云南省丽江市2025届高三上学期复习统一检测试题 化学 含答案

这是一份云南省丽江市2025届高三上学期复习统一检测试题 化学 含答案，共10页。试卷主要包含了本卷为试题卷，考试结束后，请将答题卡交回，下列化学用语表示正确的是，设为阿伏加德罗常数的值等内容，欢迎下载使用。
化学试卷

（全卷两个大题，共18个小题，共8页；满分100分，考试用时75分钟）
注意事项：
1．本卷为试题卷。考生必须在答题卡上解题作答。答案应书写在答题卡的相应位置上，在试题卷、草稿纸上作答无效。
2．考试结束后，请将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、S-32
一、单项选择题（本题共14个小题，每小题3分，共42分）
1．化学与生活、生产及科技密切相关。下列叙述错误的是（ ）
A．客家围屋建造过程中用作黏稠剂的糯米和鸡蛋清都属于混合物
B．奥运火炬“飞扬”外壳采用的耐高温碳纤维材料，属于新型无机非金属材料
C．生活中小苏打可用于治疗胃酸过多
D．永胜瓷厂制陶瓷以黏土为主要原料，在烧制过程中发生了复杂的物理变化
2．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．用醋酸处理水垢中的碳酸钙：
B．少量的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：
Ba2＋+2OH-+2HCO=BaCO3↓+CO+2H2O
C．海水提溴的过程中用的水溶液吸收溴蒸气：
D．向苯酚钠溶液中通入少量：
3．下列化学用语表示正确的是（ ）
A．乙炔分子的空间填充模型：
B．羟基的电子式：
C．CS2的VSEPR模型为：平面三角形
D．碳原子核外价电子的轨道表示式：
4．设为阿伏加德罗常数的值。下列有关描述正确的是（ ）
A．标准状况下，的氧原子数为4.5
B．分别由和制备等量的氧气转移的电子数目相等
C．和在一定条件下充分反应后，混合物的分子数大于
D．273K、101kPa下，28g乙烯与丁烯混合物中含σ键的数目为5
5．常温下，下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．与Al反应能放出H2的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、ClO-
B．含大量NaHSO4的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、
C．某中性溶液中：Fe3＋、K+、、
D．能使酚酞变红的溶液中：Na+、K+、、
6．晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立体结构，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示，下列有关说法正确的是（ ）
A．每个晶胞中含有1个K、6个O、1个I
B．的空间构型为四面体形
C．与K紧邻的O的个数为12个
D．在晶胞结构的另一种表示中，若I处于各顶
角位置，O处于棱心位置，则K处于面心位置
7．如图所示为常见含氯元素物质的“价类”二维图。下列说法正确的是（ ）
A．在溶液中a与f或c与g混合后均可得到b
B．d与NaOH溶液反应的离子方程式为
C．c是新型自来水消毒剂，有较强的氧化性
D．e的化学式为HClO4，名称为氯酸
8．某种常见的中草药，其有效成分为X，在一定条件下X可分别转化为Y、Z。
下列说法错误的是（ ）
A．1 ml Z最多能与8 ml NaOH发生反应
B．1 ml X最多能与3ml Br2发生取代反应
C．Y分子结构中有3个手性碳原子
D．Y能发生加成、取代、消去、氧化、缩聚反应
9．下列实验操作规范且能达到实验目的的是（ ）
A．图甲：验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性
B．图乙：稀释浓硫酸
C．图丙：萃取分离碘水中的碘
D．图丁：测定HCl溶液浓度
10．硫酸是重要的化工原料，工业生产制取硫酸的原理如图。下列说法正确的是（ ）
A．流程中涉及的反应均为氧化还原反应
B．Ⅱ中的反应条件都是为了提高的平衡转化率
C．可以用纯水吸收SO3
D．上述生产过程中需进行尾气处理
11．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，已知W原子的最外层电子数比内层电子数少3个，下列说法正确的是（ ）
A．Y单质与Z的氢化物水溶液反应，有沉淀生成
B．氧化物对应水化物的酸性：W>Z
C．X元素的第一电离能小于Y元素
D．简单氢化物的稳定性：Z > W
12．下列实验操作、现象及结论均正确的是（ ）
13．通过电解废旧锂电池中的可获得难溶性的和，电解示意图如下（其中滤布的作用是阻挡固体颗粒，但离子可自由通过。电解过程中溶液的体积变化忽略不计）。下列说法正确的是（ ）
A．电极A为阳极，发生氧化反应
B．电极B的电极反应：4OH-+Mn2+-2e-=MnO2+2H2O
C．电解一段时间后溶液中浓度减小
D．电解结束，可通过调节除去，再加入
溶液以获得
14．柠檬酸是三元弱酸(简写为H3A)。常温下，向10 mL 0.1 ml·L-1 H3A溶液中滴加V mL pH=13的NaOH溶液，溶液的pH与含A粒子分布系数如图所示。已知：H3A的分布系数表达式为δ(H3A)=×100%。 下列叙述正确的是（ ）
A．曲线③表示的是H2A-的变化
B．当V=20时，溶液中：c(HA2-) > c(A3-)> c(H2A-)
C．Ka1(H3A)的数量级为：10-3
D．pH=4.77时，溶液中：c(Na+) > 3c(HA2-)+3c(A3-)
二、非选择题（本题共4个小题，除特殊标注外，每空2分，共58分）
15．（14分）硫酸锌(ZnSO4)是制备各种含锌材料的原料，在防腐、电镀、医学上有诸多应用。硫酸锌可由菱锌矿制备。菱锌矿的主要成分为ZnCO3，杂质为SiO2以及Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物。其制备流程如下：
本题中所涉及离子的氢氧化物溶度积常数如下表：
回答下列问题：
（1）菱锌矿焙烧时生成的气体的电子式 。
（2）为了提高锌的浸取效果，可采取的措施有 。（任意写一条即可）
（3）加入物质X调溶液，最适宜使用的X是 （填标号）。 a． NH3·H2O b． c．
滤渣①的主要成分中全部由非金属元素组成的物质用途是 。（任意写一条即可）
（4）Cu原子的价层电子排布式为________________。
（5）向的滤液①中分批加入适量溶液充分反应后过滤，滤渣②中有，该步反应的离子方程式为 。
（6）滤液②中加入锌粉的目的是 （用化学方程式表示）。
（7）滤渣④与浓反应可以释放HF并循环利用，同时得到的副产物中阴离子的空间结构为 。
16．（15分）双氰胺（）为白色晶体，在冷水中溶解度较小，溶于热水、乙醇，其水溶液在80℃以上会发生分解等副反应，主要用于生产树脂、涂料、含氮复合肥等。实验室以石灰氮为原料制备双氰胺的流程如下：
已知氰胺二聚反应机理为：
回答下列问题：
（1）已知：氰基是吸电子基团。氰氨的碱性 氨的碱性。（填：“大于”、“小于”或“等于”）
（2）写出步骤Ⅰ的化学反应方程式 。
（3）步骤Ⅱ中调节溶液pH为9.1，pH不能过低的原因是 。
（4）步骤Ⅲ中蒸发浓缩时，常采用真空蒸发浓缩，目的是 。
（5）凯氏定氮法是测定有机物中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐。
已知：NH3 + H3BO3 = NH3·H3BO3 NH3·H3BO3 + HCl = NH4Cl + H3BO3
①f的名称是 。
②仪器清洗后，g中加入硼酸和指示剂。铵盐试样由d注入e，随后注入氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗d，关闭，d中保留少量水。打开，加热b，使水蒸气进入e。
d中保留少量水的目的是 ，e采用中空真空玻璃瓶的作是 。
③取双氰胺样品m克进行测定，滴定g中吸收液时消耗浓度为c ml/L的盐酸VmL，则样品中氮元素的质量分数为 %。（用含c、m、V的代数式表示）
17．（14分）CO2既是温室气体，也是重要的化工原料，二氧化碳的捕捉和利用是我国能源领域的一个重要战略方向。
（1）用活性炭还原法可以处理汽车尾气中的氮氧化物，某研究小组向2L的密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)+ 2NO(g)N2(g)+CO2(g) △H，在T 1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的物质的量如下：
①根据图表数据分析T1 ℃时，该反应在10～20 min内的平均反应速率 ν(CO2)＝ 。
②平衡时测得容器的总压强为P0KPa，则T 1℃时该反应的分压平衡常数Kp= （用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）
③若30 min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为3:5:5，该反应的△H 0（填“>”或“