湖南省长沙市2025_2026学年高一化学上学期1月期末试题含解析

这是一份湖南省长沙市2025_2026学年高一化学上学期1月期末试题含解析，共21页。试卷主要包含了5 Ca~40 Fe~56， 化学与生产、生活等密切相关，1NA，A 不正确；， 下列离子方程式书写正确的是等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H~1 Li~7 C~12 N~14 O~16 Na~23 Al~27 S~32 Cl
~35.5 Ca~40 Fe~56
一、选择题(本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项
是符合题目要求的)
1. 下列关于实验事故或药品的处理方法中，正确的是
A. 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上 1%的硼酸
B. 大量氯气泄漏时，用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻，顺风向地势低处逃离
C. 不慎洒出的酒精在桌上着火时，应立即用大量水扑灭
D. 可以将未用完的钠、钾放回原试剂瓶
【答案】D
【解析】
【详解】A． 硼酸用于中和碱烧伤，浓硫酸沾皮肤后用水冲洗正确，但应涂弱碱性溶液如碳酸氢钠，涂硼
酸错误，A 不符合题意；
B．氯气泄漏时用肥皂水捂住口鼻正确，但氯气密度大于空气，应逆风向地势高处逃离，顺风向低处错误，
B 不符合题意；
C． 酒精着火时用水扑灭可能使火势蔓延，因酒精易溶于水且密度小，应使用湿抹布或灭火器覆盖隔绝空
气，C 不符合题意；
D．钠、钾性质活泼，未用完的应放回原试剂瓶（通常保存在煤油中）以防自燃或反应，D 符合题意；
故选 D。
2. 化学与生产、生活等密切相关。下列说法错误的是
A. 过氧化钠可在呼吸面具中作为氧气的来源
B. 纯碱可用来治疗胃酸过多
C. 氧化铁是一种红棕色粉末，常用作油漆的红色颜料
D. 储氢合金能够大量吸收 ，并与 结合成金属氢化物
【答案】B
【解析】
【详解】A. 过氧化钠能与水或二氧化碳反应生成氧气，因此可用于呼吸面具中提供氧气，A 正确。
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B. 纯碱（碳酸钠）碱性较强，不适合直接用于治疗胃酸过多，通常使用碳酸氢钠等更温和的抗酸剂，B 错
误。
C. 氧化铁（Fe2O3）呈红棕色，是常见 红色颜料，用于油漆等，C 正确。
D. 储氢合金能可逆地吸收氢气并形成金属氢化物，用于储氢技术，D 正确。
故选 B。
3. 下列化学用语或图示表达正确的是
A. 的结构示意图：
B. NaCl 溶液中的水合离子：
C. HClO 的结构式：H-Cl-O
D. C 和 O2 形成 的过程：
【答案】A
【解析】
【详解】A．S2-是 S 原子获得 2 个电子形成的，离子核外电子排布为 2、8、8，故 S2-结构示意图为
，A 正确；
B．水分子中存在 O—H 极性键，O 带部分负电荷、H 带部分正电荷。氯离子半径大于钠离子，氯离子带负
电荷，钠离子带正电荷，则水合钠离子中钠离子吸引的是水分子中的氧原子端、水合氯离子中氯离子吸引
的是水分子中的氢原子端，NaCl 溶液中的水合离子： 、 ，B 错误；
C．HClO 分子中 O 原子分别与 H、Cl 原子各形成 1 对共用电子对，使分子中各个原子都达到稳定结构，故
其结构式是 H-O-Cl，C 错误；
D．二氧化碳是共价化合物，C 和 O2 形成 的过程写为： ，D 错误；
故选 A。
4. 设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 将 4.6 g 钠用被刺小孔的铝箔包裹，与足量水充分反应生成 的分子数为
B. 溶液可制得 胶体粒子数为
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C. 标准状况下，11.2L12C18O 中含有的中子数为
D. 1 ml Fe 与水蒸气完全反应，生成 H2 的数目为
【答案】C
【解析】
【详解】A．钠(质量为 4.6g，物质的量为 0.2ml)与水反应可生成氢气(0.1ml)，但铝箔包裹且被刺小孔可
能导致铝与 NaOH 溶液反应并产生额外氢气，而铝的质量未给出，无法确定氢气分子数的具体值，但可以
肯定大于 0.1NA，A 不正确；
B．Fe(OH)3 胶体粒子由多个 Fe(OH)3 分子聚集而成，粒子数远小于溶质分子数，0.01 ml FeCl3 形成的胶体
粒子数远小于 0.01NA，B 不正确；
C．标准状况下，11.2L12C18O 气体为 0.5 ml（摩尔体积 22.4 L/ml）。每个 12C18O 分子中，12C 有 6 个中子，
18O 有 10 个中子，共 16 个中子，则 0.5 ml 分子含中子数为 0.5×16×NA = 8NA，C 正确；
D．铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2，1 ml Fe 生成 ml H2（约 1.333 ml），不 是 1.5 ml
H2，D 不正确；
故选 C。
5. 分别取一定体积的两种试剂进行反应，改变两种试剂的滴加顺序(浓度均为 0.1 ml/L)，下列反应现象没
有明显差别的是
选项 试剂① 试剂②
A 稀盐酸
溶液
维生素 C 溶 B
液
溶液
C KSCN 溶液 溶液
D NaOH 溶液 溶液
A. A B. B C. C D. D
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【答案】C
【解析】
【详解】A．将稀盐酸滴入碳酸钠溶液中，开始生成碳酸氢钠，无明显现象，盐酸过量后产生气泡；将碳酸
钠溶液滴入稀盐酸中，立即产生气泡，现象有明显差别，A 不符合题意；
B．将高锰酸钾溶液滴入维生素 C 溶液中，滴入的紫色立即褪去，溶液基本保持无色，过量是才变为紫红色；
将维生素 C 溶液滴入高锰酸钾溶液中，溶液始终为紫色，直至滴加过量，溶液变为无色，现象有明显差别，
B 不符合题意；
C．KSCN 溶液与 FeCl3 溶液反应生成血红色络合物，无论滴加顺序如何，均立即呈现血红色，现象无差别，
C 符合题意；
D．将 NaOH 溶液滴入 AlCl3 溶液，立即生成白色沉淀；将 AlCl3 溶液滴入 NaOH 溶液，开始时无沉淀生成，
现象有明显差别，D 不符合题意；
答案选 C。
6. 下列离子方程式书写正确的是
A. 氯气溶于水：
B. 向饱和氨盐水中通入过量 ：
C. 用氢碘酸去除铁锈( )：
D. 向 溶液通入足量 ：
【答案】D
【解析】
【详解】A．氯气溶于水的反应为 ，HClO 是弱酸，不应完全电离为
，该方程式书写错误，A 错误；
B．向饱和氨盐水中通入过量 ，与侯氏制碱法反应一致，该反应会生成 沉淀，发生反应
，B 错误；
C．用氢碘酸（ ）去除铁锈（ ）， 会氧化 生成 和 ，不应直接生成 ，
该方程书写错误，正确方程为 ，C 错误；
D．向 溶液通入足量 ，亚硫酸根被氧化为硫酸根，反应为
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，离子方程式符合原子守恒和电荷守恒，D 正确；
故答案为 D。
7. 下图所示的实验操作，能达到相应目的的是
实验操作
目的 A．制备氢氧化铁胶体 B．测定氯水的 pH
实验操作
D．证明氧化性：
C．配一定物质的量浓度溶液 目的
时摇匀
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．制备氢氧化铁胶体，将饱和氯化铁溶液滴加到沸水中，不能加到氢氧化钠溶液中，会生成氢氧
化铁沉淀，A 错误；
B．氯水中有次氯酸，具有漂白性，不能用 pH 试纸测 pH 值，B 错误；
C．配制一定物质的量浓度溶液时应在容量瓶中定容并振荡混匀，“上下颠倒”混合是容量瓶的常规手法，但
应该用另一只手托住容量瓶底部，C 错误；
D．点滴板中分别滴加 NaBr、NaI 等溶液及新制氯水、溴水进行比对，观察氧化还原现象（颜色变化），可
以证明氧化性： ，D 正确；
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故选 D。
8. 下列化学相关职业的工作内容与所述化学知识没有关联的是
选项 工作内容 化学知识
A 水质检验员：检测水中是否有
B 化学实验员：检验 是否失效
C 化工工程师：将碳素钢改造成特种钢 加入合金元素，使钢的组织结构发生变化
D 考古研究员：通过 测定化石年代 与石墨烯互为同素异形体
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．水质检验中常用硝酸银溶液检测 Cl⁻，反应生成 AgCl 沉淀，化学知识（ ）
直接对应工作内容，A 关联正确；
B．利用过氧化钠和水生成氢氧化钠和氧气的反应可以检验 Na2O2 是否失效，劳动项目与所述化学知识有关
联，B 关联正确；
C．特种钢的制备通过添加合金元素改变钢的微观组织结构，化学知识（加入合金元素引起结构变化）直接
解释工作内容，C 关联正确；
D．通过 14C 测定化石年代是利用同位素的放射性，通过半衰期计算化石年代，与同素异形体无关，劳动项
目与所述化学知识没有关联，D 关联错误；
故选 D。
9. W、X、Y、Z 均为短周期元素且原子序数依次增大，元素 X 和 Z 同族。盐 YZW 与浓盐酸反应，有黄绿
色气体产生，此气体同冷的烧碱溶液反应，可得到含 YZW 的溶液。下列说法正确的是
A. 原子半径：
B. 等物质的量浓度的氢化物水溶液的酸性：
C. Y 所在主族元素单质的熔点随原子序数的增大而增大
D. 具有强氧化性，不可用于自来水消毒
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【答案】A
【解析】
【分析】W、X、Y、Z 均为短周期元素且原子序数依次增大，元素 X 和 Z 同族。盐 YZW 与浓盐酸反应产
生黄绿色气体，可知该气体为氯气，氯气与冷烧碱反应得到含 YZW 的溶液，推断 YZW 为次氯酸钠 NaClO
。结合短周期元素原子序数依次增大且 X 与 Z 同族，确定元素：W 为 O 元素、X 为 F 元素、Y 为 Na 元素、
Z 为 Cl 元素。
【详解】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，原子半径：氟 Cu 和 Mg > Ag，但实验未直接比较 Cu 和 Ag 的活动性，结论中 Cu > Ag 缺乏实验依
据，A 错误；
B．实验操作是向碳酸钠粉末滴加水，现象是结块变成晶体且温度升高，说明碳酸钠与水反应生成水合物的
过程是放热的，B 正确；
C．实验操作是向碳酸钠溶液加稀盐酸，现象是产生无色无味气体（CO2），证明盐酸酸性强于碳酸，但非金
属性比较应基于最高价含氧酸酸性，盐酸非含氧酸，不能直接证明非金属性顺序，C 错误；
D．实验操作是向 FeCl2 溶液滴加酸性 KMnO4 溶液，现象是紫红色褪去，由于 Cl-也可以被酸性 KMnO4 溶
液氧化，导致溶液褪色，该实验不能证明 KMnO4 能氧化 Fe2+，D 错误；
故答案选 B。
12. 部分含 Mg 或 Al 或 Fe 物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断合理的是
A. 若 a 在沸水中可生成 e，则 a→f 的反应一定是化合反应
B. 在 g→f→e→d 转化过程中，一定存在物质颜色的变化
C. 若 b、g 含同一金属元素，则 g 在空气里受热，能迅速转化为 b
D. 若 b 和 d 均能与同一物质反应生成 c，则组成 a 的元素一定位于周期表第三周期
【答案】B
【解析】
【详解】A．若 a 在沸水中可生成 e，此时 a 为 Mg，e 为 ，f 为镁盐，a→f 的反应有多种，可能
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为 ，该反应属于置换反应，可能为 ，该反应属于化合
反应，综上 a→f 的反应不一定是化合反应，故 A 错误；
B．e 能转化为 d，此时 e 为白色沉淀 ，d 为红褐色沉淀 ，说明在 g→f→e→d 转化过程中，
一定存在物质颜色的变化，故 B 正确；
C．若 b、g 含同一元素 Fe，则 FeO 在空气里受热迅速转化为 ，故 C 错误；
D．假设 b 为 ，则 d 为 ，c 为铝盐， 、 与稀盐酸反应均生成铝盐，此时组
成 a 的元素为 Al，位于周期表第三周期；假设 b 为 ，则 d 为 ，c 为铁盐， 、
与稀盐酸反应均生成铁盐，此时组成 a 的元素为 Fe，位于周期表第四周期，故 D 错误；
故选 B。
13. 可用作焙烤食品的添加剂，《中华人民共和国国家标准》规定焙烤食品中铝的残留量
。取 加热分解，加热过程中固体质量随温度的变化如图所示，a、
b、c 三点对应的固体均为纯净物。下列说法错误的是
A. 是电解质
B. a 点剩余的固体可能为
C. b 点剩余的固体可能为
D. c 点剩余的固体可能为
【答案】B
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【解析】
【分析】 的物质的量为 ，加热到 a 点时，质量差为
，结晶水的质量 ，即 2.16 g 刚好为结晶
水的质量，此时固体可能为 ，加热到 b 点时，质量为 1.71 g，
，即此时固体可能为 ，c 点时固体质量为 0.51 g，
，即此时固体可能为 ，据此分析作答。
【详解】A． 在水中完全电离出 ，为强电解质，故 A 正确；
B．由分析可知，a 点剩余 固体可能为 ，故 B 错误；
C．由分析可知，b 点剩余的固体可能为 ，故 C 正确；
D．由分析可知，c 点剩余的固体可能为 ，故 D 正确；
故选 B。
14. 一种广泛用于锂离子电池的物质结构如图所示。X、Y、Z、W 为原子序数依次递增的四种短周期主族
元素，Y、W 同主族，原子半径 。下列说法正确的是
A. Z 的单质能与水反应生成 Y 的单质
B. 离子化合物 所有原子都满足 8 电子稳定结构
C. 锂、钠、钾单质通常保存在煤油中
D. 简单离子的还原性：
【答案】A
【解析】
【分析】X 原子形成 4 个共价键，W 形成 6 个共价键，Y 原子形成 2 个共价键，Z 原子形成 1 个共价键，
因为 Y 和 W 同主族，所以为ⅥA 族，根据原子序数大小关系，Y 为 O 元素，W 为 S 元素；因为原子半径 r
(X)>r(Y)>r(Z)，则 X、Y、Z 同周期，X 为 C 元素；Z 为 F 元素；据此分析。
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【详解】A．Z 为 F 元素，Y 为 O 元素，氟的单质能与水反应生成氧气即 2F2+2H2O=4HF+O2，故 A 正确；
B．X 为 C 元素，Z 为 F 元素，所以化合物 XZ4 为共价化合物，故 B 错误；
C．锂单质的密度比煤油小，所以不能保存在煤油中，故 C 错误；
D．Y 为 O 元素，W 为 S 元素；S 的氧化性小于 O，则 S2-的还原性大于 O2-，故 D 错误；
故选 A。
二、非选择题(本题共 4 小题，共 58 分)
15. Ⅰ、为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾( )。可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的
第一步反应为 。
（1）碘酸钾在水中的电离方程式为______。
（2）上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为______。
（3）产生 22.4 L(标准状况) 时，反应中转移电子的物质的量为______。
（4）可用硫酸酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中 的存在，其原理为______(用离子方程式表示)。
Ⅱ、实验室用密度为 、溶质的质量分数为 98%的硫酸溶液，配制 250 mL 物质的量浓度为 0.46
ml/L 的硫酸溶液。
（5）计算用量筒量取 98%的浓硫酸体积为______。
（6）实验需要进行以下步骤：
①定容 ②量取 ③摇匀 ④洗涤 ⑤转移 ⑥冷却 ⑦计算 ⑧装瓶 ⑨稀释
操作顺序为⑦②______⑧(填序号，每个序号仅用一次)。
（7）下列操作使所配溶液的物质的量浓度偏高的是______(填标号)。
A．量取浓硫酸时仰视读数
B．未洗涤稀释浓硫酸的烧杯
C．定容时俯视刻度线
D．洗净容量瓶后，未干燥即用来配制溶液
E．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线
【答案】（1）
（2）
（3）20 ml （4）
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（5）6.3 mL （6）⑨⑥⑤④①③
（7）AC
【解析】
【小问 1 详解】
碘酸钾是强电解质，电离方程式为： ；
【小问 2 详解】
Cl 化合价由+5 价降为 0 价和-1 价，该反应氧化剂为 ，I 元素化合价由 0 价升为+5 价，还原剂为 ，
氧化剂 与还原剂 物质的量之比为 11：6；
【小问 3 详解】
22.4 L(标准状况) 物质的量为 1 ml，根据反应方程式，生成 3 ml Cl2 时，有 6 ml I2 被氧化为+5 价，
共转移电子 6×2×(5-0)=60 ml；则生成 反应转移 20 ml 电子；
【小问 4 详解】
食盐中 可与 I-在酸性条件下发生归中反应生成 I2，即 ，I2 与淀粉发生特征反
应变为蓝色；
【小问 5 详解】
浓硫酸的浓度为 ，配制 250mL 物质的量浓度为
0.46ml·L-1 的硫酸需要硫酸的物质的量为：0.46ml·L-1×0.25L=0.115ml，需要浓硫酸的体积为：
=0.00625L=6.25 mL，所以需要选用 10 mL 量筒，但是 10 mL 量筒只能精确到小数点后一位，
故需要量取该浓硫酸的体积为 6.3 mL；
【小问 6 详解】
配制一定物质的量浓度的溶液的正确步骤是：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶；
故进行顺序为⑦②⑨⑥⑤④①③⑧；
【小问 7 详解】
A. 量取浓硫酸时仰视读数，溶质偏多，使所配溶液的物质的量浓度偏高，故 A 正确；
B. 未洗涤稀释浓 H2SO4 的小烧杯，会导致部分溶质损失，使所配溶液的物质的量浓度偏低，故 B 错误；
C. 定容时俯视刻度线，会导致定容时溶液体积偏小，使所配溶液的物质的量浓度偏高，故 C 正确；
D. 洗净容量瓶未干燥即用来配制溶液，对实验结果没有影响，故 D 错误；
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E. 定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线，会导致定容时溶液体积偏大，
使所配溶液的物质的量浓度偏低，故 E 错误；
正确答案是 AC。
16. 随核电荷数的递增，八种短周期主族元素(用字母 x 等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价
的变化如下图所示。
根据判断出的元素回答问题：
（1）f 在元素周期表的位置是______。
（2）d、e、f 的简单离子中，半径最小的是______(填离子符号)。
（3）比较 y、d 的简单气态氢化物的稳定性：______ ______。(用化学式表示)
（4）化合物 中化学键的类型为______。
（5）任选 x、y、z、d 中两种元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式：______(任写 1 个)。
（6） 称为拟卤素，性质与卤素类似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为______。
（7）比较 g、h 元素的非金属性除了比较其单质与氢气化合的难易程度、生成的气态氢化物的稳定性、最
高价氧化物对应水化物的酸性之外，请你再设计一个简单的实验证明：______。
【答案】（1）第三周期第ⅢA 族
（2）
（3） ①. ②.
（4）离子键、共价键(非极性键)
（ 5） (或 ， ) （ 6）
（7）向 溶液中通入 ，若溶液变浑浊，证明 Cl 非金属性强于 S，反应的化学方程式为
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(其他合理答案亦可)
【解析】
【分析】根据图示可知，x 为 H 元素，y 为 C 元素，z 为 N 元素，d 为 O 元素，e 为 Na 元素，f 为 Al 元素；
g 为 S 元素，h 为 Cl 元素，据此解答。
【小问 1 详解】
f 为 Al 元素，其在元素周期表的位置为第三周期第ⅢA 族。
【小问 2 详解】
d、e、f 的简单离子分别为 ，三者电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小，半径最小
的是 ；
【小问 3 详解】
y 为 C 元素，简单氢化物为 ，d 的简单气态氢化物为 ，非金属性越强，简单氢化物稳定性越强，
非金属性：O＞C，故气态氢化物的稳定性： ；
【小问 4 详解】
化合物 为 Na2O2，钠离子和过氧根离子之间是离子键，过氧根离子内部是非极性共价键，化学键类型
为离子键和非极性共价键；
【小问 5 详解】
x、y、z、d 中（H、C、N、O）任选两种元素组成一种四原子共价化合物可以是 、 、 等，
电子式分别为： 或 或 ；
【小问 6 详解】
为(CN)2，其性质与卤素类似，与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为
。
【小问 7 详解】
g、h 元素分别为 S 元素、Cl 元素，可用活泼非金属置换不活泼非金属来比较其非金属性，可设计实验：将
Cl2 通入 Na2S 溶液中，可看到淡黄色沉淀，说明发生反应 ，则可证明 Cl 元素的非
金属性强于 S。
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17. 氮化锂( )是重要的储氢材料，遇水剧烈反应产生氨气。某研究小组设计实验制备氮化锂并测定其
纯度。
Ⅰ、制备氮化锂
（1）实验室用 溶液和 溶液共热制备 ，装置 A 可选择______(填序号)。
（2）仪器 D 的名称是______，盛装的药品是______。
Ⅱ、测定 产品纯度
（3）向圆底烧瓶中加水的具体操作是______。
（4）氮化锂与水反应的化学方程式为______，F 中液体可以选用______(填“石蜡油”或“饱和食盐水”)。
（5）反应结束冷却至室温后，读数前应先______，测得体积为 V L(已折合成标准状况)。若杂质与水反应
不产生气体，则 的质量分数为______(用含 m 和 V 的代数式表示，不必化简)。
【答案】（1）③ （2） ①. (球形)干燥管 ②. 碱石灰(或氧化钙或氢氧化钠)
（3）先打开分液漏斗上方玻璃塞(或将分液漏斗上方玻璃塞上的凹槽对准颈部的小孔)和止水夹，再打开分
液漏斗下口的活塞
（4） ①. ②. 石蜡油
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（5） ①. 上下移动 b 管，将 a、b 两管液面调至相平 ②.
【解析】
【分析】装置 A 制备氮气，装置 B 净化干燥氮气，装置 C 制备氮化锂，装置 D 防止空气中的水蒸气进入装
置 C 中，据此分析解答。
【小问 1 详解】
实验室用 溶液和 溶液共热制备 ，属于液体和液体混合加热制备气体的装置，为便于控制
液体流量需要用分液漏斗，则装置 A 可选择③。
【小问 2 详解】
根据仪器构造可判断仪器 D 的名称是球形干燥管；由于氮化锂遇水剧烈反应，故需要防止空气中的水蒸气
进入装置 C 中，则仪器 D 盛装的药品可以是碱石灰。
【小问 3 详解】
由于分液漏斗带有活塞，则根据装置的特点可判断向圆底烧瓶中加水的具体操作是先打开分液漏斗上方的
玻璃塞(或将分液漏斗上方玻璃塞上的凹槽对准颈部的小孔)和止水夹，再打开分液漏斗下口的活塞。
【小问 4 详解】
氮化锂与水反应生成氢氧化锂和氨气，反应的化学方程式为 ；利用排液法
测量氨气的体积，则 F 中液体不能溶解氨气，由于氨气极易溶于水，所以可以选择石蜡油。
【小问 5 详解】
反应结束冷却至室温后，由于气体的体积受压强影响大，则读数前应先上下移动 b 管，将 a、b 两管液面调
至相平，使内外压强相等；测得体积为 V L(已折合成标准状况)，氨气的物质的量是 ，根据方程
式可知氮化锂的物质的量是 ，若杂质与水反应不产生气体，则 的质量分数为
。
18. 某科研团队设计了从某种铝矿石(主要成分 、MgO、 )中提炼金属铝，并回收镁、铁等金
属资源，其工艺流程如图所示，回答下列问题：
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（1）“碱浸”中 发生反应的离子方程式为______。
（2）滤渣 1 中的主要成分为______，气体 A 为______。
（3）“溶解”时发生化合反应的化学方程式为______，“热解”的混合气体可以返回到______(填步骤名称)
步骤中循环利用。
（4）“沉淀”过程中生成沉淀的离子方程式为______。
（5）复杂硅酸盐的组成可以用氧化物表示，如 可表示为 。现
有一种含铁、硅等元素的矿石，其主要成分为 ，该物质中 价铁与 价铁的物质的
量之比为______。将 m g 该矿石用足量稀硫酸溶解后，加入过量铜粉使溶液中的铁元素全部变为 ，过
滤后用 c ml/L 的酸性 溶液与滤液中 反应，用去 V mL 溶液。m g 该矿石中铁元素的质量为
______(用含 c、V 的代数式表示)。
【答案】（1）
（2） ①. MgO、 ②.
（3） ①. ②. 溶解或沉淀
（4）
（5） ①. ②. (或 )
【解析】
【分析】铝矿石(主要成分为 、MgO、 )，粉碎后加入 NaOH 碱浸，主要成分中只有 与碱
反应，则滤渣 1 为 MgO、 ，滤液 1 的主要含 和过量的 NaOH，在滤液 1 中通入过量
二氧化碳气体，得到 沉淀，加热分解生成 ；滤渣 1 中通入二氧化碳和水蒸气，将 MgO 溶
解，得到的滤液 2 含 ，固体 1 为 ，滤液 2 经过热解生成 固体，煅烧得到 MgO
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。
【小问 1 详解】
“碱浸”过程中， 能与氢氧化钠溶液反应，涉及的离子方程式：
；
【小问 2 详解】
由分析可知，滤渣 1 为 MgO、 ，气体 A 为 ；
【小问 3 详解】
滤液 2 热解可以得到 ，且产生混合气体，可知滤液 2 含 ，溶解的化学方程式为
，热解的混合气体为 和 ，因此可以返回到溶解或沉淀步骤中
循环利用；
【小问 4 详解】
通过分析内容可知，产生沉淀的反应物为滤液 1 中的 ，它与过量二氧化碳发生反应的离子
反应方程式为 ；
【小问 5 详解】
设 1ml 中有 xml 、yml ，则 x+y=5，根据正负化合价代数和为 0 知：
即 2x+3y=12，可解得 x=3，y=2，则该物质中+2 价铁与+3
价铁的物质的量之比为 3：2；
首先，矿石经硫酸溶解后，铁以 和 形式进入溶液，加入过量铜粉将 还原为 ，使所有
铁元素转化为 。然后，用酸性 溶液滴定 ，发生反应：
，消耗的 物质的量为 ，则
此即矿石中铁元素的总物质的量。铁元素的质量为
。