浙江省台州市六校2023-2024学年高一下学期4月期中联考化学试题 含解析

这是一份浙江省台州市六校2023-2024学年高一下学期4月期中联考化学试题 含解析，共18页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量， 下列物质对应的组成不正确的是， 下列说法不正确的是等内容，欢迎下载使用。
考生须知：
1.本试题卷分选择题和非选择题两部分。全卷共8页，满分100分，考试时间90分钟。
2.考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸上。
3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn-55
选择题部分
一、选择题I(本大题共15小题，每小题2分，共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 下列物质中，属于天然有机高分子的是
A. 塑料B. 油脂C. 氨基酸D. 淀粉
【答案】D
【解析】
【详解】A．塑料属于合成高分子化合物，A不合题意；
B．油脂为高级脂肪酸甘油酯，相对分子质量在10000以下，不属于天然高分子化合物，B不合题意；
C．氨基酸的相对分子质量较小，不属于高分子化合物，C不合题意；
D．淀粉为多糖，相对分子质量在10000以上，属于天然高分子化合物，D符合题意；
故选D。
2. 下列物质中，属于不饱和烃是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．中含有氯原子，不属于烃类物质，故A错误；
B．属于饱和链烃，故B错误；
C．属于不饱和烃，故C正确；
D．属于饱和环状烃，故D错误；
故选C。
3. 下列过程属于人工固氮的是
A. 分离液态空气制氮气B. 工业合成氨
C. 豆科植物的根瘤菌将氮气转化为氨D. 打雷闪电时氮气转化为含氮化合物
【答案】B
【解析】
【分析】人工固氮主要是针对生物固氮而言，通过化学方法，制备出类似生物“固氮菌”的物质，使空气中的氮气在常温常压下与水及二氧化碳等反应，转化为氨态氮或铵态氮，进而实现人工合成大量的蛋白质等，最终实现工厂化生产蛋白质食品。
【详解】A．工业获取氮气，A错误；
B．工业合成氨符合人工固氮的概念，B正确；
C．豆科植物的根瘤菌将氮气转化为氨为生物固氮，C错误；
D．打雷闪电时氨气转化为含氮化合物为自然固氮，D错误；
故选B。
4. 下列有关化学电源的说法正确的是
A. 汽车用铅酸蓄电池属于一次电池B. 锌锰干电池石墨棒作负极，锌筒作正极
C. 化学电池放电时发生氧化还原反应D. 燃料电池放电时燃料在电池正极反应
【答案】C
【解析】
【详解】A．铅蓄电池能多次充放电，属于二次电池而不是一次电池，故A错误；
B．锌锰干电池工作时，锌筒作负极，发生氧化反应；石墨棒作正极，故B错误；
C．化学电池是将化学能转变为电能的装置，一定存在电子的定向移动，一定为氧化还原反应，故C正确；
D．燃料电池放电时，燃料在电池负极发生氧化反应，故D错误；
故选：C。
5. 下列物质间的反应，其能量变化符合下图所示的是
A. 和盐酸反应B. 灼热的炭与二氧化碳反应
C. 晶体和晶体混合D. 碳酸钙的分解
【答案】A
【解析】
【详解】A．NaOH和盐酸反应是酸碱中和反应，是放热反应，选项A符合题意；
B．灼热的炭与二氧化碳反应生成一氧化碳，反应是吸热反应，选项B不符合题意；
C．晶体和晶体混合生成氯化钡、氨气和水，反应是吸热反应，选项C不符合题意；
D．碳酸钙的分解生成氧化钙和二氧化碳，反应是吸热反应，选项D不符合题意；
故选A。
6. 下列物质对应的组成不正确的是
A. 硬脂酸：B. 醋酸：
C. 胆矾：D. 重晶石：
【答案】A
【解析】
【详解】A．硬脂酸又名十八烷酸，示性式为C17H35COOH，A错误；
B．醋酸也是乙酸：，B正确；
C．胆矾是五水硫酸铜：，C正确；
D．重晶石是硫酸钡：，D正确；
故选A。
7. 下列有关物质表示方法不正确的是
A. 乙烷的结构式：B. 乙烯的球棍模型：
C. 乙醛的结构简式：D. 羟基的电子式：
【答案】C
【解析】
【详解】A．乙烷的分子式为C2H6，则结构式，A正确；
B．乙烯的结构简式为CH2=CH2，球棍模型，B正确；
C．乙醛的官能团为-CHO，结构简式为CH3CHO，C错误；
D．羟基的结构简式为-OH，则电子式为，D正确；
故选C。
8. 在反应中，表示该反应速率最快的是
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】由化学反应速率之比等于化学计量数之比可知，反应速率与化学计量数的比值越大，反应中反应速率越快，由题给数据可得：，、、，则表示该反应速率最快的是v(A)，故选A。
9. 下列说法不正确的是
A. 碳纳米管和石墨烯互为同素异形体B. 淀粉和纤维素互为同分异构体
C. 和为同一物质D. 和一定互为同系物
【答案】B
【解析】
【详解】A．碳纳米管和石墨烯都是碳元素组成的不同单质，互为同素异形体，故A正确；
B．淀粉和纤维素分子式相同，但n值不同，均为混合物，不能互为同分异构体，故B错误；
C．和均表示乙酸，故C正确；
D．和均为链状烷烃，一定互为同系物，故D正确；
故选B。
10. 现代社会的发展与进步离不开材料，下列有关材料的说法正确的是
A. 用作“纳米汽车”车轮的富勒烯，是一种有机高分子材料
B. 二氧化硅的导电性介于导体与绝缘体之间，可用来生产光导纤维
C. 制作口罩的材料为聚丙烯，其结构简式为：
D. 工业上常用硫与橡胶进行硫化，使其具有更好的强度、韧性、弹性和化学稳定性
【答案】D
【解析】
【详解】A．富勒烯是碳元素的一种单质，属于新型无机非金属材料，A错误；
B．二氧化硅是绝缘材料，‌其导电性非常低，‌几乎不导电，B错误；
C．聚丙烯是丙烯发生加聚反应的产物，结构简式为，C错误；
D．对橡胶进行硫化，从而使橡胶由线型结构的大分子转变为立体网状结构的大分子，显著提高了橡胶的物理和化学性能，‌包括高强度、‌高弹性、‌高耐磨性以及抗腐蚀性等，D正确；
故选D。
11. 下列说法不正确的是
A. 工业上常用电解熔融氧化镁制备金属镁
B. 石油的裂化是化学变化
C. 苯甲酸及其钠盐是常用的防腐剂
D. 不合理施用化肥会影响土壤的酸碱性和土壤结构
【答案】A
【解析】
【详解】A．氧化镁熔点非常高，工业上常用电解熔融氯化镁制备金属镁，A错误；
B．石油裂化是在一定的条件下，将相对分子质量较大、沸点较高的烃断裂为相对分子质量较小、沸点较低的烃的过程，有新物质生成，属于化学变化，B正确；
C．苯甲酸及其钠盐可以抑制细胞中酶的活性，从而起到防腐作用，是常用的防腐剂，C正确；
D．不合理施肥，如硫酸铵和氯化铵等酸性肥料，会导致土壤酸化，影响土壤的酸碱性和结构，D正确；
故选A。
12. 下列方程式书写不正确的是
A. 丙烯使溴的四氯化碳溶液褪色的化学方程式：
B. 碳和浓硫酸反应的化学方程式：
C. 二氧化硫与氯水反应的离子方程式：
D. 二氧化氮溶于水的离子方程式：
【答案】D
【解析】
【详解】A．丙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，发生加成反应，化学方程式：，A正确；
B．碳和浓硫酸反应的化学方程式：，B正确；
C．二氧化硫与氯水发生氧化还原反应生成硫酸和HCl，反应的离子方程式：，C正确；
D．二氧化氮溶于水的离子方程式：，D错误；
故选D。
13. 下列关于各有机物的说法不正确的是
A. 乙烯可使酸性溶液褪色B. 乙烷和乙烯均能使溴水褪色
C. 乙酸的酸性比碳酸强D. 乙醇和乙酸都可以与钠反应生成氢气
【答案】B
【解析】
【详解】A．乙烯含有碳碳双键，可被酸性高锰酸钾氧化，可使酸性溶液褪色，A错误；
B．乙烷中无碳碳双键，故不能和溴水发生加成反应，B正确；
C．醋能与碳酸钙反应生成二氧化碳、醋酸钙，根据强酸制弱酸规律可知，酸性：醋酸＞碳酸，C错误；
D．乙醇含有羟基，乙酸含有羧基，都可与钠反应，可分别与钠反应生成乙醇钠、乙酸钠和氢气，D错误；
故选B。
14. 室温下，将充满某气体的试管倒立在水中(如图)。下列对实验现象描述不正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．氯气与水反应生成HCl和HClO，溶液具有酸性和漂白性，故能使紫色石蕊试液先变红后褪色，A正确；
B．二氧化硫溶于水溶液显酸性，能使紫色石蕊试液变红，但不能使其褪色，B错误；
C．二氧化氮与水反应生成NO和HNO3，试管内液面逐渐上升；再通入O2后，NO、O2和H2O反应生成硝酸，液面会继续上升，C正确；
D．氨气溶于水溶液显碱性，能使酚酞溶液变红，D正确；
故选B。
15. 一种发光二极管连接柠檬电池装置如图所示。下列说法正确的是
A. 该装置实现了电能转化为化学能B. 电子由铜线经发光二极管流向铁环
C. 负极的电极反应：D. 可将柠檬替换成盛装酒精的烧杯
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．该装置是原电池装置，是化学能转化为电能，故A错误；
B．该原电池装置铁环做负极，铜线做正极，电子从铁环流出，经发光二极管流向铜线，故B错误；
C．铁环做负极，失去电子发生氧化反应，电极反应为：，故C正确；
D．酒精是非电解质，不能导电，故D错误；
故答案为C。
二、选择题Ⅱ(本大题共10小题，每小题3分，共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
16. 化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的，如图为和反应生成过程中的能量变化。则下列说法正确的是
和反应生成过程中能量变化
A. N原子和O原子形成1个分子会放出的热量
B. 常温下和混合就能直接生成
C. 和反应生成吸收的能量为
D. 和具有的总能量大于具有的总能量
【答案】C
【解析】
【详解】A．1ml N原子和1ml O原子完全反应生成1ml NO分子时，‌会放出632kJ的热量，A错误；
B．常温下N2(g)和 O2(g)混合不反应，B错误；
C．断裂1ml N2(g)和1ml O2(g)需要吸收的能量为946kJ+498kJ=1444kJ，反应产生2ml NO释放的能量为2×632kJ=1264kJ，1444kJ-1264kJ=180kJ，故吸收的能量为180kJ，C正确；
D．由以上分析可知，该反应吸收能量大于反应放出能量，说明该反应为吸热反应，即1ml N2(g)和1ml O2(g)具有的总能量小于2ml NO(g)具有的总能量，D错误；
故选C。
17. 用Na2FeO4溶液氧化废水中的还原性污染物M。为研究降解效果，设计如下对比实验探究温度、浓度、pH对降解速率和效果的影响，实验测得M的浓度与时间关系如图所示。下列说法错误的是
A. 实验①中0～15min内M的降解速率为1.33×10−5ml·L−1·min−1
B. 若其他条件相同，则实验①②说明升高温度，M的降解速率增大
C. 若其他条件相同，则实验①③说明pH越大，越不利于M的降解
D. 若其他条件相同，则实验①④说明M的浓度越小，降解的速率越快
【答案】D
【解析】
【详解】A．由图中数据，可知15 min内Δc（M）=（0.3ml/L-0.1ml/L）×10-3=2×10-4ml/L，则实验①中0～15min内M的降解速率为2×10−4ml/L÷15min=1.33×l0-5ml/（L•min），故A正确；
B．由图可知实验②相对于实验①，M降解速率增大，结合表中数据可知，其他条件相同，实验②的温度高，所以说明升高温度，M降解速率增大，故B正确；
C．由图可知实验①相对于实验③，M降解速率增大，又表中数据可知，其他条件相同，实验③的pH高，所以说明pH越高，越不利于M的降解，故C正确；
D．由图可知，起始浓度不同，M的起始浓度越小，降解速率越小，故D错误；
故选D。
18. 下列说法正确的是
A. 将铜丝在酒精灯外焰上灼烧，在铜丝变黑后，靠近酒精灯内焰，铜丝由黑变红
B. 葡萄糖在一定条件下可以水解生成乙醇和二氧化碳
C. 油脂和乙酸乙酯都属于酯类物质，碱性条件下水解都称之为皂化反应
D. 豆浆中富含大豆蛋白，煮沸后蛋白质即水解生成氨基酸
【答案】A
【解析】
【详解】A．将铜丝在酒精灯外焰上灼烧，可以看见铜丝发黑，这是因为Cu和空气中的O2反应生成了CuO，但是将Cu逐渐靠近酒精灯灯芯的时候，会发现黑色的CuO又变成红色，这是因为CuO被酒精还原的缘故，故A正确；
B．葡萄糖转化为乙醇的反应不是水解反应，葡萄糖为单糖，不能水解，故B错误；
C．油脂在碱性条件下水解都称之为皂化反应，其他酯类物质在碱性条件下水解不称为皂化反应，故C错误；
D．蛋白质煮沸后发生变性，在煮沸条件下，几乎不水解，故D错误；
故选A。
19. 部分含氮、硫元素的化合物的“价—类二维图”如图所示，下列关于各物质的说法错误的是
A. i的浓溶液可以和b反应
B. e的浓溶液可以用来干燥c和f
C. g和CO均属于汽车尾气，但可以通过催化转化生成无毒气体
D. 将c和h同时通入到BaCl2溶液中会产生白色沉淀
【答案】B
【解析】
【分析】由图可知，a为H2S，b为S，c为SO2，d为SO3，e为H2SO4，f为NH3，g为NO，h为NO2，i为HNO3，以此解题。
【详解】A．硝酸有氧化性，可以和硫发生氧化还原反应，A正确；
B．浓硫酸可以和氨气反应，不能干燥氨气，B错误；
C．NO、CO在催化转化器中发生反应生成N2和CO2两种无毒气体， C正确；
D．二氧化硫和二氧化氮同时通入水中，会生成硫酸，加入氯化钡会生成硫酸钡白色沉淀，D正确；
故选B。
20. 高纯硅广泛应用于信息技术和新能源技术等领域。工业上制备高纯硅的流程如图：
下列说法不正确的是
A. 步骤①、②和③中的反应均为氧化还原反应
B. 由步骤②和③中的反应可知，通过调控反应温度能改变反应进行的方向
C. 流程中的和可循环利用
D. 步骤③中的可用焦炭代替
【答案】D
【解析】
【分析】石英砂(主要成分为SiO2)，与碳在2000℃条件下反应生成粗硅和一氧化碳，粗硅与氯化氢在300℃条件下反应生成SiHCl3和氢气， SiHCl3与氢气在1100℃条件下反应生成高纯硅和氯化氢，达到制备高纯硅的目的，据此分析解题。
【详解】A．①反应方程式为：，②反应方程式为：，③反应方程式为：，均有化合价的变化，A正确；
B．②反应方程式为：，③反应方程式为：，根据反应条件可知B正确；
C．根据流程和节约成本可知，流程中HCl和H2可以循环利用，C正确；
D．步骤③中的H2用焦炭代替会产生杂质，D错误；
故选D。
21. 下列实验方案或实验结论肯定正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．实验室通过加热氯化铵和氢氧化钙的混合物制备氨气，A错误；
B．盐酸的浓度不同、金属种类也不同，两个变量，不能探究浓度对化学反应速率的影响，B错误；
C．乙烯具有强的还原性，可以被酸性高锰酸钾溶液氧化生成CO2，从而导致CH4中引入新杂质，不能达到除杂的目的，C错误；
D．乙醇、醋酸在浓硫酸作用下加热生成乙酸乙酯，乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液，用饱和碳酸钠吸收挥发的乙酸、乙醇，且能收集乙酸乙酯，D正确；
故选D。
22. 抗坏血酸(即维生素C)结构简式如图。下列关于抗坏血酸的说法不正确的是

A. 化学式为B. 可以发生酯化反应
C. 分子中含有4种官能团D. 可作食品中的抗氧化剂
【答案】C
【解析】
【详解】A．根据题图可知，化学式为，A正确；
B．存在羟基，可以发生酯化反应，B正确；
C．分子中含有羟基、酯基、碳碳双键3种官能团，C错误；
D．羟基和碳碳双键易被氧化，可作食品中的抗氧化剂，D正确；
故选C。
23. 一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，10s达到平衡。下列描述不正确的是
A. t1时，Z和X的浓度相等，v正(X)>v逆(X)
B. t0=10s，开始到t0用Z表示的反应速率为0.158ml/(L·s)
C. 该反应容器内的压强始终保持不变
D. 反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)⇌2Z(g)
【答案】B
【解析】
【详解】A．由曲线图可知，t1时，Z和X的曲线相交，所以浓度相等，此时反应正向进行，所以v正(X)>v逆(X)，故A正确；
B．t0=10s时，用Z表示开始到t0时间内的反应速率为，故B错误；
C．由图象可以看出，反应中X、Y的物质的量减少，为反应物，Z的物质的量增多，为生成物，当反应进行到10s时，△n(X)=0.79ml，△n(Y)=0.79ml，△n(Z)=1.58ml，参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，反应的方程式为X(g)+Y(g)⇌2Z(g)，所以反应容器内的压强始终保持不变，故C正确；
D．由图象可知，X、Y的物质的量减少，为反应物，Z的物质的量增多，为生成物，参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，所以反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)⇌2Z(g)；
故答案选B。
24. 设为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是
A. 的硫单质与足量氧气在点燃条件下反应，转移电子数目为
B. 氮气与氢气充分反应，生成的氨气分子数目为
C. 标准状况下，中含有键的数目为
D. 乙烯和丙烯的混合物完全燃烧，产生的分子数目为
【答案】A
【解析】
【详解】A．3.2g的硫单质，即0.1mlS与足量氧气在点燃条件下反应生成0.1mlSO2，转移电子数目为0.4NA，A正确；
B．N2和H2的反应为可逆反应，所以1mlN2与3mlH2充分反应，生成的NH3分子数目小于2NA，B错误；
C．标准状况下，CCl4不是气体，C错误；
D．乙烯和丙烯的最简式都为CH2，所以28g乙烯和丙烯，相当于2mlCH2完全燃烧，产生的CO2分子数目为2NA，D错误；
故选A。
25. 下列各实验的方案设计、现象及结论都正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．将红热的炭放入浓硫酸中，浓硫酸具有强氧化性会生成二氧化硫干扰检验，A错误；
B．产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，可推测待测液中含有，B正确；
C．乙醇也能使酸性高锰酸钾褪色，不能证明乙醛的存在，C错误；
D．向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸并加热煮沸，向冷却后的溶液中先加入氢氧化钠溶液使溶液呈碱性再加银氨溶液水浴加热，D错误；
故选B。
非选择题部分
三、非选择题(本大题共5小题；其中第26、27、28小题8分，第29小题10分，第30小题6分；共40分)
26. 请回答：
（1）①辛烷的分子式是___________；②的电子式是___________。
（2）向新制的悬浊液中加入葡萄糖溶液，加热，观察到的现象是___________。
（3）写出铜与稀硝酸反应的离子方程式：___________。
【答案】（1） ①. ②.
（2）有砖红色沉淀产生
（3）
【解析】
【小问1详解】
辛烷的分子式是C8H18；NH3的电子式为；
小问2详解】
还原糖在加热条件下能与新制的Cu(OH)2悬浊液发生反应产生砖红色沉淀，故观察到的现象是有砖红色沉淀产生；
【小问3详解】
铜与稀硝酸反应的离子方程式为。
27. 对氯苯甲酸是一种白色粉末状固体，常用于有机微量分析、杀虫剂、染料中间体以及防腐剂。以下是某实验小组以甲苯为原料合成对氯苯甲酸的流程。
请回答：
（1）甲苯的分子式是___________；
（2）对氯苯甲酸中官能团的名称是___________；
（3）甲苯合成物质A的反应类型是___________；
（4）对氯苯甲酸和乙醇反应的化学方程式是___________。
【答案】（1）
（2）羧基、碳氯键 （3）取代反应
（4）
【解析】
【分析】甲苯发生氯化反应得到对氯甲苯，随后被酸性高锰酸钾溶液氧化为对氯苯甲酸。
【小问1详解】
甲苯的分子式是C7H8；
【小问2详解】
对氯苯甲酸中官能团的名称是羧基、碳氯键；
【小问3详解】
由甲苯合成物质A对氯甲苯为取代反应；
【小问4详解】
对氯苯甲酸和乙醇反应的化学方程式是。
28. 硝酸盐型熔盐(含)在太阳能光热发电领域或被广泛应用。高纯的制备、性质与应用是目前研究的热点，部分生产方法及性质研开究如下：
已知：硝酸工业尾气中主要含请回答：
（1）方法I中分离固体和溶液A的实验中不会用到下列仪器中的___________。
A. 酒精灯B. 漏斗C. 玻璃棒D. 烧杯
（2）方法Ⅱ中吸收硝酸工业尾气时发生下列反应：(补充完整反应②，并配平)
②___________；
（3）下列说法正确的是___________；
A. 方法Ⅱ中，氧化吸收液，可将转化为
B. 溶液A不能与金属铜反应
C. 固体与浓硫酸共热，可产生红棕色气体
D. 气体B中不可能含有氧气
（4）在某温度下，分解得到的可用于制备新型高效多功能水处理剂，写出与共热制取的化学方程式：___________。
【答案】（1）A （2） （3）AC
（4）
【解析】
【分析】硝酸工业尾气中主要含N2、NO、NO2，用氢氧化钾溶液氧化吸收、结晶生成硝酸钾固体；硝酸和氯化钾搅拌结晶得到硝酸钾固体和盐酸，硝酸钾固体在一定温度下隔绝空气分解生成固体C和气体B。
【小问1详解】
方法I中分离固体和溶液A的操作为过滤，不需要用到酒精灯，故选A；
【小问2详解】
该反应中，一氧化氮和二氧化氮发生归中反应生成硝酸钾，根据得失电子守恒可知反应②的化学方程式为；
【小问3详解】
A．具有还原性，方法Ⅱ中，可将氧化为，故A正确；
B．溶液A会有硝酸剩余，可以与金属铜反应，故B错误；
C．固体与浓硫酸共热反应生成硫酸钾、二氧化氮、氧气和水，可产生红棕色气体，故C正确；
D．气体B结合化合价含有氧气，故D错误；
故选AC；
【小问4详解】
根据得失电子守恒可知，与共热制取的化学方程式为。
29. 某同学用下图装置完成浓硫酸和的性质实验。观察思考并回答下列问题：
（1）A中发生反应的化学方程式为___________；
（2）以上装置中体现氧化性的是___________(填装置字母)；
（3）E中的溶液可选用下列哪些试剂___________；
A. 溶液B. 溶液C. 溶液D. 溶液
（4）为探究的漂白具有可逆性。实验方案和现象为：取少量___________(填装置字母)中的溶液于试管中并加热，___________；
（5）某同学认为D中换成溶液也可以实现上述硫元素的价态转化，请设计实验证明二氧化硫能与溶液发生反应。实验方案和现象为：___________。
【答案】（1）
（2）C （3）AD
（4） ①. B ②. 若溶液恢复红色则说明的漂白具有可逆性
（5）取少量与溶液反应后的溶液，先滴加盐酸酸化至无明显现象，再滴加氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则说明能与溶液发生反应
【解析】
【分析】该实验的目的是研究浓硫酸和SO2的性质，A为SO2的发生装置，反应的化学方程式为，B为检验SO2的装置，SO2有漂白性，可用品红溶液检验，现象是品红褪色，C中Na2S和SO2发生氧化还原反应生S沉淀，说明SO2有氧化性，D中SO2和氯水反应生成H2SO4和盐酸，通过检验的存在，验证SO2有还原性，SO2是污染性气体，是酸性氧化物，所以E装置中盛装NaOH溶液，目的是吸收多余SO2，据此分析解答。
【小问1详解】
A装置中Cu和浓硫酸加热条件下反应，生成硫酸铜、二氧化硫和水，化学方程式为；
【小问2详解】
C中Na2S和SO2发生氧化还原反应生S沉淀，说明SO2有氧化性；
【小问3详解】
E装置目的是吸收多余SO2，可以盛装NaOH溶液或Na2CO3溶液，故选AD；
【小问4详解】
为探究SO2的漂白具有可逆性，可取少量B装置中的溶液于试管中并加热，若溶液恢复红色则说明SO2的漂白具有可逆性；
【小问5详解】
D中SO2和氯水反应生成H2SO4和盐酸，通过检验的存在，验证SO2有还原性，若换成H2O2溶液，实现上述硫元素的价态转化，则取少量SO2与H2O2溶液反应后的溶液，先滴加盐酸酸化至无明显现象，再滴加氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则说明SO2能与H2O2溶液发生反应。
30. 是一种大气污染物，若空气中的含量不超过则为合格。某研究性学习小组利用酸性溶液测定空气中的含量。已知：。现将固体溶于水配成溶液，吸收空气管道中的，若管道中空气流量为，经过溶液恰好褪色。请计算：
（1）所用溶液的物质的量浓度___________ 。
（2）若与完全反应，则转移电子的数目为___________。
（3）上述管道中，空气样品的含量___________。
【答案】（1）0.001
（2）或
（3）0.016
【解析】
【小问1详解】
3.16mgKMnO4固体的物质的量为：，溶液的体积为20mL，故KMnO4溶液的物质的量浓度为：；
【小问2详解】
3.16mgKMnO4固体物质的量为：，Mn由+7降到+2，则转移电子的数目为，即；
【小问3详解】
可知消耗的SO2的物质的量为：，5min消耗的空气的体积为：，空气样品中SO2的含量为：；实验装置
选项
气体
实验现象

A
试管中液面上升，取试管中溶液滴加紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色
B
试管中液面上升，取试管中溶液滴加紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色
C
试管中液面逐渐上升，停止后，向试管中再缓缓通入一定量的，试管中的液面会继续上升
D
试管中液面迅速上升，取试管中溶液滴加酚酞溶液，溶液显红色
实验编号
温度/℃
pH
①
25
1
②
45
1
③
25
7
④
25
1
选项
A
B
目
制备氨气
探究浓度对于化学反应速率的影响
实验方案
选项
C
D
目的
除去甲烷中乙烯
制备并收集乙酸乙酯
实验方案
选项
实验
现象
结论
A
将红热的炭放入浓硫酸中，并将产生的气体通入足量的澄清石灰水
溶液变浑浊
有产生
B
向待测液中滴加浓氢氧化钠溶液并加热
产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体
待测液中含有
C
将缠绕的铜丝灼烧后插入盛有乙醇的试管中，重复操作多次，然后往上述反应后的试管中滴加酸性高锰酸钾溶液
酸性高锰酸钾溶液褪色
乙醇催化氧化生成乙醛
D
向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸并加热煮沸，向冷却后的溶液中加入银氨溶液，水浴加热
产生光亮银镜
蔗糖被水解