第24练　流程转化反应过程中溶液综合分析（含答案）2026届高考化学二轮复习专题练习

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(1~5题，每小题4分，6~11题，每小题5分)
1.(2025·南京二模)利用电石渣[主要成分为Ca(OH)2]和NH4Cl溶液吸收CO2并制备碳酸钙的工艺流程如下：
已知：常温下Ksp[Ca(OH)2]=4.7×10-6。下列说法正确的是( )
A.0.1 ml·L-1NH4Cl溶液中：c(H+)=c(OH-)+c(NH4+)
B.“滤液”中水的电离程度比NH4Cl溶液中的小
C.若“滤液”pH=12，则c(Ca2+)>4.7×10-2ml·L-1
D.“矿化”过程发生的反应为Ca2++CO2+2OH-===CaCO3↓+H2O
答案 B
解析 在0.1 ml·L-1NH4Cl溶液中，根据质子守恒，可得c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)，由c(NH4+)>c(NH3·H2O)，则c(H+)c(HClO)，溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(ClO-)+c(OH-)，c(Na+)+c(H+)>c(ClO-)+c(HClO)，故A错误；“沉锌”时加入碳酸氢铵和氨水的混合溶液的目的是将溶液中的锌离子转化为碳酸锌沉淀，反应的离子方程式为Zn2++HCO3-+NH3·H2O===ZnCO3↓+NH4++H2O，故B错误；“过滤”所得滤液是碳酸锌的饱和溶液，是氢氧化锌的不饱和溶液，则溶液中c2(OH-)c(CO32-)=c2(OH-)·c(Zn2+)c(CO32-)·c(Zn2+)c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)，故D正确。
3.(2025·苏北七市二模)以磷石膏(含CaSO4和少量SiO2等)为原料制备轻质CaCO3的部分流程如图所示：
已知：室温下，Ka1(H2CO3)=4×10-7、Ka2(H2CO3)=4×10-11
下列说法不正确的是( )
A.pH=9.5的0.1 ml·L-1的(NH4)2CO3溶液中：c(H2CO3)Ksp(AgI)，D正确。
9.(2025·江苏一模)测定湖盐(盐湖中提取的天然盐)中Na2CO3和NaHCO3含量的实验过程如下：
已知：25 ℃时H2CO3的电离平衡常数：Ka1=4.5×10-7，Ka2=5×10-11。下列说法不正确的是( )
A.用甲基橙作指示剂滴定时发生的反应为HCO3-+H+===CO2↑+H2O
B.在滴定过程中的溶液存在：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)
C.在滴定过程中，pH=8的溶液中存在：c(HCO3-)c(CO32-)=200
D.在滴定过程中，pH=4.4的溶液中存在：c(H2CO3)>c(HCO3-)>c(CO32-)
答案 B
解析 用甲基橙作指示剂时，滴定终点溶液呈酸性，HCO3-与H+反应生成CO2和H2O，离子方程式为HCO3-+H+===CO2↑+H2O ，A正确；根据电荷守恒，在滴定过程中的溶液存在：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)+c(Cl-) ，B错误；Ka2=c(CO32-)·c(H+)c(HCO3-)=5×10-11，当pH=8，即c(H+)=10-8 ml·L-1时，c(HCO3-)c(CO32-)=c(H+)Ka2=10-85×10-11=200 ，C正确；滴定过程中，pH=4.4时，c(HCO3-)c(CO32-)=c(H+)Ka2=10-4.45×10-11>1，则c(HCO3-)>c(CO32-)，c(H2CO3)c(HCO3-)=c(H+)Ka1=10-4.44.5×10-7>1，则c(H2CO3)>c(HCO3-)，所以c(H2CO3)>c(HCO3-)>c(CO32-)，D正确。
10.(2024·无锡调研)室温下，用含有少量Mg2+的Li2SO4溶液(模拟盐湖水)制备Li2CO3的过程如图所示。已知：Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，Ka1(H2CO3)=4.5×10-7，Ka2(H2CO3)=5×10-11，Ksp(Li2CO3)=8.1×10-4，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，lg 1.8=0.26。下列说法正确的是( )
A.0.1 ml·L-1 NH3·H2O溶液中：pH≈11
B.“除镁”得到的上层清液中：c(Mg2+)·c(OH-)=1.8×10-11
C.0.1 ml·L-1 Na2CO3溶液中：c(CO32-)=c(Na+)-c(HCO3-)-c(H2CO3)
D.“沉锂”后的溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-)
答案 A
解析 c(OH-)=c(NH3·H2O)×Kb≈0.1×1.8×10-5 ml·L-1=1.8×10-3 ml·L-1，pH≈11，A正确；“除镁”后的上层清液是Mg(OH)2的饱和溶液，则c(Mg2+)·c2(OH-)=Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，B错误；0.1 ml·L-1 Na2CO3溶液中存在元素守恒：c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]，即2c(CO32-)=c(Na+)-2c(HCO3-)-2c(H2CO3)，C错误；“沉锂”后的溶液中还含有NH4+、Li+，电荷守恒式中缺少c(NH4+)、c(Li+)，D错误。
11.(2025·南通海安期初检测)C3O4在磁性材料、电化学领域应用广泛，利用钴渣(主要含C2O3、FeO)制备 C3O4的流程如图所示。下列说法正确的是( )
A.“浸取”后的滤液中主要阳离子有H+、 Fe3+、C3+
B.(NH4)2C2O4溶液中： c(NH4+)+c(H+)=c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)
C.“沉钴”时将 (NH4)2C2O4换成 Na2C2O4，则制得的 C3O4纯度降低
D.“煅烧”时每生成 1 ml C3O4，转移2 ml电子
答案 C
解析 流程后面得到的草酸钴中钴元素为+2价，则“浸取”时， C3+被过氧化氢还原为C2+，故“浸取”后的滤液中主要阳离子有H+、Fe3+，C2+，A错误； (NH4)2C2O4溶液中存在电荷守恒：c(NH4+)+c(H+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)，B错误；“沉钴”时将 (NH4)2C2O4换成Na2C2O4后， Na+附着在沉淀表面，形成杂质，则制得的C3O4纯度降低，C正确；“煅烧”时草酸钴生成 C3O4，化学方程式为3CC2O4+2O2C3O4+6CO2，则每生成1 ml C3O4，转移8 ml电子，D错误。