
【答案】（1） ①. ① ②. ②
（2） ①. AC ②. C
（3） ①. ②. 稀盐酸
（4）还原性
【解析】
【小问 1 详解】
①过氧乙酸( )为弱酸，弱电解质；
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② 为非金属氧化物，属于非电解质；
③“84”消毒液为混合物，不是电解质也不是非电解质；
④75%酒精是混合物，不是电解质也不是非电解质；
⑤ 为单质，不是电解质也不是非电解质；
故属于电解质的是①，属于非电解质的是②；
【小问 2 详解】
A．Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O 中 Ag 元素（化合价降低）、O 元素（化合价升高）的化合价均发生了变化，
是氧化还原反应，不属于化合反应、分解反应和置换反应，A 符合题意；
B．2H2O2=2H2O+O2↑中 O 元素的化合价发生了变化（既升高又降低），是氧化还原反应，也属于分解反应，
B 不符合题意；
C．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O 中 Cr 元素（化合价升高）、O 元素（化合价降低）的
化合价均发生了变化，属于氧化还原反应，不属于化合反应、分解反应和置换反应，C 符合题意；
故选 AC；
过氧化氢(H2O2)中氧元素化合价降低时只作氧化剂，故选 C；
【小问 3 详解】
反应中 3 ml C 化合价由 0 价升高到+4 价，失去 12 ml 电子，S 化合价由 0 价降低到-2 价，N 化合价由+
5 价降低到 0 价，共得到 12 ml 电子，该反应中消耗 1 ml S 时，电子转移数目为 ；焰色试验时，测
完一种试剂后，将铂丝用稀盐酸洗净，在外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同时，再蘸取另一种试剂做同
样的实验；
【小问 4 详解】
由信息可知维生素 C 能将 Fe3+转变为 Fe2+，该过程中 Fe3+化合价降低作氧化剂，则维生素 C 作还原剂，表
现还原性。
18. Z、Y、X、W、Q 为五种原子序数依次增大的短周期主族元素。其中 Z、Y、W 分别位于三个不同周期，
Y、Q 位于同一主族，Y 原子的最外层电子数是 W 原子的最外层电子数的 2 倍，Y、X、W 三种简单离子的
核外电子排布相同。由 Z、Y、X、W 形成的某种化合物的结构如图所示。
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（1）Y 元素在周期表中的位置是______；Y、Q 简单氢化物中稳定性弱的是______(用化学式表示)。
（2）该化合物所有原子中不满足最外层 稳定结构的是______原子(填元素原子名称)。
（3）X 与 Y 形成含非极性共价键的化合物______(用化学式表示)。
（4）比较 Y、W 简单离子半径的大小______(用离子符号表示)。
（5）Z 与 Q 形成的化合物属于______(填“离子化合物”或“共价化合物”)。
（6）R 是 Z、X 的同族元素，且比 Z 多 3 个电子层，R 的一种核素含有 21 个中子，该核素符号______。
【答案】（1） ①. 第二周期 VIA 族 ②.
（2）氢 （3）
（4）
（5）共价化合物 （6）
【解析】
【分析】由结构图和题意可知，X 为 Na。而 Z、Y、X、W、Q 为五种原子序数依次增大的短周期主族元素，
其中 Z、Y、W 分别位于三个不同周期，则 Z 位于第一周期为 H，Y 位于第二周期，W 位于第三周期。Y、
Q 位于同一主族，Y、X、W 三种简单离子的核外电子排布相同，且结构图中 Y 只能形成两个共价键，因此
Y 为 O，Q 为 S；Y、W 的简单离子核外电子数相同，均为 10 个，Y 原子的最外层电子数是 W 原子的最外
层电子数的 2 倍，W 原子最外层有 3 个电子，W 为 Al。因此 Z、Y、X、W、Q 分别为 H、O、Na、Al、S。
【小问 1 详解】
Y 为 O 元素，在周期表中的位置是第二周期 VIA 族；Q 为 S 元素，非金属性 O>S，简单氢化物中稳定性弱
的是 ；
【小问 2 详解】
化合物所有原子中 H 原子最外层满足 结构，其余原子最外层满足 稳定结构，最外层的不满足 8 电子
稳定结构的为氢原子；
【小问 3 详解】
Y 为 O 元素，X 为 Na 元素，两者形成的化合物为 、 ，含非极性共价键的化合物为 ；
【小问 4 详解】
Y 为 O 元素，W 为 Al 元素， 、 核外电子数相同。质子数越小离子半径越大，简单离子半径的大小
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；
【小问 5 详解】
Z 为 H 元素，Q 为 S 元素，两者化合物 属于共价化合物；
【小问 6 详解】
R 是 Z、X 的同族元素，且比 Z 多 3 个电子层，R 的一种核素含有 21 个中子，R 为 K 元素，该核素符号为
。