安徽阜阳市颍上县2025-2026学年九年级上学期期末化学试卷（试卷+解析）

这是一份安徽阜阳市颍上县2025-2026学年九年级上学期期末化学试卷（试卷+解析），共19页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量， 下列实验现象描述正确是， 下列推理正确的是等内容，欢迎下载使用。
1.本卷共两大题17小题，满分40分。化学与物理的考试时间共120分钟。
2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14
一、选择题(本大题包括12小题，每小题1分，共12分，每小题的4个选项中只有1个符合题意)
1. 下列物质的用途中，主要利用其化学性质的是
A. 活性炭用于净水吸附色素B. 铜丝用作导线
C. 氢气用作高能燃料D. 干冰用于人工增雨
2. 为相对原子质量的测定作出卓越贡献，主持测定了铟、锰等元素相对原子质量的科学家是
A. 侯德榜B. 张青莲C. 门捷列夫D. 拉瓦锡
3. 下列化学用语的书写或理解正确的是
A. 2个氢原子：B. 氧化铝化学式：AlO
C. ：3个镁离子D. 水中氧元素化合价：
4. 下列对宏观事实的微观解释不正确的是
A. 品红在水中扩散——分子在不断运动
B. 水烧开后壶盖顶起——分子体积变大
C. 氢气和液氢都能燃烧——同种分子化学性质相同
D. 溶液和溶液——都含有
5. 规范的实验操作是实验成功的关键。下列实验操作正确的是
A. 连接仪器B. 量取液体
C. 过滤D. 检验氢气纯度
6. 下列实验现象描述正确是
A. 红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，放热
B. 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
C. 生石灰和水反应，生成熟石灰
D. 一氧化碳还原氧化铜，黑色固体变成红色，生成二氧化碳气体
7. 葡萄糖()是人体重要的能量来源，下列关于葡萄糖的说法错误的是
A. 由碳、氢、氧三种元素组成B. 相对分子质量为180
C. 一个葡萄糖分子中含有6个水分子D. 碳、氢、氧元素的质量比为
8. 硒元素是人体必需的微量元素，对防癌抗癌有重要作用，其在元素周期表中的信息及原子结构示意图如下，下列说法正确的是
A. 硒元素的符号为SEB. 硒原子的最外层电子数为6
C. 硒离子()的核外电子数为34D. 硒的相对原子质量为78.96 g
9. 下列推理正确的是
A. 同种元素原子的质子数相同，质子数相同的原子一定是同种元素
B. 氧化物含有氧元素，含有氧元素的化合物一定是氧化物
C. 燃烧需要氧气，有氧气参与的反应一定是燃烧
D. 催化剂能加快反应物反应速率，能加快反应速率的物质一定是催化剂
10. 某反应的微观示意图如下(不同小球代表不同原子)，下列说法正确的是
A. 反应前后分子的个数不变B. 该反应属于置换反应
C. 反应前后原子的种类和数目都改变D. 生成物都是单质
11. 用数轴表示化学知识，下列数轴表示正确的是
A. 物质中氧元素化合价从低到高：
B. 原子序数依次增大：
C. 空气中所含物质体积分数从多到少：
D. 金属活动性顺序从弱到强：
12. 如图表示一定质量的过氧化氢和二氧化锰混合物采用排空气法制取氧气过程，某变量y随反应时间的变化趋势，纵坐标y表示的是
A. 反应物过氧化氢的质量B. 发生装置中二氧化锰的质量
C. 集气瓶中氧气的质量D. 反应过程中生成水的质量
二、非选择题(13-17题，每空1分，化学方程式2分，共28分)
13. 阅读技术资料，回答下列问题：
我国是水资源相对短缺的国家，污水处理与循环利用是保护水资源的关键举措之一。在污水处理过程中，常使用吸附剂、絮凝剂等净水材料，聚合氯化铝(PAC)是一种高效絮凝剂，它能使污水中的悬浮颗粒、胶体杂质发生凝聚沉降，显著改善水质。为研究聚合氯化铝的净水效果，研究人员选取生活污水配成浊液，探究水温和聚合氯化铝投加量对净水效果的影响(以浊度为衡量指标，浊度越小，净水效果越好)，结果如图1和图2。
（1）保护水资源的其他途径有___________(写一条即可)。
（2）自然界中的二氧化碳能与水反应，该反应的化学方程式为___________。
（3）由图1可知，聚合氯化铝使用效果最佳的水温为___________℃；由图2可得出的结论是：___________。
14. 某小组利用如下装置制备，回答下列问题。
(提示：浓硫酸具有吸水性，常作干燥剂)
（1）装置A中仪器m的名称是___________。
（2）用化学方程式表达实验室制取反应原理___________，发生装置可选择___________(填字母序号)。
（3）为收集干燥的，将制得的通过盛有浓硫酸的装置C时，气体从___________ (填“a”或“b”) 端通入。
（4）用装置D收集气体的过程中，依次观察到集气瓶内液面的变化情况为___________(填数字序号)。
15. 2030年我国计划实施载人登月任务，月球基地的生命保障系统需要实现物质的高效循环利用，下图是该系统中氧气、水和二氧化碳的循环示意图。
回答下列问题：
（1）由图可知，月球基地通过物质循环获得水的途径共有___________条。
（2）航天员呼出的气体中，除二氧化碳和水蒸气外，一定还含有其中一种气体是___________(填化学式)。
（3）请写出①中反应的化学方程式___________。
（4）小明认为月球基地的水不需要额外补充，你是否同意？请结合质量守恒定律说明理由：___________(填“是”或“否”)，___________。
16. 暖宝宝发热原理及影响因素的科学探究
暖宝宝是冬季常用的取暖用品，其发热原理与铁的氧化反应密切相关。某化学兴趣小组对暖宝宝的发热机制及影响发热效果的因素展开探究。
知识回顾】
（1）暖宝宝主要成分包括铁粉、活性炭、食盐、蛭石和水。铁粉在空气中发生缓慢氧化反应放出热量，该反应的化学方程式为：。
食盐在暖宝宝中的作用是___________。
【活动一】探究暖宝宝发热与氧气的关系。
小组设计如下实验：
（2）对比A、B组实验现象，可得出的结论是：暖宝宝发热需要___________参与。
（3）实验中使用真空袋的目的是___________。
【活动二】探究影响暖宝宝发热速率因素
小组选取不同纯度的铁粉(90%、95%、98%)和不同含水量的样品(5%、10%、15%)，在相同环境下进行实验，记录10min内的温度变化，数据如下：
表1：铁粉纯度对发热速率的影响(含水量10%)
（4）分析表1数据，可得出的结论是___________。
表2：含水量对发热速率的影响(铁粉纯度95%)
（5）分析表2数据，可得出的结论是：___________。
（6）活性炭在暖宝宝中除了吸附和___________(写化学式)，还能作导电介质，形成原电池，加快铁的氧化。
【拓展探究】
（7）暖宝宝使用后，剩余固体的主要成分可能有___________(填写一种物质名称)、未反应的铁粉等。请设计实验检验剩余固体中是否含有铁粉：
（8）实验方案：___________，则证明含有铁粉。
17. 我国科学家研制出一种制造氨气的方法，在一定条件下，把氮气和氢气直接合成氨气，化学反应方程式如下：，利用3吨氢气，请回答。
（1）X的化学式为___________；
（2）理论上最多可以制得多少吨氨气？实验组
暖宝宝处理方式
初始温度/℃
30min后温度/℃
A
敞口放置
20
58
B
密封于真空袋中
20
21
铁粉纯度
0min温度/℃
10min温度/℃
90%
20
42
95%
20
51
98%
20
59
含水量
0min温度/℃
10min温度/℃
5%
20
35
10%
20
51
15%
20
45
九年级化学模拟试卷
温馨提示：
1.本卷共两大题17小题，满分40分。化学与物理的考试时间共120分钟。
2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14
一、选择题(本大题包括12小题，每小题1分，共12分，每小题的4个选项中只有1个符合题意)
1. 下列物质的用途中，主要利用其化学性质的是
A. 活性炭用于净水吸附色素B. 铜丝用作导线
C. 氢气用作高能燃料D. 干冰用于人工增雨
【答案】C
【解析】
【详解】A、活性炭用于净水吸附色素，利用其吸附性，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质。
B、铜丝用作导线，利用其导电性，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质
C、氢气用作高能燃料，利用其可燃性，需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质。
D、干冰用于人工增雨，利用其升华时吸收热量，能使周围温度降低，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质。
故选C。
2. 为相对原子质量的测定作出卓越贡献，主持测定了铟、锰等元素相对原子质量的科学家是
A. 侯德榜B. 张青莲C. 门捷列夫D. 拉瓦锡
【答案】B
【解析】
【详解】A、侯德榜是我国制碱工业的先驱，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献，此选项不符合题意；
B、张青莲为相对原子质量的测定作出卓越贡献，主持测定了铟、锰等元素的相对原子质量，此选项符合题意；
C、门捷列夫发现了元素周期律，并排列出元素周期表，此选项不符合题意；
D、拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，此选项不符合题意。
故选B。
3. 下列化学用语的书写或理解正确的是
A. 2个氢原子：B. 氧化铝的化学式：AlO
C. ：3个镁离子D. 水中氧元素化合价：
【答案】C
【解析】
【详解】A、原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以2个氢原子可表示为：2H，故选项错误；
B、氧化铝是由显+3价的铝元素和显-2价的氧元素组成，其化学式为：Al2O3，故选项错误；
C、离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故3个镁离子可表示为：，故选项正确；
D、元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，数值为1时，不能省略。水中氧元素的化合价为-2价表示为：，故选项错误。
故选C。
4. 下列对宏观事实的微观解释不正确的是
A. 品红在水中扩散——分子在不断运动
B. 水烧开后壶盖顶起——分子体积变大
C. 氢气和液氢都能燃烧——同种分子化学性质相同
D. 溶液和溶液——都含有
【答案】B
【解析】
【详解】A、品红在水中扩散，是因为分子是在不断地运动的缘故，故选项解释正确；
B、水壶中的水烧开沸腾后，壶盖被顶起，是因为温度升高，水分子间的间隔增大，故选项解释错误；
C、氢气和液氢都能燃烧，是因为分子构成相同，物质的分子相同，其化学性质相同，故选项解释正确；
D、氯化铁溶液中含有铁离子和氯离子，氯化亚铁溶液中含有亚铁离子和氯离子，故选项解释正确。
故选B。
5. 规范的实验操作是实验成功的关键。下列实验操作正确的是
A. 连接仪器B. 量取液体
C. 过滤D. 检验氢气纯度
【答案】D
【解析】
【详解】A、在容器口塞橡胶塞，应把橡胶塞慢慢转动着塞进容器口。切不可把容器放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破容器，故图示操作不正确。
B、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，故图示操作不正确。
C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，故图示操作不正确。
D、检验氢气纯度的方法：用排水法收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，管口向下移近酒精灯火焰，松开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，需要再收集，再检验，直到听到很小的响声，才表明氢气已经纯净，故图示操作正确。
故选D。
6. 下列实验现象描述正确的是
A. 红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，放热
B. 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
C. 生石灰和水反应，生成熟石灰
D. 一氧化碳还原氧化铜，黑色固体变成红色，生成二氧化碳气体
【答案】A
【解析】
【详解】A、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，放出热量，故选项说法正确；
B、铁丝在空气中只能烧至发红，不会剧烈燃烧、火星四射，故选项说法错误；
C、生石灰和水反应，放出大量的热，生成熟石灰是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误；
D、一氧化碳还原氧化铜，会观察到黑色固体逐渐变成红色，生成二氧化碳气体是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。
故选A。
7. 葡萄糖()是人体重要的能量来源，下列关于葡萄糖的说法错误的是
A. 由碳、氢、氧三种元素组成B. 相对分子质量为180
C. 一个葡萄糖分子中含有6个水分子D. 碳、氢、氧元素的质量比为
【答案】C
【解析】
【详解】A、葡萄糖是由碳、氢、氧三种元素组成的，故选项说法正确；
B、葡萄糖的相对分子质量为12×6+1×12+16×6=180，故选项说法正确；
C、分子是由原子构成的，葡萄糖分子是由碳、氢、氧三种原子构成的，不含水分子，故选项说法错误；
D、葡萄糖中碳、氢、氧元素的质量比为，故选项说法正确。
故选C。
8. 硒元素是人体必需的微量元素，对防癌抗癌有重要作用，其在元素周期表中的信息及原子结构示意图如下，下列说法正确的是
A. 硒元素的符号为SEB. 硒原子的最外层电子数为6
C. 硒离子()的核外电子数为34D. 硒的相对原子质量为78.96 g
【答案】B
【解析】
【详解】A、根据元素周期表的信息可知，右上角的字母表示元素符号，则硒元素的符号为Se，故选项说法不正确。
B、由硒原子的结构示意图可知，硒原子的最外层电子数为6，故选项说法正确。
C、根据元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数为34，原子中原子序数=质子数=核外电子数，所以硒原子的核外电子数为34，硒离子是硒原子得到2个电子形成的，则硒离子()的核外电子数为34+2=36，故选项说法不正确。
D、根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，则硒的相对原子质量为78.96，单位是“1”，不是“g”，故选项说法不正确。
故选B。
9. 下列推理正确的是
A. 同种元素原子的质子数相同，质子数相同的原子一定是同种元素
B. 氧化物含有氧元素，含有氧元素的化合物一定是氧化物
C. 燃烧需要氧气，有氧气参与的反应一定是燃烧
D. 催化剂能加快反应物反应速率，能加快反应速率的物质一定是催化剂
【答案】A
【解析】
【详解】A、同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的原子一定是同种元素，故选项推理正确；
B、氧化物一定含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如Na2CO3，故选项推理错误；
C、铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，该反应不是燃烧，故选项推理错误；
D、催化剂能加快反应速率，但是能加快反应速率的物质不一定是催化剂，因为无法确定物质在反应前后的质量和化学性质是否改变，故选项推理错误。
故选A。
10. 某反应的微观示意图如下(不同小球代表不同原子)，下列说法正确的是
A. 反应前后分子的个数不变B. 该反应属于置换反应
C. 反应前后原子的种类和数目都改变D. 生成物都是单质
【答案】D
【解析】
【分析】由反应的微观示意图可知，氧化汞在加热的条件下分解生成汞和氧气，反应的化学方程式为。
【详解】A、由反应的微观示意图可知，反应前有4个氧化汞分子，反应后有4个汞原子和2个氧分子，因此反应前后分子的个数发生改变，故选项说法不正确。
B、由反应的化学方程式可知，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，故选项说法不正确。
C、由微粒的变化可知，化学反应前后原子种类和数目都不发生改变，故选项说法不正确。
D、单质是由同种元素组成的纯净物，则生成物乙（汞）、丙（氧气）都属于单质，故选项说法正确。
故选D。
11. 用数轴表示化学知识，下列数轴表示正确的是
A. 物质中氧元素化合价从低到高：
B. 原子序数依次增大：
C. 空气中所含物质体积分数从多到少：
D. 金属活动性顺序从弱到强：
【答案】B
【解析】
【详解】A、H2O中氧的化合价为-2价，O2单质中氧的化合价为0价，H2O2中氧的化合价为-1，则氧元素化合价从低到高的顺序为：H2O＜H2O2＜O2，故选项数轴表示的化学常识错误；
B、钠原子的原子序数为11，镁原子的原子序数为12，铝原子的原子序数为13，硅原子的原子序数为14，原子序数依次递增，故选项数轴表示的化学常识正确；
C、空气的成分按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其他气体和杂质占0.03%，故选项数轴表示的化学常识错误；
D、金属的活动性顺序由弱到强的顺序是Ag、Cu、Fe、Zn，故选项数轴表示的化学常识错误。
故选B。
12. 如图表示一定质量的过氧化氢和二氧化锰混合物采用排空气法制取氧气过程，某变量y随反应时间的变化趋势，纵坐标y表示的是
A. 反应物过氧化氢的质量B. 发生装置中二氧化锰的质量
C. 集气瓶中氧气的质量D. 反应过程中生成水的质量
【答案】C
【解析】
【详解】A、反应物过氧化氢的质量不为0，随着反应的进行，过氧化氢的质量逐渐减少，直到完全反应，质量变为0，故选项与图像不相符。
B、二氧化锰是该反应催化剂，化学反应前后二氧化锰的质量不变，故选项与图像不相符。
C、用排空气法收集氧气，开始时集气瓶中充满空气，氧气的质量不为0，随着反应的进行，氧气不断生成并被收集到集气瓶中，氧气的质量逐渐增加。当过氧化氢完全分解后，集气瓶中氧气的质量不再变化，故选项与图像相符。
D、水是反应产物之一，随着反应的进行，反应生成水的质量从0开始逐渐增加，直到反应结束，水的质量不再变化，故选项与图像不相符。
故选C。
二、非选择题(13-17题，每空1分，化学方程式2分，共28分)
13. 阅读技术资料，回答下列问题：
我国是水资源相对短缺的国家，污水处理与循环利用是保护水资源的关键举措之一。在污水处理过程中，常使用吸附剂、絮凝剂等净水材料，聚合氯化铝(PAC)是一种高效絮凝剂，它能使污水中的悬浮颗粒、胶体杂质发生凝聚沉降，显著改善水质。为研究聚合氯化铝的净水效果，研究人员选取生活污水配成浊液，探究水温和聚合氯化铝投加量对净水效果的影响(以浊度为衡量指标，浊度越小，净水效果越好)，结果如图1和图2。
（1）保护水资源的其他途径有___________(写一条即可)。
（2）自然界中的二氧化碳能与水反应，该反应的化学方程式为___________。
（3）由图1可知，聚合氯化铝使用效果最佳的水温为___________℃；由图2可得出的结论是：___________。
【答案】（1）禁止使用含磷洗涤剂（合理即可）
（2）
（3） ①. 20 ②. 在一定范围内，随着PAC投加量的增加，净水效果先增强后减弱，当投加量为0.4 g/L时，净水效果最佳
【解析】
【小问1详解】
保护水资源途径有节约用水、禁止使用含磷洗涤剂、推广节水器具等；故填：禁止使用含磷洗涤剂（合理即可）。
【小问2详解】
自然界中的二氧化碳与水反应生成碳酸，反应的化学方程式为；故填：。
【小问3详解】
由图1可知，聚合氯化铝使用效果最佳的水温为20 ℃，因为此温度下浊度最小；由图2可得出的结论是：在一定范围内，随着PAC投加量的增加，净水效果先增强后减弱，当投加量为0.4 g/L时，浊度最小，净水效果最佳；故填：20；在一定范围内，随着PAC投加量的增加，净水效果先增强后减弱，当投加量为0.4 g/L时，净水效果最佳。
14. 某小组利用如下装置制备，回答下列问题。
(提示：浓硫酸具有吸水性，常作干燥剂)
（1）装置A中仪器m的名称是___________。
（2）用化学方程式表达实验室制取反应原理___________，发生装置可选择___________(填字母序号)。
（3）为收集干燥的，将制得的通过盛有浓硫酸的装置C时，气体从___________ (填“a”或“b”) 端通入。
（4）用装置D收集气体的过程中，依次观察到集气瓶内液面的变化情况为___________(填数字序号)。
【答案】（1）酒精灯 （2） ①. ②. B
（3）a （4）②①③
【解析】
【小问1详解】
由图可知，装置A中仪器m的名称是酒精灯；故填：酒精灯。
【小问2详解】
实验室常用锌粒和稀硫酸反应制取，同时生成硫酸锌，反应的化学方程式为，该反应属于固液常温型，选择的发生装置为B；故填：；B。
【小问3详解】
浓硫酸具有吸水性，为了使气体与浓硫酸充分接触，将制得通过盛有浓硫酸的装置C时，气体从a端通入；故填：a。
【小问4详解】
用装置D收集气体的过程中，集气瓶中气体逐渐增多，液面逐渐降低，依次观察到集气瓶内液面的变化情况为②①③；故填：②①③。
15. 2030年我国计划实施载人登月任务，月球基地的生命保障系统需要实现物质的高效循环利用，下图是该系统中氧气、水和二氧化碳的循环示意图。
回答下列问题：
（1）由图可知，月球基地通过物质循环获得水的途径共有___________条。
（2）航天员呼出的气体中，除二氧化碳和水蒸气外，一定还含有其中一种气体是___________(填化学式)。
（3）请写出①中反应的化学方程式___________。
（4）小明认为月球基地的水不需要额外补充，你是否同意？请结合质量守恒定律说明理由：___________(填“是”或“否”)，___________。
【答案】（1）四##4
（2）
（3）
（4） ①. 否 ②. 化学反应前后元素的种类和质量都不变，由于生成的被排出仓外，整个过程中氢元素不断损耗，导致用于电解生成氧气的水会不断减少，因此水需要补充
【解析】
【小问1详解】
由循环示意图可知，航天员呼吸生成水，将航天员的尿液净化得到水，氢燃料电池得到水，二氧化碳和氢气在一定条件下生成水和甲烷，故目前月球基地通过物质循环获得水的途径共有4条；故填：四或4。
【小问2详解】
空气中氮气约占空气体积的78%，氮气不参与呼吸，航天员呼出的气体中除了二氧化碳和水蒸气以外，还有比较多的氮气；故填：。
【小问3详解】
由循环示意图可知，二氧化碳和氢气在一定条件下生成甲烷和水，反应的化学方程式为；故填：。
【小问4详解】
小明认为月球基地的水不需要额外补充，该说法不正确，理由是根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量都不变，由于生成的被排出仓外，整个过程中氢元素不断损耗，导致用于电解生成氧气的水会不断减少，因此水需要补充；故填：否；化学反应前后元素的种类和质量都不变，由于生成的被排出仓外，整个过程中氢元素不断损耗，导致用于电解生成氧气的水会不断减少，因此水需要补充。
16. 暖宝宝发热原理及影响因素的科学探究
暖宝宝是冬季常用的取暖用品，其发热原理与铁的氧化反应密切相关。某化学兴趣小组对暖宝宝的发热机制及影响发热效果的因素展开探究。
【知识回顾】
（1）暖宝宝的主要成分包括铁粉、活性炭、食盐、蛭石和水。铁粉在空气中发生缓慢氧化反应放出热量，该反应的化学方程式为：。
食盐在暖宝宝中的作用是___________。
【活动一】探究暖宝宝发热与氧气的关系。
小组设计如下实验：
（2）对比A、B组实验现象，可得出的结论是：暖宝宝发热需要___________参与。
（3）实验中使用真空袋的目的是___________。
【活动二】探究影响暖宝宝发热速率的因素
小组选取不同纯度的铁粉(90%、95%、98%)和不同含水量的样品(5%、10%、15%)，在相同环境下进行实验，记录10min内的温度变化，数据如下：
表1：铁粉纯度对发热速率的影响(含水量10%)
（4）分析表1数据，可得出的结论是___________。
表2：含水量对发热速率的影响(铁粉纯度95%)
（5）分析表2数据，可得出的结论是：___________。
（6）活性炭在暖宝宝中除了吸附和___________(写化学式)，还能作导电介质，形成原电池，加快铁的氧化。
【拓展探究】
（7）暖宝宝使用后，剩余固体的主要成分可能有___________(填写一种物质名称)、未反应的铁粉等。请设计实验检验剩余固体中是否含有铁粉：
（8）实验方案：___________，则证明含有铁粉。
【答案】（1）加快铁粉的氧化反应速率
（2）氧气##
（3）隔绝氧气，作为对照实验
（4）在含水量一定时，铁粉纯度越高，发热速率越快
（5）在铁粉纯度一定时，含水量为10%时发热速率最快，含水量过低或过高均会降低发热速率
（6）
（7）氧化铁（合理即可）
（8）取少量剩余固体于试管中，加入稀盐酸，若有气泡产生（合理即可）
【解析】
【小问1详解】
食盐在暖宝宝中的作用是提供电解质，形成原电池，加速铁粉的氧化反应；故填：加快铁粉的氧化反应速率。
【小问2详解】
A组敞口放置，温度从20℃升至58℃，说明发生明显放热反应；B组密封于真空袋中，温度仅从20℃升至21℃，几乎无变化。说明在无氧气环境中，暖宝宝不发热或发热极微弱。因此，暖宝宝发热需要氧气参与；故填：氧气或。
【小问3详解】
实验中使用真空袋的目的是隔绝氧气，从而形成一个无氧环境，与A组（有氧环境）形成对照，以验证氧气对暖宝宝发热的影响；故填：隔绝氧气，作为对照实验。
【小问4详解】
分析表1数据，在含水量相同的条件下，铁粉纯度越高，10分钟内温度升高越多。说明铁粉纯度越高，发热速率越快；故填：在含水量一定时，铁粉纯度越高，发热速率越快。
【小问5详解】
由表格2的数据可知，在铁粉纯度一定时，含水量为10%时发热速率最快，含水量过低或过高均会降低发热速率；故填：在铁粉纯度一定时，含水量为10%时发热速率最快，含水量过低或过高均会降低发热速率。
【小问6详解】
活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，在暖宝宝中除了吸附，还吸附水蒸气（），因为水是铁生锈（氧化）反应的重要参与者。同时活性炭还能作导电介质，形成原电池，加快铁的氧化；故填：。
【小问7详解】
暖宝宝的主要原理是铁粉在氧气和水的作用下发生氧化反应生成铁锈（主要成分为氧化铁）。因此使用后剩余固体的主要成分可能包括氧化铁（铁锈等），以及未反应的铁粉、活性炭和蛭石等；故填：活性炭（合理即可）。
【小问8详解】
铁粉与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，检验剩余固体中是否含有铁粉，其实验方案为取少量剩余固体于试管中，加入稀盐酸，若有气泡产生，则证明含有铁粉或用磁铁靠近剩余固体，若能被吸引，则证明含有铁粉；故填：取少量剩余固体于试管中，加入稀盐酸，若有气泡产生（合理即可）。
17. 我国科学家研制出一种制造氨气方法，在一定条件下，把氮气和氢气直接合成氨气，化学反应方程式如下：，利用3吨氢气，请回答。
（1）X的化学式为___________；
（2）理论上最多可以制得多少吨氨气？
【答案】（1）
（2）解：理论上最多可以制得氨气的质量为m。
答：理论上最多可以制得氨气的质量为17吨。
【解析】
【小问1详解】
根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前已知反应物中N、H的原子个数分别为0、6，反应后N、H的原子个数分别为2、6，则1个X分子中含2个氮原子，X的化学式为；故填：。
【小问2详解】
计算过程见答案。实验组
暖宝宝处理方式
初始温度/℃
30min后温度/℃
A
敞口放置
20
58
B
密封于真空袋中
20
21
铁粉纯度
0min温度/℃
10min温度/℃
90%
20
42
95%
20
51
98%
20
59
含水量
0min温度/℃
10min温度/℃
5%
20
35
10%
20
51
15%
20
45