湖南常德市沅澧共同体2025-2026学高一上学期期末考试化学试题（试卷+解析）

这是一份湖南常德市沅澧共同体2025-2026学高一上学期期末考试化学试题（试卷+解析），共27页。试卷主要包含了考试结束后，只上交答题卡等内容，欢迎下载使用。
时量：75分钟 总分：100分
注意事项：
1.本试卷共8页，其中试题卷6页，答题卡2页。满分100分，考试时间75分钟。答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑，如有改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，只上交答题卡。
可能用到的元素相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Ba-137
阿伏伽德罗常数：NA
一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意)
1. 金属及其化合物以及金属材料对于促进生产发展、改善人类生活发挥了巨大作用。下列说法错误的是
A. 合金具有许多优良性能，如合金的硬度、熔点不同于其成分金属，可满足不同的需要
B. 储氢合金是一类能够大量吸收，并与结合成金属氢化物的材料，可用于以为燃料的汽车
C. 钛合金的球壳能耐高压，我国用于“蛟龙号”载人潜水器关键部件-供人活动的耐压球壳用钛合金制造
D. 铁是人体必需的微量元素，缺铁性贫血患者可通过服用的方式补充
2. 某种二氧化硅微囊是一种空心球壳材料，在科学及工业研究领域具有潜在应用价值，用电子显微镜观测，二氧化硅微囊在分散剂中的形貌如图，这种分散系属于

A. 溶液B. 胶体C. 悬浊液D. 乳浊液
3. 常德市区的暖冬气温，使部分樱花树提前开花。其樱花花瓣中含有的芳樟醇()，具有清甜的木质香气，广泛应用于香料、化妆品。下列说法正确的是
A. 1 ml芳樟醇中含有的中子数为B. 芳樟醇中质量分数最小的是氧元素
C. 芳樟醇的相对分子质量为154 g/mlD. 芳樟醇中碳、氢元素的质量比为5：9
4. 符号表征是化学学习的重要工具，下列化学用语说法正确的是
A. 的结构式：
B. Na与的反应中电子转移的情况如图：
C. 的原子结构示意图：
D. 在溶液中的电离方程式：
5. H2S和O2的混合气体，通入FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合溶液，转化关系如图所示。下列描述正确的是
A. 在图示转化关系中化合价不变元素只有氢和氯
B. 过程Ⅱ反应的离子方程式为Cu2++S2-=CuS↓
C. 氧化性强弱的顺序为O2>Fe3+>S
D. 转化过程中参加循环反应的离子只有Fe2+、Fe3+
6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 的溶液：
B. 使酚酞变红色的溶液：
C. 使石蕊变红的溶液：
D. 无色透明的溶液：
7. 科学家第一次让18个碳原子连成环，其合成过程如图所示。下列说法正确的是
A. 质量相等的CO和中，所含碳原子的数目相同
B. 分子中含有24 ml碳和6 ml氧
C. 转化为过程中反应生成44.8 L CO
D. 与石墨都是碳的同素异形体
8. 以下有关原子结构、元素周期律及元素周期表的叙述不正确的是
A. 图1为元素周期表的一部分(表中数字为原子序数)
B. 在核电荷数为1-20的元素中，最外层电子数和电子层数相等的元素共有3种
C. 多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较低
D. 图2是元素周期表的轮廓图，通常用于寻找催化剂及耐高温材料位于B处
9. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列离子方程式书写正确的是
A. 氯化铁溶液中加入铁粉混合，颜色变浅绿色：
B. 石灰乳与溶液制波尔多液：
C. 将稀硫酸滴在铜片上：
D. 将通入NaOH溶液中制取漂白液
10. 如图所示中四条直线，分别表示钠、镁、铝、铁和足量反应消耗金属质量(纵轴)与反应掉氯气质量(横轴)的关系，其中代表铁和氯气反应的直线是
A. aB. bC. cD. d
11. 类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否。下列几种类推结论中，正确的是
A. 钠与水反应生成NaOH和，因此所有金属与水反应都生成对应的碱和
B. 铁露置在空气中一段时间后就会生锈，因此性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中
C. 密度为与密度为的NaCl溶液等体积混合，所得新溶液的密度介于与之间，因此Na—K合金的熔点应介于Na和K熔点之间
D. K单质焰色为紫色，因此的焰色也为紫色
12. 根据下表部分短周期元素的原子半径及主要化合价的信息，判断以下叙述正确的是
A. T、R的非金属性强弱为TS
D. 转化过程中参加循环反应的离子只有Fe2+、Fe3+
【答案】C
【解析】
【详解】A．在转化过程中化合价不变的元素不止有H和Cl，还有Cu元素化合价也未发生变化，故A错误；
B．观察图可知，过程Ⅱ反应的离子方程式为：Cu2++H2S=CuS+2H+，故B错误；
C．由反应③4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O ②CuS+2Fe3+=2Fe2++Cu2++S，可知氧化性的强弱顺序：O2>Fe3+>S，故C正确；
D．由图可知：一共发生的有三个反应①H2S+Cu2+=CuS↓+2H+ ②CuS+2Fe3+=2Fe2++Cu2++S ③4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O，参加循环反应的离子有Fe2+、Fe3+、H+、Cu2+，故D错误；
故选：C。
6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 的溶液：
B. 使酚酞变红色的溶液：
C. 使石蕊变红的溶液：
D. 无色透明的溶液：
【答案】C
【解析】
【详解】A．的溶液为酸性溶液，酸性溶液中碳酸根离子能与氢离子反应，不能大量共存，A不符合题意；
B．使酚酞变红色的溶液为碱性溶液，溶液中钡离子会与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，B不符合题意；
C．使石蕊变红的溶液为酸性溶液，三种离子在酸性溶液中不发生反应，能大量共存，C符合题意；
D．铁离子在溶液中呈棕黄色，则无色透明的溶液中不可能含有铁离子，D不符合题意；
故选C。
7. 科学家第一次让18个碳原子连成环，其合成过程如图所示。下列说法正确的是
A. 质量相等的CO和中，所含碳原子的数目相同
B. 分子中含有24 ml碳和6 ml氧
C. 转化为过程中反应生成44.8 L CO
D. 与石墨都是碳的同素异形体
【答案】D
【解析】
【详解】A．质量相等的CO和CO2，分子数之比为44:28，因此碳原子数目之比为44:28，即所含碳原子数目不相同，A错误；
B．1 ml C24O6分子中含有24 ml碳原子和6 ml氧原子，未注明微粒种类，B错误；
C．据图可知1 ml C20O2转化为C18生成2 ml CO，未指明标准状况，不能确定CO的体积，C错误；
D．C18是分子形态碳单质，与石墨互为同素异形体，D正确；
故答案选D。
8. 以下有关原子结构、元素周期律及元素周期表的叙述不正确的是
A. 图1为元素周期表的一部分(表中数字为原子序数)
B. 在核电荷数为1-20的元素中，最外层电子数和电子层数相等的元素共有3种
C. 多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较低
D. 图2是元素周期表的轮廓图，通常用于寻找催化剂及耐高温材料位于B处
【答案】A
【解析】
【详解】A．元素周期表中最右侧0族元素的原子序数分别为：2、10、18、36、54、86、118，因此10和11号元素不在同一个周期，A错误；
B．在核电荷数为1-20的元素中，最外层电子数和电子层数相等的元素有H、Be、Al共3种，B正确；
C．多电子的原子中，电子是分层排布的，能量低的电子总是优先进入离核较近的区域内运动，因此在离核较近的区域内运动的电子能量较低，C正确；
D．图2是元素周期表的轮廓图，B为过渡金属元素所在的区域，可在此区域内寻找催化剂及耐高温材料，D正确；
答案选A。
9. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列离子方程式书写正确的是
A. 氯化铁溶液中加入铁粉混合，颜色变浅绿色：
B. 石灰乳与溶液制波尔多液：
C. 将稀硫酸滴在铜片上：
D. 将通入NaOH溶液中制取漂白液
【答案】D
【解析】
【详解】A．氯化铁溶液中加入铁粉反应生成氯化亚铁，对应的离子方程式：，A错误；
B．石灰乳与溶液反应生成硫酸钙、氢氧化铜，石灰乳中应写成化学式，该反应对应的离子方程式为，B错误；
C．铜为不活泼金属，与稀硫酸不反应，C错误；
D．氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠、水，对应的离子方程式为，D正确；
故选D。
10. 如图所示中四条直线，分别表示钠、镁、铝、铁和足量反应消耗金属质量(纵轴)与反应掉氯气质量(横轴)的关系，其中代表铁和氯气反应的直线是
A. aB. bC. cD. d
【答案】C
【解析】
【详解】四种金属与氯气反应的化学方程式分别为：，，，；做一条垂直横坐标轴的直线，交点的纵坐标表示等质量的氯气消耗不同质量的金属；若氯气质量为71 g，物质的量为1 ml，则可以消耗2 ml钠，质量为46 g；可消耗1 ml镁，质量为24 g；可消耗 ml铝，质量为18 g；可消耗 ml铁，质量约为37.3 g；当消耗等质量的氯气时所需金属的质量大小顺序为，则代表铁与氯气反应的直线是c；答案选C。
11. 类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否。下列几种类推结论中，正确的是
A. 钠与水反应生成NaOH和，因此所有金属与水反应都生成对应的碱和
B. 铁露置在空气中一段时间后就会生锈，因此性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中
C. 密度为与密度为的NaCl溶液等体积混合，所得新溶液的密度介于与之间，因此Na—K合金的熔点应介于Na和K熔点之间
D. K单质的焰色为紫色，因此的焰色也为紫色
【答案】D
【解析】
【详解】A．钠与水反应生成NaOH和H2，但不是所有金属都能与水反应生成对应的碱和H2，如铜、铁等，A错误；
B．铁露置于空气中一段时间生锈，铝被氧气氧化在铝的表面形成一层致密的氧化膜，防止空气继续氧化内部的铝，铝能稳定存在于空气中，B错误；
C．合金的熔点一般比成分金属熔点低，Na-K合金的熔点小于Na和K，C错误；
D．K单质的焰色为紫色，因此K2CO3的焰色也为紫色，D正确；
故答案选D。
12. 根据下表部分短周期元素的原子半径及主要化合价的信息，判断以下叙述正确的是
A. T、R的非金属性强弱为TBe，与稀盐酸反应速率Mg>Be，B错误；
C．M是Al元素，最高价氧化物的水化物为，为两性氢氧化物，C正确；
D．L是Mg元素，R为Cl元素，核外10个电子，核外18个电子，两种离子电子层结构不同，D错误；
故选C。
13. 下列实验装置及操作均合理，且能达到相应目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，可制得Fe(OH)3胶体，装置及操作合理，A 正确；
B．配制一定物质的量浓度的溶液定容时，胶头滴管应悬空于容量瓶上方，不能伸入瓶内，否则会污染溶液，操作不合理，B 错误；
C．检验溶液中是否含K+时，焰色反应需透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，图中未使用蓝色钴玻璃，无法准确检验，操作不合理，C 错误；
D．铝制坩埚中的Al能与熔融的NaOH发生反应，会腐蚀坩埚，不能用铝制坩埚加热烧碱固体，操作不合理，D 错误；
故选 A。
14. 已知某100mL溶液中含有的部分离子的浓度如图所示，该溶液呈无色、透明、均一状态，可能还含有、、、。为了进一步确认，加入足量溶液，生成23.3g白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失。对原溶液的说法错误的是
A. 原溶液肯定不存在、
B. 原溶液中的物质的量浓度为3ml/L
C. 向原溶液加入少量溶液，反应的离子方程式为
D. 向原溶液加入含的溶液时，沉淀质量达到最大
【答案】D
【解析】
【详解】A．该溶液呈无色、透明、均一状态，说明溶液中一定不含，加入足量溶液，生成23.3g白色沉定，再加稀盐酸沉淀不消失，白色沉定为，物质的量为0.1ml，则原溶液中一定含有，浓度为1ml/L，推出原溶液中一定不含，故A正确；
B．已知的阳离子(和)所带正电荷浓度总和为，阴离子(和)所带负电荷浓度总和为，根据溶液呈电中性，原溶液中一定含有，浓度为，故B正确；
C．溶液中含，向原溶液中加入溶液，反应的离子方程式为，故C正确；
D．原溶液中物质的量为，镁离子的物质的量为，物质的量为0.1ml，则向原溶液中加入含有的溶液时，恰好完全沉淀，氢氧根离子不足以将镁离子沉淀，生成的沉淀质量不是最大，故D错误。
故选D。
二、填空题(本题包括4个小题，共58分)
15. I．从“铁器时代”开始，铁单质及其化合物一直备受青睐。
（1）甲实验小组探究铁与水蒸气反应所得黑色固体的成分。待所得固体冷却后，取少许进行如下实验(见图)：
①补全下列解释现象1原理的离子方程式：______。
②现象2为______(文字描述)。
Ⅱ、乙实验小组用如图所示装置来制取和观察在空气中被氧化的颜色变化。实验时使用铁屑和6 ml/L的硫酸，回答下列问题：
（2）B中盛有一定量的NaOH溶液，蒸馏烧瓶中加入的试剂是Fe，分液漏斗中盛有硫酸，实验开始时应先将活塞a______(填“打开”或“关闭”)。
（3）实验完毕，打开b处活塞，放入一部分空气，此时B中发生反应的化学方程式为______(完成该反应的配平)。
Ⅲ、高铁酸盐(如)可用于净水。丙实验小组进行以下两组实验，在制得氢氧化铁的基础上制备高铁酸盐。已知：①对双氧水的分解有一定的催化作用；②制备高铁酸钾的反应原理为回答下列问题：
实验a：取100 mL饱和溶液，滴加12%硫酸酸化的双氧水，再缓慢加入5 ml/L的NaOH溶液。
（4）实验滴加双氧水的过程中，观察到溶液颜色变成黄色，在溶液变成黄色的同时，还不断有气泡产生，试解释有气泡产生的原因：______。
实验b：在实验a的基础上用制得的合成其装置如图(夹持仪器已略去)：
（5）该实验所需氯气由反应制取，若要制得，理论上需要HCl的物质的量为______ml。
（6）研究还发现，酸性条件下，几种氧化剂的氧化性强弱关系为，结合实验b中信息，判断的氧化性强弱与______有关。
【答案】（1） ①. ②. 溶液变为红色
（2）打开 （3）
（4）将氧化成，且对的分解有催化作用(答产物对的分解有催化作用即可)
（5）0.6 （6）溶液的酸碱性
【解析】
【分析】Ⅰ：该实验通过稀硫酸溶解黑色固体，利用酸性高锰酸钾溶液褪色检验亚铁离子，利用硫氰化钾溶液显色检验铁离子（铁离子与硫氰根结合使溶液呈红色），以此确定黑色固体中含二价铁和三价铁；Ⅱ：实验先打开活塞a，用铁和硫酸反应生成的氢气排尽装置内空气，防止氢氧化亚铁被氧化；后续从b处放入一部分空气，氢氧化亚铁被氧气氧化为氢氧化铁；Ⅲ：实验a中，双氧水将亚铁离子氧化为铁离子，生成的铁离子催化双氧水分解产生氧气，因此出现气泡；实验b通过对比酸碱不同环境下的氧化还原结果，得出高铁酸钾的氧化性与溶液酸碱性有关；据此作答。
【小问1详解】
①二价铁被氧化为三价铁，高锰酸根被还原为二价锰离子，完整的离子方程式为；答案为Mn2+；②铁离子与硫氰根结合生成硫氰化铁，使溶液变为红色；
【小问2详解】
实验开始前，应该打开活塞a，用铁和硫酸反应生成的氢气排尽装置内空气，防止氢氧化亚铁被氧化；
【小问3详解】
从b处放入一部分空气，氢氧化亚铁被氧气氧化为氢氧化铁，方程式为；
【小问4详解】
H2O2将Fe2+氧化成Fe3+，且Fe3+对H2O2的分解有催化作用，使双氧水分解生成氧气，因此观察到有气泡产生；
【小问5详解】
K2FeO4摩尔质量为198 g/ml，19.8 gK2FeO4物质的量为0.1 ml，根据反应、，可得关系式，则生成0.1 ml K2FeO4需要HCl的物质的量为0.6 ml；
【小问6详解】
已知酸性条件下氧化性：K2FeO4>KMnO4>Cl2，而实验b在碱性环境中，Cl2能将Fe(OH)3氧化为K2FeO4，说明碱性条件下氧化性：Cl2>K2FeO4；同一物质在不同酸碱性环境中氧化性强弱不同，因此K2FeO4的氧化性强弱与溶液的酸碱性有关。
16. 通过海水晾晒可得粗盐，粗盐中除NaCl外，还含有以及泥沙等杂质，需要提纯后才能综合利用，某同学利用给定试剂NaOH溶液、溶液、溶液和盐酸，设计了如图粗盐精制的流程。
（1）操作①中加入的水量是越多越好吗？请简述原因______。
（2）以下关于试剂a、b、c的顺序合理的是______。
A．NaOH溶液、溶液、溶液
B．溶液、溶液、NaOH溶液
C．NaOH溶液、溶液、溶液
（3）试剂a、b、c均需过量，原因是______。
（4）加入后，得到的沉淀有、______(填化学式)。
（5）操作⑤中用盐酸调节pH时，缓慢加入少量的盐酸时，此时所发生反应的离子方程式为______。
（6）写出操作⑥的名称______(填“蒸发结晶”或“冷却结晶”)。
（7）所得的精盐质量______粗盐。
A．小于 B．大于 C．等于
（8）下列对氯化钠的描述，正确的是______。
A．电子式表示氯化钠的形成过程：
B．在固态下不能导电
C．氯化钠溶液为电解质
【答案】（1）不是，水量过多会导致后续蒸发耗时过长，降低实验效率，水量只需保证粗盐充分溶解即可(合理即可)
（2）A （3）保证杂质离子全部除去
（4）
（5）、
（6）蒸发结晶 （7）A
（8）B
【解析】
【分析】加水溶解粗盐，依次加入过量 溶液、溶液、溶液除去 、、及过量 ，过滤后用盐酸调节 pH 除去过量 、，最后经蒸发结晶得到精盐。
【小问1详解】
操作①为加水搅拌溶解粗盐，水量并非越多越好。若水量过多，后续蒸发操作耗时过长，会降低实验效率，只需加入足量水使粗盐中可溶物充分溶解即可。
【小问2详解】
粗盐精制中，溶液用于除去 ，溶液用于除去 ，溶液用于除去 及过量 ，因此 溶液必须在 溶液之后加入。选项 A 中 溶液、溶液、溶液的顺序符合要求；选项 B 中 溶液在 溶液之前，无法除去过量 ；选项 C 中 溶液在 溶液之后，过量 无法被除去，故合理顺序为 A。
【小问3详解】
试剂 a、b、c 均需过量，目的是使粗盐中的 、、等杂质离子完全转化为沉淀，确保杂质被彻底除去。
【小问4详解】
加入 溶液时，与 反应生成 CaCO3沉淀，同时与过量 引入的 反应生成 BaCO3沉淀，因此滤渣 IV 包括 BaCO3。
【小问5详解】
操作⑤中缓慢加入少量盐酸时，盐酸先与滤液中过量的 发生中和反应，离子方程式为 ；再与过量的 反应，因此酸少量，转化为 ，离子方程式为 。
【小问6详解】
NaCl 的溶解度受温度影响较小，从 NaCl 溶液中获得晶体应采用蒸发结晶的方法，因此操作⑥为蒸发结晶。
【小问7详解】
粗盐中含有泥沙等不溶性杂质及 、、等可溶性杂质，精制过程中这些杂质被除去，最终得到的精盐仅为 NaCl，因此所得精盐质量小于粗盐，故选 A。
【小问8详解】
A 选项，氯化钠为离子化合物，由钠原子和氯原子参与反应，电子式书写错误，正确的为，A错误；
B 选项，固态 NaCl 中离子不能自由移动，因此在固态下不能导电，B正确；
C 选项，氯化钠溶液是混合物，而电解质必须是化合物，因此氯化钠溶液不是电解质，C错误。
故选：B。
17. 化学在生产生活中发挥着重要的作用。完成下列各小题。
（1）新冠、甲流等爆发以来，各类杀菌消毒剂逐渐被人们所认识和使用。下列是我们常见的几种消毒剂：①过氧乙酸() ② ③“84”消毒液 ④75%酒精 ⑤。
上述杀菌消毒剂属于电解质的是______(填序号)，属于非电解质的是______(填序号)。
（2）有以下3个涉及的反应
A．
B．
C．
以上3个反应中属于图中阴影部分所表示的反应类型的是______(填字母)，过氧化氢()只作氧化剂的是______(填字母)。
（3）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的，爆炸时发生反应，该反应中消耗1 ml S时，电子转移数目为______。焰色试验中，验完试剂后，再检验下一个试剂前，必须用______(填“稀盐酸”或“稀硝酸”)清洗光洁铂丝，然后在火焰中灼烧至无色。
（4）维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能。如能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的转变为易吸收的，这说明维生素C具有______(填“氧化性”或“还原性”)。
【答案】（1） ①. ① ②. ②
（2） ①. AC ②. C
（3） ①. ②. 稀盐酸
（4）还原性
【解析】
【小问1详解】
①过氧乙酸()为弱酸，弱电解质；
②为非金属氧化物，属于非电解质；
③“84”消毒液为混合物，不是电解质也不是非电解质；
④75%酒精是混合物，不是电解质也不是非电解质；
⑤为单质，不是电解质也不是非电解质；
故属于电解质的是①，属于非电解质的是②；
【小问2详解】
A．Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O中Ag元素（化合价降低）、O元素（化合价升高）的化合价均发生了变化，是氧化还原反应，不属于化合反应、分解反应和置换反应，A符合题意；
B．2H2O2=2H2O+O2↑中O元素的化合价发生了变化（既升高又降低），是氧化还原反应，也属于分解反应，B不符合题意；
C．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O中Cr元素（化合价升高）、O元素（化合价降低）的化合价均发生了变化，属于氧化还原反应，不属于化合反应、分解反应和置换反应，C符合题意；
故选AC；
过氧化氢(H2O2)中氧元素化合价降低时只作氧化剂，故选C；
【小问3详解】
反应中3 ml C化合价由0价升高到+4价，失去12 ml电子，S化合价由0价降低到-2价，N化合价由+5价降低到0价，共得到12 ml电子，该反应中消耗1 ml S时，电子转移数目为；焰色试验时，测完一种试剂后，将铂丝用稀盐酸洗净，在外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同时，再蘸取另一种试剂做同样的实验；
【小问4详解】
由信息可知维生素C能将Fe3+转变为Fe2+，该过程中Fe3+化合价降低作氧化剂，则维生素C作还原剂，表现还原性。
18. Z、Y、X、W、Q为五种原子序数依次增大的短周期主族元素。其中Z、Y、W分别位于三个不同周期，Y、Q位于同一主族，Y原子的最外层电子数是W原子的最外层电子数的2倍，Y、X、W三种简单离子的核外电子排布相同。由Z、Y、X、W形成的某种化合物的结构如图所示。
（1）Y元素在周期表中的位置是______；Y、Q简单氢化物中稳定性弱的是______(用化学式表示)。
（2）该化合物所有原子中不满足最外层稳定结构的是______原子(填元素原子名称)。
（3）X与Y形成含非极性共价键的化合物______(用化学式表示)。
（4）比较Y、W简单离子半径的大小______(用离子符号表示)。
（5）Z与Q形成的化合物属于______(填“离子化合物”或“共价化合物”)。
（6）R是Z、X的同族元素，且比Z多3个电子层，R的一种核素含有21个中子，该核素符号______。
【答案】（1） ①. 第二周期VIA族 ②.
（2）氢 （3）
（4）
（5）共价化合物 （6）
【解析】
【分析】由结构图和题意可知，X为Na。而Z、Y、X、W、Q为五种原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Z、Y、W分别位于三个不同周期，则Z位于第一周期为H，Y位于第二周期，W位于第三周期。Y、Q位于同一主族，Y、X、W三种简单离子的核外电子排布相同，且结构图中Y只能形成两个共价键，因此Y为O，Q为S；Y、W的简单离子核外电子数相同，均为10个，Y原子的最外层电子数是W原子的最外层电子数的2倍，W原子最外层有3个电子，W为Al。因此Z、Y、X、W、Q分别为H、O、Na、Al、S。
【小问1详解】
Y为O元素，在周期表中的位置是第二周期VIA族；Q为S元素，非金属性O>S，简单氢化物中稳定性弱的是；
【小问2详解】
化合物所有原子中H原子最外层满足结构，其余原子最外层满足稳定结构，最外层的不满足8电子稳定结构的为氢原子；
【小问3详解】
Y为O元素，X为Na元素，两者形成的化合物为、，含非极性共价键的化合物为；
【小问4详解】
Y为O元素，W为Al元素，、核外电子数相同。质子数越小离子半径越大，简单离子半径的大小；
【小问5详解】
Z为H元素，Q为S元素，两者化合物属于共价化合物；
【小问6详解】
R是Z、X的同族元素，且比Z多3个电子层，R的一种核素含有21个中子，R为K元素，该核素符号为。元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径/nm
0.160
0.134
0.089
0099
0.071
主要化合价
A．实验室制取胶体
B．配制一定物质的量浓度的溶液时，用胶头滴管定容
C．检验某溶液中是否含有
D．用铝制坩埚加热烧碱固体使其熔化