2024~2025学年安徽省亳州市名校九年级上学期期末考试化学试卷（解析版）

这是一份2024~2025学年安徽省亳州市名校九年级上学期期末考试化学试卷（解析版），共14页。
2．本试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分。“试题卷”共4页，“答题卷”共2页。
可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 F-19 Cl-35.5 N-14 K-39
一、选择题（本大题包括12小题，每小题1分，共12分；每小题的4个选项中只有1个符合题意。）
1. 2023年5月30日，搭载神舟十六号载人飞船的长征二号F遥十六运载火箭在酒泉卫星发射中心点火发射。下列步骤中，一定涉及化学变化的是（ ）
A. 地面人员加注火箭燃料B. 火箭点火起飞
C. 载人飞船与运载火箭分离D. 载人飞船进入空间站轨道
【答案】B
【解析】
【详解】A、地面人员加注火箭燃料过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意；
B、火箭点火起飞过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项符合题意；
C、载人飞船与运载火箭分离过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意；
D、载人飞船进入空间站轨道过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意；
故选：B。
2. 2024年世界水日的主题是“以水促和平”（Water fr peace）。全世界人民都能使用到干净的水，才能对和平起到促进作用。下列操作中，净化程度最高的是（ ）
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A ： 这是蒸馏装置，蒸馏是通过加热使水变成水蒸气，然后再将水蒸气冷却凝结成液态水的过程。蒸馏可以去除水中的可溶性杂质和不溶性杂质，净化程度最高，此选项正确；
B ：活性炭可以吸附水中的色素和异味，不会除去其他可溶性的杂质，此选项错误；
C ：明矾的作用是吸附悬浮杂质，使其沉降，只能除去不溶性杂质，此选项错误；
D ： 这是过滤装置，可以除去水中不溶性杂质，此选项错误。
故选：A。
3. 科学探究是获取化学知识、理解科学本质、认识客观世界的重要途径。小组同学很好奇氢气燃烧生成什么物质，有的同学觉得会生成水，于是他们按照如图所示装置点燃氢气，在烧杯内壁上观察到有液滴生成，大家一致认为氢气燃烧生成了水。以上探究过程属于什么步骤，下列说法不正确的是（ ）
【答案】C
【解析】
【详解】A. 氢气燃烧生成什么物质，是提出问题，此选项正确；
B. 有的同学觉得会生成水，是猜想假设，此选项正确；
C. 按照如图所示装置点燃氢气，实验步骤，此选项错误；
D. 大家一致认为氢气燃烧生成了水，是实验结论，此选项正确；
故选C
4. 钷（pǒ）可为航天器提供动力。钷元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法错误的是（ ）
A. 钷的质子数为61
B. 钷的元素符号为
C. 钷属于金属元素
D. 钷元素的原子质量为145
【答案】D
【解析】
【详解】A.由钷元素在元素周期表中的信息可知，钷元素的原子序数为61，因质子数=原子序数，所以钷的质子数为61，此选项正确；
B.由钷元素在元素周期表中的信息可知，钷元素的元素符号为，此选项正确；
C. 由钷元素的元素名称的偏旁“钅”，可知钷属于金属元素，此选项正确；
D. 由钷元素在元素周期表中的信息可知，钷元素的相对原子质量为145，此选项错误；
故选D。
5. 完成实验室制取氧气和二氧化碳两个实验，都必须用到的仪器是（ ）
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A、实验室制取氧气可采用加热高锰酸钾、加热氯酸钾和二氧化锰、分解过氧化氢溶液来制取氧气，实验室中制取二氧化碳常用大理石或石灰石和稀盐酸反应来制取，加热高锰酸钾、加热氯酸钾制取氧气，均属于固体加热型，实验室中制取二氧化碳属于固液常温型，不需要加热，则酒精灯不是都必须用到仪器，故选项错误；
B、实验室制取氧气可采用加热高锰酸钾、加热氯酸钾和二氧化锰，属于固固加热型发生装置，均不使用锥形瓶，故选项不正确；
C、氧气、二氧化碳收集均用到了集气瓶，故选项正确；
D、氧气不易溶于水，密度比空气的大，能用排水法、向上排空气法收集；二氧化碳密度比空气大，能溶于水，应用向上排空气法收集，则水槽不是都必须用到的仪器，故选项错误；
故选：C。
6. 靶向药阿法替尼是口服小分子酪氨酸激酶抑制剂，用于治疗非小细胞肺癌，关闭癌细胞信号通路、抑制肿瘤生长，其化学式为。下列说法正确的是（ ）
A. 阿法替尼中含有臭氧分子
B. 阿法替尼中碳、氢元素质量比为
C. 阿法替尼分子由六种元素组成
D. 1个阿法替尼分子由59个原子构成
【答案】D
【解析】
【详解】A、分子由原子构成，阿法替尼由C24H25ClFN5O3分子构成，不含臭氧分子，A选项错误；
B、阿法替尼中碳、氢元素质量比为，B选项错误；
C、阿法替尼由C、H、Cl、F、N、O这六种元素组成，阿法替尼分子由C、H、Cl、F、N、O这六种原子构成，C选项错误；
D、1个阿法替尼分子由个原子构成，D选项正确。
故选：D。
7. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养的重要组成部分。下列说法正确的是（ ）
A. 春天冰雪消融说明温度高水分子才运动
B. 夏日荷香四溢说明分子不断运动
C. 秋天落叶纷飞说明了分子是运动的
D. 冬天千里冰封，冰都浮在河面上是因为水分子体积膨胀
【答案】B
【解析】
【详解】A. 春天冰雪消融说明温度高水分子运动速度加快，此选项错误；
B. 夏日荷香四溢说明分子不断运动，此选项正确；
C. 秋天落叶纷飞，是宏观物体的运动，不能说明分子是运动的，此选项错误；
D. 冬天千里冰封，冰都浮在河面上是因为水分子间隔变大，密度变小的原因，此选项错误。
故选B。
阅读下列材料，完成下面小题。
历史上与合成氨有关的研究曾3次获得诺贝尔化学奖。一种利用与反应合成的反应历程如图所示。
8. 图中反应③所属的基本反应类型为（ ）
A. 化合反应B. 分解反应
C. 氧化反应D. 以上都不是
9. 如图所示的反应历程中，除生成外，还生成了一种气体单质，该气体为（ ）
A. 氧气B. 氢气C. 氮气D. 水蒸气
【答案】8. B 9. A
【解析】
【8题详解】反应③为氢氧化锂在通电条件下生成锂、氧气和水，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选：B。
【9题详解】 如图所示反应历程中，N2与H2O除生成NH3外，结合反应③则该气体为O2，故填：A。
10. 《庄子·杂篇·外物》记载“木与木相摩则然（燃）”，对“木与木相摩”取火的分析正确的是（ ）
A. 可增大与氧气的接触面积B. 可升高可燃物的着火点
C. 可降低可燃物的着火点D. 可使温度达到可燃物的着火点
【答案】D
【解析】
【详解】摩擦可以生热，故“木与木相摩”取火是利用摩擦生热，使温度达到可燃物着火点，故选：D。
11. 下列实验方案、现象和结论都正确的是（ ）
【答案】C
【解析】
【详解】A. 除杂质至少要满足两个条件：一是加入的试剂只能与杂质反应，二是反应后不能引入新的杂质。高锰酸钾在加热时发生反应生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，用加热的方法不能除去二氧化锰中的高锰酸钾，因为会引入锰酸钾杂质，此选项错误；
B. 一氧化碳不能与氢氧化钠溶液反应，但二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应，将混合气体通入足量的氢氧化钠溶液，除去二氧化碳，得到的是一氧化碳，此选项错误；
C. 铜在加热时，与空气中的氧气反应生成氧化铜，生成氧化铜的质量大于铜的质量，该反应遵守质量守恒定律，此选项正确；
D. 同时加热木块和煤块一会儿，木块燃烧了，煤块没燃烧，是因为温度达到了木块的着火点，没有达到煤块的着火点，此选项错误。
故选C。
12. 小组同学用图一装置，在烧瓶中收集满，分别注入等量的水、石灰水、氢氧化钠溶液后振荡烧瓶，以探究它们对的吸收情况，若所接压强传感器测得瓶内压强随时间变化关系如图二所示，则下列说法不正确的是（ ）
A. AB段压强增大、且增大幅度相同是因为：液体进入容器、且加入的液体体积相同
B. 曲线2是石灰水吸收
C. CD段压强突然减小的原因是装置漏气
D. 对比曲线可知溶液吸收效果最好
【答案】C
【解析】
【分析】二氧化碳能溶于水，二氧化碳能和水反应，二氧化碳能和石灰水反应，二氧化碳能和氢氧化钠溶液反应，反应过程中，二氧化碳被消耗，装置内压强减小。
【详解】A、据图二可知，由于AB段压强增大、且增大幅度相同，说明图一中液体进入容器、且加入的液体体积相同，装置内气体被压缩体积相同。A正确；
B、由于常温下氢氧化钠的溶解度大于氢氧化钙的溶解度，所以氢氧化钠溶液浓度大于石灰水溶液的浓度，所以据图二可知，曲线1是水吸收CO2，曲线2是石灰水吸收CO2，曲线3是氢氧化钠溶液吸收CO2。B正确；
C、CD段压强突然减小是由于振荡烧瓶加速了反应。C不正确；
D、由于常温下氢氧化钠的溶解度大于氢氧化钙的溶解度，所以氢氧化钠溶液浓度大于石灰水溶液的浓度，所以据图二可知，曲线1是水吸收CO2，曲线2是石灰水吸收CO2，曲线3是氢氧化钠溶液吸收CO2。对比曲线可知NaOH溶液吸收CO2效果最好。D正确。
综上所述：选择C。
二、非选择题（本大题包括5小题，共28分）
13. 为应对全球变暖这一重大环境问题，2020年我国提出碳达峰、碳中和的战略目标。为了实现这个目标，我们都应该加入低碳行动的行列。
【任务一】了解相关概念
（1）低碳是指较低的温室气体排放，以______（填化学名称）为主；碳达峰是指其排放量达到历史最高值，不再增长，达到峰值后逐步降低；碳中和指排出的该气体被植树造林、节能减排等形式抵消，实现“零排放”。
【任务二】梳理自然界中的碳循环
（2）人类活动对碳循环的影响是多方面的，如图，其中______的燃烧是增加大气中碳含量的主要因素，破坏了自然界的碳平衡。
（3）请写出实验室制取该气体的化学方程式：______。
【任务三】低碳行动从我做起
（4）下列措施能帮助实现碳中和目标的是______（填序号）。
①增加新能源汽车占比
②充分利用太阳能、风能等可再生能源
③减少对传统能源的依赖
④改革新技术，实现能源的高效利用
⑤增加电力消耗比例，加大火力发电的投入
（5）请写出一条你在生活中的低碳做法：______。
【答案】（1）二氧化碳
（2）化石能源
（3）
（4）①②③④
（5）随手关灯（合理即可）
【解析】（1）低碳是指较低的温室气体排放，以二氧化碳为主；
（2）化石能源的燃烧是增加大气中碳含量的主要因素，破坏了自然界的碳平衡；
（3）实验室利用石灰石或大理石（主要产生是碳酸钙）和稀盐酸制取二氧化碳，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为；
（4）①增加新能源汽车占比，可以减少化石能源的使用，可以节约能源、减少污染，能帮助实现碳中和目标，符合题意；
②充分利用太阳能、风能等可再生能源，可以节约能源、减少污染，能帮助实现碳中和目标，符合题意；
③减少对传统能源的依赖，可以节约能源、减少污染，能帮助实现碳中和目标，符合题意；
④改革新技术，实现能源的高效利用，可以节约能源、减少污染，能帮助实现碳中和目标，符合题意；
⑤火力发电会消耗煤，产生大量污染物，增加电力消耗比例，加大火力发电的投入，不能帮助实现碳中和目标，不符合题意；
故选①②③④；
（5）在生活中节能减排是常见的低碳做法，如随手关灯等（合理即可）。
14. 在实验课上，实验小组的同学们利用下列装置进行实验，请回答相关问题。
（1）仪器①的名称是______。
（2）A、B都可以用作制取二氧化碳的发生装置，B比A的优点是______；若图C是通过传感器测得的B中压强随时间变化的关系，那么c点的操作是______。
（3）若用D装置检验二氧化碳，二氧化碳应从______（填字母）端进入，其中发生反应的化学方程式为______。
【答案】（1）长颈漏斗
（2）①. 控制反应的发生和停止 ②. 关闭弹簧夹
（3）①. f ②.
【解析】（1）据图A可知，仪器①是长颈漏斗。故填：长颈漏斗。
（2）B装置可以通过装置内压强的改变实现固体和液体的分离，所以B与A相比的优点是：可以随时控制反应的发生与停止；由于在B装置中打开弹簧夹气体逸出，装置内压强减小，关闭弹簧夹，则装置内压强增大，所以若图C是通过传感器测得的B中压强随时间变化的关系，那么c点的操作是关闭弹簧夹。故填：控制反应的发生和停止；关闭弹簧夹。
（3）若用D装置检验二氧化碳，二氧化碳与澄清石灰水反应，则二氧化碳应通过澄清石灰水，所以二氧化碳应从f端进入，二氧化碳与澄清石灰水（氢氧化钙溶液）反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为。故填：f；。
15. 中科院天津工业生物技术研究所马延和研究团队在实验室人工合成了淀粉，是国际上首次在实验室实现了从二氧化碳到淀粉的合成。从太阳能→X能→氢能→甲醇；然后以甲醇为原料多步酶催化合成淀粉。流程如图所示：
（1）“太阳能→X能→氢能→甲醇”中的X能应该是______能。
（2）其中主要发生的反应是二氧化碳在酶做催化剂的条件下与氢气反应得到甲醇，同时还生成水，请写出化学方程式______，上述流程中可以循环利用的物质是______。
（3）人工合成淀粉技术虽处于实验室阶段，但有着重大意义、你觉得这项研究的价值是______。
【答案】（1）电
（2）①. ②. 水##
（3）摆脱被传统农业的束缚、解决粮食危机、减少碳排放
【解析】（1）由流程图可知，“太阳能→X能→氢能→甲醇”中的X能应该是电能；
（2）二氧化碳与氢气在酶的催化作用下反应生成甲醇和水，化学方程式为；
由流程图可知，水在通电条件下分解生成氢气和氧气，二氧化碳与氢气在酶的催化作用下反应生成甲醇和水，水既作反应物，又作生成物，则上述流程中可以循环利用的物质是水；
（3）人工合成淀粉技术这项研究有利于摆脱被传统农业的束缚、解决粮食危机，同时该技术能消耗二氧化碳，减少碳排放等。
16. 小明偶然发现过氧化氢溶液和氧化铜或者“84”消毒液混合后均产生了大量气泡，他与兴趣小组同学进行讨论：
（一）催化分解过氧化氢是否有比二氧化锰更好的催化剂？
（二）“84”消毒液能否作过氧化氢分解的催化剂呢？
他们在老师的指导下对这两个问题展开了探究活动，请你和他们一起完成实验。
【探究一】比较催化效果
同学们在验证了氧化铜可以做催化剂后，设计实验比较氧化铜和二氧化锰的催化效果。
（1）按照图A所示连接两套第仪器进行对比试验：在将小试管置于大试管中之前，应先检查气体发生装置的气密性，具体方法是______，然后分别在小试管中加入等质量的氧化铜和二氧化锰，塞进大试管里，再将注射器内盛有的等量、等浓度的过氧化氢溶液注入试管，利用注射器收集氧气，绘制收集氧气的体积和时间的关系如图B。
（2）写出其中一个反应的化学方程式______。
（3）实验中造成U形管内红墨水液面左低右高的原因可能是______。
（4）分析图像B可以得出二氧化锰和氧化铜催化效果更好的是______。
（5）图B中氧化铜催化的反应，时间段反应速率逐渐变慢的主要原因是______。
【探究二】探究“84”消毒液能否作过氧化氢分解的催化剂。
【设计并进行实验】如图C所示实验装置进行探究。
【记录数据】
【讨论与分析】
（6）分析实验数据，表格中的值是______。
（7）分析表中数据得出结论："84"消毒液的作用是作______（填"反应物"或"催化剂"）。
【反思与评价】
（8）小明在分析数据时突然想起实验开始时的集气瓶里大概有左右的空气，想要装满水再重新做一遍实验，你认为有必要吗？______（填“有”或“无”）。
【答案】（1）连接装置后，拉注射器的活塞，松手后若回到原刻度处，则装置气密性良好（合理即可）
（2）（或）
（3）反应放热，温度升高，气体膨胀，压强增大（合理即可）
（4）二氧化锰##MnO2
（5）反应消耗过氧化氢，导致其浓度减小，使反应逐渐变慢（合理即可）
（6）265
（7）反应物
（8）无
【解析】（1）在将小试管置于大试管中之前，应先检查气体发生装置的气密性，具体方法是连接装置后，拉注射器的活塞，松手后若回到原刻度处，则装置气密性良好（合理即可）；
（2）过氧化氢在二氧化锰或氧化铜的催化下分解生成氧气和水，化学方程式为（或）；
（3）过氧化氢在二氧化锰或氧化铜的催化下分解生成氧气和水，该反应放热，装置内温度升高，气体膨胀，压强增大，造成U形管内红墨水液面左低右高；
（4）分别在小试管中加入等质量的氧化铜和二氧化锰，塞进大试管里，再将注射器内盛有的等量、等浓度的过氧化氢溶液注入试管，分析图像B，至过氧化氢分解完全，即产生氧气的体积达到最大值，加入二氧化锰所需的时间短，则可以得出二氧化锰和氧化铜催化效果更好的是二氧化锰；
（5）t1~t2时间段曲线逐渐变平缓，说明反应速率逐渐变慢，这是由于随着反应的进行，反应消耗过氧化氢，导致其浓度减小，使反应逐渐变慢；
（6）第1次推入5mLH2O2溶液，产生气体100mL-5mL=95mL，第2次推入5mLH2O2溶液，产生气体200mL-100mL-5mL=95mL，第3次推入5mLH2O2溶液，产生气体255mL-200mL-5mL=45mL，说明第3次已经反应完全，第4、5次分别加入5mLH2O2溶液将不再产生气体，但是会分别排出5mL气体，则表中的数据x=260mL+5mL=265mL；
（7）分析表中数据，第1、2次产生气体体积相等，第3次产生气体比第1、2次产生气体少，第4、5次不产生气体，说明84消毒液的作用是作反应物，而不是催化剂；
（8）氧气不易溶于水，排出水的体积即为推入过氧化氢溶液的体积和产生气体的体积，实验前集气瓶的空气不影响产生气体的体积，所以无必要装满水再重新做一遍实验。
17. 制取氧气还可以用加热氯酸钾的方法：因为氯酸钾加热到融化后才能产生氧气，为了在低温下快速得到氧气，常加入二氧化锰做催化剂，此反应的化学方程式如下：______。
（1）请将化学方程式补充完整：______。
（2）现有24.5克氯酸钾完全反应可制得多少克氧气？（写出计算过程。）
【答案】（1）
（2）解：设24.5g氯酸钾完全分解生成氧气的质量为x。
答：24.5g氯酸钾完全分解生成氧气的质量为9.6g。
【解析】（1）氯酸钾在二氧化锰和加热条件下分解生成氯化钾和氧气，化学方程式为；
（2）计算过程见答案。
A
“氢气燃烧生成什么物质”
提出问题
B
“有的同学觉得会生成水”
猜想假设
C
“按照如图所示装置点燃氢气”
实验现象
D
“大家一致认为氢气燃烧生成了水”
实验结论
选项
方案
现象
结论
A
加热
不再有气体生成
除去二氧化锰中的高锰酸钾
B
通入足量的氢氧化钠溶液
溶液浑浊程度不再增加
除去二氧化碳中的一氧化碳
C
称量铜加热反应前后的质量
质量增加
该反应遵守质量守恒定律
D
同时加热木块和煤块一会儿
木块燃烧了，煤块没燃烧
只有可燃物才能燃烧
步骤1
连接仪器，并检查装置气密性
步骤2
向锥形瓶中加入“84”消毒液，然后用注射器吸取过氧化氢溶液，塞紧橡胶塞
步骤3
将过氧化氢溶液分5次，平均每次推入锥形瓶，每次推入待不再产生气泡后，读出量筒中水的总体积（忽略其他因素对测量结果的影响）
推入过氧化氢溶液
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
量筒中水的总体积（）
100
200
255
260