高中人教版 (2019)原子结构与元素周期表课前预习ppt课件

这是一份高中人教版 (2019)原子结构与元素周期表课前预习ppt课件，共21页。PPT课件主要包含了素养目标，碱金属元素，思考讨论，易燃烧黄色火焰，实验探究二，熔游响红，碱金属化学性质的比较，递变性，相似性，卤族元素等内容，欢迎下载使用。
1.通过探究碱金属和卤素的性质，培养科学探究与证据推理的 核心素养。2.通过探究原子结构与性质的关系，培养宏观辨识与微观探析、 模型建构与应用的核心素养。重点：碱金属和卤族元素性质的递变规律。难点：建构结构决定性质的思维模型。
环节一：分析结构 预测性质
(1)从上到下碱金属元素原子的核电荷数、原子半径的变化有什么特点？(2)观察原子结构示意图，它们的核外电子排布有什么特点？
最外层电子数都为 1
环节二：实验验证 总结性质
取一小块钾去掉表面的煤油，用小刀切去表面的氧化层，放到陶土网上用酒精灯加热观察现象。
与氧气发生反应 与水发生置换反应
易燃烧(比钠剧烈)，紫色火焰
你能推断出锂、铷与氧气反应的难易程度吗？
取一块钾(绿豆大小)放入盛有水(滴加酚酞)的烧杯中，观察现象。
浮、熔、游、爆、红（比钠和水反应剧烈）
你能推断出锂、铷与水反应的难易程度吗？
Li用石蜡封存，Na、K保存在煤油中，Rb、Cs用稀有气体封存
碱金属与O2、H2O反应，生成+1价化合物
从锂到铯与水或氧气反应更容易，也更剧烈
环节三：宏微结合 深化理解
能与O2、H2O反应。生成+1价化合物
原子序数逐渐增大,电子层数逐渐增多，半径逐渐增大
与水或氧气反应更容易，也更剧烈
从锂到铯，元素的金属性逐渐增强，单质的还原性逐渐增强。
碱金属单质的主要物理性质
环节四：建构模型 学以致用
比较同族元素性质的思维模型
核电荷数电子层数原子半径
环节五：运用模型 类比推理
根据卤素原子结构，预测化学性质上的相似性和递变性。
环节六：寻找证据 验证性质
阅读课本103页表格4-4，根据卤素单质与氢气的反应事实，讨论卤素单质与氢气反应的规律性变化。
从氟到碘，元素非金属性逐渐减弱，单质氧化性逐渐减弱
实验用品：KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、烧杯、小水槽
卤素单质的氧化性强弱比较
环节七：设计实验 深化理解
资料卡片：溴水橙黄色、碘水棕黄色
Cl2+2KBr=2KCl+Br2
Cl2+2KI=I2+2KCl
Br2+2KI=2KBr+I2
卤族元素单质的主要物理性质
建构“位置—结构—性质”认知模型
培养证据意识 — 寻找、比较、归纳
培养预测意识 — 预测、验证、结论
1. 下列有关碱金属元素的性质判断正确的是( )。 A. K与 H2O 反应最剧烈 B.从 Li 到 Cs 都易失去最外层1 个电子，且失电子能力 逐渐增强 C.碱金属的阳离子没有还原性, 所以有强氧化性 D.Rb 比 Na 活泼,故 Rb 可以从 NaCl 溶液中置换出 Na
2.下列关于F、Cl、Br、I的比较，不正确的是( )。 A.它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多 B.单质的氧化性随核电荷数的增加而减弱 C.它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强 D.单质的颜色随核电荷数的增加而加深
已知镁分别能与氧气和水反应。1.请预测钙的性质。2.请设计实验验证镁与钙金属性的强弱。