海南省多校联考2025-2026学年高三上学期1月期末考试 化学试题（试卷+解析）

这是一份海南省多校联考2025-2026学年高三上学期1月期末考试 化学试题（试卷+解析），共32页。试卷主要包含了5 Fe 56 As 75， 化学与生产、生活密切相关， 下列说法错误的是， 设表示阿伏加德罗常数的值等内容，欢迎下载使用。
1.答题前，务必将自己的个人信息填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 As 75
一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 中国新能源汽车强势走向全世界。下列新能源汽车组成部件工作时，化学能转化为电能的是
A. 刹车灯B. 电机C. 电池D. 轮毂
2. 下列物质的俗称与其化学式对应错误的是
A. AB. BC. CD. D
3. 化学与生产、生活密切相关。现有四种常见物质：①、②、③、④，下列有关物质用途或性质的描述错误的是
A. 能应用于杀菌消毒：①②
B. 一定条件下，与溶液反应，表现还原性：③④
C. 常温下能溶解于水，且水溶液：①④
D. 能使品红溶液褪色：②④
4. 下列说法错误的是
A. 配制溶液用到容量瓶、玻璃棒等仪器
B. 盛装盐酸标准溶液的滴定管排气泡的方法如图所示
C. 乙酸乙酯的制备实验中预先在反应容器中加入碎瓷片
D. 蒸发操作时，用坩埚钳转移热的蒸发皿
5. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是
A. 用食醋除去水垢中的：
B. 加热条件下，铜与浓硫酸反应制备少量：
C. 盐酸酸化的淀粉溶液检验食用碘盐中的：
D. 生产中采用溶液吸收制备漂白液：
6. 氮及其化合物的价-类二维图以及物质间的转化关系如图所示，已知为三原子分子，下列有关判断或说法正确的是
A. U属于酸性氧化物
B. 图中涉及的8个反应均一定为氧化还原反应
C. 常温常压下，反应③在空气中无需其他条件就能发生
D. 和、完全反应转化为时，与的物质的量之比为
7. 设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 和混合气体的分子总数为
B. 中的原子总数为
C. 与足量溶液反应，转移的电子数为
D. 标准状况下，溶解于水，溶液中数为
8. 依据下列实验操作和方法，预测的实验现象正确的是
A. AB. BC. CD. D
二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。
9. 如图所示阳离子（6个形成八面体结构）与形成的物质能溶解于部分有机溶剂（如等），具有光致或电致发光特性，可用于制备发光材料等。下列有关该物质的说法正确的是
A. 的晶体中含有离子键、共价键和配位键
B. 该阳离子中含有的配体数为6
C. 的空间构型为平面三角形
D. 组成阳离子的六个碳氮六元环共平面
10. 黄铁矿（主要成分是，含少量）是工业制备硫酸的矿石原料，实验室中利用黄铁矿制备的流程设计如下。已知易溶于水，难溶于醇，下列说法正确的是
A. “烧渣”中仅含2种氧化物
B. “吸收”时反应的化学方程式为
C. “洗涤”时可以采用无水乙醇
D. “干燥”时可以通入稍高于室温的干燥空气
11. 我国科学家设计并合成了一种新型两性电解液添加剂3-（三乙铵基）-丙烷-1-磺酸盐（TEAPS），电池工作时，TEAPS的还原过程如图所示。下列说法正确的是
A. 基态Li原子核外电子的运动状态有3种
B. 第一电离能：
C. 反应①②③均有非极性键的断裂与形成
D. III为非极性分子
12. 如图所示的有机物可用于连接不同功能分子，构建双功能或多功能复合物。下列有关该有机物的说法错误的是
A. 一定条件下，能发生加成反应和氧化反应
B 一定条件下，能与新制反应
C. 每个分子中含有2个手性碳原子
D. 当时，该有机物分子完全水解的产物有3种
13. 废水中的盐度过高不能随意排放，下图是回收废水中的电化学装置，回收产品为。装置II室中的“辅助电极”中的过渡金属（用表示）材料能吸附或释放含废水中的，吸附后转化为，释放出后转化为。下列说法错误的是
A. 惰性电极1为阴极
B. 若交换膜为交换膜，电源乙放电一段时间后III室中溶液降低
C. 接通电源甲时，辅助电极吸附废水中的
D. 辅助电极释放的电极反应：
14. 部分工业烟气含有，对的合理利用，既符合绿色化学的思想，又变废为宝。用溶液作为吸收剂，可以生产；在溶液中加入石灰石制备或石膏。已知：常温下，，；；。常温下，下列说法正确的是
A. 溶液中的平衡常数
B. 溶液吸收的过程中，逐渐减小
C. 溶液中：
D. 平衡常数
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
15. 金属钨（W）主要用于工业炼钢，另外在枪械、钻头、超硬模具等方面用途也十分广泛。利用黑钨矿（主要成分是、，还含少量杂质）为基本原料制备金属钨的工艺流程如图所示：
已知：①难溶于水。
②常温下，完全沉淀的；完全沉淀的。
回答下列问题：
（1）为提高“碱熔”工艺中的反应速率，需通入一定流速的空气，但通入的空气流速不能太快，原因是_____；“浸取”时，需采用温度稍高的温水，其目的是_____。
（2）“碱熔”中发生反应的化学方程式是_____；“滤渣”的成分是_____（填化学式）。
（3）“调pH①”中，调节pH约为_____（填数值）。
（4）熔点高，电子工业、核工业中需要纯度高的金属，用高温还原生产纯W的化学方程式为_____。
16. 是一种重要的化工产品和化工原料，是用作航运、航天的零碳燃料。
回答下列问题：
（1）工业合成氨反应： 。
①能提高合成氨反应中的平衡转化率的措施是_____（填标号）。
A.适当增大压强
B.升高温度
C.增大氮气浓度
D.使用效果更好的催化剂
②℃下，在恒容密闭容器中通入一定量、的混合气，测得反应体系一定时间的分压如下表。内用分压变化表示该反应的平均反应速率_____。
（2）作为航运燃料添加是一种创新的氨氢融合燃料技术，通过这种技术能杜绝碳排放，并提升燃烧效率。氨氢混合燃料燃烧过程中存在下列反应：
I.
II.
已知反应Ⅲ： ，则_____。
（3）氮化镓（GaN）是一种重要的半导体材料，广泛应用于光电信息材料等领域，以为氮源，利用反应制备，反应历程如图所示（TS代表过渡态）。该反应历程中反应i的焓变_____（填“>”或“O>S，B正确；
C．根据图示，反应①仅有S与O之间和Li与O之间的极性键的断裂和生成，没有非极性键的断裂和生成，C错误；
D．III中N原子具有1对孤电子对，导致III分子的正负电荷中心不重合，所以III为极性分子，D错误；
故选AB。
12. 如图所示的有机物可用于连接不同功能分子，构建双功能或多功能复合物。下列有关该有机物的说法错误的是
A. 一定条件下，能发生加成反应和氧化反应
B. 一定条件下，能与新制反应
C. 每个分子中含有2个手性碳原子
D. 当时，该有机物分子完全水解的产物有3种
【答案】CD
【解析】
【详解】A．该分子中含有醛基，可与氢气发生加成反应，也可被进一步氧化为羧基，A正确；
B．该分子中的醛基可与新制氢氧化铜发生氧化还原反应，B正确；
C．手性碳为连接4个不同基团的碳原子，该分子不具有手性碳原子，C错误；
D．由图得，该分子中含有2个酰胺基，且酰胺基水解后只得到一种羧酸，n=1时，完全水解的产物只有2种，D错误；
故选CD。
13. 废水中的盐度过高不能随意排放，下图是回收废水中的电化学装置，回收产品为。装置II室中的“辅助电极”中的过渡金属（用表示）材料能吸附或释放含废水中的，吸附后转化为，释放出后转化为。下列说法错误的是
A. 惰性电极1为阴极
B. 若交换膜为交换膜，电源乙放电一段时间后III室中溶液降低
C. 接通电源甲时，辅助电极吸附废水中的
D. 辅助电极释放的电极反应：
【答案】C
【解析】
【分析】电极与反应判断：惰性电极1（I室）：通入空气生成NaOH，发生还原反应：O2​+2H2​O+4e-=4OH-，故为阴极，连接电源甲（负极）；惰性电极2（III室）：H2O被氧化为O2，发生氧化反应：2H2O- 4e-= O2↑​+4H+，故为阳极，连接电源乙（正极）；辅助电极连接于电源乙的负极（即电源甲的正极），因此：接通电源甲时→辅助电极为阳极→发生氧化反应，释放Na⁺：，接通电源乙时→辅助电极为阴极→发生还原反应，吸附Na⁺；
【详解】A．惰性电极1上O2得电子生成OH-，发生还原反应，为阴极，A正确；
B．电源乙工作时，惰性电极 2（阳极）生成H+，交换膜b为交换膜，从II室进入III室，但H+仍留在III室，导致溶液酸性增强，pH 降低，B正确；
C．接通电源甲时，辅助电极为阳极，发生氧化反应：，此过程是释放，而非吸附。吸附发生在接通电源乙时（辅助电极为阴极），C错误；
D．辅助电极作为阳极时，失电子，释放出，D正确；
故答案选C。
14. 部分工业烟气含有，对的合理利用，既符合绿色化学的思想，又变废为宝。用溶液作为吸收剂，可以生产；在溶液中加入石灰石制备或石膏。已知：常温下，，；；。常温下，下列说法正确的是
A. 溶液中的平衡常数
B. 溶液吸收的过程中，逐渐减小
C. 溶液中：
D. 的平衡常数
【答案】CD
【解析】
【详解】A．溶液中的平衡常数，故A错误；
B．溶液吸收的过程中，反应的离子方程式为：，随着的通入，浓度逐渐减小，浓度逐渐增大，即的分母减小，分子增大，故逐渐增大，B错误；
C．溶液中的质子守恒式为：，C正确；
D．的平衡常数，D正确；
故答案选择CD。
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
15. 金属钨（W）主要用于工业炼钢，另外在枪械、钻头、超硬模具等方面用途也十分广泛。利用黑钨矿（主要成分是、，还含少量杂质）为基本原料制备金属钨的工艺流程如图所示：
已知：①难溶于水。
②常温下，完全沉淀的；完全沉淀的。
回答下列问题：
（1）为提高“碱熔”工艺中的反应速率，需通入一定流速的空气，但通入的空气流速不能太快，原因是_____；“浸取”时，需采用温度稍高的温水，其目的是_____。
（2）“碱熔”中发生反应的化学方程式是_____；“滤渣”的成分是_____（填化学式）。
（3）“调pH①”中，调节pH约为_____（填数值）。
（4）熔点高，电子工业、核工业中需要纯度高的金属，用高温还原生产纯W的化学方程式为_____。
【答案】（1） ①. 空气流速太快，碱熔时热量散失大，导致能量损失或碱熔速率变慢（合理即可） ②. 提高浸取反应速率（合理即可）
（2） ①. ②.
（3）8 （4）
【解析】
【分析】向黑钨矿(主要成分是、，还含少量杂质)中通入空气和，主要反应为 、 ，发生反应生成硅酸钠，水浸时，氧化铁和二氧化锰不溶于水，钨酸钠和硅酸钠溶于水，故过滤后得到的滤液主要含钨酸钠和硅酸钠，滤渣的主要成分是， 根据已知，难溶于水，常温下，完全沉淀的；完全沉淀的，调pH①中，调节，使转化为沉淀（滤渣a），实现硅、钨元素的分离，留在溶液中，调pH②中，加入稀盐酸，调节，使转化为难溶于水的沉淀，通过煅烧生成，最后用氢气还原得金属单质W：；酸浸时，稀盐酸与碱熔滤渣中的 反应生成， 不与稀盐酸反应，过滤后得到滤渣 b主要成分是，溶液经过系列操作，得到晶体，据此分析解答。
小问1详解】
空气流速太快，碱熔时热量散失大，导致能量损失或碱熔速率变慢；“浸取”时，需采用温度稍高的温水，可以提高浸取反应速率，并增大溶质（钨酸钠、硅酸钠）的溶解度，以提高浸取效率；
【小问2详解】
根据分析可知，“碱熔”中发生反应的化学方程式为；“滤渣”的主要成分是；
【小问3详解】
根据分析可知，“调pH①”中，调节pH约为8，使转化为沉淀，实现硅、钨元素的分离，留在溶液中；
【小问4详解】
用高温还原生产纯W的化学方程式为。
16. 是一种重要的化工产品和化工原料，是用作航运、航天的零碳燃料。
回答下列问题：
（1）工业合成氨反应： 。
①能提高合成氨反应中的平衡转化率的措施是_____（填标号）。
A.适当增大压强
B.升高温度
C.增大氮气浓度
D.使用效果更好的催化剂
②℃下，在恒容密闭容器中通入一定量的、的混合气，测得反应体系一定时间的分压如下表。内用分压变化表示该反应的平均反应速率_____。
（2）作为航运燃料添加是一种创新的氨氢融合燃料技术，通过这种技术能杜绝碳排放，并提升燃烧效率。氨氢混合燃料燃烧过程中存在下列反应：
I.
II.
已知反应Ⅲ： ，则_____。
（3）氮化镓（GaN）是一种重要的半导体材料，广泛应用于光电信息材料等领域，以为氮源，利用反应制备，反应历程如图所示（TS代表过渡态）。该反应历程中反应i的焓变_____（填“>”或“ ②. iii
（4）或0.325
【解析】
【小问1详解】
①，，该反应为反应前后气体分子数减小的放热反应，故增大压强，降低温度，均可使平衡正向移动，提高H2的平衡转化率；增大氮气的浓度，可提高H2的平衡转化率；催化剂只能提高反应速率，不能改变化学平衡；故答案选AC；②由表格数据可知，时，恒容密闭容器中氢气分压的变化量为：22.5 MPa-13.1 MPa=9.4 MPa，则内氢气的平均速率为：，故答案为：0.94；
【小问2详解】
由盖斯定律可知：​​3ΔH2​−2ΔH3=3（−571.6）−2（−92.4)）=−1530.0 ，故答案为：−1530；
【小问3详解】
反应的焓变（ΔH）取决于生成物总能量与反应物总能量的相对大小：
反应i中的反应物为：，对应的能量为 0 eV（基线）；生成物为：，对应能量为0.05 eV，因此生成物能量高于反应物，该反应为吸热反应，故>0；整个反应历程中，活化能最高的步骤是反应iii中的TS7对应的反应步骤（活化能为6.37eV-3.30eV=3.07eV），所以总反应的速控步包含在反应iii中，故答案为：>；iii；
【小问4详解】
步骤1：计算各物质的物质的量，起始：，的转化率为 50%，则反应的丙烯：2×50%=1 ml，剩余的丙烯为1 ml；的选择性为80%，即，又因主、副反应消耗的丙烯总量为1 ml，故：，联立得：，；步骤 2：根据反应式计算各物质的平衡量，主反应：
副反应：
平衡时各物质的量：，，，，，，总物质的量：=1+1.2+1.6+0.8+0.2+2.6=7.4 ml，步骤3：计算副反应的压强平衡常数，副反应：，各物质分压（设总压为p）：，，，；，故答案为：或0.325。
17. 重铬酸铵[]在酒精灯加热条件下的分解反应现象非常壮观，常被称为“火山反应”。
【文献资料】
I.重铬酸铵分解只生成1种固体和2种气体产物，且氧化产物、还原产物的物质的量之比为。
II.几种含铬元素物质的颜色：
【实验设计】某学习小组设计实验探究重铬酸铵分解产物及性质，装置如图所示。
【实验现象】装置A中橙红色固体变为深绿色粉末，装置B中白色粉末变蓝色。
回答下列问题：
（1）根据上述文献资料和实验事实，写出装置A中发生反应的化学方程式：_________。
（2）实验过程中应先点燃装置_________处（填“A”或“D”）酒精灯，目的是_________。
（3）装置E的作用是_________。
（4）实验完毕后，取出装置D中残留固体于试管中，滴加蒸馏水，_________（补充操作方法和现象），从而证明装置D中生成了。
（5）实验完毕后，探究装置A中残留固体的性质，取适量深绿色粉末分成甲、乙、丙三份，实验记录如下：
根据上述实验①②现象可知，从化学性质角度分类，属于_____氧化物（填“酸性”“碱性”或“两性”）。实验③中丙和铝粉发生反应的化学方程式为_____。
【答案】（1）
（2） ①. A ②. 利用生成的氮气赶走装置中的空气，防止装置中的空气和镁粉反应而干扰实验
（3）吸收空气中的水蒸气，避免或与水蒸气等反应
（4）将湿润的红色石蕊试纸接近试管口，试纸变蓝色（合理即可）
（5） ①. 两性 ②.
【解析】
【分析】重铬酸铵在装置A中受热分解，利用无水硫酸铜遇水变蓝检验分解产物是否有水蒸气，装置C应装有碱石灰吸收剩余水蒸气，装置E防止空气中水蒸气进入装置D，利用装置D中的镁粉可与氮气反应生成黄绿色的氮化镁，或验证反应后产生了氮化镁来说明分解产物含有N2，据此解答。
【小问1详解】
根据实验现象，分解产物含有Cr2O3与H2O，由于氧化产物与还原产物物质量之比为1:1，且~Cr2O3~6e-，~N2~6e-，则氧化产物应为N2，发生反应的方程式为。
【小问2详解】
实验开始前应先点燃装置A，利用生成的氮气赶走装置中的空气，防止装置中的空气和镁粉反应而干扰实验。
【小问3详解】
装置E作用为吸收空气中的水蒸气，避免或与水蒸气等反应。
【小问4详解】
装置D中生成了氮化镁，易水解生成氢氧化镁和氨气，故检验氨气即可验证氮化镁的生成，剩余步骤为：将湿润的红色石蕊试纸接近试管口，试纸变蓝色。
【小问5详解】
实验①说明Cr2O3为碱性氧化物，实验②说明Cr2O3为酸性氧化物，所以Cr2O3为两性氧化物；实验③中发生铝热反应：。
18. 药物I的一种合成路线如图所示。回答下列问题：
（1）A的化学名称为___________。
（2）写出的化学方程式：___________。
（3）D中所含的官能团名称是___________。
（4）X为F的同分异构体，同时符合下列条件的X有___________种(不考虑立体异构)，写出其中一种的结构简式：___________。
a．含有苯环，且苯环上有多个取代基，其中一个为
b．与足量金属钠反应，能生成标准状况下气体
c．核磁共振氢谱中有5组峰，且峰面积之比为
（5）的结构简式是___________；的反应类型是___________。
（6）根据所学知识或图中路线信息，以乙烯为原料设计合成的路线：___________(无机试剂任选)。
【答案】（1）苯乙烯 （2）
（3）醚键、碳溴键（或溴原子）
（4） ①. 2 ②. 或（写出1种即可）
（5） ①. ②. 取代反应
（6）或(合理即可)
【解析】
【分析】首先，以苯乙烯为起始原料，苯乙烯与Br2/H2O发生反应，生成卤代醇B[C6H5-CH(OH)-CH2Br]。随后在浓硫酸、加热条件下发生消去反应，脱去H2O形成溴代烯烃 C(C6H5-CH=CHBr)。C在一定条件下与甲醛发生加成并进一步环化，生成含有六元含氧环化合物D，分子中含醚键和C-Br键。D在高压氨气作用下发生取代反应，Br原子被-NH2取代得到E。E经酸性条件水解开环，再经碱处理，得到含氨基和两个羟基二醇F[C6H5-CH(OH)-CH(NH2)-CH2OH]。结合I的结构和G的分子式可知，F在浓硝酸、浓硫酸作用下发生硝化反应，生成对硝基取代产物G为；最后，G与 Cl2CHCOOCH3发生取代反应，氨基上的一个氢原子被酰基取代得到最终产物I。
【小问1详解】
由A为，可知A为苯乙烯；
【小问2详解】
在浓硫酸、加热条件下B发生消去反应，脱去H2O生成C，反应的化学方程式为；
【小问3详解】
由D的结构可知，其所含官能团为醚键和碳溴键(或溴原子)；
【小问4详解】
①F为，X为F的同分异构体，同时满足含有苯环，且苯环上有多个取代基，其中一个为-NH2；1 ml X与金属钠反应生成 22.4 L H2可知有2个羟基；根据核磁共振氢谱中有5组峰，面积比4:3:2:2:2可知，苯环结构对称，可知符合结构数为2种，分别为或；
【小问5详解】
①结合I的结构和G的分子式可知，F在浓硝酸、浓硫酸作用下发生硝化反应产生G，则G为；由G中-NH2基团被取代成-NH-CO-CHCl2可知，反应类型为取代反应；
【小问6详解】
以乙烯为原料设计合成，可先将乙烯CH2=CH2和水发生加成反应得到乙醇CH3CH2OH，乙醇经过催化氧化，得到乙醛CH3-CHO，乙醛和乙烯发生类似的反应生成，发生的第一步反应得到目标产物。或者先将乙烯CH2=CH2和水发生加成反应得到乙醇CH3CH2OH，乙醇经过催化氧化，得到乙醛CH3-CHO，乙醛发生羟醛缩合反应，得到，催化加氢得到目标产物。其合成路线为或(合理即可)。
19. 山东大学学者报告了与有机半导体化学掺杂相关的新发现，这种新发现可能是改善有机电子材料性能的一种富有成效的新策略。该学者通过暴露于-硅烷蒸气(化合物甲)对化合物乙和化合物丙单晶进行化学掺杂(如图所示)。
回答下列问题：
（1）掺杂制备时需通入气。的3种稳定同位素为、、，三种同位素的中子数之比为_____。
（2）化合物甲的组成元素中，电负性最强的是_____(填元素符号)。基态Si原子的价层电子排布式为_____。
（3）化合物甲中、原子杂化轨道类型均为，但键角：，分析其原因是_____。
（4）化合物丙中C原子的杂化轨道类型有_____种。
（5）化合物乙、丙难溶于水，而易溶于四氯化碳，原因是_____。
（6）由、、三种元素形成的一种超导材料的立方晶胞结构图及、两种离子的正视图、俯视图如下，其中原子的坐标参数为。设为阿伏加德罗常数的值，则1个晶胞的质量为_____g。
【答案】（1）
（2） ①. O ②.
（3）化合物甲中的周围均为成键电子对，而周围有1个孤电子对，其对成键电子对的排斥力较大，故键角
（4）3 （5）乙、丙分子的极性均很弱，根据相似相溶原理，难溶于极性溶剂水，而易溶于非极性溶剂四氯化碳等有机溶剂(其他合理答案也可)
（6）
【解析】
【小问1详解】
中子数=质量数-质子数，Ar的质子数18， 则的中子数=36-18=18，的中子数=38-18=20，的中子数=40-18=22，三种Ar原子的中子数之比为：9:10:11。
【小问2详解】
化合物甲的组成元素有：H、C、N、O、Si，除稀有气体外，越靠近周期表右上角，元素的非金属性越强，根据这些元素在周期表中的位置可知，O在周期表的最右上部，所以电负性最强的是O，基态Si原子的价层电子排布式为。
【小问3详解】
二者虽然都是，但Si形成4个键，孤电子对数为0，而 N形成3个键，孤电子对数为1，孤电子对对成键电子对的排斥力较大，故键角。
【小问4详解】
氰基中的碳为sp杂化，苯环中的碳为sp2杂化，-C3F7中的碳为sp3杂化，所以丙中碳原子杂化轨道类型共有3种。
【小问5详解】
乙、丙分子的极性均很弱，根据相似相溶原理，难溶于极性溶剂水，而易溶于非极性溶剂四氯化碳等有机溶剂。
【小问6详解】
由晶胞的正视图和俯视图可知，和都位于晶胞内部，各有4个和4个，晶胞中Fe位于8个顶点，8个棱心，2个面心，个数为，、、个数比为1：1：1，化学式为：，1个晶胞的质量为：。选项
A
B
C
D
物质俗称
烧碱
小苏打
醋酸
绿矾
化学式
NaOH
选项
实验操作和方法
预测的实验现象
A
向溶液中滴加浓氨水至过量
产生的白色沉淀最后溶解
B
向酸性溶液中通入足量的乙烯后静置
溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层
C
向溶液中滴加氨水至过量
先生成蓝色沉淀，后沉淀溶解，最终得到深蓝色的溶液
D
向盛有蔗糖溶液的试管中加入少量稀硫酸，加热一段时间，再加入银氨溶液并水浴加热
试管内壁形成光亮的银镜
时间/min
0
5
10
15
20
压强/MPa
22.5
16.3
13.1
11.7
11.7
含铬物质
颜色
橙红色
深绿色
亮绿色
墨绿色或暗绿色
序号
操作及现象
①
向甲中加入足量盐酸，溶液变为亮绿色
②
向乙中加入足量溶液，溶液变为墨绿色（或暗绿色）
③
在坩埚里将丙和适量铝粉混合均匀，表面铺一层，在其中央插入一根除去保护膜的镁条，点燃镁条，剧烈反应并放出强光