天津市西青区2023-2024学年高二(上)期末化学试卷（解析版）

这是一份天津市西青区2023-2024学年高二(上)期末化学试卷（解析版），共19页。试卷主要包含了 下列说法正确的是，2ml/B， 下列溶液一定呈中性的是， 通过以下反应均可获取H2等内容，欢迎下载使用。
1.本试卷分第I卷和第II卷两部分，满分100分。考试时间60分钟。
2.答题前，请务必将班级、姓名和准考证号填写(或涂)在答题卡和答题纸的规定位置。
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Zn-65
第I卷(选择题共54分)
一、单选题(本大题共18小题，每小题3分共54分)
1. 劳动创造幸福未来。下列劳动项目与所述的化学知识关联不合理的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】过氧乙酸有强氧化性，能使蛋白质变性从而灭菌，与所述的化学知识关联合理，A不符合题意；泡沫灭火器是容器中铝离子和小苏打中的碳酸氢根离子双水解反应产生大量二氧化碳，二氧化碳不燃烧不支持燃烧，能灭火，与所述的化学知识关联不合理，B符合题意； 锌能与柠檬中酸性物质发生自发的氧化还原反应，锌失去电子做负极，与所述的化学知识关联合理，C不符合题意；纯碱溶液水解显碱性，油脂在碱性条件下发生水解被洗净，与所述的化学知识关联合理，D不符合题意；
故选B。
2. 下列化学用语表达正确的是
A. 的离子结构示意图：
B. 镁原子最外层电子的电子云图：
C. 基态的核外电子排布式为
D. 基态硫原子的价层电子轨道表示式：
【答案】D
【解析】最外层有8个电子，其离子结构示意图为，A错误；镁原子的电子排布式为1s22s22p63s2，最外层为s能级，s能级的电子云图为球形，B错误；基态的核外电子排布式为，C错误；基态硫原子的价层电子排布式为，其轨道表示式为 ，D正确；
故选D。
3. 下列说法正确的是
A. 在常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行
B. NH4HCO3(s)═NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)△H=+185.57 kJ•ml-1，能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向
C. 因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据
D. 在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向
【答案】B
【解析】某些吸热反应也可以自发进行，依据△H-T△S0，△S>0，常温下可以△H-T△S0，为吸热反应，B不正确；反应③中，使用催化剂，对ΔH3不产生影响，C不正确；应用盖斯定律，将反应③-反应②得，反应CH4(g)=C(s)＋2H2(g)的ΔH＝＋74.8 kJ·ml－1，D正确；答案选D。
10. 锌铜原电池装置如图，下列说法不正确的是
A. 锌电极上发生氧化反应B. 盐桥中的移向溶液
C. 电子从锌片经电流计流向铜片D. 铜电极上发生反应：
【答案】B
【解析】由图可知，该装置为原电池，Zn比Cu活泼，Zn作负极，电极反应式为Zn−2e−=Zn2+，Cu作正极，电极反应式为Cu2++2e−=Cu，据此作答。
Zn作负极，失电子，发生氧化反应，故A正确；原电池工作时，阳离子向正极移动，因而K+移向硫酸铜溶液，故B错误；原电池工作时，电子从负极(Zn)经电流计流向正极(Cu)，故C正确；Cu作正极，电极反应式为Cu2++2e−=Cu，故D正确；
故选B。
11. 已知可用来检验呈蓝色将图I装置中的铁棒末段分别联上一块锌片和铜片，并静置于含有及酚酞的混合凝胶上．一段时间后发现凝胶的某些区域（如图）II示发生了变化．则下列说法正确的是
A. 甲区不变色B. 乙区呈现蓝色
C. 丙区产生离子D. 丁区产生离子
【答案】D
【解析】铁棒末段分别联上一块锌片和铜片，并静置于含有K3Fe(CN)6及酚酞的混合凝胶上，则形成原电池装置，活泼金属为负极，甲区发生电极反应：O2+2H2O+4e-=4OH-，乙区发生电极反应：2Zn-4e-=2Zn2+，丙区发生电极反应：O2+2H2O+4e-=4OH-，丁区发生电极反应：2Fe-4e-=2Fe2+，根据电极反应式来判断各个电极的变化情况。
甲区发生电极反应：O2+2H2O+4e-=4OH-，生成的氢氧根离子能使酚酞变红色，所以甲极区变红色，故A错误；乙区发生电极反应：2Zn-4e-=2Zn2+，所以乙极区不变色，故B错误；丙区发生电极反应：O2+2H2O+4e-=4OH-，不会产生铜离子，故C错误；丁区发生电极反应：2Fe-4e-=2Fe2+，故D正确；
故选D。
12. 下列解释实验事实的方程式不正确的是
A. NH4Cl溶液显酸性：
B. “NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：
C. 向悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解：
D. 用Na2S去除废水中的：
【答案】B
【解析】NH4Cl是强酸弱碱盐，在溶液中NH4+发生水解作用，消耗水电离产生的OH-，使水的电离平衡正向移动，最终达到平衡时，溶液中c(H+)>c(OH-)，水解存在平衡，水解方程式为：NH4++2H2ONH3·H2O+H3O+，A正确；根据实验现象，降低温度，化学平衡正反应方向移动，使c(NO2)降低，因此混合气体颜色变浅，所以正反应是放热反应，B错误；Mg(OH)2难溶于水，在溶液中存在沉淀溶解平衡，Mg(OH)2电离出的OH-与氯化铵电离出的NH4+反应生成氨水，氢氧化镁溶解，离子方程式为Mg(OH)2+2NH4+=Mg2++2NH3·H2O，C正确； 用Na2S去除废水中的Hg2+：二者反应产生HgS黑色沉淀，离子方程式为Hg2++S2-= HgS↓，D正确；
故选B。
13. 如图可逆反应A+2B2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此可推断
A. 正反应是吸热反应B. 若A、B是气体，则D是液体或固体
C. 改变物质浓度，平衡不会移动D. A、B、C、D均为气体
【答案】B
【解析】由图像可以看出降低温度，正反应速率大于逆反应速率，说明平衡向正反应移动，则该反应的正反应为放热反应，逆反应吸热，A错误；增大压强，正反应速率大于逆反应速率，说明平衡向正反应方向移动，则说明气体反应物的化学计量数之和大于气体生成物的化学计量数之和，若A、B、C、D均为气体，增大压强平衡向逆反应方向移动，若A、B是气体，则D是液体或固体，增大压强平衡向正反应方向移动，B正确；改变物质浓度，平衡可以发生移动；C错误；增大压强，正反应速率大于逆反应速率，说明平衡向正反应方向移动，则说明气体反应物的化学计量数之和大于气体生成物的化学计量数之和，若A、B、C、D均为气体，增大压强平衡向逆反应方向移动，若A、B是气体，则D是液体或固体，增大压强平衡向正反应方向移动，D错误；
故选B。
14. 室温时，在由水电离出的的无色溶液中，一定能大量共存的离子组是
A. 、、、B. 、、、
C. 、、、D. 、、、
【答案】C
【解析】水电离出的的溶液呈酸性或碱性。
碳酸氢根在酸性或碱性溶液中均不能大量共存，A不符合题意；Fe3+在碱性溶液中不能大量共存，B不符合题意；所有离子均不与酸碱反应，能大量共存，C符合题意；、在碱性溶液中不能大量共存，D不符合题意；
答案选C。
15. 下列说法正确的是（ ）
A. 5.6g铁粉与硝酸反应失去电子数一定为0.3×6.02×1023
B. 反应MgCl2(l)=Mg(l)+Cl2(g)的ΔH＜0、ΔS＞0
C 电解精炼铜过程中，电路中每通过2ml电子，阳极溶解铜64g
D. 0.1ml·L-1Na2SO3溶液中：c(OH-)-c(H+)=2c(H2SO3)+c(HSO3-)
【答案】D
【解析】5.6g铁的物质的量为0.1ml，铁与硝酸反应生成物可能是Fe2+或Fe3+离子，当生成Fe2+离子时，转移的电子数为0.2×6.02×1023，当生成Fe3+离子时，转移的电子数为0.3×6.02×1023，故A错误；MgCl2的分解反应属于吸热反应，△H＞0，反应后生成气体，熵变增加，△S＞0，故B错误；由Cu-2e=Cu2+，64g铜的物质的量为1ml，则转移电子数为2×6.02×1023个，但在阳极上比铜活泼的金属锌、铁等先失去电子，则转移电子数大于2×6.02×1023个，故C错误；0.1ml•L-1Na2SO3溶液中，根据物料守恒有：c(Na+)=2c(H2SO3)+2c(HSO3-)+2c(SO32-)，根据电荷守恒有：c(Na+)+c(H+)=c(HSO3-)+2c(SO32-)+c(OH-)，则：c(OH-)-c(H+)=c(Na+)-c(HSO3-)-2c(SO32-)=2c(H2SO3)+2c(HSO3-)+2c(SO32-)-c(HSO3-)-2c(SO32-)=2c(H2SO3)+c(HSO3-)，故D正确；故选D。
16. 对于可逆反应2AB3(g)2A(g)+3B2(g)ΔH>0，下列图象不正确的是
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】对于可逆反应2AB3(g)2A(g)+3B2(g)ΔH>0，升高温度，平衡正向移动，温度对正反应速率的影响大于逆反应速率，故A正确；对于可逆反应2AB3(g)2A(g)+3B2(g)，升高温度，平衡正向移动，AB3的百分含量减小，故B正确；2AB3(g)2A(g)+3B2(g)正反应气体物质的量增大，增大压强平衡逆向移动，AB3的百分含量增大，故C错误； 对于可逆反应2AB3(g)2A(g)+3B2(g)ΔH>0，升高温度，平衡正向移动，AB3的百分含量减小；2AB3(g)2A(g)+3B2(g)正反应气体物质的量增大，增大压强平衡逆向移动，AB3的百分含量增大，故D正确；
选C。
17. 下列装置不能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】在铁制品上镀铜时铜作阳极，与电源正极相连，铁制品与电源负极相连，作阴极，硫酸铜溶液作电解液，该装置可以实现，A不选；氯化铁、硫酸铜中阴离子不同，应控制阴离子相同，则图中装置不能证明的催化效果比好，B选；秒表测定时间，针筒测定气体的体积，图中装置可测定反应速率，C不选；氧化钙与水反应放热，氯化铵与氢氧化钡反应吸热，只有温度不同，可探究温度对平衡的影响，D不选；
答案选B
18. “打赢蓝天保卫战”，意味着对大气污染防治比过去要求更高。二氧化硫——空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，原理如图所示。下列说法正确的是
A. 该电池放电时质子从电极b移向电极a
B. 相同条件下，放电过程中消耗的，和的体积比为2∶1
C. 电极a附近发生的电极反应为
D. 电极b附近发生的电极反应为
【答案】B
【解析】电极a中SO2转化为H2SO4，发生氧化反应，则a电极为负极，发生的电极反应为；电极b中消耗O2，则b电极为正极，发生的电极反应为。
由分析可得，电极a为负极，电极b为正极，阳离子向正极移动，则质子从电极a向电极b移动，A错误；电池总反应为，相同条件下，放电过程中，和的体积比为2∶1，B正确；电极a附近发生的电极反应为，C错误；电极b附近发生的电极反应为，D错误；
故选B。
第II卷(非选择题)
二、填空题(本大题共4小题，共46分)
19. 合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就，在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。
（1）自然界中的氮元素主要以分子的形式存在于空气中，是人工固氮的主要来源。
①基态氮原子的轨道表示式为___________，占据最高能级电子的电子云轮廓图为___________形。
②分子中，与N原子相连的H显正电性。N、H电负性大小顺序为___________。
（2）铁触媒是普遍使用的以铁为主体的多成分催化剂，通常还含有Al2O3、K2O、CaO、MgO、Cr2O3等氧化物中的几种。
①上述氧化物所涉及的元素中，处于元素周期表中d区的元素是___________。
②比较Mg、Ca第一电离能的大小：___________。O的第一电离能小于N，原因是___________。
（3）我国科研人员研制出了“Fe-LiH”催化剂，温度、压强分别降到了350℃、1 MPa，这是近年来合成氨反应研究中的重要突破。
①基态Fe原子的核外电子排布式为___________，铁在元素周期表中的位置___________。
②比较与的半径大小关系：___________(填“>”或“Ca ③.N原子2p能级上的电子数处于半充满的稳定结构
（3）①.1s22s22p63s23p63d64s2 ②.第四周期VIII族 ③.＜
【解析】
【小问1详解】
①基态氮原子的电子排布式为1s22s22p3，其轨道表示式为；占据最高能级为2p，其电子云轮廓图为哑铃形；
②NH3分子中，与N原子相连的H显正电性，则N、H电负性大小顺序为N＞H；
【小问2详解】
①d区元素全部是过渡金属，故只有Cr在d区；
②同主族元素，从上到下第一电离能逐渐减小，则镁元素的第一电离能大于钙元素；由于N原子处理半充满的稳定结构，更加稳定，故N的第一电离能大于O；
【小问3详解】
①铁元素的原子序数为26，位于元素周期表中第四周期Ⅷ族，基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，故答案为：1s22s22p63s23p63d64s2；第四周期Ⅷ族；
②电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径的大小顺序为r(Li＋)＜r(H—)，故答案为：＜。
20. 溶液是常见的强碱弱酸盐，可由醋酸和溶液反应得到。
（1）用化学用语表示溶液呈碱性的原因___________(用离子方程式表示)；溶液呈电中性，请用等式表示这一现象___________(用浓度符号“c”表示)
（2）用分别滴定盐酸和醋酸，滴定过程中变化曲线如图所示。
①在上述滴定过程中，不需要使用的玻璃仪器是___________(填序号)。
A．容量瓶 B．碱式滴定管 C．锥形瓶 D．胶头滴管
②由图中数据判断滴定盐酸的变化曲线为___________(填“图1”或“图2”)，判断的理由：
ⅰ、起始未滴加液时，盐酸的___________。
ⅱ、加入溶液恰好反应时，所得溶液的___________。
③滴定溶液的过程中，当滴加溶液时，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是___________(用符号“c”及“>”表示)，此时溶液中___________。
（3）用盐酸滴定未知浓度的溶液。下列操作会使测定结果偏低的是___________。
A. 量取溶液的碱式滴定管未用待测碱液润洗
B. 酸式滴定管未用标准盐酸润洗
C. 滴定过程中滴定管内不慎有标准液溅出
D. 滴定前俯视读数，滴定后读数正确
【答案】（1）①.CH3COO-+H2OCH3COOH+OH- ②.c(CH3COO-)+c(OH-)= c(H+)+c(Na+)
（2）①.AD ②.图2 ③.1 ④.7 ⑤.c(CH3COO-)>c(Na+)> c(H+)>c(OH-) ⑥ （3）A
【解析】
【小问1详解】
溶液呈碱性的原因是CH3COO-在溶液中发生水解反应生成醋酸和氢氧根，离子方程式为：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-；溶液中存在电荷守恒：c(CH3COO-)+c(OH-)= c(H+)+c(Na+)，呈电中性。
【小问2详解】
①在上述滴定过程中，使用的玻璃仪器有碱式滴定管、锥形瓶，不需要使用的玻璃仪器有容量瓶、胶头滴管，故选AD；
②HCl是强电解质，盐酸中c(H+)=0.1000ml/L，pH=1，加入溶液恰好反应时，所得溶液为中性，7。所以图中数据滴定盐酸的变化曲线为图2；
③用滴定醋酸，当滴加溶液时，所得溶液中溶质为等物质的量的CH3COOH和CH3COONa，由图可知此时溶液pHc(OH-)，说明CH3COOH的电离程度大于CH3COONa的水解程度，液中各离子浓度由大到小的顺序是c(CH3COO-)>c(Na+)> c(H+)>c(OH-)，溶液中存在物料守恒n(CH3COO-)+n(CH3COOH)=2n(Na+)=2×0.0125L×0.1000ml/L=0.0025ml。
【小问3详解】
量取溶液的碱式滴定管未用待测碱液润洗，溶液被稀释，浓度减小，使测定结果偏低，故A选；酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液，盐酸被稀释，浓度减小，造成V(标准)偏大，根据c(待测)= 可知，c(待测)偏大，故B不选；滴定过程中滴定管内不慎有标准液溅出，造成V(标准)偏大，根据c(待测)= 可知，c(待测)偏大，故C不选；读数时，滴定前俯视，滴定后读数正确，所用标准液的体积偏大，根据c(待测)= 可知，c(待测)偏大，故D不选；
故选A。
21. 已知某气体反应的平衡常数可表示为K=，该反应在不同温度下的平衡常数：400℃，K=32；500℃，K=44。请回答下列问题：
（1）写出上述反应的化学方程式___________。
（2）该反应的△H___________0。
（3）已知在密闭容器中，测得某时刻各组分的浓度如下：
①此时温度400℃，比较正、逆反应速率的大小关系v正___________ v逆(填“＜”“＞”或“=”，下同)。
②若以温度为横坐标，以该温度下甲醇物质的量n为纵坐标，此时反应点在图象的位置是图中___________点。比较图中B、D两点所对应的正反应速率vB___________vD，理由是___________。
（4）一定条件下要提高反应物的转化率，可以采用的措施是___________。
a．升高温度 b．加入催化剂 c．压缩容器的体积 d．增加水蒸气的浓度
e．及时分离出产物
【答案】（1）2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)
（2）＞ （3）①.＞ ②.A ③.＜ ④.D点温度高于B点温度
（4）ae
【解析】
【小问1详解】
化学平衡常数是可逆反应达到平衡状态时生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比，则由化学平衡常数K=可知可逆反应方程式为：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)；
【小问2详解】
根据该反应在不同温度下的平衡常数：400℃，K=32；500℃，K=44可知：升高温度，化学平衡常数增大，说明升高温度，化学平衡正向移动，正反应是吸热反应，因此反应热△H＞0；
【小问3详解】
①将各种气体浓度带入浓度商公式Qc==＜32，此时反应未达到平衡状态，反应正向进行，故正、逆反应速率的大小关系为：v(正)＞v(逆)；
②在图象中，处于斜线上的B、D点处于平衡状态，处于斜线上方的A点甲醇的物质的量高于平衡点，反应正向进行；处于斜线下方的C点甲醇的物质的量低于平衡点，反应逆向进行因此此时反应点在图象的位置是图中的A点；
温度越高，反应速率越快；物质的浓度越大，反应速率越快，且温度对化学反应速率的影响大于浓度增大对化学反应速率的影响。由于反应温度：D＞B，所以图中B、D两点所对应的正反应速率大小关系为：vB＜vD；
【小问4详解】
2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H＞0，该反应的正反应是反应前后气体体积不变的吸热反应。
升高温度，化学平衡向吸热的正反应方向移动，导致反应物的转化率提高，a符合题意；加入催化剂只能加快化学反应速率，但化学平衡不发生移动，因此反应物的转化率不变，b不符合题意；压缩容器的体积，导致体系的压强增大，由于该反应是反应前后气体体积不变的反应，增大压强，化学平衡不移动，因此反应物的转化率不变，c不符合题意；增加水蒸气的浓度，化学平衡逆向移动，反应物的转化率降低，d不符合题意；及时分离出产物，化学平衡正向移动，从而可提高反应物的平衡转化率，e符合题意；
故合理选项是ae。
22. (1)某课外活动小组用如图装置进行实验，试回答下列问题：
①若开始时开关K与a连接，则A极的电极反应式为_______B极的Fe发生_______腐蚀(填“析氢”或“吸氧”)
②若开始时开关K与b连接，则装置内总反应的离子方程式为_______；根据此时的装置，判断下列说法正确的是_______(填序号)
a. 溶液中Na＋向A极移动
b. 从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝
c. 反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度
d. 若标准状况下B极产生2.24L气体，则溶液中转移0.2ml电子
(2)海水中锂元素储量非常丰富，从海水中提取锂的研究极具潜力。锂是制造化学电源的重要原料。如LiFePO4电池中某电极的工作原理如下图所示：
①已知该电池电解质为能传导Li+的固体材料。放电时该电极是电池的_______极(填“正”或“负”)，该电极反应式为_______。
②用此电池电解含有0.1ml/LCuSO4和0.1ml/LNaCl的混合溶液100mL，假如电路中转移了0.02mle-，且电解池的电极均为惰性电极，则阳极产生的气体在标准状况下的体积是_______L。
【答案】①.O2＋2H2O＋4e-=4OH- ②.吸氧 ③.2Cl-＋2H2O2OH-＋H2↑＋Cl2↑ ④.b
⑤.正 ⑥.FePO4+e-+Li+=LiFePO4 ⑦
【解析】(1)①若开始时开关K与a连接，构成原电池，铁是负极、石墨为正极；
②若开始时开关K与b连接，构成电解池，石墨作阳极；
(2)①根据图示，放电时FePO4得电子发生还原反应生成LiFePO4；
②根据离子的放电顺序，阳极电极反应依次为：2Cl--2e-=Cl2↑，4OH--4e-=2H2O+O2↑；
(1)①若开始时开关K与a连接，构成原电池，铁是负极、石墨为正极，电解质为中性，属于Fe的吸氧腐蚀，正极是氧气得电子生成氢氧根离子，正极反应式是O2＋2H2O＋4e-=4OH-；
②若开始时开关K与b连接，构成电解池，石墨作阳极，阳极氯离子失电子生成氯气、阴极氢离子得电子生成氢气，则装置内总反应的离子方程式为2Cl-＋2H2O2OH-＋H2↑＋Cl2↑；a. 原电池中阳离子移向阴极，所以溶液中Na＋向B极移动，故a错误；
b. A是阳极，生成氯气，所以从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝，故b正确；
c. 电解饱和食盐水放出氢气和氯气，所以反应一段时间后加适量氯化氢可恢复到电解前电解质的浓度，故c错误；
d.溶液中通过离子移动导电，溶液中没有电子移动，故d错误。
(2)①根据图示，放电时FePO4得电子发生还原反应生成LiFePO4，所以FePO4是正极，电极反应式为FePO4+e-+Li+=LiFePO4；
②0.1 ml/LCuSO4和0.1 ml/LNaCl混合溶液100 mL含有0.01mlCuSO4和0.01mlNaCl，阳极电极反应依次为：2Cl--2e-=Cl2↑，4OH--4e-=2H2O+O2↑，当电路中转移了0.02 mle-时，生成氯气0.005ml，转移0.001ml电子，利用电子守恒生成氧气0.0025ml，所以阳极上生成的气体在标准状况下的体积=(0.005ml+0.0025ml)×22.4L/ml=0.168L。
选项
劳动项目
化学知识
A
社会实践：向公共场所喷洒过氧乙酸消毒剂
过氧乙酸有强氧化性，能使蛋白质变性
B
社区服务：演示用泡沫灭火器灭火
盐酸与小苏打反应产生大量二氧化碳
C
自主探究：锌、铜和柠檬原料制作水果电池
锌能与柠檬中酸性物质发生氧化还原反应
D
家务劳动：饭后用热的纯碱溶液洗涤餐具
油脂在碱性条件下发生水解
A．用装置Ⅰ在铁制品上镀铜
B．若装置Ⅱ中反应速率①>②，可以验证的催化效果比好
C．可通过装置Ⅲ测定反应速率的大小
D．用装置Ⅳ探究温度对平衡的影响
物质
c(CH3OH)
CH3OCH3(g)
H2O(g)
浓度/(ml/L)
0.54
0.68
0.68