专题十二 质量守恒定律—2026年中考化学二轮复习高频考点突破专项训练含答案

这是一份专题十二 质量守恒定律—2026年中考化学二轮复习高频考点突破专项训练含答案，共10页。
1．下列物质在O2中燃烧时，不会产生CO2的是（ ）
A．木炭B．氢气C．一氧化碳D．蜡烛
2．在一定条件下过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾三种物质都可以制取氧气，这说明这三种物质都含有（ ）
A．氧气B．氧分子
C．氧原子和氧分子D．氧元素
3．在一密闭容器中加入一定量甲、乙、丙、丁四种物质 物质质量/g在一定条件下，经过一段时间后，测得各物质质量和 M 甲时间的关系如图所示。下列说法正确的是
A．甲是单质 B．M值为28
C．乙可能是催化剂 D．参加反应的丙和丁的质量比为2：1
4．下列反应发生后，固体质量增加的是（ ）​
A．铁丝在纯氧中剧烈燃烧B．将锌片插入稀硫酸中
C．加热高锰酸钾制氧气D．氢气在加热条件下还原氧化铜
5．我国新一代气象卫星风云三号于2008年5月27日成功发射，运载火箭的主要燃料是偏三甲肼，用X表示，燃烧的化学方程式为X+2N2O4=3N2+4H2O+2CO2。则偏三甲肼的化学式是
A．C2H8N2B．N2H4C．CH4D．C6H7N
6．某化学反应的微观示意图如右图所示。下列判断不正确的是（ ）
A．该反应中元素的化合价均发生了改变
B．生成物乙是单质
C．该化学反应中甲、丙、乙的分子个数比为2∶1∶3
D．根据质量守恒定律可推知，1个乙分子中含有6个A原子
7．科学家采用“组分转化”技术，将CO2和按一定比例混合，在一定条件下发生反应，化学方程式为2CO2+6H2一定条件__X+4H2O，X的化学式是（ ）
A．C2H2O4B．C2H4C．H2CO3D．CH4
8．已知：3CO+Fe2O3 高温__ 2Fe+3CO2，向装有20gFe2O3的硬质玻璃管中通入CO，加热反应一段时间后，测得玻璃 管中剩余固体质量为15.2g，则下列说法正确的是（ ）
A．该反应中，CO是氧化剂
B．反应生成Fe的质量为15.2g
C．反应生成CO2的质量为16.5g
D．参加反应的Fe2O3占原总质量的80%
9．科学家研制出了一种可用于去除甲醛（CH2O）的方法，其反应的微观示意图如下，从图中获取的信息正确的是
A．该反应属于复分解反应
B．该反应中分子的种类和数目都不变
C．在化学变化中，分子可分，原子不可再分
D．甲醛是由一个碳原子、两个氢原子和一个氧原子构成
10．碳酸锌与碳酸钙有相似的化学性质。现将12.5 g碳酸锌固体高温锻烧一段时间，冷却后，向剩余固体中加入足量稀硫酸。下列结论正确的是（ ）
A．锻烧后剩余固体质量为8. 1 g
B．锻烧越充分则消耗的硫酸越少
C．锻烧后固体中氧元素的质量分数增大
D．最终共生成16.1 g硫酸锌
二、填空题
11．化学方程式是重要的化学用语．观察化学方程式可得到很多信息．请你根据化学方程式：
4HNO3（浓）4NO2↑+O2↑+2H2O，写出你得到的三点信息．
（1） ；
（2）
（3） ．
12．配平下列化学方程式
（1）______P+______O2点燃________P2O5
（2）______Fe2O3+______HCl=______FeCl3+______H2O
13．根据化学方程式计算的解题步骤：
⑴设未知数；
⑵写出 ；
⑶找出相关的量；
⑷列 ；
⑸求 ；
⑹回答问题。
14．完成下列反应的化学方程式，在括号内指明基本反应类型：
（1）绿色植物通过光合作用生成葡萄糖（C6H12O6）和氧气：
（2）用含氢氧化铝Al（OH）3的药物冶疗胃酸（HCl）过多：
15． 现有三种常见的矿石，分别是铁矿石、硫酸铜和石灰石中的一种。某化学兴趣小组对这三种矿石的成分产生兴趣，进行以下研究。请根据初中所学知识，回答下列问题：
（1）三种矿石中只有一种为白色固体，放入水中后不溶解，初步判断该矿石可能为 。为了进一步证明，取少量该矿石于试管中，加入稀盐酸，产生大量气泡，该气体可使澄清石灰水变浑浊。反应的化学方程式是 、 。
（2）第二种矿石放入水中，矿石逐渐溶解，并形成了蓝色溶液。向所得溶液中插入一根铁丝，一段时间后，铁丝上有红色物质析出，该反应的化学方程式为 。
（3）第三种矿石的主要成分X由两种元素组成。已知120 g X和氧气充分反应，生成一种无色有刺激性气味的气体128 g，该气体会导致酸雨。X的化学式为 。
16．向一定质量的CaCl2和HCI的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，并振荡。如图表示反应过程中溶液质量随加入Na2CO3溶液质量的变化情况，图线bd段对应的实验现象是 ，ab之间发生的反应对应的化学方程式为
三、实验探究题
17．化学是在原子、分子、离子水平上研究物质及其变化的科学。
（1）一定条件下，甲和乙反应生成丙和丁(四种物质均由分子构成)，反应前后微观示意图如下图。该反应的前后总共有 种原子。该反应 （填“是”或“不是”）置换反应。反应前后元素的化合价 （填“有”或“无”）变化。在该反应中甲和丁两种分子的个数比为 。
（2）胃酸过多须服用抗酸药。下表为两种抗酸药的有效成分及其构成微观粒子：
由于抗酸药有效成分不同，起抗酸作用（即消耗胃液中盐酸）的粒子也有差异。
① Mg(OH)2起抗酸作用的粒子是 (填粒子符号，下同)；
② 铝碳酸镁与盐酸的反应为：AlMg(OH)3CO3+5HCl=MgCl2+AlCl3+4H2O+CO2↑
则铝碳酸镁起抗酸作用的两种粒子是 、 。
18．某学习小组的同学利用如图装置，对质量守恒定律进行探究。
（1）利用甲图装置不能验证质量守恒定律，请说明理由 。
（2）将甲图所示装置改为乙图后，可以验证质量守恒定律。推测其中氢氧化钠溶液的作用是 ？
19．在“质量守恒定律”的课堂教学中，老师引导同学们进行“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”的实验探究。他们使用的实验装置和选用药品如图所示，现分别以A、B、C、D表示如下：

A、B、C、D四个实验分别由甲、乙、丙、丁四个组的同学来完成，他们都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。
（1）A实验：白磷燃烧，产生大量 ，反应的化学方程式为 。装置中小气球的作用是： ；反应前物质的总质量 反应后物质总质量。（填“>”“