浙江省衢州市2025-2026学年高一上学期2月期末考试化学试题（Word版附解析）

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1.全卷分试卷和答题卷。考试结束后，将答题卷上交。
2.试卷共7页，有2大题，30小题。满分100分，考试时间90分钟。
3.请将答案做在答题卷的相应位置上，写在试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64
一、选择题(有25小题，共50分。每小题有1个符合题意的选项，多选、不选均不给分)
1. 下列物质属于电解质的是
A. 硝酸钾B. 铜丝C. 干冰D. 稀盐酸
【答案】A
【解析】
【详解】A．硝酸钾是离子化合物，在水溶液或熔融状态下能电离出离子而导电，属于电解质，A符合题意；
B．铜丝是金属单质，能导电但不是化合物，不属于电解质，B不符合题意；
C．干冰是固态二氧化碳，本身不电离，不属于电解质，C不符合题意；
D．稀盐酸是氯化氢的水溶液，为混合物，不是纯净化合物，不属于电解质，D不符合题意；
故选A。
2. 下列仪器名称不正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】据图可知，A仪器名称为圆底烧瓶、B仪器名称为锥形瓶、C仪器名称为容量瓶，D仪器名称为分液漏斗，故答案选D。
3. 下列物质不能产生丁达尔效应的是
A. 淀粉溶液B. 雾C. 氢氧化铁胶体D. 氯化钠溶液
【答案】D
【解析】
【详解】胶体能产生丁达尔效应，雾、氢氧化铁胶体和淀粉溶液均是胶体分散系，可以产生丁达尔效应，氯化钠溶液不是胶体，不能产生丁达尔效应；
故选D。
4. 下列物质含有极性共价键的是
A. B. NaFC. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A．H2O中H与O通过极性共价键结合，A正确；
B．NaF中Na+与F-通过离子键结合，不含共价键，B错误；
C．O2中氧原子间的共价键是同种原子间的非极性共价键，C错误；
D．CaCl2中Ca2+与Cl-通过离子键结合，不含共价键，D错误；
故选A。
5. 构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识不正确的是
A. 守恒观：离子反应中，反应前后离子所带电荷总数守恒
B. 微粒观：熔融中存在能够自由移动的离子
C. 分类观：在水溶液中能电离出的化合物叫做酸
D. 转化观：在空气中最终转化成
【答案】C
【解析】
【详解】A．离子反应中，遵循电荷守恒规律，即反应前后离子所带电荷总数守恒，A正确；
B．熔融能导电，存在自由移动的Na+和Cl- ，B正确；
C．能电离出H+的可能是酸式盐，如硫酸氢钠，C错误；
D．Na 和空气中氧气、水、CO2反应，最终变成Na2CO3，D正确；
故选C。
6. 近年来科学家合成和发现了一些新物质，如新型氢分子、新型氧分子、高能微粒等。下列说法中不正确的是
A. 等质量的和所含原子数相同B. 和互为同素异形体
C. 高能微粒摩尔质量为70 gD. 常温常压下，和的密度之比为2：3
【答案】C
【解析】
【详解】A．H2和H3均由氢原子构成，则等质量的H2和H3均可看成等质量的氢原子，氢原子总数相同，A正确；
B．O4和O3均为氧元素形成的不同单质，结构不同，互为同素异形体，B正确；
C．的摩尔质量为70 g/ml，选项缺少单位，C错误；
D．同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，即O2和O3的密度之比为32:48=2:3，D正确；
故答案选C。
7. 下列反应中，调节反应条件（温度、反应物用量比）后反应产物不会改变的是
A. 钠与氧气B. 铁与氯气
C. 碳酸钠溶液中滴盐酸D. 二氧化碳与氢氧化钠溶液
【答案】B
【解析】
【详解】A．钠与氧气常温生成氧化钠，加热生成过氧化钠，温度不同产物不同，A项不符合题意；
B．铁与氯气反应无论条件如何均生成氯化铁，产物唯一，B项符合题意；
C．碳酸钠与少量盐酸生成碳酸氢钠，过量盐酸生成二氧化碳，用量不同产物不同，C项不符合题意；
D．二氧化碳少量生成碳酸钠，过量生成碳酸氢钠，用量不同产物不同，D项不符合题意；
答案选B。
8. 下列说法不正确的是
A. 氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰，体现了氯气的氧化性
B. 钠在空气中燃烧生成淡黄色固体，体现了钠的还原性
C. 用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑，体现了浓硫酸的吸水性
D. 氧化亚铁在空气中受热被氧化成四氧化三铁，体现了氧化亚铁的不稳定性
【答案】C
【解析】
【详解】A．氢气在氯气中燃烧时，氯气作为氧化剂提供氧，使氢气氧化，发出苍白色火焰，体现了氯气的氧化性，A正确；
B．钠在空气中燃烧生成淡黄色过氧化钠，钠被氧化失去电子，体现了钠的还原性，B正确；
C．浓硫酸使纸张字迹变黑是其脱水性导致有机物碳化，而非吸水性，C错误；
D．氧化亚铁在空气中受热被氧化为四氧化三铁，因其易被氧化，体现了不稳定性，D正确；
故选C。
9. 用下列仪器或装置进行相应实验，能达到实验目的的是
A. 图甲可除去氯气中的氯化氢B. 图乙可制取纯净的二氧化碳气体
C. 图丙可配制一定物质的量浓度的硫酸溶液D. 图丁可较长时间观察到白色沉淀
【答案】D
【解析】
【详解】A．除去氯气中的氯化氢，用饱和食盐水（氯气在饱和食盐水中溶解度小， HCl易溶），但导气管应 “长进短出” （图中甲装置是短进长出，无法有效除杂，会导致气体将液体压出），A错误；
B．盐酸易挥发，生成的CO2中含有HCl，且碳酸钠为粉末状固体，不能用该装置制取纯净的CO2，B错误；
C．容量瓶不能溶解或稀释药品，应该先在烧杯中稀释浓硫酸，冷却至室温后再转移到容量瓶中，C错误；
D．打开a，Fe和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，生成的氢气将装置中的空气排尽，关闭 a，生成的氢气导致左侧试管内压强增大，硫酸亚铁溶液通过导管进入右侧试管中和NaOH反应生成，该装置能实现实验目的，D正确；
故选D。
10. 下列行为不符合实验室安全要求的是
A. 制备有毒气体应在通风橱内进行
B. 未用完的钠要放回原试剂瓶
C. 一旦发生火情，应立即用泡沫灭火器灭火
D. 碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸
【答案】C
【解析】
【详解】A．制备有毒气体在通风橱内进行可防止中毒，符合安全要求，A正确；
B．钠单质性质活泼，暴露空气中易自燃或爆炸，未用完的钠单质需放回煤油中密封保存，B正确；
C．泡沫灭火器含水，遇电器或金属火灾会加剧火势或引发爆炸，实验室应使用干粉/二氧化碳灭火器，C不符合题意；
D．碱沾皮肤上后用水冲洗稀释，再用1%硼酸中和，符合应急处理规范，D正确；
故选C。
11. 在给定条件下，下列物质间的转化均能一步实现的是
A.
B.
C.
D.
【答案】A
【解析】
【详解】A．Al2O3与HCl溶液反应生成AlCl3，AlCl3与过量氨水反应生成Al(OH)3沉淀，离子方程式为，均能一步实现，A符合题意；
B．CaO与H2O反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2与HCl反应生成CaCl2，但CaCl2与CO2不能直接反应生成CaCO3，B不符合题意；
C．FeS2在高温下与O2反应生成SO2而非SO3，方程式为，C不符合题意；
D．一般而言，Fe与O2反应生成Fe3O4而非Fe2O3，且Fe2O3不能与H2O反应生成Fe(OH)3，D不符合题意；
故答案选A。
12. 化合物和都能与水发生反应，分别为：①；②。下列说法不正确的是
A. 中O元素和中H元素均呈-1价
B. ①中发生氧化反应，②中发生还原反应
C. ①中既是氧化剂又是还原剂，②中既是氧化产物又是还原产物
D. 当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的和的物质的量之比为1：2
【答案】B
【解析】
【详解】A．Na2O2中O元素为-1价，CaH2中H元素为-1价，A正确；
B．反应①中过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，H2O中氧、氢元素价态不变，未发生氧化反应；反应②中H2O的氢元素化合价从+1降至0，发生还原反应，B错误；
C．反应①中Na2O2的部分过氧根被氧化为O2，部分过氧根被还原为OH-，则Na2O2既是氧化剂又是还原剂；反应②中CaH2的氢元素化合价从-1升至0，产生氢气；H2O的H元素化合价从+1降至0，产生氢气，则H2既是氧化产物又是还原产物，C正确；
D．依据价态变化规律，反应①中每生成1 ml O2转移2 ml电子，反应②中每生成2 ml H2转移2 ml电子；则转移的电子数相同时，产生的O2与H2物质的量之比为1:2，D正确；
故答案选B。
13. 物质的性质决定用途，下列两者关系对应正确的是
A. 难溶于水，可用作“钡餐”
B. 溶液呈碱性，可用于治疗胃酸过多
C. 钠钾合金具有强还原性，可用作核反应堆传热介质
D. NaClO具有漂白性，可用于漂白棉、麻、纸张
【答案】D
【解析】
【详解】A．BaSO3是亚硫酸钡，和胃酸反应，不能用作“钡餐”，A错误；
B．碳酸钠溶液碱性较强，不能用于治疗胃酸过多，可以用碳酸氢钠，B错误；
C．钠钾合金具有强还原性，但用作核反应堆传热介质是由于其低熔点、良好热传导性和流动性等物理性质，C错误；
D．NaClO具有漂白性，因其能释放次氯酸，具有强氧化性，可漂白棉、麻、纸张等，D正确；
故选D。
14. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 常温常压下，1.8 g 含有的质子数为
B. 足量Fe与0.1 ml 反应，转移电子数为0.3
C. 标准状况下，11.2 L 与足量在一定条件下充分反应，生成分子数为0.5
D. 加热条件下，含4 ml HCl的浓盐酸与足量充分反应，生成分子数为
【答案】A
【解析】
【详解】A．1.8 g 的物质的量为，1个分子含10个质子，故质子数为，A符合题意；
B．与反应时，氯气少量，为氧化剂，0.1 ml 完全反应转移电子数为，B不符合题意；
C．与的反应为可逆反应，标准状况下，11.2 L （0.5 ml）不能完全转化，生成分子数小于，C不符合题意；
D．浓盐酸与反应时，化学反应：，盐酸浓度降低后反应停止，4 ml HCl不能完全反应，生成分子数小于，D不符合题意；
故选A。
15. 下列各组离子在酸性溶液中能大量共存的是
A. 、、、B. 、、、
C. 、、、D. 、、、
【答案】B
【解析】
【详解】A．在酸性溶液中，与H+反应生成CO2和H2O，银离子与硫酸根离子、碳酸氢根离子反应，不能大量共存，A错误；
B．、、、，在酸性溶液中均稳定，不相互反应，也不与H+反应，能大量共存，B正确；
C．在酸性溶液中，与发生氧化还原反应生成Fe2+和I2，不能大量共存，C错误；
D．S2-与H+反应生成H2S气体，与H+反应生成SO2气体，不能大量共存，D错误；
故选B。
16. 下列离子反应方程式正确的是
A. 氯气通入冷的石灰乳：
B. 氯化铁溶液腐蚀覆铜板制作印刷电路板：
C. 溶液与酸性高锰酸钾溶液反应：
D. 溶液中加入少量：
【答案】B
【解析】
【详解】A．石灰乳是Ca(OH)2悬浊液，该条件下Ca(OH)2不能拆，正确的离子方程式为：，A错误；
B．FeCl3与Cu反应时，Fe3+被还原为Fe2+，离子反应方程式，B正确；
C．Mn元素由+7价降低为+2价，Fe元素由+2价升高到+3价，离子方程式为：，C错误；
D．溶液中加入少量生成、和水，离子方程式为：，D错误；
故选B。
17. 下列说法正确的是
A. 破坏化学键的过程，一定发生了化学变化
B. 碘晶体受热转变为碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力
C. 碳酸氢钠受热分解，既破坏了离子键也破坏了共价键
D. 水分子间存在氢键，故水分子很稳定
【答案】C
【解析】
详解】A．破坏化学键不一定发生化学变化，例如离子化合物熔化时破坏离子键但属于物理变化，A错误；
B．碘晶体受热变成碘蒸气，吸收的热量主要用于克服碘分子之间的作用力，B错误；
C．NaHCO3属于离子化合物，钠离子与碳酸氢根离子间存在离子键，碳酸氢根离子中碳、氢、氧原子间存在共价键，因此NaHCO3受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水时，既发生离子键破坏，又发生共价键破坏，C正确；
D．水很稳定是因为水中含有的H-O键非常稳定，与存在氢键无关，D错误；
故选C。
18. 下列除杂方法不正确的是(括号内为杂质)
A. 溶液()：加入还原铁粉，过滤
B. (HCl)：通入饱和亚硫酸钠溶液洗气，干燥
C. 溶液()：通入足量
D. CO()：通入氢氧化钠溶液洗气，干燥
【答案】B
【解析】
【详解】A． 加入还原铁粉可将FeCl3还原为FeCl2，过滤除去多余铁粉，不引入新杂质，A正确；
B． 饱和亚硫酸钠溶液会与SO2反应生成亚硫酸氢钠，导致SO2损失，B错误；
C．通入足量CO2可将Na2CO3转化为NaHCO3，不引入新杂质，C正确；
D．氢氧化钠溶液可吸收CO2，而CO不反应，干燥后得到纯净CO，D正确；
故答案选B。
19. 四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是
A. Y最高价氧化物对应的水化物为弱酸B. Z位于元素周期表第二周期第VA族
C. 同周期元素的简单离子中M半径最小D. X最简单气态氢化物的热稳定性比Z的大
【答案】D
【解析】
【分析】由元素位置可知Y、Z在第二周期，M、X在第三周期，由于只有M为金属，故Y、Z、M、X四种元素分别为C、N、Al、Si；据此作答。
【详解】A．Y为碳元素，Y的最高价氧化物对应的水化物为H2CO3，碳酸属于弱酸，A正确；
B．Z为氮元素，位于元素周期表第二周期第VA族，B正确；
C．M为铝元素，同周期阳离子半径小于阴离子半径（电子层数越大半径越大）；第三周期简单阳离子：Na+、Mg2+、Al3+，电子层结构相同，核电荷数越大半径越小，即Al3+是同周期简单离子中半径最小的，C正确；
D．X为Si，最简单气态氢化物为SiH4；Z为N，最简单气态氢化物为NH3；非金属性：N>Si，非金属性越强，气态氢化物热稳定性越强，因此NH3稳定性大于SiH4，即X的氢化物稳定性比Z小，D错误；
故答案选D。
20. “类比”是化学学习常用的方法，以下类比结论正确的是
A. Fe与S化合生成FeS，则Cu与S化合生成
B. Na与加热条件下生成，则Li与加热条件下生成
C. 溶解度小于，则溶解度小于
D. 与NaOH反应生成NaClO和NaCl，则与NaOH反应生成NaFO和NaF
【答案】A
【解析】
【详解】A．S的氧化性弱，只能将变价金属氧化为低价态化合物。铁与硫化合生成FeS，铜与硫化合也生成，A正确；
B．钠与氧气加热生成，锂单质与氧气加热生成，B错误；
C．溶解度小于，但溶解度大于，C错误；
D．与NaOH反应生成NaClO和NaCl，但与NaOH反应生成NaF、和，D错误；
故选A。
21. 浓硫酸吸收可生成焦硫酸(分子式为或)，下列说法不正确的是
A. 水溶液呈中性B. 焦硫酸可作脱水剂
C. 焦硫酸具有强氧化性D. 焦硫酸与水混合可能得到纯净物
【答案】A
【解析】
【详解】A．Na2S2O7可写成Na2SO4•SO3，三氧化硫与水反应生成硫酸，其水溶液呈酸性，A错误；
B．焦硫酸（H2S2O7）结构与浓硫酸相似，具有强脱水性，能使有机物脱水碳化，可作脱水剂，B正确；
C．焦硫酸中的硫元素化合价为+6价，处于硫元素的最高价态，具有强氧化性，C正确；
D．焦硫酸与水反应可生成H2SO4，方程式为，硫酸为纯净物，D正确；
故答案选A。
22. Deacn催化氧化法可实现氯资源的再利用，该法的一种催化机理如下图所示，已知铜元素的常见价态为0、+1、+2。
下列说法不正确的是
A. 过程①的反应类型是化合反应B. CuO和CuCl可循环使用
C. 图中①～⑤有3个氧化还原反应D. 该转化的最终产物是Cl2和
【答案】C
【解析】
【分析】反应①为CuO+HCl=Cu(OH)Cl，反应②为2Cu(OH)Cl= Cu2OCl2+H2O，反应③为2CuCl+O2=Cu2OCl2，反应④为Cu2OCl2=CuCl2+CuO，反应⑤为2CuCl2=2CuCl+Cl2。循环过程中HCl和O2为反应物，Cl2和H2O为产物，CuO为催化剂，Cu(OH)Cl、Cu2OCl2、CuCl、CuCl2为中间产物，总反应为：，据此分析。
【详解】A．由分析知，过程①中的反应为CuO+HCl=Cu(OH)Cl，属于化合反应，A正确；
B．根据分析，CuO为催化剂，CuCl为中间产物，均可以循环利用，B正确；
C．根据分析，①～⑤中③、⑤为氧化还原反应，有2个氧化还原反应，C错误；
D．根据分析，总反应为：，该转化最终产物是Cl2和，D正确；
故答案选C。
23. 将6.0 g铁与铜的混合物投入50 mL 4 溶液中，充分反应后无固体剩余。取少量反应后的溶液，滴加KSCN溶液无明显现象。混合物中铁的质量为
A. 1.4 gB. 2.8 gC. 4.2 gD. 5.6 g
【答案】B
【解析】
【分析】6.0 g铁与铜的混合物投入50 mL 4 ml⋅L−1 FeCl3溶液中，铁与Fe3+发生反应Fe+2Fe3+=3Fe2+，铜与Fe3+发生反应Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，充分反应后，无固体剩余，说明铁和铜完全被反应，取少量反应后的溶液，向其中滴加KSCN溶液，无明显现象，说明Fe3+完全被反应，故原反应物恰好完全反应；设6.0 g铁与铜的混合物中铁的物质的量为x ml，铜的物质的量为y ml，x×56 g/ml+y×64 g/ml=6 g，根据反应关系，2x+2y=0.05 L×4 ml⋅L−1=0.2 ml，解得x=y=0.05 ml，据此分析；
【详解】混合物中铁的质量m(Fe)=n⋅M=0.05×56 g/ml=2.8g；
故选B。
24. 侯德榜是我国近代著名的化学家，他提出的联合制碱法得到世界各国认可，其工业流程如图。下列说法不正确的是
A. 向饱和食盐水中先通入，再通入
B. 在实验室过滤用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒
C. 相同温度下，碳酸氢钠溶解度小于氯化铵、碳酸氢铵和氯化钠
D. 降温结晶后所得的“母液”中只有NaCl，可以循环利用
【答案】D
【解析】
【分析】向饱和食盐水中先后通入氨气、二氧化碳生成碳酸氢钠晶体和氯化铵，煅烧碳酸氢钠生成碳酸钠，同时生成的二氧化碳可以循环使用，滤液中加入食盐并通入氨气，通过降温结晶析出氯化铵，据此解答。
【详解】A．二氧化碳在水中溶解性小，为了溶解更多的二氧化碳，得到更多的碳酸氢钠，向饱和食盐水中先通入，再通入，故A正确；
B．过滤将被分离物质放在漏斗中，用玻璃棒搅拌，过滤后的滤液进入烧杯中，过滤用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，故B正确；
C．因碳酸氢钠的溶解度小于氯化铵、碳酸氢铵和氯化钠，所以滤渣的主要成分是NaHCO3，在相同温度下碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠的溶解度，向饱和食盐水中先通入，再通入，发生反应生成的碳酸氢钠晶体析出，故C正确；
D．滤液中加入食盐并通入氨气，通过降温结晶析出氯化铵，所得母液主要成分氯化钠，还有少量氯化铵等，故D错误；
故选D。
25. 下列操作、现象和结论均正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．向NaOH溶液中滴加饱和溶液并煮沸，得到的是沉淀，A错误；
B．火焰呈黄色说明含Na⁺，但可能含，其紫色焰色被黄色掩盖，B错误；
C．白色沉淀不溶于酸可能由引起，也可能由Ag+与Cl-形成AgCl沉淀，C错误；
D．过氧化钠与水反应放热并产生氧气，使脱脂棉燃烧，D正确；
故选D。
二、非选择题(有5小题，共50分。)
26. 按要求完成下列填空
（1）钠常保存在石蜡油或___________中，写出钠和水反应的离子方程式___________。
（2）写出二氧化碳的结构式___________。
（3）用电子式表示的形成过程___________。
（4）写出红热的铁与水蒸气反应的化学方程式___________。
【答案】（1） ①. 煤油 ②.
（2）
（3） （4）
【解析】
【小问1详解】
钠易与空气中的水、氧气反应，密度大于煤油，常保存在石蜡油或煤油中；钠和水反应的离子方程式；
【小问2详解】
分子中碳原子和每个氧原子共用两对电子，其结构式为；
【小问3详解】
镁原子最外层2个电子，氯原子最外层7个电子，用电子式表示的形成过程为；
【小问4详解】
红热的铁与水蒸气反应生成四氧化三铁、氢气，化学方程式为。
27. 元素周期表是化学发展史上的重要里程碑，下表是元素周期表的一部分。
请回答下列问题：
（1）写出元素③简单氢化物的电子式___________。
（2）上述第三周期元素中，最高价氧化物对应水化物碱性最强的是___________(填化学式)。
（3）⑤、⑥、⑨原子半径由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)。
（4）下列说法能证明非金属性⑧>⑦的是___________。
A. 最简单气态氢化物的稳定性：⑧>⑦B. 常温下，⑦的单质是固态，⑧的单质是气态
C. 氧化物对应水化物酸性：⑧>⑦D. ⑦与⑧形成的化合物中⑦显正化合价
（5）元素X与②同主族且相邻，X的一种含氧酸化学式为，其结构可表示为，写出该酸与过量NaOH溶液反应的化学方程式：___________(用对应元素符号作答。已知：氢氧原子结合成的原子团“-OH”叫羟基，含氧酸中只有羟基氢才可电离出)。
【答案】（1） （2）NaOH
（3）K>Na>Mg （4）AD
（5）
【解析】
【分析】由元素所在周期表位置可知，①为H，②为N，③为O，④为F，⑤为Na，⑥为Mg，⑦为S，⑧为Cl，⑨为K，据此解答。
【小问1详解】
元素③为O，简单氢化物为，的电子式为；
【小问2详解】
⑤为Na，⑥为Mg，位于第三周期，金属性最强的为Na元素，最高价氧化物对应水化物碱性最强的是NaOH；
【小问3详解】
⑤为Na，⑥为Mg，⑨为K，同一周期从左到右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大。原子半径：K>Na>Mg
【小问4详解】
元素的非金属性越强，最简单气态氢化物的稳定性越强。最高价氧化物对应水化物的酸性越强。⑦为S，⑧为Cl
A．最简单气态氢化物的稳定性：，得出元素非金属，A正确；
B．常温下，S单质是固态，单质是气态，说明S沸点高于氯气，不能说明元素非金属，B错误；
C．最高价氧化物对应水化物的酸性强弱判断元素非金属性的强弱，但氧化物对应水化物的酸性强弱不能判断元素非金属性的强弱，C错误；
D．S与Cl形成的化合物中S显正化合价，说明硫原子得电子能力比氯原子弱，可以说明非金属性S元素比氯元素的弱，D正确；
故选AD。
【小问5详解】
元素X与②同主族且相邻，X为P元素，依据结构简式可知属于二元酸，与过量NaOH溶液反应生成亚磷酸钠、水，对应的化学方程式为。
28. Ⅰ．某实验小组为探究的性质设计了如下实验装置，请回答：
（1）写出装置A中发生反应的化学方程式___________。
（2）装置B用于检验的漂白性，其中的试剂是___________。
（3）装置C用于验证的___________性(填“氧化”或“还原”)。
（4）装置D中的现象是___________。
（5）实验室用70%的硫酸和固体反应制备，而不用稀硫酸或98%的浓硫酸，原因是___________。
Ⅱ．实验室用98%的浓硫酸配制500 mL 1.0 溶液。
（6）下列配制过程示意图不正确的是___________(填序号)。
（7）下列操作会使配制的溶液浓度偏高的是___________(填序号)。
A. 容量瓶在使用前未干燥
B. 用量筒量取浓硫酸时仰视读数
C. 浓硫酸稀释后未冷却至室温直接转移至容量瓶
D. 定容摇匀后，发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线
【答案】（1）
（2）品红 （3）还原
（4）有淡黄色或乳白色沉淀生成
（5）硫酸浓度过低，易溶于水，难以获得；该反应是离子反应，硫酸浓度过高，浓度小，反应难以进行
（6）①④ （7）BC
【解析】
【分析】A中浓硫酸和铜在加热条件下反应生成SO2，装置B中品红用于检验SO2的漂白性，C中溴水具有强氧化性，能够氧化二氧化硫，则试管C中溴水褪色；二氧化硫和硫化氢能发生归中反应得到硫，则试管D中溶液变浑浊；试管E为NaOH溶液，用于吸收二氧化硫，防止污染环境，以此解答该题。
【小问1详解】
装置A中浓硫酸与铜在加热条件下生成硫酸铜，二氧化硫和水，发生反应的化学方程式为；
【小问2详解】
二氧化硫可以使品红溶液褪色，常用品红溶液检验的漂白性，装置B中的试剂是品红；
【小问3详解】
装置C中发生反应，该反应中二氧化硫作还原剂，装置C用于验证的还原性；
【小问4详解】
装置D中发生反应，装置D中实验现象为有淡黄色或乳白色沉淀生成；
【小问5详解】
所用硫酸为70%浓硫酸，不用稀硫酸的原因是：硫酸浓度过低，易溶于水，难以获得；该反应是离子反应，硫酸浓度过高，浓度小，反应难以进行；
【小问6详解】
由题干配制过程示意图，
①为浓硫酸稀释过程，应该是酸入水，并用玻璃棒搅拌，操作有误，①符合题意；
②为转移操作，通过玻璃棒引流，操作正确，②不符合题意；
③为继续向容量瓶中注入蒸馏水，通过玻璃棒引流，操作正确，③不符合题意；
④为定容过程，视线应该与刻度线、液面凹液面最低处水平相切，操作有误，④符合题意；
⑤为摇匀步骤，操作正确，⑤不符合题意；
故答案为：①④
【小问7详解】
A．容量瓶在使用前未干燥，对实验结果没有影响，A不符合题意；
B．用量筒量取浓硫酸时仰视读数，浓硫酸量取体积偏大，导致配制稀硫酸浓度偏高，B符合题意；
C．浓硫酸稀释后未冷却至室温直接转移至容量瓶，配制稀硫酸体积偏小，浓度偏高，C符合题意；
D．定容摇匀后，发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线，导致配制稀硫酸浓度偏低，D不符合题意；
故选BC。
29. 富马酸亚铁()是一种高效补血剂。某兴趣小组用含铁烧渣(主要成分是、和等)制备富马酸亚铁，主要流程如下(所加试剂均过量)
已知：不与稀盐酸反应。
（1）富马酸的分子式是___________。
（2）操作Ⅰ的名称是___________。
（3）铁粉与滤液A的反应是___________反应(填“氧化还原”或“非氧化还原”)。
（4）写出与稀盐酸反应的化学方程式___________。
（5）向滤液B中加入过量的溶液有气体生成，该反应的离子方程式___________。
（6）设计实验检验滤液B中的金属阳离子___________。
【答案】（1）
（2）过滤 （3）氧化还原
（4）
（5）
（6）取少量滤液B于试管中，滴加KSCN溶液，无现象，再滴加，溶液变红，则有
【解析】
【分析】含铁烧渣(主要成分是、和)与稀盐酸混合，不与稀盐酸反应，、与稀盐酸反应后溶液中有氯化铁、氯化亚铁，经过滤滤渣为，滤液A含有氯化铁、氯化亚铁，加入过量铁粉将铁离子还原为亚铁离子，过滤滤液B含有氯化亚铁，加入碳酸氢铵发生反应，得到碳酸亚铁，再经过一系列操作得到富马酸亚铁。
【小问1详解】
根据富马酸亚铁的化学式可知富马酸的分子式是；
【小问2详解】
经分析可知操作Ⅰ将不溶的二氧化硅和溶液分离，故操作Ⅰ为过滤；
【小问3详解】
滤液A含有氯化铁、氯化亚铁，加入的铁粉与滤液A中的氯化铁发生反应，该反应是氧化还原反应；
【小问4详解】
与稀盐酸反应生成氯化铁、氯化亚铁、水，对应的化学方程式；
【小问5详解】
滤液B含有氯化亚铁，加入碳酸氢铵发生反应生成碳酸亚铁、水、二氧化碳。对应的离子方程式为；
【小问6详解】
滤液B含有氯化亚铁，检验其中金属阳离子亚铁离子的方法为取少量滤液B于试管中，滴加KSCN溶液，无现象，再滴加，溶液变红，则有。
30. 某温度下，将一定量的通入0.5 L 2.8 NaOH溶液恰好完全反应，发生的反应有：，(溶液体积变化忽略不计)，请计算：
（1）NaOH溶液中所含溶质的物质的量为___________ml。
（2）参加反应的物质的量为___________ml。
（3）该温度下，反应后溶液中，则溶液中为___________。
【答案】（1）1.4 （2）0.7
（3）0.4
【解析】
【小问1详解】
0.5 L 2.8 ml/L氢氧化钠溶液中氢氧化钠的物质的量为：2.8 ml/L×0.5 L=1.4 ml；
【小问2详解】
由反应方程式可知，反应1和反应2消耗氯气和氢氧化钠的物质的量之比都为1：2，则参加反应氯气的物质的量为：1.4 ml×=0.7 ml；
【小问3详解】A．圆底烧瓶
B．锥形瓶
C．容量瓶
D．长颈漏斗
选项
操作
现象
结论
A
在小烧杯中加入40 mL 0.1 NaOH溶液，加热至沸腾，慢慢滴入5～6滴饱和溶液，继续煮沸片刻，停止加热
液体呈红褐色
制得了胶体
B
将铂丝放在酒精灯外焰上灼烧，至与原来的火焰颜色相同。用铂丝蘸取某无色溶液，在外焰上灼烧
火焰呈黄色
溶液中一定含，不含
C
向某溶液中先滴加溶液，再加入稀盐酸
产生白色沉淀不溶解
该溶液中一定含有
D
向包有足量过氧化钠粉末的脱脂棉上滴加几滴水
脱脂棉燃烧
过氧化钠与水反应放热