海南省部分学校2024-2025学年高二上学期1月期末考试化学试题（解析版）

这是一份海南省部分学校2024-2025学年高二上学期1月期末考试化学试题（解析版），共20页。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23
一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. “珍贵文物蕴含着璀璨文化和深远历史，记录着人类文明和社会进步”。下列文物在潮湿空气中易发生电化学腐蚀的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】唐三彩陪葬俑属于硅酸盐材料，不易发生电化学腐蚀，A不符合题意；竹木简牍属于有机材料，不易发生电化学腐蚀，B不符合题意；清寿山石造像属于硅酸盐材料，不易发生电化学腐蚀，C不符合题意；铜鼎属于合金，易发生电化学腐蚀，D符合题意；故选D；
2. 下表中物质的分类组合完全正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】NH3是非电解质，不是弱电解质，A错误；NH4Cl属于强电解质，HClO是弱酸，属于弱电解质，B正确；H2O是弱电解质，C错误；H2SO4溶液是混合物，不是强电解质，D错误；答案选B。
3. 化学与生活密切相关。下列叙述错误的是
A. 纯碱溶液可用于除去油污
B. 可用于除去污水中的
C. NaOH溶液可用于处理溅在皮肤上的酸液
D. 饮用汽水后常常出现“打嗝”现象，可以用平衡移动原理解释
【答案】C
【解析】纯碱属于盐，纯碱溶液水解呈碱性，可以用于除去餐具上的油污，故A正确；用Na2S作沉淀剂，S2-与废水中的Hg2+结合生成难溶的HgS，过滤除去，故B正确；NaOH溶液具有腐蚀性，不能用于处理溅在皮肤上的酸液，应先用大量水冲洗，然后涂 上碳酸氢钠溶液，故C错误；饮用汽水后，汽水中溶解的二氧化碳气体逸出，出现“打嗝”现象，可以用平 衡移动原理解释，故D正确；故选C。
4. 下列实验操作或实验装置能达到相应实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】同浓度的Na2CO3与NaHCO3，Na2CO3水解程度大，碱性强，测定pH值大，A正确；中和热测定缺少环形玻璃搅拌器，B错误；铁上镀铜应该是铜做阳极，铁做阴极，C错误；测定反应速率缺少计时仪器，D错误；答案选A。
5. 利用铝热反应能焊接钢轨，相关反应为。已知： 、 ，下列叙述错误的是
A.
B.
C.
D. 铝热反应是放热反应，但需要足够的热量才能使反应发生
【答案】C
【解析】铁、铝的氧化反应均属于放热反应，，，则，A项正确；① ，② ，根据盖斯定律，由(①-②)得 ，铝热反应为放热反应，即，故，B项正确；因、目，故，C项错误；铝热反应为放热反应，要在高温时才能反应，则需要足够的热量才能使反应发生，D项正确；故选C。
6. 下列物质的性质与用途不具有对应关系的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】具有还原性，燃烧放出大量热，可以做火箭的燃料，A正确；硫酸铁水解生成胶体，胶体具有吸附性，可以做净水剂，B正确；纳米铁粉和适量活性炭在水体中混合形成原电池，可去除水体中的，活性C的作用是做原电池的正极，C错误；浓溶液水解显碱性，浓溶液水解显酸性，二者水解相互促进，发生反应产生可以灭火，D正确；答案选C。
7. 触法制硫酸的核心反应是 ，该反应在接触室中进行。下列说法错误的是
A. 为提高经济效益，压强越高越好
B. 为提高的平衡转化率，可适当通入过量的空气
C. 为提高工厂的生产效益，应研发高效催化剂
D. 为提高催化剂的活性，应选择一个合适的温度
【答案】A
【解析】增大压强平衡正向移动，则提高的产率，但高压会对动力和设备要求太高，从而增加生产成本，为了降低成本，应该适当增大压强，故A错误；通入空气的量越多，氧气的浓度越大，平衡正向移动，可以提高SO2的转化率，故B正确；使用高效的催化剂可加快该反应的反应速率，从而提高单位时间的产率，提高产量，从而提高工厂的生产效益，故C正确；催化剂在一定温度下具有高效的催化作用，工业生产要求高效，使用催化剂并控制在催化剂活性最佳的温度下反应，故D正确；故选A。
8. 汽车尾气中的NO和CO可以在三元催化器作用下转化为和，即。已知该反应的净反应速率(、分别为正、逆反应的速率常数且只与温度有关)。将2ml和2ml充入2L恒容密闭容器中，在和时，CO的转化率随时间变化的曲线如图所示。
下列叙述错误的是
A.
B. 下，0~2min内平均反应速率
C. 混合气体的平均摩尔质量不变时，反应达到平衡状态
D. M点的大于N点的
【答案】B
【解析】根据“先拐先平衡，数值大”可知，温度，A项正确；下根据CO的转化率随时间变化的曲线图可知
，
则有，B项错误；反应为气体体积缩小的反应，根据质量守恒有总质量始终保持不变，物质的量发生变化，平均摩尔质量为变量，当变量不变时说明达到了平衡状态，故当混合气体的平均摩尔质量不变时，反应达到平衡状态，C项正确；M、N两点为不同温度下的平衡点，均有，而，由图可知，温度升高平衡逆向移动，该反应为放热反应，而放热反应温度升高K减小，故M点的大于N点的，D项正确；答案选B。
二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。
9. 一定条件下，向某密闭容器中通入一定量的和足量，发生反应： ，当改变某一外界条件(温度或压强)时，达到平衡状态时的体积分数的变化趋势如图所示：
下列判断错误的是
A.
B.
C. 当可证明反应达到平衡状态
D. 若在恒温恒容密闭容器中增大的起始量，A的平衡转化率增大
【答案】BC
【解析】由图温度升高，C的体积分数降低，平衡逆向移动，则反应的，故A正确；由图压强增大，C的体积分数增大，平衡正向移动，，故B错误；当可证明反应达到平衡状态，故C错误；若在恒温恒容密闭容器中增大的起始量，相当于加压，平衡正向移动，A的平衡转化率增大，故D正确；故选BC。
10. 表面皿中都装有混合了饱和食盐水、酚酞和铁氰化钾溶液的琼脂，分别将缠有铜丝的铁钉(图1)和缠有锌片的铁钉(图2)放置其中，如图所示，一段时间后b处和c处出现变红现象。已知：和铁氰化钾溶液反应会生成蓝色沉淀。下列说法错误的是
A. 图1中铁钉失电子，发生氧化反应
B. 图1中会出现蓝、红、蓝三个色块
C. 图2中铁钉两端红色，中间蓝色
D. 图2中铁钉受锌片保护，属于牺牲阳极法
【答案】C
【解析】一段时间后b处和c处出现变红现象，说明b、c处生成氢氧根离子即b、c处发生还原反应。
图1中铁为负极，铜为正极，图1中铁钉失电子，发生氧化反应，故A正确；图1中铁为负极，Fe-2e-=Fe2+，和铁氰化钾溶液反应会生成蓝色沉淀，铜作正极，其电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，生成氢氧根，所以铜电极附近变红，由于铜裹在铁中段，所以琼脂中会出现蓝、红、蓝三个色块，故B正确；图2中铁作正极，电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-，图2中铁钉两端红色，中间锌作负极，无Fe2+生成，不会呈蓝色，故C错误；图2中铁为正极，锌为负极，铁钉受锌片保护，属于牺牲阳极法，故D正确；故选C。
11. 钠离子电池是有望代替锂离子电池的一类二次电池，其工作原理与锂离子电池相似，以硬碳代替锂离子电池的石墨作负极材料，钠离子在正负极之间嵌入和脱出实现电荷转移，放电时的工作原理如图所示。下列说法正确的是
A. 放电时，电子流向为铝箔X→负载→铝箔Y
B. 充电时，铝箔Y极的电极反应式为
C. 放电时，正极区电解液中的物质的量逐渐增大
D. 充电时，阴极质量增加23g时，电解液中通过1ml电子
【答案】B
【解析】钠离子电池工作时，钠离子在正负极之间嵌入和脱出而实现电荷转移，由图知，放电时Na+向左侧移动，所以左侧铝箔X为正极、嵌入钠离子，右侧铝箔Y为负极，右侧脱出钠离子。
放电时，电子从负极流出经过负载流入正极，电子流向为铝箔Y→负载→铝箔X，故A错误；放电时，铝箔Y为负极，负极反应式为NaxC-xe-=xNa++C，充电时，铝箔Y极为阴极，阴极反应式为，故B正确；放电时，正极反应式为，移向正极的钠离子的物质的量等于嵌入正极的钠离子的物质的量，正极区电解液中的物质的量不变，故C错误；充电时，阴极反应式为，阴极嵌入钠离子，由电子守恒和电荷守恒知，阴极质量增加23g，导线中通过1ml电子，电子不会通过电解液，D错误；故选B。
12. 已知 ，该反应的反应历程与能量变化如图所示。下列叙述正确的是
A. 有催化剂时，基元反应②是决速反应
B. 有催化剂时，反应过程中只有极性键断裂
C.
D. 无催化剂时，升高温度，的活化分子百分数不变
【答案】C
【解析】由图可知，有催化剂时，基元反应①的活化能大于基元反应②，基元反应①是决速反应，A错误；I2单质是催化剂并参与了反应，有催化剂时，反应过程中有I-I非极性键断开，B错误；图示中CH3CHO为液态，液态到气态要吸热， ，C正确；无催化剂时，升高温度，反应物分子能量增大，的活化分子百分数增大，D错误；答案选C。
13. 25℃时，现有起始体积均为，的HA和HB溶液，加水稀释过程中pH的变化如图所示(V表示稀释后的溶液体积)。下列叙述错误的是
A.
B. 25℃时，当时，HA溶液的
C. NaA溶液和KB溶液相比，
D. 分别取a、b两点溶液与10mLNaOH溶液恰好中和，消耗的溶液体积后者大
【答案】BD
【解析】根据图像当lg=1时，将起始体积均为、均为3的两种酸和溶液稀释10倍，HA溶液的pH变化更大，说明酸性：HA＞HB，且二者pH均小于4说明二者均为弱酸，故，故A正确；HA为弱酸，无论稀释多少倍，稀释后溶液只能呈酸性，溶液的pH＜7，不可能大于7，故B错误；NaA溶液存在电荷守恒：，移项得到，同理KB溶液存在，由于酸性：HA＞HB，则碱性：NaA＜KB，溶液碱性越强，越大，因此，故C正确；a、b两点溶液的pH相等，酸性：HA＞HB，则HA溶液的浓度小于HB溶液，浓度越大，中和10mLNaOH溶液所需要的体积就越少，故消耗的溶液体积后者小，故D错误；
故选BD。
14. 常温下，调节或溶液的pH，溶液中pX[或]随溶液pH的变化曲线如图所示。已知：，。下列叙述正确的是(忽略溶液温度变化)
A. 曲线表示随pH的变化
B. 向饱和溶液中加少许NaOH固体，不变
C. 向悬浊液中加入少许固体，不变
D. 溶于水所得饱和溶液中
【答案】BD
【解析】根据，可以推出：，相同时，越小，越大，代入计算出的越小，可推出，曲线表示随pH的变化曲线，表示随pH的变化，据此分析；
根据分析可知，曲线表示随pH的变化曲线，A错误；只受温度影响，B正确；向悬浊液中加入少许固体，中铵根水解显酸性，增大，减小，则增大，C错误；表示随pH的变化，将L2上点代入，求得，溶于水所得饱和溶液中，，D正确； 故选BD；
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
15. 某研究小组以炼铁烟灰(主要成分为ZnO，含少量的、FeO、CuO、MnO等)为原料制备皓矾的工艺流程如图所示：
请回答下列问题：
（1）若要加快“酸浸”的反应速率，采取的措施可以是_______(列举2条)。
（2）“除锰”工序发生的离子反应有、_______。
（3）“除铁”工序加入试剂X调节溶液的pH至3.3时沉淀完全，而其他金属阳离子不沉淀。X最好是_______(填字母)。
a．稀硫酸 b．ZnO c．氨水
（4）若向溶液中通入气体恰好使完全沉淀，此时溶液中的浓度是_______(忽略溶液体积变化)。
（5）“一系列操作”是指蒸发浓缩、_______、过滤、_______、干燥；蒸发浓缩前需确保滤液显酸性，其目是_______。
【答案】（1）适当升高温度、适当增加硫酸的浓度、搅拌等
（2）
（3）b （4）0.1
（5）①.冷却结晶 ②.洗涤 ③.抑制锌离子的水解
【解析】炼铁烟灰(主要成分为ZnO，含少量的、FeO、CuO、MnO等)，酸浸后，滤液中含、、、、，加入Na2S2O8溶液，锰离子被氧化生成MnO2沉淀且将亚铁离子氧化为铁离子，过滤后向滤液中加入试剂X调节pH使铁离子转化为Fe(OH)3沉淀，为了不引入新杂质，试剂X可以为ZnO、碳酸锌、氢氧化锌等，通入H2S使形成沉淀CuS，最后过滤后滤液蒸发浓缩、冷却结晶、洗涤、干燥，最终得到，据此分析；
【小问1详解】
若要加快“酸浸”的反应速率，采取的措施可以是适当升高温度、适当增加硫酸的浓度、搅拌等；
【小问2详解】
“除锰”工序加入Na2S2O8溶液，锰离子被氧化生成MnO2沉淀且将亚铁离子氧化为铁离子，离子反应有、；
【小问3详解】
为了不引入新杂质，试剂X可以为ZnO、碳酸锌、氢氧化锌等，故选b；
【小问4详解】
发生反应为，根据关系式，此时溶液中的浓度是0.1；
【小问5详解】
“一系列操作”是指蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；因锌离子水解显酸性，故蒸发浓缩前需确保滤液显酸性，其目的是抑制锌离子的水解；
16. 法国化学家Paul Sabatier提出并命名的“Sabatier反应”实现了甲烷化，其反应为 。
请回答下列问题：
（1）已知标准摩尔生成焓是指标准状态下，由稳定的单质生成1ml化合物的焓变。
①_______(填“”“”或“”)。
②生成的稳定单质是石墨，则表示标准摩尔生成焓的热化学方程式为_______。
③根据上表数据计算_______。
（2）加氢制的一种催化机理如图所示(标*的微粒为活化分子或原子)，下列说法错误的是_______。
A．反应过程中需不断添加
B．中间物质可以释放
C．催化剂可以降低加氢制反应的活化能
【答案】（1）①. ②. ③.
（2）A
【解析】
【小问1详解】
①已知标准摩尔生成焓是指标准状态下，由稳定的单质生成1ml化合物的焓变，生成液态水放出的热量更多，则