云南省丽江市2025届高三12月复习统一检测化学试卷(含答案)

这是一份云南省丽江市2025届高三12月复习统一检测化学试卷(含答案)，共22页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．化学与生活、生产及科技密切相关。下列叙述错误的是( )
A.客家围屋建造过程中用作黏稠剂的糯米和鸡蛋清都属于混合物
B.奥运火炬“飞扬”外壳采用的耐高温碳纤维材料，属于新型无机非金属材料
C.生活中小苏打可用于治疗胃酸过多
D.永胜瓷厂制陶瓷以黏土为主要原料，在烧制过程中发生了复杂的物理变化
2．下列离子方程式书写正确的是( )
A.用醋酸处理水垢中的碳酸钙：
B.少量的稀溶液与稀溶液混合：
C.海水提溴的过程中用的水溶液吸收溴蒸气：
D.向苯酚钠溶液中通入少量：
3．下列化学用语表示正确的是( )
A.乙炔分子的空间填充模型：
B.羟基的电子式：
C.的VSEPR模型为：平面三角形
D.碳原子核外价电子的轨道表示式：
4．设为阿伏加德罗常数的值。下列有关描述正确的是( )
A.标准状况下，的氧原子数为4.5
B.分别由和制备等量的氧气转移的电子数目相等
C.和在一定条件下充分反应后，混合物的分子数大于
D.273K、101kPa下，28g乙烯与丁烯混合物中含σ键的数目为5
5．常温下，下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.与Al反应能放出的溶液中：
B.含大量的溶液中：
C.某中性溶液中：
D.能使酚酞变红的溶液中：
6．晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立体结构，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示，下列有关说法正确的是( )
A.每个晶胞中含有1个K、6个O、1个I
B.的空间构型为四面体形
C.与K紧邻的O的个数为12个
D.在晶胞结构的另一种表示中，若I处于各顶角位置，O处于棱心位置，则K处于面心位置
7．如图所示为常见含氯元素物质的“价类”二维图。下列说法正确的是( )
A.在溶液中a与f或c与g混合后均可得到b
B.d与NaOH溶液反应的离子方程式为
C.c是新型自来水消毒剂，有较强的氧化性
D.e的化学式为，名称为氯酸
8．某种常见的中草药，其有效成分为X，在一定条件下X可分别转化为Y、Z。
下列说法错误的是( )
A.1mlZ最多能与8mlNaOH发生反应
B.1mlX最多能与3ml发生取代反应
C.Y分子结构中有3个手性碳原子
D.Y能发生加成、取代、消去、氧化、缩聚反应
9．下列实验操作规范且能达到实验目的的是( )
A.图甲：验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性
B.图乙：稀释浓硫酸
C.图丙：萃取分离碘水中的碘
D.图丁：测定溶液浓度
10．硫酸是重要的化工原料，工业生产制取硫酸的原理如图。下列说法正确的是( )
A.流程中涉及的反应均为氧化还原反应
B.Ⅱ中的反应条件都是为了提高的平衡转化率
C.可以用纯水吸收
D.上述生产过程中需进行尾气处理
11．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，已知W原子的最外层电子数比内层电子数少3个，下列说法正确的是( )
A.Y单质与Z的氢化物水溶液反应，有沉淀生成
B.氧化物对应水化物的酸性：W>Z
C.X元素的第一电离能小于Y元素
D.简单氢化物的稳定性：Z>W
12．下列实验操作、现象及结论均正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
13．通过电解废旧锂电池中的可获得难溶性的和，电解示意图如下（其中滤布的作用是阻挡固体颗粒，但离子可自由通过。电解过程中溶液的体积变化忽略不计）。下列说法正确的是( )
A.电极A为阳极，发生氧化反应
B.电极B的电极反应：
C.电解一段时间后溶液中浓度减小
D.电解结束，可通过调节除去，再加入溶液以获得
14．柠檬酸是三元弱酸（简写为）。常温下，向溶液中滴加VmLpH=13的NaOH溶液，溶液的pH与含A粒子分布系数如图所示，已知：的分布系数表达式为×100%。下列叙述正确的是( )
A.曲线③表示的是的变化
B.当V=20时，溶液中：
C.的数量级为：
D.pH=4.77时，溶液中：
二、填空题
15．硫酸锌（）是制备各种含锌材料的原料，在防腐、电镀、医学上有诸多应用。硫酸锌可由菱锌矿制备。菱锌矿的主要成分为，杂质为以及Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物。其制备流程如下：
本题中所涉及离子的氢氧化物溶度积常数如下表：
回答下列问题：
（1）菱锌矿焙烧时生成的气体的电子式_________。
（2）为了提高锌的浸取效果，可采取的措施有_________。（任意写一条即可）
（3）加入物质X调溶液，最适宜使用的X是_________（填标号）。
a.
b.
c.
滤渣①的主要成分中全部由非金属元素组成的物质用途是_________。（任意写一条即可）
（4）Cu原子的价层电子排布式为_________。
（5）向的滤液①中分批加入适量溶液充分反应后过滤，滤渣②中有，该步反应的离子方程式为_________。
（6）滤液②中加入锌粉的目的是_________（用化学方程式表示）。
（7）滤渣④与浓反应可以释放HF并循环利用，同时得到的副产物中阴离子的空间结构为_________。
16．CO2既是温室气体，也是重要的化工原料，二氧化碳的捕捉和利用是我国能源领域的一个重要战略方向。
（1）用活性炭还原法可以处理汽车尾气中的氮氧化物，某研究小组向2L的密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应，在℃时，反应进行到不同时间测得各物质的物质的量如下：
①根据图表数据分析℃时，该反应在10～20min内的平均反应速率=_________。
②平衡时测得容器的总压强为KPa，则℃时该反应的分压平衡常数=_________（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）
③若30min后升高温度至℃，达到平衡时，容器中的浓度之比为3：5：5，该反应的_________0（填“>”或“H，所以乙炔分子的空间填充模型：，A正确；
B.O原子最外层有6个电子，其中一个成单电子与H原子的电子形成共用电子对，就结合形成羟基，故羟基的电子式为：，B错误；
C.分子中中心C原子价层电子对数是：2+=2，无孤对电子，因此的VSEPR模型为：直线形，C错误；
D.C是6号元素，原子核外电子排布式是，价层电子排布式是，所以碳原子核外价电子的轨道表示式为，D错误；
故合理选项是A。
4．答案：C
解析：A.标准状况下，不是气体，无法用气体摩尔体积确定的物质的量，故A错误；B.2，双氧水中氧元素是从负一价升高到零价，所以每生成1ml氧气转移2ml电子；，高锰酸钾中氧元素是从负二价升高到零价，所以每生成1ml氧气转移4ml电子，故B不正确；
C.一定条件下在密闭容器中0.2ml与0.1ml充分反应，因为此反应为可逆反应，反应不能进行到底，所以混合物的分子数大于，故C正确；
D.已知乙烯分子中含有5个σ键，而丙烯分子中含有8个σ键，所以28g混合物中乙烯和丙烯各自的质量不知道，所以含有的σ键数目无法计算，故D错误；
故选C。
5．答案：D
解析：A.与Al反应能放出的溶液可能显酸性，也可能显碱性，在酸性溶液中含有大量与会反应产生，不能大量共存，A不符合题意；
B.含大量的溶液显酸性，含有大量与、会发生氧化还原反应产生，不能大量共存，B不符合题意；
C.在中性溶液中，会水解产生沉淀，不能大量共存，C不符合题意；
D.能使酚酞变红的溶液显碱性，含有大量与选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，D符合题意；
故合理选项是D。
6．答案：C
解析：A.K位于晶胞的顶点，O位于晶胞的面心，I位于晶胞的体内，故每个晶胞中含有1个K、3个O、1个I，A错误；
B.中I的价层电子对数为，I采取杂化，有1对孤电子对，则的空间构型为三角锥形，B错误；
C.O位于面心，K位于顶点，与K紧邻的O的个数为12个，C正确；
D.在晶胞结构的另一种表示中，I处于各顶角位置，个数为，O位于棱心位置，每个棱为4个晶胞共有O个数为，K的个数为1，应位于体心位置，D错误；
故选C。
7．答案：C
解析：c是，具有强氧化性，是新型自来水消毒剂，C项正确；
答案选C。
8．答案：B
解析：A.1mlZ中含有5ml酚羟基、1ml羧基、1ml酚酯基，1ml酚酯基可消耗2mlNaOH，故1mlZ最多能与8mlNaOH发生反应，故A正确；
B.由结构简式可知，X分子中含有酚羟基，酚羟基的邻、对位能与溴水发生取代反应，则1mlX最多能与2ml溴发生取代反应，故B错误；
C.由结构简式可知，Y分子中含有如图*所示的3个手性碳原子：，故C正确；
D.由结构简式可知，Y分子中含有的碳碳双键能发生加成反应、氧化反应，含有的羟基满足发生消去反应的条件，能发生消去反应、氧化反应、取代反应，含有的羟基和羧基一定条件下能发生取代反应和缩聚反应，故D正确；
故选B。
9．答案：A
解析：A.加热时碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，而碳酸钠不易分解，小试管中受热温度低，为验证二者的稳定性，小试管中应为碳酸氢钠，A正确；
B.容量瓶不能用来稀释液体，浓硫酸的稀释应在烧杯中进行，B错误；
C.分液过程中，分液漏斗下端尖嘴口应紧靠烧杯内壁，防止液滴飞溅，C错误；
D.应使用碱式滴定管盛放氢氧化钠溶液，不能使用酸式滴定管装氢氧化钠溶液，D错误；
故选A。
10．答案：D
解析：A.反应Ⅲ，与水反应生成硫酸，化合价没有变化，为非氧化还原反应，A错误；
B.反应Ⅱ条件要兼顾平衡转化率和反应速率，还要考虑生产成本，如Ⅱ中“常压、催化剂”不是为了提高平衡转化率，B错误；
C.与水反应生成硫酸的反应过于剧烈，会产生酸雾。酸雾是由硫酸小液滴形成的，这会使得三氧化硫气体不能很好地与水接触，从而降低吸收效率，故应用98.3%的浓硫酸吸收，C错误；
D.硫酸工业产生的尾气为、，需进行尾气处理，D正确；
故选D。
11．答案：A
解析：A.将通入到水溶液中，发生反应，有沉淀生成，故A正确；
B.氯的非金属性大于S，所以氯的最高价氧化物对应水化物大于S，故B错误；
C.同周期第一电离能从左到周逐渐减小，但由于VA的p轨道处于半充满状态，所以其第一电离能高于相邻同主族元素，即第一电离能N>O，故C错误；
D.Cl的非金属性大于S，非金属性越强，简单氢化物越稳定，即HCl>，故D错误；
故选A。
12．答案：B
解析：A.检验某有机物中的氯元素时，应该先取样于试管，加入氢氧化钠的水溶液共热，一段时间后，加入稀硝酸酸化，使溶液显酸性，然后再加入溶液，振荡，根据是否产生白色沉淀来判断，题目加入的是稀硝酸酸化的溶液，可能乙醇消耗，溶液中NaOH未被完全中和，溶液显碱性，因此不能用于检验氯元素的存在，A错误；
B.取1mL0.1ml/L的溶液于试管，加入2mL0.1ml/L的KCl溶液，振荡。二者发生反应，产生AgCl白色沉淀。二者是等物质的量关系反应，根据加入的两种溶液的浓度和体积关系，可知KCl溶液过量，溶液完全反应。再加入5～6滴0.1ml/L的KI溶液于试管，振荡，静置，看到产生黄色沉淀，说明发生了沉淀转化，AgCl又变为AgI，故可以说明溶度积常数（AgCl）>（AgI），B正确；
C.根据反应：，可知离子的还原性：，因此向溶液中加入酸性溶液，振荡，看到酸性溶液紫红色褪去，说明发生了氧化还原反应，由于还原性：，所以先被氧化，当反应完全后，再被氧化，因此该实验不能说明具有还原性，C错误；
D.将通入品红溶液中，品红溶液褪色，说明具有漂白性，能够使有色物质变为无色，加热褪色后的品红溶液，溶液恢复成红色，说明产生的无色物质不稳定，加热分解，逸出，物质恢复原来的颜色，不能证明具有不稳定性，D错误；
故合理选项是B。
13．答案：D
解析：A.由分析可知，电极B为阳极，发生氧化反应，A错误；
B.由分析可知，电极B为阳极，电极反应式为，B错误；
C.由分析可知，电解的总反应方程式为，反应生成了，电解一段时间后，溶液中浓度增大，C错误；
D.由分析可知，电解的总反应方程式为，电解结束后，可通过调节溶液pH将锰离子转化为沉淀除去，然后再加入碳酸钠溶液，从而获得碳酸锂，D正确；
故选D。
14．答案：B
解析：A.由分析可知，曲线③表示的是的变化，故A错误；B.当氢氧化钠溶液体积当V=20时，等浓度的溶液与氢氧化钠溶液恰好反应得到溶液，的水解常数，说明在溶液中的水解程度小于电离程度，溶液中离子浓度大小顺序为，故B正确；C.由分析可知，电离常数，数量级为，故C错误；D.由图可知，溶液pH为4.77时，溶液中的浓度相等，溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，由电荷守恒关系，则溶液中，故D错误；故选B。
15．答案：（1）
（2）将焙烧后的产物碾碎增大固液反应接触面积；适当增大硫酸的浓度；适当升高温度（答案合理即可）
（3）b；生产光导纤维；制粗硅；制普通玻璃（答出一条即可）
（4）
（5）
（6）
（7）正四面体
解析：（1）菱锌矿焙烧时生成的气体为，在分子中，碳氧原子间存在共价双键，其电子式为，故答案为：；
（2）将固体粉碎、搅拌、适当升高温度、增大反应物浓度等；答案为粉碎焙烧后的产物、适当增大硫酸的浓度；
（3）加入X的目的将沉淀除去，而不引入更多杂质，选择更合适。故选b；
由分析知，滤渣①的主要成分中全部由非金属元素组成的物质是，可用来生产光导纤维、制粗硅、制普通玻璃等；
（4）Cu是29号原子，其价层电子排布式为，故答案为：；
（5）将氧化为而自身还原为，反应的离子方程式为，故答案为：；
（6）滤液②中加入锌粉置换为Cu从而除去，发生反应，故答案为：；
（7）副产物中阴离子为，中心原子的价层电子对数为，孤电子对数为0，所以其空间结构为正四面体，故答案为：正四面体。
16．答案：（1）0.038ml/（L·min）；4；